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SULFATE D'AMMONIUM

NUMÉRO CAS : 7783-20-2

NUMÉRO CE : 268-364-5

FORMULE MOLÉCULAIRE : H8N2O4S

POIDS MOLÉCULAIRE : 132,14

 


Le sulfate d'ammonium est un solide blanc inodore. Coule et se dissout dans l'eau.
Le sulfate d'ammonium est un sel de sulfate inorganique obtenu par réaction de l'acide sulfurique avec deux équivalents d'ammoniac.

Un solide blanc à haut point de fusion (se décompose au-dessus de 280 ℃ ) qui est très soluble dans l'eau (70,6 g/100 g d'eau à 0 ℃ ; 103,8 g/100 g d'eau à 100 ℃ ), le sulfate d'ammonium est largement utilisé comme engrais pour alcaline sols.
Le sulfate d'ammonium a un rôle d'engrais.

Le sulfate d'ammonium est un sel d'ammonium et un sel de sulfate inorganique.
Sulfate d'ammonium (anglais américain et usage scientifique international; sulfate d'ammonium en anglais britannique); (NH4)2SO4, est un sel inorganique avec un certain nombre d'utilisations commerciales.

L'utilisation la plus courante est comme engrais pour le sol.
Le sulfate d'ammonium contient 21 % d'azote et 24 % de soufre.

L'utilisation principale du sulfate d'ammonium est comme engrais pour les sols alcalins.
Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, abaissant l'équilibre du pH du sol, tout en apportant de l'azote essentiel à la croissance des plantes.

Le principal inconvénient de l'utilisation du sulfate d'ammonium est sa faible teneur en azote par rapport au nitrate d'ammonium, ce qui augmente les coûts de transport.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les insecticides, les herbicides et les fongicides solubles dans l'eau.

Le sulfate d'ammonium a pour fonction de lier les cations de fer et de calcium qui sont présents à la fois dans l'eau de puits et dans les cellules végétales.
Le sulfate d'ammonium est particulièrement efficace comme adjuvant pour les herbicides 2,4-D (amine), glyphosate et glufosinate.

La précipitation au sulfate d'ammonium est une méthode courante de purification des protéines par précipitation.
Lorsque la force ionique d'une solution augmente, la solubilité des protéines dans cette solution diminue.

Le sulfate d'ammonium est extrêmement soluble dans l'eau en raison de sa nature ionique, il peut donc « relarguer » les protéines par précipitation.
En raison de la constante diélectrique élevée de l'eau, les ions de sel dissociés, à savoir l'ammonium cationique et le sulfate anionique, sont facilement solvatés dans les coquilles d'hydratation des molécules d'eau.

L'importance du sulfate d'ammonium dans la purification des composés découle de sa capacité à s'hydrater davantage par rapport à des molécules relativement plus non polaires et ainsi les molécules non polaires souhaitables fusionnent et précipitent hors de la solution sous une forme concentrée.
Cette méthode est appelée relargage et nécessite l'utilisation de fortes concentrations de sel qui peuvent se dissoudre de manière fiable dans le mélange aqueux.

Le pourcentage du sel utilisé est en comparaison avec la concentration maximale du sel dans le mélange qui peut se dissoudre.
En tant que tel, bien que des concentrations élevées soient nécessaires pour que la méthode fonctionne, l'ajout d'une abondance de sel, supérieure à 100 %, peut également sursaturer la solution, contaminant ainsi le précipité non polaire avec un précipité de sel.

Une concentration élevée en sel, qui peut être obtenue en ajoutant ou en augmentant la concentration de sulfate d'ammonium dans une solution, permet une séparation des protéines basée sur une diminution de la solubilité des protéines ; cette séparation peut être réalisée par centrifugation.
La précipitation par le sulfate d'ammonium est le résultat d'une réduction de la solubilité plutôt que de la dénaturation des protéines, ainsi la protéine précipitée peut être solubilisée grâce à l'utilisation de tampons standard.

La précipitation au sulfate d'ammonium fournit un moyen pratique et simple de fractionner des mélanges de protéines complexes.
Dans l'analyse des réseaux de caoutchouc, les acides gras volatils sont analysés en précipitant le caoutchouc avec une solution de sulfate d'ammonium à 35%, ce qui laisse un liquide clair à partir duquel les acides gras volatils sont régénérés avec de l'acide sulfurique puis distillés à la vapeur.

La précipitation sélective au sulfate d'ammonium, contrairement à la technique de précipitation habituelle qui utilise l'acide acétique, n'interfère pas avec le dosage des acides gras volatils.
En tant qu'additif alimentaire, le sulfate d'ammonium est considéré comme généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration des États-Unis, et dans l'Union européenne, il est désigné par le numéro E E517. ,

Le sulfate d'ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.
Dans le traitement de l'eau potable, le sulfate d'ammonium est utilisé en combinaison avec du chlore pour générer de la monochloramine pour la désinfection.

