NITRATE D'AMMONIUM

Le nitrate d'Ammonium est commercialement disponible à la fois comme un solide cristallin incolore et transformés en prills pour des applications spécifiques. 
Soluble dans l'eau. 
N'est pas facile de brûler, mais le fera s'il est contaminé par des matières combustibles. 
Accélère la combustion des matières combustibles.
Utilisé pour faire des engrais et d'explosifs, et comme un élément nutritif dans la production d'antibiotiques et la levure.

Numéro CAS: 6484-52-2
Numéro CE: 229-347-8
Nom IUPAC: nitrate d'Ammonium
Formule chimique: NH4NO3

Autres noms: 6484-52-2, la Norvège, de salpêtre, d'Ammonium nitricum, d'Ammonium, de salpêtre, de Nitrate d'ammoniac, l'acide Nitrique, sel d'ammonium, azanium;nitrate, Nitrato amonico, le Nitrate d'ammonium, l'acide Nitrique, sel d'ammonium, de l'Ammonium(I) nitrate (1:1), l'acide Nitrique, sel d'ammonium (1:1), T8YA51M7Y6, DTXSID2029668, CHEBI:63038, Nitram, NCGC00091921-01, Herco prills, allemand salpêtre, Merco Prills, Varioform j', DTXCID109668, Caswell n ° 045, Nitrato amonico [espagnol], Le Nitrate d'ammonium [français], numéro de CAS-6484-52-2, HSDB 475, EINECS 229-347-8, UN0222, UN1942, UN2426, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 076101, UNII-T8YA51M7Y6, de Nitrate d'Ammonium de qualité ACS, CE 229-347-8, le nitrate d'Ammonium(V) - IV, le nitrate d'Ammonium(V) - III, le nitrate d'Ammonium - phase IV, le NITRATE d'AMMONIUM [MI], le NITRATE d'AMMONIUM [HSDB], le NITRATE d'AMMONIUM [VANDF], d'AMMONIUM NITRICUM [HPUS], CHEMBL1500032, DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O, Tox21_111177, Tox21_202271, Tox21_303522, (N H4) (N O3), AKOS025295591, nitrate d'Ammonium et de 54% dans l'eau, en poids, NCGC00091921-02, NCGC00257475-01, NCGC00259820-01, NS00082532, Q182329

De Nitrate d'Ammonium en Émulsion, Suspension ou Gel de nitrate d'ammonium en suspension dans un liquide. 
Le matériau lui-même n'est pas facile de brûler, mais est prêt à le faire si le produit est contaminé par des matières combustibles. 
Le nitrate d'Ammonium va accélérer la combustion des matières combustibles. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé comme engrais, comme la congélation du mélange, de la sécurité des explosifs, allumettes, et des effets pyrotechniques. 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES: Blanc-gris à brun, inodore perles, granulés, de lamelles ou de flocons.
POINT de FUSION: 336°F (169°C) se décompose à 410 F (210°C) densité: 1.72 SOLUBILITÉ DANS l'EAU: soluble

Le nitrate d'Ammonium est le sel d'ammonium de l'acide nitrique. 
Le nitrate d'Ammonium a un rôle d'engrais, explosifs et un agent oxydant. 
Le nitrate d'Ammonium est une entité moléculaire inorganique, un sel d'ammonium et de nitrate inorganique sel.

Le nitrate d'Ammonium est commercialement disponible à la fois comme un solide cristallin incolore et transformés en prills pour des applications spécifiques. 
Soluble dans l'eau. 
N'est pas facile de brûler, mais le fera s'il est contaminé par des matières combustibles. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé pour fabriquer des engrais et d'explosifs, et comme un élément nutritif dans la production d'antibiotiques et la levure.

Le nitrate d'Ammonium engrais à base apparaît comme un gris-blanc solide sous la forme de prills. 
Soluble dans l'eau. 
Le nitrate d'Ammonium produit toxiques d'oxydes d'azote lors de la combustion.

Le nitrate d'Ammonium liquide est le blanc cristaux dissous dans l'eau. 
Si le matériau est incombustible nitrate d'Ammonium va accélérer la combustion des matières combustibles. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé pour fabriquer des engrais et d'explosifs.

Le Nitrate d'ammoniaque explosifs apparaît comme une poudre. 
Facilement exploser s'il est chauffé. 
Difficile à exploser par le choc. 
Toxiques d'oxydes d'azote, les vapeurs peuvent être libérés lors de la combustion. 

