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Numéro CAS : 67-64-1
Formule moléculaire : C3H6O
L'Acétone, ou propanone, est un composé organique de formule (CH3)2CO.
L'Acétone est la cétone la plus simple et la plus petite.
L'Acétone est un liquide incolore, hautement volatil et inflammable avec une odeur piquante caractéristique.
L'Acétone est miscible à l'eau et sert de solvant organique important dans l'Acétone proprement dit, dans l'industrie, à la maison et en laboratoire.
L'Acétone est un composé naturel également connu sous le nom de propanone.
Composée des éléments carbone, hydrogène et oxygène, l'acétone se présente sous la forme d'un liquide clair hautement inflammable et souvent utilisé comme nettoyant dans les environnements industriels.
L'Acétone se trouve dans les gaz volcaniques, les plantes, les sous-produits des incendies de forêt et la dégradation de la graisse corporelle.
L'Acétone s'évapore très rapidement, et bien que l'Acétone soit produite dans la nature, l'Acétone à usage commercial est produite en combinant manuellement trois atomes de carbone, six atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène pour produire l'élément composé (CH3) 2CO, que nous appelons acétone.
Parce que l'acétone est à la fois organique et non toxique, lorsqu'elle est utilisée correctement, l'acétone est un élément de nombreux produits que les gens utilisent tous les jours.
L'Acétone est l'ingrédient principal du diluant à peinture, utilisé comme solvant dans divers cosmétiques et soins du visage, ainsi qu'un agent nettoyant pour éliminer les substances collantes comme la colle ou la résine.
L'acétone est également utilisée comme additif dans l'essence qui fluidifie le gaz, permettant à l'acétone de se diffuser plus facilement à travers le moteur, ce qui améliore le rendement énergétique.
L'Acétone est un produit chimique utilisé quotidiennement par de nombreuses personnes.
Dans toutes les industries, l'acétone est nécessaire pour développer de nouveaux produits, nettoyer, dégraisser ou même sauver la vie marine des déversements d'hydrocarbures nuisibles.
Si votre entreprise a besoin d'un solvant comme l'acétone, appelez-nous au 800-563-1305.
L'Acétone sent fort.
Si l'acétone et le sodium nitrozil prussiat sont mélangés dans un milieu basique, une précipitation rouge se produit, l'acétone est détectée.
Une réaction importante est la formation d'iodoforme, que l'Acétone donne avec l'iode élémentaire dans un environnement basique.
L'Acétone est dans la cigarette.
L'Acétone est un solvant organique polaire.
L'Acétone peut subir une oxydation photocatalytique en présence d'oxydes mixtes TiO2-terres rares.
L'Acétone est produite et éliminée dans le corps humain par des processus métaboliques normaux.
L'Acétone est normalement présente dans le sang et l'urine. Les personnes atteintes d'acidocétose diabétique produisent de l'Acétone en plus grande quantité. Les tests de toxicité pour la reproduction montrent que l'Acétone a un faible potentiel de causer des problèmes de reproduction.
Les régimes cétogènes qui augmentent les corps cétoniques (acétone, acide β-hydroxybutyrique et acide acétoacétique) dans le sang sont utilisés pour contrer les crises d'épilepsie chez les nourrissons et les enfants qui souffrent d'épilepsie réfractaire.
L'Acétone est un solvant organique incolore, volatil et inflammable.
L'Acétone est naturellement présente dans les plantes, les arbres, les incendies de forêt, les gaz d'échappement des véhicules et en tant que produit de dégradation du métabolisme des graisses animales.
Cet agent peut être normalement présent en très petites quantités dans l'urine et le sang ; de plus grandes quantités peuvent être trouvées dans l'urine et le sang des diabétiques.
L'Acétone est toxique à fortes doses.
L'Acétone est un produit chimique manufacturé qui se trouve également naturellement dans l'environnement.
L'Acétone est un liquide incolore avec une odeur et un goût distincts.
L'Acétone s'évapore facilement, est inflammable et se dissout dans l'eau.
L'Acétone est également appelée diméthylcétone, 2-propanone et bêta-cétopropane.
L'Acétone est utilisée pour fabriquer du plastique, des fibres, des médicaments et d'autres produits chimiques.
L'Acétone est également utilisée pour dissoudre d'autres substances.
L'Acétone est naturellement présente dans les plantes, les arbres, les gaz volcaniques, les incendies de forêt et en tant que produit de la décomposition de la graisse corporelle.
L'Acétone est présente dans les gaz d'échappement des véhicules, la fumée de tabac et les sites d'enfouissement.
Les processus industriels contribuent davantage à l'acétone dans l'environnement que les processus naturels.
L'Acétone se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une odeur sucrée.
Point d'éclair 0°F. Moins dense que l'eau.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Utilisé comme solvant dans les dissolvants de peinture et de vernis à ongles.
L'Acétone, un liquide incolore également connu sous le nom de Propanone, est un solvant utilisé dans la fabrication de plastiques et d'autres produits industriels.