Le sulfate d'ammonium est utilisé à petite échelle dans la préparation d'autres sels d'ammonium, en particulier le persulfate d'ammonium.
Une solution saturée de sulfate d'ammonium dans de l'eau lourde (D2O) est utilisée comme étalon externe dans la spectroscopie RMN du soufre (33S) avec une valeur de décalage de 0 ppm.

Le sulfate d'ammonium a également été utilisé dans des compositions ignifuges agissant un peu comme le phosphate de diammonium.
En tant que retardateur de flamme, le sulfate d'ammonium augmente la température de combustion du matériau, diminue les taux de perte de poids maximum et provoque une augmentation de la production de résidus ou de carbonisation.

L'efficacité ignifuge des sulfates d'ammonium peut être améliorée en le mélangeant avec du sulfamate d'ammonium.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé dans la lutte aérienne contre les incendies.

Le sulfate d'ammonium a été utilisé comme agent de préservation du bois, mais en raison de sa nature hygroscopique, cette utilisation a été largement abandonnée en raison des problèmes associés de corrosion des fixations métalliques, d'instabilité dimensionnelle et de défauts de finition.
Un mélange de gaz ammoniac et de vapeur d'eau est introduit dans un réacteur qui contient une solution saturée de sulfate d'ammonium et environ 2 à 4 % d'acide sulfurique libre à 60 °C.

De l'acide sulfurique concentré est ajouté pour maintenir la solution acide et pour conserver son niveau d'acide libre.
La chaleur de réaction maintient la température du réacteur à 60 °C.

Du sulfate d'ammonium sec en poudre peut être formé en pulvérisant de l'acide sulfurique dans une chambre de réaction remplie de gaz ammoniac.
La chaleur de la réaction évapore toute l'eau présente dans le système, formant un sel pulvérulent.

Environ 6 000 millions de tonnes ont été produites en 1981.
Le sulfate d'ammonium est également fabriqué à partir de gypse (CaSO4·2H2O).

Du gypse finement divisé est ajouté à une solution de carbonate d'ammonium.
Le carbonate de calcium précipite sous forme solide, laissant du sulfate d'ammonium dans la solution.

Le sulfate d'ammonium se produit naturellement sous forme de mascagnite minérale rare dans les fumerolles volcaniques et en raison des feux de charbon sur certaines décharges.
Le sulfate d'ammonium devient ferroélectrique à des températures inférieures à –49,5 °C.

A température ambiante, le sulfate d'ammonium cristallise dans le système orthorhombique, avec des tailles de cellules de a = 7,729 Å, b = 10,560 Å, c = 5,951 Å.
Lorsqu'il est refroidi dans l'état ferrorélectrique, la symétrie du cristal passe au groupe d'espace Pna21.

Le sulfate d'ammonium se décompose lors d'un chauffage au-dessus de 250 ° C, formant d'abord du bisulfate d'ammonium.
Le chauffage à des températures plus élevées entraîne une décomposition en ammoniac, azote, dioxyde de soufre et eau.[17]

En tant que sel d'un acide fort (H2SO4) et d'une base faible (NH3), sa solution est acide ; Le pH de la solution 0,1 M est de 5,5.
En solution aqueuse les réactions sont celles des ions NH4+ et SO4−2.

Par exemple, l'ajout de chlorure de baryum précipite le sulfate de baryum.
Le filtrat à l'évaporation donne du chlorure d'ammonium.

Le sulfate d'ammonium forme de nombreux sels doubles (sulfates métalliques d'ammonium) lorsque sa solution est mélangée à des solutions équimolaires de sulfates métalliques et que la solution est lentement évaporée.
Avec les ions métalliques trivalents, des aluns tels que le sulfate ferrique d'ammonium se forment.

Les sulfates d'ammonium comprennent le sulfate d'ammonium cobalteux, le sulfate ferreux de diammonium, le sulfate de nickel d'ammonium qui sont connus sous le nom de sulfate cérique d'ammonium.
Les sulfates d'ammonium d'ammonium sont également présents dans la famille des Langbeinites.

Le sulfate d'ammonium produit a une odeur piquante et est toxique.
Les particules en suspension dans l'air du sulfate d'ammonium évaporé représentent environ 30 % de la pollution par les particules fines dans le monde.

Le sulfate d'ammonium ((NH4)2SO4) est un sel inorganique avec un certain nombre d'utilisations commerciales.
L'utilisation la plus courante est comme engrais pour le sol puisque le produit chimique contient 21 % (p/p) d'azote et 24 % (p/p) de soufre.

