SULFATE D'ALUMINIUM

Le sulfate d'aluminium est l'agent principal utilisé pour la coagulation et l'élimination du phosphore.
Le sulfate d'aluminium est utilisé pour le calibrage (avec de la colophane), le remplissage et la régulation du pH.
Le sulfate d'aluminium est utilisé comme accélérateur et imperméabilisant dans les mélanges de béton.

Numéro CAS : 10043-01-3
7784-31-8 (octadécahydraté)
Numéro CE : 233-135-0
Numéro E : E520 (régulateurs d'acidité, ...)
Formule moléculaire : Al2(SO4)3 / Al2S3O12 / Al2O12S3
Masse molaire : 342,15 g/mol (anhydre)
666,44 g/mol (octadécahydraté)

SYNONYMES:
Sulfate d'aluminium, sulfate d'aluminium, sulfate d'aluminium, gâteau d'alun, alun de filtre, alun de papeterie, alunogénite, sel d'aluminium (3:2), sulfate d'aluminium, alun d'aluminium, sulfate de dialuminium, trisulfate de dialuminium, SULFATE D'ALUMINIUM, trisulfate de dialuminium, sulfate de dialuminium, sulfate d'aluminium anhydre, alun d'aluminium, alun de filtre, alun de décapage, sesquisulfate d'aluminium, alun de papeterie, sulfate d'aluminium (2:3), alun perlé, trisulfate d'aluminium, sulfate de dialuminium, silfate d'aluminium(III), Hi Soft C 2, Caswell n° 031A, Tai-Ace S 100, sulfate d'aluminium (3:2), CCRIS 9170, HSDB 5067, sulfate d'aluminium (Al2(SO4)3), disulfate de sulfatodialuminum (Al2(SO4)3), sulfate d'aluminium anhydre, EINECS 233-135-0, NSC 54563, Code chimique des pesticides de l'EPA 013906, UNII-I7T908772F, TOURTEAU D'ALUN, Acide sulfurique, sel d'aluminium(3+) (3:2), I7T908772F, N° INS 520, DTXSID2040317, INS-520, EC 233-135-0, ACIDE SULFURIQUE, SEL D'ALUMINIUM, NSC-54563, Acide sulfurique, sel d'aluminium(3+) (3:2), E-520, SULFATE D'ALUMINIUM ANHYDRE (II), SULFATE D'ALUMINIUM ANHYDRE [II], DTXCID0020317, DTXCID4093275, SULFATES D'ALUMINIUM ANHYDRE, DTXSID70170784, SULFATE D'ALUMINIUM ANHYDRE, Code pesticide USEPA/OPP : 013906, sulfate d'aluminium hydraté, aluminii sulfas, aluminii sulfas, hydraté, sulfate d'aluminium (2:3) tétradéca-octadécahydraté, sulfate d'aluminium (monographie ep), sulfate d'aluminium, hydraté, sulfate d'aluminium (impureté usp), sulfate d'aluminium (monographie usp), sulfate d'aluminium, gâteau d'alun, pas moins de 54 % et pas plus de 59 % al2(so4), nsc54563, acide sulfurique, sel d'aluminium (3:2), hydraté, unii-34s289n54e, 10043-01-3, acide sulfurique, sel d'aluminium (3:2), sulfate d'aluminium, sulfate d'aluminium(III), acide sulfurique, sel d'aluminium, sulfate d'aluminium anhydre, sulfate d'aluminium anhydre, sulfate d'aluminium (anhydre), MFCD00003423, Gâteau d'alun (VAN), Alun d'aluminium (VAN), Nalco 7530, Tai-Ace S 150, trisulfate de dialuminium, EINECS 233-329-5, Stingose (TN), Acide sulfurique, sel d'aluminium (1:?), sulfate d'aluminium(III), trisulfate de dialuminium, FERTOSAN, acide sulfurique, sel d'aluminium (3:2), sesquisulfate d'aluminium, sulfate d'aluminium(III), sulfate d'aluminium (anh.), disulfate de sulfatodialuminum, sulfate d'aluminium (2:3), disulfate de sulfatodialuminium, Acide sulfurique, sel d'aluminium, SULFATE D'ALUMINIUM [MI], Al2(SO4)3, CHEMBL3833402, CHEBI:74768, SULFATE D'ALUMINIUM [WHO-DD], EINECS 259-881-7, Acide sulfurique, sel d'aluminium, basique, AKOS015903882, DB11239, SULFATE D'ALUMINIUM ANHYDRE [HSDB], SY115573, NS00100748, SULFATE D'ALUMINIUM ANHYDRE [WHO-IP], D07565, SULFATE D'ALUMINIUM ANHYDRE [WHO-IP LATIN], Acide sulfurique, sel d'aluminium (3:2), hydrate (2:11) (8ci, 9ci), Sulfate d'aluminium, Sulfate d'ammonium, Chape en gâteau, chape, Trisulfate de dialuminium, Alun d'aluminium, Alun en gâteau, Alun de filtre, Trisulfate de dialuminium, Sel d'aluminium d'acide sulfurique, Alun, Sulfate d'aluminium (III), ALUN, ALUN LIQUIDE, Sulfate d'aluminium, Sulfate d'aluminium, Sulfate d'aluminium, SULFATE D'ALUMINIUM, Sulfate d'aluminium, SULFATE D'ALUMINIUM, acide sulfurique, sel d'aluminium, SULFATE D'ALUMINIUM DÉSHYDRATÉ, Sulfate d'aluminium déshydraté, Sulfate d'aluminium non ferreux, Sulfate d'aluminium, Sulfate d'aluminium, Trisulfate d'aluminium, Sulfate de dialuminium, Trisulfate de dialuminium, Alun, Alun de papeterie, Alun filtrant, Alun perlé

Le sulfate d’aluminium (alun) est un coagulant à usage général utilisé dans le traitement de l’eau pour éliminer la turbidité, la matière organique naturelle (NOM) (y compris la couleur), les micro-organismes et de nombreux produits chimiques inorganiques.
L’élimination des NOM réduit la formation de sous-produits de désinfection, car elle élimine les précurseurs organiques des sous-produits.

Pour une utilisation dans le traitement de l'eau, le sulfate d'aluminium (alun) est généralement fourni sous forme liquide en vrac, mais il peut également être fourni sous forme granulaire.
La concentration de la solution liquide fournie varie et les utilisateurs doivent établir la concentration avec le fournisseur.
En règle générale, les solutions de sulfate d'aluminium contiennent 7,5 à 8,4 % d'Al₂O₃ p/p (c'est-à-dire 43 à 50 % p/p d'Al₂(SO₄)₃•14H₂O) et ont une densité de 1,28 à 1,34 à 20 °C.

