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ACÉTATE D'AZANIUM

L'acétate d'azanium est largement utilisé en laboratoire comme solution tampon, en particulier dans les expériences de biochimie et de biologie moléculaire, en raison de sa capacité à maintenir des niveaux de pH stables, ce qui est crucial pour de nombreuses réactions et analyses biochimiques.
L'acétate d'azanium est largement utilisé dans la conservation des aliments et dans l'industrie pharmaceutique, où il joue un rôle essentiel dans les procédures d'analyse chimique et comme ingrédient dans divers médicaments.
En tant que sel d'un acide faible et d'une base faible, l'acétate d'azanium est souvent combiné à l'acide acétique pour créer une solution tampon qui aide à stabiliser les niveaux de pH dans diverses applications, notamment la chromatographie liquide haute performance et la spectrométrie de masse.

Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1

Synonymes : ACÉTATE D'AMMONIUM, 631-61-8, acide acétique, sel d'ammonium, acétate d'azanium, sel d'ammonium d'acide acétique, acétate d'ammonium, azanium;acétate, éthanoate d'ammonium, AcONH4, acétate d'ammonium-D3, CH3COONH4, CH3CO2NH4, UNII-RRE756S6Q2, HSDB 556, RRE756S6Q2, NH4OAc, AMMONIUM ACETICUM, EINECS 211-162-9, AI3-26540, INS No. 264, DTXSID5023873, CHEBI:62947, EC 211-162-9, acétate d'ammoniac, MFCD00013066, E264, E 264, E-264, ACÉTATE D'AMMONIUM (II), ACÉTATE D'AMMONIUM [II], ACÉTATE D'AMMONIUM (MART.), ACÉTATE D'AMMONIUM [MART.], acétate d'ammonium, acétate d'ammonium, amine d'acide acétique, acétate d'ammonium-, sel d'acétate d'ammoniac, acétate d'ammonium ACS, AAT (code CHRIS), ACÉTATE D'AMMONIUM [MI], solution d'acétate d'ammonium, 5 M, C2H4O2.H3N, DTXCID203873, ACÉTATE D'AMMONIUM [HSDB], ACÉTATE D'AMMONIUM [INCI], AMMONIUM ACETICUM [HPUS], ACÉTATE D'AMMONIUM [WHO-DD], USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N, sel d'ammonium d'acide acétique (1:1), acétate d'ammonium, qualité biochimique, C2-H4-O2.H3-N, acide acétique, sel d'ammonium (1:1), NA9079, AKOS015904610, FT-0622306, EN300-31599, 211-162-9 [EINECS], 631-61-8 [RN], Acétate d'ammonium [Français] [Nom ACD/IUPAC], Acide acétique, sel d'ammonium [Nom ACD/Index], Acétate d'ammonium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], éthanoate d'ammonium, Ammoniumacetat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], MFCD00013066 [Numéro MDL], NH4OAc [Formule], 211-162-9MFCD00013066, amine d'acide acétique, ammoniate d'acide acétique, AcONH4, acétate d'ammoniac, Acétate d'ammoniummanquant, acétate d'ammonium, acétate d'azanium, azanium et acétate, éthanoate d'azanium, tampons, E 264, E264, E-264, INS No. 264, OmniPur Acétate d'ammonium - CAS 631-61-8 - Calbiochem, OmniPur(R) Acétate d'ammonium

L'acétate d'azanium est un composé chimique de formule NH ₄ CH ₃ CO ₂ .
L'acétate d'azanium est constitué d'un cation ammonium (NH ₄⁺ ) et d'un anion acétate (CH ₃ COO ⁻ ).

Cette substance cristalline incolore est très soluble dans l’eau, formant une solution légèrement acide.
L'acétate d'azanium est largement utilisé en laboratoire comme solution tampon, en particulier dans les expériences de biochimie et de biologie moléculaire en raison de sa capacité à maintenir les niveaux de pH.

Au-delà de son utilisation en laboratoire, l'acétate d'azanium trouve des applications dans diverses industries, notamment pharmaceutiques, où il est utilisé dans la synthèse de médicaments, et dans la transformation des aliments, où il sert d'additif alimentaire et de régulateur d'acidité.
La volatilité de l’acétate d’azanium le rend également adapté à une utilisation en spectrométrie de masse, facilitant l’étude des composés non volatils.

