CARBONE AMORPHE

NUMÉRO CAS : 7782-42-5

FORMULE MOLÉCULAIRE : C

Le carbone amorphe est un carbone réactif libre qui n'a pas de structure cristalline.
Les matériaux carbonés amorphes peuvent être stabilisés en terminant des liaisons pendantes-π avec de l'hydrogène.

Comme avec d'autres solides amorphes, un certain ordre à courte portée peut être observé.
Le carbone amorphe est souvent abrégé en aC pour le carbone amorphe général, aC:H ou HAC pour le carbone amorphe hydrogéné, ou en ta-C pour le carbone amorphe tétraédrique (également appelé carbone de type diamant).

Le carbone amorphe est le principal matériau de départ pour la synthèse de semi-conducteurs organiques utilisés dans les cellules solaires, les pérovskites et les applications bio/pharmaceutiques.
Carbone amorphe de haute pureté à utiliser dans les systèmes d'évaporation thermique comme accepteurs d'électrons, semi-conducteurs de type n ou couches d'interface.

Le carbone amorphe est utilisé en fonderie. Le carbone amorphe est gras, se tache bien et a la capacité d'adhérer aux surfaces dures, créant un film mince sur la surface.
En minéralogie, le carbone amorphe est le nom utilisé pour le charbon, le carbone dérivé du carbure et d'autres formes impures de carbone qui ne sont ni du graphite ni du diamant.
Dans un sens cristallographique, cependant, les matériaux ne sont pas vraiment des matériaux amorphes mais plutôt des matériaux polycristallins de graphite ou de diamant dans une matrice de carbone amorphe.

Le carbone commercial contient également généralement des quantités importantes d'autres éléments, qui peuvent également former des impuretés cristallines.
Avec le développement des techniques modernes de dépôt et de croissance de couches minces dans la seconde moitié du XXe siècle, telles que le dépôt chimique en phase vapeur, le dépôt par pulvérisation cathodique et le dépôt à l'arc cathodique, il est devenu possible de fabriquer des matériaux en carbone véritablement amorphes.

Le vrai carbone amorphe a des électrons π localisés (par opposition aux liaisons π aromatiques dans le graphite), et ses liaisons se forment avec des longueurs et des distances incompatibles avec tout autre allotrope de carbone.
Le carbone amorphe contient également une forte concentration de liaisons pendantes ; ceux-ci provoquent des écarts dans l'espacement interatomique (tel que mesuré par diffraction) de plus de 5% ainsi qu'une variation notable de l'angle de liaison.

Les propriétés des films de carbone amorphe varient en fonction des paramètres utilisés lors du dépôt.
La principale méthode de caractérisation du carbone amorphe consiste à utiliser le rapport des liaisons hybridées sp2 à sp3 présentes dans le matériau.

Le carbone amorphe est constitué uniquement de liaisons hybridées sp2, tandis que le diamant est constitué uniquement de liaisons hybridées sp3.
Les carbones amorphes riches en liaisons hybridées sp3 sont appelés carbone amorphe tétraédrique, en raison de la forme tétraédrique formée par les liaisons hybridées sp3, ou carbone de type diamant (en raison de la similitude de nombreuses propriétés physiques avec celles du diamant).

Expérimentalement, les rapports sp2 à sp3 peuvent être déterminés en comparant les intensités relatives de divers pics spectroscopiques (y compris la spectroscopie EELS, XPS et Raman) à celles attendues pour le graphite ou le diamant.
Dans les travaux théoriques, les rapports sp2 à sp3 sont souvent obtenus en comptant le nombre d'atomes de carbone avec trois voisins liés par rapport à ceux avec quatre voisins liés.

Bien que la caractérisation des matériaux carbonés amorphes par le rapport sp2-sp3 puisse sembler indiquer une gamme unidimensionnelle de propriétés entre le graphite et le diamant, ce n'est certainement pas le cas.
Des recherches sont actuellement en cours sur les moyens de caractériser et d'élargir la gamme de propriétés offertes par les matériaux carbonés amorphes.

Le carbone amorphe, abréviation de carbone trempé, est considéré comme un type de carbone amorphe ferromagnétique, électriquement conducteur, plus dur que le diamant et capable de présenter une supraconductivité à haute température.
Un groupe de recherche dirigé par le professeur Jagdish Narayan et l'étudiant diplômé Anagh Bhaumik de la North Carolina State University a annoncé la découverte du carbone amorphe en 2015.

