PRODUITS

CARBONATE DE BARYUM

CE / N° de liste : 208-167-3
N° CAS : 513-77-9
Mol. formule : CH2O3.Ba

Le carbonate de baryum est le composé inorganique de formule BaCO3.
Comme la plupart des carbonates de métaux alcalino-terreux, c'est un sel blanc peu soluble dans l'eau.
Le carbonate de baryum est le minéral connu sous le nom de flétrissure.
D'un point de vue commercial, c'est l'un des composés de baryum les plus importants.

Préparation
Le carbonate de baryum est fabriqué commercialement à partir de sulfure de baryum avec par traitement au carbonate de sodium à 60 à 70 °C (méthode au carbonate de sodium) ou, plus communément au dioxyde de carbone à 40 à 90 °C :

Dans le procédé de carbonate de sodium, une solution aqueuse de sulfure de baryum est traitée avec du carbonate de sodium :[5]

BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S
Réactions
Le carbonate de baryum réagit avec des acides tels que l'acide chlorhydrique pour former des sels de baryum solubles, tels que le chlorure de baryum :

BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
La pyrolyse du carbonate de baryum donne de l'oxyde de baryum.

Les usages
Le carbonate de baryum est principalement utilisé pour éliminer les impuretés de sulfate de la matière première du procédé chlore-alcali.
Sinon, c'est un précurseur courant de composés contenant du baryum tels que les ferrites.

Autres utilisations
Le carbonate de baryum est largement utilisé dans l'industrie céramique comme ingrédient dans les glaçures.
Le carbonate de baryum agit comme un fondant, un agent matifiant et cristallisant et se combine avec certains oxydes colorants pour produire des couleurs uniques difficilement réalisables par d'autres moyens.
Son utilisation est quelque peu controversée car certains prétendent qu'il peut lessiver des glaçures dans les aliments et les boissons.
Pour fournir un moyen sûr d'utilisation, BaO est souvent utilisé sous forme frittée.

Dans les industries de la brique, de la tuile, de la faïence et de la poterie, du carbonate de baryum est ajouté aux argiles pour précipiter les sels solubles (sulfate de calcium et sulfate de magnésium) qui provoquent l'efflorescence.

Le carbonate de baryum est une poudre blanche.
Le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau et soluble dans la plupart des acides, à l'exception de l'acide sulfurique.
Le carbonate de baryum a une densité de 4,275.
Le carbonate de baryum est toxique par ingestion.

Utilisé dans les produits de brique et d'argile, la production de papier photographique... Dans l'industrie du forage de puits de pétrole, la suspension de barytine utilisée comme boue de forage peut être déstabilisée par la présence de matériaux sol tels que le gypse. L'ajout de carbonate de baryum rend le gypse insoluble, inhibe la coagulation et permet ainsi à la boue de conserver la consistance et la dispersion souhaitées.

Le carbonate de baryum est un additif dans les boues de forage de puits de pétrole. Les suspensions de barytine utilisées dans l'industrie du forage de puits de pétrole peuvent se déstabiliser lorsque des matériaux solubles tels que le gypse sont présents dans la boue. La présence de gypse entraîne une coagulation et une perte de consistance des boues de forage. Lorsqu'il est ajouté aux boues, le carbonate de baryum précipite le gypse et empêche la déstabilisation de la suspension de barytine.

Utilisations de l'industrie
Catalyseur pour alcool détergent
Charges
Intermédiaires
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
agent de liaison

Utilisations par les consommateurs
Matériaux de construction/de construction - bois et produits en bois d'ingénierie
Bâtiments/matériaux de construction non couverts ailleurs
Détergent Alcool
Peintures et revêtements
Adhérence des pneus

Méthodes de fabrication
Le carbonate de baryum est fabriqué à partir de sulfure de baryum soln par l'une des deux méthodes.
Dans le premier, la méthode au carbonate de sodium, la solution de sulfure de baryum est traitée avec du carbonate de sodium, soit dissous, soit sous forme solide, produisant du carbonate de baryum et du disulfure de sodium.
La température de fonctionnement habituelle est de 60-70 °C.
La suspension résultante est filtrée et le carbonate de baryum est lavé, séché, broyé et conditionné. On pense que ce processus est utilisé par environ la moitié de l'industrie.
Dans la deuxième méthode principale, le dioxyde de carbone gazeux passe à travers une solution de sulfure de baryum, soit en discontinu, soit en continu, à 40-90 °C.
La température et d'autres conditions de fonctionnement ont un effet prononcé sur la taille et les caractéristiques des particules formées.
Pour obtenir un produit satisfaisant, le sulfure de baryum doit réagir avec un peu moins que la quantité stoechiométrique de dioxyde de carbone ; le dioxyde de carbone peut être fourni sous forme pure, ou peut être obtenu à partir des gaz de combustion des fours de réduction du sulfure de baryum.

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparations
Construction
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication de produits minéraux non métalliques (y compris la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
Fabrication de peintures et revêtements
Fabrication pétrochimique
Fabrication de matières plastiques et résines
Fabrication de produits en plastique
Première transformation des métaux
Fabrication de produits en caoutchouc

IDENTIFICATION : Dans la nature, le baryum est présent à l'état combiné, les principales formes étant la barytine (sulfate de baryum) et la withérite (carbonate de baryum).
Le carbonate de baryum a une très faible solubilité dans l'eau.
Le baryum et ses composés sont utilisés dans divers produits industriels allant des céramiques aux lubrifiants.
Le carbonate de baryum est utilisé dans la fabrication d'alliages, comme chargeur pour le papier, le savon, le caoutchouc et le linoléum, dans la fabrication de vannes et comme extincteur pour les feux de radium, d'uranium et de plutonium.
Les sources anthropiques de baryum sont principalement industrielles.
Les émissions peuvent résulter de l'extraction, du raffinage ou du traitement des minéraux de baryum et de la fabrication de produits de baryum.
L'extraction et le traitement du minerai de barytine libèrent des particules dans l'air et à partir de dépôts fugitifs provenant de l'utilisation de la barytine dans le forage pétrolier et les industries liées au pétrole.

Le carbonate de baryum est une source de baryum insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de baryum, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de baryum est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

La poudre de carbonate de baryum est dense et blanche et est fabriquée soit à partir de barytine minérale (BaSO4), soit à partir de chlorure de baryum.
Par la suite, un processus de précipitation est utilisé pour obtenir la forme carbonate.
Il existe plusieurs formes cristallines de BaCO3, l'alpha est la plus stable.

