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Chlorure d'aluminium est un composé chimique de formule chimique AlCl3.
En cas de contamination par le fer chlorure d'Aluminium, le chlorure affiche souvent une couleur jaune par rapport à la couleur blanche composé pur.
Numéro CAS: 7446-70-0
Numéro CE: 231-208-1
Nom IUPAC: trichloroalumane
Formule Chimique: AlCl3
Autres noms: trichlorure d'Aluminium, trichloroalumane, de trichlorure d'Aluminium, Trichloroaluminum, AlCl3, le chlorure d'Aluminium anhydre, Pearsall, Aluminiumchlorid, les SAVOIRS traditionnels Troupeau, le chlorure d'Aluminium (1:3), Chlorure d aluminium, le chlorure d'Aluminium anhydre, Alluminio(cloruro di), Caswell N ° 029, de l'aluminium(III) de chlorure d'Aluminium, (chlorure d'), trichloridoaluminium, le chlorure d'Aluminium anhydre (), d'Aluminium (chlorure d'), l'EPA des Pesticides Chimiques Code 013901, NSC-143015, NSC-143016, LIF1N9568Y, DTXSID6029674, CHEBI:30114, (AlCl3), [AlCl3], Driclor, Hémostatique, Lumicain, Aarica, Odaban, ZeroSweat, Anhydrol fte, M. Sueur, Gppe une pers, Frenna AC, Hemox Une, Actualité Hemo-Stat, Aluminium Muriaticum, NRG Hemo-Stat, Gingi-l'Aide de la Solution, ZeroSweat avec de l'Aloès, de l'Antisudorifique ODABAN, CERTAINS DRI, anti-transpirant Towlette, RefChem:6376, le Chlorure d'Aluminium 14%, de Chlorure d'Aluminium De 25%, Urbain de la Rue Brise de l'Océan, Anhydre Chlorure d'Aluminium, CERTAINS DRI ROLL-on, Scotts Sélectionnez NEPHRO-stat, Spray anti-transpirant ODABAN, ZeroSweat anti-transpirant 12%, DTXCID809674, la Main de l'Antisudorifique utilisés tous les Soirs, Certains anti-transpirant Dri Pied-de Lotion, Certains anti-transpirant Dri Main-Lotion, Certains Dri Clinique Force de Rouler Sur, Gibson soins de Santé Tampon Hémostatique Solution, Brise de l'Océan Rouler Sur l'Antisudorifique/Désodorisant, Duradry PM Sueur Minimiser Gel anti-transpirant, ZeroSweat 3 JOURNÉE de la PROTECTION anti-transpirant, Clinique Force MiracleDry anti-transpirant Déodorant PM, 231-208-1, 944-402-2, 3CYT62D3GA, 7446-70-0, Aluminium muriaticum, le Chlorure d'Aluminium, CHEBI:30115, Xerac AC, le chlorure d'Aluminium (AlCl3), 7371-55-3, le chlorure d'Aluminium anhydre, de la poudre, MFCD00003422, WLN: AL G3, Aluminiumchlorid [allemand], Hemoban, Chlorure d aluminium [français], CCRIS 6871, HSDB 607, Alluminio(cloruro di) [italien], de l'Aluminium (chlorure d') [français], l'Aluminium (chlorure d') [français], EINECS 231-208-1, UN1726, UN2581, NSC 143015, NSC 143016, aluminium(3+) de chlorure, AI3-01917, SCHEMBL1565, UNII-LIF1N9568Y, le chlorure d'Aluminium, ultra sec, CHEMBL3833401, BCP21020, NSC143015, NSC143016, le chlorure d'Aluminium, puriss., 98,0% des cas, AKOS015902776, le chlorure d'Aluminium anhydre, granulaire, le chlorure d'Aluminium, de qualité réactif, 98%, DB11081, NCGC00180999-01, le chlorure d'Aluminium, ReagentPlus(R), 99%, BP-10698, NS00075678, le chlorure d'Aluminium, de 99,99% des traces de métaux de base, le chlorure d'Aluminium anhydre, sublimé, >=98%, de chlorure d'Aluminium, SAJ de première année, >=98,0% des cas, CE 231-208-1, Q314036, le chlorure d'Aluminium anhydre, > = 99%, -40 Poudre, chlorure d'Aluminium, anhydre [UN1726] [Corrosif], le chlorure d'Aluminium, purum, anhydre, >=98.0% (AU), le chlorure d'Aluminium,ultra sec, à 99,999% anhydre, de la poudre, chlorure d'Aluminium, 99.98% des traces de métaux de qualité anhydre, de la poudre, chlorure d'Aluminium anhydre, de poudre, de 99,99% des traces de métaux de base, le chlorure d'Aluminium anhydre, de poudre, de disponibilité de 99,999% des traces de métaux de base, de l'Aluminium standard pour l'AAS, d'analyse standard, la traçabilité BAM, le chlorure d'Aluminium anhydre, cristallisé 4 à 6 taille de la maille (cristallin morceaux)
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans diverses applications de produits chimiques en tant que Lewis de base, avec anhydre de trichlorure d'aluminium étant le plus couramment utilisé acide de Lewis.