Le nitrate d'Ammonium est un composé chimique de formule chimique NH4NO3. 
Le nitrate d'Ammonium est un solide cristallin blanc composé d'ions d'ammonium et de nitrate. 
Le nitrate d'Ammonium est très soluble dans l'eau et hygroscopiques comme un solide, bien qu'il ne forme pas d'hydrates. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé principalement dans l'agriculture comme un haut de l'azote de l'engrais.
La production mondiale était estimée à 21,6 millions de tonnes en 2017.

L'Ammonium en nitrates autres est principalement utilisée en tant que composant de mélanges explosifs utilisés dans l'industrie minière, exploitation en carrière, et de la construction civile. 
Le nitrate d'Ammonium est le constituant majeur de l'ANFO, un populaire industriels explosifs qui compte pour 80% d'explosifs utilisés en Amérique du Nord; des formulations similaires ont été utilisées dans les engins explosifs improvisés.

Le nitrate d'Ammonium est trouvé que la minérale naturelle gwihabaite (anciennement connu sous le nitrammite) – l'ammonium analogique de salpêtre (mineralogial nom: niter) – dans les régions les plus arides du Désert d'Atacama, au Chili, souvent comme une croûte sur le terrain ou en conjonction avec d'autres nitrates, iodate, et l'halogénure de minéraux. 
Le nitrate d'Ammonium a été extraite il y a jusqu'à ce que le procédé Haber–Bosch permis de synthétiser les nitrates à partir de l'azote atmosphérique, ce qui rend le nitrate d'exploration de données obsolètes.

Le nitrate d'Ammonium est un sel d'ammoniac et d'acide nitrique, largement utilisé dans les engrais et d'explosifs. 
La qualité commerciale contient environ 33,5% d'azote, tous ce qui est dans les formes utilisables par les plantes; le nitrate d'Ammonium est le plus commun azotés composant d'engrais artificiels. 
Le nitrate d'Ammonium est également utilisée pour modifier la détonation taux de d'autres explosifs, tels que la nitroglycérine dans le soi-disant ammoniac dynamites, ou comme un agent oxydant dans la ammonals, qui sont des mélanges de nitrate d'ammonium et de la poudre d'aluminium.

Le nitrate d'Ammonium est une substance cristalline incolore (point de fusion 169.6 °C [337.3 °F]). 
Le nitrate d'Ammonium est très soluble dans l'eau; chauffage de la solution de l'eau se décompose le sel de l'oxyde nitreux (gaz hilarant).

Nitrate d'Ammonium, le nitrate de sel du cation ammonium (NH4NO3, parfois écrit N2H4O3) qui est un cristal blanc solide et est très soluble dans l'eau. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé principalement dans l'agriculture comme un haut de l'azote des engrais et est également utilisé en tant que composant de mélanges explosifs dans les mines, les carrières et la construction civile.

Nitrate d'Ammonium (NH4NO3) est produite par la neutralisation de l'acide nitrique (HNO3) avec de l'ammoniac (NH3). 
Tous nitrate d'ammonium plantes produisent une solution aqueuse de nitrate d'ammonium en solution par le biais de la réaction de l'ammoniac et de l'acide nitrique dans un neutralisant.

Le processus implique plusieurs processus des opérations, y compris la solution de la formation et de la concentration des matières solides de la formation, de la finition, de dépistage et de revêtement, et de produits d'ensachage et/ou d'expédition en vrac. 
Dans certains cas, les solutions peuvent être mélangés pour le marketing comme engrais liquide. 
Le nombre d'étapes de fonctionnement employé dépend de la spécification du produit. 

Par exemple, les usines de production de solutions de nitrate d'ammonium, seul, utiliser uniquement la solution de la formation, de la solution de mélange et de livraison en vrac des opérations.
Les usines de production d'une solide base de nitrate d'ammonium produit peut employer toutes les opérations. 
Environ 15% à 20% (v/v) de nitrate d'ammonium préparée de cette manière est utilisé pour les explosifs et le solde pour l'engrais.