De plus, l'acétate d'azanium peut être utilisé comme précurseur pour la préparation d'acétamide et d'autres composés organiques.
L’acétate d’azanium est apprécié pour sa polyvalence et sa facilité de décomposition en produits volatils (ammoniac et acide acétique), ce qui ajoute à son utilité dans différents processus scientifiques.

L'acétate d'azanium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l’acétate d’azanium dans l’environnement.
L'acétate d'azanium est utilisé dans les analyses chimiques, dans les produits pharmaceutiques, dans la conservation des aliments et pour d'autres utilisations.

L'acétate d'azanium est un sel d'ammonium obtenu par réaction de l'ammoniac avec l'acide acétique.
Solide cristallin blanc déliquescent, l'acétate d'azanium a un point de fusion relativement bas (114 ℃ ) pour un sel.

L'acétate d'azanium est utilisé comme régulateur d'acidité alimentaire, bien qu'il ne soit plus approuvé à cette fin dans l'UE.
L'acétate d'azanium joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire et de tampon.
L'acétate d'azanium est un sel d'acétate et un sel d'ammonium.

L'acétate d'azanium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'acétate d'azanium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acétate d'azanium est un composé chimique de formule NH4CH3CO2.
L'acétate d'azanium est un solide blanc hygroscopique et peut être dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'acétate d'azanium est disponible dans le commerce.

L'acétate d'azanium est un solide cristallin blanc formé lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide acétique.
L'acétate d'azanium est largement utilisé dans l'analyse chimique, dans l'industrie pharmaceutique, dans le secteur alimentaire pour la conservation des aliments et dans diverses autres industries également.
L'acétate d'azanium est également utilisé comme tampon dans les produits de soins personnels topiques et les produits cosmétiques dans la fabrication de lotions pour la peau, de shampooings, d'après-shampooings et plus encore.

L'acétate d'azanium ou C2H7NO2 se présente sous la forme d'un solide blanc cristallin avec une légère odeur acéteuse.
Ce sel d'ammonium est dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.

Le nom chimique de ce sel est l'acétate d'Azanium alors qu'il est même connu sous le nom d'esprit de Mindererus sous sa forme aqueuse.

L'acétate d'azanium est largement utilisé dans la conservation des aliments, dans les produits pharmaceutiques et dans les procédures d'analyse chimique.
L'acétate d'azanium fonctionne plus efficacement lorsqu'il est utilisé sous forme de régulateur d'acidité alimentaire.

Cependant, l’acétate d’azanium est l’une des principales menaces pour l’atmosphère ou l’environnement vivant.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de cette substance dangereuse dans l’environnement.

L'acétate d'azanium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'acétate d'azanium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

L'acétate d'azanium est utilisé avec de l'eau distillée pour fabriquer un réactif précipitant les protéines.
L'acétate d'azanium agit comme tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation par électrospray (ESI) des protéines et d'autres molécules et comme phases mobiles pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
Parfois, l’acétate d’azanium est utilisé comme agent de dégivrage biodégradable et comme régulateur d’acidité dans les additifs alimentaires.

L'acétate d'azanium est un sel qui possède des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l'industrie pharmaceutique utilise l'acétate d'azanium comme intermédiaire et matière première dans divers processus.
L'acétate d'azanium est un sel qui se forme à partir de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'acétate d'azanium est également utile pour les applications qui nécessitent des solutions tampons.

Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes qui utilisent l’acétate d’azanium.
En solution aqueuse, l'acétate d'azanium est un composé chimique que nous connaissons sous le nom d'esprit de Mindererus ou acétate d'azanium, qui est un solide blanc et hygroscopique que nous pouvons dériver de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.

L'acétate d'azanium a une variété d'applications en biologie moléculaire et en chromatographie.
L'acétate d'azanium est un réactif utile pour la purification et la précipitation de l'ADN et des protéines.
L'acétate d'azanium peut être utilisé dans l'analyse HPLC et MS des peptides, des oligosaccharides et des protéines.