Le chlorure d'aluminium peuvent également être trouvés dans over-the-counter comme un anti-transpirant ou à la prescription des produits antihemorrhagic de l'agent.
Dans les produits anti-transpirant, la FDA approuve l'utilisation de chlorure d'aluminium en tant qu'ingrédient actif jusqu'à 15%, calculé sur la hexahydraté forme, dans une solution aqueuse nonaerosol forme posologique.
Le chlorure d'aluminium en solution, apparaît comme une paille de couleur liquide.
Plus dense que l'eau.
Le Contact peut causer une grave irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Peut être toxique par ingestion.
Le chlorure d'aluminium anhydre apparaît comme un blanc à la poudre grise avec une odeur âcre.
Corrosif pour les tissus et toxique par ingestion.
Chlorure d'Aluminium (AlCl3), aussi connu comme le trichlorure d'aluminium, de décrire des composés de formule AlCl3(H2O)n (n = 0 ou 6).
Ils sont constitués d'aluminium et des atomes de chlore dans un rapport de 1:3, et un formulaire contient également six eaux de l'hydratation.
Les deux sont blancs solides, mais les échantillons sont souvent contaminés par le fer(III) chlorure, donnant une couleur jaune.
Le chlorure d'aluminium est important dans le commerce.
Le chlorure d'aluminium a un point de fusion bas et le point d'ébullition.
Le chlorure d'aluminium est principalement produite et consommée dans la production de l'aluminium métal, mais de grandes quantités sont également utilisés dans d'autres domaines de l'industrie chimique.
Le composé est souvent cité comme un acide de Lewis.
Le chlorure d'aluminium est un exemple d'un matériau inorganique qui réversible changements à partir d'un polymère d'un monomère à la douceur de la température.
Le chlorure d'aluminium est un composé chimique qui est utilisé principalement dans la fabrication de l'aluminium en métal, mais il a d'autres utilisations, aussi bien.
Le composé réagit fortement en présence d'eau, il est donc important de prendre soin lors de la manipulation.
Chlorure d'Aluminium (AlCl3) est un composé de l'aluminium et du chlore.
Le solide a un point de fusion bas et le point d'ébullition, et est lié de manière covalente.
Le chlorure d'aluminium sublime à 178 ° C.
Le chlorure d'aluminium est conducteur d'électricité mal, à la différence de plus ionique halogénures tels que le chlorure de sodium.
Le chlorure d'aluminium existe à l'état solide comme un six-coordonner la couche de treillis.
Le chlorure d'aluminium adopte le "YCl3" de la structure, mettant en vedette Al3+ cube près paniers structure en couches.
En revanche, AlBr3 a une structure moléculaire, avec la Al3+ centres d'occupation adjacentes tétraédrique trous de la serrée cadre de la Br− ions.
Lors de la fusion de chlorure d'Aluminium donne le dimère Al2Cl6, qui peut se vaporisent.
À des températures plus élevées cette Al2Cl6 dimère se dissocie trigonale plane AlCl3, qui est structurellement analogue à BF3.
Chlorure d'Aluminium est très deliquescent, et il peut exploser au contact de l'eau en raison de la forte chaleur d'hydratation.
Le chlorure d'aluminium partiellement hydrolyse avec H2O, en formant le chlorure d'hydrogène et/ou de l'acide chlorhydrique.
Les solutions aqueuses de chlorure d'Aluminium sont entièrement ionisé, et donc de conduire l'électricité bien.
De telles solutions sont acides, indiquant que l'hydrolyse partielle de l'ion Al3+ est en cours.
Le chlorure d'aluminium est probablement le plus couramment utilisé non Bronsted acide de Lewis et aussi l'un des plus puissants.
Le chlorure d'aluminium trouve une large application dans l'industrie chimique comme un catalyseur de Friedel-Crafts réactions, à la fois acylations et régiospécifiques.
