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CE / N° de liste : 231-984-1
N° CAS : 7783-20-2
Mol. formule : H3N.1/2H2O4S
Sulfate d'ammonium (anglais américain et usage scientifique international ; sulfate d'ammonium en anglais britannique) ; (NH4)2SO4, est un sel inorganique avec un certain nombre d'utilisations commerciales.
L'utilisation la plus courante est comme engrais pour le sol.
Le sulfate d'ammonium contient 21 % d'azote et 24 % de soufre.
Le sulfate d'ammonium est un solide blanc inodore qui coule et se dissout dans l'eau.
Le sulfate d'ammonium est couramment utilisé en agriculture comme engrais azoté.
En milieu aqueux, il se dissocie pour former des ions ammonium et sulfate.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé dans la préparation du colorant colloïdal de Coomassie ′Blue Silver′ pour les protéines et peut être utilisé pour la précipitation ou le fractionnement des protéines/pour la purification des anticorps.
Le sulfate d'ammonium est également utile pour l'analyse cristallographique des acides nucléiques et des protéines.
Les usages:
L'utilisation principale du sulfate d'ammonium est comme engrais pour les sols alcalins.
Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, abaissant l'équilibre du pH du sol, tout en contribuant à l'azote essentiel pour la croissance des plantes.
Le principal inconvénient de l'utilisation du sulfate d'ammonium est sa faible teneur en azote par rapport au nitrate d'ammonium, ce qui augmente les coûts de transport.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les insecticides, herbicides et fongicides solubles dans l'eau.
Là, il fonctionne pour lier les cations de fer et de calcium qui sont présents à la fois dans l'eau de puits et dans les cellules végétales.
Le sulfate d'ammonium est particulièrement efficace comme adjuvant pour les herbicides 2,4-D (amine), glyphosate et glufosinate.
Utilisation en laboratoire :
La précipitation au sulfate d'ammonium est une méthode courante pour la purification des protéines par précipitation.
À mesure que la force ionique d'une solution augmente, la solubilité des protéines dans cette solution diminue.
Le sulfate d'ammonium est extrêmement soluble dans l'eau en raison de sa nature ionique, il peut donc « relarguer » les protéines par précipitation.
En raison de la constante diélectrique élevée de l'eau, les ions de sel dissociés qui sont l'ammonium cationique et le sulfate anionique sont facilement solvatés dans les coquilles d'hydratation des molécules d'eau.
L'importance du sulfate d'ammonium dans la purification des composés provient de sa capacité à s'hydrater davantage par rapport aux molécules relativement plus non polaires et ainsi les molécules non polaires souhaitables fusionnent et précipitent hors de la solution sous une forme concentrée.
Cette méthode est appelée relargage et nécessite l'utilisation de concentrations élevées de sel qui peuvent se dissoudre de manière fiable dans le mélange aqueux.
Le pourcentage du sel utilisé est en comparaison de la concentration maximale du sel dans le mélange pouvant se dissoudre.
En tant que tel, bien que des concentrations élevées soient nécessaires pour que la méthode fonctionne, l'ajout d'une abondance de sel, supérieure à 100 %, peut également sursaturer la solution, contaminant ainsi le précipité non polaire avec un précipité de sel.
Une concentration élevée en sel, qui peut être obtenue en ajoutant ou en augmentant la concentration de sulfate d'ammonium dans une solution, permet une séparation des protéines basée sur une diminution de la solubilité des protéines ; cette séparation peut être réalisée par centrifugation.
La précipitation par le sulfate d'ammonium est le résultat d'une réduction de la solubilité plutôt que d'une dénaturation de la protéine, ainsi la protéine précipitée peut être solubilisée grâce à l'utilisation de tampons standard.
La précipitation au sulfate d'ammonium fournit un moyen pratique et simple de fractionner des mélanges de protéines complexes.
Dans l'analyse des réseaux de caoutchouc, les acides gras volatils sont analysés en précipitant le caoutchouc avec une solution de sulfate d'ammonium à 35 %, ce qui laisse un liquide clair à partir duquel les acides gras volatils sont régénérés avec de l'acide sulfurique puis distillés avec de la vapeur.
La précipitation sélective au sulfate d'ammonium, contrairement à la technique de précipitation habituelle qui utilise l'acide acétique, n'interfère pas avec le dosage des acides gras volatils.
Additif alimentaire
En tant qu'additif alimentaire, le sulfate d'ammonium est considéré comme généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration des États-Unis, et dans l'Union européenne, il est désigné par le numéro E E517.
Le sulfate d'ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.
Autres utilisations:
Dans le traitement de l'eau potable, le sulfate d'ammonium est utilisé en combinaison avec du chlore pour générer de la monochloramine pour la désinfection.
Le sulfate d'ammonium est utilisé à petite échelle dans la préparation d'autres sels d'ammonium, en particulier le persulfate d'ammonium.
Le sulfate d'ammonium est répertorié comme ingrédient pour de nombreux vaccins aux États-Unis par les Centers for Disease Control.
Une solution saturée de sulfate d'ammonium dans l'eau lourde (D2O) est utilisée comme étalon externe en spectroscopie RMN du soufre (33S) avec une valeur de décalage de 0 ppm.
Le sulfate d'ammonium a également été utilisé dans des compositions ignifuges agissant un peu comme le phosphate diammonique.
En tant que retardateur de flamme, il augmente la température de combustion du matériau, diminue les taux de perte de poids maximum et provoque une augmentation de la production de résidus ou de charbon.
Son efficacité ignifuge peut être améliorée en le mélangeant avec du sulfamate d'ammonium.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé dans la lutte aérienne contre les incendies.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé comme agent de préservation du bois, mais en raison de sa nature hygroscopique, cette utilisation a été largement abandonnée en raison des problèmes associés à la corrosion des attaches métalliques, à l'instabilité dimensionnelle et aux défaillances de finition.
