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SULFATE D'ALUMINIUM

NUMÉRO CAS : 10043-01-3

NUMÉRO CE : 233-135-0

FORMULE MOLÉCULAIRE : Al2(SO4)3

POIDS MOLÉCULAIRE : 342,2

 


Le sulfate d'aluminium hydraté est un sel d'aluminium hydraté.
Le sulfate d'aluminium est largement utilisé dans le traitement des huiles et des graisses, la fabrication du papier et comme floculant pour le traitement de l'eau.

La cinétique de déshydratation des sulfates d'aluminium par décomposition thermique a été étudiée.
Le sulfate d'aluminium est l'un des composants de la solution d'hématoxyline.

Des particules sphériques de sulfate d'aluminium hydraté ont été synthétisées par la technique de prilling.
L'hydrate de sulfate d'aluminium a été utilisé dans la synthèse de nouveaux matériaux zéolitiques hautement cristallins.

Le sulfate d'aluminium peut être utilisé dans la synthèse de nanobâtonnets de ZnO dopés à l'Al et de poudres d'alumine sphériques.
Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau comme coagulant qui élimine le phosphate et les bactéries et comme conditionneur de pH.

Le sulfate d'aluminium agit comme un coagulant en réagissant avec l'hydroxyde pour former de l'hydroxyde d'aluminium, lequel sulfate d'aluminium est un sel de formule Al2(SO4)3.
Le sulfate d'aluminium est soluble dans l'eau et est principalement utilisé comme agent coagulant dans l'épuration des eaux potables et des stations d'épuration, ainsi que dans la fabrication du papier.

La forme anhydre se présente naturellement sous la forme d'un minéral rare millosevichite, que l'on trouve par exemple dans les environnements volcaniques et sur les décharges de déchets des mines de charbon en combustion.
Le sulfate d'aluminium est rarement, voire jamais, rencontré sous forme de sel anhydre.

Le sulfate d'aluminium forme un certain nombre d'hydrates différents, dont l'hexadécahydrate Al2(SO4)3·16H2O et l'octadécahydrate Al2(SO4)3·18H2O sont les plus courants.
L'heptadécahydrate, dont la formule peut s'écrire [Al(H2O)6]2(SO4)3·5H2O, est naturellement présent sous forme d'alunogène minéral.

Le sulfate d'aluminium est parfois appelé alun ou alun de papeterie dans certaines industries.
Cependant, le nom « sulfate d'aluminium » est plus couramment et correctement utilisé pour tout sel de sulfate double de formule générique XAl(SO4)2·12H2O, où X est un cation monovalent tel que le potassium ou l'ammonium.

Les schistes à sulfate d'aluminium utilisés dans la fabrication du sulfate d'aluminium sont des mélanges de pyrite de fer, de silicate d'aluminium et de diverses substances bitumineuses, et se trouvent en Haute-Bavière, en Bohême, en Belgique et en Écosse.
Ceux-ci sont soit torréfiés, soit exposés aux intempéries de l'air.

Dans le processus de torréfaction, le sulfate d'aluminium se forme et agit sur l'argile pour former du sulfate d'aluminium, une condition similaire se produisant lors de l'altération.
La masse est alors systématiquement extraite à l'eau, et une solution de sulfate d'aluminium de densité 1,16 est préparée.

Le sulfate d'aluminium est laissé au repos pendant un certain temps (afin que tout sulfate de calcium et sulfate de fer (III) basique puisse se séparer), puis est évaporé jusqu'à ce que le sulfate de fer (II) cristallise lors du refroidissement; il est ensuite soutiré et évaporé jusqu'à ce qu'il atteigne une densité de 1,40.
Le sulfate d'aluminium est maintenant autorisé à reposer pendant un certain temps et décanté de tout sédiment.