L'Acétone peut également être utilisée dans une mesure limitée dans les produits ménagers, y compris les cosmétiques et les produits de soins personnels, où l'application la plus fréquente de l'Acétone serait dans la formulation de dissolvants pour vernis à ongles.
L'Acétone est naturellement présente dans le corps humain en tant que sous-produit du métabolisme.
L'Acétone est également un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles.
En tant que solvant, l'acétone est fréquemment incorporée dans d'autres systèmes de solvants ou "mélanges", utilisés dans la formulation de laques pour les finitions automobiles et de meubles, par exemple.
En chimie, un composé chimique pur est une substance chimique qui ne contient qu'une seule substance et un ensemble particulier de molécules ou d'ions.
L'acétone pure ne contient que les molécules ou les ions d'acétone.
L'Acétone est un produit chimique utilisé dans la fabrication de produits comme le dissolvant pour vernis à ongles et le décapant pour peinture.
Votre corps fabrique également ce produit chimique lorsque l'Acétone décompose les graisses.
L'Acétone est sans danger en quantités normales, mais trop d'Acétone pourrait être un problème.
L'Acétone est un solvant, ce qui signifie que l'Acétone peut décomposer ou dissoudre des substances comme la peinture et le vernis.
C'est pourquoi l'Acétone est un ingrédient des dissolvants pour vernis à ongles, des dissolvants pour vernis et des décapants pour peinture. Les entreprises utilisent également ce produit chimique pour éliminer la graisse de la laine, réduire le caractère collant de la soie et fabriquer des revêtements protecteurs pour les meubles et les voitures.
Acétone (CH3COCH3), également appelée 2-propanone ou diméthylcétone, solvant organique d'importance industrielle et chimique, la plus simple et la plus importante des cétones aliphatiques (dérivées de graisses).
L'acétone pure est un liquide incolore, quelque peu aromatique, inflammable et mobile qui bout à 56,2 °C (133 °F).
L'Acétone est capable de dissoudre de nombreuses graisses et résines ainsi que des éthers de cellulose, de l'acétate de cellulose, de la nitrocellulose et d'autres esters de cellulose.
En raison de cette dernière qualité, l'acétone est largement utilisée dans la fabrication de fibres artificielles (comme certains rayons) et d'explosifs.
L'Acétone est utilisée comme intermédiaire chimique dans les produits pharmaceutiques et comme solvant pour les résines vinyliques et acryliques, les laques, les peintures alkydes, les encres, les cosmétiques (comme le dissolvant pour vernis à ongles) et les vernis.
L'Acétone est un liquide volatil et inflammable.
L'Acétone est rapidement absorbée par inhalation, ingestion et par voie cutanée, et distribuée dans tout le corps.
Une fois l'acétone absorbée, l'acétone est métabolisée, mais la pharmacocinétique et la sélection de la voie métabolique semblent être dose-dépendantes.
L'excrétion d'acétone apparaît dans l'haleine et l'urine.
L'acétone inhalée est narcotique et provoque des effets transitoires sur le système nerveux central, mais l'Acétone n'est pas un neurotoxique.
En milieu professionnel, les travailleurs exposés à l'acétone pendant des semaines ne présentent pas de plaintes durables.
L'Acétone n'est ni génotoxique ni mutagène.
À l'image de l'acétone, l'acétone est dangereuse en raison de l'effet de potentialisation de l'acétone sur la toxicité d'autres solvants organiques volatils et du méthylglyoxal.
L'Acétone, également connue sous le nom de 2-propanone ou diméthylcétone (DMK), est un intermédiaire chimique important utilisé dans la production de plastiques acryliques, de polycarbonates et de résines époxy.
Ces matériaux sont à leur tour utilisés par de nombreux secteurs industriels différents pour produire d'innombrables articles du quotidien.
L'Acétone est également utilisée à part entière comme solvant.
Acetone est fabriqué à partir des matières premières de base que sont le benzène et le propylène.
Ces matériaux sont d'abord utilisés pour produire du cumène, qui est ensuite oxydé pour devenir de l'hydroperoxyde de cumène, avant d'être scindé en co-produit de phénol et d'acétone, l'acétone.
L'Acétone est l'exemple le plus simple des cétones.
L'Acétone est un liquide clair, incolore et mobile.
L'Acétone est complètement miscible à l'eau et à la plupart des solvants et huiles organiques.
L'Acétone sert donc de solvant industriel important pour le nettoyage, d'élément de base commun en chimie organique et de précurseur des polymères.
Les utilisations domestiques bien connues de l'acétone sont comme ingrédient actif dans le dissolvant pour vernis à ongles et comme diluant pour peinture.
L'Acétone est un sous-produit normal du métabolisme des mammifères et se trouve donc dans tous les tissus, y compris le sang, ainsi que dans l'urine et l'haleine.
Les niveaux varient en fonction des conditions nutritionnelles et métaboliques et sont augmentés chez les obèses par rapport aux personnes minces et chez les personnes actives par rapport aux personnes au repos.