Ils ont publié de nombreux articles sur la synthèse et la caractérisation du carbone amorphe, mais à la fin de 2020, il n'y a pas de confirmation expérimentale indépendante de cette substance et de ses propriétés.
Selon les chercheurs, le carbone amorphe présente une structure amorphe aléatoire qui est un mélange de liaisons à 3 voies (sp2) et à 4 voies (sp3), plutôt que la liaison sp3 uniforme trouvée dans les diamants.

Le carbone amorphe est fondu à l'aide d'impulsions laser nanosecondes, puis trempé rapidement pour former du carbone Q ou un mélange de carbone Q et de diamant.
Le carbone amorphe peut prendre plusieurs formes, des nanoaiguilles aux films de diamant de grande surface.

Les chercheurs ont également signalé la création de nanodiamants à vide d'azote et de carbone amorphe, ainsi que la conversion de carbone amorphe en diamant et de h-BN en c-BN à des températures et des pressions atmosphériques ambiantes.
Le groupe a obtenu des brevets sur les matériaux q et a l'intention de les commercialiser.

Le carbone amorphe (a-C), y compris le noir de carbone et le charbon actif, peut être obtenu par combustion incomplète de substances végétales et animales.
Compte tenu du développement rapide des nanocomposites renforcés de a-C, ce chapitre passe en revue les recherches actuelles et les techniques pertinentes pour la fabrication et l'application de a-C et de ses nanocomposites.

Sur la base de leurs propriétés supérieures et uniques, ces matériaux ont été utilisés dans diverses applications pour les industries du textile, du plastique et de la santé ainsi que dans les domaines du filtrage des gaz et de l'eau, des applications électriques et des emballages alimentaires.
Le carbone amorphe est un matériau carboné sans ordre cristallin à longue portée.

L'ordre à courte portée existe, mais avec des écarts des distances inter-atomiques et/ou des angles d'inter-liaison par rapport au réseau de graphite ainsi qu'au réseau de diamant.
Le terme carbone amorphe est limité à la description des matériaux carbonés avec des électrons π localisés.

Des écarts dans les distances du carbone amorphe > 5 (c'est-à-dire ± Δx/X0 > 0,05, où X0 est la distance interatomique dans le réseau cristallin pour la configuration sp2 ainsi que pour la configuration sp3) se produisent dans ces matériaux, ainsi que des écarts dans les angles de liaison en raison de la présence de « liaisons pendantes ».
Les carbones amorphes donnent généralement des signaux symétriques simples lors de l'utilisation de l'onde continue (CW)-EPR. Les concentrations de spin sont évaluées en comparant l'intensité du signal avec celle d'un échantillon standard.

La position du champ magnétique du signal correspond à la «valeur g» de l'espèce paramagnétique qui dérive de la valeur d'électron libre de 2,00023 en raison de l'augmentation des interactions spin-orbite.
Parce que les hétéroatomes induisent de fortes interactions spin-orbite, les valeurs de g mesurent la présence d'hétéroatomes inclus dans la teneur en radicaux du carbone.

Le carbone amorphe peut être classé en carbone mou et en carbone dur selon le degré de difficulté de la graphitisation.
Le carbone amorphe, également connu sous le nom de carbone graphitisable, est un carbone de transition qui peut être converti en carbone graphitisé par traitement thermique à des températures supérieures à 2000°C.

Le carbone amorphe est principalement dérivé de la pyrolyse de polymères organiques et d'asphalte de pétrole.
Comparé au carbone graphitisé, le degré de graphitisation du carbone mou est faible, la taille des grains est petite et l'espacement interplanaire est grand, ce qui facilite également l'insertion et l'élimination des ions sodium pendant la charge et la décharge, et est favorable à la compatibilité avec le électrolyte. Malgré cela, certaines des lacunes du carbone mou lui-même limitent l'utilisation des carbones amorphes dans les batteries, principalement en raison d'une capacité spécifique plus faible et d'une hystérésis de tension sévère.

Le carbone dur est difficile à graphitiser même à des températures supérieures à 3000°C.
Le précurseur est la décomposition thermique des résines thermofusibles, telles que certaines résines phénoliques et la cellulose présentes dans les plantes, principalement le carbone pyrolytique, le carbone résineux et le noir de carbone.