Dans la préparation du sulfate d'aluminium à partir d'argiles ou de bauxite, le matériau est doucement calciné, puis mélangé avec de l'acide sulfurique et de l'eau et chauffé progressivement jusqu'à ébullition ; si de l'acide concentré est utilisé, aucune chaleur externe n'est généralement nécessaire car la formation de sulfate d'aluminium est exothermique.
Le sulfate d'aluminium est laissé au repos pendant un certain temps et la solution limpide est aspirée.

Le sulfate d'aluminium est un sel d'aluminium ayant une activité d'adjuvant immunitaire.
Le sulfate d'aluminium adsorbe et précipite les antigènes protéiques en solution ; le précipité résultant améliore l'immunogénicité du vaccin en facilitant la libération lente de l'antigène à partir du dépôt de vaccin formé au site d'inoculation.

Le sulfate d'aluminium est un solide cristallin blanc.
Le sulfate d'aluminium est également obtenu sous forme de 18-hydrate Al2(SO4)3.18H2O.

Les deux formes sont solubles dans l'eau, incombustibles et non toxiques.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la fabrication du papier, dans les mousses anti-incendie, ainsi que dans le traitement des eaux usées et la purification de l'eau.

La solution de sulfate d'aluminium se présente sous la forme d'une solution aqueuse limpide et incolore.
Incombustible.

Non toxique.
Densité 10,9 lb/gal.

Utilisé dans la fabrication du papier, dans les mousses anti-incendie, comme agent ignifuge, dans le traitement des eaux usées et la purification de l'eau.
Le sulfate d'aluminium a de nombreuses utilisations différentes dans la vie quotidienne, en plus d'être utilisé dans plusieurs industries essentielles.

Le sulfate d'aluminium est le coagulant le plus préféré en raison de son efficacité et de sa rentabilité, mais des traces de résidus d'aluminium dans l'eau traitée ont été un agent puissant pour les maladies d'Alzheimer.
Les chercheurs ont également évalué l'efficacité de coagulation du chlorure d'aluminium (AlCl3).

Bien que les sulfates d'aluminium soient stables, facilement solubles et facilement disponibles, le problème de l'élimination des boues est une autre menace environnementale.
En dehors de cela, le sulfate d'aluminium s'est également avéré augmenter la corrosivité dans l'eau.

Le sulfate d'aluminium est un composé chimique contenant un élément aluminium et des racines de sulfate (soufre et oxygène).
Le sulfate d'aluminium est un matériau cristallin blanc et se forme rarement spontanément dans la nature.

Dans le cas de sulfate d'aluminium industriel est mis à réagir avec de l'acide sulfurique est produit.
Le sulfate d'aluminium a été un composé important à travers l'histoire.

Le sulfate d'aluminium et le sulfate de potassium sont également connus sous le nom d'alun dans notre pays.
Le traitement de l'eau potable est l'utilisation la plus courante.

Le sulfate d'aluminium est un très bon agent filtrant. Le sulfate d'aluminium est utilisé pour le processus d'élimination des matières indésirables de l'environnement en effondrant le processus de production.
En tant que régulateur de pH dans l'agriculture, le sulfate d'aluminium aide à enrichir le sol en minéraux.

Un autre composé majeur est le sulfate d'aluminium, un sel incolore obtenu par l'action de l'acide sulfurique sur l'oxyde d'aluminium hydraté.
La forme commerciale est un solide cristallin hydraté de formule chimique Al2(SO4)3.

Le sulfate d'aluminium est largement utilisé dans la fabrication du papier comme liant pour les colorants et comme charge de surface.
Le sulfate d'aluminium se combine avec les sulfates de métaux univalents pour former des sulfates doubles hydratés appelés aluns.

Les sulfates d'aluminium, sels doubles de formule MAl(SO4)2 ·12H2O (où M est un cation à charge unique tel que K+), contiennent également l'ion Al3+ ; M peut être le cation du sodium, du potassium, du rubidium, du césium, de l'ammonium ou du thallium, et l'aluminium peut être remplacé par une variété d'autres ions M3+, par exemple le gallium, l'indium, le titane, le vanadium, le chrome, le manganèse, le fer ou cobalt.
Le plus important de ces sels est le sulfate d'aluminium, également connu sous le nom d'alun de potassium ou d'alun de potasse.

