СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ АММОНИЯ

Сульфат алюминия аммония = Сульфат алюминия аммония = Чермигит
 
Номер КАС: 7784-25-0/7784-26-1
Номер ЕС: 232-055-3 616-522-2

Сульфат алюминия-аммония, также известный как квасцы аммония или просто квасцы (хотя существует много различных веществ, также называемых «квасцами»), представляет собой белый кристаллический двойной сульфат, обычно встречающийся в виде додекагидрата, формула (NH4)Al(SO4)2·12H2O.
Сульфат алюминия-аммония используется в небольших количествах в различных нишевых применениях.
Додекагидрат встречается в природе в виде редкого минерала чермигита.

Производство и основные свойства
Квасцы аммония получают из гидроксида алюминия, серной кислоты и сульфата аммония.
Сульфат алюминия-аммония образует твердый раствор с квасцами калия.
Пиролиз оставляет глинозем.
Такой глинозем используется в производстве шлифовальных порошков и в качестве предшественников синтетических драгоценных камней.

Использование
Квасцы аммония не являются основным промышленным химическим веществом или особенно полезным лабораторным реагентом, но они дешевы и эффективны, что открывает множество нишевых применений.
Сульфат алюминия-аммония используется для очистки воды, в растительных клеях, в цементах для фарфора, в дезодорантах, а также в дубильных, красильных и противопожарных тканях.
рН раствора, полученного в результате местного применения квасцов аммония при потоотделении, обычно находится в слабокислом диапазоне, от 3 до 5.

Квасцы аммония являются распространенным ингредиентом спреев для отпугивания животных.

Имена
Другие имена
Сульфат квасцов аммония
чермигит

Идентификаторы
Номер КАС: 7784-25-0
7784-26-1 (додекагидрат)
ХимПаук : 2297489
56419 (додекагидрат)
Информационная карта ECHA:     100.029.141
Номер ЕС: 232-055-3 616-522-2 (додекагидрат)
Номер E     : E523 (регуляторы кислотности, ...)
КЕГГ     : D02842 (додекагидрат)
Идентификационный номер PubChem: 3032540
62668 (додекагидрат)
Номер RTECS: WS5640010
УНИИ     : DPU64XYB1D
5C36DRL9ZN (додекагидрат) проверка
Информационная панель CompTox (EPA)     : DTXSID7051428

Характеристики
Химическая формула:     (NH4)Al(SO4)2
Молярная масса     : 237,15 г/моль (безводный)
453,33 г/моль (додекагидрат)
Внешний вид     : белые кристаллы
Плотность     : 2,45 г/см3 (безводный)
1,64 г/см3 (додекагидрат)
Температура плавления:     93,5 ° C (200,3 ° F, 366,6 K) (додекагидрат)
Температура кипения:     120 ° C (248 ° F, 393 K) обезвожен. (додекагидрат)
Растворимость в воде     : 15 г/100 мл (20 °C, додекагидрат)

Структура
Кристаллическая структура     : гексагональная (безводная)
Кубический (додекагидрат)
Координационная геометрия:     октаэдрическая (Al3+)

Опасности
Маркировка СГС:
Пиктограммы     : Раздражение кожи. 2; Раздражение глаз. 2
Сигнальное слово     :Предупреждение
Заявления об опасности     : H315, H319
Меры предосторожности     : P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362

Что такое сульфат алюминия аммония?
Химическое соединение сульфат аммония в основном используется в удобрениях, но также важно и в других отраслях промышленности.
Хотя он не считается очень опасным для человека, при его использовании необходимо соблюдать некоторые важные меры предосторожности.

Химические свойства
Сульфат аммония, также называемый сульфатом диаммония или диаммониевой солью серной кислоты, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха.
Сульфат аммония-алюминия имеет соленый вкус.
Соединение легко растворяется в воде, но не растворяется в спирте или ацетоне.
Сульфат аммония-алюминия легко впитывает воду, поэтому при контакте с влажным воздухом на влажных поверхностях он будет «царапаться».
Химическая формула сульфата алюминия аммония для сульфата аммония: (NH₄)₂SO₄.
Когда сульфат аммония реагирует с щелочными веществами, он выделяет газообразный аммиак.
Наконец, сульфат аммония — это удобрение, которое иногда используется при изготовлении самодельных взрывчатых веществ.

Использование в удобрениях
Сульфат аммония чаще всего используется в качестве искусственного удобрения для щелочных почв.
При внесении во влажную почву выделяется ион аммония.
Это создает небольшое количество кислоты, которая снижает рН-баланс почвы.
Сульфат алюминия аммония также вносит азот, который способствует росту растений.
Сульфат алюминия-аммония растворяется относительно медленно, что делает его дешевле некоторых других искусственных удобрений.
Сульфат аммония также используется в качестве гербицида, потому что он сжигает листья растений и либо сразу убивает их, либо, по крайней мере, ослабляет их для облегчения удаления.

Другое использование
Это соединение используется в производстве печатных плат.
Сульфат аммония-алюминия также используется в огнезащитных материалах, поскольку он снижает температуру горения и увеличивает образование остатков или обугливания.
Сульфат аммония активирует дрожжи, поэтому он помогает поднять хлеб промышленного производства, а также является пищевой добавкой общего назначения.
Наконец, он играет важную роль в разработке вакцин в процессе очистки.
В вакцине DTap, защищающей детей от дифтерии, столбняка и коклюша, для этой цели используется сульфат аммония.