Les solutions situées à l’extrémité supérieure des concentrations disponibles peuvent devenir instables à basse température.
Le sulfate d'aluminium est également disponible sous forme de solide cristallin avec différents degrés d'hydratation (14–18 H₂O).
Le sulfate d’aluminium a un pH de 1,2 à 3,0 et peut être stocké dans des récipients doublés de caoutchouc ou dans de la fibre de verre, de l’acier inoxydable (type 316) ou du plastique.

Al₂(SO₄)₃ est un composé chimique dont le nom chimique est sulfate d'aluminium.
Le sulfate d'aluminium est également appelé alun filtrant ou trisulfate de dialuminium.
Le sulfate d'aluminium est un solide cristallin blanc sous sa forme anhydre et sous sa forme de solution, il apparaît comme un liquide incolore.

Les deux formes sont non toxiques et non combustibles.
Le sulfate d'aluminium est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'éthanol.
Le sulfate d'aluminium est inodore et a un goût légèrement astringent et sucré.

Lors de sa décomposition, le sulfate d'aluminium émet des fumées toxiques d'oxydes de soufre.
La solution de sulfate d’aluminium est corrosive pour l’aluminium.
Le sulfate d’aluminium est produit en laboratoire en ajoutant de l’hydroxyde d’aluminium à de l’acide sulfurique.

Le sulfate d'aluminium est un sel de sulfate inorganique contenant de l'acide sulfurique et des composés d'aluminium.
Le sulfate d'aluminium appartient à la famille des sulfates de métaux post-transition.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion est le sulfate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui ne fait pas partie d'un oxoanion est un métal post-transitionnel.

Le sulfate d'aluminium (anhydre) est un sulfate d'aluminium qui ne contient pas d'eau de cristallisation.
L'aluminium (Al), également orthographié aluminium, est un élément chimique, un métal léger, blanc argenté, du groupe principal 13 (IIIa ou groupe du bore) du tableau périodique.

Le sulfate d’aluminium est un agent chimique utilisé dans la purification de l’eau, la régulation du pH du sol du jardin et d’autres applications commerciales ou industrielles.
Sur le plan médical, le sulfate d'aluminium est principalement utilisé comme agent coagulant dans les coupures et écorchures mineures ainsi que comme déodorant.

L'aluminium (Al) est omniprésent et représente le troisième élément le plus commun dans la croûte terrestre.
Il existe le plus souvent à l’état combiné avec divers autres éléments.
L’aluminium est présent dans les matériaux utilisés dans l’industrie pharmaceutique, dans les produits alimentaires manufacturés, les cosmétiques et l’eau du robinet.

Le sulfate d'aluminium anhydre est un sel d'aluminium doté d'une activité adjuvante immunitaire.
Cet agent adsorbe et précipite les antigènes protéiques en solution.
Le précipité résultant améliore l’immunogénicité du vaccin en facilitant la libération lente de l’antigène à partir du dépôt de vaccin formé au site d’inoculation.

Le sulfate d'aluminium est un sel d'aluminium de l'acide sulfurique, un produit chimique industriel utilisé dans de nombreuses applications industrielles.
Le sulfate d'aluminium est un médicament à petite molécule dont la phase d'essai clinique maximale est IV.
Le sulfate d'aluminium est un sel de formule Al₂(SO₄)₃.

Le sulfate d'aluminium est soluble dans l'eau et est principalement utilisé comme agent coagulant (favorisant la collision des particules en neutralisant la charge) dans la purification de l'eau potable et des stations d'épuration des eaux usées, ainsi que dans la fabrication du papier.
La forme anhydre se présente naturellement sous la forme d'un minéral rare, la millosevichite, que l'on trouve par exemple dans les environnements volcaniques et sur les décharges de déchets miniers de charbon en feu.

Le sulfate d'aluminium est rarement, voire jamais, rencontré sous forme de sel anhydre.
Le sulfate d'aluminium forme un certain nombre d'hydrates différents, dont l'hexadécahydrate Al₂(SO₄)₃•16H₂O et l'octadécahydrate Al₂(SO₄)₃•18H₂O sont les plus courants.

L'heptadécahydrate, dont la formule peut s'écrire [Al(H₂O)₆]₂(SO₄)₃•5H₂O, se présente naturellement sous forme d'alunogène minéral.
Le sulfate d'aluminium est parfois appelé alun ou alun de papetier dans certaines industries.
Cependant, le nom « alun » est plus communément et correctement utilisé pour tout sel de sulfate double avec la formule générique XAl(SO₄)₂•12H₂O, où X est un cation monovalent tel que le potassium ou l'ammonium.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du SULFATE D'ALUMINIUM :
Traitement de l'eau et des eaux usées : Le sulfate d'aluminium est utilisé comme agent principal pour la coagulation et l'élimination du phosphore.
Industrie papetière : le sulfate d'aluminium est utilisé pour l'encollage (avec la colophane), le remplissage et la régulation du pH.
Teinture textile : Le sulfate d'aluminium agit comme mordant pour fixer les colorants.

Construction : Le sulfate d'aluminium est utilisé comme accélérateur et imperméabilisant dans les mélanges de béton.
Mousse anti-incendie : le sulfate d'aluminium réagit avec le bicarbonate pour générer du CO₂ formant de la mousse.
Cosmétiques et soins personnels : hémostatique, déodorant et astringent (par exemple, blocs d'alun à raser).

Industrie alimentaire : numéro E E520, agent raffermissant ; reconnu par la FDA comme « généralement sûr ».
Tannage du cuir : Le sulfate d'aluminium aide au traitement de la peau.
Molluscicide : Le sulfate d'aluminium contrôle les limaces et les escargots.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans le bicarbonate de soude.
Le sulfate d'aluminium est utilisé en jardinage pour équilibrer le pH du sol.
Le sulfate d’aluminium est utilisé dans la purification de l’eau.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la teinture des tissus.
Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la fabrication du papier.
Le sulfate d'aluminium est utilisé pour l'impression sur tissu.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans le béton comme accélérateur et agent imperméabilisant.
Le sulfate d’aluminium est utilisé dans la mousse anti-incendie.
Le sulfate d’aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées.

Le sulfate d'aluminium est utilisé comme agent ignifuge.
Traitement de l’eau : Le sulfate d’aluminium est utilisé comme coagulant pour éliminer les impuretés de l’eau.
Fabrication du papier : le sulfate d'aluminium aide à coller le papier pour améliorer sa qualité.