Les patients diabétiques présentent des niveaux nettement élevés d'acétone.
L'Acétone est un élément organique de formule (CH3)2CO.
L'Acétone se compose de trois atomes de carbone, de six atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
L'Acétone appartient aux catégories des cétones, qui sont des composés organiques avec un groupe carbonyle lié à deux groupes hydrocarbonés.
L'Acétone est un élément constitutif général de la chimie organique.
Dans le corps humain, l'Acétone est normalement présente dans le sang et l'urine.
L'Acétone est facilement absorbée par inhalation si elle est présente dans l'air ambiant et par le tractus gastro-intestinal si elle est ingérée.
L'absorption par la peau est d'importance mineure.
Cependant, en raison des excellentes propriétés de solvant de l'Acétone, l'acétone élimine facilement l'eau de la peau.
Cela altère les propriétés barrières et rend la peau plus vulnérable aux autres agents irritants, sensibilisants ou infectieux.
L'Acétone s'évapore facilement, ce qui signifie que l'Acétone se transforme en vapeur.
L'Acétone s'enflamme facilement et brûle rapidement. L'Acétone se dissout dans l'eau.
L'Acétone a également une grande variété d'applications allant des solvants aux intermédiaires chimiques et est utilisée dans la production d'acryliques, de polycarbonates et d'intermédiaires de chimie fine.
L'Acétone est un liquide clair qui sent le dissolvant pour vernis à ongles.
Lorsqu'elle est exposée à l'air, l'Acétone s'évapore rapidement et reste hautement inflammable.
L'Acétone est dangereux à utiliser autour d'une flamme nue.
Des centaines de produits ménagers couramment utilisés contiennent de l'acétone, notamment du cirage pour meubles, de l'alcool à friction et du vernis à ongles.
L'Acétone est l'un des solvants industriels les plus utilisés.
L'Acétone est utilisée dans les revêtements de surface, les liquides de nettoyage, les applications pharmaceutiques, les adhésifs et de nombreux autres produits de consommation et commerciaux.
Les produits commerciaux pouvant contenir de l'acétone comprennent les nettoyants pour moteurs et pièces automobiles, les nettoyants pour le bois, la cire à plancher et les diluants à peinture.
L'Acétone est largement utilisée comme intermédiaire chimique dans la production d'autres produits chimiques et solvants.
L'Acétone est souvent utilisée dans les procédés captifs pour la préparation de produits chimiques en aval.
L'Acétone est également utilisée comme solvant de formulation pour les produits commerciaux.
L'Acétone (également appelée propanone, diméthylcétone, 2-propanone, propan-2-one et β-cétopropane) est le représentant le plus simple du groupe de composés chimiques appelés cétones.
L'Acétone est un liquide incolore, volatil et inflammable.
L'Acétone est miscible à l'eau et sert de solvant de laboratoire important à des fins de nettoyage.
L'Acétone est un solvant très efficace pour de nombreux composés organiques tels que le méthanol, l'éthanol, l'éther, le chloroforme, la pyridine, etc., et est l'ingrédient actif du dissolvant pour vernis à ongles.
L'Acétone est également utilisée pour fabriquer divers plastiques, fibres, médicaments et autres produits chimiques.
Acétone existe dans la nature dans l'État libre.
Dans les plantes, l'Acétone existe principalement dans les huiles essentielles, telles que l'huile de thé, l'huile essentielle de colophane, l'huile d'agrumes, etc. ; l'urine et le sang humains et l'urine animale, les tissus d'animaux marins et les fluides corporels contiennent une petite quantité d'acétone.
L'Acétone est un liquide inflammable, incolore et d'odeur agréable.
L'Acétone est largement utilisée comme solvant organique et dans l'industrie chimique.
L'Acétone est la cétone la plus simple, qui porte également le nom de diméthylcétone (DMK).
L'Acétone était à l'origine appelée esprit pyroacétique parce que l'Acétone était obtenue à partir de la distillation destructive d'acétates et d'acide acétique.
L'Acétone est utilisée dans l'industrie pour la production de la plupart des produits chimiques.
Près de la moitié de la production mondiale d'acétone est utilisée comme précurseur dans la production de méthylmétacrylate.
La deuxième utilisation principale de l'acétone dans l'industrie est l'utilisation de l'acétone dans la production de bisphénol A, qui est le bisphénol A.
Le polycarbonate est le composant principal de la plupart des polymères tels que les résines polyuréthane et époxy.
Acetone est utilisé dans la production de produits de nettoyage.
Acetone est un très bon nettoyant pour vitres.
L'Acétone est utilisée comme solvant courant dans l'industrie pharmaceutique.
L'Acétone réagit également comme excipient dans la plupart des médicaments.
Alors que l'Acétone apparaît comme un composant dans la section des emballages dans le secteur alimentaire, l'Acétone est également utilisée comme additif dans ce secteur.
L'Acétone est le produit chimique le plus largement utilisé dans le nettoyage des vernis à ongles dans ce secteur.