Сульфат аммонияОпасности использования
Сульфат аммония потенциально опасен как для человека, так и для окружающей среды, поэтому требует осторожности при его использовании.
Сульфат алюминия-аммония может вызвать сильное раздражение и воспаление дыхательных путей при вдыхании.
Употребление в пищу или питье сульфата аммония вызовет раздражение желудочно-кишечного тракта, такое как тошнота, рвота и диарея, хотя он не токсичен, если его не употреблять в больших количествах.
Контакт с кожей или глазами вызовет раздражение, покраснение, зуд и боль.
Сульфат аммония-алюминия также может быть нейротоксином, а это означает, что он может вызывать спутанность сознания и изменения в поведении.

Избегайте воздействия
Как и в случае с любым потенциально токсичным химическим веществом, важно соблюдать меры предосторожности при использовании сульфата аммония.
Используйте сульфат аммония только в хорошо проветриваемом помещении или в индивидуальном респираторе.
Надевайте химические защитные очки и/или защитный щиток, закрывающий лицо, если возможно распыление или разбрызгивание растворов.
Кроме того, ношение обуви, перчаток и фартука или комбинезона из непроницаемого материала, такого как ПВХ, предотвратит контакт с кожей.
Любая рабочая зона должна быть оборудована устройством для промывки глаз и аварийным душем на случай случайного воздействия.

Хотя сульфат аммония используется в качестве удобрения и поэтому легко доступен, его не следует использовать легкомысленно.
Принятие основных мер предосторожности позволит вам получить пользу от использования сульфата аммония, не подвергая себя риску.

Формула сульфата аммонияФормула сульфата аммония:
(NH4)2SO4

Свойства сульфата аммония
Молярная масса: 132,14 г/моль
Плотность: 1,769 г/см3 (20°С)
Температура плавления: от 235 до 280 ° C (от 455 до 536 ° F, от 508 до 553 K) (разлагается)

Синоним (ы): Масканит
Линейная формула:(NH4)2SO4
Номер КАС: 7783-20-2
Молекулярный вес: 132,14
Номер леев: MFCD00003391
Номер индекса ЕС: 231-984-1

Растворимость NH4Al(SO4)2·12H2O в смешанных водных растворах Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4 определяли при (25, 30, 40 и 50) °С.
При этих же температурах измерены растворимости NH4Al(SO4)2·12H2O в системе (NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + H2SO4 + H2O и плотности равновесных растворов для массовой доли серной кислоты в бессолевом исчислении. , w', равный 0,1.
Измеренные растворимости сульфата алюминия аммония сравнивали с доступными литературными данными.
На растворимость аммиачных квасцов добавление серной кислоты оказывает лишь умеренное влияние вплоть до w'(H2SO4) = 0,1.
Добавление сульфата алюминия-аммония серной кислоты к тройному раствору (NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + H2O увеличивает растворимость квасцов аммония в растворах с молярным соотношением NH4/Al, близким к 1.
Напротив, как при низком, так и при высоком молярном отношении NH4/Al растворимость квасцов аммония подавляется добавлением серной кислоты.

Уровень качества: 200
агентство: соответствует USP/NF
давление паров: <1 Па ( 25 °C)
анализ: ≥99,0%
форма: кристаллы
зажечь остаток: ≤0,005%
белый цвет
pH: 5 (100 г/л в H2O)
т.пл.: >280 °C (разл.) (лит.)
растворимость: 754-764 г/л
плотность: 1,77 г/мл при 25 °C (лит.)
следы анионов: хлорид (Cl-): ≤5 частей на миллион
нитрат (NO3-): ≤0,001%
фосфат (PO43-): ≤5 частей на миллион
следы катионов: Fe: ≤ 5 ppm
тяжелые металлы: ≤ 5 частей на миллион
отгружено в: окружающая среда
температура хранения: комнатная температура
Строка SMILES: NNOS(O)(=O)=O
ИнХИ: 1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)
Ключ ИнЧИ: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N

Сульфат алюминия-аммония, также известный как квасцы аммония или просто квасцы, представляет собой белый кристаллический двойной сульфат, обычно встречающийся в виде додекагидрата, формула (NH4)Al(SO4)2·12H2O.
Сульфат алюминия-аммония используется в небольших количествах в различных нишевых применениях.

Сульфат алюминия-аммония додекагидрат Сульфат алюминия-аммония, также известный как квасцы аммония или просто квасцы, представляет собой белый кристаллический двойной сульфат, обычно встречающийся в виде додекагидрата, формула (NH4)Al(SO4)2-12H2O.
Сульфат алюминия-аммония используется в небольших количествах в различных нишевых применениях.
Додекагидрат встречается в природе в виде редкого минерала чермигита.