Les additifs tels que le nitrate de magnésium et l'oxyde de magnésium peut être introduit dans le bain avant la solidification de soulever le cristallin température de transition, agir comme un déshydratant (élimination de l'eau) ou d'abaisser la température de solidification. 
Les produits sont parfois recouvertes avec de l'argile ou la terre de diatomées pour éviter d'agglomération au cours du stockage et de l'expédition, bien que les additifs peuvent éliminer la nécessité pour les revêtements. 
La finale solides produits sont examinés et de la taille et de la taille des particules sont dissous et recyclé dans le processus.

Le nitrate d'Ammonium est commercialisé sous plusieurs formes, en fonction de son utilisation. 
Par exemple, liquide de nitrate d'ammonium peut être vendu comme engrais, généralement en combinaison avec de l'urée ou le liquide de nitrate d'ammonium peut être concentré pour former une base de nitrate d'ammonium fonte pour une utilisation dans les solides processus de formation. 
Solides à base de nitrate d'ammonium peut être produit dans la forme de prills, grains, granulés, ou de cristaux. 

Le nitrate d'Ammonium prills peut être produite en soit haute ou basse densité, forme, en fonction de la concentration de la faire fondre. 
Haute densité prills, des granulés, et les cristaux sont utilisés comme engrais, tandis que le nitrate d'ammonium grains sont utilisés uniquement dans les explosifs, et à faible densité de prills qui sont de petits agrégats ou des globules de la matière—le plus souvent, d'un sèche sphère formée à partir d'un fondu liquide. 
Le terme prill est également utilisé dans la fabrication de renvoyer à un produit qui a été transformé en granulés.

La fabrication de nitrate d'ammonium produit des particules, de l'ammoniac et d'acide nitrique, d'émissions. 
Les émissions d'ammoniac et d'acide nitrique se produisent surtout lorsqu'elles forment des solutions (neutralisant et les concentrateurs), et lorsqu'ils sont utilisés dans des broyeurs. 
Les particules est la source la plus importante et est émis tout au long du processus, lors de la formation de solides. 
Prill les tours et les broyeurs sont les plus importantes sources de particules. 
Microprills peuvent se former et obstruer les orifices, ce qui augmente la poussière fine de chargement et les émissions.

Les émissions sont produites par les opérations de contrôle par le claquement de nitrate d'ammonium solides les uns contre les autres et les écrans. 
La plupart de ces opérations de contrôle sont intégrées ou partielle couvre pour réduire les émissions. 
Le revêtement de produits peuvent également créer des émissions de particules pendant le mélange dans des tambours rotatifs. 
Cette poussière est généralement capturé et recyclé à revêtement de stockage. Une autre source de poussière est mise en sac et en vrac chargement, principalement lors de la finale de remplissage lorsque l'air chargé de poussières est déplacé à partir de sacs.

Les usines de production d'acide nitrique et de nitrate d'ammonium et de produire des eaux usées contenant ces composés et l'ammoniac. 
Des eaux usées contenant de l'ammoniac et de l'acide nitrique doit être neutralisé pour produire le nitrate d'ammonium.

le nitrate d'ammonium solution est préparée par réaction de préchauffage de l'ammoniac avec de l'acide nitrique dans un neutralisant. 
La chaleur de la réaction est utilisée pour l'évaporation et 80-83% de nitrate d'ammonium solution est obtenue. 
Cette solution concentrée est plus concentrée pour obtenir 92-94% solution dans un vide concentrateur. 
Concentrée de nitrate d'ammonium solution est ensuite projeté dans le granulateur avec un réglementés quantité de poudre de calcaire et le recyclage des amendes de la des écrans. 
La chaude granulés sont séchés dans un séchoir rotatif par de l'air chaud, filtré et refroidi dans des glacières pour obtenir le produit. 

Nitrate d'Ammonium (NH4NO3) est produite par la neutralisation de l'acide nitrique (HNO3) avec de l'ammoniac (NH3). 
En 1991, il y avait 58 U. S. nitrate d'ammonium et d'usines situées dans 22 pays qui produisent environ 8,2 millions de mégagrammes (Mg) (9 millions de tonnes de nitrate d'ammonium. 
Environ 15 à 20 pour cent de ce montant a été utilisé pour les explosifs et le solde pour l'engrais.
Le nitrate d'Ammonium est commercialisé sous plusieurs formes, en fonction de son utilisation. 
Liquide de nitrate d'ammonium peut être vendu comme engrais, généralement en combinaison avec de l'urée. 
Liquide de nitrate d'ammonium peut être concentré pour former une base de nitrate d'ammonium "fondre" pour une utilisation dans les solides processus de formation. 