Les sulfates d'aluminium ont de nombreuses applications, en particulier dans la production de médicaments, de textiles et de peintures.
Le sulfate d'aluminium est un composé chimique soluble dans l'eau.

Le sulfate d'aluminium est principalement utilisé comme coagulant lors du processus de purification de l'eau, du traitement des eaux usées et de la fabrication du papier.
Cependant, le sulfate d'aluminium a trouvé une utilisation plutôt intéressante dans le jardinage.
 
Le sulfate d'aluminium peut être utilisé en toute sécurité en petites quantités de moins de 28,5 g ou une once.
Le sulfate d'aluminium a de nombreuses utilisations et est disponible sous forme de poudre et de liquide.

Le sulfate d'aluminium n'est pas un engrais, mais de nombreuses personnes l'utilisent quand même dans le jardinage.
Le sulfate d'aluminium est utile dans le jardinage car il améliore le pH du sol.

Le sol varie d'un endroit à l'autre.
La différence ne se fait pas seulement sentir dans la texture mais aussi dans le niveau d'alcalinité ou d'acidité.

Le pH du sol est le niveau d'acidité ou d'alcalinité du sol. Un sol avec un pH de 7 est considéré comme neutre ; ceux avec moins de sept et plus de sept sont classés comme acides et alcalins, respectivement.
Les régions qui connaissent beaucoup de précipitations ont un sol acide, tandis que les zones sèches ont tendance à avoir des sols alcalins.

En jardinage, le pH du sol est essentiel.
De plus, vous pouvez avoir un sol alcalin pendant que vous souhaitez planter des plantes qui aiment les acides.

La plupart des plantes prospèrent bien dans des sols ayant un pH compris entre 6,0 et 7,2, légèrement alcalin ou légèrement acide.
Le sulfate d'aluminium acidifie le sol en abaissant son pH, ce qui rend le sulfate d'aluminium adapté aux plantes qui aiment les acides.

Lorsque vous mélangez du sulfate d'aluminium avec de l'eau, il se forme une solution diluée d'acide sulfurique et d'hydroxyde d'aluminium.
La solution d'acide sulfurique modifie le niveau d'acidité du sol.

Facilement soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool.
Le sulfate d'aluminium étant le coagulant le plus couramment utilisé dans le traitement de l'eau, il peut être vendu en big-bags de 1 tonne sous forme de granulés et de poudre.

Conformément aux réglementations en matière de santé et de sécurité au travail, l'emballage standard du sulfate d'aluminium est de 25 kg.
Le sulfate d'aluminium que nous vendons est conforme à la norme de type 1 et au niveau de pureté de 16 à 17 %.

Le sulfate d'aluminium, qui ne présente pas d'activité corrosive sous forme sèche, devient corrosif dans sa solution avec de l'eau.
En raison de la caractéristique corrosive des sulfates d'aluminium, le sulfate d'aluminium doit être stocké dans des réservoirs en plastique ou en acier inoxydable.

Le sulfate d'aluminium est également appelé alun filtrant ou trisulfate de dialuminum.
Le sulfate d'aluminium est un solide cristallin blanc sous sa forme anhydre et sous sa forme de solution, il se présente sous la forme d'un liquide incolore.

Les deux formes sont non toxiques et non combustibles.
Le sulfate d'aluminium est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'éthanol.

Le sulfate d'aluminium est inodore et a un goût légèrement astringent, un goût sucré.
En se décomposant, le sulfate d'aluminium émet des fumées toxiques d'oxydes de soufre.

La solution de sulfate d'aluminium est corrosive pour l'aluminium.
Le sulfate d'aluminium est produit en laboratoire en ajoutant de l'hydroxyde d'aluminium à de l'acide sulfurique.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans le bicarbonate de soude.
Le sulfate d'aluminium est utilisé pour le jardinage afin d'équilibrer le PH du sol.