Номер КАС: 7784-26-1
Формула Вес: 453,33
Формула: AlNH4(SO4)2·12H2O
Информация об опасности: токсичный
Плотность (г/мл): 1,645
Температура замерзания (°C): 94,5
Растворимость: вода и глицерин
Синонимы: квасцы аммония, додекагидрат сульфата аммония алюминия.
Срок годности (месяцы): 36
Хранение: Зеленый

квасцы, любая из группы гидратированных двойных солей, обычно состоящая из сульфата алюминия, воды гидратации и сульфата другого элемента.
Сульфат алюминия-аммония Целый ряд гидратированных двойных солей получается в результате гидратации сульфата однозарядного катиона (например, K+) и сульфата любого из ряда трехзарядных катионов (например, Al3+).
Таким образом, сульфат алюминия может образовывать квасцы с сульфатами однозарядных катионов калия, натрия, аммония, цезия и других элементов и соединений.
Точно так же место сульфата алюминия могут занять сульфаты трехзарядных катионов железа, хрома, марганца, кобальта и других металлов.
Наиболее важными квасцами являются сульфат алюминия калия, сульфат алюминия аммония и сульфат алюминия натрия.
Сульфат калия-алюминия, также известный как квасцы калия или квасцы калия, имеет молекулярную формулу K2(SO4)·Al2(SO4)3·24H2O или KAl(SO4)2·12H2O.

Квасцы можно легко получить путем осаждения из водного раствора.
При получении квасцов калия, например, сульфат алюминия и сульфат калия растворяют в воде, а затем при выпаривании квасцы кристаллизуются из раствора.
Более распространенным методом производства является обработка бокситовой руды серной кислотой, а затем сульфатом калия.
Квасцы аммония получают выпариванием водного раствора, содержащего сульфат аммония и сульфат алюминия.
Сульфат алюминия-аммония можно также получить обработкой смеси сульфата алюминия и серной кислоты аммиаком.
Квасцы встречаются в природе в различных минералах.
Квасцы калия, например, содержатся в минералах калините, алуните и лейците, которые можно обработать серной кислотой для получения кристаллов квасцов.

Большинство квасцов имеют вяжущий и кислый вкус.
Они бесцветны, не имеют запаха и существуют в виде белого кристаллического порошка.
Квасцы обычно растворимы в горячей воде, и их можно легко осадить из водных растворов с образованием крупных октаэдрических кристаллов.

Квасцы имеют множество применений, но их частично вытеснил сам сульфат алюминия, который легко получить путем обработки бокситовой руды серной кислотой.
Сульфат алюминия-аммония Коммерческое использование квасцов в основном связано с гидролизом ионов алюминия, что приводит к осаждению гидроксида алюминия.
Это химическое вещество имеет различное промышленное применение.
Бумагу проклеивают, например, путем нанесения гидроксида алюминия в промежутки между волокнами целлюлозы.
Гидроксид алюминия адсорбирует взвешенные частицы из воды и, таким образом, является полезным флокулянтом на водоочистных сооружениях.
При использовании в качестве протравы (связующего) при окрашивании он фиксирует краску на хлопке и других тканях, делая краску нерастворимой.
Квасцы также используются в травлении, в разрыхлителях, в огнетушителях и в качестве вяжущих средств в медицине.

С помощью термогравиметрического метода дифференциально-термический анализ.
Рентгенофазовым анализом, инфракрасной спектроскопией, электронной микроскопией и химическими анализами изучены стадии разложения основного алюмоаммонийсульфата (БААС) в среде углерода и паров воды.
Сульфат алюминия-аммония установлено, что добавка углерода и паров воды влияет на ход разложения алунита только на последней стадии, т. е. на десульфурацию соединения.
Сульфат алюминия-аммония Этот процесс происходит при более низкой температуре, чем на воздухе.
Конечным продуктом разложения основной соли при 1223 К является сульфат алюминия-аммония – γ-Al2O3.
Экспериментальной работе предшествовал термодинамический анализ процесса десульфурации БАД в среде углерода и паров воды, результаты которого были сопоставлены с экспериментальными данными.

Описание
Сульфат алюминия-аммония, NH4AI(SO4)2·12H2O, представляет собой бесцветные водорастворимые кристаллы без запаха.
Также известный как квасцы аммония, сульфат алюминия-аммония, он используется в производстве лекарств и разрыхлителей, а также при окрашивании, дублении и производстве бумаги.
Химические свойства
Бесцветные кристаллы; без запаха; сильный вяжущий вкус.
Растворим в воде и глицерине; нерастворим в спирте.
Использование
Сульфат алюминия-аммония представляет собой пищевую добавку общего назначения, которая действует как буфер и нейтрализующий агент. его растворимость 1 г в 7 мл воды при 25°С и 1 г в 0,3 мл кипящей воды.
Сульфат алюминия-аммония используется в разрыхлителях.
Профиль безопасности
Раздражает при вдыхании или проглатывании. При разложении выделяет токсичные пары NOx и SOx.

Комиссия по безопасности пищевых продуктов Японии (FSCJ) провела оценку риска сульфата алюминия-аммония и сульфата алюминия-калия.
Министерство здравоохранения, труда и социального обеспечения (MHLW) запросило оценку сульфата алюминия аммония для пересмотра стандартов использования добавок.
Сульфат алюминия-аммония и сульфат алюминия-калия в качестве добавок разумно предполагают, что они ведут себя как ионы после диссоциации, такие как ионы алюминия, аммония, калия и сульфата, в пищеварительном тракте до их абсорбции.