Le chlorure d'aluminium le trouve aussi dans la polymérisation et les réactions d'isomérisation des hydrocarbures.
Chlorure d'Aluminium, comme les composés similaires, tels que l'Aluminium chlorohydrate, est aussi couramment utilisé comme un anti-transpirant.
L'Aluminium constitue également une baisse de chlorure d'aluminium(I) de chlorure de (AlCl), mais c'est très instable et n'est connu que dans la phase vapeur.
Chlorure d'Aluminium est un gaz inodore inorganique solide, qui est généralement de couleur blanche de couleur grise ou jaune parfois due à des traces de chlorure de fer.
Le chlorure d'aluminium est principalement utilisé en tant que catalyseur au cours de Friedel Crafts et comme un Acide de Lewis, en faisant un composé largement utilisé dans l'industrie chimique.
Le chlorure d'aluminium est une anhydre blanc (pure) de sel composé formé par la réaction de l'aluminium et des solutions de chlore.
L'aluminium chlorures formule chimique est AlCl3.
Dans les cosmétiques, le chlorure d'Aluminium est utilisé dans la forme neutre comme additif dans les déodorants et antisudorifiques.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans les thérapies pour traiter les auxiliaires de la transpiration.
Le chlorure d'aluminium est un produit majeur de la corrosion dans l'industrie pétrochimique.
Le chlorure d'aluminium est également connu comme trichloroalumane.
Bien que le chlorure d'aluminium est de couleur blanche à l'état pur, il apparaît en jaune lorsque la contamination avec d'autres composés, tels que le trichlorure de fer.
L'aluminium des chlorures, la couleur peut aussi virer au jaune ou gris lorsqu'il est exposé à l'humidité.
Le chlorure d'aluminium sel est non-toxique; par conséquent, le chlorure d'Aluminium est utilisé dans de nombreuses préparations.
Le taux de corrosion de ce sel sous l'air saturé de solutions est élevée et il est instable à haute température.
La passivité de l'aluminium n'a pas empêcher la pénétration de chlorure de molécules.
Le chlorure d'aluminium est produit à la corrosion par piqûres ou de corrosion anodique quand l'aluminium ion est stabilisée au cours de l'oxydation et de la réduction de l'aluminium substrat.
Chlorure d'Aluminium est également parfois appelé trichlorure d'aluminium ou d'aluminium (III) chlorure.
Le composé est formé lorsque l'aluminium et le chlore sont mis à réagir ensemble.
L'aluminium chlorures formule chimique est écrit comme AlCl3.
Comme pour l'apparence physique, le chlorure d'Aluminium est généralement blanc.
Toutefois, en raison de la présence de contaminants (de fer(III) chlorure), il acquiert une couleur jaunâtre.
Industriellement, de chlorure d'aluminium est utilisé dans la production de l'aluminium en métal, mais le chlorure d'Aluminium a aussi un grand nombre d'utilisations dans l'industrie chimique, en particulier comme un acide de Lewis. Solide de chlorure d'aluminium (AlCl3) est lié de manière covalente à faible température de fusion ainsi que le point d'ébullition.
Le chlorure d'aluminium est important de produits chimiques industriels.
Le chlorure d'aluminium est utilisé comme catalyseur dans une variété de Friedel-Crafts type de réactions.
De grandes quantités de l'éthylbenzène sont préparés de cette manière et sont utilisés pour faire de styrène.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la fabrication de l'anthraquinone (utilisé dans les colorants de l'industrie) et dodécylbenzène (utilisé pour fabriquer des détergents) et dans l'isomérisation d'hydrocarbures (pétrole, industrie).
Le chlorure d'aluminium réagit vigoureusement avec de l'eau et de vapeurs dans l'air.
Le chlorure d'aluminium est utilisé comme catalyseur pour craquage de pétrole et en synthèse organique.
UTILISE DU CHLORURE D'ALUMINIUM:
Une utilisation qui pourrait se rapprocher de la maison pour la plupart des gens, c'est qu'il y a un tout petit peu de chlorure d'aluminium dans de nombreux déodorants.
En fait, de plus grandes quantités de chlorure d'Aluminium sont dans la prescription des antisudorifiques.
Le chlorure d'aluminium fonctionne dans les déodorants, en se combinant avec des électrolytes dans la peau pour créer un gel de la fiche dans les glandes sudoripares.