Utilisé dans la purification de l'eau.
Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la teinture des tissus.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la fabrication du papier.
Utilisé pour l'impression sur tissu.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans le béton comme accélérateur et imperméabilisant.
Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la mousse anti-incendie.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées.
Le sulfate d'aluminium est utilisé comme agent ignifuge.

Le sulfate d'aluminium est formé en faisant réagir avec la quantité correcte d'acide sulfurique sur de l'hydroxyde d'aluminium fraîchement précipité.
La solution qui en résulte est ensuite évaporée et laissée cristalliser.

Accessible sous forme de cristaux purs et brillants, de granulés ou de poudre.
Le sulfate d'aluminium est un composé ionique, une combinaison d'ions positifs et négatifs.

Les ions sont des atomes chargés, qui peuvent être des ions monoatomiques (atomes uniques) ou polyatomiques (atomes multiples combinés pour former une partie chargée).
Les sulfates d'aluminium sont un ion + 3, Al+3, et le sulfate est l'ion polyatomique -2, (SO4)-2.

Le sulfate d'aluminium est un irritant pour la peau et les yeux, vous devez donc porter des gants et une protection oculaire lorsque vous le manipulez.
Le sulfate d'aluminium est légèrement dangereux si le sulfate d'aluminium est avalé de quelque manière que ce soit, car lorsque le sel est avalé, il peut former de l'acide sulfurique extrêmement corrosif.

Le sulfate d'aluminium est un composé chimique produit avec Al2(SO4)3.
Le sulfate d'aluminium est soluble dans l'eau et est principalement utilisé dans la purification de l'eau potable et les stations d'épuration en tant qu'agent coagulant (favorisant la collision des particules par charge neutralisante) ainsi que dans le traitement du papier.

Le sulfate d'aluminium est une source d'aluminium modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les sulfates d'aluminium sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant un ou les deux hydrogènes par un métal.

La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.

Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que des cellules solaires et des piles à combustible.
Le sulfate d'aluminium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

 

 

LES USAGES:

Le sulfate d'aluminium est parfois utilisé dans l'industrie alimentaire humaine comme agent raffermissant, où il prend le numéro E E520, comme bactéricide.
Aux États-Unis, la FDA répertorie le sulfate d'aluminium comme "généralement reconnu comme sûr" sans limite de concentration.

Le sulfate d'aluminium peut être utilisé comme déodorant, astringent ou comme styptique pour les plaies de rasage superficielles.
Le sulfate d'aluminium est un adjuvant vaccinal courant et agit "en facilitant la libération lente de l'antigène du dépôt de vaccin formé au site d'inoculation.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau et comme mordant dans la teinture et l'impression des textiles.
Dans la purification de l'eau, le sulfate d'aluminium provoque la coagulation des impuretés en suspension en particules plus grosses, puis se dépose plus facilement au fond du récipient.

Ce processus est appelé coagulation ou floculation.
La recherche suggère qu'en Australie, le sulfate d'aluminium utilisé de cette façon dans le traitement de l'eau potable est la principale source de sulfure d'hydrogène gazeux dans les réseaux d'égouts sanitaires.

Un incident d'application inappropriée et excessive en 1988 a pollué l'approvisionnement en eau de Camelford à Cornwall.
Lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau neutre ou légèrement alcaline, le sulfate d'aluminium produit un précipité gélatineux d'hydroxyde d'aluminium, Al(OH)3.

Dans la teinture et l'impression de tissus, le précipité gélatineux aide le colorant à adhérer aux fibres du vêtement en rendant le pigment insoluble.
Le sulfate d'aluminium est parfois utilisé pour réduire le pH du sol du jardin, car il s'hydrolyse pour former le précipité d'hydroxyde d'aluminium et une solution diluée d'acide sulfurique.

Un exemple de ce que le changement du niveau de pH du sol peut faire aux plantes est visible en regardant Hydrangea macrophylla.
Le jardinier peut ajouter du sulfate d'aluminium au sol pour réduire le pH, ce qui entraînera une couleur différente (bleue) des fleurs de l'hortensia.