Сульфат алюминия-аммония, также известный как квасцы аммония или просто квасцы (хотя существует много различных веществ, также называемых «квасцами»), представляет собой белый кристаллический двойной сульфат, обычно встречающийся в виде додекагидрата, формула (NH4)Al(SO4)2·12H2O. Он используется в небольших количествах в различных нишевых приложениях.
Додекагидрат сульфата алюминия аммония встречается в природе в виде редкого минерала чермигита.

Квасцы аммония получают из гидроксида алюминия, серной кислоты и сульфата аммония.
Сульфат алюминия-аммония образует твердый раствор с квасцами калия.
Пиролиз оставляет глинозем. Такой глинозем используется в производстве шлифовальных порошков и в качестве предшественников синтетических драгоценных камней.

Квасцы аммония не являются основным промышленным химическим веществом или особенно полезным лабораторным реагентом, но они дешевы и эффективны, что открывает множество нишевых применений.
Сульфат алюминия-аммония используется для очистки воды, в растительных клеях, в цементах для фарфора, в дезодорантах, а также в дубильных, красильных и противопожарных тканях.
рН раствора, полученного в результате местного применения квасцов аммония при потоотделении, обычно находится в слабокислом диапазоне, от 3 до 5.

Квасцы аммония являются распространенным ингредиентом спреев для отпугивания животных.

Производство | Использование | Безопасность
Квасцы аммония, также известные как сульфат алюминия аммония или сульфат алюминия аммония, с химической формулой NH4AI(SO4)2 и обычно встречаются в виде додекагидрата NH4AI(SO4)2·12H2O.
При употреблении в пищу имеет европейский номер пищевой добавки Е523.

По сравнению с двумя другими распространенными квасцами, он меньше используется в разрыхлителе, чем сульфат алюминия и натрия, и реже, чем сульфат алюминия и калия, в дезодорантах.

Как делают квасцы аммония?
В отличие от квасцов калия, которые имеют природные и синтетические формы, алюминиевые квасцы встречаются в природе как редкий минерал и в промышленных масштабах производятся путем взаимодействия раствора сульфата аммония с раствором сульфата алюминия.
Уравнение химической реакции следующее: Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+24H2O→2(NH4)Al(SO4)2·12H2O.
Сульфат алюминия-аммония обезвоживается при температуре около 250°C с образованием безводного сульфата алюминия-аммония.
Сульфат алюминия получают в результате обработки минеральной бокситовой руды (основной компонент оксида алюминия) серной кислотой.
Вот уравнение химической реакции: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3 + 3H2O
А сульфат аммония можно получить по реакции между сульфатом алюминия и аммонием. Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O→2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Имущество
Другие названия     Аммиачные квасцы
Номер КАС     7784-26-1
Химическая формула     NH4Al(SO4)2 (безводный), NH4Al(SO4)2·12H2O (додекагидрат)
Молекулярная масса     453,32 (додекагидрат)
Появление
Крупные бесцветные кристаллы или белый порошок с вяжущим вкусом.

Растворимость
Легко растворим в воде, растворим в этаноле.

Каковы виды использования аммиачных квасцов?
Амиамонийные квасцы используются почти для тех же целей, что и натриевые квасцы и калиевые квасцы.
Сульфат алюминия-аммония можно использовать в качестве разрыхлителя в разрыхлителях, в качестве укрепляющего агента при приготовлении травления, в качестве вяжущего средства в медицине, а также при очистке питьевой воды, крашении текстиля, дублении кожи и т. д.

Квасцы аммония против квасцов калия
Оба могут использоваться в качестве основных компонентов дезодоранта и имеют преимущества перед хлоридом алюминия/хлоргидратом/цирконием, которые являются обычными антиперспирантами, блокирующими потовые протоки и железы, и могут впитываться кожей.

В основном есть два отличия: квасцы калия менее кислые и не вызывают жжения, чем квасцы аммония.
Кроме того, сульфат алюминия аммония является более натуральным кристаллическим дезодорантом по сравнению с квасцами аммония.

Безопасны ли квасцы аммония для употребления в пищу?
Квасцы являются спорными ингредиентами, поскольку предполагается, что они связаны с болезнью Альцгеймера и другими нейродегенеративными заболеваниями у людей.

Хотя его безопасность в качестве пищевой добавки была одобрена Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA), Европейским управлением по безопасности пищевых продуктов (EFSA), а также Объединенным комитетом экспертов ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам (JECFA), его использование в пищевых продуктах были ограничены или даже запрещены во многих странах, таких как Европа, Япония и Китай, из-за ограничений на алюминийсодержащие пищевые добавки.

FDA
Сульфат алюминия-аммония обычно считается безопасным (GRAS) для пищевых продуктов при использовании в соответствии с надлежащей производственной практикой.

ЕФСА
Сульфат алюминия-аммония (E523) указан в Регламенте Комиссии (ЕС) № 231/2012 в качестве разрешенной пищевой добавки и относится к категории «Добавки, кроме красителей и подсластителей».

ОКЭПД
Класс функции: пищевые добавки, буфер, нейтрализатор, фиксатор цвета.

Временная переносимая недельная доза (PTWI): PTWI в 2 мг/кг мт была установлена для алюминийсодержащих пищевых добавок: сульфата алюминия-аммония, фосфатов натрия-алюминия (кислого и основного), алюмосиликата натрия, алюмосиликата кальция и силиката алюминия в 2011 году.