Préparation
Le sulfate d'ammonium est obtenu en traitant l'ammoniac avec de l'acide sulfurique :
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Un mélange d'ammoniac gazeux et de vapeur d'eau est introduit dans un réacteur qui contient une solution saturée de sulfate d'ammonium et environ 2 à 4 % d'acide sulfurique libre à 60 °C.
De l'acide sulfurique concentré est ajouté pour maintenir la solution acide et pour conserver son niveau d'acide libre. La chaleur de réaction maintient la température du réacteur à 60 °C.
Du sulfate d'ammonium sec et en poudre peut être formé en pulvérisant de l'acide sulfurique dans une chambre de réaction remplie d'ammoniac gazeux.
La chaleur de réaction évapore toute l'eau présente dans le système, formant un sel en poudre.
Environ 6 000 millions de tonnes ont été produites en 1981.
Le sulfate d'ammonium est également fabriqué à partir de gypse (CaSO4·2H2O).
Du gypse finement divisé est ajouté à une solution de carbonate d'ammonium.
Le carbonate de calcium précipite sous forme solide, laissant du sulfate d'ammonium dans la solution.
(NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3
Le sulfate d'ammonium se produit naturellement sous forme de mascagnite minérale rare dans les fumerolles volcaniques et en raison des feux de charbon sur certaines décharges.
Propriétés
Le sulfate d'ammonium devient ferroélectrique à des températures inférieures à –49,5°C.
À température ambiante, il cristallise dans le système orthorhombique, avec des tailles de cellules de a = 7,729 , b = 10,560 , c = 5,951 .
Lorsqu'il est refroidi dans l'état ferroélectrique, la symétrie du cristal se transforme en groupe spatial Pna21.
Le sulfate d'ammonium est un sel de sulfate inorganique obtenu par réaction d'acide sulfurique avec deux équivalents d'ammoniac.
Un solide blanc à haut point de fusion (se décompose au-dessus de 280℃) qui est très soluble dans l'eau (70,6 g/100 g d'eau à 0℃ ; 103,8 g/100 g d'eau à 100℃), il est largement utilisé comme engrais pour les sols alcalins .
Le sulfate d'ammonium a un rôle d'engrais.
Le sulfate d'ammonium est un sel d'ammonium et un sel de sulfate inorganique.
Le sulfate d'ammonium est un solide blanc inodore. Coule et se dissout dans l'eau.
Utilisation et fabrication
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
• Produits automobiles
• Commercial / Institutionnel
• À l'intérieur de la maison
• Aménagement paysager/cour
• Soins personnels
• Pesticides
Diverses utilisations du sulfate d'ammonium comprennent des applications telles que :
aliments pour bétail;
en isolant cellulosique;
dans l'industrie chimique (pour la production de persulfates) ;
pour la production de poudre d'extincteur et d'agents ignifuges ;
dans la production de métaux (par exemple le chrome) et de métaux nobles (par exemple l'or), et comme auxiliaire de flottation dans le traitement des minerais ;
dans l'industrie du bois pour la production d'agents de durcissement pour les résines urée-formaldéhyde et mélamine-formaldéhyde utilisées dans la fabrication de panneaux de particules; dans l'industrie pharmaceutique comme nutriment pour les micro-organismes ;
dans l'industrie textile en tant qu'additif aux bains de teinture, aux ouates et aux mèches, et dans la production d'auxiliaires pour le traitement des textiles ;
dans l'industrie de la pâte de bois dans la production de levure et de liqueur de sulfite.
D'autres utilisations rapportées dans la littérature incluent la stabilisation de schiste et les fluides de forage, et à des fins analytiques.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé dans la fabrication d'alun d'ammoniac, de sulfure d'hydrogène, d'agents de lavage et de nettoyage et de désinfectants.
Utilisations de l'industrie :
• Produits chimiques agricoles (non pesticides)
• Colorants
• Remplisseurs
• Ignifuges
• Intermédiaires
• Produits chimiques de laboratoire
• Agents oxydants/réducteurs
• Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
• Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
• Agents de séparation des solides
• Agents tensioactifs
• nutriment dans les bouillons de fermentation
Utilisations par les consommateurs :
• Adhésifs et mastics
• Produits agricoles (non pesticides)
• Produits en tissu, textile et cuir non couverts ailleurs
• Produit chimique d'extinction d'incendie
• Revêtements de sol
• Utilisation en laboratoire
• Produits d'entretien de la pelouse et du jardin
• Produits métalliques non couverts ailleurs
• Utilisation non TSCA
• Produits de traitement de l'eau
Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
• Agriculture, foresterie, pêche et chasse
• Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
• Construction
• Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
• Activités de forage, d'extraction et de soutien du pétrole et du gaz
• Fabrication de peinture et de revêtement
• Fabrication de papier
• Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
• Raffineries de pétrole
• Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
• Fabrication de métaux primaires
• Prestations de service
• Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
• Utilitaires
• Commerce de gros et de détail
DENTIFICATION ET UTILISATION :
Le sulfate d'ammonium est un solide blanc.
Le sulfate d'ammonium est principalement utilisé comme source d'azote dans les mélanges d'engrais commerciaux ou comme engrais à application directe, ce qui représente > 90 % de la quantité totale.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé dans diverses applications industrielles et est également approuvé comme additif alimentaire direct dans l'UE.
Le sulfate d'ammonium est enregistré pour une utilisation aux États-Unis, mais les utilisations de pesticides approuvées peuvent changer périodiquement et les autorités fédérales, étatiques et locales doivent donc être consultées pour les utilisations actuellement approuvées.