Le carbone dur a une seule couche de carbone amorphe, plus espacée que la couche de carbone mou, plus propice à la diffusion des ions sodium.
De plus, l'abondance de défauts de réseau dans la couche atomique fournit des sites plus actifs pour les ions sodium, de sorte que le carbone dur a une plus grande capacité spécifique.
Cependant, les défauts de réseau apportent également certains inconvénients tout en augmentant la capacité.

Les carbones amorphes sont difficiles à échapper après avoir été intégrés dans les défauts de réseau de la couche atomique, ce qui entraîne un problème selon lequel la première perte de capacité spécifique réversible de charge et de décharge est importante et le rendement du premier coulomb est faible.
Les hétéroatomes dans le carbone dur provoquent également une hystérésis de tension plus sévère que le carbone mou.

Dans le même temps, le carbone amorphe dur n'a pas de plate-forme de charge et de décharge évidente, ce qui rend également la tension de sortie de la batterie instable.
Un matériau de carbone amorphe amorphe constitué de petites feuilles de carbone aromatique polycyclique avec une densité élevée de sites d'acide sulfonique est l'un des remplacements solides prometteurs pour le catalyseur d'acide sulfurique.

Un tel matériau peut être facilement préparé par carbonisation incomplète d'hydrocarbures aromatiques sulfopolycycliques ou sulfonation de composés organiques incomplètement carbonisés, et présente des performances catalytiques remarquables en tant que catalyseur stable pour diverses réactions catalysées par un acide en phase liquide.
Les carbones amorphes, cependant, ne peuvent pas être synthétisés par sulfonation de matériaux carbonés familiers tels que le graphite, le noir de carbone, la fibre de carbone graphitée, le charbon actif ou le carbone vitreux.

Le carbone amorphe est une forme allotropique solide non cristalline du carbone.
Il n'y a pas d'ordre à longue portée dans les positions des atomes de carbone, mais un certain ordre à courte portée est observé. Les liaisons chimiques entre les atomes sont un mélange de liaisons hybrides sp2 et sp3 avec une forte concentration de liaisons pendantes.

Étant donné que le carbone amorphe est thermodynamiquement dans un état métastable et que le rapport des liaisons hybridées sp2 et sp3 est variable, les propriétés du carbone amorphe varient considérablement en fonction des méthodes et des conditions de formation.
Le carbone amorphe est souvent abrégé en "a-C".

D'autres formes - telles que le noir de carbone, le charbon de bois, le noir de fumée, le charbon et le coke - sont parfois appelées amorphes, mais l'examen aux rayons X a révélé que ces substances possèdent un faible degré de cristallinité.
Le diamant et le graphite sont naturellement présents sur Terre et peuvent également être produits synthétiquement. ils sont chimiquement inertes mais se combinent avec l'oxygène à haute température, tout comme le carbone amorphe.

Le fullerène a été découvert par hasard en 1985 en tant que produit synthétique au cours d'expériences en laboratoire pour simuler la chimie de l'atmosphère d'étoiles géantes.
On a découvert plus tard que le carbone amorphe se produisait naturellement en petites quantités sur Terre et dans les météorites.

Le carbone amorphe est également synthétique, mais les scientifiques ont émis l'hypothèse qu'il pourrait se former dans les environnements chauds de certains noyaux planétaires.
Le carbone amorphe a suscité un intérêt de recherche intense en raison de ses propriétés accordables et de son importance dans les applications.

En raison de la flexibilité de liaison des carbones amorphes, lorsque sp, sp2 ou sp3 s'hybrident, le carbone forme de nombreuses structures amorphes. Le carbone vitreux à liaison Sp2 hérite de l'ordre graphitique à courte/moyenne portée et est électriquement conducteur, et son désordre structurel se traduit par des propriétés avantageuses telles qu'une dureté et une résistance élevées combinées à une faible densité.
Cependant, la synthèse de carbone amorphe hybride sp3 reste un défi, contrairement à la situation pour le silicium et le germanium, qui forment facilement des structures amorphes6.

Le carbone amorphe avec une concentration de liaison sp3 jusqu'à près de 100 % peut hériter de l'ordre à courte/moyenne portée du diamant cristallin et devrait également hériter de ses propriétés supérieures.
L'ajout même d'un petit nombre de liaisons sp3 dans le carbone amorphe peut modifier considérablement ses propriétés.