Le chlorure d'aluminium a également un peu astringent effet sur les pores, ce qui leur contrat, ce qui maintient les pores de libérer de la sueur.
En raison de cette capacité à contracter les pores, il est également un ingrédient dans les produits cosmétiques et astringents.
Le chlorure d'aluminium est une commune Lewis-acide catalyseur de Friedel–Crafts réactions, à la fois acylations et régiospécifiques.
Les produits importants sont les détergents et l'éthylbenzène.
Ces types de réactions sont la grande utilisation de chlorure d'aluminium, par exemple, dans la préparation de l'anthraquinone (utilisé dans les colorants de l'industrie) à partir de benzène et de phosgène.
Pour les deux réactions, le chlorure d'aluminium, ainsi que d'autres matériaux et de l'équipement, doit être sec, bien qu'une trace d'humidité est nécessaire pour la réaction de procéder.
Un problème général avec le Friedel–Crafts est que le chlorure d'aluminium, le catalyseur est parfois nécessaire dans un stoechiométrique quantités, parce que c'complexes fortement avec les produits.
Cette complication parfois génère une grande quantité de déchets corrosifs.
Pour ces raisons, l'utilisation de chlorure d'aluminium a souvent été déplacées par les zéolithes.
Chlorure d'Aluminium peut également être utilisé pour introduire des groupes aldéhyde sur les cycles aromatiques, par exemple via le Gattermann-Koch réaction qui utilise le monoxyde de carbone, chlorure d'hydrogène et de cuivre(I) de chlorure de co-catalyseur.
Les principales utilisations de chlorure d'aluminium sont dans le secteur manufacturier et l'industrie.
D'abord et avant tout, le chlorure d'Aluminium est un composant dans la production de l'aluminium, dans la métallurgie, et comme ingrédient dans les fonderies d'aluminium.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la fabrication de produits pétrochimiques comme l'éthylbenzène et d'alkylbenzène.
Certains types de produits pharmaceutiques exigent le chlorure d'aluminium comme un ingrédient.
L'aluminium chlorures de nombreuses autres applications incluent la production de la peinture, le caoutchouc synthétique, les lubrifiants, les agents de préservation du bois, et certains produits chimiques organiques.
Le chlorure d'aluminium est un composé polyvalent.
Le chlorure d'aluminium est un composé chimique de formule chimique AlCl3.
En cas de contamination par le fer chlorure d'Aluminium, le chlorure affiche souvent une couleur jaune par rapport à la couleur blanche composé pur.
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans diverses applications de produits chimiques en tant que Lewis de base, avec anhydre de trichlorure d'aluminium étant le plus couramment utilisé acide de Lewis.
Le chlorure d'aluminium peuvent également être trouvés dans over-the-counter comme un anti-transpirant ou à la prescription des produits antihemorrhagic de l'agent.
Dans les produits anti-transpirant, la FDA approuve l'utilisation de chlorure d'aluminium en tant qu'ingrédient actif jusqu'à 15%, calculé sur la hexahydraté forme, dans une solution aqueuse nonaerosol forme posologique.
Le chlorure d'aluminium est largement utilisé pour la polymérisation et les réactions d'isomérisation des hydrocarbures.
Exemples importants de la fabrication de l'éthylbenzène, qui sert à faire le styrène et ainsi de polystyrène, et aussi la production de dodécylbenzène, qui est utilisé pour la fabrication de détergents.
Le chlorure d'aluminium combiné à de l'aluminium en présence d'une arène peut être utilisé pour synthétiser bis(arène) de complexes de métaux, par exemple le bis(benzène)de chrome, de certains halogénures métalliques par la dite Fischer-Hafner synthèse.
Chlorure d'Aluminium est souvent considéré comme un polyvalent composé chimique et, par conséquent, trouve des applications dans de nombreux domaines, en particulier dans les réactions chimiques et de synthèse.
Le chlorure d'aluminium est utilisé principalement comme un catalyseur pour les différentes réactions chimiques.
Le chlorure d'aluminium est largement utilisé dans de Friedel-Crafts, y compris les deux acylations et régiospécifiques.
Le chlorure d'aluminium est utilisé lors de la préparation de l'anthraquinone de phosgène et le benzène.
Chlorure d'Aluminium peut être utilisé pour importer ou attacher des groupes d'aldéhydes aromatiques de la série ou des anneaux.
Par exemple, nous pouvons regarder les Gatterman-Koch réaction, l'acide de Lewis (chlorure d'aluminium) est utilisé pour supprimer un ion de chlorure de l'espèce.