Le carbonate de baryum est très stable thermiquement et ne se dissocie pas facilement à moins qu'au moins un peu de CO soit disponible dans l'atmosphère du four (c'est-à-dire réduction).
Le BaCO3 est réduit en BaCO2 instable dans la réaction :

BaCO3 + CO -> BaCO2 + CO2

Bien que le BaCO2 ait une température de fusion élevée, il se décomposera très facilement dans un émail fondu (libérant le BaO pour la fabrication du verre).
Le carbonate de baryum se décompose encore plus facilement lors de la fusion de la glaçure dans une atmosphère de réduction.
Le processus de dissolution se produit le plus rapidement si BaCO3 est présent en petites quantités (par exemple 5% ou moins).
Même si elle est présente en plus grande quantité, la matrice d'émail peut se solidifier avec les deux types, l'un participant à la microstructure du verre et l'autre agissant comme charge réfractaire, opacifiant et agent matant (en particulier dans les émaux à basse température).
Les effets produits lorsque la baria agit comme une charge sont parfois confondus avec ceux d'une véritable matte de cristal de baria.
Cela va probablement lixivier le BaO toxique (d'autres oxydes s'opacifieront ou produiront une matte à faible feu, c'est-à-dire CaO, MgO, Alumine, Zircon).

Le carbonate de baryum produit des gaz en se décomposant et ceux-ci peuvent parfois provoquer de nombreux trous d'épingle ou cloques dans les glaçures.
Il existe des frittes de baryum (par exemple, la Fusion F-403 contient 35 % de BaO), l'incorporation de l'une d'entre elles pour la source est à la place une application classique des calculs chimiques de glaçure. La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.

Dans la céramique d'art, le carbonate de baryum est populaire pour la production de mattes cristallines de baryum classiques, BaO forme facilement des phases cristallines pendant le refroidissement.
Ceux-ci dépendent des températures de four adéquates, du cycle de refroidissement et de la chimie de la glaçure hôte (une atmosphère légèrement réductrice est également bénéfique).
Certains ont observé que dans certaines formulations, le baryum cristallise si bien qu'il se produira même avec un refroidissement très rapide.
Le baryum peut agir pour initier le développement des cristaux dans d'autres chimies, par exemple les glaçures métalliques peuvent bénéficier de l'ajout d'un peu de carbonate de baryum.

Le BaO peut souvent provenir d'une fritte de baryum (comme Ferro CC-257) au lieu de carbonate de baryum brut, à condition que le pourcentage ne soit pas trop élevé.
Ne présumez pas que le BaO est nécessaire dans chaque glaçure dans laquelle il apparaît.
Dans certaines recettes, BaO peut remplacer SrO ou CaO et même MgO (en utilisant un logiciel de glaçage chimique bien sûr) sans perdre la couleur ou la surface (des bleus brillants brillants, par exemple).

Le carbonate de baryum est couramment ajouté aux corps argileux en petites quantités (0,2-0,8%) pour arrêter l'écume ou l'efflorescence de surface cuite Le carbonate de baryum est légèrement soluble dans l'eau et fournit des ions Ba++ pour se lier aux ions SO4-- dans l'eau pour former BaSO4 (baryum sulfate).
Cette nouvelle forme moléculaire de sulfate est beaucoup moins soluble (2-3 mg/L), elle reste donc interne (plutôt que de migrer vers la surface pendant le séchage).
Cependant, les entreprises essaient de minimiser l'utilisation de baryum (ou même d'argiles riches en sels solubles) car le sulfate de baryum génère de l'acide sulfurique pendant la cuisson et il corrode les réfractaires du four.
Pour obtenir la meilleure dissolution, il est préférable d'ajouter d'abord le baryum à l'eau et de mélanger le plus longtemps possible, puis d'ajouter l'eau aux autres ingrédients secs (pour les corps en plastique) ou d'ajouter les autres ingrédients à l'eau (pour les barbotines). .

Applications
Le carbonate de baryum a été utilisé comme produit chimique de purification de la saumure dans l'industrie du chloro-alcali et comme ingrédient dans les raticides et les émaux.
Le carbonate de baryum est utilisé dans la fabrication de papier photographique.
Le produit chimique est utilisé pour produire le sulfate de baryum qui donne au papier photographique son aspect blanc mat.
Pratiquée dans la fabrication de ferrites de baryum et aussi dans la fabrication de tubes cathodiques de télévision.
Le carbonate de baryum est un additif dans les boues de forage de puits de pétrole.

Les usages
(1) Le carbonate de baryum est principalement utilisé pour la fabrication de verre optique, d'entonnoirs et de matériaux magnétiques de baryum, la fabrication d'autres sels de baryum, la céramique, l'émail, la peinture, l'alimentation des baguettes de soudage
(2) Le carbonate de baryum est une matière première chimique importante pour la production d'entonnoirs, de matériaux magnétiques et de verre optique avancé.
(3) Le carbonate de baryum est utilisé pour les feux d'artifice, la préparation des fusées éclairantes, également utilisé pour le matériau auxiliaire des revêtements céramiques et du verre optique.
(4) Le carbonate de baryum est utilisé pour la fabrication de céramiques électroniques, de thermistances PTC, de condensateurs et d'autres composants électroniques.
(5) Le carbonate de baryum est principalement utilisé pour la fabrication de verre optique, de verre CRT et de matériaux et condensateurs magnétiques au baryum, il est également utilisé pour la carburation de l'acier et le traitement de surface des métaux.
Le carbonate de baryum est la matière première de fabrication d'autres sels de baryum et céramique, émail, pigments, peintures, caoutchouc, électrode.
Le carbonate de baryum est également utilisé comme rodenticides et agent purifiant, catalyseur d'oxydation.
(6) Le carbonate de baryum est principalement utilisé pour la fabrication de verre optique, de verre CRT et de matériaux et condensateurs magnétiques au baryum, il est également utilisé pour la carburation de l'acier et le traitement de surface des métaux.
Le carbonate de baryum est la matière première de fabrication d'autres serrures sel et céramique, émail, pigments, peintures, caoutchouc, électrode.
Le carbonate de baryum est également utilisé comme agent purifiant et rodenticide.
(7) Le carbonate de baryum est utilisé pour la production d'entonnoirs, de céramiques électroniques et d'eau purifiée, produisant des pigments, de la peinture ou d'autres sels de baryum, il est utilisé pour la fabrication de verre optique, de matériaux magnétiques de baryum, c'est une matière première chimique importante de fabrication entonnoirs, matériaux magnétiques et verre optique avancé.
Le carbonate de baryum est utilisé pour les feux d'artifice, la préparation des fusées éclairantes, il est également utilisé comme matériau auxiliaire de revêtements céramiques et de verre optique, il est utilisé pour la fabrication de céramiques électroniques, thermistance PTC, condensateur de composants électroniques, il est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique , CRT verre et matériaux magnétiques au baryum et condensateurs, il est également utilisé pour la carburation du traitement de surface de l'acier et des métaux.
Le carbonate de baryum est une matière première pour la fabrication d'autres sels de baryum et céramique, émail, pigments, peintures, caoutchouc, matériaux d'électrode.
Le carbonate de baryum est également utilisé comme rodenticides et agent purifiant, catalyseur d'oxydation.
Le carbonate de baryum est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique, de verre CRT et de baryum magnétique.
Production de condensateurs céramiques piézoélectriques
Le carbonate de baryum est largement utilisé dans les condensateurs CA haute tension, les dispositifs transducteurs à ultrasons et la fabrication de condensateurs céramiques piézoélectriques.
L'effet piézoélectrique a été découvert pour la première fois sur le cristal de quartz par les frères Curie en 1880, le cristal qui peut produire l'effet piézoélectrique a été appelé cristal piézoélectrique.
La classe de cristal piézoélectrique est monocristalline, telle que le quartz (SiO2), le tartrate de sodium et de potassium (il est également connu sous le nom de sel de Luose, NaKC4H4O6 * H2O), BGO (Bi12GeO20) et autres.
Une autre classe de cristaux piézoélectriques est appelée céramique piézoélectrique telle que le titanate de baryum (BaTiO3), le titanate de zirconate de plomb [Pb (ZrxTirx) O3, code PZT], le niobate de magnésium et le titanate de zirconate de plomb du Japon fabriqué [Pb (Mg1/3Nb2/3) O3 ajouté PZT, code PCM], manganèse, antimoine, titanate de zirconate de plomb de Chine fabriqué [Pb (Mn1/2Sb2/3) O3 a ajouté le code PIT PMS] et ainsi de suite.
Les matériaux céramiques piézoélectriques se divisent en trois grandes catégories :
Matériaux PZT (PbZrTiO3) : oxyde de titane, zircone, oxyde de plomb, oxyde de strontium, oxyde de niobium, oxyde de lanthane et similaires.
Matériaux de classe PMN (PbNbMgO3) : oxyde de niobium, oxyde de magnésium, oxyde de plomb, oxyde de strontium, oxyde de lanthane et similaires.
Matériaux de type titanate de baryum (BaTiO3) : dioxyde de titane, carbonate de baryum, carbonate de strontium.
Les informations ci-dessus sont éditées par l'éditeur de ChemicalBook Maggie.