Industrie textile : le sulfate d'aluminium est utilisé comme mordant dans la teinture et l'impression des textiles.
Jardinage : Le sulfate d’aluminium abaisse le pH du sol et favorise la croissance des plantes acidophiles.
Cosmétiques : Le sulfate d’aluminium est utilisé dans les déodorants et les antitranspirants.

Le sulfate d'aluminium est utilisé pour la fabrication du papier, la purification de l'eau et comme mordant, agent de tannage, astringent pharmaceutique, agent de préservation du bois et agent extincteur à mousse.
Le sulfate d'aluminium est largement utilisé dans les régulateurs de pH, les produits chimiques de laboratoire, les produits de traitement de l'eau, les engrais, les cosmétiques et les produits de soins personnels, ainsi que les produits de lavage et de nettoyage.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements, les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air.
Le sulfate d’aluminium provoque une sensation d’étirement ou de picotement dans la peau.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans les produits chimiques et les colorants du papier, les produits et les colorants de traitement des textiles, les produits de traitement du cuir, la reproduction de supports imprimés et enregistrés, l'agriculture, la foresterie et la pêche, l'exploitation minière, l'approvisionnement municipal (par exemple, l'électricité, la vapeur, le gaz, l'eau) et le traitement des eaux usées, la construction et la construction utilisés dans leur travail.

Principalement connu sous le nom d'alun à gâteau ou d'alun du papetier, le sulfate d'aluminium est un produit chimique floculant.
Le sulfate d’aluminium est plus ou moins similaire au sulfate ferrique.
Cependant, l’une des principales caractéristiques qui différencie le sulfate d’aluminium est qu’il peut très bien fonctionner pour le traitement des lacs, le traitement des eaux usées municipales et même certains travaux de restauration.

Le sulfate d’aluminium peut également être utilisé pour rendre l’eau potable.
En cosmétique, le sulfate d'aluminium peut être utilisé dans le maquillage, les produits de soins du cou et du visage, les produits de soins personnels, comme déodorant, comme astringent ou comme antiseptique pour les plaies superficielles du rasage.

Le sulfate d'aluminium astringe ou contracte également les tissus corporels, ce qui arrête efficacement le flux sanguin ou d'autres sécrétions.
Le sulfate d’aluminium peut également réduire ou éliminer les odeurs désagréables et empêcher la formation de telles odeurs sur la peau.
Dans l'industrie textile, lorsqu'il est dissous dans de grandes quantités d'eau neutre ou légèrement alcaline, le sulfate d'aluminium produit un précipité d'hydroxyde d'aluminium gélatineux Al(OH)₃.

Lors de la teinture et de l'impression sur tissu, le précipité de gélatine aide le colorant à adhérer aux fibres du vêtement, rendant le pigment insoluble.
Avec le sulfate d'aluminium, les impuretés en suspension sont concentrées en particules plus grosses et se déposent plus facilement au fond du récipient (ou sont filtrées).

Ce processus est appelé coagulation ou floculation.
Lors de la purification de l'eau potable, le sulfate d'aluminium agit comme un agent floculant qui provoque la coagulation et la sédimentation des impuretés, de sorte qu'elles sont facilement éliminées par filtration.

Le sulfate d'aluminium est également utilisé comme mordant dans la teinture textile et la fabrication du papier.
Le sulfate d’aluminium est utilisé dans les aliments comme agent raffermissant.

Le sulfate d'aluminium, écrit Al₂(SO₄)₃ ou Al₂O₁₂S₃, est un produit chimique industriel utilisé comme agent floculant dans la purification de l'eau potable et des stations d'épuration des eaux usées, ainsi que dans la fabrication du papier.

Dans l'industrie de la construction, le sulfate d'aluminium est utilisé comme agent imperméabilisant et accélérateur dans le béton.
Une autre utilisation du sulfate d’aluminium est comme agent moussant dans la mousse anti-incendie.
Le sulfate d'aluminium est principalement utilisé comme coagulant pour la clarification des eaux naturelles destinées à l'industrie et à la consommation humaine, au traitement des eaux usées et dans l'industrie papetière.

Le sulfate d'aluminium granulaire et sa solution sont ininflammables, non explosifs et ont de faibles propriétés acides.
En horticulture, le sulfate d'aluminium est parfois utilisé pour abaisser le pH des sols horticoles car il s'hydrolyse pour former un précipité d'hydroxyde d'aluminium et une solution diluée d'acide sulfurique.

Par exemple, un jardinier peut ajouter du sulfate d’aluminium au sol pour abaisser le pH, ce qui entraînera à son tour un changement de couleur des fleurs d’hortensia (bleu).
L'aluminium rend les fleurs bleues ; à des niveaux de pH plus élevés, l'aluminium devient indisponible pour la plante.

Le sulfate d'aluminium peut également être très efficace comme molluscicide contre les limaces espagnoles dans les jardins et les potagers.
Dans l’industrie de la construction, le sulfate d’aluminium est utilisé comme agent d’imperméabilisation et accélérateur de durcissement du béton.
Une autre utilisation du sulfate d'aluminium est comme agent moussant dans l'extinction à mousse, c'est-à-dire comme agent anti-mousse.

Dans l'élevage, le sulfate d'aluminium est utilisé dans les aliments pour animaux comme bactéricide pour éviter la détérioration et garder les aliments frais plus longtemps.
Dans le traitement de l'eau, le sulfate d'aluminium est utilisé comme coagulant pour les piscines, c'est-à-dire que lorsque des ions chargés positivement pénètrent dans l'eau, ils attirent des ions chargés négativement et le processus de coagulation commence.

Beaucoup de ces particules sont coagulées et retenues dans le filtre.
Cependant, même certains matériaux coagulés peuvent être trop petits pour être retenus par les filtres (en particulier les filtres à sable), c'est pourquoi des floculants sont utilisés comme étape suivante.

Le dosage recommandé est de 20 à 50 g de sulfate d’aluminium pour 10 m³ d’eau.
Le sulfate d’aluminium a de nombreuses utilisations différentes dans la vie quotidienne et est également utilisé dans plusieurs industries essentielles.
En fait, vous êtes probablement en contact quotidien avec du sulfate d’aluminium sans même le savoir !

Même si vous ne le saviez peut-être pas, le sulfate d’aluminium est utilisé dans la fabrication de nombreux produits que vous utilisez quotidiennement.
Même l’eau que vous buvez est filtrée à l’aide de sulfate d’aluminium !
Le sulfate d'aluminium est parfois utilisé dans l'industrie alimentaire humaine comme agent raffermissant, où il prend le numéro E E520, et dans l'alimentation animale comme bactéricide.