Utilisations de l'acétate d'azanium :
L'acétate d'azanium est utilisé dans les explosifs, les caoutchoucs mousse, les plastiques vinyliques et les médicaments.
L'acétate d'azanium est également utilisé pour la conservation des viandes, la teinture et le décapage, la détermination du plomb et du fer et la séparation du sulfate de plomb des autres sulfates.

L’acétate d’azanium est utilisé à grande échelle.
L'acétate d'azanium est utilisé sous forme de régulateur d'acidité alimentaire.

L'acétate d'azanium est l'additif alimentaire utilisé pour modifier ou contrôler l'alcalinité ou l'acidité des aliments.
L'acétate d'azanium est également largement utilisé sous forme de catalyseur dans la procédure de condensation de Knoevenagel.

L'acétate d'azanium est l'une des meilleures sources d'ammoniac dans la réaction de Borch lors de la synthèse organique.
L'acétate d'azanium est utilisé en combinaison avec de l'eau entièrement distillée pour fabriquer une sorte de réactif précipitant les protéines.

L'acétate d'azanium sert même sous forme de tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation ESI ou électrospray de molécules et de protéines et sous forme de phase mobile pour la HPLC ou la chromatographie liquide haute performance.
Cependant, il est assez rare que l'acétate d'azanium soit utilisé sous forme d'agent de dégivrage biodégradable.

L’acétate d’azanium fonctionne même mieux lorsqu’il est utilisé comme diurétique.
L'acétate d'azanium a tendance à être instable à basse pression, c'est pourquoi l'acétate d'azanium est utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par différents sels non explosifs dans la préparation d'échantillons de spectrométrie de masse.

Tampon:
En tant que sel d'un acide faible et d'une base faible, l'acétate d'azanium est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon.
L'acétate d'azanium est volatil à basse pression.
Pour cette raison, l’acétate d’azanium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires contenant des sels non volatils dans la préparation d’échantillons pour la spectrométrie de masse.

L'acétate d'azanium est également populaire comme tampon pour les phases mobiles pour HPLC avec détection ELSD pour cette raison.
D’autres sels volatils ont été utilisés à cette fin, notamment le formiate d’ammonium.

Lors de la dissolution de l'acétate d'azanium dans de l'eau pure, la solution obtenue a généralement un pH de 7, car les quantités égales d'acétate et d'ammonium se neutralisent mutuellement.
Cependant, l'acétate d'azanium est un système tampon à deux composants, qui tamponne autour de pH 4,75 ± 1 (acétate) et pH 9,25 ± 1 (ammonium), mais l'acétate d'azanium n'a pas de capacité tampon significative à pH 7, contrairement à une idée fausse courante.

Spectrométrie de masse :
L'acétate d'azanium est souvent utilisé en spectrométrie de masse pour l'analyse de composés non volatils.
L'acétate d'azanium se décompose facilement en ammoniac volatil et en acide acétique, facilitant les processus d'ionisation et de détection.

Industrie pharmaceutique :
L'acétate d'azanium est utilisé dans la synthèse de certains médicaments et principes pharmaceutiques actifs (API).
L'acétate d'azanium agit comme réactif dans la préparation de l'acétaminophène et d'autres composés médicinaux.

Électrochimie:
L'acétate d'azanium est utilisé dans les applications électrochimiques comme électrolyte dans les batteries et autres appareils, contribuant à améliorer la conductivité et la stabilité.

Industrie textile :
L'acétate d'azanium peut être utilisé dans les processus de teinture et les traitements textiles car il aide à maintenir le pH souhaité pour les réactions entre les colorants et les tissus.

Chimie analytique :
L'acétate d'azanium est utilisé dans les titrages et autres analyses chimiques comme réactif pour déterminer la concentration d'acides ou de bases dans les solutions.

Agriculture:
L'acétate d'azanium peut être utilisé comme source d'azote dans les engrais, favorisant la croissance des plantes en fournissant des nutriments essentiels.

Industrie alimentaire :
Dans la transformation des aliments, l’acétate d’azanium fonctionne comme régulateur d’acidité et comme conservateur dans certains produits.
L'acétate d'azanium aide à contrôler le pH des aliments, garantissant ainsi la stabilité et la sécurité du produit.