Ils sont préférés pour nettoyer les matériaux de laboratoire en verre, qui sont les domaines d'utilisation les plus courants et les plus courants dans l'industrie chimique, et pour fournir un séchage à haute efficacité en peu de temps.
De plus, l'Acétone interagit avec des substances telles que l'acide salicylique et l'acide glycolique, appelé peeling (peeling chimique), et crée un facteur auxiliaire dans cette méthode.
Le taux d'évaporation de l'acétone de l'eau et du sol est assez élevé.
L'Acétone est un polluant souterrain important pour le sol en raison de la grande solubilité de l'Acétone dans l'eau consommée par les animaux ou parfois les micro-organismes.
Pour les poissons, l'acétone est une substance très nocive avec une valeur Acetone LD50 de 8,3 g/L et une demi-vie Acetone.
L'appauvrissement en oxygène peut poser un risque important dans les systèmes à forte activité microbienne consommant de l'acétone.
La majeure partie de l'acétone est consommée comme matière première intermédiaire pour les plastiques acryliques utilisés pour les vitrages, les enseignes, les luminaires et les écrans, et pour la production de bisphénol A (BPA) qui, à son tour, est utilisé pour fabriquer des résines de polycarbonate et d'époxy.
Les résines polycarbonate et époxy sont utilisées dans de nombreuses industries différentes et dans d'innombrables articles que nous rencontrons chaque jour.
L'Acétone est également largement utilisée dans la fabrication de fibres artificielles et comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'Acétone est l'un des solvants les plus largement utilisés dans le monde en raison de sa combinaison d'un pouvoir solvant élevé et d'un taux d'évaporation élevé.
L'Acétone se trouve dans de nombreux produits de tous les jours, notamment les peintures, les liquides de nettoyage, les dissolvants pour vernis à ongles et les adhésifs.
L'Acétone est un liquide incolore, à faible point d'ébullition, facile à verser avec une odeur caractéristique.
L'Acétone est miscible en toutes proportions avec l'eau, les alcools, de nombreux hydrocarbures et autres liquides organiques.
L'Acétone possède de bonnes propriétés de solvant pour les graisses végétales et animales, la cellulose, les résines naturelles et synthétiques et de nombreuses autres substances organiques.
La liste de l'acétone en tant que composé organique non volatil (COV) aux États-Unis augmente l'utilisation de l'acétone dans les applications de revêtements.
L'Acétone est un solvant incolore. Les solvants sont des substances qui peuvent décomposer ou dissoudre d'autres matériaux.
Dans le ménage, les gens peuvent trouver de l'acétone dans des produits tels que le dissolvant pour vernis à ongles ou le décapant pour peinture.
L'Acétone est naturellement présente dans l'environnement dans les arbres, les plantes, les gaz volcaniques et les incendies de forêt.
De petites quantités sont également présentes dans le corps.
Mais l'exposition à l'acétone peut irriter les yeux, le nez ou la peau.
La consommation d'acétone peut entraîner un empoisonnement à l'acétone.
L'Acétone est un liquide clair et incolore.
L'Acétone est un solvant qui peut dissoudre ou décomposer d'autres matériaux, tels que la peinture, le vernis ou la graisse.
L'Acétone s'évapore rapidement dans l'air.
L'Acétone est naturellement présente dans les arbres et autres plantes, ainsi que dans la fumée de tabac, les gaz d'échappement des véhicules et les décharges.
Acétone se produit également dans le corps.
L'Acétone est la cétone la plus utilisée dans l'industrie.
L'Acétone est principalement utilisée pour synthétiser les méthacrylates, environ la moitié de la production mondiale d'acétone est utilisée comme précurseur du méthacrylate de méthyle.
D'autres produits chimiques à grande échelle dérivés de l'acétone sont le bisphénol A et la méthylisobutylcétone.
L'Acétone est également utilisée comme solvant de procédé dans la fabrication de fil d'acétate de cellulose, de poudre à canon sans fumée, de revêtements de surface et de divers produits pharmaceutiques et cosmétiques.
D'autres utilisations de solvants comprennent les formulations de peinture, d'encre, de résine et de vernis; amincissement de la résine de fibre de verre; nettoyage d'outils en fibre de verre; et dissolution des époxydes bi-composants et superglues avant durcissement.
L'Acétone se trouve dans la nature dans les plantes, les arbres, les gaz des volcans et les incendies de forêt.
De plus, lorsque votre corps décompose les graisses, l'Acétone produit de l'acétone.
Si vous suivez un régime faible en gras, vous aurez plus d'acétone dans votre corps.
L'Acétone se trouve dans les gaz d'échappement des voitures et des camions, la fumée de tabac et les décharges.
Les usines libèrent de l'acétone dans l'air.
L'Acétone est utilisée pour fabriquer du plastique, des fibres, des médicaments et des produits chimiques.
L'Acétone est souvent utilisée comme solvant.
Les solvants aident les autres substances à se dissoudre.
L'Acétone est utilisée dans l'industrie chimique dans de nombreuses applications.