Заключение
Теперь вы можете иметь представление о квасцах – квасцах аммония (E523) со следующих аспектов:

Производственный процесс
Использование
Сравните с квасцами калия
Безопасность

Химический продукт в виде бесцветных кристаллов без запаха с сильным вяжущим вкусом, растворимый в воде и глицерине, нерастворимый в спирте, получаемый кристаллизацией из смеси сульфата аммония и алюминия и используемый в качестве протравы при крашении. в очистке воды и сточных вод, в проклейке бумаги, в кожевенном дублении, в качестве осветляющего агента, в качестве пищевой добавки, в разрыхлителях, в зерновой промышленности, в качестве буфера и нейтрализующего агента при помоле, в производстве лаков, пигментов , растительный клей и искусственные драгоценные камни, для огнезащиты и обработки меха.

ОБС
бис(сульфат)додекагидрат аммония алюминия: форма, рекомендованная IUPAC (Международным союзом теоретической и прикладной химии).

ОБС
IUPAC рекомендует форму «алюминий» вместо «алюминий».

ОБС
Химическая формула: AlH4NO8S2 или Al4(SO4)3(NH4)2SO4.24H2O или AlNH4(SO4)2·12H2O или NH4Al(SO4)2·12H2O или Al2(SO4)3,(NH4)2SO4,24H2O

Сульфат алюминия-аммония используется как средство от птиц и животных.
Сульфат алюминия-аммония хорошо растворим в воде, нелетуч и неустойчив в почвах.
Сульфат алюминия-аммония умеренно токсичен для млекопитающих и является общепризнанным раздражителем.
Сульфат алюминия-аммония относительно нетоксичен для рыб и водных беспозвоночных.