Additif alimentaire :
L'acétate d'azanium est également utilisé comme additif alimentaire comme régulateur d'acidité ; numéro INS 264.
L'acétate d'azanium est approuvé pour une utilisation en Australie et en Nouvelle-Zélande.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
L'acétate d'azanium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et engrais.
L'acétate d'azanium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques, agriculture, sylviculture et pêche ainsi que travaux de construction.
L'acétate d'azanium est utilisé pour la fabrication de : produits alimentaires et de textiles, de cuir ou de fourrure.

La libération dans l'environnement d'acétate d'azanium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
D'autres rejets d'acétate d'azanium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire de traitement, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures d'intérieur).

Utilisations sur les sites industriels :
L'acétate d'azanium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir et produits de traitement des textiles et colorants.
L'acétate d'azanium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques et travaux de construction.

L'acétate d'azanium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de produits alimentaires et de produits métalliques fabriqués.
La libération d'acétate d'azanium dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire de fabrication et dans la production d'articles.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Intermédiaires
Inconnu ou raisonnablement déterminable
Autre (préciser)
Agent de séparation (précipitation) des solides, non spécifié ailleurs
Agent régulateur de pH

Utilisations grand public :
L'acétate d'azanium est utilisé dans les produits suivants : parfums et fragrances, cosmétiques et produits de soins personnels.
D’autres rejets d’acétate d’azanium dans l’environnement sont susceptibles de se produire en raison de : son utilisation en intérieur comme auxiliaire de fabrication.

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Autre (préciser)
Produits chimiques photosensibles

Autres utilisations :
L'acétate d'azanium est un agent déglaçant biodégradable.
L'acétate d'azanium est un catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

L'acétate d'azanium est un réactif de précipitation des protéines en dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion.
L'acétate d'azanium est un réactif en chimie agricole pour la détermination de la CEC (capacité d'échange cationique) du sol et la détermination du potassium disponible dans le sol dans lequel l'ion ammonium agit comme cation de remplacement du potassium.
L'acétate d'azanium fait partie de la méthode de Calley pour la conservation des artefacts en plomb

Autres utilisations importantes :
L'acétate d'azanium est utilisé dans la fabrication d'explosifs.
L'acétate d'azanium est utilisé pour fabriquer du caoutchouc mousse.

L'acétate d'azanium est utilisé pour la conservation de la viande. Utilisé pour la fabrication de plastiques vinyliques.
L'acétate d'azanium est utilisé dans différents produits agricoles.

En chimie analytique, l'acétate d'azanium est utilisé sous forme de réactif.
L'acétate d'azanium est utilisé comme réactif dans différentes procédures de dialyse pour l'élimination des contaminants par diffusion.
En chimie agricole, l'acétate d'azanium, lorsqu'il est utilisé comme réactif, aide à déterminer la CEC du sol ou la capacité d'échange de cations ainsi que la disponibilité du potassium dans le sol.

L'acétate d'azanium est le principal précurseur de l'acétamide :
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O

L'acétate d'azanium est également utilisé comme diurétique.

Applications de l’acétate d’Azanium :
L'acétate d'azanium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'acétate d'azanium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

Formule développée de l'acétate d'Azanium :
Le sel d’acétate d’azanium est constitué d’un acide faible et d’une base faible et est souvent utilisé avec l’acide acétique pour créer une solution tampon.
Le composant chimique de l'acétate d'azanium est volatil à basse pression car l'acétate d'azanium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation des échantillons chimiques.

Production d'acétate d'Azanium :
L'acétate d'azanium est produit par la neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate d'ammonium ou par la saturation de l'acide acétique glacial avec de l'ammoniac.
L'obtention d'acétate d'azanium cristallin est difficile en raison de la nature hygroscopique de l'acétate d'azanium.

Deux méthodes peuvent être utilisées pour obtenir de l'acétate d'Azanium, à savoir :
Par saturation de l'acide acétique glacial ou CH3COOH avec NH3 ou de l'ammoniac.
Par la neutralisation de l'acide acétique avec (NH4)2CO3 ou du carbonate d'ammonium.

Ce sont les deux méthodes de base utilisées pour obtenir l’acétate d’azanium, bien que de nouvelles méthodes aient également fait leur apparition ces dernières années.
L'acétate d'azanium fonctionne sous la forme d'un précurseur d'acétamide.