Solides à base de nitrate d'ammonium peut être produit dans la forme de prills, grains, granulés, ou de cristaux. 
Prills peuvent être produites en basse ou haute densité, forme, en fonction de la concentration de la faire fondre. 
Haute densité prills, des granulés, et les cristaux sont utilisés comme engrais, les céréales sont utilisées uniquement à des explosifs, et la faible densité prills peuvent être utilisés soit comme.

Le nitrate d'Ammonium est dérivée à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique. 
Le nitrate d'Ammonium contenant de 33,5 34% d'azote, dont la moitié est dans la forme de nitrate, qui est facilement assimilable par les plantes, et la moitié est de la forme ammoniacale. 
Le nitrate d'Ammonium est principalement utilisé comme source d'azote dans les engrais et est le principal composant de la plupart des non militaires industrielle d'explosifs et de dynamitage des agents. 
Engrais de qualité UN a une légèrement plus grande densité que les explosifs de qualité UNE. 
Solide UN (prills ou granules) a été la forme prédominante produit; toutefois, UN liquide a gagné en popularité, surtout dans les pays développés, principalement en tant que composante de l'urée, UN (UAN) solutions.

Le nitrate d'Ammonium est produite à partir d'une simple réaction de l'ammoniac et de l'acide nitrique. 
Pour la forme solide UNE, le liquide obtenu est concentré et transformés en prills, de granules ou de cristaux. 
Concentré UNE des solutions peut également être utilisé pour produire de l'urée et de nitrate d'ammonium en solution (UAN), utilisé dans les engrais liquides des systèmes.

Le Nitrate d'Ammonium est le principal ingrédient dans de nombreux explosifs et d'engrais.
Le nitrate d'Ammonium engrais sont très efficaces et produisent moins d'émissions de gaz à effet de serre que d'autres engrais. 
La moitié de l'azote en nitrate d'ammonium, engrais à libération rapide de l'azote qui est immédiatement disponible pour les plantes. 
L'autre moitié est à libération lente d'azote pour former un équilibre dans la nutrition des plantes. 

De nitrate d'ammonium pur est un blanc, soluble dans l'eau, substance cristalline avec un point de fusion de 170°C. 
La substance est classée comme agent oxydant. 
Le nitrate d'Ammonium est un des composants de base utilisés dans la fabrication des explosifs commerciaux.

Le nitrate d'Ammonium n'est pas seulement l'une des composantes principales de particules d'aérosol, mais il est surtout important et un produit largement utilisé dans l'industrie chimique. 
Dans le commerce, les applications les plus importantes sont de deux ordres: un engrais composant et comme un ingrédient explosif. 
Parmi les engrais inorganiques, et est le plus universellement utilisé en raison de sa combinaison unique de l'azote lié à la fois comme le nitrate et d'ammonium, les ions qui sont les deux seules formes dans lesquelles les plantes peuvent absorber l'azote du sol. 

Selon la littérature scientifique de nitrate d'ammonium pur est considéré comme relativement stable pour les produits chimiques, car il peut être conservée intacte à la température ordinaire et à la pression. 
En effet, même si le nitrate d'Ammonium fond à très basse température (170 °C), d'importants thermiquement induite par la décomposition nécessite de la température de plus de 200 °C.

Le nitrate d'Ammonium est produite par la neutralisation de l'acide nitrique par l'ammoniac. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé dans l'agriculture à haut rendement, concentré de l'azote des engrais pour les top-dressing d'hiver, les cultures vivaces, de graminées et de pâturages, pour la culture de la canne à sucre, et également utilisé dans l'industrie pour la fabrication des explosifs et des substances et des mélanges. 
La Production de la forme – prills. 
Le produit est traitée par des anti-agglutinant des additifs.

Le nitrate d'Ammonium est un composé chimique largement utilisé dans l'agriculture comme engrais. 
Le nitrate d'Ammonium est normalement répartie comme des petites boulettes et se dissout rapidement dans l'humidité, libérant de l'azote dans le sol.