Способ производства безводного сульфата алюминия

Настоящее изобретение относится к производству по существу безводного и водорастворимого сульфата алюминия, причем целью моего изобретения является обеспечение эффективного и относительно экономичного способа производства по существу безводного водорастворимого сульфата алюминия.
Вообще говоря, это изобретение можно рассматривать как процесс, использующий в качестве исходного материала основные аммониевые квасцы, состав которых приблизительно выражается следующей формулой: хотя с практической точки зрения это изобретение будет наиболее полезно применяться для обработки руд. глинозема для получения из него нормальных аммониевых квасцов и получения из нормальных аммонийных квасцов основных аммиачных квасцов и циклического использования сульфата аммония и серной кислоты нормальных квасцов и основных квасцов при обработке других рудных тел .
Предполагая использование основных аммониевых квасцов в качестве исходного материала, данное изобретение заключается в смешивании с основными квасцами серной кислоты в количестве, достаточном для соединения с несвязанным оксидом алюминия основных квасцов и для достижения наилучших результатов, влияющих на стоимость процесса. , используемая кислота должна иметь силу не менее Баума.
Сульфат аммония-алюминия. Использование более разбавленной кислоты повлекло бы за собой большие затраты на печь, поскольку кислота сначала должна быть сконцентрирована путем выпаривания избыточной воды примерно до 50 Баум, прежде чем произойдет полная реакция.
После тщательного перемешивания пасту, образованную кислыми и основными аммиачными квасцами, которую необходимо тонко измельчить, нагревают, предпочтительно в муфельной печи, при температуре от 200 до 600°С.
также улетучивается сульфат аммония, который необходимо восстановить.
Обнаружено, что остаточный продукт сульфата алюминия-аммония представляет собой безводный водорастворимый сульфат алюминия.
Хотя этот процесс в более широком смысле может быть применен к описанной обработке основных аммониевых квасцов, полученных из любого сырья, его наиболее полезное применение заключается в его применении для обработки алюминиевых руд в качестве исходного материала с циклическим использованием ; маточный раствор, полученный при образовании осадка основных аммонийных квасцов и сульфата аммония, отделенного от основных квасцов в описанной,
6) этап, на котором смесь основных квасцов и серной кислоты нагревают с образованием безводного сульфата алюминия и улетучиванием сульфата аммония, составляющего основные квасцы.
В этом варианте осуществления изобретения глиноземная руда обрабатывается, например, боксит, каолин и т.п., серной кислотой для извлечения ее глиноземной составляющей в виде раствора сульфата алюминия и,
со многими рудами целесообразно использовать сульфат алюминия-аммония, чтобы получить достаточно полное извлечение глиноземистых веществ, подвергнуть руды предварительному обжигу для их обезвоживания.
Сульфат алюминия аммония к раствору сульфата алюминия добавляют раствор сульфата аммония, доводя раствор до состава раствора квасцов нормального аммония.
Раствор сульфата алюминия аммония может быть добавлен к раствору сульфата алюминия на любой стадии его приготовления, но предпочтительно его добавляют в смеси с серной кислотой, используемой при промывке скважин.
Раствор аммиачных квасцов отделяют от пустой породы и для получения чистого конечного продукта его обычно необходимо обработать любым хорошо известным способом для удаления растворимых примесей; этот процесс обычно включает кристаллизацию квасцов из руды. раствора, при этом значения маточного раствора сохраняются за счет использования маточного раствора в качестве части выщелачивания при обработке других рудных тел.
В тех случаях, когда из раствора кристаллизовали обычные квасцы, его снова растворяют, и для достижения наилучших результатов было обнаружено, что раствор, содержащий 80% квасцов, лучше всего подходит для следующего этапа процесса, который включает нагревание квасцов. нормальным раствором квасцов под давлением до температуры 140-200 (3.), в результате чего происходит реакция образования и осаждения основных аммонийных квасцов и остаточного маточного раствора, содержащего в растворе 55% сернокислой составляющей нормальные квасцы, которые были преобразованы в основные квасцы, и 67% аммонийных квасцов, составляющих основные квасцы, преобразованные таким образом, вместе с такой частью нормальных квасцов, которая не была разложена.
Осадок основных квасцов сульфата аммония-алюминия затем смешивают с серной кислотой и смесь нагревают, как уже описано, с образованием безводного сульфата алюминия и удалением путем выпаривания сульфата аммония из основных квасцов, который затем извлекают в виде водного раствора, предпочтительно путем абсорбции сульфата аммония в маточном растворе, из которого осаждаются основные квасцы аммония, хотя сульфат аммония может быть извлечен путем абсорбции в воде, которую затем смешивают с маточным раствором.
маточный раствор сульфата алюминия и аммония и раствор сульфата аммония с добавлением такой серной кислоты, которая может быть необходима для повышения концентрации кислоты в маточном растворе до реактивного количества, и с добавлением такого сульфата аммония, который может быть необходим для образование нормального раствора аммиачных квасцов, затем используется при выщелачивании дополнительных тел алюминиевой руды и образовании нормального раствора аммонийных квасцов для дальнейшей обработки, как описано.
Сульфат алюминия-аммония видно, что в описанном процессе с использованием алюминиевой руды в качестве основного материала циклическое использование серной кислоты, отделенной от обычных квасцов при образовании основных квасцов, позволяет избежать потери значительного количества серной кислоты. в то время как циклическое использование сульфата аммония, отделенного от нормальных квасцов при образовании основных квасцов и отделенного от основных квасцов при работе печи, которой подвергается сульфат алюминия аммония, позволяет избежать потери этих показателей и делает необходимым при очистке из других рудных тел только дополнительная поставка такого сульфата аммония, который может потребоваться для компенсации потерь, связанных с производственным процессом.
Потери сульфата аммония также очень существенно уменьшаются за счет удаления из нормальных квасцов 67% сульфата аммония, входящего в его состав, во время превращения сульфата аммония-алюминия в основные квасцы, так что остается только 33% сульфата аммония, составляющего нормальные квасцы. удаляются из основных квасцов с помощью описанной операции обжига, при которой происходит большая часть потерь сульфата аммония.