Cela entraîne une réaction qui ressemble à ceci :
NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2O

Informations générales sur la fabrication de l’acétate d’azanium :

Secteurs de transformation industrielle :
Agriculture, sylviculture, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Présence d'acétate d'Azanium :
L'acétate d'azanium n'est pas présent naturellement en quantités significatives mais peut être synthétisé par des réactions chimiques.
L'acétate d'azanium est généralement produit en laboratoire ou en milieu industriel en faisant réagir de l'ammoniac (NH ₃ ) avec de l'acide acétique (CH ₃ COOH).

La réaction de synthèse peut être représentée comme suit :
NH ₃ +CH ₃ COOH → NH ₄ CH ₃ COO

Dans la nature, les sels d’ammonium et les ions acétate peuvent être présents dans le sol et l’eau en raison de la décomposition de la matière organique ou de processus industriels et agricoles.
Cependant, l’acétate d’azanium lui-même est rarement trouvé sous sa forme pure dans la nature.
Au lieu de cela, l'acétate d'azanium est généralement produit et utilisé comme réactif dans divers processus et industries chimiques.

La présence d'acétate d'azanium dans les laboratoires est répandue en raison de son importance en biochimie et en chimie analytique, mais sa présence dans l'environnement est souvent transitoire, car l'acétate d'azanium se décompose en ammoniac et en acide acétique, qui peuvent tous deux être facilement absorbés ou neutralisés dans les systèmes naturels. .

Propriétés de l'acétate d'Azanium :

Propriétés physiques :
L'acétate d'azanium est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide.
De plus, le point de fusion de l’acétate d’azanium est de 113 °C.
De plus, l’acétate d’azanium est très soluble dans l’eau et la densité de l’acétate d’azanium dans ce liquide est de 1,17 g/mL-1.

Propriétés chimiques :
L'acétate d'azanium est un composé d'un acide faible (acide acétique) et d'une base faible (ammoniac).
Utilisez ce sel avec de l’acide acétique pour préparer une solution tampon qui régulera le pH de l’acétate d’azanium.
Néanmoins, l'utilisation de l'acétate d'azanium comme agent tampon n'est pas très répandue car l'acétate d'azanium peut être volatil à basse pression.

Histoire de l'acétate d'Azanium :
L'histoire de l'acétate d'azanium remonte aux premiers développements de la chimie, en particulier à la fin du XVIIIe et au début du XIXe siècle, lorsque la compréhension fondamentale des acides, des bases et des sels a commencé à prendre forme.
Les sels d'ammonium, dont l'acétate d'azanium, faisaient partie des nombreux composés étudiés par les premiers chimistes comme Antoine Lavoisier et Joseph Priestley alors qu'ils exploraient les propriétés des gaz comme l'ammoniac et les réactions avec des acides organiques comme l'acide acétique.

La réaction entre l'ammoniac et l'acide acétique pour former l'acétate d'azanium est simple, mais son importance a augmenté à mesure que la chimie progressait, en particulier avec l'essor de la chimie analytique et organique au XIXe siècle.
L'acétate d'azanium est devenu un réactif crucial dans la recherche chimique, en raison de sa capacité à agir comme un tampon doux et de sa volatilité, qui s'est avérée utile à la fois dans les travaux de laboratoire et dans les applications industrielles.

Au 20e siècle, avec l’expansion de la biochimie et de la biologie moléculaire, le rôle de l’acétate d’azanium est devenu encore plus critique, notamment en tant que tampon dans des processus tels que la purification des protéines et l’extraction d’ADN.
Aujourd’hui, l’acétate d’azanium est indispensable dans un large éventail de domaines scientifiques, des produits pharmaceutiques à la transformation des aliments, continuant à s’appuyer sur ses fondements historiques en tant que composé chimique polyvalent et essentiel.
L’utilisation de l’acétate d’azanium en spectrométrie de masse et en chimie analytique met en évidence son évolution d’un simple sel vers un outil essentiel dans la recherche et l’industrie modernes.