Le produit chimique a également été utilisé dans les produits chimiques ignifuges car, en tant que retardateur de flamme, il augmente la température de combustion du matériau, diminue les taux de perte de poids maximum et provoque une augmentation de la production de résidus ou de carbonisation.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé comme agent de préservation du bois, mais en raison de sa nature hygroscopique, cette utilisation a été largement abandonnée en raison des problèmes associés de corrosion des fixations métalliques, d'instabilité dimensionnelle et de défauts de finition.

Le sulfate d'ammonium est produit par trois procédés différents : la fabrication synthétique à partir d'ammoniac pur et d'acide sulfurique concentré, en tant que sous-produit de four à coke, à partir de l'épuration à l'ammoniac des gaz résiduaires dans les usines d'acide sulfurique (H2SO4) et en tant que sous-produit de caprolactame ( (CH2)5COHN).
Les cristaux de sulfate d'ammonium se forment en faisant circuler la solution dans un évaporateur où elle s'épaissit.

Une centrifugeuse sépare les cristaux de la liqueur mère.
Les sulfates d'ammonium contiennent 1 à 2,5 % d'humidité et sont séchés dans un lit fluidisé ou un séchoir à tambour rotatif.

Les gaz d'échappement du sécheur sont envoyés vers un système de collecte de particules (par exemple, un épurateur humide) pour contrôler les émissions et récupérer le produit résiduel.
Les granulés grossiers et fins sont séparés par tamisage avant d'être stockés ou expédiés.

Le sulfate d'ammonium est également fabriqué à partir de gypse (CaSO4·2H2O).
Le sulfate d'ammonium est également présent naturellement sous forme de mascagnite minérale rare dans les fumerolles volcaniques et en raison des feux de charbon sur certaines décharges.

Le sulfate d'ammonium est une ouverture dans la croûte terrestre et se trouve souvent dans les zones entourant les volcans, qui émet de la vapeur (se forme lorsque l'eau surchauffée se vaporise lorsque sa pression chute lorsqu'elle émerge du sol) et des gaz tels que le dioxyde de carbone, le dioxyde de soufre, et le sulfure d'hydrogène.
Le sulfate d'ammonium particulaire est l'émission atmosphérique la plus importante provenant de la fabrication de cet engrais.

Les gaz d'échappement des sécheurs sont la principale source de particules, et les taux d'émission dépendent de la vitesse des gaz et de la distribution de la taille des particules.
Les taux de particules sont plus élevés pour les sécheurs à lit fluidisé que pour les sécheurs à tambour rotatif.

La plupart des usines utilisent des filtres à manches pour contrôler les particules de sulfate d'ammonium, bien que les épurateurs humides venturi et centrifuges soient mieux adaptés à cette fin.
Le sulfate d'ammonium peut être utilisé pour l'ammoniation et doit être ajouté après la désinfection et la déchloration partielle.

La correction finale du pH doit suivre l'ammoniation.
Le sulfate d'ammonium est disponible sous forme liquide en bouteilles (49 et 65 kg) ou en fûts (500 kg).

Le sulfate d'ammonium est soutiré sous forme gazeuse à 0,5 kg/h d'une bouteille ou 2 kg/h d'un fût à 15°C, ou sous forme liquide vers des évaporateurs.
L'appareil utilisé est très similaire à celui utilisé pour le chlore.

Le dosage de l'ammoniac peut être automatiquement contrôlé proportionnellement au débit d'eau ou à un rapport préréglé dans la plage 3:1–5:1 de chlore:ammoniac (en N), ou les deux.
L'ammoniac est très soluble dans l'eau et est corrosif.

La tuyauterie en acier convient au transport d'ammoniac liquide et de gaz sec.
Le fer, le cuivre et le zinc sont attaqués par une solution d'ammoniac, mais le PVC-U convient.

L'eau motrice pour les unités de dosage d'ammoniac doit être adoucie à une valeur de dureté inférieure à 25 mg/l en tant que CaCO3 pour éviter l'entartrage des raccords par le carbonate de calcium.
Le sulfate d'ammonium est une poudre cristalline (tableau 7.5) bien qu'il puisse être disponible sous forme de solution à 40 % et qu'il soit plus sûr que l'ammoniac anhydre ou aqueux.

Une solution est préparée à partir de la poudre pour le dosage. Le contrôle de la dose est similaire à l'ammoniac gazeux.
Le composé chimique sulfate d'ammonium est principalement utilisé dans les engrais, mais il est également important dans d'autres industries.

Bien que le sulfate d'ammonium ne soit pas considéré comme très dangereux pour les humains, il y a quelques précautions importantes à prendre si vous l'utilisez.
Le sulfate d'ammonium est le plus souvent utilisé comme engrais artificiel pour les sols alcalins. Lorsqu'il est introduit dans un sol humide, un ion ammonium est libéré.

Cela crée une petite quantité d'acide, ce qui abaisse l'équilibre du pH du sol.
Le sulfate d'ammonium apporte également de l'azote, qui favorise la croissance des plantes. Il se dissout relativement lentement, ce qui le rend moins cher que certains autres engrais artificiels.

Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme herbicide car il brûle les feuilles des plantes et carrément ou du moins les affaiblit pour un retrait facile.
Le sulfate d'ammonium est un sel inorganique de formule chimique (NH4)2SO4 qui a plusieurs utilisations commerciales.

L'utilisation la plus courante est l'engrais de sol. % contient 21 azote et % contient 24 soufre.
Un mélange de gaz ammoniac et de vapeur d'eau est introduit dans un réacteur contenant une solution saturée de sulfate d'ammonium et environ 2 à 4 % d'acide sulfurique libre à 60 °C.

De l'acide sulfurique concentré est ajouté pour maintenir la solution acide et maintenir le niveau d'acide libre.
La chaleur de la réaction maintient la température du réacteur à 60 °C.

Du sulfate d'ammonium sec en poudre peut être formé en pulvérisant de l'acide sulfurique dans une chambre de réaction remplie de gaz ammoniac.
La chaleur de la réaction évapore toute l'eau du système, formant un sel pulvérulent.

Le sulfate d'ammonium est également produit à partir de gypse (CaSO4 · 2H2O).
Du gypse finement divisé est ajouté à une solution de carbonate d'ammonium.

Le carbonate de calcium précipite sous forme solide, laissant le sulfate d'ammonium en solution.
Le sulfate d'ammonium est naturellement présent sous forme de maskagnite minérale rare dans les fumerolles volcaniques et en raison des incendies de charbon dans certaines décharges.

Le sulfate d'ammonium [(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ] a été l'un des premiers engrais azotés (N) les plus largement utilisés pour la production végétale.
Le sulfate d'ammonium est maintenant moins courant mais particulièrement précieux lorsque N et soufre (S) sont nécessaires.

La solubilité élevée des sulfates d'ammonium offre une polyvalence pour un certain nombre d'applications agricoles.
Le sulfate d'ammonium est produit depuis plus de 150 ans.

Le sulfate d'ammonium était fabriqué à partir d'ammoniac libéré lors de la fabrication de gaz de houille ou de coke de charbon utilisé pour produire de l'acier.
Aujourd'hui, les fabricants le fabriquent en faisant réagir de l'acide sulfurique avec de l'ammoniac chauffé.

Pour obtenir la taille de cristal la mieux adaptée à l'application, ils contrôlent les conditions de réaction en tamisant et en séchant les particules jusqu'à atteindre la taille souhaitée.
Certains matériaux sont enduits d'un conditionneur pour réduire la poussière et l'agglomération.

Les sous-produits de diverses industries répondent à la majeure partie de la demande actuelle de sulfate d'ammonium.
Par exemple, le procédé de fabrication du nylon produit du sulfate d'ammonium comme coproduit.

Dans un autre, certains sous-produits qui contiennent de l'ammoniac ou de l'acide sulfurique usé sont couramment convertis en sulfate d'ammonium pour une utilisation en agriculture.
Bien que la couleur puisse varier du blanc au beige, le sulfate d'ammonium est toujours vendu sous forme de cristal hautement soluble avec d'excellentes propriétés de stockage.

Comme décrit précédemment, la taille des particules peut également varier en fonction de l'objectif visé.
Une solution contenant du sulfate d'ammonium dissous est souvent ajoutée aux pulvérisations d'herbicides en post-levée pour améliorer leur efficacité dans la lutte contre les mauvaises herbes.

Cette pratique consistant à augmenter l'efficacité des herbicides avec du sulfate d'ammonium fonctionne particulièrement bien lorsque l'eau d'approvisionnement contient des concentrations importantes de calcium (Ca), de magnésium (Mg) ou de sodium (Na).
Une qualité de sulfate d'ammonium de haute pureté fonctionne souvent mieux à cette fin pour éviter de boucher les buses de pulvérisation.

Après addition au sol, le sulfate d'ammonium se dissout rapidement dans ses composants d'ammonium et de sulfate.
Si le sulfate d'ammonium reste à la surface du sol, l'ammonium peut être sensible à la perte gazeuse dans des conditions alcalines.

Dans ces situations, les agronomes conseillent d'incorporer le matériau dans le sol dès que possible.
D'autres options incluent une application de sulfate d'ammonium avant l'irrigation ou une pluie prévue.

Le sulfate d'ammonium contient du N total entièrement sous forme minérale, sous forme de NH4 -N.
Étant donné que le produit est obtenu au moyen d'acide sulfurique, le sulfate d'ammonium est également une source importante de soufre (S).

Selon la quantité d'acide ajouté, le sulfate d'ammonium n'est pas seulement la concentration en S qui va varier, mais aussi le pH et l'EC.
Un pH bas et des valeurs EC élevées doivent être pris en compte lors du processus d'application du produit car cela peut provoquer la corrosion des machines.