Produits non agricoles contenant du sulfate d'ammonium destinés au grand public (par exemple produits de nettoyage, peintures) ; contiennent des niveaux de sulfate d'ammonium jusqu'à 50%.
Le sulfate d'ammonium a été identifié comme étant utilisé dans la fracturation hydraulique comme briseur.
La description
Le sulfate d'ammonium a été le premier engrais azoté fabriqué par le procédé Haber-Bosch, produit par la réaction de l'ammoniac avec l'acide sulfurique.
Contrairement au sel de nitrate, il est chimiquement stable et peu hygroscopique.
Le sulfate d'ammonium fournit également un supplément de soufre aux sols qui peuvent être déficients en cet élément, mais cela a une valeur mineure lorsqu'il est utilisé sur des sols recevant des applications de superphosphate ordinaire.
Les inconvénients du matériau sont sa teneur en azote relativement faible, qui augmente les coûts de stockage et de transport, et sa tendance marquée à provoquer une acidification du sol, qui est supérieure à celle de tout autre engrais azoté.
Le sulfate d'ammonium (AS) est la première production et utilisation d'engrais azotés.
Le sulfate d'ammonium est généralement utilisé comme engrais azoté standard, la teneur en azote est comprise entre 20% et 30%.
Le sulfate d'ammonium est un engrais très important pour tout type de sol à pH élevé et qui a besoin d'un peu de sulfates pour lutter contre le calcium élevé ou le pH élevé.
La bonne chose à propos du sulfate d'ammonium est que l'azote qu'il contient est un peu plus lent à se libérer, il dure donc mieux tout au long de la saison de croissance que les formes nitriques de l'azote.
Dans les années 1960, le sulfate d'ammonium est la principale variété d'engrais azoté, mais il est également une source majeure de soufre pour les nutriments des cultures.
Tout d'abord, l'ammoniac et l'acide sulfurique ont été neutralisés pour obtenir, mais plus tard, une proportion croissante de sous-produit sulfate d'ammonium, et maintenant le sulfate d'ammonium est en fait produit comme sous-produit dans de nombreux processus industriels, y compris la fabrication d'acier, l'industrie de la cokéfaction, le caprolactame, l'acide sulfurique désulfuration des gaz résiduaires, désulfuration des centrales électriques, acrylonitrile et méthacrylate de méthyle, oxyde de zinc et certains composés de polyester.
Le produit pur du sulfate d'ammonium est constitué de cristaux blancs, chauffés à 100 , a commencé à se décomposer en ammoniac et bisulfate d'ammonium, un sous-produit avec une faible absorption d'humidité, jaunâtre ou grise, facile à agglomérer, il est plus facile à économiser et facilement soluble dans l'eau, l'éthanol insoluble et l'acétone.
Le sulfate d'ammonium sert d'engrais azoté acide physiologique, est généralement plus approprié pour le blé, le maïs, le riz, le coton, la pomme de terre, le chanvre, les arbres fruitiers, les légumes et d'autres cultures.
Pour les sols, le sulfate d'ammonium convient le mieux aux sols neutres et aux sols alcalins, mais ne convient pas aux sols acides.
Également utilisé comme réactifs analytiques (agent précipitant, agent masquant), en analyse électrochimique, supports d'électrolyte, milieux de culture microbiologiques et préparation de sels d'ammonium.
Les informations ci-dessus sont éditées par le Chemicalbook de Liu Yujie.
engrais azoté Le sulfate d'ammonium a été le premier engrais azoté fabriqué par le procédé Haber-Bosch, produit par la réaction de l'ammoniac avec l'acide sulfurique.
Contrairement au sel de nitrate, il est chimiquement stable et peu hygroscopique.
Le sulfate d'ammonium fournit également un supplément de soufre aux sols qui peuvent être déficients en cet élément, mais cela a une valeur mineure lorsqu'il est utilisé sur des sols recevant des applications de superphosphate ordinaire.
Les inconvénients du matériau sont sa teneur en azote relativement faible, qui augmente les coûts de stockage et de transport, et sa tendance marquée à provoquer une acidification du sol, qui est supérieure à celle de tout autre engrais azoté.
Sulfate d'ammonium Utilisations :
Le sulfate d'ammonium est un engrais typique à base d'azote, soluble dans l'eau et à action rapide, pour divers sols et cultures.
Le sulfate d'ammonium est largement utilisé comme engrais artificiel pour les sols alcalins.
Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, abaissant l'équilibre du pH du sol, tout en contribuant à l'azote essentiel à la croissance des plantes.
Pour les réactifs d'analyse, également pour la précipitation des protéines.
Utilisé comme flux, ignifuge dans l'industrie du textile, comme agent de relargage, agents de régulation de la pression osmotique en médecine.
Utilisé comme matières premières de peroxyde d'hydrogène, de chlorure d'ammonium, d'alun d'ammonium et de production dans l'industrie chimique, comme flux dans l'industrie du soudage.
Utilisé comme additifs de bain de placage dans l'industrie de la galvanoplastie.
Utilisé comme modificateur de pâte, nutriments de levure dans un produit de qualité alimentaire.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les insecticides, les herbicides et les fongicides solubles dans l'eau.
Là, il fonctionne pour lier les cations de fer et de calcium qui sont présents à la fois dans l'eau de puits et dans les cellules végétales.
Propriétés chimiques
Poudre cristalline blanche
Propriétés physiques
Solide cristallin blanc; cristal orthorhombique; densité 1,769 g/cm3 à 20°C ; fond entre 511 et 515°C (en système fermé) : cependant, en système ouvert, il fond avec décomposition à 280°C ; se dissout facilement dans l'eau (solubilité, 70,6 g et 104 g pour 100 g d'eau à 0°C et 100°C, respectivement); insoluble dans l'acétone, l'alcool et l'éther.