Aux États-Unis, la FDA classe le sulfate d’aluminium comme « généralement reconnu comme sûr » sans limite de concentration.
Le sulfate d'aluminium peut être utilisé comme déodorant, astringent ou comme styptique pour les plaies superficielles dues au rasage.
Le sulfate d'aluminium est utilisé comme mordant dans la teinture et l'impression des textiles.

Le sulfate d'aluminium est un adjuvant vaccinal courant et agit « en facilitant la libération lente de l'antigène du dépôt vaccinal formé au site d'inoculation ».
Le sulfate d’aluminium est utilisé dans la purification de l’eau et pour l’élimination chimique du phosphore des eaux usées.

Le sulfate d'aluminium provoque la coagulation des impuretés en suspension en particules plus grosses, qui se déposent ensuite au fond du récipient (ou sont filtrées) plus facilement.
Ce processus est appelé coagulation ou floculation.

Les recherches suggèrent qu’en Australie, le sulfate d’aluminium utilisé de cette manière dans le traitement de l’eau potable est la principale source de gaz sulfure d’hydrogène dans les réseaux d’égouts sanitaires.
Un incident d'application inappropriée et excessive en 1988 a pollué l'approvisionnement en eau de Camelford en Cornouailles.

Le sulfate d’aluminium a été utilisé comme méthode de remédiation de l’eutrophisation des lacs peu profonds.
Le sulfate d’aluminium agit en réduisant la charge en phosphore dans les lacs.
Lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau neutre ou légèrement alcaline, le sulfate d'aluminium produit un précipité gélatineux d'hydroxyde d'aluminium, Al(OH)₃.

Lors de la teinture et de l'impression des tissus, le précipité gélatineux aide le colorant à adhérer aux fibres du vêtement en rendant le pigment insoluble.
Le sulfate d'aluminium est parfois utilisé pour réduire le pH du sol du jardin, car il s'hydrolyse pour former un précipité d'hydroxyde d'aluminium et une solution diluée d'acide sulfurique.

Un exemple de ce que le changement du niveau de pH du sol peut faire aux plantes est visible lorsque l’on regarde l’Hydrangea macrophylla.
Le jardinier peut ajouter du sulfate d'aluminium au sol pour réduire le pH, ce qui entraînera à son tour une couleur différente (bleue) des fleurs de l'hortensia.

Le sulfate d'aluminium est ce qui rend les fleurs bleues ; à un pH plus élevé, l'aluminium n'est pas disponible pour la plante.
Dans l'industrie de la construction, le sulfate d'aluminium est utilisé comme agent imperméabilisant et accélérateur dans le béton.
Une autre utilisation du sulfate d’aluminium est comme agent moussant dans la mousse anti-incendie.

-Utilisations domestiques du sulfate d'aluminium :
Certaines des utilisations les plus courantes du sulfate d’aluminium se trouvent à la maison.
Le sulfate d'aluminium est souvent présent dans le bicarbonate de soude, bien qu'il existe une certaine controverse quant à savoir s'il est approprié d'ajouter de l'aluminium à l'alimentation.

Certains antisudorifiques contiennent du sulfate d'aluminium en raison de ses propriétés antibactériennes, bien qu'en 2005, la FDA ne le reconnaisse pas comme un réducteur d'humidité.
Enfin, le sulfate d’aluminium est l’ingrédient astringent des crayons hémostatiques, conçus pour empêcher les petites coupures de saigner.

-Utilisations du sulfate d'aluminium en jardinage :
D’autres utilisations intéressantes du sulfate d’aluminium dans la maison sont le jardinage.
Parce que le sulfate d’aluminium est extrêmement acide, il est parfois ajouté aux sols très alcalins pour équilibrer le pH des plantes.

Lorsque le sulfate d’aluminium entre en contact avec l’eau, il forme de l’hydroxyde d’aluminium et une solution d’acide sulfurique très diluée, ce qui modifie l’acidité du sol.
Les jardiniers qui plantent des hortensias appliquent cette propriété pour changer la couleur des fleurs (bleu ou rose) des hortensias puisque cette plante est très sensible au pH du sol.

-Utilisations du sulfate d'aluminium dans le traitement de l'eau :
L’une des utilisations les plus importantes du sulfate d’aluminium est le traitement et la purification de l’eau.
Lorsqu'il est ajouté à l'eau, le sulfate d'aluminium provoque l'agglutination des impuretés microscopiques en particules de plus en plus grosses.

Ces amas d’impuretés se déposeront ensuite au fond du récipient ou du moins deviendront suffisamment gros pour être filtrés hors de l’eau.
Cela rend l’eau plus potable.
Sur le même principe, le sulfate d’aluminium est également parfois utilisé dans les piscines pour diminuer la turbidité de l’eau.

- Utilisations du sulfate d'aluminium pour la teinture des tissus :
Une autre des nombreuses utilisations du sulfate d’aluminium est la teinture et l’impression sur tissu.
Lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau ayant un pH neutre ou légèrement alcalin, le sulfate d'aluminium produit une substance gluante, l'hydroxyde d'aluminium.

La substance gluante aide les colorants à adhérer aux fibres du tissu en rendant le colorant insoluble dans l'eau.
Le rôle du sulfate d'aluminium est donc celui d'un « fixateur » de colorant, ce qui signifie qu'il se combine avec la structure moléculaire du colorant et du tissu afin que le colorant ne s'épuise pas lorsque le tissu est mouillé.

-Utilisations du sulfate d'aluminium dans la fabrication du papier :
Dans le passé, le sulfate d’aluminium était utilisé dans la fabrication du papier, bien que des agents synthétiques l’aient en grande partie remplacé.
Le sulfate d'aluminium a aidé à coller le papier.

Dans ce procédé, le sulfate d’aluminium a été combiné avec du savon de colophane pour modifier le pouvoir absorbant du papier.
Cela modifie les propriétés d’absorption d’encre du papier.
L’utilisation de sulfate d’aluminium signifie que le papier a été fabriqué dans des conditions acides.

L'utilisation d'agents de collage synthétiques permet de produire du papier sans acide.
Le papier sans acide ne se décompose pas aussi vite que le papier collé avec de l’acide.