Le sulfate d'ammonium est principalement utilisé comme engrais pour les sols alcalins car il aide à abaisser l'équilibre du pH du sol, tout en apportant de l'azote essentiel à la croissance des plantes.
En tant qu'additif alimentaire, le sulfate d'ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.

Dans les médicaments est un réactif largement utilisé en biologie moléculaire et pour la purification des anticorps.
Le sulfate d'ammonium est couramment utilisé en agriculture comme engrais azoté.

En solution aqueuse, le sulfate d'ammonium se dissocie pour former des ions ammonium et sulfate.
Le sulfate d'ammonium a été utilisé dans la préparation de la coloration colloïdale « Blue Silver » de Coomassie pour les protéines.

Le sulfate d'ammonium peut être utilisé pour la précipitation ou le fractionnement de protéines ou pour la purification d'anticorps.
Le sulfate d'ammonium est également utile pour l'analyse cristallographique des acides nucléiques et des protéines.

Le sulfate d'ammonium est produit en tant que sous-produit du courant de procédé d'oxydation du caprolactame et du courant de réaction de réarrangement.
Le sulfate d'ammonium synthétique est produit en combinant de l'ammoniac anhydre et de l'acide sulfurique dans un réacteur.

Le sulfate d'ammonium, sous-produit de four à coke, est produit en faisant réagir l'ammoniac récupéré des gaz d'échappement du four à coke avec de l'acide sulfurique.
Après formation de la solution de sulfate d'ammonium, les opérations de fabrication de chaque procédé sont similaires.

Les cristaux de sulfate d'ammonium se forment en faisant circuler la liqueur de sulfate d'ammonium à travers un évaporateur d'eau, ce qui épaissit la solution.
Les cristaux de sulfate d'ammonium sont séparés de la liqueur dans une centrifugeuse.

Dans le processus de sous-produit du caprolactame, le produit est d'abord transféré dans un réservoir de décantation pour réduire la charge liquide sur la centrifugeuse.
La liqueur saturée est renvoyée à la saumure diluée de sulfate d'ammonium de l'évaporateur.

Les cristaux, qui contiennent environ 1 à 2,5 pour cent d'humidité en poids après la centrifugation, sont introduits soit dans un lit fluidisé, soit dans un séchoir à tambour rotatif.
Les séchoirs à lit fluidisé sont chauffés en continu à la vapeur, tandis que les séchoirs rotatifs sont alimentés directement au mazout ou au gaz naturel ou peuvent utiliser de l'air chauffé à la vapeur.

Le sulfate d'ammonium (parfois abrégé en AS ou AMS) est produit depuis plus de 150 ans.
Le sulfate d'ammonium était fabriqué à partir d'ammoniac libéré lors de la fabrication de gaz de houille (utilisé pour éclairer les villes) ou de coke de charbon utilisé pour produire de l'acier.

Le sulfate d'ammonium est fabriqué à partir d'une réaction d'acide sulfurique et d'ammoniac chauffé.
La taille des cristaux résultants est déterminée en contrôlant les conditions de réaction.

Lorsque la taille souhaitée est atteinte, les cristaux sont séchés et tamisés à des tailles de particules spécifiques.
Certains matériaux sont enduits d'un conditionneur pour réduire la poussière et l'agglomération.

La majeure partie de la demande actuelle de sulfate d'ammonium est satisfaite par la production à partir de sous-produits de diverses industries.
Le sulfate d'ammonium est un coproduit du processus de fabrication du nylon.

Certains sous-produits qui contiennent de l'ammoniac ou de l'acide sulfurique usé sont couramment convertis en sulfate d'ammonium pour une utilisation en agriculture.
Bien que la couleur puisse varier du blanc au beige, le sulfate d'ammonium est toujours vendu sous forme de cristal hautement soluble qui possède d'excellentes propriétés de stockage.

La taille des particules peut varier en fonction de la destination des sulfates d'ammonium.
Le sulfate d'ammonium est utilisé principalement lorsqu'il y a un besoin de N et de S supplémentaires pour répondre aux besoins nutritionnels des plantes en croissance.

Le sulfate d'ammonium ne contient que 21% de N, il existe d'autres sources d'engrais plus concentrées et économiques à manipuler et à transporter.
Le sulfate d'ammonium fournit une excellente source de S qui a de nombreuses fonctions essentielles dans les plantes, y compris la synthèse des protéines.

Le sulfate d'ammonium (AS) est la première production et utilisation d'engrais azoté.
Le sulfate d'ammonium est généralement utilisé comme engrais azoté standard, la teneur en azote est comprise entre 20% et 30%.