Occurrence
Le sulfate d'ammonium est présent à l'état de traces dans la haute atmosphère.
Le sulfate d'ammonium est largement utilisé comme engrais pour le riz et d'autres cultures.
Le sulfate d'ammonium est une source de soufre pour le sol.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme additif pour fournir de l'azote nutritif dans les processus de fermentation (par exemple, la production de levure à partir de mélasse).
Le sulfate d'ammonium est également utilisé pour l'ignifugation du bois et des plastiques, ainsi que dans le traitement des peaux et la production de cuir.
Les usages:
Peut être utilisé pour la précipitation ou le fractionnement de protéines ou pour la purification d'anticorps. Utile pour l'analyse cristallographique des acides nucléiques et des protéines.
fabrication d'alun ammoniacal; dans la fabrication de H2SO4 pour le libérer des oxydes d'azote ; utilisations analytiques; mélanges réfrigérants, tissus et papiers ignifuges; fabrication de soie viscose; tannage, galvanisation du fer; dans le fractionnement des protéines.
La qualité commerciale est utilisée comme engrais.
Le sulfate d'ammonium est un conditionneur de pâte, un agent raffermissant et un auxiliaire de transformation qui est facilement soluble dans l'eau avec une solubilité d'environ 70 g dans 100 g d'eau à 0°c. le ph d'une solution 0,1 molaire dans l'eau est d'environ 5,5.
il est utilisé dans la fabrication du caramel et comme source d'azote pour la fermentation des levures.
dans les produits de boulangerie, jusqu'à 0,25 partie pour 100 parties en poids de farine est utilisée.
Méthodes de production
Le sulfate d'ammonium est un produit chimique industriel à fort tonnage, mais peut fréquemment être considéré comme un sous-produit ainsi que comme le produit final de fabrication prévu.
Une source commerciale importante de (NH4)2SO4 est sa création en tant que sous-produit dans la fabrication de caprolactame, qui donne plusieurs tonnes du composé par tonne de caprolactame fabriqué.
Le sulfate d'ammonium est également un sous-produit des opérations de four à coke où l'excès de NH3 formé est neutralisé avec H2SO4 pour former (NH4)2SO4.
Dans la réaction de Meresburg, du gypse naturel ou sous-produit est mis à réagir avec du carbonate d'ammonium : CaSO4·2H2O + (NH4)2CO3 CaCO3 + (NH4)2SO4 +2 H2O Le produit est constitué de cristaux stables à écoulement libre.
En tant qu'engrais, le (NH4)2SO4 a l'avantage d'ajouter du soufre au sol ainsi que de l'azote.
En poids, le composé contient 21 % de N et 24 % de S.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé dans les piles sèches électriques, comme liquide de soudure, comme ignifuge pour les tissus et autres produits, et comme source de certains produits chimiques à base d'ammonium.
Définition
sulfate d'ammonium : un solide rhombique blanc, (NH4)2SO4; r.d. 1,77 ; se décompose à 235°C.
Le sulfate d'ammonium est très soluble dans l'eau et insoluble dans l'éthanol.
Le sulfate d'ammonium se produit naturellement sous forme de minéralmascagnite.
Le sulfate d'ammonium était autrefois fabriqué à partir des « liqueurs ammoniacales » produites lors de la fabrication du gaz de charbon, mais est maintenant produit par la réaction directe entre le gaz d'ammoniac et l'acide sulfurique.
Le sulfate d'ammonium est décomposé par chauffage pour libérer de l'ammoniac (et de l'hydrogénosulfate d'ammonium) et éventuellement de l'eau, du dioxyde de soufre et de l'ammoniac.
De grandes quantités de sulfate d'ammonium sont utilisées comme engrais.
Description générale
Solide blanc inodore. Coule et se dissout dans l'eau.
Utilisations agricoles
Le sulfate d'ammonium, (NH4)2SO4, un sel cristallin hydrosoluble est un engrais azoté contenant environ 2 1 % d'azote et 24 % de soufre.
Le sulfate d'ammonium se présente naturellement sous forme de mascagnite minérale et offre de nombreux avantages en tant qu'engrais, tels qu'une faible hygroscopicité, de bonnes propriétés physiques, une excellente stabilité chimique, une bonne efficacité agronomique et une longue durée de conservation.
L'azote ammoniacal est contenu dans le sol sous une forme échangeable jusqu'à ce qu'il soit nitré par les bactéries nitrifiantes.
L'azote ammoniacal du sulfate d'ammonium ne s'échappe pas facilement.
Le sulfate d'ammonium est un engrais acidifiant, et donc utilisé dans les sols neutres ou alcalins.
Sous sa forme fluide, il est appliqué directement sur le sol ou mélangé à d'autres matériaux granulaires. Le sulfate d'ammonium fournit également du soufre, qui est un nutriment essentiel pour les plantes.
Le sulfate d'ammonium est un engrais à action rapide.
Le sulfate d'ammonium résiste au lessivage car il s'adsorbe sur les colloïdes du sol, l'argile et l'humus, et remplace le calcium.
Ce sel d'ammonium adsorbé est converti en nitrate par des bactéries nitrifiantes pour être utilisé par les plantes en croissance.
Le sulfate d'ammonium est produit de différentes manières. Les principales sont : (i) Production à partir d'ammoniac et d'acide sulfurique synthétisés.
(ii) La production d'engrais au sulfate d'ammonium par le procédé du gypse est largement utilisée dans de nombreux pays en développement.
Dans ce processus, l'ammoniac est utilisé avec du sulfate de calcium pulvérisé, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Ici, l'ammoniac fabriqué à partir d'azote et d'hydrogène réagit avec le dioxyde de carbone gazeux pour produire du carbonate d'ammonium. Le gypse broyé réagit avec la solution de carbonate d'ammonium pour former du sulfate d'ammonium et du carbonate de calcium.