Le nitrate d'Ammonium est généralement vendu dans des granulés, aussi connu comme prills, et est couramment utilisé des engrais dans l'agriculture, de l'industrie et des explosifs dans l'industrie minière. 
Le nitrate d'Ammonium est produite par la neutralisation de l'acide nitrique avec de l'ammoniaque, et a d'abord été découvert par un chimiste allemand, en 1659. 
Le nitrate d'Ammonium n'est pas un explosif, mais nécessite un matériau combustible doit être présent pour elle le point d'exploser. 
Lorsqu'ils sont exposés à de grandes quantités de chaleur, le nitrate d'ammonium peut devenir fondu et les faire exploser à l'impact.

Le nitrate d'Ammonium est un composé chimique de formule NH4 NO3, et il est réalisé par la combinaison de l'ammoniac avec de l'acide nitrique. 
Le nitrate d'Ammonium est le plus couramment utilisé comme engrais pour des fins agricoles—, puisqu'il est très soluble, mais il est également utilisé comme un industriel explosif.

Le nitrate d'Ammonium est un matériau inodore, qui est généralement de sucre en poudre (si un engrais) et blanc en apparence. 
Cristalline de nitrate d'ammonium n'est généralement pas trouvé en dehors d'un laboratoire.

Le nitrate d'Ammonium est le l'acide nitrique, sel d'ammonium; c'est un composé chimique contenant la formule chimique de NH4NO3. 
À température ambiante, le nitrate d'Ammonium est un gaz incolore rhombique ou monoclinical cristal. 
Le nitrate d'Ammonium peut être dégradée à 210°C pour l'eau et l'oxyde nitreux. 
Ils sont enclins à la décomposition en azote, de l'oxygène et de l'eau après d'intenses chauffage à 300°C au-dessus.
Principalement utilisé comme un haut de l'azote engrais dans l'agriculture. 
En 2017, la production mondiale était estimée à 21,6 millions de tonnes.

Le nitrate d'Ammonium joue un rôle comme un engrais, un agent explosif, et un oxydant. 
Le nitrate d'Ammonium est une inorganique moléculaire de la forme, le sel d'ammonium, le sel inorganique de nitrate. 
L'autre principale utilisation de nitrate d'Ammonium est un composant explosif des mélanges utilisés dans les mines, les carrières et la construction civile. 

Le nitrate d'Ammonium est soluble dans l'eau, le méthanol et l'éthanol. Il la dissolution dans l'eau peut absorber beaucoup de chaleur et de réduire la température. 
Le nitrate d'Ammonium est un dans tous les plus éminents de l'azote des engrais de variétés dans le monde d'aujourd'hui.

Le nitrate d'Ammonium est présent comme minérales naturelles gwihabaite, le salpêtre ammonium analogique dans les régions les plus arides du Désert Chilien de l'Atacama, parfois, comme une croûte sur le terrain ou en combinaison avec d'autres minéraux à base de nitrate, iodate, et les halogénures. 
Le nitrate d'Ammonium est commercialement disponible à la fois comme un solide cristallin incolore et pour des applications particulières est transformé en prills. 
Le nitrate d'Ammonium a été exploité dans le passé, mais pratiquement 100% des produits chimiques utilisés maintenant est synthétique. 
Le Nitrate n'a pas de résidus dans le sol, et peut-être absorbés par les cultures; d'être physiologique neutre de l'engrais.

Le nitrate d'ammonium est utilisé dans la protection des bombes, des allumettes, et des effets pyrotechniques en tant que pesticide, comme un gel un mélange. 
Le nitrate d'Ammonium est adapté à une grande variété de sols et de cultures, mais est mieux adapté pour les peaux sèches et cultures en sec est spécialement adaptée pour les cultures de rente telles que le tabac, le coton, et les légumes. 
La production industrielle de nitrate d'ammonium implique l'acide-base de la réaction de l'ammoniac avec de l'acide nitrique

Le nitrate d'Ammonium est un cristal de sel composé d'ammoniaque et d'acide nitrique. 
Le nitrate d'Ammonium est inodore et est incolore ou blanc. 
Le nitrate d'Ammonium est généralement utilisé un engrais en fournissant de l'azote pour les plantes. 

Applications:
Engrais
Le nitrate d'Ammonium de l'avantage par rapport à l'urée est qu'il est plus stable et ne pas rapidement perdre de l'azote de l'atmosphère.