Le sulfate d'ammonium est un engrais très important pour tout type de sol à pH élevé et a besoin d'un peu de sulfates pour agir contre le calcium élevé ou le pH élevé.
La bonne chose à propos du sulfate d'ammonium est que l'azote qu'il contient est un peu plus lent à se libérer, il dure donc mieux tout au long de la saison de croissance que les formes nitrées d'azote.

Le sulfate d'ammonium est la principale variété d'engrais azotés, mais est également une source majeure pour fournir du soufre aux éléments nutritifs des cultures.
Le sulfate d'ammonium a été neutralisé pour obtenir, mais plus tard, une proportion croissante de sulfate d'ammonium sous-produit, et maintenant le sulfate d'ammonium est en fait produit comme sous-produit dans de nombreux procédés industriels, y compris la fabrication de l'acier, l'industrie de la cokéfaction, le caprolactame, la désulfuration des gaz de queue d'acide sulfurique , désulfuration de centrale électrique, acrylonitrile et méthacrylate de méthyle, oxyde de zinc et certains composés de polyester.

Le sulfate d'ammonium est des cristaux blancs, chauffés à 100 ℃ , ont commencé à se décomposer en ammoniac et bisulfate d'ammonium, un sous-produit avec une absorption d'humidité jaunâtre ou grise, faible, facile à agglomérer, il est plus facile à économiser et facilement soluble dans l'eau, éthanol insoluble et acétone.
Le sulfate d'ammonium sert d'engrais azoté acide physiologique, est généralement plus approprié pour le blé, le maïs, le riz, le coton, la pomme de terre, le chanvre, les arbres fruitiers, les légumes et d'autres cultures.

Pour les sols, le sulfate d'ammonium convient le mieux aux sols neutres et aux sols alcalins, mais ne convient pas aux sols acides.
Egalement utilisé comme réactifs analytiques (agent précipitant, agent masquant), en analyse électrochimique, support d'électrolyte, milieux de culture microbiologique et préparation de sels d'ammonium.

Le sulfate d'ammonium a été le premier engrais azoté fabriqué par le procédé Haber-Bosch, produit par la réaction de l'ammoniac avec de l'acide sulfurique.
Contrairement au sel de nitrate, le sulfate d'ammonium est chimiquement stable, peu hygroscopique.

Le sulfate d'ammonium fournit également du soufre supplémentaire aux sols qui peuvent être déficients en cet élément, mais cela a une valeur mineure lorsqu'il est utilisé sur des sols recevant des applications de superphosphate ordinaire.
Les inconvénients du matériau sont les sulfates d'ammonium, une teneur en azote relativement faible, ce qui augmente les coûts de stockage et de transport, et sa tendance marquée à provoquer une acidification du sol, supérieure à celle de tout autre matériau fertilisant azoté.

Le sulfate d'ammonium a été le premier engrais azoté fabriqué par le procédé Haber-Bosch, produit par la réaction de l'ammoniac avec de l'acide sulfurique.
Contrairement au sel de nitrate, le sulfate d'ammonium est chimiquement stable, peu hygroscopique.

Le sulfate d'ammonium fournit également du soufre supplémentaire aux sols qui peuvent être déficients en cet élément, mais cela a une valeur mineure lorsqu'il est utilisé sur des sols recevant des applications de superphosphate ordinaire.
Les inconvénients du matériau sont les sulfates d'ammonium, une teneur en azote relativement faible, ce qui augmente les coûts de stockage et de transport, et sa tendance marquée à provoquer une acidification du sol, supérieure à celle de tout autre matériau fertilisant azoté.

Le sulfate d'ammonium est un conditionneur de pâte, un agent raffermissant et un adjuvant de fabrication qui est facilement soluble dans l'eau avec une solubilité d'environ 70 g dans 100 g d'eau à 0 °C. le ph d'une solution 0,1 molaire dans l'eau est d'environ 5,5.
Le sulfate d'ammonium est utilisé dans la production de caramel et comme source d'azote pour la fermentation des levures.

Dans les produits de boulangerie, jusqu'à 0,25 partie pour 100 parties en poids de farine est utilisée.
Le sulfate d'ammonium, (NH4)2SO4, un sel cristallin soluble dans l'eau est un engrais azoté contenant environ 2 1 % d'azote et 24 % de soufre.

Le sulfate d'ammonium est naturellement présent sous forme de mascagnite minérale et offre de nombreux avantages en tant qu'engrais, tels qu'une faible hygroscopicité, de bonnes propriétés physiques, une excellente stabilité chimique, une bonne efficacité agronomique et une longue durée de conservation.
L'azote ammoniacal est affiné dans le sol sous une forme échangeable jusqu'à ce qu'il soit nitré par les bactéries nitrifiantes.

L'azote ammoniacal du sulfate d'ammonium ne se lessive pas facilement.
Le sulfate d'ammonium est un engrais acidifiant, et donc utilisé dans les sols neutres ou alcalins.