Le sulfate d'ammonium est généralement transporté dans des sacs en polyéthylène ou en papier.
Le sulfate d'ammonium est adsorbé sur les colloïdes du sol, l'argile et l'humus, remplaçant le calcium.
Le sulfate d'ammonium est plus bénéfique que les engrais azotés au moment de la plantation.
Cette partie adsorbée est lentement libérée et en un mois environ, la majeure partie du sulfate d'ammonium est convertie en nitrate, qui est utilisé par les plantes en croissance.
Étant donné que les cultures de riz absorbent l'azote même sous forme ammoniacale, l'engrais au sulfate d'ammonium est utilisé comme source d'azote pour le riz aux États-Unis et en Asie du Sud-Est.
Aux États-Unis, le sulfate d'ammonium est également utilisé pour lutter contre la tavelure de la pomme de terre.
Les principaux inconvénients du sulfate d'ammonium sont sa nature acidogène, son faible pourcentage d'azote (21 %) et ses coûts élevés d'emballage, de stockage et de transport.
Qu'est-ce que le sulfate d'ammonium?
Le composé chimique sulfate d'ammonium est principalement utilisé dans les engrais, mais il est également important dans d'autres industries.
Bien qu'il ne soit pas considéré comme très dangereux pour l'homme, il y a quelques précautions importantes à prendre si vous l'utilisez.
Propriétés chimiques
Le sulfate d'ammonium, également appelé sulfate de diammonium ou sel de diammonium d'acide sulfurique, est un solide cristallin blanc sans odeur.
Le sulfate d'ammonium a un goût salé. Le composé se dissout facilement dans l'eau mais ne se dissoudra pas dans l'alcool ou l'acétone.
Le sulfate d'ammonium absorbe facilement l'eau, donc s'il est exposé à de l'air humide, il « croûtera » sur les surfaces humides.
La formule chimique du sulfate d'ammonium est (NH₄)₂SO₄. Lorsque le sulfate d'ammonium réagit avec des substances alcalines, il dégage du gaz ammoniac.
Enfin, le sulfate d'ammonium est un engrais parfois utilisé dans la fabrication d'explosifs artisanaux.
Utilisation dans les engrais
Le sulfate d'ammonium est le plus souvent utilisé comme engrais artificiel pour les sols alcalins.
Lorsqu'il est introduit dans un sol humide, un ion ammonium est libéré. Cela crée une petite quantité d'acide, ce qui abaisse l'équilibre du pH du sol.
Le sulfate d'ammonium contribue également à l'azote, qui aide à la croissance des plantes.
Le sulfate d'ammonium se dissout relativement lentement, ce qui le rend moins cher que certains autres engrais artificiels.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme herbicide car il brûlera les feuilles des plantes et les tuera carrément ou au moins les affaiblira pour une élimination facile.
Autres utilisations
Ce composé est utilisé dans la production de cartes de circuits imprimés.
Il se trouve également dans les matériaux ignifuges car il abaisse la température de combustion et augmente la production de résidus ou de charbons.
Le sulfate d'ammonium active la levure, il aide donc à faire lever le pain produit industriellement, et c'est aussi un additif alimentaire à usage général.
Enfin, il joue un rôle important dans le développement de vaccins au cours du processus de purification.
Le vaccin DTap, qui protège les enfants de la diphtérie, du tétanos et de la coqueluche, utilise du sulfate d'ammonium à cette fin.
Dangers d'utilisation
Le sulfate d'ammonium est potentiellement dangereux pour les personnes et l'environnement, il nécessite donc des précautions lors de son utilisation. Le sulfate d'ammonium peut provoquer une irritation grave et une inflammation des voies respiratoires en cas d'inhalation. Manger ou boire du sulfate d'ammonium provoquera une irritation du tractus gastro-intestinal comme des nausées, des vomissements et de la diarrhée, bien qu'il ne soit pas toxique à moins d'être consommé en grande quantité. Le contact avec la peau ou les yeux provoquera une irritation, des rougeurs, des démangeaisons et des douleurs. Le sulfate d'ammonium peut également être une neurotoxine, ce qui signifie qu'il peut provoquer de la confusion et des changements de comportement.
Formule pour le sulfate d'ammonium
(NH4)2SO4
Propriétés du sulfate d'ammonium
Masse molaire : 132,14 g/mol
Densité : 1,769 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 235 à 280 °C (455 à 536 °F ; 508 à 553 K) (se décompose)
À propos du sulfate d'ammonium
Information utile
Le sulfate d'ammonium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate d'ammonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Utilisations biocides
Le sulfate d'ammonium est en cours d'examen pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la conservation des systèmes liquides, le contrôle des boues.
Utilisations par les consommateurs
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate d'ammonium sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par ex.
Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de sulfate d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate d'ammonium sont susceptibles de se produire : utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur (par ex. (ex. liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (ex. revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques) et une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique).
Le sulfate d'ammonium peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le sulfate d'ammonium peut être trouvé dans des produits avec des matériaux à base de : bois (par exemple sols, meubles, jouets), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et de la pierre, du plâtre, du ciment, du verre ou de la céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/poêles, contenants de conservation des aliments, matériaux de construction et d'isolation).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits phytopharmaceutiques.
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de sulfate d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate d'ammonium sont susceptibles de se produire : utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur (par ex. (ex. liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
Formulation ou reconditionnement
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits phytopharmaceutiques et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le sulfate d'ammonium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
La libération dans l'environnement de sulfate d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Utilisations sur sites industriels
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, engrais, produits de traitement du cuir, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques et colorants pour papier et produits de traitement et colorants textiles.