Méthode de production

(1) Méthode de carbonatation: le dioxyde de carbone est passé à travers une solution de sulfure de baryum (voir préparation du sulfure de baryum) pour carboniser, la suspension de carbonate de baryum obtenue est lavée par désulfuration, filtration sous vide, séchée à 300 et pulvérisée pour obtenir des produits de carbonate de baryum. son
BaS + CO2 + H2O→ BaCO3↓+ H2S↑
Méthode de métathèse : le sulfure de baryum et le carbonate d'ammonium procèdent à une réaction de métathèse, puis à un lavage, une filtration et un séchage pour obtenir des produits de bismuth. son
BaS + (NH4) 2CO3 → BaCO3 + (NH4) 2S
Méthode de conversion du poison néphéline : le minerai de withérite réagit avec le sel d'ammonium pour générer du sel de baryum soluble, et le carbonate d'ammonium est recyclé et réutilisé, le carbonate d'ammonium est ajouté au sel de baryum soluble pour précipiter le carbonate de baryum raffiné, il est filtré et séché pour obtenir du carbonate de baryum des produits.
La liqueur mère obtenue est recyclée.

(2) Méthode de carbonisation.
Équation de réaction :
BaS + CO2 → BaCO3 + H2S ↑
Méthode opératoire : 1L de solution aqueuse de sulfure de baryum à 180g/L réagit avec le dioxyde de carbone à 70℃ pour produire une précipitation de carbonate de baryum.
La précipitation est mélangée à 10ml d'ammoniaque à 25%, à 60℃ de désulfuration pendant 20min.
Filtré et séché pour obtenir le carbonate de baryum précipité, le produit contient 0,46 % de soufre.

Méthode de métathèse.
Équation de réaction :
BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH → BaCO3 + 2NH4Cl + H2O
Méthode opératoire : à 30 , 23,6 L contenant 56,1 g/L de solution aqueuse de bicarbonate d'ammonium et 1,36 L d'ammoniac sont mélangés dans une bouilloire de 50 L, puis à 50 °C, en 2h, en laissant tomber 21,6 L 200,3 g/L de solution de chlorure de baryum, elle est agitée pendant 30min à 40℃.
Filtré, séché à 140 ℃, pulvérisé pour obtenir du carbonate de baryum dont le diamètre moyen des particules d est de 0,8 m, la pureté est de 99,8 %.
Méthode Witherite.
Équation de réaction :
BaCO3 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2
BaCL2 + (NH4) 2CO3 → BaCO3 + 2NH4Cl
Méthode opératoire : 100 g 80% de poudre lourde toxique (120 mesh) et 60g de chlorure d'ammonium sont bien mélangés, il est rapidement mis dans un four à moufle de 650℃ et réagit pendant 3min.
Après refroidissement, il est inondé, filtré, éliminé les débris pour obtenir une solution de chlorure de baryum, 36g de carbonate d'ammonium sont ajoutés, précipitant le carbonate de baryum, il est filtré, séché et pulvérisé, le taux de conversion est de 91%.

(3) Méthode opérationnelle : méthode de granulation sèche : le carbonate de baryum à précipitations importantes est tamisé, il est placé dans l'entrepôt de matières premières et bien agité, mélangé, dégazé, le matériau passe par le chargeur rotatif, couché sur les rouleaux de convoyeur à vis verticaux rouleaux de presse comprimés comprimés , l'épaisseur du producteur est de 3,7 ~ 4 mm.
Le matériau enroulé en feuille est un granulateur d'entrée, en ajustant sa vitesse et son tamis de taille d'ouverture pour ajuster la distribution granulométrique des produits semi-finis.
Les produits semi-finis utilisent une méthode de transport pneumatique à impulsions à couteaux dans laquelle les produits semi-finis entrent dans le dispositif d'alimentation par vibration pour tamiser, les particules de plus de 20 mesh sont de retour au granulateur, les particules de 65 mesh ou moins sont de retour à l'entrepôt de matières premières, les particules entre 65 mesh et 20 la maille est transportée à l'entrepôt d'emballage pour l'emballage fini afin d'obtenir des particules de carbonate de baryum.
Granulation humide du carbonate de baryum : le système de précipitation est filtré et séparé pour obtenir un gâteau contenant de l'eau dans le système de processus de fabrication, et le gâteau de filtre doit contrôler la teneur en eau à environ 20 %.
Sous l'action des lames rotatives, le matériau est rapidement bien mélangé et malaxé, médié pour former des particules denses, les granulés humides sont placés dans le four rotatif à feu direct, fritté à 800 ~ 1200 ℃.
Après particules entières, tamisage, déferrisation, pesée et conditionnement pour obtenir des particules de carbonate de baryum.

Le carbonate de baryum est un sel toxique insoluble dans l'eau BaCO3 présent dans la nature sous forme de flétrissure, fabriqué artificiellement par précipitation sous forme de poudre blanche, et utilisé principalement dans la fabrication d'autres composés de baryum, pour éliminer les sulfates de solutions aqueuses, dans la céramique comme fondant et dans l'optique un verre

Largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme ingrédient dans les glaçures, il agit comme un fondant pour produire des couleurs uniques difficilement réalisables par d'autres moyens.
Dans les industries de la brique, de la faïence et de la poterie, il est ajouté pour provoquer des efflorescences.