Sous forme fluide de sulfates d'ammonium, le sulfate d'ammonium est appliqué directement sur le sol ou mélangé avec d'autres matériaux granulaires.
Le sulfate d'ammonium fournit également du soufre, qui est un nutriment essentiel pour les plantes.

Le sulfate d'ammonium est un engrais à action rapide.
Le sulfate d'ammonium résiste au lessivage car il s'adsorbe sur les colloïdes du sol, l'argile et l'humus et remplace le calcium.

Le sulfate d'ammonium est converti en nitrate par des bactéries nitrifiantes pour être utilisé par les plantes en croissance.
Le sulfate d'ammonium est produit de différentes manières, dont les principales sont : Production à partir d'ammoniac et d'acide sulfurique de synthèse.

L'engrais au sulfate d'ammonium par le procédé au gypse est largement utilisé dans de nombreux pays en développement.
Le sulfate d'ammonium est utilisé avec du sulfate de calcium pulvérisé, du dioxyde de carbone et de l'eau.

Ici, l'ammoniac fabriqué à partir d'azote et d'hydrogène réagit avec le gaz carbonique pour produire du carbonate d'ammonium.
Le gypse broyé réagit avec la solution de carbonate d'ammonium pour former du sulfate d'ammonium et du carbonate de calcium.

Le sulfate d'ammonium est généralement transporté dans des sacs en polyéthylène ou en papier.
Le sulfate d'ammonium est adsorbé sur les colloïdes du sol, l'argile et l'humus, remplaçant le calcium.

Le sulfate d'ammonium est plus bénéfique que les engrais nitrés au moment de la plantation.
Cette partie adsorbée est lentement libérée et en un mois environ, la majeure partie du sulfate d'ammonium est convertie en forme de nitrate, qui est utilisée par les plantes en croissance.

Étant donné que les cultures de riz absorbent l'azote même sous forme ammoniacale, l'engrais au sulfate d'ammonium est utilisé comme source d'azote pour le riz aux États-Unis et en Asie du Sud-Est.
Aux États-Unis, le sulfate d'ammonium est également utilisé pour lutter contre la gale de la pomme de terre.
Les principaux inconvénients du sulfate d'ammonium sont sa nature acidifiante, son faible pourcentage d'azote (21%) et ses coûts élevés d'emballage, de stockage et de transport.
    

 

LES USAGES:

-L'utilisation principale du sulfate d'ammonium est comme engrais pour les sols alcalins.

-Le sulfate d'ammonium est libéré dans le sol et crée une petite quantité d'acide, abaissant l'équilibre du pH du sol tout en apportant l'azote nécessaire à la croissance des plantes.

-Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme auxiliaire de pulvérisation agricole pour les insecticides, les herbicides et les fongicides solubles dans l'eau.

-Le sulfate d'ammonium a pour fonction de lier les cations de fer et de calcium présents dans l'eau de puits et les cellules végétales.

-Le sulfate d'ammonium est particulièrement efficace comme adjuvant pour les herbicides 2,4-D (amine), glyphosate et glufosinate.

-En tant qu'additif alimentaire, le sulfate d'ammonium est généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration des États-Unis et est désigné E517 dans l'Union européenne.

-Le sulfate d'ammonium est utilisé comme régulateur d'acidité dans les farines et les pains.

-Dans le traitement de l'eau potable, le sulfate d'ammonium est utilisé en combinaison avec du chlore pour produire de la monochloramine pour la désinfection.

-Le sulfate d'ammonium est utilisé à petite échelle dans la préparation d'autres sels d'ammonium, en particulier le persulfate d'ammonium.

-Le sulfate d'ammonium est répertorié comme ingrédient de nombreux vaccins américains, selon les Centers for Disease Control.

-Une solution saturée de sulfate d'ammonium dans de l'eau lourde (D2O) avec un décalage de 0 ppm est utilisée comme étalon externe en spectroscopie RMN du soufre (33S).

-Le sulfate d'ammonium a également été utilisé dans des compositions ignifuges très similaires au phosphate de diammonium.

-En tant que retardateur de flamme, le sulfate d'ammonium augmente la température de combustion du matériau, réduit les taux de perte de poids maximum et provoque une augmentation de la production de boues ou de charbon.

- L'efficacité ignifuge peut être augmentée en mélangeant avec du sulfamate d'ammonium.

-Le sulfate d'ammonium était utilisé dans la lutte aérienne contre les incendies.

-Le sulfate d'ammonium a été utilisé comme agent de préservation du bois, mais en raison de la nature hygroscopique des sulfates d'ammonium, cette utilisation a été largement abandonnée en raison de problèmes associés à la corrosion des fixations métalliques, à l'instabilité dimensionnelle et aux erreurs de finition.