L'utilisation principale de l'acétone est de produire de la cyanohydrine d'acétone, qui est ensuite utilisée dans la production de méthacrylate de méthyle (MMA).
Une autre utilisation de l'acétone dans l'industrie chimique est pour le bisphénol A (BPA).
Le BPA résulte de la réaction de condensation de l'acétone et du phénol en présence d'un catalyseur approprié.
Le BPA est utilisé dans les plastiques polycarbonates, les polyuréthanes et les résines époxy. Les plastiques en polycarbonate sont résistants et durables et sont souvent utilisés comme substitut du verre.
En plus de l'utilisation de l'acétone comme matière première chimique et intermédiaire, l'acétone est largement utilisée comme solvant organique dans les laques, les vernis, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Le dissolvant pour vernis à ongles est l'un des produits les plus courants contenant de l'acétone.
Acetone est utilisé pour stabiliser l'acétylène pour le transport.
L'Acétone est utilisée dans la fabrication d'un grand nombre de composés, tels que l'acide acétique, le chloroforme, l'oxyde de mésityle et le MIBK ; dans la fabrication de rayonne, de films photographiques et d'explosifs ; comme solvant commun; décapants pour peinture et vernis; et pour purifyingparaffins.
Solvant pour graisses, huiles, cires, résines, caoutchouc, plastiques, laques, vernis, colles caoutchouc.
Fabrication de méthyl isobutyl cétone, oxyde de mésityle, acide acétique (procédé cétène), diacétone alcool, chloroforme, iodoforme, bromoforme, explosifs, pâtes aéronautiques, rayonne, films photographiques, isoprène.
Stockage du gaz acétylène (absorbe environ 24 fois l'acétone vol du gaz).
Extraction de divers principes à partir de substances animales et végétales
IAn décapants pour peintures et vernis
Paraffine purifiante; durcissement et déshydratation des tissus.
L'acétone est un solvant considéré comme non comédogène et parfois utilisé dans les toniques pour la peau.
L'Acétone est principalement utilisée dans le dissolvant pour vernis à ongles.
L'Acétone peut être asséchante et très irritante pour la peau selon la concentration et la fréquence d'utilisation.
Les entreprises utilisent de l'acétone en petites quantités pour créer des produits qui décomposent ou dissolvent d'autres substances, telles que :
Vernis à ongle,
Peindre,
Vernis.
Dans l'industrie, les fabricants utilisent l'acétone à diverses fins, notamment :
Enlever la graisse ou la gomme des textiles tels que la laine et la soie,
Faire des laques pour voitures ou meubles,
Faire des plastiques.
Selon Addiction Resource, certaines personnes consomment ou inhalent également du dissolvant pour vernis à ongles à base d'acétone afin d'atteindre un "high".
En effet, le dissolvant pour vernis à ongles peut également contenir de l'alcool.
Faire cela est très dangereux, car les produits chimiques contenus dans le dissolvant pour vernis à ongles peuvent gravement endommager les reins, le foie, le cerveau et le système nerveux.
Environ un tiers de l'acétone mondiale est utilisé comme solvant et un quart est consommé sous forme de cyanohydrine d'acétone, un précurseur du méthacrylate de méthyle.
Avantages de l'Acétone :
Le dissolvant Acetone vous aide à prendre un nouveau départ pour une nouvelle couche.
Sans phtalate, parabènes, aluminium et colorant pour une utilisation en toute sécurité.
Utilisations de l'Acétone :
L'Acétone est un bon solvant pour de nombreux plastiques et certaines fibres synthétiques.
Acetone est utilisé pour diluer la résine de polyester, nettoyer les outils utilisés avec Acetone et dissoudre les époxydes en deux parties et la superglue avant qu'ils ne durcissent.
L'Acétone est l'un des composants volatils de certaines peintures et vernis.
En tant que dégraissant puissant, l'Acétone est utile dans la préparation du métal avant la peinture ou la soudure, et pour éliminer le flux de colophane après la soudure (pour empêcher l'adhérence de la saleté et les fuites électriques et peut-être la corrosion ou pour des raisons esthétiques), bien que l'Acétone attaque de nombreux les composants électroniques (par exemple les condensateurs en polystyrène), l'Acétone ne convient donc pas au nettoyage de nombreux circuits imprimés.
Bien qu'elle-même inflammable, l'acétone est largement utilisée comme solvant pour le transport et le stockage en toute sécurité de l'acétylène, qui ne peut pas être pressurisé en toute sécurité en tant que composé pur.
Les récipients contenant un matériau poreux sont d'abord remplis d'acétone suivi d'acétylène, qui se dissout dans l'acétone.
Un litre d'acétone peut dissoudre environ 250 litres d'acétylène à une pression de 10 bars (1,0 MPa).
L'Acétone est un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles.
L'Acétone décompose le vernis à ongles, ce qui rend l'Acétone facile à enlever avec un coton-tige ou un chiffon.