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans la polymérisation et l'isomérisation des réactions de la lumière poids moléculaire des hydrocarbures.
Des exemples communs incluent la production de dodécylbenzène pour les détergents.
Chlorure d'Aluminium peut être mélangé avec de l'aluminium avec arène de synthétiser bis(arène) des complexes métalliques.
Chlorure d'Aluminium a également une variété d'autres applications, en particulier dans la chimie organique.
Par exemple, le chlorure d'Aluminium est utilisé pour favoriser la “ene de réaction”.Nous pouvons prendre le cas de l'ajout de (méthyl vinyl cétone) 3-butène-2-one de la carvone.
Chlorure d'Aluminium est utilisé pour induire une variété d'hydrocarbures accouplements et des réarrangements.
Le chlorure d'aluminium possède une vaste applications commerciales.
Le chlorure d'aluminium est utilisé principalement dans la production électrolytique de l'aluminium.
Une autre utilisation importante implique catalytique des applications dans de nombreuses réactions organiques, y compris de Friedel-Crafts d'alkylation, de polymérisation, d'isomérisation, l'hydrocraquage, l'oxydation, la décarboxylation, et de déshydrogénation.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la production de terres rares de chlorures, de la galvanoplastie, de l'aluminium et dans de nombreux de la finition des métaux et de la métallurgie des opérations.
Le chlorure d'aluminium a été utilisé de temps en or et le platine en tonifiant les bains.
LES UTILISATIONS INDUSTRIELLES DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Chlorure d'Aluminium est largement utilisé dans la fabrication du caoutchouc, des lubrifiants, des agents de préservation du bois et les peintures.
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans les pesticides et les produits pharmaceutiques.
Comme un flux dans l'Aluminium en fusion.
Le chlorure d'aluminium est utilisé comme un anti-transpirant.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la fabrication de produits pétrochimiques comme l'éthylbenzène et d'alkylbenzène.
L'APPLICATION DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Des Résines D'Hydrocarbure:
Principal catalyseur de Friedel-Crafts réactions d'Alkylation et d'Acylation), également utilisé dans la polymérisation et l'isomérisation d'hydrocarbures (par exemple, l'éthylbenzène a été utilisée dans styrène)
Produits Chimiques Inorganiques:
Directement de matières premières pour la fabrication de Fumée de l'Alumine et de Dioxyde de Titane
Colorants & Pigments:
Utilisé comme catalyseur dans la production de pigments (principalement CPC vert) et de l'anthraquinone et ses dérivés
Produits pharmaceutiques:
Un intermédiaire dans la fabrication de divers produits pharmaceutiques, y compris l'Ibuprofène (analgésiques) qui est utilisé pour le traitement de la douleur, la fièvre et l'inflammation
Arômes Et Des Parfums:
Le chlorure d'aluminium est utilisé pour produire de l'hexamethyltetraline qui est de l'utilisation dans les savons et les cosmétiques.
Autres:
Utilisé dans les composants du ciment dentaire, des antiacides, des additifs alimentaires et des
PROPRIÉTÉS DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Densité: 2.44 g/cm3 (20 °C) liquide
Point de fusion: 262 °C (sublimé)
valeur du pH: 2.4 (100 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Pression de vapeur: 1 hPa (20 °C)
Densité en vrac: 1200 kg/m3
Solubilité: 450 g/l (décomposition)
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Le chlorure d'aluminium est un blanc composé d'aluminium et le chlorure.
Le chlorure d'aluminium peut souvent contaminer les échantillons de ce composé, qui peuvent donner une couleur jaune.
L'aluminium chlorures forme solide est très faible température de fusion et point d'ébullition.
En chlorures d'Aluminium anhydre (sans eau) de la forme, le chlorure d'aluminium réagit fortement à la fois avec de l'eau et des bases (ils peuvent se lier avec de l'hydrogène), il est donc important de garder le composé à l'écart de substances qui contiennent l'un ou l'autre.
Même suivre les bits de l'humidité peut provoquer une réaction avec la sec de chlorure d'aluminium.
La formule chimique de chlorure d'aluminium est lymphome anaplasique à grandes cellules ₃ .
Chlorure d'Aluminium est un puissant acide de Lewis, capable de former stable acide de Lewis à base de adduits avec même la faiblesse des bases de Lewis tels que la benzophénone ou mésitylène.
Il n'est pas surprenant de chlorure d'Aluminium formes AlCl4− en présence d'ions chlorure.