Le sulfate d'ammonium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et agriculture, sylviculture et pêche.
Le sulfate d'ammonium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (par exemple plâtres, ciment).
Des rejets dans l'environnement de sulfate d'ammonium peuvent se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, comme auxiliaire technologique, de substances en systèmes avec une libération et une formulation minimales de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate d'ammonium sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants).
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de sulfate d'ammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Description générale
Le sulfate d'ammonium est couramment utilisé en agriculture comme engrais azoté.
En solution aqueuse, il se dissocie pour former des ions ammonium et sulfate.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé dans la préparation du colorant colloïdal de Coomassie ′Blue Silver′ pour les protéines.
Le sulfate d'ammonium peut être utilisé pour la précipitation ou le fractionnement de protéines ou pour la purification d'anticorps. Le sulfate d'ammonium est également utile pour l'analyse cristallographique des acides nucléiques et des protéines.
Le sulfate d'ammonium [(NH₄)₂ SO₄] a été l'un des premiers et des plus largement utilisés engrais azotés (N) pour la production végétale.
C'est maintenant moins courant mais particulièrement utile lorsque l'azote et le soufre (S) sont nécessaires.
Sa haute solubilité offre une polyvalence pour un certain nombre d'applications agricoles.
Production
Le sulfate d'ammonium (parfois abrégé en AS ou AMS) est produit depuis plus de 150 ans.
Initialement, il était fabriqué à partir d'ammoniac libéré lors de la fabrication de gaz de charbon (utilisé pour éclairer les villes) ou à partir de coke de charbon utilisé pour produire de l'acier. Aujourd'hui, les fabricants le fabriquent en faisant réagir de l'acide sulfurique avec de l'ammoniac chauffé.
Pour obtenir la taille de cristal la mieux adaptée à l'application, ils contrôlent les conditions de réaction en tamisant et en séchant les particules jusqu'à atteindre la taille souhaitée.
Certains matériaux sont enduits d'un conditionneur pour réduire la poussière et l'agglomération.
Les sous-produits de diverses industries répondent à la majeure partie de la demande actuelle de sulfate d'ammonium.
Par exemple, le processus de fabrication du nylon produit du sulfate d'ammonium en tant que co-produit.
Dans un autre, certains sous-produits qui contiennent de l'ammoniac ou de l'acide sulfurique usé sont couramment convertis en sulfate d'ammonium pour une utilisation en agriculture.
Bien que la couleur puisse aller du blanc au beige, le sulfate d'ammonium est systématiquement vendu sous forme de cristal hautement soluble avec d'excellentes propriétés de stockage.
Comme décrit précédemment, la taille des particules peut également varier en fonction de l'objectif visé.
Utilisation agricole
propriétés-chimiques du sulfate d'ammonium
Les producteurs appliquent du sulfate d'ammonium principalement là où ils ont besoin de N et S supplémentaires pour répondre aux besoins nutritionnels des plantes en croissance.
Étant donné que le sulfate d'ammonium ne contient que 21 pour cent d'azote, d'autres sources d'engrais plus concentrées et économiques à manipuler et à transporter constituent souvent un meilleur choix pour les champs pauvres en azote.
Cependant, il fournit une excellente source de S, qui soutient ou pilote de nombreuses fonctions essentielles des plantes, y compris la synthèse des protéines.
Parce que la fraction N est présente sous la forme ammonium du sulfate d'ammonium, les riziculteurs l'appliquent fréquemment aux sols inondés, car les engrais à base de nitrates sont un mauvais choix en raison des pertes de dénitrification.
Une solution contenant du sulfate d'ammonium dissous est souvent ajoutée aux pulvérisations d'herbicides de post-levée pour améliorer leur efficacité contre les mauvaises herbes.
Cette pratique consistant à augmenter l'efficacité des herbicides avec du sulfate d'ammonium fonctionne particulièrement bien lorsque l'approvisionnement en eau contient des concentrations importantes de calcium (Ca), de magnésium (Mg) ou de sodium (Na).
Une qualité de sulfate d'ammonium de haute pureté fonctionne souvent mieux à cette fin pour éviter de boucher les buses de pulvérisation.
Les pratiques du management
Après l'ajout au sol, le sulfate d'ammonium se dissout rapidement dans ses composants d'ammonium et de sulfate.
S'il reste à la surface du sol, l'ammonium peut être sensible à la perte gazeuse dans des conditions alcalines.
Dans ces situations, les agronomes conseillent d'incorporer le matériel dans le sol dès que possible. D'autres options incluent une application de sulfate d'ammonium avant l'irrigation ou une précipitation prévue.
La plupart des plantes peuvent utiliser à la fois les formes ammonium et nitrate de N pour leur croissance.
Dans les sols chauds, les microbes commenceront rapidement à convertir l'ammonium en nitrate au cours du processus de nitrification [2 NH₄⁺ + 3O₂ → 2NO₃⁻ + 2H₂O + 4H⁺].
Au cours de cette réaction microbienne, de l'acidité [H⁺] est libérée, ce qui finira par diminuer le pH du sol après une utilisation répétée.
Le sulfate d'ammonium a un effet acidifiant sur le sol en raison du processus de nitrification, et non de la présence de sulfate, qui a un effet négligeable sur le pH.
Le potentiel de production d'acide du sulfate d'ammonium est supérieur à la même application d'azote du nitrate d'ammonium, par exemple, puisque tout l'azote du sulfate d'ammonium se transforme en nitrate, contre seulement la moitié de l'azote du nitrate d'ammonium qui se transforme en nitrate.
Utilisations non agricoles
Les entreprises alimentaires ajoutent généralement du sulfate d'ammonium aux produits de panification comme conditionneur de pâte.
