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ACÉTATE D'AMMONIUM

L'acétate d'ammonium, également connu sous le nom d'esprit de Mindererus en solution aqueuse, est un composé chimique de formule NH4CH3CO2.
L'acétate d'ammonium est un solide blanc hygroscopique et peut être dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'acétate d'ammonium est largement utilisé dans l'analyse chimique, dans l'industrie pharmaceutique, dans le secteur alimentaire pour la conservation des aliments, ainsi que dans diverses autres industries.

Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1

Synonymes: ACÉTATE D'AMMONIUM, 631-61-8, Acide acétique, sel d'ammonium, Acétate d'Azanium, sel d'ammonium de l'acide acétique, Acétate d'ammonium, azanium; acétate, éthanoate d'ammonium, AcONH4, Acétate d'ammonium-D3, CH3COONH4, CH3CO2NH4, UNII-RRE756S6Q2, HSDB 556, RRE756S6Q2, NH4OAc, AMMONIUM ACÉTIQUE, EINECS211-162-9, AI3-26540, SIN n° 264, DTXSID5023873, CHEBI:62947, CE 211-162-9, acétate d'ammoniaque, MFCD00013066, E264, E264, E-264, ACÉTATE D'AMMONIUM (II), ACÉTATE D'AMMONIUM [II], ACÉTATE D'AMMONIUM (MART.), ACÉTATE D'AMMONIUM [MART.], acétate d'ammonium, Acétate d'ammonium, amine d'acide acétique, Acétate d'ammonium-, sel d'acétate d'ammoniaque, Acétate d'ammonium ACS, AAT (code CHRIS), ACÉTATE D'AMMONIUM [MI], Solution d'acétate d'ammonium, 5M, C2H4O2.H3N, DTXCID203873, ACÉTATE D'AMMONIUM [HSDB], ACÉTATE D'AMMONIUM [INCI], AMMONIUM ACÉTIQUE [HPUS], ACÉTATE D'AMMONIUM [QUI-DD], USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N, Sel d'ammonium de l'acide acétique (1:1), Acétate d'ammonium, qualité biochimique, C2-H4-O2.H3-N, Acide acétique, sel d'ammonium (1:1), NA9079, AKOS015904610, FT-0622306, EN300-31599, 211-162-9 [EINECS], 631-61-8 [RN], Acétate d'ammonium [Français] [ACD/IUPAC Name], Acide acétique, sel d'ammonium [ACD/Index Name], Acétate d'ammonium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], éthanoate d'ammonium, Acétate d'ammonium [allemand] [nom ACD/IUPAC], MFCD00013066 [numéro MDL], NH4OAc [Formule], 211-162-9MFCD00013066, amine d'acide acétique, ammoniate d'acide acétique, AcONH4, acétate d'ammoniaque, Acétate d'ammonium manquant, Acétate d'ammonium, acétate d'azanium, azanium et acétate, éthanoate d'azanium, tampons, E264, E264, E-264, SIN n° 264, Acétate d'ammonium OmniPur - CAS 631-61-8 - Calbiochem, Acétate d'ammonium OmniPur(R)

L'acétate d'ammonium apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l'acétate d'ammonium dans l'environnement.
L'acétate d'ammonium est utilisé dans l'analyse chimique, dans les produits pharmaceutiques, dans la conservation des aliments et pour d'autres utilisations.

L'acétate d'ammonium est un sel d'ammonium obtenu par réaction de l'ammoniac avec l'acide acétique.
Solide cristallin blanc déliquescent, l'acétate d'ammonium a un point de fusion relativement bas (114 ℃) pour un sel.

L'acétate d'ammonium est utilisé comme régulateur de l'acidité des aliments, bien qu'il ne soit plus approuvé à cette fin dans l'UE.
L'acétate d'ammonium joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments et de tampon.
L'acétate d'ammonium est un sel d'acétate et un sel d'ammonium.

L'acétate d'ammonium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'acétate d'ammonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acétate d'ammonium est un solide cristallin blanc formé lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide acétique.
L'acétate d'ammonium est largement utilisé dans l'analyse chimique, dans l'industrie pharmaceutique, dans le secteur alimentaire pour la conservation des aliments, ainsi que dans diverses autres industries.
L'acétate d'ammonium est également utilisé comme tampon dans les produits de soins personnels et cosmétiques topiques dans la fabrication de lotions pour la peau, de shampoings, de revitalisants et bien plus encore.

L'acétate d'ammonium ou C2H7NO2 se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une légère odeur acétique.
Ce sel d'ammonium est issu de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.