Сульфат алюминия-аммония также следует отметить, что использование основных аммониевых квасцов в сочетании с реакционноспособным количеством серной кислоты образует, благодаря составу и тонкому распределению основных квасцов, смесь, которая особенно хорошо подходит для использования. в операции обжига, которая вызывает реакцию между несвязанным глиноземом и удалением сульфата аммония, составляющего смесь.
Сульфат аммония-алюминия Следует отметить, что этот способ приспособлен для производства безводного водорастворимого сульфата оксида алюминия любой желаемой степени кислотности или щелочности.
Это можно контролировать, изменяя количество серной кислоты, смешанной с основными квасцами, а также, когда количество кислоты достаточно, например, для образования кислого сульфата, продолжая нагревание при более высоких температурах в течение достаточного времени. отогнать любую желаемую пропорцию. радикала серной кислоты.
Конечный продукт этого процесса называют водорастворимым.
Под этим подразумевается сульфат алюминия, растворимый в рамках обычного коммерческого признания этого термина.
Как правило, будет небольшой процент, скажем, около 0,2 на 1% нерастворимого материала.
В качестве примера проведения этого процесса.
Сульфат алюминия-аммония запускается мягким каолином Джорджии состава:
Глинозем 38,01 Татер 14,27 Кремнезем 44,65 Калий 0,17 Оксид кальция 0,04 Магнезия 0,13 Оксид железа 1,20 Титан 1,44 М Пятиокись фосфора 0,09
Каолин измельчают и прокаливают в течение одного часа при 600°С во вращающейся печи, тем самым устраняя содержание воды, увеличивая скорость растворения оксида алюминия в кислоте и снижая растворимость оксида железа до 25% от общего количества, присутствующего в руда.
После охлаждения до 200°С кальцин обрабатывают кислым раствором, содержащим 14% серной кислоты и 6,3% сульфата аммония, в цистернах пачука, устроенных с противотоком.
Реакция завершается в течение одного часа. 90% глинозема, присутствующего в кальцине, растворено в виде сульфата алюминия.
50% оксида кальция, магнезии и
пятиокись фосфора будет обнаружена в нейтральном растворе квасцов, который будет представлять собой примерно 55% раствор аммониевых квасцов.
Раствор сульфида бария подают в последний резервуар Pachuca для восстановления растворенного сульфата железа до сульфата железа, и в этом случае выкристаллизовавшиеся квасцы не будут содержать железа.
Сульфат алюминия-аммония основную часть нерастворимого остатка отделяют отстаиванием в конусах, выполняющих также функцию промывателей.
Мелкоизмельченный нерастворимый остаток, не осевший в конусах, удаляют из раствора фильтрованием через фильтр-прессы, получая прозрачный раствор квасцов.
Аммиачно-алюмосульфатный прозрачный раствор алюмоаммонийных квасцов, выгружаемый при температуре 80°С из фильтр-прессов, охлаждается и кристаллизуется в распылительных охладителях.
Кристаллы и маточный раствор разделяют отстаиванием и фильтрованием на фильтре вакуумного типа, где кристаллы промывают.
Примерно одну треть маточного раствора охлаждают от комнатной температуры до 0°С путем охлаждения, удаляют кристаллы квасцов и отбрасывают охлажденный раствор.
Оставшийся маточный раствор сульфата аммония-алюминия возвращается в систему и используется для приготовления свежих порций выщелачивающего раствора.
Кристаллы алюмосульфата аммония растворяют путем конденсации водяного пара с получением 80%-ного раствора, который нагревают до 200°С в автоклаве. 80% оксида алюминия осаждается в виде основных аммиачных квасцов с одновременным образованием сернокислый раствор сульфата аммония.
После охлаждения осадок отделяют от щелока отстаиванием и фильтрованием на вакуум-фильтре, на котором осадок промывают.
Маточный раствор сульфата алюминия и аммония возвращают в систему выщелачивания для получения необходимого свежего растворителя.
Осадок сульфата алюминия аммония, выходящий из фильтра, содержит влаги до 30% от сухой массы.
Влажные основные аммиачные квасцы аммиачно-алюминиевого сульфата сушат примерно до 4% влажности и затем смешивают с 0,7 частями серной кислоты 63 Baum.
Эту смесь постепенно нагревают от 200°С до конечной температуры 600°С.
Реакция сульфата алюминия и аммония между кислотой и основными квасцами протекает быстро при более низких температурах с образованием смеси, содержащей некоторое количество свободной кислоты и около 5% нерастворимых в воде веществ.
Обработка сульфатом алюминия аммония при более высоких температурах в течение одного часа устраняет компонент сульфата аммония и уменьшает количество нерастворимых веществ.
После охлаждения смесь будет представлять собой безводный сульфат алюминия с очень небольшим процентным содержанием нерастворимых веществ, что вполне соответствует коммерческим спецификациям.
При использовании вышеуказанных пропорций кислотных и основных квасцов конечный продукт будет содержать небольшой процент растворимого основного оксида алюминия.
Способ получения практически безводного водорастворимого сульфата алюминия, заключающийся в смешивании с осажденными основными аммиачными квасцами серной кислоты в количестве, достаточном для соединения с основным оксидом алюминия основных квасцов с образованием растворимого сульфата алюминия, нагревании смеси до температуры от 200 до 600 0, чтобы вызвать реакцию между основными квасцами и серной кислотой и улетучиванием воды и сульфата аммония и образованием по существу безводного растворимого сульфата оксида алюминия.
2. Способ производства водорастворимого по существу безводного сульфата алюминия из глиноземной руды, который заключается в обработке глиноземной руды для извлечения из нее глиноземной составляющей в виде сульфата алюминия, смешивании с полученным таким образом сульфатом алюминия, сульфатом аммония в достаточном количестве. количество для образования раствора нейтральных алюмоаммониевых квасцов, нагревание раствора аммиачных квасцов под давлением до температуры от 140 до 200°С, чтобы произвести образование и осаждение тонкоизмельченных основных аммиачных квасцов и маточного раствора, состоящего из раствора серной кислоты и сульфата аммония, отделяя основные аммониевые квасцы от маточного раствора и смешивая их с серной кислотой в количестве, достаточном для соединения с основным оксидом алюминия основных квасцов с образованием растворимого сульфата алюминия, нагревая смесь до от 200 до 600 С.
Чтобы вызвать реакцию между основными квасцами и серной кислотой, улетучивание воды и сульфата аммония и получение практически безводного водорастворимого сульфата сульфата аммония-L, извлечение испарившегося сульфата аммония и использование указанного сульфата аммония вместе с маточным раствором из в котором основные квасцы осаждаются при образовании нормальных аммонийных квасцов из свежих рудных тел.