Le carbone amorphe est une forme élémentaire de carbone à faible teneur en hydrogène, qui peut se déposer en couches minces par l'impact d'atomes ou d'ions de carbone à haute énergie.
Le carbone amorphe est structurellement distinct des formes élémentaires plus connues du carbone, du diamant et du graphite.

Le carbone amorphe se distingue par ses propriétés physiques et chimiques du matériau connu sous le nom de carbone de type diamant, une forme qui est également amorphe mais qui a une teneur en hydrogène plus élevée, généralement proche de 40 % atomiques.
Le carbone amorphe a également des spectres Raman distinctifs, dont les motifs dépendent, par des effets d'amélioration de la résonance, non seulement des conditions de dépôt mais également de la longueur d'onde sélectionnée pour l'excitation Raman.

Cet article donne un aperçu de la spectroscopie Raman du carbone amorphe et décrit comment les modèles spectraux Raman sont corrélés aux conditions de dépôt du film, aux propriétés physiques et à la structure au niveau moléculaire.
Le carbone amorphe possède une large gamme de propriétés qui sont principalement contrôlées par les différentes hybridations de liaison possibles dans ces matériaux.

Le carbone amorphe permet la croissance d'une vaste gamme de films minces qui peuvent être adaptés à des applications spécifiques.
Les carbones amorphes peuvent aller de ceux à haute transparence et de type diamant dur à ceux qui sont opaques, mous et de type graphitique.

Les carbones amorphes avec un degré élevé de liaison sp3 donnant les propriétés de type diamant sont largement utilisés par l'industrie pour les revêtements durs.
Les domaines d'application, notamment les cathodes à émission de champ, les MEMS, les appareils électroniques, les revêtements médicaux et optiques, sont désormais proches du marché.

Les carbones amorphes dans le carbone amorphe ont été réunis pour produire ce commentaire complet sur l'état actuel et les perspectives d'avenir de ce matériau hautement fonctionnel.
Les propriétés du carbone amorphe varient considérablement avec la densité de l'échantillon et les détails de sa structure atomique affectent fortement les propriétés du matériau.

Des approches informatiques sont développées dans le groupe pour mieux comprendre la structure microscopique de divers carbones amorphes au niveau atomique et pour prédire les propriétés de ces matériaux pertinentes pour les travaux expérimentaux et les applications technologiques.
Le carbone amorphe est un carbone réactif libre qui n'a pas de structure cristalline.

Le vrai carbone amorphe a des électrons π localisés (par opposition aux liaisons π aromatiques dans le graphite), et ses liaisons se forment avec des longueurs et des distances incompatibles avec tout autre allotrope de carbone.
Le carbone amorphe est un carbone réactif libre qui n'a pas de structure cristalline.

Les matériaux carbonés amorphes peuvent être stabilisés en terminant des liaisons pendantes-π avec de l'hydrogène.
Ces matériaux sont alors appelés carbone amorphe hydrogéné. Comme pour tous les solides amorphes, un certain ordre à courte portée peut être observé.

Le carbone amorphe est souvent abrégé en aC pour le carbone amorphe général, aC:H ou HAC pour le carbone amorphe hydrogéné, ou en ta-C pour le carbone amorphe tétraédrique.
Les propriétés de divers types de carbone amorphe et de carbone amorphe hydrogéné sont passées en revue avec un accent particulier sur l'effet de la structure atomique sur la structure électronique.

Le carbone amorphe montre comment la proportion de sites sp3 et sp2 définit non seulement l'ordre à courte portée mais également un ordre substantiel à moyenne portée.
L'ordre à moyenne portée est particulièrement important dans le carbone amorphe car il est la source de son écart optique, alors que l'ordre à courte portée est généralement suffisant pour garantir un écart dans d'autres semi-conducteurs amorphes.

La revue traite des propriétés suivantes : l'ordre à courte portée et la fonction de distribution radiale, les spectres infrarouge et Raman, la résistance mécanique, la structure électronique, les spectres de photoémission, les propriétés optiques, les spectres de perte d'énergie des électrons, les spectres d'excitation au niveau du cœur, la conductivité électrique. , les défauts électroniques et le dopage électronique du carbone amorphe hydrogéné.
Des films minces de carbone amorphe (a-C) ont été déposés sur un substrat de quartz à différentes températures de dépôt par la méthode de dépôt thermique en phase vapeur chimique (CVD) en utilisant un précurseur naturel "huile de camphre".