Le nom chimique de ce sel est acétate d’ammonium alors qu’il est même connu sous le nom d’esprit de Mindererus sous sa forme aqueuse.
Les autres noms de l’acétate d’ammonium incluent l’éthanoate d’ammonium et l’acétate d’azanium.

L'acétate d'ammonium est largement utilisé dans la conservation des aliments ; dans les produits pharmaceutiques et la procédure d'analyse chimique.
L'acétate d'ammonium fonctionne plus efficacement lorsqu'il est utilisé sous la forme d'un régulateur d'acidité alimentaire.

Or, l’acétate d’ammonium constitue l’une des menaces majeures pour l’atmosphère ou le cadre de vie.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de cette vente dangereuse dans l'environnement.

L'acétate d'ammonium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'acétate d'ammonium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

L'acétate d'ammonium est utilisé avec de l'eau distillée pour fabriquer un réactif précipitant les protéines.
L'acétate d'ammonium agit comme un tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation par électrospray (ESI) des protéines et d'autres molécules et comme phases mobiles pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
Parfois, l’acétate d’ammonium est utilisé comme agent de dégivrage biodégradable et régulateur d’acidité dans les additifs alimentaires.

L'acétate d'ammonium est un sel qui possède des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l'industrie pharmaceutique utilise l'acétate d'ammonium comme intermédiaire et matière première dans divers processus.
L'acétate d'ammonium est un sel formé par la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
De plus, l'acétate d'ammonium est utile pour les applications nécessitant des solutions tampons.

Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes utilisant l'acétate d'ammonium.
Dans une solution aqueuse, l'acétate d'ammonium est un composé chimique que nous connaissons sous le nom d'esprit de Mindererus ou acétate d'ammonium, qui est un solide blanc hygroscopique que nous pouvons dériver de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.

L'acétate d'ammonium a de nombreuses applications en biologie moléculaire et en chromatographie.
L'acétate d'ammonium est un réactif utile pour la purification et la précipitation de l'ADN et des protéines.
L'acétate d'ammonium peut être utilisé dans l'analyse HPLC et MS des peptides, des oligosaccharides et des protéines.

Utilisations de l'acétate d'ammonium :
L'acétate d'ammonium est utilisé dans les explosifs, les caoutchoucs mousse, les plastiques vinyliques et les médicaments.
L'acétate d'ammonium est également utilisé pour conserver les viandes, les teindre et les décaper, déterminer le plomb et le fer et séparer le sulfate de plomb des autres sulfates.

Il existe des utilisations à grande échelle de l’acétate d’ammonium.
L'acétate d'ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité alimentaire.

L'acétate d'ammonium est l'additif alimentaire utilisé pour modifier ou contrôler l'alcalinité ou l'acidité des aliments.
L'acétate d'ammonium est également largement utilisé comme catalyseur dans le procédé de condensation de Knoevenagel.

L'acétate d'ammonium est l'une des meilleures sources d'ammoniac : c'est la réaction de Borch lors de la synthèse organique.
L'acétate d'ammonium est utilisé en combinaison avec de l'eau entièrement distillée pour fabriquer une sorte de réactif précipitant les protéines.

L'acétate d'ammonium sert même sous forme de tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation ESI ou électrospray de molécules et de protéines et sous forme de phase mobile pour la HPLC ou chromatographie liquide haute performance.
Mais très rarement, l’acétate d’ammonium est même utilisé comme agent de dégivrage biodégradable.

L'acétate d'ammonium fonctionne même mieux lorsqu'il est utilisé comme diurétique.
L'acétate d'ammonium a tendance à être instable à basse pression, et c'est pourquoi l'acétate d'ammonium est utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par différents sels non explosifs dans la préparation d'échantillons de spectrométrie de masse.

D’autres utilisations importantes de l’acétate d’ammonium comprennent :
L'acétate d'ammonium est utilisé dans la fabrication d'explosifs.
L'acétate d'ammonium est utilisé pour fabriquer du caoutchouc mousse.

L'acétate d'ammonium est utilisé pour conserver la viande. Utilisé pour la fabrication de plastiques vinyliques.
L'acétate d'ammonium est utilisé dans différents produits agricoles.

En chimie analytique, l'acétate d'ammonium est utilisé sous forme de réactif.
L'acétate d'ammonium est utilisé comme réactif dans différentes procédures de dialyse pour l'élimination des contaminants par diffusion.
En chimie agricole, l'acétate d'ammonium, lorsqu'il est utilisé comme réactif, aide à déterminer la CEC ou la capacité d'échange cationique du sol ainsi que la disponibilité du potassium dans le sol.