Explosifs
Le nitrate d'Ammonium est pas, en soi, un explosif, mais il forme facilement des mélanges explosifs avec des propriétés différentes lorsqu'il est combiné avec des explosifs comme la TNT ou avec des carburants comme l'aluminium, la poudre de carburant ou de l'huile. 
Exemples d'explosifs contenant du nitrate d'ammonium comprennent:
Astrolite (nitrate d'ammonium et de l'hydrazine carburant de fusée)
Amatol (nitrate d'ammonium et TNT)
Ammonal (nitrate d'ammonium et d'aluminium en poudre)
Amatex (nitrate d'ammonium, de la TNT et du RDX)
ANFO (nitrate d'ammonium et de fuel-oil)
DBX (nitrate d'ammonium, RDX, de la TNT et de la poudre d'aluminium)
Tovex (nitrate d'ammonium et de methylammonium nitrate)
Minol (explosif) (nitrate d'ammonium, de la TNT et de la poudre d'aluminium)
Goma-2 (nitrate d'ammonium, nitroglycol, nitrate de cellulose, le phtalate de Dibutyle et de carburant)

Le nitrate d'Ammonium est utilisé couramment dans les engrais; dans pyrotechniques, d'herbicides et d'insecticides; et dans la fabrication de l'oxyde nitreux. 
Le nitrate d'Ammonium est utilisé comme absorbant pour les oxydes d'azote, un ingrédient de la congélation des mélanges, un oxydant en fusée à ergols, et d'éléments nutritifs pour les levures et les antibiotiques. 
Le nitrate d'Ammonium est également utilisé dans les explosifs (surtout comme un mélange d'huile) pour la projection des rochers et dans les mines. Les Nitrates et les nitrites sont utilisés pour guérir des viandes et à développer les caractéristiques de la saveur et de la couleur rose, pour prévenir le rancissement, et de prévenir la croissance des spores de Clostridium botulinum dans ou sur des viandes.

La production à grande échelle de nitrate d'ammonium a commencé dans les années 1940, quand il a été utilisé pour des munitions pendant la guerre. 
Après la fin de la seconde Guerre Mondiale, le nitrate d'ammonium est devenu disponible comme un engrais commercial. 
La production de nitrate d'ammonium est relativement simple: l'Ammoniac réagit avec l'acide nitrique pour former une solution concentrée et une chaleur considérable.

Prilled engrais formes quand une goutte de la solution concentrée de nitrate d'ammonium en solution (95% à 99%) tombe d'une tour et se solidifie. 
La faible densité de prills sont plus poreux que haute densité prills et sont préférés pour une utilisation industrielle, tandis que la haute densité prills sont utilisés comme engrais. 
Les fabricants produisent des granulés de nitrate d'ammonium à plusieurs reprises par la pulvérisation de la solution concentrée sur les petites granules dans un tambour rotatif.

Depuis le nitrate d'ammonium est hygroscopique et donc facilement attire l'humidité de l'air, il est généralement stockée dans l'air-conditionné dans des entrepôts ou dans des sacs scellés. 
Les fabricants de typiquement le manteau de l'engrais solide avec un anti-agglutinant composé à empêcher le collage et l'agglomération.

De petites quantités de minéraux carbonatés sont parfois ajoutés avant de se solidifier, ce qui élimine le nitrate d'ammonium de propriétés explosives. 
Ces additifs abaisser la concentration de N et sont peu solubles, la modification des produits de moins en moins adaptée pour des applications à travers un système d'irrigation (fertigation).

Le nitrate d'Ammonium est un populaire engrais, car il fournit la moitié de l'azote sous forme nitrique et la moitié sous forme ammoniacale. 
La forme de nitrate se déplace facilement avec de l'eau du sol vers les racines, où il est immédiatement disponible pour l'absorption par les plantes.

La fraction d'ammonium est absorbé par les racines ou progressivement transformé en nitrate par les micro-organismes du sol. 
De nombreux producteurs de légumes préfèrent un immédiatement disponibles nitrate source de nutrition des plantes et de l'utilisation du nitrate d'ammonium. 
Les éleveurs comme pour le pâturage et foin de la fécondation depuis le nitrate d'Ammonium est moins sensible aux pertes par volatilisation de l'urée engrais à base lors de la gauche sur la surface du sol.

Le nitrate d'Ammonium est souvent mélangé avec d'autres engrais, mais ces mélanges ne peuvent pas être stockés pendant de longues périodes en raison d'une tendance à absorber l'humidité de l'air. 
La très grande solubilité du nitrate d'ammonium, le rend bien adapté pour la fabrication de solutions pour irrigation fertilisante ou les pulvérisations foliaires.