L'Acétone est largement utilisée car l'Acétone se mélange facilement à l'eau et s'évapore rapidement dans l'air.
L'Acetone est largement utilisé dans l'industrie textile pour dégraisser la laine et dégommer la soie.
En tant que solvant, l'acétone est fréquemment incorporée dans des systèmes de solvants ou des « mélanges » utilisés dans la formulation de laques pour les finitions d'automobiles et de meubles.
Acétone peut également être utilisé pour réduire la viscosité des solutions de laque.
L'Acétone est couramment utilisée comme solvant pour fabriquer des plastiques et d'autres produits industriels.
L'Acétone peut également être utilisée dans une mesure limitée dans les produits ménagers, y compris les cosmétiques et les produits de soins personnels, où l'Acétone est l'application la plus fréquente dans la formulation de dissolvants pour vernis à ongles.
L'Acétone est utilisée comme solvant dans l'industrie cosmétique (dissolvant pour vernis à ongles).
L'Acétone est utilisée comme diluant et solvant dans l'industrie de la peinture.
Environ 6,7 millions de tonnes ont été produites dans le monde en 2010, principalement pour être utilisées comme solvant et pour la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A.
L'Acétone est un élément constitutif commun en chimie organique.
Les usages domestiques familiers de l'acétone sont comme ingrédient actif dans le dissolvant pour vernis à ongles et comme diluant pour peinture.
Alors que l'Acétone a le statut d'exemption de composés organiques volatils (COV) aux États-Unis, l'Acétone est considérée par l'UE comme un contributeur à la pollution de l'environnement.
L'Acétone est utilisée dans la préparation de revêtements de papier, d'adhésifs et de revêtements thermosoudables et est également utilisée comme matière première dans la synthèse de nombreux composés.
Le procédé à l'hydroperoxyde de cumène est le procédé dominant utilisé dans la production commerciale d'acétone.
L'Acétone est également préparée par la déshydrogénation du 2-propanol (alcool isopropylique).
Le premier membre de la classe des cétones est la diméthylcétone.
La formule fermée de l'Acétone est C3H6O, le point d'ébullition de l'Acétone est de 56 °C.
L'Acétone se combine avec l'eau, l'éthanol et l'éther à tout prix.
Une matière première organique importante dans les industries chimiques, des fibres artificielles, de la médecine, de la peinture, des plastiques, du verre organique, des cosmétiques et autres; un excellent solvant organique qui dissout de nombreux produits organiques tels que la résine, l'acétate de cellulose, l'acétylène, etc.
Une matière première importante pour la synthèse du cétène, de l'anhydride acétique, de l'iodoforme, du caoutchouc polyisoprène, de l'acide méthacrylique, de l'ester méthylique, du chloroforme et des résines époxy.
La cyanohydrine d'acétone obtenue à partir de la réaction de l'acétone avec l'acide cyanhydrique est la matière première de la résine méthacrylique (perspex).
Une matière première dans la production de bisphénol A intermédiaire de résine époxy.
Dans les produits pharmaceutiques, l'acétone est utilisée comme extracteurs pour une variété de vitamines et d'hormones en plus de la vitamine C, et comme solvants de déparaffinage pour le raffinage du pétrole.
Une matière première pour le dissolvant de vernis à ongles en cosmétique
L'une des matières premières pour la synthèse des pyréthrinoïdes dans l'industrie des pesticides
L'Acétone est souvent utilisée pour essuyer l'encre noire au-dessus du tube en cuivre dans l'industrie des tubes en cuivre de précision.
Utilisations industrielles de l'acétone :
L'Acétone est un composant solvant précieux dans les laques automobiles acryliques/nitrocellulosiques.
L'Acétone est le solvant de choix dans les opérations de pelliculage qui utilisent des formulations de copolymère chlorure de vinylidène-acrylonitrile.
D'autres cétones qui peuvent être utilisées dans ces opérations de revêtement de film comprennent la méthyl isobutyl cétone, l'éthyl n-amyl cétone et la diisobutyl cétone.
L'Acétone, les mélanges de MIBK et MEK, la méthyl namyl cétone, l'éthyl n-amyl cétone et la diisobutyl cétone sont tous des solvants utiles pour les copolymères de résine vinylique.
La présence de l'une des cétones à évaporation plus lente dans le mélange de solvants empêche un séchage rapide, améliore l'écoulement et confère au revêtement une résistance au fard à joues.
L'Acétone est également utilisée comme diluant de résine dans les résines de polyester et comme solvant de nettoyage pour la bouilloire du réacteur à résine.
Dans l'industrie des solvants, l'Acétone est un composant des mélanges de solvants dans les adhésifs industriels à base d'uréthane, de caoutchouc nitrile et de néoprène.
L'Acétone est le principal solvant des adhésifs de type résine et des adhésifs en caoutchouc chloré sensibles à la pression.
L'Acétone peut également être utilisée pour extraire les graisses, les huiles, les cires et les résines des produits naturels, pour déparaffiner les huiles lubrifiantes et pour extraire certaines huiles essentielles.