L'acétate d'ammonium est le principal précurseur de l'acétamide :
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O

L'acétate d'ammonium est également utilisé comme diurétique.

Tampon:
En tant que sel d'un acide faible et d'une base faible, l'acétate d'ammonium est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon.
L'acétate d'ammonium est volatil à basse pression.
Pour cette raison, l'acétate d'ammonium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires contenant des sels non volatils lors de la préparation d'échantillons pour la spectrométrie de masse.

L'acétate d'ammonium est également populaire comme tampon pour les phases mobiles pour la HPLC avec détection ELSD pour cette raison.
D'autres sels volatils qui ont été utilisés à cet effet comprennent le formiate d'ammonium.

Lors de la dissolution de l'acétate d'ammonium dans de l'eau pure, la solution résultante a généralement un pH de 7, car des quantités égales d'acétate et d'ammonium se neutralisent.
Cependant, l'acétate d'ammonium est un système tampon à deux composants, qui tamponne autour de pH 4,75 ± 1 (acétate) et pH 9,25 ± 1 (ammonium), mais l'acétate d'ammonium n'a pas de capacité tampon significative à pH 7, contrairement à une idée fausse courante.

Autre:
L'acétate d'ammonium est un agent dégivrant biodégradable.
L'acétate d'ammonium est un catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

L'acétate d'ammonium est un réactif précipitant les protéines en dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion.
L'acétate d'ammonium est un réactif en chimie agricole pour la détermination de la CEC (capacité d'échange cationique) du sol et la détermination du potassium disponible dans le sol, dans lequel l'ion ammonium agit comme un cation de remplacement du potassium.
L'acétate d'ammonium fait partie de la méthode de Calley pour la conservation des artefacts en plomb

Additif alimentaire:
L'acétate d'ammonium est également utilisé comme additif alimentaire comme régulateur d'acidité ; Numéro INS 264.
L'utilisation de l'acétate d'ammonium est approuvée en Australie et en Nouvelle-Zélande.[10]

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acétate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et engrais.
L'acétate d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifique, agriculture, sylviculture et pêche et travaux de construction.
L'acétate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de : produits alimentaires et textiles, cuir ou fourrure.

Le rejet dans l'environnement de l'acétate d'ammonium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
D'autres rejets d'acétate d'ammonium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur à long terme. -matériaux durables à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures).

Utilisations sur sites industriels :
L'acétate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir et produits de traitement des textiles et colorants.
L'acétate d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifique et travaux de construction.

L'acétate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de produits alimentaires et de produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement de l'acétate d'ammonium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique et dans la production d'articles.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Intermédiaires
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agent de séparation (précipitation) des solides, non spécifié ailleurs
agent régulateur de pH

Utilisations par les consommateurs :
L'acétate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : parfums et fragrances, cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acétate d'ammonium sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique.

Autres utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Autre précisez)
Produits chimiques photosensibles

Applications de l'acétate d'ammonium :
L'acétate d'ammonium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'acétate d'ammonium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

Formule développée de l'acétate d'ammonium :
Le sel d'acétate d'ammonium est constitué d'un acide faible et d'une base faible et est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon.
Le composant chimique de l'acétate d'ammonium est volatil à basse pression car l'acétate d'ammonium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils lors de la préparation des échantillons chimiques.

Production d'acétate d'ammonium :
L'acétate d'ammonium est produit par neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate d'ammonium ou par saturation de l'acide acétique glacial avec de l'ammoniac.
L’obtention d’acétate d’ammonium cristallin est difficile en raison de la nature hygroscopique de l’acétate d’ammonium.

Deux méthodes peuvent être utilisées pour obtenir de l’acétate d’ammonium :
Par saturation de l'acide acétique glacial ou CH3COOH avec NH3 ou ammoniac.
Par neutralisation de l'acide acétique avec du (NH4)2CO3 ou du carbonate d'ammonium.

Ce sont les deux méthodes de base utilisées pour obtenir de l’acétate d’ammonium, bien que de nouvelles méthodes soient également apparues ces dernières années.
L'acétate d'ammonium fonctionne sous la forme d'un précurseur de l'acétamide.

Cela se traduit par une réaction qui suit comme ceci :
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O

Informations générales sur la fabrication de l'acétate d'ammonium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Présence d’acétate d’ammonium :
Dans la nature, l’acétate d’ammonium n’est pas présent à l’état de composé libre.
Mais les ions ammonium et acétate sont présents dans de nombreux processus biochimiques.