Описание
Белый кристаллический порошок, который также называют квасцами аммония.
Сульфат алюминия-аммония встречается в природе в виде минерала чермигита.
Сульфат алюминия-аммония используется в разрыхлителях, крашении текстиля, дублении кожи и в качестве основы для лаковых пигментов.
Квасцы аммиака также используются в проявочных ваннах для черно-белых фотографий.

Синонимы и родственные термины
квасцы аммиачные; сульфат алюминия аммония; квасцы НФ; сульфат алюминия-аммония (Br.); чермигит

Риски
Контакт с кожей может вызвать аллергию.
Физические и химические свойства
Растворим в воде, глицерине. Нерастворим в этаноле.
Кристаллы волокнистые и расплывающиеся

Сульфат алюминия-аммония AR, также известный как сульфат алюминия-аммония, поставляется в виде бесцветных кристаллов или белого кристаллического порошка.
Сульфат алюминия-аммония легко растворим в воде, нерастворим в этаноле и хорошо растворим в горячей воде.

Ключевое различие между сульфатом алюминия и сульфатом аммония заключается в том, что сульфат алюминия представляет собой соль металла, тогда как сульфат аммония является неорганической солью.

Сульфат алюминия представляет собой соль металла, имеющую химическую формулу Al2(SO4)3, а сульфат аммония представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу (NH4)2SO4.

Что такое сульфат алюминия?
Сульфат алюминия представляет собой соль металла, имеющую химическую формулу Al2(SO4)3.
Это водорастворимое вещество используется в основном в качестве коагулянта при очистке питьевой воды и на очистных сооружениях.
Более того, это вещество полезно в бумажной промышленности.

Существуют как безводные формы, так и гидратированные формы сульфата алюминия.
Естественно, безводную форму можно наблюдать в редком минерале миллосевичите.
Мы можем найти этот редкий минерал в вулканических местах.
Однако появление безводной формы очень редко.
Существуют различные гидраты сульфата алюминия, которые включают гексадекагидратированные формы как наиболее распространенную гидратированную форму.
Более того, гептадекагидрат сульфата алюминия встречается в природе в составе минерала алуногена.

Молярная масса безводного сульфата алюминия составляет 342,15 г/мес. Он выглядит как белое кристаллическое твердое вещество, которое очень гигроскопично.
Иногда это вещество известно как квасцы или квасцы для изготовления бумаги в зависимости от различных применений.

В лаборатории мы можем получить сульфат алюминия путем добавления гидроксида алюминия к серной кислоте или путем нагревания металлического алюминия в присутствии серной кислоты.
Мы также можем производить это вещество из квасцового сланца, в котором используется смесь железного пирита, силиката алюминия и различных битуминозных веществ.

Что такое сульфат алюминия аммония?
Сульфат аммония представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу (NH4)2SO4.
Вещество сульфата алюминия аммония содержит катион аммония, связанный с анионом сульфата.
Следовательно, на один сульфатный анион приходится два катиона аммония.
Мы можем назвать это вещество неорганической солью сульфата со многими важными применениями.

Молярная масса сульфата аммония составляет 132,14 г/моль.
Это соединение выглядит как мелкие гигроскопичные гранулы или кристаллы.
Кроме того, температура плавления этого соединения может составлять от 235 до 280 °C; выше этого диапазона температур соединение имеет тенденцию к разложению.
Мы можем производить соединения сульфата аммония, обрабатывая аммиак серной кислотой.
Для этого препарата мы можем использовать смесь газообразного аммиака и водяного пара в реакторе.
Кроме того, нам нужно добавить в этот реактор концентрированную серную кислоту, и тогда реакция между этими компонентами приведет к образованию сульфата аммония.

При рассмотрении применения сульфата аммония мы можем использовать его в качестве удобрения, в основном для щелочных почв.
Кроме того, мы можем использовать его в производстве инсектицидов, гербицидов, фунгицидов и т. д.
В дополнение к этому мы используем это соединение для очистки белка путем осаждения в лаборатории биохимии.
Сульфат алюминия-аммония также полезен в качестве пищевой добавки.

Разница между сульфатом алюминия и сульфатом аммония
Сульфат алюминия представляет собой соль металла, имеющую химическую формулу Al2(SO4)3, тогда как сульфат аммония представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу (NH4)2SO4.
Сульфат алюминия аммония Основное различие между сульфатом алюминия и сульфатом аммония заключается в том, что сульфат алюминия представляет собой соль металла, тогда как сульфат аммония является неорганической солью.

На следующей инфографике перечислены различия между сульфатом алюминия и сульфатом аммония в табличной форме.

Резюме - Сульфат алюминия против сульфата аммония
Сульфат алюминия представляет собой соль металла, имеющую химическую формулу Al2(SO4)3, а сульфат аммония представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу (NH4)2SO4.
Сульфат алюминия аммония Основное различие между сульфатом алюминия и сульфатом аммония заключается в том, что сульфат алюминия представляет собой соль металла, тогда как сульфат аммония является неорганической солью.

Используется в разрыхлителях и красителях, а также для изготовления пигментов, озер, искусственных драгоценных камней, растительного клея, цемента для мрамора и фарфора и бумаги;
Также используется для огнезащиты, дубления, меднения, а также как вяжущее и кровоостанавливающее средство;
Используется при окрашивании (протраве), очистке воды и сточных вод (осветлитель), проклейке бумаги, дублении кожи и обработке меха; (Используется для додекагидрата);

Синонимы     :
СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ АММОНИЯ
7784-25-0
Сульфат моноаммония моноалюминия
Сульфат алюминия аммония
алюминий;азаний;дисульфат
УНИИ-DPU64XYB1D
DPU64XYB1D
квасцы аммониевые; алюминиево-аммиачные квасцы; Сульфат алюминия аммония
Касвелл № 041B
Квасцы, безводный аммоний
Алюминий аммоний бис (сульфат)
ХДБ 611
Алюминий аммоний бис (сульфат)
ИНЭКС 232-055-3
Химический код пестицида EPA 098501
СНБ 146176
Дисульфат алюминия-аммония (Al(NH4)(SO4)2)
Сульфат алюминия комп. с сульфатом аммония (1:1)
DTXSID7051428
Сульфат алюминия-аммония, реагент
ЕС 232-055-3