L'Acétone est également un intermédiaire chimique important dans la préparation de plusieurs solvants oxygénés, notamment les cétones, le diacétone-alcool, l'oxyde de mésityle, la méthylisobutylcétone et l'isophorone.
Applications de l'Acétone :
L'intensité de la luminescence de l'Acétone dépend des composants de la solution.
L'absorption de la lumière UV par l'acétone entraîne la photolyse de l'acétone et la production de radiaux.
L'Acétone peut être utilisée dans la synthèse des produits chimiques Ga (Gallium)-DOTATATE (où DOTA = 1,4,7,10-tétraazacyclododécane-1,4,7,10-acide tétraacétique).
L'Acétone peut être utilisée dans un test pour la détermination des groupes ester dans les lipides par des méthodes spectrophotométriques.
L'acétone subit une aldolisation en présence d'hydroxydes doubles en couches de Mg-Al (LDH) comme catalyseurs et Cl- et/ou CO32- comme anions compensateurs pour donner l'alcool diacétonique et l'oxyde de mésityle comme produits principaux.
La condensation énantiosélective d'acétones aldol avec diverses isatines en présence d'un catalyseur dipeptidique forme des 1-alkyl 3-(2-oxopropyl)-3-hydroxyindolin-2-ones.
Une solution aqueuse d'acétone peut être utilisée comme milieu pour l'oxydation des alcynes en 1,2-dicétones à l'aide de permanganate de potassium.
Applications pharmaceutiques de l'acétone :
L'Acétone est utilisée comme solvant ou cosolvant dans les préparations topiques et comme aide à la granulation humide.
L'Acétone a également été utilisée lors de la formulation de comprimés avec des ingrédients actifs sensibles à l'eau, ou pour solvater des liants peu solubles dans l'eau dans un processus de granulation par voie humide.
L'Acétone a également été utilisée dans la formulation de microsphères pour améliorer la libération de médicaments.
En raison du point d'ébullition bas de l'Acétone, l'acétone a été utilisée pour extraire les substances thermolabiles des médicaments bruts.
Acétone dans le corps :
Chez l'homme, l'acétone est un sous-produit naturel de la dégradation des graisses.
Le corps peut produire de l'énergie de plusieurs façons.
La première consiste à transformer des substances alimentaires telles que les glucides en glucose.
Le corps libère alors de l'insuline, ce qui permet aux cellules du corps d'utiliser le glucose comme source d'énergie ou de stocker une partie du glucose dans les graisses, le foie et les muscles.
Mais si une personne ne mange pas beaucoup de glucides, le corps ne peut pas utiliser le glucose alimentaire comme source d'énergie.
Au lieu de cela, l'Acétone passe au glucose qui a été converti et stocké pour les réserves d'énergie, y compris dans les graisses.
Si cela se produit, le foie commencera à décomposer les réserves de graisse.
Ce faisant, le corps fabrique des cétones comme sous-produit.
L'Acétone est un type de cétone.
Une fois que le corps commence à produire un excès de cétones, cet état est connu sous le nom de cétose.
Être en cétose peut être sûr ou même bénéfique pour certaines personnes. Par exemple, le régime cétogène (céto) induit délibérément un état de cétose.
Il existe des preuves que cela peut réduire les crises chez les enfants épileptiques, et des recherches sur les avantages potentiels pour d'autres conditions sont en cours.
Mais avoir trop de cétones est dangereux, en particulier pour les personnes atteintes de diabète sucré.
Des niveaux élevés de cétones peuvent être associés à une augmentation de l'acidité du sang d'une personne.
Cela peut entraîner une acidocétose diabétique (ACD), une complication grave pouvant entraîner un coma diabétique ou la mort.
Production d'Acétone :
En 2010, la capacité de production mondiale d'acétone était estimée à 6,7 millions de tonnes par an.
Avec 1,56 million de tonnes par an, les États-Unis avaient la capacité de production la plus élevée, suivis de Taïwan et de la Chine continentale.
Le plus grand producteur d'acétone est INEOS Phenol, qui détient 17 % de la capacité mondiale, avec également une capacité importante (7 à 8 %) de Mitsui, Sunoco et Shell en 2010.
INEOS Phenol possède également le plus grand site de production au monde (420 000 tonnes/an) à Beveren (Belgique).
Le prix au comptant de l'acétone à l'été 2011 était de 1 100 à 1 250 USD/tonne aux États-Unis.
Fabrication d'Acétone :
De la distillation sèche-sèche du bois : du chauffage de l'acétate de calcium.
Déshydrogénation de l'isopropanol à partir de catalyseurs au cuivre dans l'art à 250 °C.
L'Acétone est obtenue à partir du mélange d'éthanol et de vapeur d'eau en phase gazeuse à 250 °C sous la catalyse de Fe2O3.
Manipulation de l'Acétone :
Éliminez les sources de chaleur et d'inflammation telles que les étincelles, les flammes nues, les surfaces chaudes et les décharges statiques.