C'est également un composant de la poudre d'extincteur et des agents ignifugeants.
Et il sert à de nombreuses fins dans les industries chimique, de la pâte de bois, textile et pharmaceutique.
Le sulfate d'ammonium est utilisé presque exclusivement comme engrais; des quantités mineures sont utilisées dans des applications non fertilisantes, notamment comme complément alimentaire pour le bétail, pour plusieurs applications pharmaceutiques et pour l'ignifugation, le tannage, l'extraction de métaux des terres rares, la transformation des aliments, la fermentation, la teinture textile et le traitement de l'eau.
En 2018, le sulfate d'ammonium était principalement utilisé (95 % de la consommation mondiale) comme engrais azoté et représentait environ 4,8 % du marché mondial des engrais azotés.
L'utilisation industrielle du sulfate d'ammonium ne représente qu'environ 5 % de la consommation mondiale.
Applications du produit
Agriculture
Fabrication de retardateurs de flamme
Synthèse chimique
Industrie du cuir
Beamhous
Trempage
Industrie chimique
Explosifs
Pyrotechnique
Spécialités
Les engrais
Il est principalement utilisé comme engrais pour les sols alcalins car il aide à abaisser l'équilibre du pH du sol, tout en contribuant à l'azote essentiel pour la croissance des plantes.
En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.
Dans les médicaments est un réactif largement utilisé en biologie moléculaire et pour la purification des anticorps.
Synonymes : Actamaster, sulfate d'ammonium (2:1), sulfate d'ammonium, sulfate de diammonium, mascagnite, sel de diammonium d'acide sulfurique
INCI : Sulfate d'Ammonium
Formule chimique : (NH4)2SO4
Numéro CAS : 7783-20-2
UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU SULFATE D'AMMONIUM
LES INDUSTRIES
Pharmacie
Lubrifiants
Traitement de l'eau
Gaz de pétrole
Nettoyage
Nutrition animale
Revêtements et construction
Alimentation et nutrition
Agriculture
Produits de beauté
Polymères
Qu'est-ce que le sulfate d'ammonium ?
Le sulfate d'ammonium, ou [(NH4)2SO4], est un sel cristallin inorganique utilisé dans le vin, la pâtisserie, les boyaux de saucisses et d'autres aliments.
Son ajout aux produits de boulangerie offre de nombreux avantages, notamment :
Renforcement et conditionnement de la pâte
Stabilisation de la pâte
mise en mémoire tampon
Amélioration de la qualité du pain
Survie et croissance des levures
Origine et production commerciale
Le sulfate d'ammonium est produit depuis plus de 150 ans à partir de l'ammoniac libéré par le coke de charbon.
Aujourd'hui, il est produit à partir de la réaction chauffée de l'ammoniac et de l'acide sulfurique :
2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
Le sulfate d'ammonium peut également être produit commercialement sous la forme :
Sous-produit de la production de caprolactame
Neutralisation de l'hydroxyde d'ammonium avec de l'acide sulfurique
Précipitation du gypse dans une solution de carbonate d'ammonium
Propriétés2
Cet ingrédient est une riche source d'azote (21 %) et de soufre (24 %).
Le sulfate d'ammonium est :
Très soluble dans l'eau mais insoluble dans l'éthanol
Le pH de la solution 0,1 M est de 5,5
Donne un léger goût salé
Fonction
Dans les produits de boulangerie, cet additif est largement utilisé comme :
Conditionneur de pâte
Tensioactif
Renforceur de pâte
Le sulfate d'ammonium peut également former des sulfates métalliques d'ammonium ou des sels doubles lorsqu'il réagit avec des sulfates métalliques et s'évapore lentement pour donner les particules de sel restantes.
Application
Divers produits de boulangerie tels que les pitas, le pain cuit à la vapeur, les bagels, les muffins anglais et les petits pains contiennent tous cet ingrédient.
En plus de son rôle dans le contrôle du pH dans la farine et les produits de boulangerie, l'accumulation de volume, la consistance, la mie et l'amélioration de la durée de conservation, cet ingrédient fournit de l'azote pour la croissance et la survie de la levure.