 


DOMAINES D'UTILISATION :

-Industrie agricole, engrais

-industrie de la production alimentaire

-système de purification d'eau

- zone de lutte contre l'incendie

 


APPLICATIONS:

Le sulfate d'ammonium est un engrais typique à base d'azote, soluble dans l'eau et à action rapide, pour divers sols et cultures.
Le sulfate d'ammonium est largement utilisé comme engrais artificiel pour les sols alcalins.

Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, abaissant l'équilibre du pH du sol, tout en apportant de l'azote essentiel à la croissance des plantes.
Pour les réactifs d'analyse, également pour la précipitation des protéines.

Utilisé comme flux, ignifuge dans l'industrie des tissus textiles, comme agent de relargage, agents de régulation de la pression osmotique en médecine.
Utilisé comme matières premières de peroxyde d'hydrogène, de chlorure d'ammonium, d'alun d'ammonium et de production dans l'industrie chimique, comme fondant dans l'industrie du soudage.

Utilisé comme additif de bain de placage dans l'industrie de la galvanoplastie.
Utilisé comme modificateur de pâte, nutriments de levure dans un produit de qualité alimentaire.

Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les insecticides, les herbicides et les fongicides solubles dans l'eau.
Là, le sulfate d'ammonium a pour fonction de lier les cations de fer et de calcium qui sont présents à la fois dans l'eau de puits et dans les cellules végétales.

-Pharmacie

-Lubrifiants

-Traitement de l'eau

-Gaz de pétrole

-Nettoyage

-Revêtements et Construction

-Alimentation et nutrition

-Agriculture

-Produits de beauté

-Polymères

AVANTAGES:

-Tous fabriqués selon les BPF*

-Multicompendial (le cas échéant)

- Faibles niveaux de biocharge et d'endotoxines

-Faible absorption UV des solutions aqueuses

 


PROPRIÉTÉS:

-Niveau de qualité : 200

-source biologique : trachée bovine

-gamme de produits : BioReagent

-forme : poudre lyophilisée

-conditionnement : flacon poly de 25 g : flacon poly de 5 g

-technique(s) : culture cellulaire | mammifère : adapté

-surface couverte : 20 ‑ 2000 μg/cm2

-expédié en : ambiant

-température de stockage : 2-8°C

 


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

Le sulfate d'ammonium, également appelé sulfate de diammonium ou sel diammonium d'acide sulfurique, est un solide cristallin blanc sans odeur.
Le sulfate d'ammonium a un goût salé.

Le composé se dissout facilement dans l'eau mais ne se dissout pas dans l'alcool ou l'acétone.
Le sulfate d'ammonium absorbe facilement l'eau, donc s'il est exposé à l'air humide, le sulfate d'ammonium formera une "croûte" sur les surfaces humides.

La formule chimique du sulfate d'ammonium est (NH ₄ ) ₂ SO ₄ .
Lorsque le sulfate d'ammonium réagit avec des substances alcalines, le sulfate d'ammonium dégage du gaz ammoniac.
Le sulfate d'ammonium est un engrais qui est parfois utilisé dans la fabrication d'explosifs artisanaux.

 

 

ACTIONS PHYSIQUES ET CHIMIQUES :

En tant que grande molécule hydrophile chargée négativement qui est trop rigide pour se plier en une structure globulaire compacte, les molécules de sulfate de chondroïtine forment des gels hydratés poreux, fournissant un support mécanique aux tissus et permettant une diffusion rapide des molécules hydrosolubles et la migration des cellules.

 


CARACTÉRISTIQUES:

-Formule chimique : (NH4)2SO4

-Poids molaire : 132,134 g/mol

-Gravité spécifique : 1,77

-Point de fusion : 235-280°C

 


STOCKAGE:

Conserver entre +2°C et +30°C.

 


SYNONYME:

Sulfate diammonique
Sel diammonium d'acide sulfurique
Mascagnite
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium (2:1)
Acide sulfurique, sel de diammonium
Sel d'ammonium d'acide sulfurique (1:2)
UNII-SU46BAM238
Sulfate d'ammonium
MFCD00003391
SU46BAM238
Actamaster
Sulfate d'ammonium (NF)
Sulfate diammonique
Caswell n° 048
sulfate de diazanium
Sulfatome d'ammoniaque
Sulfate d'ammonium (solution)
Sulfatome d'ammoniaque
HSDB 471
Solution de sulfate d'ammonium
EINECS 231-984-1
NSC 77671
Sulfate d'ammonium, solution
Code chimique des pesticides EPA 005601
sulfate d'ammoniac
EINECS 268-364-5
EINECS 269-077-8
(C10-C16) Acide sulfurique d'alcool alkylique, sel d'ammonium
Acide sulfurique, esters de monoalkyles en C6-10, sels d'ammonium
ACMC-1BIUI
SDA 15-062-01
(C6-C10) Sulfate d'alkyle linéaire, sel d'ammonium

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