Synonymes : Witherite
INCI : Carbonate de baryum
Formule chimique : BaCO3
Numéro CAS : 25070-31-9, 513-77-9

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU CARBONATE DE BARYUM
LES INDUSTRIES
Pharmacie
Nettoyage
Revêtements et construction
Alimentation et nutrition
Polymères

Une poudre blanche lourde qui se produit dans la nature comme le minéral Witherite.
Le carbonate de baryum est utilisé comme pigment dans la fabrication de peintures, d'émaux et de marbre synthétique.
Lorsque l'hydroxyde de baryum est utilisé comme agent alcalinisant pour le papier, il peut réagir avec le dioxyde de carbone et précipiter sous forme de carbonate de baryum pour fournir une réserve alcaline.
L'hydroxyde de baryum et le carbonate de baryum sont tous deux hautement toxiques.
Le carbonate de baryum est utilisé commercialement dans la mort aux rats, les briques, le ciment et le mortier.

Un composé insoluble blanc, BaCO3; r.d. 4.43.
Le carbonate de baryum se décompose en chauffant pour donner de l'oxyde de baryum et du dioxyde de carbone : BaCO3(s) → BaO(s)+CO2(g) Le composé se présente naturellement sous forme de flétrissure minérale et peut être préparé en ajoutant une solution alcaline d'un carbonate à une solution d'un sel de baryum.
Le carbonate de baryum est utilisé comme matière première pour la fabrication d'autres sels de baryum, comme fondant pour la céramique et comme matière première dans la fabrication de certains types de verre optique.

Le carbonate de baryum est un sel de baryum insoluble de l'acide carbonique de formule BaCO3, encore moins soluble que le sulfate de baryum.
Contrairement au BaSO4, le carbonate de baryum réagit avec les acides et peut servir de précurseur à n'importe quel sel de baryum.

Propriétés
Physique
Le carbonate de baryum est une poudre blanche ressemblant à de la craie, insoluble dans l'eau et pratiquement tous les solvants, bien qu'il se dissolve dans les acides, libérant du dioxyde de carbone.
Lorsqu'il est chauffé à 811 °C, il subit une transformation polymorphe et à partir de 1360-1 450 °C, il se décompose pour libérer du dioxyde de carbone.
Le barbonate de baryum est assez dense, 4,286 g/cm3

Chimique
La chaleur provoque sa décomposition, libérant du dioxyde de carbone et se transformant en oxyde BaO.

Le carbonate de baryum réagit avec tous les acides, produisant des sels de baryum et du dioxyde de carbone. Cela en fait un précurseur utile à tous les composés du baryum.

Disponibilité
Le carbonate de baryum est vendu par des fournisseurs de produits chimiques. Certains poisons pour rats peuvent contenir du carbonate de baryum.

Parfois, les magasins de poterie peuvent vendre du carbonate de baryum.

Le carbonate de baryum est également présent naturellement sous forme de flétrissure minérale.

Préparation
Le carbonate de baryum est préparé à partir de sulfate de baryum par longue ébullition au reflux avec du carbonate de sodium.
Cette réaction est parfois appelée réaction de Curie, car Marie Curie a préparé le carbonate de radium de la même manière.

La réaction est très longue.

Projets
Tout ce qui a à voir avec le baryum
Faire du peroxyde de baryum

Le BaCO3 est présent dans la nature sous forme de flétrissure minérale.
Il peut également être synthétisé à partir de minéraux de barytine par réduction du sulfate de baryum (BaSO4) avec des sources de carbone.
BaCO3 cristallise en trois polymorphismes tels que orthorhombique et cubique.

Le carbonate de baryum est un produit chimique très important pour les producteurs de briques et de tuiles pour résoudre les problèmes d'efflorescence et d'écume.
Le carbonate de baryum est utilisé pour éliminer les sulfates dans la production d'acide phosphorique.
Le carbonate de baryum avec des niveaux de pureté plus élevés (> 99,5%) est utile pour l'industrie électrocéramique.
Le nanocarbonate de baryum a plusieurs applications potentielles dans les domaines de la science et de la technologie.
Les nanoparticules de carbonate de baryum et leurs composites présentent une bonne activité catalytique pour les cathodes à combustible à oxyde solide.
Les structures de carbonate de baryum dopé au lanthanide sont de bons candidats pour les matériaux optiques de dispositif photonique avec leurs propriétés de luminescence.
La synthèse morphologiquement contrôlée du carbonate de baryum est également devenue attrayante pour différents domaines tels que la médecine, les cosmétiques, les pigments, les nanodispositifs, etc.
Les chercheurs ont synthétisé des cristaux de carbonate de baryum ressemblant à des grappes, des haltères, des doubles haltères et des fleurs en utilisant des gommes naturelles dans des conditions hydrothermales (Sreedhar, B., Satya Vani, Ch., Keerthi Devi, D., Basaveswara Rao, MV, Rambabu, C. ., "Synthèse contrôlée par la forme de microclusters de carbonate de baryum et de nanocristallites à l'aide de polysachharide-gomme d'acacia naturel" American Journal of Materials Science, 2,2012)

Une autre application intéressante du carbonate de baryum est l'élimination du sulfate de l'eau potable. Des niveaux élevés de sulfate (supérieurs à 400 mg/l) peuvent provoquer des diarrhées et une déshydratation. Les composites BaCO3-PVC ont le potentiel d'éliminer les sulfates de l'eau.

Numéro CAS : 513-77-9
Formule chimique : BaCO3
Disponibilité : Quantités R et D uniquement. Veuillez contacter ABSCO pour le délai de livraison
Description : ABSCO fournit du carbonate de baryum sous forme de matière pure à 99,9 % sous forme de poudre.
Classe de danger : 6.1, GEIII, UN1564
Applications : Le carbonate de baryum est fourni en tant que matériau de haute pureté dont les utilisations incluent la fabrication de phosphores LED.

La description:
Le carbonate de baryum est utilisé à la fois dans les compositions de couleur blanche et verte.
Lorsque des donneurs de chlore sont présents dans une composition, une couleur verte résultera de la formation de BaCl+ dans la flamme.
Sans donneurs de chlore, il se formera du BaO qui émet de la lumière blanche.
Le carbonate de baryum est pratique à utiliser dans les compositions colorantes à base de chlorate car il neutralisera l'acide résiduel, ce qui réduit le risque d'inflammation spontanée.

Sources:
Le carbonate de baryum est disponible à bas prix en kilogrammes dans les magasins d'approvisionnement en céramique.
Cependant, ce matériau est souvent contaminé par de petites quantités de sulfure de baryum qui restent du processus de production.
Par conséquent, le carbonate de baryum de qualité céramique ne doit jamais être utilisé dans des mélanges incompatibles avec les sulfures tels que les mélanges à base de chlorate.
Le carbonate de baryum n'est pas facile à faire à la maison.