-Le sulfate d'aluminium peut également être très efficace comme molluscicide, tuant les limaces espagnoles.
Les mordants triacétate d'aluminium et sulfacétate d'aluminium peuvent être préparés à partir de sulfate d'aluminium, le produit formé étant déterminé par la quantité d'acétate de plomb(II) utilisée :
Al₂(SO₄)₃ + 3Pb(CH₃CO₂)₂ → 2Al(CH₃CO₂)₃ + 3PbSO₄
Al₂(SO₄)₃ + 2Pb(CH₃CO₂)₂ → Al₂SO₄(CH₃CO₂)₄ + 2PbSO₄

-Applications médicales du sulfate d'aluminium :
Aller chez le médecin n'est jamais amusant, mais grâce à l'utilisation du sulfate d'aluminium, le domaine médical a pu progresser de plusieurs manières pour nous maintenir en bonne santé.
Le sulfate d’aluminium a plusieurs utilisations pratiques dans le domaine médical.

Le sulfate d'aluminium est principalement utilisé comme agent coagulant dans le traitement des coupures et des abrasions mineures ainsi que comme déodorant (en raison de ses propriétés antibactériennes).
Le sulfate d'aluminium adsorbe et précipite également les antigènes protéiques en solution ; le précipité résultant améliore l'immunogénicité du vaccin en facilitant la libération lente de l'antigène à partir du dépôt de vaccin formé au site d'inoculation.

De plus, des solutions contenant 5 à 10 % ont été utilisées en applications locales sur les ulcères et pour arrêter les écoulements nauséabonds des surfaces muqueuses.
Le sulfate d’aluminium se trouve dans les matériaux utilisés dans l’industrie pharmaceutique.
Par exemple, le sulfate d’aluminium est utilisé dans la préparation de gouttes auriculaires à base d’acétate d’aluminium.

-Utilisation du sulfate d'aluminium dans l'industrie alimentaire :
Le sulfate d’aluminium est utilisé à de multiples fins dans les aliments que nous consommons et est généralement reconnu comme sûr lorsqu’il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.
Le sulfate d’aluminium est soluble dans l’eau et, par conséquent, est principalement utilisé comme épaississant et émulsifiant.

Le sulfate d'aluminium peut également être utilisé pour :
*Reminéralise et clarifie l'eau pour les boissons gazeuses et la bière.
*Contrôlez les niveaux de pH dans les betteraves, les tomates ainsi que d’autres légumes.
*Purifier les jus de betterave sucrière.
*Contrôle le pH et la couleur du vin et des liqueurs.
*Agit comme agent levant dans le mélange à gâteau (bicarbonate de soude).
*Faire cailler et épaissir le fromage.

-Teinture naturelle – mordançage de toutes fibres :
Le sulfate d'aluminium a été développé dans certains procédés de teinture au 19e siècle à la place de l'alun de potassium.
Le sulfate d'aluminium peut être utilisé comme mordant sur n'importe quelle fibre et ne change pas les nuances.

Pour les fibres protéiques, le sulfate d'aluminium peut constituer une alternative intéressante à l'alun et peut être utilisé sans crème de tartre.
De plus, des combinaisons de mordants d'aluminium et de fer ou un dernier bain de fer (très léger) après une couleur mordancée à l'aluminium augmenteront considérablement le nombre de nuances.

-Le sulfate d'aluminium a d'autres utilisations courantes :
Le sulfate d’aluminium est utilisé comme ingrédient floculant pour la production d’eau potable.
Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la fabrication du papier.

Le sulfate d’aluminium est utilisé comme agent d’acidification des sols.
Le sulfate d’aluminium est utilisé comme agent antibactérien…

-Utilisations médicales en vente libre du sulfate d'aluminium :
Le sulfate d'aluminium est souvent acheté en vente libre et est également disponible sous forme de bâton solide ou de poudre pour les coupures et abrasions mineures après le rasage.

Le sulfate d'aluminium est utilisé comme traitement après-rasage et est l'ingrédient astringent des crayons styptiques car il élimine les saignements des plaies superficielles.

-Utilisations du sulfate d'aluminium en jardinage :
Parce que le sulfate d’aluminium est extrêmement acide, il est parfois ajouté aux sols très alcalins pour équilibrer le pH des plantes.
Lorsque le sulfate d’aluminium entre en contact avec l’eau, il forme de l’hydroxyde d’aluminium et une solution d’acide sulfurique très diluée, ce qui modifie l’acidité du sol.

Les jardiniers qui plantent des hortensias appliquent cette propriété pour changer la couleur des fleurs (bleu ou rose) des hortensias puisque cette plante est très sensible au pH du sol.

OÙ EST UTILISÉ LE SULFATE D'ALUMINIUM ?
-Applications de traitement de l'eau;
L'utilisation du sulfate d'aluminium comprend la purification de l'eau potable.

Vous êtes-vous déjà demandé comment nous parvenons à faire couler de l’eau potable de nos robinets ?
Vous pouvez remercier le sulfate d'aluminium.
Les fournisseurs d’eau municipaux, tels que votre compagnie d’eau locale, utilisent l’alun pour traiter l’eau destinée à la consommation humaine.

De plus, l’eau de procédé (eau non potable) peut également être traitée avec ce produit chimique pour la purification lorsque des bactéries ou des sédiments pourraient provoquer un effet indésirable.
Lorsqu'il est ajouté à l'eau, le sulfate d'aluminium provoque l'agglutination des impuretés microscopiques en particules de plus en plus grosses.

Ces grumeaux se déposent ensuite au fond du récipient et peuvent être filtrés.
Cela rend l’eau plus potable.
Sur le même principe, l’alun est également parfois utilisé dans les piscines pour diminuer la turbidité de l’eau.

-Teinture de tissus;
L'utilisation du sulfate d'aluminium comprend la teinture des tissus.
Regarde ta chemise.
Ce n’est probablement pas un simple t-shirt blanc.

Une autre des nombreuses utilisations du sulfate d’aluminium est la teinture et l’impression sur tissu.
Lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau ayant un pH neutre ou légèrement alcalin, le sulfate d'aluminium produit une substance gluante, l'hydroxyde d'aluminium.

Cette substance gluante aide les colorants à adhérer aux fibres du tissu en rendant le colorant insoluble dans l'eau.
Le rôle du sulfate d'aluminium est donc celui d'un « fixateur » de colorant, ce qui signifie qu'il se combine avec la structure moléculaire du colorant et du tissu afin que le colorant ne s'épuise pas lorsque le tissu est mouillé.

-Fabrication du papier;
L'utilisation du sulfate d'aluminium comprend la fabrication du papier.
Dans le passé, le sulfate d’aluminium était utilisé dans la fabrication du papier, bien que des agents synthétiques l’aient en grande partie remplacé.
Le sulfate d'aluminium aide à coller le papier.