Le Nitrate d'Ammonium est une composante clé dans la production d'oxyde nitreux (aussi connu comme le protoxyde d'azote, N ₂ O ou gaz hilarant) pour la santé de l'utiliser. 
Le protoxyde d'azote est utilisé dans le secteur de la santé dans le monde entier comme: 
Analgésique en chirurgie et en dentisterie 
Anesthésie en chirurgie et en dentisterie 
Utilisé comme carburant pour les médicaments emballés dans des aérosols 

Faible densité de Nitrate d'Ammonium, explosif est largement utilisé dans l'industrie minière et est intentionnellement très poreuse pour permettre l'adoption rapide du carburant liquide à l'huile. 
Le prill est enduit avec une petite quantité d'une substance cireuse anti-agglutinant du matériel pour améliorer la fluidité et la maniabilité. 

Effet de la fertilisation: le nitrate d'ammonium fournit des plantes avec la quantité requise de l'azote, ce qui est particulièrement important pendant la période de croissance intensive. 
La fécondation non seulement d'assurer l'efficacité de la croissance et de la maturation, plus rapide développement de la racine, rapide absorption des nutriments, mais aussi empêche de quitter le jaunissement. 
L'azote stimule et régule de nombreux vital usine de processus de croissance. 
Les plantes fertilisées avec du nitrate d'ammonium et de consommer moins d'eau, contiennent plus de protéines, de sucre et d'avoir une plus longue période de végétation.

Le Nitrate d'Ammonium est utilisé comme ingrédient pour la fabrication d'explosifs, des gaz anesthésiques, des engrais, des packs de froid, etc. 

L'azote se présente sous de nombreuses formes. 
Cette grande plante des éléments nutritifs peut être pris en charge par les plantes par les racines ou de la stomie dans les feuilles et les tiges. 
D'autres sources d'azote sont souvent ajoutés pour le sol et les plantes dans les zones sans suffisamment de sources naturelles d'azote. 
L'un des premiers solides sources d'azote produite à grande échelle, la capacité est de nitrate d'ammonium. 

D'Ammonium engrais au nitrate est l'utilisation la plus courante de l'enceinte, mais il a aussi un très nature instable, ce qui la rend utile dans certaines industries. 
Le nitrate d'Ammonium est un gaz inodore, presque incolore cristal de sel. 
À l'aide de nitrate d'ammonium dans les jardins et à grande échelle de terres agricoles, améliore la croissance des plantes et fournit un approvisionnement de l'azote à partir de laquelle les plantes peuvent dessiner. 

Le nitrate d'Ammonium engrais est une enceinte simple à faire. 
Le nitrate d'Ammonium est créé lors de l'ammoniac réagit avec l'acide nitrique. 
La réaction chimique produit une forme concentrée de nitrate d'ammonium, qui produit des quantités prodigieuses de la chaleur. 
Comme engrais, le composé est appliqué sous forme de granulés et fusionné avec le sulfate d'ammonium, afin de minimiser la volatilité de la nature du composé. 
Anti-agglomérants sont également ajoutés à l'engrais.

En plus de son utilité en tant qu'engrais, le nitrate d'ammonium est également utilisé dans l'industrie et la construction paramètres. 
Le composé chimique est explosif et utile dans les mines, les activités de démolition, et la carrière de travail.

La conservation des aliments est un autre domaine qui est à l'aide de nitrate d'ammonium. 
Le composé est un excellent pack froid quand un sac de l'eau et un sac de ce composé sont unis. 
Les températures peuvent descendre à 2 ou 3 degrés Celsius très rapidement.

Le nitrate d'Ammonium est couramment utilisé comme un engrais et de produire des explosifs pour l'industrie minière. 
Le nitrate d'Ammonium est un matériau inodore, qui est généralement de sucre en poudre (si un engrais), et blanc en apparence. 
En raison de nitrate d'ammonium du volume élevé de l'azote, il est idéal pour les engrais au nitrate.

Avantages:
Meilleure source de déclenchement rapide de l'azote
Équilibrée en azote de la nutrition fournis par les nitrates et de l'ammonium formes de l'azote
Efficace pour un large éventail de cultures
Augmente les protéines et la teneur en huile dans l'élevage