Tous les échantillons ont été cultivés dans des conditions fixes, sauf que la température de dépôt a varié de 400°C à 800°C.
Les couches minces de carbone amorphe ont été caractérisées en utilisant la spectroscopie UV-Vis, la mesure I-V, la spectroscopie Raman et la microscopie à force atomique (AFM).

L'analyse UV-Vis a été utilisée pour obtenir la bande interdite optique. Le bang gap optique a été réduit de 1,0 eV à 0,1 eV avec l'augmentation de la température de dépôt.
La conductivité électrique des films minces de carbone amorphe a augmenté à mesure que la température de dépôt augmentait.

La quantité de carbone lié sp 2 et sp 3 dans la structure de carbone amorphe pourrait affecter la bande interdite optique des films minces de carbone amorphe.
Les films minces de carbone amorphe se sont révélés dépendants de la température de dépôt et de la quantité de carbone lié sp 2 et sp 3 .

Généralement, nous pouvons caractériser les structures amorphes par le degré élevé d'ordre à courte distance et l'absence d'ordre à longue distance.
D'un point de vue énergétique, les atomes d'un cristal amorphe ne sont pas liés idéalement, ils sont soumis à d'importantes contraintes et distorsions.

L'énergie d'un solide amorphe est donc supérieure à celle d'un cristal pur.
Il existe deux formes spécifiques de carbone amorphe : le carbone amorphe de type diamant et le carbone amorphe de type graphite ($a-C$).

Ces deux structures se distinguent clairement par leurs propriétés macroscopiques et microscopiques.
Le premier a une densité plus élevée, est transparent et beaucoup plus dur que le second.

Du point de vue microscopique, le rapport entre les liaisons quadruples de type diamant et les liaisons triples de type graphite ($sp^3/sp^2$) déterminera le type de structure que nous obtenons.
Ce rapport est fortement influencé par la façon dont le solide amorphe est préparé et dépend de la température et de la pression.

Pour décrire une structure amorphe, on peut utiliser les caractéristiques suivantes : un nombre de coordination, une fonction de distribution radiale, une fonction de distribution angulaire.
Le nombre de coordination $z$ est le nombre d'atomes voisins les plus proches.

Par exemple, $z$ vaut 4 pour la structure carbone amorphe ou 12 pour la structure FCC.
Pour les réseaux parfaits, le nombre de coordination n'a pas de réelle signification mais pour les structures plus complexes, comme les réseaux amorphes, il joue un rôle crucial dans la détermination du type de structure amorphe.

Des films de carbone amorphe ont été synthétisés sur des substrats de polyéthylène téréphtalate (PET) à l'aide d'un équipement CVD plasma à lueur à pression atmosphérique (APG) que nous avons initialement conçu et mis en place.
En faisant varier la constante diélectrique de la plaque, la vitesse de dépôt des films de carbone amorphe a été contrôlée.

D'après le test de transmission d'oxygène, le PET résultant revêtu de films de carbone minces présentait une propriété de barrière aux gaz élevée.
En utilisant le matériau à constante diélectrique élevée, nous avons finalement synthétisé des films de barrière aux gaz presque complets à la vitesse de dépôt de 15 secondes.

Le carbone amorphe possède une large gamme de propriétés qui sont principalement contrôlées par les différentes hybridations de liaison possibles dans ces matériaux.
Cela permet la croissance d'une vaste gamme de films minces qui peuvent être adaptés à des applications spécifiques.

Les films peuvent aller de ceux à haute transparence et durs comme du diamant, à ceux qui sont opaques, mous et de type graphite.
Les films avec un degré élevé de liaison sp3 donnant les propriétés de type diamant sont largement utilisés par l'industrie pour les revêtements durs.

Les domaines d'application, notamment les cathodes à émission de champ, les MEMS, les appareils électroniques, les revêtements médicaux et optiques, sont désormais proches du marché.
Des experts en carbone amorphe ont été réunis pour produire ce commentaire complet sur l'état actuel et les perspectives d'avenir de ce matériau hautement fonctionnel.

LES USAGES:

-textile

-Plastique

-industries de la santé ainsi que dans les domaines de la filtration des gaz et de l'eau

-applications électriques et emballages alimentaires

APPLICATIONS:

La nanopoudre de carbone a été utilisée dans les études comparatives du traitement oxydatif aux nanoparticules de carbone.
Le carbone non graphitique peut être utilisé dans les batteries lithium-ion sous forme de revêtement.
Une charge très importante dans l'industrie du caoutchouc et à côté du dioxyde de titane, le pigment le plus important, les encres d'imprimerie, les toners, les toitures monocouches, les encres, les peintures et les plastiques.