Manipulation et stockage de l'acétate d'azanium :

Manutention:
L'acétate d'azanium doit être manipulé dans un endroit bien ventilé pour éviter l'inhalation de poussières ou de vapeurs.
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, tel que des gants, des lunettes de protection et des blouses de laboratoire.

Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.

Stockage:
Conservez l’acétate d’azanium dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez l’acétate d’azanium à l’écart des matériaux incompatibles comme les acides forts, les bases et les agents oxydants.
Protégez le composé de l’humidité et de la chaleur pour éviter la décomposition.

Stabilité et réactivité de l'acétate d'azanium :

Stabilité:
L'acétate d'azanium est stable dans des conditions normales de température et de pression.
Cependant, l'acétate d'azanium peut se décomposer lorsqu'il est chauffé ou exposé à l'humidité, libérant de l'ammoniac et de l'acide acétique.

Réactivité:
L'acétate d'azanium réagit avec les acides forts, les bases et les oxydants, entraînant la libération d'ammoniac ou d'acide acétique.
Évitez l’exposition à des températures extrêmes et à des produits chimiques réactifs.

Produits de décomposition :
Une fois décomposé, l'acétate d'azanium libère de l'ammoniac (NH ₃ ) et de l'acide acétique (CH ₃ COOH).

Mesures de premiers secours concernant l'acétate d'azanium :

Inhalation:
Déplacez la personne concernée à l’air frais.
Si la respiration est difficile, fournissez de l’oxygène et consultez un médecin.

Contact avec la peau :
Lavez la zone affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Retirer les vêtements contaminés et consulter un médecin si l’irritation persiste.

Contact visuel :
Rincer les yeux avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
En cas d’irritation, consulter un médecin.

Ingestion:
En cas d'ingestion, rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir.
Consultez immédiatement un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acétate d'azanium :

Risques d'incendie :
L'acétate d'azanium n'est pas inflammable, mais en cas d'incendie, il peut se décomposer, libérant des gaz dangereux tels que l'ammoniac et l'acide acétique.

Moyens d'extinction :
Utiliser des moyens d’extinction d’incendie appropriés tels que de l’eau pulvérisée, du dioxyde de carbone, un produit chimique sec ou de la mousse.

Équipement de protection :
Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet pour éviter l’exposition aux fumées toxiques.

Produits de combustion dangereux :
De l’ammoniac, des oxydes d’azote (NOₓ), du monoxyde de carbone (CO) et des vapeurs d’acide acétique peuvent être libérés lors de la combustion.

Mesures à prendre en cas de rejet accidentel d’acétate d’azanium :

Précautions personnelles :
Eviter la formation de poussière.
Assurez une ventilation adéquate et portez un EPI pour éviter l’exposition.
Évacuez la zone si nécessaire.

Précautions environnementales :
Empêcher le matériau de pénétrer dans les égouts ou les cours d’eau.

Méthodes de nettoyage :
Balayez ou aspirez le matériau déversé dans un récipient approprié pour l’élimination.
Évitez de générer de la poussière et lavez soigneusement la zone déversée avec de l’eau.

Contrôles d'exposition/protection individuelle de l'acétate d'azanium :

Contrôles d'ingénierie :
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail.
Utiliser une extraction locale ou une ventilation générale pour maintenir l’exposition en dessous des niveaux autorisés.

Équipement de protection individuelle (EPI) :

Protection des yeux/du visage :
Portez des lunettes de sécurité ou des lunettes de protection.

Protection de la peau :
Utilisez des gants fabriqués à partir de matériaux appropriés comme le caoutchouc nitrile et portez des vêtements de protection pour éviter tout contact avec la peau.

Protection respiratoire :
Si de la poussière ou des vapeurs sont présentes dans l’air, utilisez un respirateur approprié approuvé par les autorités réglementaires.

Mesures d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après manipulation.
Ne pas manger, boire ou fumer dans la zone de travail.
Retirer les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.