Dans ce procédé, le sulfate d'aluminium est combiné au savon de colophane pour modifier le pouvoir absorbant du papier, ce qui modifie les propriétés d'absorption de l'encre du papier.
Le sulfate d'aluminium produit des conditions acides, tandis que les agents de collage synthétiques produisent du papier sans acide qui ne se décompose pas aussi facilement.

CAPACITÉ DE PRODUCTION ET UTILISATION INDUSTRIELLE DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d'aluminium est produit en haute qualité selon les normes mondiales dans des installations situées à différents endroits.
La production, qui a atteint une capacité de 1 000 000 tonnes/an sur 2 sites au total, nous rend forts ainsi que les opportunités que nous offrons à nos clients.

Le sulfate d'aluminium est utilisé comme clarifiant, agglomérant, bronzant, agent adhésif, stabilisant dans diverses industries telles que le traitement de l'eau (eau potable et eaux usées), les produits chimiques de construction, l'industrie papetière, le textile, la pharmacie, les cosmétiques et les extincteurs.
Le sulfate d'aluminium est proposé à la vente sous forme liquide ainsi que sous forme solide aux entreprises conçues pour l'utilisation de coagulant liquide.

COMPOSITION ET UTILISATIONS DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Si vous travaillez avec du sulfate d’aluminium ou « alun » dans une opération industrielle particulière, vous ne connaissez peut-être pas ses nombreuses autres utilisations ou les propriétés qui le rendent si bénéfique pour les applications industrielles, médicales et grand public.
Nous pensons que l'alun est l'un des héros méconnus du monde de la chimie, et nous avons écrit cet article pour que vous puissiez en savoir plus sur la composition et l'utilisation du sulfate d'aluminium.

UTILISATIONS EFFICACES DU SULFATE D'ALUMINIUM À CONSIDÉRER :
Vous pouvez voir les utilisations du sulfate d’aluminium dans la vie quotidienne et pas seulement associées à un usage industriel.
Vous serez sûrement en contact quotidien avec du sulfate d’aluminium sans même vous en rendre compte.

-Pour la section Jardinage :
Vous pouvez voir l’utilisation du sulfate d’aluminium dans le jardinage.
Comme ce produit est très acide, du sulfate d'aluminium est ajouté à certains sols alcalins pour équilibrer le niveau de pH de la plante.

Lorsque le sulfate d’aluminium entre en contact avec l’eau, il crée de l’hydroxyde d’aluminium et une version diluée d’acide sulfurique.
Le sulfate d’aluminium peut facilement modifier le niveau d’acidité du sol.
Parfois, les jardiniers peuvent planter des hortensias pour changer la couleur de n'importe quelle fleur car la plante est assez sensible aux niveaux de pH.

-Pour usage domestique :
Vous pouvez facilement trouver du sulfate d’aluminium dans votre bicarbonate de soude.
Eh bien, vous utiliserez ce soda dans de multiples délices pour donner cette texture croustillante.

Ensuite, vous avez certains antitranspirants, dans lesquels vous pouvez voir une bonne quantité de sulfate d'aluminium, principalement en raison de leurs propriétés antibactériennes.
D’autre part, cet article possède également des propriétés astringentes, qui peuvent arrêter le saignement des petites coupures.

-Traitement approprié de l'eau :
Vous pouvez constater l’importance croissante du sulfate d’aluminium dans le traitement de l’eau ainsi que dans la purification.
Chaque fois que vous ajoutez du sulfate d’aluminium à l’eau, les impuretés microscopiques s’agglutinent en particules plus grosses.

Ensuite, ces grumeaux se déposeront au fond du récipient.
Parfois, le sulfate d’aluminium peut devenir suffisamment gros pour être filtré de l’eau, la rendant ainsi potable.
Selon le même principe, le sulfate d'aluminium est également utilisé dans les piscines, parfois pour diminuer la turbidité de l'eau.

COMPOSÉS APPARENTÉS AU SULFATE D'ALUMINIUM :
-Autres cations    
*Sulfate de gallium
*Sulfate de magnésium

CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Coagulant et floculant :
Le sulfate d'aluminium forme un précipité gélatineux d'Al(OH)₃ pour éliminer les impuretés de l'eau.

Agent acidifiant :
Les solutions acides abaissent le pH, pour l’acidification du sol ou la fixation des colorants.

Hygroscopique:
Le sulfate d'aluminium absorbe l'humidité et peut s'agglomérer.
Se décompose lorsqu'il est chauffé : → Al₂O₃ + 3 SO₃ au-dessus de 770 °C.

PRODUCTION DE SULFATE D'ALUMINIUM :
*Au laboratoire
Le sulfate d'aluminium peut être fabriqué en ajoutant de l'hydroxyde d'aluminium, Al(OH)₃, à de l'acide sulfurique, H₂SO₄ :
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Ou en chauffant l'aluminium dans une solution d'acide sulfurique :
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

*Des schistes d'alun
Les schistes d'alun utilisés dans la fabrication du sulfate d'aluminium sont des mélanges de pyrite de fer, de silicate d'aluminium et de diverses substances bitumineuses, et se trouvent en Haute-Bavière, en Bohême, en Belgique et en Écosse.
Ceux-ci sont soit grillés, soit exposés à l'action des intempéries de l'air.

Au cours du processus de torréfaction, de l'acide sulfurique se forme et agit sur l'argile pour former du sulfate d'aluminium, une situation similaire se produisant lors de l'altération.
La masse est maintenant extraite systématiquement avec de l'eau et une solution de sulfate d'aluminium de gravité spécifique 1,16 est préparée.

Cette solution est laissée au repos pendant un certain temps (afin que le sulfate de calcium et le sulfate de fer basique (III) puissent se séparer), puis est évaporée jusqu'à ce que le sulfate de fer (II) cristallise lors du refroidissement.

Il est ensuite soutiré et évaporé jusqu'à ce que le sulfate d'aluminium atteigne une densité de 1,40.
On le laisse ensuite reposer un certain temps et on le décante de tout sédiment.

*À partir d'argiles ou de bauxite
Lors de la préparation du sulfate d'aluminium à partir d'argiles ou de bauxite, le matériau est doucement calciné, puis mélangé avec de l'acide sulfurique et de l'eau et chauffé progressivement jusqu'à ébullition.

Si de l'acide concentré est utilisé, aucune chaleur externe n'est généralement nécessaire car la formation de sulfate d'aluminium est exothermique.
On laisse reposer un certain temps et on retire la solution claire.