PROPRIÉTÉS:

Les propriétés physiques de couches minces de carbone amorphe (a-C) préparées par évaporation par canon à électrons sur des substrats de verre ont été étudiées.
La méthode du canon à électrons est une technique alternative simple pour préparer des films de ce matériau, sous vide ou dans des atmosphères contrôlées comme N2, avec des propriétés physiques importantes.

Le principal paramètre expérimental qui variait selon les différentes croissances était la distance source-substrat.
Les propriétés structurelles, vibratoires et électriques de ces films sont rapportées ici.

Une comparaison entre les films a-C dopés a-C et N-dopés avec la même technique a été faite.
Les films de carbone amorphe ont un caractère graphitique avec une densité de porteurs jusqu'à 1,2 x 1022 cm-3 et dans les films a-C:N, des valeurs de conductivité élevées jusqu'à 1,0 x 103 Ω-1cm-1 ont été mesurées.

Le carbone amorphe est une forme métastable désordonnée du carbone élémentaire (bien qu'il puisse également être dopé, intentionnellement ou non, avec d'autres éléments, notamment l'hydrogène).
Témoignage de l'incroyable flexibilité du C pour former des liaisons chimiques (ce qui est à l'origine de la complexité des molécules organiques et de la vie elle-même), aC est composé d'un mélange d'atomes de C avec différents environnements : sp (comme dans l'acétylène ), sp2 (comme dans le graphite) et sp3 (comme dans le diamant), selon le nombre de voisins de chaque atome C.

Le carbone amorphe est d'un grand intérêt pour la recherche et l'industrie car ses propriétés mécaniques et électroniques peuvent être ajustées entre celles du graphène/graphite et du diamant, en ajustant le rapport sp2/sp3.
Des couches minces de nitrure de carbone amorphe ont été développées par décomposition au plasma d'une charge de CH4 et de N2.

Dans les films à plus forte concentration d'azote, les spectres d'absorption infrarouge sont dominés par les modes NH2 et mettent fortement en évidence une structure polymère.
Les spectres d'absorption optique et de photoluminescence montrent que l'incorporation d'azote diminue la bande interdite et augmente l'ordre structurel de ces films minces.

PROPRIÉTÉS:

-ApparenceApparence: Solide noir

-Point de fusion : 3652 - 3697 °C (sublimes)

-Point d'ébullition : 4200 °C

-Densité : 2,267 g/cm3

-Électronégativité : 2,55 Paulings

-Chaleur de vaporisation : 128 K-Cal/gm atome à 4612 °C

-Conductivité thermique : 119-165 W/m/K

PROPRIÉTÉS:

-Niveau de qualité : 100

-forme : nanopoudre

-taille des particules : <100 nm (TEM)

-superficie : spéc. surface >100 m2/g (BET)

-InChI : 1S/C

-Clé InChI : OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N

SYNONYME:

05110_FLUKA
05112_FLUKA
05113_FLUKA
05120_FLUKA
05123_FLUKA
101239-80-9
106907-70-4
109766-76-9
114680-00-1
115344-49-5
116788-82-0
12424-49-6
124760-06-1
12751-41-6
12768-98-8
12789-22-9
130960-03-1
131640-45-4
133136-50-2
1333-86-4
1343-03-9
137322-21-5
137906-62-8
138464-41-2
1399-57-1
147335-73-7
155660-93-8
156854-02-3
158271-80-8
159251-18-0
161551_SIAL
16291-96-61
164973-65-3
179607-25-1
18002_RIEDEL
18002_SUPELCO
18006_RIEDEL
18008_RIEDEL
18008_SIAL
181719-82-4
182761-22-4
186708-92-9
186708-96-3
208519-32-8
208728-20-5
208728-21-6
214540-86-0
22874_FLUKA
22874_SIAL
242233_SIAL
242241_SIAL
242268_SIAL
242276_SIAL
26837-67-2
282863_ALDRICH
282863_SIAL
29204_FLUKA
29204_SIAL
29238_FLUKA
292591_SIAL
2P3VWU3H10
308068-56-6
326874-96-8
329428_SIAL
332461_ALDRICH