Affichez des pancartes « Interdiction de fumer ».
Relier électriquement et mettre à la terre l'équipement. Les clips de mise à la terre doivent entrer en contact avec le métal nu.
Ne pas souder, couper ou effectuer de travaux à chaud sur un contenant vide tant que toute trace de produit n'a pas été éliminée.
Stockage de l'Acétone :
Entreposer dans un endroit qui est : frais, bien aéré, à l'abri de la lumière directe du soleil et à l'écart de la chaleur et des sources d'inflammation.
Relier électriquement et mettre à la terre les conteneurs.
Les clips de mise à la terre doivent entrer en contact avec le métal nu.
Installez des évents anti-pression et anti-vide dans tous les fûts.
Équipez les évents du réservoir de stockage d'un pare-flammes.
Propriétés chimiques de l'Acétone :
Tautomérie céto/énol :
Comme la plupart des cétones, l'acétone présente la tautomérie céto-énol dans laquelle la structure céto nominale (CH3) 2C=O de l'acétone elle-même est en équilibre avec l'isomère énol (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1- en-2-ol).
Dans la vapeur d'acétone à température ambiante, seulement 2,4 × 10 à 7 % des molécules sont sous forme d'énol.
Pourtant, la forme énol est chimiquement importante dans certaines réactions chimiques.
Condensation aldol :
En présence de catalyseurs appropriés, deux molécules d'acétone se combinent également pour former le composé diacétone alcool (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, qui par déshydratation donne l'oxyde de mésityle (CH3)C=O(CH )=C(CH3)
Ce produit peut en outre se combiner avec une autre molécule d'acétone, avec perte d'une autre molécule d'eau, produisant de la phorone et d'autres composés.
Polymérisation :
On pourrait s'attendre à ce que l'acétone forme également des polymères et des oligomères (éventuellement cycliques) de deux types.
Dans un type, les unités pourraient être des molécules d'acétone liées par des ponts éther - O - dérivés de l'ouverture de la double liaison, pour donner une chaîne de type polycétal (PKA) [ - O - C (CH3) 2–]n.
L'autre type pourrait être obtenu par condensation aldolique répétée, avec une molécule d'eau éliminée à chaque étape, donnant une chaîne poly(méthylacétylène) (PMA) [–CH=C(CH3)–]n.
Type PKA :
La conversion de l'acétone en polycétal (PKA) serait analogue à la formation de paraformaldéhyde à partir de formol et de trithioacétone à partir de thioacétone.
En 1960, Kargin, Kabanov et d'autres ont observé que la thermodynamique de ce processus est défavorable à l'acétone liquide, de sorte que l'Acétone (contrairement à la thioacétone et au formol) ne devrait pas polymériser spontanément, même avec des catalyseurs.
Cependant, ils ont observé que la thermodynamique devenait favorable pour l'acétone solide cristalline au point de fusion (∼96 °C).
Ils prétendaient avoir obtenu un tel polymère (un solide élastique blanc, soluble dans l'acétone, stable plusieurs heures à température ambiante) en déposant de la vapeur d'acétone, avec du magnésium comme catalyseur, sur une surface très froide.
En 1962, Wasaburo Kawai rapporta la synthèse d'un produit similaire, à partir d'acétone liquide refroidi entre ≤ 70 et ≤ 78 °C, en utilisant du n-butyl lithium ou du triéthylaluminium comme catalyseurs.
Il a affirmé que le spectre d'absorption infrarouge montrait la présence de liaisons «O» mais pas de groupes C = O.
Cependant, des résultats contradictoires ont été obtenus plus tard par d'autres chercheurs.
Type PMA :
Les polymères de type PMA de l'acétone seraient équivalents au produit de polymérisation du propyne, à l'exception d'un groupe terminal céto.
Propriétés physiques et chimiques de l'acétone :
Forme d'apparence: liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante, faiblement aromatique
Odeur : Seuil 0,1 ppm
pH : 5 - 6 à 395 g/l à 20 °C
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : -94,0 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 56,0 °C à 1,013 hPa
Point d'éclair : -17,0 °C - coupelle fermée
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Limite supérieure d'explosivité : 13 %(V) Limite inférieure d'explosivité : 2 %(V)
Pression de vapeur : 245,3 hPa à 20,0 °C
Densité : 0,79 g/cm3 à 20 °C
Solubilité dans l'eau : soluble, en toutes proportions
Température d'auto-inflammation : 465,0 °C
Température de décomposition : distillable à l'état non décomposé à pression normale.
Synonymes d'Acétone :
2-propanone
propanone
67-64-1
Diméthylcétone
propane-2-one
Méthylcétone
Diméthylformaldéhyde
Éther pyroacétique
bêta-cétopropane
Diméthylcétal
Chevron acétone
Cétone propane
Acide pyroacétique
Cétone, diméthyle
diméthylcétone2-Propanon
2-PROPANONE
2-Propanone
2-propanone
Acétone
Acétone, diméthylcétone
Acétone
Acétone
acétone