De couleur blanche, le carbonate de baryum est un élément solide qui précipite à partir d'une solution d'hydroxyde de baryum et d'urée.
Le carbonate de baryum a une formule chimique indiquée comme BaCO3.
Le carbonate de baryum est généralement de nature toxique et se présente sous d'autres formes comme une forme minérale appelée witherite et il peut également être préparé à partir de baryte à l'aide de précipitations.
Le carbonate de baryum peut également être vu dans des glaçures de turquoise.
Le carbonate de baryum est conseillé de prendre des mesures de protection appropriées lors de la manipulation de ce composé chimique car sa toxicité élevée est quelque chose avec laquelle vous ne devriez pas jouer.
Le carbonate de baryum doit être strictement conservé sous une qualité inférieure, de préférence inférieure à 20%. Le carbonate de baryum est également connu sous le nom de monocarbonate de baryum

Propriétés chimiques du carbonate de baryum - BaCO3

Les sels de calcium solubles peuvent réagir avec le carbonate de baryum pour former du sulfate de baryum qui reste en solution et du carbonate de calcium.
La réaction chimique associée est donnée ci-dessous:
BaCO3 + CaSO4 → CaCO3 + BaSO4

Le carbonate de baryum peut réagir avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de baryum, de l'eau et du dioxyde de carbone.

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H20 + CO2

Diverses utilisations du carbonate de baryum - BaCO3
Étant un sel insoluble blanc qui trouve sa plus grande utilisation dans l'industrie de la céramique, le carbonate de baryum est largement utilisé pour fabriquer des produits céramiques.

Le carbonate de baryum est également utilisé comme matière première pour l'oxyde de baryum (BaO) et le peroxyde de baryum (BaO2)

Le carbonate de baryum est largement utilisé comme rodenticide, bien que son aspect blanchâtre ressemblant à de la farine ait entraîné de nombreux cas d'empoisonnement au baryum.

Certaines des principales applications commerciales du carbonate de baryum / BaCO3 comprennent le verre, le forage pétrolier, la photographie, la céramique, l'émail, les matériaux magnétiques au baryum, la peinture, la brique et les industries chimiques.

Le carbonate de baryum est également utilisé pour la fabrication de céramiques électroniques, de condensateurs, de thermistances PTC et d'autres types d'équipements électroniques.

Le carbonate de baryum est une matière première importante pour la production de composants magnétiques et de fibres de verre optique.

Méthode de production de BaCO3
Méthode de carbonatation

Le processus de production de BaCO3 avec le processus de carbonatation comprend les étapes suivantes :
Tout d'abord, le dioxyde de carbone est passé à travers une solution de sulfure de baryum afin qu'il puisse se carboniser,
La suspension de carbonate de baryum obtenue à partir de ce procédé est ensuite soumise à un lavage de désulfuration

Le carbonate de baryum est ensuite filtré sous vide, puis séché à 300℃
Le processus final implique la pulvérisation avant que les produits de carbonate de baryum puissent être obtenus.

La réaction chimique
BaS + CO2 + H2O → BaCO3↓+ H2S↑

Méthode de métathèse
Dans la méthode de métathèse, le sulfure de baryum et le carbonate d'ammonium entreprennent une réaction de métathèse aboutissant au carbonate de baryum.
Le produit final est ensuite lavé, filtré et séché afin d'obtenir des produits de bismuth.

La réaction chimique
BaS + (NH4) 2CO3 → BaCO3 + (NH4) 2S

Méthode de conversion de la néphéline empoisonnée
Dans ce procédé, le sel de baryum soluble est obtenu en faisant réagir de la witherite avec un sel d'ammonium.
Le carbonate d'ammonium résultant est recyclé pour être réutilisé.
Ce carbonate d'ammonium est ensuite ajouté à la latte de baryum soluble obtenue précédemment pour précipiter le carbonate de baryum sous forme raffinée.
Le BaCO3 résultant est ensuite filtré et séché pour fabriquer des produits à base de carbonate de baryum.

La réaction chimique

BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH → BaCO3 + 2NH4Cl + H2O

Méthode de granulation sèche

Le processus se déroule comme suit :

Le carbonate de baryum obtenu à partir de fortes précipitations est tamisé et placé dans l'entrepôt de matières premières.
Le carbonate de baryum est ensuite bien agité, mélangé, puis dégazé.
Le matériau est ensuite amené à passer par l'alimentateur rotatif.
Le produit final est compressé avec des rouleaux en comprimés d'une épaisseur de 3,7 à 4 mm.
Les comprimés résultants sont ensuite roulés en une feuille dans le granulateur d'entrée et sa vitesse est ajustée en conséquence.
Cela donne des produits semi-finis de baryum.

Les produits semi-finis sont soumis à la méthode de transport pneumatique à impulsions à couteaux, que les produits entrent dans le dispositif d'alimentation vibrante pour les tamiser.
Le granulateur libère du carbonate de baryum en particules de plus de 20 mesh.

Méthode de granulation humide

Cette méthode utilise un système de précipitation pour filtrer un gâteau contenant de l'eau riche en baryum en cours de fabrication.
Le gâteau de filtration doit avoir la capacité de contrôler la teneur en eau à environ 20 %.
Le matériau est ensuite passé par l'action de lames rotatives et le matériau est rapidement mélangé. Le carbonate de baryum est ensuite malaxé et médié pour former des particules semi-denses/des pastilles humides.
Les granulés humides sont ensuite placés dans le feu direct du four rotatif, puis frittés à 800-1200℃.
Ensuite, il est tamisé, traité par élimination du fer, pesé, puis emballé dans des particules de carbonate de baryum.

Fait intéressant:

Le carbonate de baryum ou BaCO3 est également appelé Whiterite du nom de William Withering qui a découvert ce minéral blanc en 1784 à partir de barytes.
Le carbonate de baryum se trouve généralement dans les veines des minerais de plomb et se trouve naturellement à quelques endroits.

Le carbonate de baryum est un réactif courant dans les rodenticides qui provoque une paralysie hypokaliémique et des symptômes ressemblant étroitement au syndrome de Guillain-Barré chez l'homme.
A également été étudié en laboratoire dans lequel il précipite dans des environnements alcalins riches en silice résultant en des biomorphes d'agrégats cristallins.
De nouveaux rapports ont effectué des biominéralisations de structures hiérarchiques de carbonate de baryum avec une capacité d'auto-nettoyage.

À propos du carbonate de baryum
Information utile
Le carbonate de baryum est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.

Le carbonate de baryum est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs
Le carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants : lubrifiants et graisses. Le rejet dans l'environnement de carbonate de baryum peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges. D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de baryum sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur (par ex. (par exemple les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).