*À partir de cryolite
Lorsque la cryolite est utilisée comme minerai, elle est mélangée avec du carbonate de calcium et chauffée.
De cette manière, l'aluminate de sodium est formé.

On l'extrait ensuite avec de l'eau et on le précipite soit par du bicarbonate de sodium, soit en faisant passer un courant de dioxyde de carbone à travers la solution.
Le précipité est ensuite dissous dans de l’acide sulfurique.

COMMENT EST FABRIQUÉ LE SULFATE D'ALUMINIUM ?
Le sulfate d'aluminium est formé en réagissant avec la quantité appropriée d'acide sulfurique avec de l'hydroxyde d'aluminium fraîchement précipité.
La solution obtenue est ensuite évaporée et laissée cristalliser.
Accessible sous forme de cristaux purs et brillants, de granulés ou de poudre.

QUEL TYPE DE COMPOSÉ EST LE SULFATE D'ALUMINIUM ?
Le sulfate d'aluminium est un composé ionique, une combinaison d'ions positifs et négatifs.
Les ions sont des atomes chargés, qui peuvent être des ions monoatomiques (atomes simples) ou polyatomiques (plusieurs atomes combinés pour former une partie chargée).
L'aluminium forme un ion +3, Al³⁺, et le sulfate est l'ion polyatomique -2, (SO₄)²⁻.

POURQUOI LE SULFATE D'ALUMINIUM EST-IL SOLUBLE DANS L'EAU ?
Le sulfate d'aluminium est un composé chimique produit avec Al₂(SO₄)₃.
Le sulfate d'aluminium est soluble dans l'eau et est principalement utilisé dans la purification de l'eau potable et dans les usines de traitement des eaux usées comme agent coagulant (favorisant la collision des particules en neutralisant la charge) ainsi que dans le traitement du papier.

QUELLE EST L'ODEUR DU SULFATE D'ALUMINIUM ?
Le sulfate d'aluminium est un composé hygroscopique cristallin blanc inodore, modérément soluble dans l'eau et insoluble dans les solvants organiques.
Cela a une saveur acide.

PRÉPARATION DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d'aluminium est formé en réagissant avec la quantité appropriée d'acide sulfurique avec de l'hydroxyde d'aluminium fraîchement précipité.
La solution obtenue est ensuite évaporée et laissée cristalliser.

Accessible sous forme de cristaux purs et brillants, de granulés ou de poudre.
2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Le sulfate d'aluminium est également produit en chauffant du métal aluminium dans une solution d'acide sulfurique.
2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑

PROPRIÉTÉS DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d’aluminium est-il soluble ?
Le sulfate d'aluminium est très soluble dans l'eau ; il se dissout en ses ions lorsqu'il est mis dans l'eau.
La solubilité du sulfate d'aluminium augmente avec l'augmentation de la température, comme le montre le tableau de solubilité.
Le sulfate d’aluminium est un composé astringent couramment utilisé dans la purification de l’eau.

COMPOSITION CHIMIQUE DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d'aluminium existe sous forme de cristaux blancs et brillants, de granulés ou de poudre.
Dans la nature, le sulfate d’aluminium existe sous forme de minéral alunogénite.

Le sulfate d'aluminium est parfois appelé alun ou alun de papetier.
Cependant, le nom « alun » est plus communément et correctement utilisé pour tout sel de sulfate double avec la formule générique XAl(SO₄)₂•12H₂O, où X est un cation monovalent tel que le potassium ou l'ammonium.

Le sulfate d'aluminium a une action similaire à celle de l'alun mais est plus stricte.
Le sulfate d’aluminium est un sel d’aluminium composé d’aluminium, de soufre et d’oxygène, trois éléments abondants.
Sa formule moléculaire est Al₂(SO₄)₃ ou Al₂S₃O₁₂ ou Al₂O₁₂S₃.

CHIMIE DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d'aluminium est produit par la réaction de l'acide sulfurique avec un minerai riche en aluminium tel que la bauxite raffinée.

Dans l'eau, l'ion aluminium réagit avec l'alcalinité naturelle (hydroxyle ou bicarbonate) ou l'alcalinité ajoutée (chaux, soude caustique ou carbonate de sodium) pour former des espèces d'hydroxyde d'aluminium.
L'hydrolyse se déroule comme suit :
Al₂(SO₄)₃•6H₂O ↔ 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻

Au fur et à mesure que les réactions d’hydrolyse se déroulent, les produits mononucléaires peuvent former des espèces polynucléaires.
Les réactions sont complexes et les espèces formées sont assez variables.

Voici quelques exemples d'espèces formées :
Mononucléaire :
AlOH²⁺
Al(OH)₂⁺
Al(OH)₃ (précipité solide)
Al(OH)₄⁻

Polynucléaire :
Al₈(OH)₂₀⁴⁺
Al₁₃O₄(OH)₂₄⁷⁺

Les espèces Al généralement chargées positivement sont disponibles pour interagir avec la matière colloïdale chargée négativement dans l'eau.
Ces matières comprennent des particules de turbidité inorganiques et la fraction de poids moléculaire élevé de composés organiques présents dans la NOM.

L’interaction déstabilise les forces répulsives entre les particules chargées négativement, leur permettant d’entrer en collision et de s’agglomérer pour former des microflocs (un processus appelé adsorption-déstabilisation).

À des concentrations plus élevées de sulfate d'aluminium, les hydroxydes métalliques précipitent et peuvent enchevêtrer toutes les particules colloïdales dans un processus connu sous le nom de « coagulation par balayage », qui rend l'eau apte à la clarification.

Le sulfate d'aluminium a un pH optimal pour la coagulation de 5,5 à 7,5, l'extrémité inférieure de la plage (pH 5,5 à 6,2) étant utilisée pour l'élimination des matières organiques et l'amélioration de la coagulation, et l'extrémité supérieure (pH 6,5 à 7,5) étant utilisée pour la coagulation par balayage.
L'adsorption-déstabilisation pour former de petits flocs, qui peuvent être éliminés par contact et filtration directe, se produit généralement dans la plage de pH 6-7.

La « coagulation améliorée » fait référence à la coagulation à faible pH avec des doses élevées de sulfate d'aluminium et est utilisée pour éliminer la NOM.
Le pH et la dose de sulfate d'aluminium doivent être optimisés pour maximiser l'élimination du carbone organique dissous (COD).