Le sulfate d'aluminium est ce qui rend les fleurs bleues; à un pH plus élevé, l'aluminium n'est pas disponible pour la plante.
Dans l'industrie de la construction, le sulfate d'aluminium est utilisé comme agent imperméabilisant et accélérateur dans le béton.

Une autre utilisation est un agent moussant dans la mousse anti-incendie.
Le sulfate d'aluminium est piégé par le stabilisateur de mousse et crée une mousse épaisse qui flottera au-dessus des hydrocarbures et bloquera l'accès à l'oxygène atmosphérique, étouffant le feu. La mousse chimique ne convenait pas à une utilisation sur des solvants polaires tels que l'alcool, car le carburant se mélangeait et décomposait la couverture de mousse.

Le sulfate d'aluminium généré servait également à propulser la mousse hors du contenant, qu'il s'agisse d'un extincteur portatif ou d'une installation fixe utilisant des flexibles.
La mousse chimique est considérée comme obsolète aux États-Unis et a été remplacée par des mousses mécaniques synthétiques, telles que les AFFF qui ont une durée de conservation plus longue, sont plus efficaces et plus polyvalentes, bien que certains pays comme le Japon et l'Inde continuent de l'utiliser.

Le sulfate d'aluminium est utilisé à différentes fins (agent clarifiant, agent agglomérant, agent tannant, agent adhésif, stabilisant) dans diverses industries telles que l'alimentation, le papier, le textile, la médecine, les cosmétiques, les eaux usées, les extincteurs.
Le sulfate d'aluminium est utilisé comme mordant dans la teinture, comme agent imperméabilisant pour le béton, comme agent de clarification pour les graisses et les huiles, comme désodorisant et décolorant dans les processus de raffinage du pétrole, comme agent précipitant dans le traitement des eaux usées et la purification de l'eau, et aussi comme additif alimentaire.

Le sulfate d'aluminium (alun) est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles ou de l'eau potable.
Le sulfate d'aluminium est largement utilisé dans la chimie, le traitement de l'or et des métaux précieux, la joaillerie, le placage, etc.

Le sulfate d'aluminium est utilisé pour la précipitation dans de nombreuses industries différentes.
Le sulfate d'aluminium, AI2(S04)3 , est un sel incolore composé de cristaux monocliniques d'une densité de 2,71.

Le sulfate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de colorants, de peintures et de décapants pour vernis.
Le sulfate d'aluminium se décompose sous l'effet de la chaleur et est soluble dans l'eau.

Le sulfate d'aluminium est un sel d'aluminium couramment utilisé dans les astringents.
Le sulfate d'aluminium est très similaire à l'aluminium.

 

 

DOMAINES D'UTILISATION :

-Abaisse les niveaux de pH

-émulsifiant

-Réduit la transpiration

-antiseptique

 


APPLICATION:

Certaines des utilisations les plus courantes du sulfate d'aluminium se trouvent à la maison.
Le sulfate d'aluminium se trouve souvent dans le bicarbonate de soude, bien qu'il y ait une certaine controverse quant à savoir s'il est approprié d'ajouter de l'aluminium à l'alimentation.

Certains antisudorifiques contiennent du sulfate d'aluminium en raison de ses propriétés antibactériennes, bien que depuis 2005, la FDA ne le reconnaisse pas comme un réducteur d'humidité.
Enfin, le composé est l'ingrédient astringent des crayons styptiques, qui sont conçus pour empêcher les petites coupures de saigner.

D'autres utilisations intéressantes du sulfate d'aluminium autour de la maison sont le jardinage.
Parce que le sulfate d'aluminium est extrêmement acide, le sulfate d'aluminium est parfois ajouté à des sols très alcalins pour équilibrer le pH des plantes.

Lorsque le sulfate d'aluminium entre en contact avec l'eau, le sulfate d'aluminium forme de l'hydroxyde d'aluminium et une solution d'acide sulfurique très diluée, ce qui modifie l'acidité du sol.
Les jardiniers qui plantent des hortensias appliquent cette propriété pour changer la couleur des fleurs des hortensias car cette plante est très sensible au pH du sol.