Durée de vie des articles
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de baryum sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'intérieur et à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, un agent liant dans les peintures, les revêtements ou les adhésifs).
Le carbonate de baryum peut être trouvé dans des produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants : lubrifiants et graisses, métaux, produits de soudage et de brasage, fluides de travail des métaux et fluides hydrauliques.
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les types de fabrication utilisant le carbonate de baryum.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de baryum peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de baryum sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur (par ex. (par exemple les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
Formulation ou reconditionnement
Le carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le carbonate de baryum a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement du carbonate de baryum peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Utilisations sur sites industriels
Le carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, métaux, produits de soudage et de brasage et fluides de travail des métaux.
Le carbonate de baryum a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le carbonate de baryum est utilisé dans les domaines suivants : travaux de construction, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et services de santé.
Le carbonate de baryum est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), équipements électriques, électroniques et optiques et produits métalliques fabriqués.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de baryum peut se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique et en tant qu'auxiliaire technologique sur les sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de baryum sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'intérieur et à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, un agent liant dans les peintures, les revêtements ou les adhésifs).
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de carbonate de baryum peut se produire lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

La poudre de carbonate de baryum est dense et blanche et est fabriquée soit à partir de barytine minérale (BaSO4), soit à partir de chlorure de baryum. Par la suite, un processus de précipitation est utilisé pour obtenir la forme carbonate. Il existe plusieurs formes cristallines de BaCO3, l'alpha est la plus stable.

Le carbonate de baryum est très stable thermiquement et ne se dissocie pas facilement à moins qu'au moins un peu de CO soit disponible dans l'atmosphère du four (c'est-à-dire réduction). Le BaCO3 est réduit en BaCO2 instable dans la réaction :

BaCO3 + CO -> BaCO2 + CO2

Alors que le BaCO2 a une température de fusion élevée, il se décomposera plus facilement dans un émail fondu (libérant le BaO pour la construction du verre).
Le carbonate de baryum se décompose encore plus facilement lors de la fusion de la glaçure dans une atmosphère de réduction. Le processus de dissolution se produit le plus rapidement si BaCO3 est présent en petites quantités (par exemple 5% ou moins).
Même si elle est présente en plus grande quantité, la matrice d'émail peut se solidifier avec les deux types, l'un participant à la microstructure du verre et l'autre agissant comme charge réfractaire, opacifiant et agent matant (en particulier dans les émaux à basse température).
Les effets produits lorsque la baria agit comme une charge sont parfois confondus avec ceux d'une véritable matte de cristal de baria.
Cela va probablement lixivier le BaO toxique (d'autres oxydes s'opacifieront ou produiront une matte à faible feu, c'est-à-dire CaO, MgO, Alumine, Zircon).

Le carbonate de baryum produit des gaz en se décomposant et ceux-ci peuvent parfois provoquer de nombreux trous d'épingle ou cloques dans les glaçures.
Il existe de nombreuses frittes de baryum disponibles et l'incorporation de l'une d'entre elles pour générer le BaO est à la place une application classique des calculs de chimie céramique.
La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.

Dans la céramique d'art, le carbonate de baryum est populaire pour la production de mattes cristallines de baryum classiques, BaO forme facilement des phases cristallines pendant le refroidissement.
Ceux-ci dépendent des températures de four adéquates, du cycle de refroidissement et de la chimie de la glaçure hôte (une atmosphère légèrement réductrice est également bénéfique).
Le baryum peut agir pour initier le développement des cristaux dans d'autres chimies, par exemple les glaçures métalliques peuvent bénéficier de l'ajout d'un peu de carbonate de baryum.

Le carbonate de baryum est couramment ajouté aux corps argileux en petites quantités (0,2-0,8%) pour arrêter l'écume ou l'efflorescence de surface cuite.
Le carbonate de baryum est légèrement soluble dans l'eau et fournit des ions Ba++ pour se lier aux ions SO4-- dans l'eau pour former du BaSO4 (sulfate de baryum).
Cette nouvelle forme moléculaire de sulfate est beaucoup moins soluble (2-3 mg/L), elle reste donc interne (plutôt que de migrer vers la surface pendant le séchage).
Essayez de minimiser l'utilisation de baryum car le sulfate de baryum génère de l'acide sulfurique pendant la cuisson et il corrode les réfractaires du four.
Pour obtenir la meilleure dissolution, il est préférable d'ajouter d'abord le baryum à l'eau et de mélanger le plus longtemps possible, puis d'ajouter l'eau aux autres ingrédients secs (pour les corps en plastique) ou d'ajouter les autres ingrédients à l'eau (pour les barbotines). .

Utilisé pour fabriquer du papier, du verre spécial, de la céramique, des briques, des émaux, des peintures, du caoutchouc, des électrodes et des sels de baryum.
Utilisé dans le forage de puits de pétrole, en particulier à travers le gypse; Utilisé dans les saumures comme précipitant et dans les bains comme durcisseur de cémentation

Descriptif produit : le carbonate de baryum se présente sous forme de poudre blanche, d'une pureté de 99,2% minimum.

Utilisations : le carbonate de baryum est utilisé dans le traitement de surface pour contrôler les chromates et sulfates dans les bains de chrome.
Le carbonate de baryum est également utilisé en céramique, dans les industries de la brique, du verre, du carrelage, de la faïence, de la poterie et dans les raffineries de sucre.

Dans le procédé au carbonate de sodium, une solution aqueuse de sulfure de baryum est traitée avec du carbonate de sodium :
BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2

Réactions
Le carbonate de baryum réagit avec des acides tels que l'acide chlorhydrique pour former des sels de baryum solubles, tels que le chlorure de baryum :

BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
La pyrolyse du carbonate de baryum donne de l'oxyde de baryum.

Les usages
Le carbonate de baryum est principalement utilisé pour éliminer les impuretés de sulfate de la matière première du procédé chlore-alcali.
Sinon, le carbonate de baryum est un précurseur courant des composés contenant du baryum tels que les ferrites.[

Autres utilisations
Le carbonate de baryum est largement utilisé dans l'industrie céramique comme ingrédient dans les glaçures.
Le carbonate de baryum agit comme un fondant, un agent matifiant et cristallisant et se combine avec certains oxydes colorants pour produire des couleurs uniques difficilement réalisables par d'autres moyens.
Son utilisation est quelque peu controversée car certains prétendent que le carbonate de baryum peut s'infiltrer des glaçures dans les aliments et les boissons.
Pour fournir un moyen sûr d'utilisation, BaO est souvent utilisé sous forme frittée.

LA DESCRIPTION
Carbonate de baryum : (BaCO3)
Aspect : Poudre blanche

Le carbonate de baryum BaCO3, est une matière première majeure dans la fabrication de frittes d'émail de porcelaine, d'émaux, d'aimants en ferrite, de titanate de baryum, de sulfate de baryum, de divers produits chimiques de baryum et de divers types de verre, y compris les tubes d'image de télévision, les billes de verre réfléchissantes et d'autres spécialités scientifiques, optiques et des lunettes d'art.