Chlorure d'Aluminium est un puissant acide de Lewis.
Le chlorure d'aluminium est l'un des principaux industriels de catalyseur.
Le chlorure d'aluminium est anhydre, non explosif, non-inflammable, mais une solide corrosif.
Le chlorure d'aluminium réagit violemment quand le chlorure d'Aluminium entre en contact avec de l'eau ou des bases.
Le chlorure d'aluminium est un non combustible, mais très réactif blanchâtre, gris, jaune ou vert en poudre ou liquide.
Fort, de l'acide, l'odeur irritante comme l'acide chlorhydrique.
La vapeur se compose de double molécules Al2Cl6 .
Soluble dans l'eau.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Chlorure d'Aluminium a une très faible température de fusion et point d'ébullition.
Le chlorure d'aluminium sublime à une température de 180°C.
Le chlorure d'aluminium dans un état fondu est un mauvais conducteur de l'électricité.
La couleur de chlorure d'aluminium est blanc, mais souvent le chlorure d'Aluminium est contaminé par le trichlorure de fer, ce qui en fait jaune.
Le chlorure d'aluminium est à l'état liquide uniquement à des pressions au-dessus de 2,5 atm et de la température supérieure à 190°C.
MÉCANISME D'ACTION DU CHLORURE D'ALUMINIUM:
Le chlorure d'aluminium est couramment utilisé topiques anti-transpirant.
Le chlorure d'aluminium est proposé que le chlorure d'aluminium travaux en causant une obstruction de la partie distale de la sueur conduits des glandes, où les ions métalliques précipité avec de mucopolysaccharides, en endommageant les cellules épithéliales sur la lumière de la gaine et la formation d'un bouchon qui bloque la sueur de sortie.
Le chlorure d'aluminium est un astringent qui favorise l'hémostase; le chlorure d'Aluminium précipite les protéines sur la couche superficielle de la muqueuse et de la rendre mécaniquement plus fort.
Le chlorure d'aluminium crée superficielle et locales de la coagulation dans les hémorragies mineures.
LA STRUCTURE DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Le chlorure d'aluminium adopte trois structures, en fonction de la température et de l'état (solide, liquide, gaz).
Le chlorure d'aluminium est une feuille de couches de cubes à proximité des paniers couches.
Dans ce cadre, le chlorure d'Aluminium centres d'exposition octaèdre de coordination de la géométrie.
Le chlorure d'aluminium adopte la même structure, ainsi qu'un éventail d'autres composés.
Lorsque le chlorure d'Aluminium est dans son état fondu, le chlorure d'Aluminium existe en tant que le dimère Al2Cl6, avec tetracoordinate aluminium.
Ce changement de structure est liée à la faible densité de la phase liquide (1,78 g/cm3) rapport solide de trichlorure d'aluminium (2,48 g/cm3).
Le chlorure d'aluminium dimères sont également présents dans la phase vapeur.
À des températures plus élevées, la Al2Cl6 dimères de se dissocier en trigonale plane AlCl3, qui est structurellement analogue à BF3.
La fonte conduit l'électricité mal, contrairement à la plus-ionique halogénures tels que le chlorure de sodium.
LA RÉACTION DU CHLORURE D'ALUMINIUM:
Anhydre chlorure d'aluminium est un puissant acide de Lewis, capable de former un acide de Lewis à base d'adduits avec même la faiblesse des bases de Lewis tels que la benzophénone et mésitylène.
Le chlorure d'aluminium formes tetrachloroaluminate (AlCl4−) en présence d'ions chlorure.
Chlorure d'Aluminium réagit avec le calcium et le magnésium hydrures dans le tétrahydrofuranne formant tetrahydroaluminates.
L'ABSORPTION DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Le chlorure d'aluminium est signalé que près de 17-30 % de chlorure d'aluminium formé à partir de la réaction entre l'ingéré de l'hydroxyde d'aluminium et de l'acide chlorhydrique de l'estomac est absorbé.
Chez le lapin, l'administration d'une seule de sécurité maximale, une dose orale de chlorure d'aluminium (333 mg Al/kg) a entraîné l'absorption d'aluminium de 0,57 %.
Le chlorure d'aluminium peut être absorbé par voie cutanée, l'absorption croissante de l'ordre du microgramme, mais avec une limite supérieure.
STOCKAGE DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Séparer des aliments et des aliments pour animaux.
Sec.
Bien fermé.
Entreposer dans une zone sans drain d'égout ou d'accès.