Identifiants de l'acétate d'Azanium :
Numéro CAS : 631-61-8
ChEBI: CHEBI:62947
ChemSpider : 11925
Carte d'information de l'ECHA : 100.010.149
Numéro CE : 211-162-9
PubChem CID: 517165
Numéro RTECS : AF3675000
UNII: RRE756S6Q2
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5023873
InChI : InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
SOURIRES : O=C([O-])C.[N+H4]

Synonymes : acétate d'azanium
Formule linéaire : CH3CO2NH4
Numéro CAS : 631-61-8
Poids moléculaire : 77,08
Numéro CE : 211-162-9

Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Grade : ACS, Réag. Ph. Eur.
Formule de Hill : C₂H₇NO₂
Formule chimique : CH₃COONH₄
Masse molaire : 77,08 g/mol
Code SH : 2915 29 00

Propriétés de l'acétate d'Azanium :
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1
Aspect : Cristaux solides blancs, déliquescents
Odeur : Légère odeur d'acide acétique
Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
1,073 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 113 °C (386 K)
Solubilité dans l'eau : 102 g/100 mL (0 °C)
148 g/100 ml (4 °C)
143 g/100 ml (20 °C)
533 g/100 ml (80 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, le SO2, l'acétone, l'ammoniac liquide
Solubilité dans le méthanol : 7,89 g/100 mL (15 °C)
131,24 g/100 g (94,2 °C)
Solubilité dans le diméthylformamide : 0,1 g/100 g
Acidité (pKa) : 9,9
Basicité (pKb) : 33
Susceptibilité magnétique (χ) : -41,1·10−6 cm3/mol
Viscosité : 21

Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 114 °C
Valeur du pH : 6,7 - 7,3 (50 g/l, H₂O , 25 °C)
Pression de vapeur : < 0,001 hPa
Masse volumique apparente : 410 kg/m3
Solubilité : 1480 g/l

Couleur : Incolore
Densité : 1,170 g/cm3 (20 °C)
Forme : Solide
Qualité : Qualité réactive
Matériaux incompatibles : Agents oxydants forts, acides forts
Point/plage de fusion : 113 °C
Pourcentage de pureté : 99,99
Détails de pureté : ≥ 99,99 %
Solubilité dans l'eau : 1,480 g/l (20 °C)
Valeur pH : 6,7-7,3 (20 °C)
Température de stockage : ambiante

Poids moléculaire : 77,08 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 77,047678466 g/mol
Masse monoisotopique : 77,047678466 g/mol
Surface polaire topologique : 41,1 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 25,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acétate d'Azanium :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 98,0 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
pH (5 % ; eau, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Chlorure (Cl) : ≤ 0,0005 %
Nitrate (NO₃ ) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄ ) : ≤ 0,001 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0002 %
Ca (calcium) : ≤ 0,001 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0002 %
Substances réductrices de permanganate de potassium (comme l'acide formique) : ≤ 0,005 %
Résidu d'allumage (sous forme de sulfate) : ≤ 0,01 %
Eau : ≤ 2,0 %

Aspect de l'acétate d'Azanium : conforme
Identité (IR) : conforme
Dosage : Min. 97,0 %
pH (5 %, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Cendres sulfatées : Max. 0,01 %
Matières insolubles dans l'eau : Max. 0,005 %
Analyse de traces de métaux (ICP) : Max. 100 ppm
Fer (Fe) : Max. 5 ppm
Métaux lourds (en Pb) : Max. 5 ppm
Chlorure (Cl) : Max. 5 ppm
Nitrate (NO3) : max. 0,001 %
Sulfate (SO4) : max. 0,001 %

Structure de l'acétate d'Azanium :
Structure cristalline : orthorhombique

Thermochimie de l'acétate d'Azanium :
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −615 kJ/mol[2]

Produits connexes de l'acétate d'Azanium :
Dichlorure de diphénylétain
Phosphite dipotassique hydrogéné
1, 1'- diisooctylique 2, 2'- [ (dioctylstannylène) bis (thio) ] bis -acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l'acétate d'Azanium :

Noms des processus réglementaires :
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
acétate d'ammonium

Noms IUPAC :
sel d'ammonium de l'acide acétique
Acide acétique, sel d'ammonium
Acide acétique, sel d'ammonium, éthanoate d'ammonium
Acide acétique; azane
acide acétique; azane
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Éthanoate d'ammonium
acétate d'azanium
azanium;acétate

Noms commerciaux :
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium

Autres identifiants :
1066-32-6
631-61-8
8013-61-4
856326-79-9
858824-31-4
92206-38-7