Le carbonate de baryum est également utilisé pour la précipitation et l'élimination des sulfates dans divers procédés chimiques et pour la prévention de l'écume dans la fabrication de briques de parement.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Limites de spécification de propriété
BaCO3 + SrCO3, % 99 min.
SrCO3H, % 2,5 max.
Fer sous forme de Fe, ppm 40 max.
Soufre sous forme de S , % 0,1 max.
Na2CO3,% 0.9 max.
+325 mesh US/TY mesh, % 1,0 max.
Humidité , % 0,25 max.

Utilisé dans les barbotines de coulée (jusqu'à 5%) pour éviter l'écume résultant des sels solubles.
Un fondant dans les glaçures haute température.
Le carbonate de baryum produit également des surfaces mates et semi-mates aux températures de la terre cuite, mais un excès entraînera une surface de glaçure rugueuse et sèche.

Qu'est-ce que le carbonate de baryum ?
Le carbonate de baryum est un solide blanc précipité à partir d'une solution d'hydroxyde de baryum et d'urée.
La formule chimique du carbonate de baryum est BaCO3.
Le carbonate de baryum est également présent dans le minéral connu sous le nom de witherite et également préparé à partir de baryte par précipitation.
Le carbonate de baryum est de nature toxique.
Le carbonate de baryum est également courant dans les glaçures turquoise.
Le carbonate de baryum doit être conservé sous une qualité inférieure à 20% et des mesures de protection doivent être prises lors de la manipulation du composé chimique.

Propriétés chimiques du carbonate de baryum – BaCO3
Les sels de calcium solubles réagissent avec le carbonate de baryum pour former du sulfate de baryum qui reste en solution et du carbonate de calcium.
BaCO3 + CaSO4 → CaCO3 + BaSO4

Le carbonate de baryum réagit avec l'acide chlorhydrique en formant du chlorure de baryum, de l'eau et du dioxyde de carbone.
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

Utilisations du carbonate de baryum – BaCO3
Le carbonate de baryum a de nombreuses applications commerciales majeures dans les industries du verre, de la brique, du forage pétrolier, de la céramique, de la photographie et de la chimie.
Utilisé comme matière première pour la fabrication d'oxyde de baryum (BaO) et de peroxyde de baryum (BaO2).
Utilisé comme rodenticide, son aspect est similaire à celui de la farine qui a été responsable de la plupart des intoxications au baryum involontaires.
Le carbonate de baryum est un sel insoluble blanc qui trouve sa plus grande utilisation dans l'industrie céramique dans la production de produits céramiques.

Le carbonate de baryum (BaCO3) est un composé inorganique cristallin blanc.
Il s'agit d'un carbonate de métal alcalin, qui est un sel semblable à une poudre blanche et qui est peu soluble dans l'eau.
La formule du carbonate de baryum est BaCO3 et est également appelée monocarbonate de baryum.

Histoire
Le carbonate de baryum existe dans la nature sous forme de flétrissure minérale.
Ce minéral a été découvert pour la première fois par William Withering en 1784 à partir de barytes.
Le minerai de Witherite a été nommé d'après William Withering qui l'a découvert.
Withering a découvert ce produit chimique à partir des expériences qu'il a menées sur un minerai de métal lourd trouvé à Cumberland (nord-ouest de l'Angleterre) appelé terra ponderosa.
L'un des premiers échantillons de witherite se trouve peut-être dans la collection de minéraux Matthew Boulton du Birmingham Museum and Art Gallery.
La flétrissure chimique est plus tard connue sous le nom de carbonate de baryum.

Propriétés du carbonate de baryum
Passons maintenant à la discussion des propriétés de ce composé qui implique des propriétés physiques et des propriétés chimiques.

Propriétés physiques
Aspect : Poudre blanche (solide cristallin)
Densité : 4,286 g/cm3Fusion
Point : 811°C (Transformation polymorphe)
Point d'ébullition : 1450 °C, commence à se décomposer à partir de 1360 °C
Solubilité : Insoluble dans le méthanol ; Partiellement insoluble dans l'eau; Se décompose dans les acides
Capacité calorifique : 85,35 J/mol.K
Odeur : Inodore
Indice de réfraction : 1,676

Propriétés chimiques
Lorsque les sels de calcium solubles réagissent avec le BaCO3, ils forment un sel de baryum qui reste dans la solution elle-même.
Un exemple:
BaCO3 + CaSO4 -> BaSO4 + CaCO3.
Le carbonate de baryum réagit avec certains acides pour former des sels solubles.
Un exemple de ceci est sa réaction avec l'acide chlorhydrique.
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O.
La pyrolyse du BaCO3 donne de l'oxyde de baryum.
La forme chimique la plus importante de ProductionBaCO3 est le minéral de la withérite qui se trouve naturellement, d'un point de vue commercial, mais il est également préparé à partir de barytes.
La Withérite se trouve généralement dans les filons de minerais de plomb.
À partir de sulfure de baryum Le carbonate de baryum est préparé à partir de sulfure de baryum à des fins commerciales.
Le sulfure de baryum est traité avec du carbonate de sodium à 60°C à 70°C, c'est ce qu'on appelle la méthode au carbonate de sodium.
La méthode la plus couramment utilisée est la méthode de carbonatation, où le sulfure de baryum est traité avec du dioxyde de carbone à 40 °C à 90 °C au lieu du carbonate de sodium.
BaS + H2O + CO2 -> BaCO3 + H2 Le carbonate de baryum est également préparé à partir de sulfure de baryum également par une réaction de métathèse avec du carbonate d'ammonium.
Cette méthode est appelée méthode de métathèse.
BaS + (NH4)2CO3 -> BaCO3 + (NH4)2S
À partir du minéral WitheriteLe carbonate de baryum est également préparé à partir du raffinage du minéral witherite.
Cela se fait en faisant d'abord réagir de la withérite avec un sel d'ammonium qui produit un sel de baryum soluble, puis en faisant à nouveau réagir le carbonate d'ammonium formé avec le sel de baryum pour former du BaCO3 raffiné.
BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH -> BaCO3 + 2NH4Cl + H2O
Applications du carbonate de baryum Utilisé pour éliminer les impuretés de sulfate présentes dans la matière première du procédé chlore-alcali.
Le carbonate de baryum est également couramment utilisé dans la préparation de composés contenant du baryum comme les ferrites.
Utilisé comme ingrédient dans les glaçures dans l'industrie céramique.
Le carbonate de baryum agit également comme fondant, et comme agent de matité et de cristallisation également.
Produit des couleurs uniques en se combinant avec certains oxydes colorants.
Également utilisé pour précipiter les sels solubles qui provoquent l'efflorescence dans les industries de la brique, de la tuile, de la faïence et de la poterie.
Utilisé comme matière première pour la production d'oxyde et de peroxyde de baryum.
Le carbonate de baryum est également utilisé dans d'autres industries comme la photographie, le forage pétrolier, les matériaux magnétiques au baryum, la peinture, l'industrie chimique, etc.
Également utilisé dans la fabrication de produits électriques comme les condensateurs, les thermistances PTC, les céramiques électroniques et bien d'autres.
Le carbonate de baryum est l'une des matières premières importantes pour la production de fibre de verre optique.