Propriétés de l'acétate d'ammonium :

Propriétés physiques:
L'acétate d'ammonium est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide.
De plus, le point de fusion de l'acétate d'ammonium est de 113 °C.
De plus, l'acétate d'ammonium est hautement soluble dans l'eau et la densité de l'acétate d'ammonium dans ce liquide est de 1,17 g/mL-1.

Propriétés chimiques:
L'acétate d'ammonium est une lamelle d'un acide faible (acide acétique) et d'une base faible (ammoniac).
Utilisez ce sel avec de l'acide acétique pour préparer une solution tampon qui régulera le pH de l'acétate d'ammonium.
Néanmoins, l’utilisation de l’acétate d’ammonium comme agent tampon n’est pas très répandue car l’acétate d’ammonium peut être volatil à basse pression.

Histoire de l’acétate d’ammonium :
Le synonyme Spirit of Mindererus doit son nom à R. Minderer, médecin d'Augsbourg.

Manipulation et stockage de l'acétate d'ammonium :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Assurer une ventilation adéquate.
Lorsqu'il n'est pas utilisé, garder les récipients bien fermés.

Conseils en matière d'hygiène générale du travail :
Conserver à l'écart des aliments et boissons y compris ceux pour animaux.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Entreposer dans un endroit sec.
Gardez le récipient bien fermé.
Solide hygroscopique.

Substances ou mélanges incompatibles :
Observez les conseils pour le stockage combiné.

Protégez-vous contre les expositions externes, telles que :
humidité

Prise en compte d'autres conseils :
Conceptions spécifiques pour locaux ou cuves de stockage

Température de stockage recommandée : 15–25 °C

Utilisation(s) finale(s) spécifique(s) :
Pas d'information disponible.

Stabilité et réactivité de l'acétate d'ammonium :

Réactivité:
L'acétate d'ammonium n'est pas réactif dans des conditions ambiantes normales.

Stabilité chimique:
Sensible à l'humidité.
Solide hygroscopique.

Possibilité de réactions dangereuses:

Réaction violente avec :
Comburant puissant, hypochlorites, composé d'or.

Conditions à éviter :
Protéger de l'humidité.

Matériaux incompatibles :
Il n'y a aucune information supplémentaire.

Mesures de premiers secours de l'acétate d'ammonium :

INHALATION:
Amener la victime à l'air frais ; rincer le nez et la bouche avec de l'eau.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

INGESTION:
Faire vomir immédiatement. Donnez de grandes quantités d’eau.

YEUX:
Rincer à l'eau pendant au moins 15 minutes.

PEAU:
Rincer à l'eau et au savon.

Notes générales:
Enlevez les vêtements contaminés.

Après inhalation :
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, demander un avis médical.

Suite à un contact cutané :
Rincer la peau à l'eau/douche.

Contact visuel suivant :
Rincer délicatement à l'eau pendant plusieurs minutes.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, demander un avis médical.

Après ingestion :
Rincer la bouche.
Appelez un médecin si vous ne vous sentez pas bien.

Symptômes et effets les plus importants, aigus et différés :
Nausées, Vomissements, Spasmes, Collapsus circulatoire.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
aucun.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acétate d'ammonium :

Moyens d'extinction appropriés :
adapter les mesures de lutte contre l'incendie aux environs de l'incendie eau, mousse, mousse résistante à l'alcool, poudre d'extinction à sec, poudre ABC.

Moyens d'extinction inappropriés :
jet d'eau

Dangers particuliers résultant de l'acétate d'ammonium ou d'un mélange :
Aucun.

Produits de combustion dangereux:

En cas d'incendie peuvent être libérés :
Oxydes d'azote (NOx), Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO₂)

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie et/ou d'explosion, ne pas respirer les fumées.
Combattez l’incendie avec les précautions normales à une distance raisonnable.
Porter un appareil respiratoire autonome.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acétate d'ammonium :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Pour les non-secouristes :
Aucune mesure particulière n'est nécessaire.

Précautions environnementales:
Tenir à l’écart des égouts, des eaux de surface et souterraines.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :

Conseils sur la façon de contenir un déversement :
Couverture des canalisations.
Reprendre mécaniquement.

Conseils pour nettoyer un déversement :
Reprendre mécaniquement.

Autres informations relatives aux déversements et rejets :
Placer dans des conteneurs appropriés pour l'élimination.
Aérer la zone affectée.

Mesures préventives de l'acétate d'ammonium :
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact dans l’industrie est contradictoire.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de l'acétate d'ammonium, mais également de facteurs tels que la forme de l'acétate d'ammonium, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.
Cependant, certaines substances peuvent avoir des propriétés irritantes ou corrosives telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.

Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, les équipements de protection oculaire habituels doivent être portés même lorsque des lentilles de contact sont en place.

Identifiants de l'acétate d'ammonium :
Numéro CAS : 631-61-8
ChEBI : CHEBI :62947
ChemSpider : 11925
Carte d'information ECHA : 100.010.149
Numéro CE : 211-162-9
CID PubChem : 517165
Numéro RTECS : AF3675000
UNII : RRE756S6Q2
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5023873
InChI : InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
SOURIRES : O=C([O-])C.[N+H4]

Synonymes : acétate d’ammonium
Formule linéaire : CH3CO2NH4
Numéro CAS : 631-61-8
Poids moléculaire : 77,08
Numéro CE : 211-162-9

Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Catégorie : ACS, Reag. Ph Eur
Formule de Hill : C₂H₇NO₂
Formule chimique : CH₃COONH₄
Masse molaire : 77,08 g/mol
Code SH : 2915 29 00

Propriétés de l'acétate d'ammonium :
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1
Aspect : Cristaux solides blancs, déliquescents
Odeur : Légèrement acide acétique
Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
1,073 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 113 °C (235 °F ; 386 K)
Solubilité dans l'eau : 102 g/100 mL (0 °C)
148 g/100 ml (4 °C)
143 g/100 ml (20 °C)
533 g/100 ml (80 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, le SO2, l'acétone, l'ammoniaque liquide
Solubilité dans le méthanol : 7,89 g/100 mL (15 °C)
131,24 g/100 g (94,2 °C)
Solubilité dans le diméthylformamide : 0,1 g/100 g
Acidité (pKa) : 9,9
Basicité (pKo) : 33
Susceptibilité magnétique (χ) : -41,1·10−6 cm3/mol
Viscosité : 21

Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 114 °C
Valeur pH : 6,7 - 7,3 (50 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : <0,001 hPa
Densité apparente : 410 kg/m3
Solubilité : 1480 g/l

Couleur: Incolore
Densité : 1,170 g/cm3 (20 °C)
Forme : Solide
Catégorie : qualité réactif
Matières incompatibles : Agents oxydants forts, Acides forts
Point/plage de fusion : 113 °C
Pourcentage de pureté : 99,99
Détails de pureté : ≥99,99 %
Solubilité dans l'eau : 1,480 g/l (20 °C)
Valeur pH : 6,7-7,3 (20 °C)
Température de stockage : ambiante

Poids moléculaire : 77,08 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 77,047678466 g/mol
Masse monoisotopique : 77,047678466 g/mol
Surface polaire topologique : 41,1 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 25,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acétate d’ammonium :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 98,0 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
Valeur pH (5 % ; eau, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Chlorure (Cl) : ≤ 0,0005 %
Nitrate (NO₃) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,001 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0002 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,001 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0002 %
Substances réduisant le permanganate de potassium (sous forme d'acide formique) : ≤ 0,005 %
Résidu au feu (sous forme de sulfate) : ≤ 0,01 %
Eau : ≤ 2,0 %

Aspect de l'acétate d'ammonium : conforme
Identité (IR) : conforme
Analyse : Min. 97,0 %
pH (5 %, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Cendres sulfatées : Max. 0,01 %
Matières insolubles dans l'eau : Max. 0,005 %
Analyse des traces métalliques (ICP) : Max. 100 ppm
Fer (Fe) : Max. 5 ppm
Métaux lourds (en Pb) : Max. 5 ppm
Chlorure (Cl) : Max. 5 ppm
Nitrate (NO3) : Max. 0,001 %
Sulfate (SO4) : Max. 0,001 %

Structure de l'acétate d'ammonium :
Structure cristalline : Orthorhombique

Thermochimie de l'acétate d'ammonium :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −615 kJ/mol[2]

Produits connexes de l'acétate d'ammonium :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
1,1'-Diisooctyl Ester 2,2'-[(Dioctylstannylène)bis(thio)]Acide bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l’acétate d’ammonium :

Noms des processus réglementaires :
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium

Noms IUPAC :
sel d'ammonium de l'acide acétique
Acide acétique, sel d'ammonium
Acide acétique, sel d'ammonium, éthanoate d'ammonium
Acide acétique; azane
acide acétique; azane
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Éthanoate d'ammonium
acétate d'azanium
azanium; acétate

Appellations commerciales:
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium

Autres identifiants :
1066-32-6
631-61-8
8013-61-4
856326-79-9
858824-31-4
92206-38-7