NOMS UICPA :
231-984-1, Koksownia Częstochowa Nowa, sulfate d'ammonium
231-984-1, Kombinat Koksochemiczny "Zabrze" S.A., sulfate d'ammonium
231-984-1, WZK Victoria, sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
sulfate d'ammoniaque
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
SULFATE D'AMMONIUM
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium (SA)
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium 21-0-0
Solution aqueuse de sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium
Ammoniumsulfa
sulfate d'ammonium; sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
COMME
Azane ; acide sulfurique
azane; acide sulfurique
Sulfate diammonique
sulfate de diammonium
Sulfate de diammoniumSulfate de diazanium
sulfate de diammoniumsulfate de diazanium
sulfate diammonique
sulfate de diammonium
SULFATE DE DIAZANIUM
sulfate de diazane
diazanium;sulfate
sulfate de diazonium
Mascagnite
Monochloramine générée à partir de sulfate d'ammonium et d'une source de chlore
Substances actives biocides
Engrais NPK Azote Phophor Potassiumcomplex (substance multi-constituante de dihydrogénorthophosphate d'ammonium et de nitrate d'ammonium et de sulfate d'ammonium et de chlorure de potassium naturel)
sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium
Sel d'ammonium d'acide sulfurique (1:2)
acide sulfurique diamine
Diammoniate d'acide sulfurique
diammoniate d'acide sulfurique
Sel de diammonium d'acide sulfurique
Sel de diammonium d'acide sulfurique
Siran amonný
SYNONYMES :
SULFATE D'AMMONIUM
7783-20-2
Sulfate diammonique
Sel de diammonium d'acide sulfurique
Mascagnite
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium (2:1)
Sel de diammonium d'acide sulfurique
Sel d'ammonium d'acide sulfurique (1:2)
UNII-SU46BAM238
MFCD00003391
Sulfate d'ammonium [NF]
SU46BAM238
Actamaster
Sulfate d'ammonium (NF)
Sulfate diammonique
Sulfate d'ammonium, 99%, pur
Caswell n° 048
Sulfate d'ammonium, 99%, extra pur
sulfate de diazane
Ammoniaque sulfatée
Sulfate d'ammonium, 99+%, réactif ACS
Sulfate d'ammonium (solution)
Sulfatom ammoniya [russe]
Sulfate d'ammonium, 99%, pour la biochimie
Sulfate d'ammonium, 99,5%, pour analyse
HSDB 471
Solution de sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium, 99,9995 %, (base de métaux traces)
EINECS 231-984-1
NSC 77671
Sulfate d'ammonium en solution
Code chimique des pesticides de l'EPA 005601
sulfate d'ammoniaque
EINECS 268-364-5
EINECS 269-077-8
(C10-C16)Alcool alkylique acide sulfurique, sel d'ammonium
Acide sulfurique, esters monoalkyliques en C6-10, sels d'ammonium
ACMC-1BIUI
PSD 15-062-01
(C6-C10) Sulfate d'alkyle linéaire, sel d'ammonium
Sulfate d'ammonium grade ACS
Sulfate d'ammonium, ultrapur
EC 231-984-1
Sulfate d'ammonium, CP, 98%
H8N2O4S
(C10-C16) Alcool alkylique acide sulfurique, sel d'ammonium
DTXSID1029704
(NH4)2SO4
Acide sulfurique, esters monoalkyliques en C10-16, sels d'ammonium
Sulfate d'ammonium, solution saturée
Sulfate d'ammonium, teneur en métaux traces
AKOS015856589
(N H4)2 (S O4)
Sulfate d'ammonium, solution aqueuse 0,5M
Sulfate d'ammonium, 99,99% de base de métaux
Sulfate d'ammonium, 99,999% (base métaux)
FT-0622348
X4917
D08853
(NH4)2 SO4
actamaster
sulfate d'ammonium (2:1)
Wasfcaguite
SOLUTION DE SULFATE D'AMMONIUM NO 2
TECHNOLOGIE AU SULFATE D'AMMONIUM
SHLPHATE D'AMONIUM, TECH
SULFATE D'AMMNIUM
SULFATE D'AMMONIUM
SULFATE D'AMMONIUM SIGMAULTRA
SULFATE D'AMMONIUM-14N, appauvri en 15N, 99,9 9 ATOM % 14N, 40 WT. % DE SOLUTION DANS L'EAU
SULFATE D'AMMONIUM PUR
SULFATE D'AMMONIUM-14N, appauvri en 15N, 99 A TOM % 14N
SULFATE D'AMMONIUM, REAGENTPLUS, 99,99+%
SOUFRE ICP SOLUTION STANDARD FLUKA
SULFATE D'AMMONIUM, 99+%, A.C.S. RÉACTIF
Solution de sulfate d'ammonium 1 M
SULFATE D'AMMONIUM-14N, 99,99 ATOM % 14N, 40 WT. % DE SOLUTION DANS L'EAU
SOLUTION STANDARD D'AMMONIAC
RÉACTIF SULFATE D'AMMONIUM ACS
SOLUTI ON STANDARD D'ABSORPTION ATOMIQUE DE SOUFRE (H2O)
RÉACTIF SULFATE D'AMMONIUM, ~10 % EN
SOLUTION DE SULFATE D'AMMONIUM, 4,1 M
TECHNIQUE SULFATE D'AMMONIUM
TEST DE CULTURE DE CELLULES VÉGÉTALES AU SULFATE D'AMMONIUM D
Sulfate d'ammonium, base de métaux à 99,999 %
SULFATE D'AMMONIUM, ACS
SOLUTION DE SULFATE D'AMMONIUM 3.2M DANS L'EAU
SULFATE D'AMMONIUM R. G., REAG. ACS, REAG. ISO, REAG. PH.
SULFATE D'AMMONIUM EXTRA PURE
SOLUTION DE SULFATE D'AMMONIUM 2M*
Sulfate d'ammonium, cristal, réactif
Sulfate d'ammonium, Puratronic(R), 99,999% (base métaux)
GRANULAIRE DE SULFATE D'AMMONIUM
Sulfate d'ammonium, solution à 3%
SULFATE D'AMMONIUM extrapur AR
SULFATE D'AMMONIUM pour la biologie moléculaire
Solution de réactif de sulfate d'ammonium, Solution de sulfate d'ammonium
sulfate d'ammonium (solution)
caswellno.048
sulfate de diammonium
dolamine
epesticidecodechimique005601
mascagnite
nsc77671
Sulfate d'AMMonium, 99,9995%, (base de métaux traces)
Sulfate d'AMMonium, 99%, extra pur
Sulfate d'AMMonium, 99%, pur
AMMonium Sulfate FCC Granulaire 500gM
SULFATE D'AMMONIUM 99.9999 SUPRAPUR
SULFATE D'AMMONIUM POUR ANALYSE EMSURE
Sulfate d'AnMonium
Solution de cristallisation 32/Fluka-Kit-No 82009
Réactif sulfate d'ammonium ACS, >=99,0%
Puriss de sulfate d'ammonium. p.a., réactif ACS, réag. ISO, réag. Ph. Eur., >=99%
Sulfate d'ammonium ReagentPlus(R), >=99,0 %
Sulfate d'ammonium qualité réactif Vetec(TM), 99%
ACÉTONE ANHYDRE