Bref aperçu
Le carbonate de baryum ou Witherite, a la formule moléculaire BaCO3.
Le minéral Witherite est nommé d'après un chimiste anglais, William Withering, qui a reconnu que la Witherite se distinguait chimiquement de la baryte en 1784.
Le carbonate de baryum est un solide cristallin blanc qui fond à 1740 C et se décompose à 1300 C.
Le carbonate de baryum pourrait être cristallisé dans le système orthorhombique.
Bien qu'il soit soluble dans les solutions acides, il est insoluble dans l'eau et l'alcool.

Le carbonate de baryum est normalement utilisé dans la mort-aux-rats, les briques, les glaçures céramiques et le ciment.

Processus de fabrication
Le carbonate de baryum est fabriqué à partir de sulfure de baryum ou de cendre noire qui est dissous dans l'eau.
La solution claire est la matière première dans la production de carbonate de baryum.
Il existe deux manières de produire l'anion carbonate :
1. Méthode au carbonate de sodium : le sulfure de baryum réagit avec la forme solide ou le carbonate de sodium dissous pour produire du carbonate de baryum et du sulfure de sodium.
Le précipité de carbonate de baryum résultant est filtré, lavé et séché.
2. Méthode de gazage direct : le dioxyde de carbone est passé à travers du sulfure de baryum pour former du carbonate de baryum et du sulfure d'hydrogène gazeux.
Le sulfure d'hydrogène gazeux toxique serait alors converti en composés soufrés ou en soufre élémentaire, tandis que le carbonate de baryum subirait une précipitation, un lavage, un séchage et un broyage.

La poudre de carbonate de baryum est dense et blanche et est fabriquée soit à partir de barytine minérale (BaSO4), soit à partir de chlorure de baryum. Par la suite, un processus de précipitation est utilisé pour obtenir la forme carbonate. Il existe plusieurs formes cristallines de BaCO3, l'alpha est la plus stable.

Le carbonate de baryum est très stable thermiquement et ne se dissocie pas facilement à moins qu'au moins un peu de CO soit disponible dans l'atmosphère du four (c'est-à-dire réduction). Le BaCO3 est réduit en BaCO2 instable dans la réaction :

BaCO3 + CO -> BaCO2 + CO2

Le carbonate de baryum produit des gaz en se décomposant et ceux-ci peuvent parfois provoquer de nombreux trous d'épingle ou cloques dans les glaçures.
Il existe des frittes de baryum (par exemple, la Fusion F-403 contient 35 % de BaO), l'incorporation de l'une d'entre elles pour la source est à la place une application classique des calculs chimiques de glaçure.
La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.

Le carbonate de baryum est couramment ajouté aux corps argileux en petites quantités (0,2-0,8%) pour arrêter l'écume ou l'efflorescence de surface cuite Le carbonate de baryum est légèrement soluble dans l'eau et fournit des ions Ba++ pour se lier aux ions SO4-- dans l'eau pour former BaSO4 (baryum sulfate). Cette nouvelle forme moléculaire de sulfate est beaucoup moins soluble (2-3 mg/L), elle reste donc interne (plutôt que de migrer vers la surface pendant le séchage).
Cependant, les entreprises essaient de minimiser l'utilisation de baryum (ou même d'argiles riches en sels solubles) car le sulfate de baryum génère de l'acide sulfurique pendant la cuisson et il corrode les réfractaires du four.
Pour obtenir la meilleure dissolution, il est préférable d'ajouter d'abord le baryum à l'eau et de mélanger le plus longtemps possible, puis d'ajouter l'eau aux autres ingrédients secs (pour les corps en plastique) ou d'ajouter les autres ingrédients à l'eau (pour les barbotines). .

Analyse chimique : Pureté en BaCO3 98.00%
Min. carbonate de strontium (SrCO3) 1,50 %
Carbonate de sodium maximum (Na2CO3) 0,60%
Maximum de carbonate de calcium et de magnésium (CaCO3+MgCO3) 0,10 %
Soufre maximum en tant que SO4 0,02%
MaxI ron Oxyde (Fe2O3) 0,004%
Oxyde de chrome maximum (Cr2O3) 0,002 %
Chlore max 0,15% Humidité max (110A C pendant 1 heure) 0,20%
Emballage Max: 25 / 50 Kg Polythène laminé H.D.P.E. Sacs
Applications : Utilisé comme réactif de laboratoire.

Utilisé dans la fabrication de matériaux supraconducteurs complexes.
Utilisés dans la fabrication de condensateurs céramiques de divers micro et pico farads, ce sont des composants très importants dans les industries électroniques de la défense, du divertissement et des ordinateurs.
Utilisé comme constituant dans la fabrication de tubes d'images de télévision et d'autres coques de tubes cathodiques, car l'oxyde de baryum coupe les émissions de rayons X nocives de ces tubes et réduit les risques pour les téléspectateurs.

NOMS UICPA
BaCO3
Bario Carbonato
CARBONATE DE BARYUM
Carbonate de baryum
Carbonate de baryum
carbonate de baryum
Carbonate de baryum
Carbonate de baryum
carbonate de baryum
carbonate de baryum, naturel
carbonate de baryum (+2) cationique
carbonate de baryum (2+)
carbonate d'ions baryum(2+)
baryum(2+);carbonate
Carbonate de baryum

SYNONYMES :
CARBONATE DE BARYUM
513-77-9
Acide carbonique, sel de baryum (1:1)
Acide carbonique, sel de baryum
Carbonate de baryum (1:1)
UNII-6P669D8HQ8
Carbonate de baryum (BaCO3)
C.I. Pigment blanc 10
MFCD00003448
6P669D8HQ8
C.I. 77099
Carbonate de baryum
Monocarbonate de baryum
Pigment Blanc 10
Caswell n° 069
Witherite
CI Pigment Blanc 10
BW-P
Baryte carbonique
Carbonate de baryum, 99+%, réactif ACS
Carbonate de baryum, 99+%, pour analyse
BW-C3; BW-P; Carbonate de baryum (1:1); Carbonate de baryum (BaCO3) ; Monocarbonate de baryum
BW-C3
HSDB 950
EINECS 208-167-3
Acide carbonique Sel de baryum
NSC 83508
Code chimique des pesticides de l'EPA 007501
CI 77099
Nezudai
EINECS 246-600-8
Carbonate de baryum (II)
BaCO3
CBaO3
baryum(2+);carbonate
ACMC-1AMKV
Acide carbonique, sel de baryum
Nanopoudre de carbonate de baryum
EC 208-167-3
SCHEMBL18155
25070-31-9
Carbonate de baryum, Puratronic ?
Poudre de médecine de carbonate de baryum
DTXSID1029623
s235
AKOS015836318
FT-0622559
FT-0622560
FT-0662478
Nanopoudre de carbonate de baryum / Nanoparticules de BaCO3
Q409224
Carbonate de baryum grade ACS, ~200 mesh, 1 micron