L'une des utilisations les plus importantes du sulfate d'aluminium est le traitement et la purification de l'eau.
Lorsqu'il est ajouté à l'eau, le sulfate d'aluminium provoque l'agglutination des impuretés microscopiques en particules de plus en plus grosses.

Ces amas d'impuretés se déposeront alors au fond du récipient ou au moins deviendront assez gros pour les filtrer hors de l'eau.
Cela rend l'eau plus potable. Sur le même principe, le sulfate d'aluminium est aussi parfois utilisé dans les piscines pour diminuer la turbidité de l'eau.

Une autre des nombreuses utilisations du sulfate d'aluminium est la teinture et l'impression sur tissu.
Lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau à pH neutre ou légèrement alcalin, le composé produit une substance visqueuse, l'hydroxyde d'aluminium.

La substance gluante aide les colorants à coller aux fibres du tissu en rendant le colorant insoluble dans l'eau.
Le rôle du sulfate d'aluminium est alors celui de «fixateur» de colorant, ce qui signifie qu'il se combine avec la structure moléculaire du colorant et du tissu afin que le colorant ne s'épuise pas lorsque le tissu est mouillé.

Dans le passé, le sulfate d'aluminium était utilisé dans la fabrication du papier, bien que des agents synthétiques l'aient pour la plupart remplacé.
Le sulfate d'aluminium a aidé à la taille du papier.

Dans ce processus, le sulfate d'aluminium a été combiné avec du savon de colophane pour modifier le pouvoir absorbant du papier.
Cela modifie les propriétés d'absorption d'encre du papier.

L'utilisation de sulfate d'aluminium signifie que le papier a été fabriqué dans des conditions acides.
L'utilisation d'agents d'encollage synthétiques permet de produire du papier sans acide.
Le papier sans acide ne se décompose pas aussi vite que le papier encollé avec de l'acide.

 

 

PROPRIÉTÉS:

-Niveau de qualité : 200

-dosage : 98%

-forme : perles ou granulés, poudre, cristaux ou morceaux

-composition : Degré d'hydratation, 14-18

-densité : 1,69 g/mL à 25 °C (lit.)

-chaîne SMILES : [Al+3].[Al+3].[H]O[H].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O -])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O

-InChI : 1S/2Al.3H2O4S.H2O/c;;3*1-5(2,3)4;/h;;3*(H2,1,2,3,4);1H2/q2*+3 ;;;;/p-6

-Clé Inchi : BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H

 

 

CARACTÉRISTIQUES:

-Formule composée : Al2O12S3

-Poids moléculaire : 360,166157

-Apparence : cristaux blancs ou poudre

-Point de fusion : 770 °C

-Densité : 2,71 g/cm3 (20 °C)

-Solubilité dans H2O : Soluble

-pH : 3,5 (20 °C)

-Masse exacte : 359.82883

-Masse monoisotopique : 359,82883

 


STOCKAGE:

A l'écart des bases et des oxydants forts.
Sec.

Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.
Disposition pour contenir les effluents d'extinction d'incendie.

 


SYNONYME:

10043-01-3
Trisulfate de dialuminium
Sulfate d'aluminium
Acide sulfurique, sel d'aluminium
Sulfate d'aluminium anhydre
Sulfate d'aluminium
Sulfate d'aluminium
Sulfate de dialuminium
sulfate d'aluminium(III)
UNII-I7T908772F
sulfate d'aluminium anhydre
acide sulfurique, sel d'aluminium
Filtre Alun
Papeterie Alun
I7T908772F
Alun mariné
Perle d'alun
Sulfate de dialuminium
Gâteau d'alun (VAN)
Sesquisulfate d'aluminium
Acide sulfurique, sel d'aluminium
Alun d'aluminium (VAN)
Salut Soft C 2
Sulfate d'aluminium(III)
Alunogénite
Caswell n° 031A

 

 

 

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