À QUOI SERT LE SULFATE D'ALUMINIUM ?
Le sulfate d’aluminium est utilisé dans les usines de traitement de l’eau comme agent coagulant et il est utilisé pour éliminer les impuretés de l’eau.
Le sulfate d'aluminium est également utilisé pour réguler le pH du sol dans les jardins et est un additif pour la conservation des peaux d'animaux.

L'UTILISATION DU SULFATE D'ALUMINIUM EST-ELLE SÛRE ?
Le sulfate d’aluminium ne présente pas de grand danger pour la santé humaine ; il est incombustible et non cancérigène.
Le dommage le plus grave que le sulfate d’aluminium peut causer est l’irritation.
Le sulfate d’aluminium peut être utilisé en toute sécurité.

RÉACTIONS CHIMIQUES DU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d'aluminium se décompose en γ-alumine et en trioxyde de soufre lorsqu'il est chauffé entre 580 et 900 °C.
Le sulfate d'aluminium se combine avec l'eau pour former des sels hydratés de compositions diverses.

Le sulfate d'aluminium réagit avec le bicarbonate de sodium auquel un stabilisateur de mousse a été ajouté, produisant du dioxyde de carbone pour les mousses extinctrices :
Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ + 6CO₂

Le dioxyde de carbone est piégé par le stabilisateur de mousse et crée une mousse épaisse qui flottera sur les combustibles hydrocarbonés et bloquera l'accès à l'oxygène atmosphérique, étouffant ainsi le feu.
La mousse chimique ne convenait pas à une utilisation sur des solvants polaires tels que l'alcool, car le carburant se mélangerait et décomposerait la couverture de mousse.

Le dioxyde de carbone généré servait également à propulser la mousse hors du récipient, qu'il s'agisse d'un extincteur portatif ou d'une installation fixe utilisant des tuyaux d'arrosage.

La mousse chimique est considérée comme obsolète aux États-Unis et a été remplacée par des mousses mécaniques synthétiques, telles que l'AFFF, qui ont une durée de conservation plus longue, sont plus efficaces et plus polyvalentes, bien que certains pays comme le Japon et l'Inde continuent de l'utiliser.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du SULFATE D'ALUMINIUM :
CAS: 10043-01-3
EINECS : 233-135-0
InChI : InChI :1S/2Al.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
Formule moléculaire : Al2O12S3
Masse molaire : 342,15
Densité : 2,71 g/mL à 25 °C (lit.)
Point de fusion : 770 °C (déc.) (lit.)
Point de Boling : 759,71 °C (estimation)
Solubilité dans l'eau : soluble
Solubilité : Soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol, etc.

Pression de vapeur : 0-0,001 Pa à 20-25 ℃
Aspect : Poudre ou bloc blanc
Densité : 2,71
Couleur : Blanc
Limite d'exposition : NIOSH : TWA 2 mg/m3
Merck : 14 366
pKa : 3,6 [à 20 ℃ ]
Conditions de stockage : température ambiante
Sensible : Hygroscopique
MDL : MFCD00003423

Propriétés physiques et chimiques : cristaux monocliniques incolores.
Sulfate d'aluminium sans fer, formule moléculaire : Al2(SO4)3 ou Al2(SO4)3• XH2O
Nom IUPAC : Sulfate d'aluminium (trisulfate de dialuminium)
Numéro CAS : 10043 ‑ 01 ‑ 3
Numéro CE : 233 ‑ 135 ‑ 0
PubChem CID : 24850
ID ChemSpider : 23233
Formule chimique : Al₂(SO₄)₃ (également hydrates : •16H₂O, •18H₂O)
Poids moléculaire : Anhydre : ~342,15 g/mol
Hexadécahydraté : ~666,43 g/mol

Octadécahydraté : ~666,40 g/mol
Aspect : Anhydre : solide cristallin blanc, inodore
Hydrates : cristaux ou poudre incolores à blancs ; hygroscopiques
Point de fusion/décomposition : ~770 °C (se décompose)
Anhydre : 2,71 g/cm³
Hydrate (~18H₂O) : ~1,62 g/cm³
Solubilité dans l'eau : très soluble (36–89 g/100 mL, 0–100 °C)
Solubilité dans l'éthanol : pratiquement insoluble

pH de la solution aqueuse : acide (pKa ~3,3–3,6)
Pression de vapeur : négligeable (0–0,001 Pa à 20–25 °C)
Non inflammable : la décomposition émet des oxydes de soufre
Indice de réfraction : environ 1,47
Formule / Mw : Al₂(SO₄)₃ ; ~342,15 g/mol
Numéro CAS / CE : 10043 ‑ 01 ‑ 3 / 233 ‑ 135 ‑ 0
Aspect : Solide ou poudre cristalline blanche et hygroscopique
Fusion/Décomposition : ~770 °C (se décompose)
Densité : ~2,71 g/cm³

Solubilité dans l'eau : élevée (~36–89 g/100 mL à 0–100 °C)
pH (dans l'eau) : Acide (pKa ~3,3–3,6)
Inflammabilité : Ininflammable ; émet du SOₓ lorsqu'il est chauffé
Principales utilisations : Traitement de l'eau, papier, textiles, béton, mousse anti-incendie, cosmétiques, alimentation
Exigences en matière d'EPI : gants, lunettes de protection, respirateur, stockage à sec
formule chimique : Al2(SO4)3
masse molaire : 342,15 g/mol (anhydre)
masse molaire : 666,44 g/mol (octadécahydraté)
aspect : solide cristallin blanc
aspect : hygroscopique

densité : 2,672 g/cm3 (anhydre)
densité : 1,62 g/cm3 (octadécahydraté)
point de fusion : 770 °C (1 420 °F ; 1 040 K) (se décompose, anhydre)
point de fusion : 86,5 °C (octadécahydraté)
solubilité dans l'eau : 31,2 g/100 mL (0 °C)
solubilité dans l'eau : 36,4 g/100 mL (20 °C)
solubilité dans l'eau : 89,0 g/100 mL (100 °C)
solubilité : légèrement soluble dans l'alcool, les acides minéraux dilués
acidité (pKa) : 3,3–3,6
susceptibilité magnétique (χ) : −93,0×10−6 cm3/mol
indice de réfraction (nD) : 1,47
structure : Structure cristalline monoclinique (hydratée)
enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −3440 kJ/mol

PREMIERS SECOURS du SULFATE D'ALUMINIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL DE SULFATE D'ALUMINIUM :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU SULFATE D'ALUMINIUM :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d’extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au SULFATE D'ALUMINIUM :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE du SULFATE D'ALUMINIUM :
-Conditions de stockage sûr, y compris les incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du SULFATE D'ALUMINIUM :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible