PRODUITS

CARBONATE DE BARYUM

Carbonate de baryum est le inorganiques des composés ayant la formule BaCO3.
Comme la plupart des alcalino-les carbonates de métal, c'est un sel blanc qui est peu soluble dans l'eau.
Carbonate de baryum se produit comme le minéral est connu comme withérite.
Dans un sens commercial, il est l'un des plus importants composés de baryum.

Numéro CAS: 513-77-9
Numéro CE: 208-167-3
Nom IUPAC: baryum(2+) de carbonate de
Formule Chimique: BaCO3

Autres noms: CARBONATE de BARYUM, 513-77-9, de Baryum monocarbonate, Withérite, de carbonate de Baryum (1:1), Baryta Carbonica, de l'acide Carbonique, de baryum, sel (1:1), de l'acide Carbonique, de baryum, de sel, de baryum(2+) de carbonate de, BW-P, carbonate de Baryum (BaCO3), Caswell N ° 069, BW-C3, BF 1 (sel), CI 77099, de Baryum(II) carbonate, BaCO3, C. I. 77099, HSDB 950, NSC 83508, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 007501, UNII-6P669D8HQ8, de baryum(2+);carbonate, 6P669D8HQ8, de BARYUM CARBONICUM, 25070-31-9, Bariumcarbonate, CHEBI:190439, MFCD00003448, NSC-83508, de Baryum carbonate13C, de l'acide Carbonique Sel de Baryum, BW-C3; BW-P; carbonate de Baryum (1:1); carbonate de Baryum (BaCO3); Baryum monocarbonate, Carbonate de baryum, CBaO3, EINECS 208-167-3, Bario carbonato, Kohlensaures baryt, Kohlensaures de baryum, EINECS 246-600-8, Caswell Pas 069, Kohlensaure-bariumsalz, Baryta carbonica à 200 ° c, de l'acide Carbonique, le sel de baryum, Bariumcarbonaat, natuurlijk, de Carbonate de Baryum Nanopoudre, CE 208-167-3, Carbonato di bario, naturale, SCHEMBL18155, BARYTA CARBONICA 30C, le CARBONATE de BARYUM [MI], CARBONATE de BARYUM [HSDB], BARYTA CARBONICA [HPUS], Carbonate de Baryum Médicament en Poudre, DTXSID1029623, de CARBONATE de BARYUM [QUI-JJ], AKOS015836318, NS00076183, Q409224, de Carbonate de Baryum ACS grade, ~200 mesh, 1 micron

Carbonate de baryum est un composé chimique de baryum.
Carbonate de baryum est utilisé dans le poison à rat, briques, céramique, émaux et de ciment.
Le baryum est une métallique alcalino-métal avec le symbole Ba, et de numéro atomique 56.
Carbonate de baryum ne se produit jamais dans la nature dans sa forme pure en raison de sa réactivité avec l'air, mais combine avec d'autres produits chimiques tels que le soufre ou le carbone et l'oxygène pour former des composés de baryum qui peut être trouvé sous forme de minéraux.

Préparation
Carbonate de baryum est commercialisé à partir de sulfure de baryum par traitement avec du carbonate de sodium à 60 à 70 °C (carbonate de soude) ou, plus communément émission de dioxyde de carbone de 40 à 90 °C:

Dans le carbonate de soude processus, une solution aqueuse de sulfure de baryum est traitée avec du carbonate de sodium:
BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S

Réactions
Carbonate de baryum réagit avec des acides tels que l'acide chlorhydrique pour former les sels solubles de baryum, tels que le chlorure de baryum:
BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

La pyrolyse de carbonate de baryum donne de l'oxyde de baryum.

Utilise
Carbonate de baryum est principalement utilisé pour enlever le sulfate de les impuretés de la matière première, de la soude caustique et de chlore processus.
Sinon, c'est un précurseur commun de baryum contenant des composés tels que les ferrites.

D'autres utilisations
Carbonate de baryum est largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme un ingrédient dans les émaux.
Carbonate de baryum agit comme un flux, un tapis et la cristallisation de l'agent et se combine avec certains oxydes colorants pour produire des couleurs uniques pas facile à atteindre par d'autres moyens.
Son utilisation est quelque peu controversée car certains prétendent qu'il peut être lessivés de la les émaux dans la nourriture et la boisson.
Pour fournir un moyen sûr d'utilisation, BaO est souvent utilisé dans les oligoéléments forme.

Dans la brique, le carrelage, la faïence et de la poterie industries de carbonate de baryum est ajouté à de l'argile pour précipiter les sels solubles (sulfate de calcium et sulfate de magnésium) qui cause l'efflorescence.

Aspect: Poudre Blanche (Solide Cristallin)
Densité: 4.286 g/cm3
Point De Fusion: 811°C
Point D'Ébullition: 1450°C

Odeur: Inodore
Poids moléculaire: 197.34 g/mol
Accepteur De Liaison Hydrogène Count: 3
Masse exacte: 197.889991 g/mol
Masse monoisotopique: 197.889991 g/mol

Topologique De La Surface Polaire: 63.2Å2
Atome Lourd Count: 5
Complexité: 18.8
De Manière Covalente-Collé Nombre D'Unités: 2
Le Composé Est Standardisée: Oui

Carbonate de baryum est une poudre blanche.
Carbonate de baryum est insoluble dans l'eau et soluble dans les acides, à l'exception de l'acide sulfurique.
Carbonate de baryum a une gravité spécifique de 4.275.
Carbonate de baryum est toxique par ingestion.

Utilisé dans la brique d'argile et de produits, la production de papier photographique ... Dans le puits de forage de l'industrie, de la barytine de suspension utilisé comme boue de forage peut être déstabilisé par la présence de sol, des matériaux tels que le gypse. Ajout de carbonate de baryum rend le gypse insoluble, inhibe la coagulation, et permet ainsi de boue afin de conserver la consistance désirée et de la dispersion.

Carbonate de baryum est un additif dans l'huile bien, les boues de forage. La barytine suspensions utilisés dans les puits de pétrole de l'industrie de forage peuvent déstabiliser lorsque des matières solubles tels que le gypse sont présents dans la boue. La présence de gypse conduit à la coagulation et à une perte de cohérence dans les boues de forage. Lorsqu'il est ajouté à la boue, de carbonate de baryum précipité le gypse et l'empêche de déstabilisation de la barytine suspension.

L'Industrie Utilise
Catalyseur pour le Détergent de l'Alcool
Les Fillers
Intermédiaires
Additifs de peinture et de revêtement des additifs non décrits par d'autres catégories
Le traitement du sida, non mentionnés ailleurs d'un agent de collage

Consommateur Utilise
Bâtiment/matériaux de construction - bois et produits de bois d'ingénierie
Bâtiment/matériaux de construction ne sont pas couverts ailleurs
Détergent Alcool
Les peintures et les revêtements
L'Adhérence Des Pneus

Les méthodes de Fabrication
Carbonate de baryum est fabriqué à partir de sulfure de baryum soln par l'une des deux méthodes.
Dans la première, le carbonate de soude méthode, le sulfure de baryum soln est traitée avec du carbonate de sodium, soit dissoute ou sous forme solide, la production de carbonate de baryum et de sodium disulfure.
L'habitude température de fonctionnement est de 60 à 70 °C.

La entraînant la suspension est filtrée et le carbonate de baryum est lavé, séché, moulu et emballé. Ce processus est pensé pour être utilisé par environ la moitié de l'industrie.
Dans la deuxième méthode, le dioxyde de carbone gaz est passé à travers un sulfure de baryum soln, soit batchwise ou sur une base continue, à 40-90 °C.

Temp et d'autres conditions d'exploitation ont un effet prononcé sur la taille et les caractéristiques des particules formées.
Pour obtenir un produit satisfaisant, le sulfure de baryum se doit de réagir avec un peu moins de la stoechiométrique de l'amt de dioxyde de carbone; le dioxyde de carbone peut être fourni sous forme pure, ou peut être obtenu à partir de la combustion de gaz de sulfure de baryum réduction des fours.

Générale De La Fabrication De L'Information
L'Industrie De Transformation Des Secteurs
Tous les autres produits chimiques de préparation et de fabrication
La Construction
D'équipements électriques, d'appareils et de composants de fabrication

Non métalliques fabrication de produits minéraux (comprend l'argile, le verre, le ciment, le béton, la chaux, le gypse, et autres minéraux non métalliques fabrication de produits.
De peinture et de revêtement de fabrication
Fabrication de produits pétrochimiques

Matériel de plastique et de résine de fabrication
Plastiques la fabrication de produits
Première transformation des métaux
En caoutchouc fabrication de produits en

IDENTIFICATION
Dans la nature de baryum se produit dans un état combiné, les principales formes étant la barytine (sulfate de baryum) et withérite (carbonate de baryum).
Carbonate de baryum a une très faible solubilité dans l'eau.
De baryum et de ses composés sont utilisés dans divers produits industriels allant de la céramique pour les lubrifiants.
Carbonate de baryum est utilisé dans la fabrication d'alliages, comme un chargeur de papier, de savon, de caoutchouc et de linoléum, dans la fabrication de vannes et comme un extincteur pour le radium, l'uranium, le plutonium et les incendies.

Les sources anthropiques de baryum sont essentiellement d'origine industrielle.
Les émissions peuvent résulter de l'exploitation minière, le raffinage ou la transformation de baryum, de minéraux et de la fabrication de baryum produits.
D'extraction et de traitement de minerai de barytine les rejets de particules dans l'air et de fugitif dists de l'utilisation de la baryte dans les forages pétroliers et de pétrole les industries connexes.

Carbonate de baryum est un Baryum insoluble dans l'eau de la source qui peut être facilement converti à d'autres composés de Baryum, tels que l'oxyde de chauffage (calcination).
Carbonate de composés aussi émettre de dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Carbonate de baryum est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Ultra haute pureté et de haute pureté compositions améliorer à la fois l'optique de la qualité et de l'utilité que les normes scientifiques en vigueur.
À l'échelle nanométrique élémentaire poudres et suspensions, comme solution de rechange à haute surface formes, peut être envisagée.

American Éléments produit à de nombreuses nuances standard lorsque applicable, y compris Mil Spec (grade militaire); ACS, Réactif et de qualité Technique; Alimentation, de l'Agriculture et de qualité Pharmaceutique; qualité Optique, l'USP et EP/BP (Pharmacopée Européenne/Pharmacopée Britannique) et suit les normes ASTM.
Typique et de solutions d'emballage sur mesure est disponible.
Supplémentaire techniques, de recherche et de sécurité (FDS) de l'information est disponible, de même qu'une Référence Calculatrice pour convertir les unités pertinentes de la mesure.

Carbonate de baryum en poudre est dense et blanc et est fabriqué soit à partir du minéral de barytine (BaSO4) ou de chlorure de baryum.
Par la suite, un processus de précipitation est utilisée pour obtenir le carbonate de forme.
Il existe plusieurs formes cristallines de BaCO3, alpha est le plus stable.

Carbonate de baryum est très stable thermiquement et n'est pas facile de dissocier, sauf si au moins un peu de CO est disponible dans l'atmosphère du four (c'est à dire la réduction).
BaCO3 est réduit à l'instabilité de la BaCO2 dans la réaction:
BaCO3 + CO -> BaCO2 + CO2

Alors que BaCO2 a une haute température de fusion, il ne se décompose beaucoup facilement dans un glaçage faire fondre (libérant le BaO pour le verre de construction).
Carbonate de baryum se décompose encore plus facilement lors de l'émail de la fonte dans une réduction des atmosphères.
Le processus de dissolution se produit plus rapidement si BaCO3 est présent en petites quantités (par exemple, 5% ou moins).
Même s'il est présent en grandes quantités, la glaçure de la matrice peut se solidifier avec les deux types, un participant dans le verre de la microstructure et l'autre agissant comme un réfractaire de remplissage, opacifiant et agent de matage (surtout en basse température émaux).

Effets produits lors baria est agir comme un agent de remplissage sont parfois confondus avec ceux d'un vrai baria cristal mat.
Tel sera probablement leach toxiques BaO (d'autres oxydes opacify ou de produire un feu doux mat, c'est à dire CaO, MgO, de l'Alumine, la Zircone).

Carbonate de baryum produit des gaz comme il se décompose et celles-ci peuvent parfois causer de nombreux trous d'épingle ou des cloques dans la glaçure.
Il y a de baryum frits disponibles (par exemple, Fusion F-403 a 35% de BaO), en intégrant l'un d'eux à la source, au contraire, est un classique de l'application de la glaçure de la chimie des calculs. La résultante de glaçage sera plus fusible et auront plus de clarté et moins de défauts.

Certains ont observé que dans certaines formulations, de baryum cristallise tellement bien qu'elle va se produire même avec un refroidissement très rapide.
Le baryum peut agir pour engager cristal de développement dans d'autres produits chimiques, par exemple métallique émaux peuvent bénéficier par l'ajout de carbonate de baryum.

BaO peut souvent être source de baryum fritte (comme Ferro CC-257) au lieu d'un raw de carbonate de baryum, à condition que le pourcentage n'est pas trop élevé.
Ne présumez pas que BaO est nécessaire dans tous les glacis dans laquelle il apparaît.
Dans certaines recettes BaO peut être substitué à un Oar ou CaO et même MgO (à l'aide de glaçage logiciels de chimie bien sûr), sans perdre la couleur ou de la surface (brillant brillant bleus, par exemple).

Carbonate de baryum est souvent ajouté à des organes d'argile dans de petites quantités (0.2-0.8%) pour arrêter tiré de la surface de graissage ou d'efflorescence de carbonate de Baryum est légèrement soluble dans l'eau et fournit Ba++ ions lien avec SO4-- ions dans l'eau pour former de BaSO4 (sulfate de baryum).
Cette nouvelle sulfate de forme moléculaire est beaucoup moins soluble (2-3 mg/L), de sorte qu'il reste interne (plutôt que de migrer à la surface durant le séchage).

Toutefois, les entreprises tentent de minimiser l'utilisation de baryum (voire des argiles avec haute sels solubles) parce que le sulfate de baryum génère de l'acide sulfurique lors de la cuisson et il ronge four réfractaires.
Pour obtenir le meilleur de la dissolution, il est préférable d'ajouter le baryum pour la première eau et mélanger aussi longtemps que possible, puis ajouter de l'eau pour les autres ingrédients secs (pour le plastique de corps) ou d'ajouter les autres ingrédients à l'eau (pour la glisse).

Applications
Carbonate de baryum a été utilisé comme une saumure de purification chimique dans le chloro-alcalin de l'industrie et comme ingrédient dans des raticides et des émaux.
Carbonate de baryum est utilisé en photographie, la fabrication du papier.
Le produit chimique est utilisé pour produire du sulfate de baryum qui donne le papier photo de son plat apparence blanche.
Pratiqué dans la fabrication de baryum ferrites et aussi dans la fabrication de l'image de télévision tubes.
Carbonate de baryum est un additif dans l'huile bien, les boues de forage.

Utilise
Carbonate de baryum est utilisé principalement pour la fabrication de verre optique, entonnoirs, et de baryum magnétiques des matériaux, de la fabrication d'autres sels de baryum, de la céramique, l'émail, de peinture, de soudure tige d'alimentation

Carbonate de baryum est important chimiques des matières premières pour la production de cheminées, matériaux magnétiques et optiques avancés de verre.

Carbonate de baryum est utilisé pour les feux d'artifice, fusées de préparation, également utilisé pour le matériel auxiliaire de revêtements céramiques et de verre optique.

Carbonate de baryum est utilisé pour la fabrication de l'électronique, de la céramique, sondes PTC, condensateurs et autres composants électroniques.

Carbonate de baryum est utilisé principalement pour la fabrication de verre optique, le CRT de verre, et le baryum matériaux magnétiques et les condensateurs, il est également utilisé pour la cémentation de l'acier et de traitement de surface métallique.
Carbonate de baryum est la matière première de la fabrication d'autres sels de baryum et de la céramique, l'émail, de pigments, de peintures, de caoutchouc, de l'électrode.
Carbonate de baryum est aussi utilisés comme rodenticides et agent de purification, catalyseur d'oxydation.

Carbonate de baryum est utilisé principalement pour la fabrication de verre optique, le CRT de verre, et le baryum matériaux magnétiques et les condensateurs, il est également utilisé pour la cémentation de l'acier et de traitement de surface métallique.
Carbonate de baryum est la matière première de la fabrication d'autres verrous de sel et de la céramique, l'émail, de pigments, de peintures, de caoutchouc, de l'électrode.
Carbonate de baryum est également utilisé comme agent de purification et de rodenticides.

Carbonate de baryum est utilisé pour la production d'entonnoirs, de l'électronique de la céramique et de l'eau purifiée, de la production de pigment, de la peinture ou d'autres sels de baryum, il est utilisé pour la fabrication de verre optique, de baryum matériaux magnétiques, il est important de matières premières chimiques de la fabrication de cheminées, matériaux magnétiques et optiques avancés de verre.

Carbonate de baryum est utilisé pour les feux d'artifice, fusées de préparation, il est également utilisé comme matériel auxiliaire de revêtements céramiques et verre optique, il est utilisé pour la fabrication d'électronique céramique, thermistance, condensateur de composants électroniques, il est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique, le CRT de verre et de baryum matériaux magnétiques et les condensateurs, il est également utilisé pour la cémentation de l'acier et de traitement de surface métallique.
Carbonate de baryum est la matière première de la fabrication d'autres sels de baryum et de la céramique, l'émail, de pigments, de peintures, caoutchouc, matériaux d'électrode.

Carbonate de baryum est aussi utilisés comme rodenticides et agent de purification, catalyseur d'oxydation.
Carbonate de baryum est utilisé principalement dans la fabrication de verre optique, le CRT de verre et de baryum magnétique.
La production de céramique piézoélectrique condensateurs
Carbonate de baryum est largement utilisé dans la haute-tension AC condensateurs, transducteur à ultrasons appareils et piézo-électrique condensateur en céramique de fabrication.

L'effet piézoélectrique a été découvert sur le cristal de quartz par les frères Curie en 1880, le cristal, qui peut produire l'effet piézoélectrique a été appelé cristal piézoélectrique.
La classe de cristal piézoélectrique est un cristal unique, tels que le quartz (SiO2), de sodium, tartrate de potassium (il est également connu Luose sel, NaKC4H4O6 * H2O), BGO (Bi12GeO20) et la comme.

Une autre classe de cristaux piézoélectriques est appelé piézoélectriques des céramiques comme le titanate de baryum (BaTiO3), chef de zirconate titanate [Pb (ZrxTirx) O3, code de PZT], magnésium niobate de plomb zirconate titanate de Japon [Pb (Mg1/3Nb2/3) O3 ajouté PZT, code PCM], le manganèse, antimoine, plomb zirconate titanate de la Chine, [Pb (Mn1/2Sb2/3) O3 ajouté FOSSE code PMS] et ainsi de suite.
Piézoélectriques des matériaux céramiques en trois grandes catégories:
PZT matériaux (PbZrTiO3): oxyde de titane, la zircone, l'oxyde de plomb, l'oxyde de strontium, l'oxyde de niobium, l'oxyde de lanthane et le comme.

PMN de matériaux de classe (PbNbMgO3): l'oxyde de niobium, l'oxyde de magnésium, l'oxyde de plomb, l'oxyde de strontium, oxyde de lanthane et le comme.
De titanate de baryum type de matériaux (BaTiO3): dioxyde de titane, carbonate de baryum, de strontium et de carbonate.
L'information ci-dessus est édité par ChemicalBook éditeur de Maggie.

Méthode de Production
La carbonatation de la méthode: le dioxyde de carbone est passé au travers de solution de sulfure de baryum (voir préparation du sulfure de baryum) à carboniser, le carbonate de baryum liquide est de désulfuration lavé, filtration sous vide, séché à 300℃ et la poudre d'obtenir de carbonate de baryum produits. son
BaS + CO2 + H2O→ BaCO3↓+ H2S↑
Métathèse: sulfure de baryum et de carbonate d'ammonium produit de la réaction de métathèse, et puis le lavage, de filtration et de séchage pour obtenir bismuth produits.

BaS + (NH4) 2CO3 → BaCO3 ↓ + (NH4) 2S
Poison nepheline méthode de conversion: withérite minerai réagit avec le sel d'ammonium de générer solubles de baryum, le sel, et le carbonate d'ammonium est recyclé et réutilisé, le carbonate d'ammonium est ajouté dans solubles de baryum sel pour précipiter raffiné de carbonate de baryum, il est filtré et séché pour obtenir du carbonate de baryum produits.
De la liqueur mère est recyclé à utiliser.

Méthode de la carbonisation.
La réaction d'équation:
BaS + CO2 → BaCO3 ↓ + H2S ↑
La méthode opérationnelle: 1L de sulfure de baryum en solution aqueuse de 180g/L réagit avec le dioxyde de carbone à 70 ° c pour produire de la carbonate de baryum précipitations.
Précipitations est mélangé avec 10ml de 25% ammoniaque aqueux, à 60℃ de désulfuration pour 20min.
Filtré et séché pour obtenir le précipité de carbonate de baryum, produit contient 0.46% de soufre.

Métathèse.
La réaction d'équation:
BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH → BaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O
La méthode opérationnelle: À 30℃, 23.6 L contenant du bicarbonate d'ammonium 56,1 g /L en solution aqueuse et de 1,36 L ammoniac est mélangé dans 50L bouilloire et puis à 50 ° c, dans un délai de 2h chute de 21,6 L 200.3 g/L de solution de chlorure de baryum, il est agité pendant 30 min à 40℃.
Filtré, séché à 140 ° c, la poudre d'obtenir de carbonate de baryum qui moyenne des particules de diamètre d est de 0,8 µm, la pureté de 99,8%.
Withérite méthode.

La réaction d'équation:
BaCO3 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2
BaCL2 + (NH4) 2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NH4Cl
La méthode opérationnelle: 100 g de 80% de lourds toxiques en poudre (120 mesh) et 60 g de chlorure d'ammonium est bien mélangé, il est rapidement mis en 650 ° c four à moufle et réagit de 3min.
Après refroidissement, il est inondé, filtrée, des débris enlevés pour obtenir une solution de chlorure de baryum, 36 g de carbonate d'ammonium est ajouté, la précipitation de carbonate de baryum, il est filtré, séché et pulvérisé, le taux de conversion est de 91%.

La méthode opérationnelle: granulation par voie Sèche de la méthode: de forte précipitation de carbonate de baryum est tamisée, il est placé dans les matières premières de l'entrepôt et bien mélangée, mixte, dégazé, le matériau passe par le rotary chargeur, le mensonge vis verticale convoyeur à rouleaux de la presse rouleaux comprimé comprimés, de producteur, de l'épaisseur est de 3,7~4 mm.
Le matériau roulé dans la feuille de saisie granulateur, en ajustant sa vitesse et de la taille d'ouverture du tamis pour ajuster la taille des particules de la distribution de produits semi-finis.

Produits Semi-finis utiliser le couteau impulsion de transport pneumatique méthode semi-finis, les produits d'entrée de la vibration chargeur à tamis, les particules de plus de 20 maillage est de retour à granulateur, de particules de 65 maille ou moins est de retour aux matières premières de l'entrepôt, des particules entre 65 maille à 20 maillage est transporté à l'emballage de l'entrepôt pour le fini de l'emballage pour obtenir des particules de carbonate de baryum.

Granulation par voie humide de carbonate de baryum: Précipitations système est filtré et séparé pour obtenir gâteau contenant de l'eau dans le processus de fabrication du système, et le gâteau de filtre convient de contrôler la teneur en eau d'environ 20%.
Sous l'action de la rotation des pales, le matériel est rapidement mélange, pétrit, par la médiation de former des particules denses, humides pellets est de la mettre dans le four rotatif à des tirs directs, frittés à 800~1200℃.
Après tout particules, le dépistage et l'élimination du fer, de pesage et de conditionnement d'obtenir des particules de carbonate de baryum.

Carbonate de baryum est un insolubles dans l'eau salée toxiques BaCO3 se produisant dans la nature comme withérite, fait artificiellement par des précipitations sous forme de poudre blanche, et utilisé principalement dans la fabrication d'autres composés de baryum, dans l'élimination des sulfates à partir de solutions aqueuses, dans la céramique comme un flux, et en verre optique

Largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme un ingrédient dans les glaçures, il agit en tant que flux de produire des couleurs uniques pas facile à atteindre par d'autres moyens.
Dans la brique, de la faïence et de la poterie secteurs d'activité, il est ajouté à cause de l'efflorescence.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS POUR LE CARBONATE DE BARYUM
INDUSTRIES
Pharma
Nettoyage
Des Revêtements Et De La Construction
Les aliments et la Nutrition
Les polymères

Un lourd poudre blanche qui se produit dans la nature comme le minéral Withérite.
Carbonate de baryum est utilisé comme pigment dans la fabrication de peintures, vernis et marbre synthétique.
Lors de l'hydroxyde de Baryum est utilisé comme une alcalinisation de l'agent pour le papier, il peut réagir avec le dioxyde de Carbone et de précipiter comme le carbonate de baryum pour fournir une réserve alcaline.
Les deux baryum hydroxyde et de carbonate de baryum sont hautement toxiques.
Carbonate de baryum est utilisé à des fins commerciales dans le poison à rat, de briques, de ciment et de mortier.

Un blanc composé insoluble, BaCO3; r.d. 4.43.
Carbonate de baryum se décompose sur le chauffage pour donner de l'oxyde de baryum et de dioxyde de carbone:BaCO3(s) → BaO(s)+CO2(g) Le composé produit naturellement comme le minéral withérite et peuvent être préparés par ajout d'une solution alcaline de carbonate d'une solution d'un sel de baryum.
Carbonate de baryum est utilisé comme matière première pour la fabrication d'autres sels de baryum, comme un flux pour la céramique, et comme matière première dans la fabrication de certains types de verre optique.

Carbonate de baryum est un baryum insoluble sel de l'acide carbonique avec la formule BaCO3, encore moins soluble que le sulfate de baryum.
À la différence de BaSO4, de carbonate de baryum réagit avec les acides et peuvent servir de précurseur à tout le sel de baryum.

Propriétés
Physique
Carbonate de baryum est un blanc de la craie en poudre, insoluble dans l'eau et pratiquement tous les solvants, bien qu'il se dissout dans les acides, les libérant du dioxyde de carbone.
Lorsqu'il est chauffé à 811 °C, il fait l'objet polymorphe de la transformation, et à partir de 1360-1,450 °C, il se décompose à la libération de dioxyde de carbone.
Baryum barbonate est assez dense, 4.286 g/cm3

Chimique
La chaleur provoque à se décomposer, en libérant du dioxyde de carbone et en tournant dans l'oxyde de BaO.

Carbonate de baryum réagit avec tous les acides, résultant en des sels de baryum et de dioxyde de carbone. Cela en fait un précurseur utile pour tous les composés de baryum.

Disponibilité
Carbonate de baryum est vendu par les fournisseurs de produits chimiques. Certains raticides, peut contenir du carbonate de baryum.
Parfois, la poterie, les magasins peuvent vendre de carbonate de baryum.
Carbonate de baryum se produit aussi naturellement que le minéral withérite.

Préparation
Carbonate de baryum est préparé à partir de sulfate de baryum par de longues ébullition sous reflux avec du carbonate de sodium.
Cette réaction est parfois appelé la Curie réaction, parce que Marie Curie préparé radium carbonate de la même façon.

BaCO3 se produit dans la nature comme le minéral withérite.
Il peut aussi être synthétisé à partir de la barytine minérale par la réduction de sulfate de baryum (BaSO4) avec des sources de carbone.
BaCO3 cristallise dans trois polymorphismes comme orthorhombique et cubique.

Carbonate de baryum est très important de produits chimiques pour la brique et de la tuile de producteurs pour la résolution de l'efflorescence et le graissage des problèmes.
Carbonate de baryum est utilisé pour enlever des sulfates dans phosporic la production d'acide.
Carbonate de baryum avec la hausse des niveaux de pureté (> 99,5%) est utile pour electroceramic de l'industrie.
Nano-carbonate de baryum a plusieurs applications potentielles dans les domaines de la science et de la technologie.
Carbonate de baryum nano particules et de leurs composites montrent une bonne activité catalytique pour le combustible à oxyde solide cathodes.

Lanthanides dopé de carbonate de baryum structures sont de bons candidats pour les matériaux optiques de la photonique, de l'appareil avec leurs propriétés de luminescence.
La morphologie contrôlée de synthèse de carbonate de Baryum est également devenu attractif pour les différents domaines tels que la médecine, les cosmétiques, les pigments, les nano-dispositifs, etc.

Les chercheurs ont synthétisé tas-comme, dumbell, double dumbell et de fleurs comme des cristaux de carbonate de baryum en utilisant des gommes naturelles dans des conditions hydrothermales (Sreedhar, B., Satya Vani, Ch., Keerthi Devi, D., Basaveswara Rao, M. V., Rambabu, C., “la Forme contrôlée de synthèse de carbonate de baryum et microamas nanocristallites naturel polysachharide-de la gomme d'acacia”, American Journal of Science des Matériaux, 2,2012)

Une autre application intéressante de carbonate de Baryum est le sulfate de les retirer de l'eau potable. Des niveaux élevés de sulfate (supérieur à 400 mg/l) peut avoir la diarrhée et de la déshydratation. BaCO3-PVC composites ont le potentiel d'éliminer les sulfates de l'eau.

Description:
Carbonate de baryum est utilisé à la fois en blanc et vert la couleur des compositions.
Lorsque le chlore, les donateurs sont présents dans la composition d'une couleur verte sera le résultat de la formation de BaCl+ dans la flamme.
Sans chlore donateurs BaO sera formé qui émet de la lumière blanche.
Carbonate de baryum est pratique à utiliser dans le chlorate de la couleur basée sur les compositions, car il permettra de neutraliser les résidus d'acide qui réduit le risque d'ignition spontanée.

Sources:
Carbonate de baryum est à moindre coût de kilogrammes de céramique, magasins de fournitures.
Cependant, ce matériau est souvent contaminée avec de petites quantités de sulfure de baryum qui sont laissés par le processus de production.
Par conséquent, la céramique de qualité de carbonate de baryum ne doit jamais être utilisé dans les mélanges incompatibles avec les sulfures tels que le chlorate de base de mélanges.
Carbonate de baryum n'est pas fait facilement à la maison.

De couleur blanche, de Carbonate de Baryum est un élément solide qui précipite à partir d'une solution d'hydroxyde de baryum et de l'Urée.
Carbonate de baryum a une formule chimique a déclaré que BaCO3.
Carbonate de baryum est généralement toxiques dans la nature et entre d'autres formes comme une forme minérale appelée withérite et il peut également être préparé à partir de baryte avec l'aide de précipitations.

Carbonate de baryum peut aussi être vu dans les émaux de turquoise.
Carbonate de baryum est conseillé de prendre des mesures de protection pendant l'utilisation de ce composé chimique que c'est une toxicité élevée est quelque chose que vous ne devriez pas être de jouer avec.
Carbonate de baryum devrait être strictement conservés en vertu de faible qualité, de préférence inférieure à 20%. Carbonate de baryum est également connu comme le Baryum Monocarbonate

Propriétés chimiques de Carbonate de Baryum - BaCO3

Sels de Calcium solubles peuvent réagir avec le Carbonate de Baryum à la forme de Sulfate de Baryum qui reste en solution et de carbonate de calcium.
L'chimique de la réaction est donnée ci-dessous:
BaCO3 + CaSO4 → CaCO3 + BaSO4

Carbonate de baryum peut réagir avec de l'Acide Chlorhydrique pour former le Chlorure de Baryum, de l'Eau et de Dioxyde de Carbone.
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H20 + CO2

Les différentes Utilisations de Carbonate de Baryum - BaCO3
Être un blanc sel insoluble, qui trouve sa plus grande utilisation dans l'Industrie de la Céramique, de Carbonate de Baryum est largement utilisé pour des produits céramiques.

Carbonate de baryum trouve également l'utilisation comme matière première pour d'oxyde de Baryum (BaO) et le peroxyde de Baryum (BaO2)

Carbonate de baryum est largement utilisé comme rodenticide bien que son blanchâtre de farine-comme l'aspect a donné lieu à beaucoup de baryum cas d'empoisonnement.

Certaines des principales applications commerciales de carbonate de baryum / BaCO3 comprend le verre, le forage pétrolier, la photographie, la céramique, l'émail, le baryum magnétiques des matériaux, de la peinture, de la brique et de l'industrie chimique.

Carbonate de baryum est également utilisé pour la fabrication de l'électronique, de la céramique, des condensateurs, des sondes PTC, et d'autres types d'équipement électronique.

Carbonate de baryum est une matière première importante pour la production de composants magnétiques et fibre de verre optique.

Méthode de Production de BaCO3
La Carbonatation De La Méthode

Le processus de production de BaCO3 avec la carbonatation processus comprend les étapes suivantes:
D'abord le dioxyde de carbone est passé à travers une solution de sulfure de baryum, de sorte qu'il peut carboniser,
Le carbonate de baryum coulis obtenu à partir de ce processus est ensuite soumis à la désulfuration de lavage

Carbonate de baryum est alors passé par filtration sous vide, puis séché à 300℃
Le traitement final consiste en la pulvérisation avant de carbonate de baryum produits peuvent être obtenus.

La Réaction Chimique
BaS + CO2 + H2O → BaCO3↓+ H2S↑

Métathèse
Dans la Métathèse, le sulfure de baryum et de carbonate d'ammonium entreprendre une métathèse de réaction résultant de carbonate de baryum.
Le produit final est ensuite lavé, filtré et séché pour obtenir bismuth produits.

La Réaction Chimique
BaS + (NH4) 2CO3 → BaCO3 ↓ + (NH4) 2S

Poison Nepheline Méthode De Conversion
Dans ce processus, solubles de baryum sel est obtenu par réaction withérite avec un sel d'ammonium.
La résultante de carbonate d'ammonium est recyclé pour être utilisé à nouveau.
Ce carbonate d'ammonium est ensuite ajouté à la solubles de baryum lamelles obtenues précédemment pour précipiter le carbonate de baryum en forme raffinée.
La résultante de BaCO3 est ensuite filtrée et séchée pour la fabrication de carbonate de baryum en fonction des produits.

La Réaction Chimique
BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH → BaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O

Granulation Par Voie Sèche De La Méthode

Le processus se déroule comme suit:

Carbonate de baryum obtenu de fortes précipitations sont tamisées et placé à l'intérieur de l'entrepôt de matières premières.
Carbonate de baryum est ensuite agité bien, mixte, puis dégazés.
Le matériau est ensuite fait passer par le rotary chargeur.
Le produit final est compressé avec des rouleaux en comprimés en une épaisseur de 3,7 à 4 mm.
La résultante de ces tablettes sont ensuite roulées dans une feuille dans l'entrée granulateur et sa vitesse est ajustée en conséquence.
Cela donne des produits semi-finis de baryum.

Les produits semi-finis sont soumis au couteau impulsion de transport pneumatique de la méthode, les produits d'entrée dans la vibration chargeur de tamis.
Le granulateur de communiqués de carbonate de baryum dans les particules de plus de 20 mailles.

Granulation Par Voie Humide De La Méthode

Cette méthode utilise une précipitation système pour filtrer un gâteau contenant du baryum riches de l'eau dans le processus de fabrication.
Le gâteau de filtre doit avoir la capacité de contrôler la teneur en eau d'environ 20%.
Le matériau est ensuite passé à travers l'action de la rotation de la lame et le matériau est rapidement mélangés. Carbonate de baryum est ensuite malaxé et de médiation de forme semi-dense de particules/ humide granulés.
Les granulés humides sont ensuite mis dans le four rotatif directe du feu et ensuite frittée à 800 à 1200℃.
Alors est-il favorisé criblé, traité par l'élimination du fer, pesés, puis emballés dans des particules de carbonate de baryum.

Fait Intéressant
Carbonate de baryum ou de BaCO3 est aussi appelé Whiterite nommé d'après William Withering qui a découvert ce minéral blanc, en 1784, à partir de baryte.
Carbonate de baryum, qui se produit généralement dans les veines de minerais de plomb et se trouve naturellement dans quelques endroits.

Carbonate de baryum est un réactif commun dans les rodenticides qui provoque hypokalaemic la paralysie et des symptômes ressemblant à un syndrome de Guillain-Barré chez les humains.
A également été étudié dans le laboratoire dans lequel il percipitates alcalines riches en silice environnements résultant dans cristalline globale biomorphs.
De nouveaux rapports ont effectué biomineralizations de carbonate de baryum structures hiérarchiques avec l'auto-capacité de nettoyage.

Consommateur Utilise
Carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants: lubrifiants et des graisses. Le rejet dans l'environnement de carbonate de Baryum peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: formulation des mélanges. Les autres rejets dans l'environnement de carbonate de Baryum est susceptible de se produire à partir de: l'utilisation à l'extérieur utilisation à l'intérieur (par exemple la machine à laver les liquides, détergents, de l'automobile, les produits de soins, de peintures et de revêtements ou d'adhésifs, de parfums et de les assainisseurs d'air), utilisation en intérieur dans des systèmes proches avec un minimum de dégagement (par exemple pour le refroidissement des liquides dans un réfrigérateur, à base d'huile, radiateurs électriques) utilisation à l'extérieur et dans des systèmes proches avec un minimum de dégagement (par exemple, des liquides hydrauliques dans l'industrie automobile de la suspension, de lubrifiants dans l'huile de moteur et de briser des fluides).

Les autres rejets dans l'environnement de carbonate de Baryum est susceptible de se produire à partir de: utilisation à l'intérieur et à l'extérieur entraînant l'inclusion sur ou dans une de matériaux (par ex. liant dans les peintures et revêtements et adhésifs).
Carbonate de baryum peut être trouvé dans les produits avec le matériau sur la base: métal (par exemple, des couverts, des casseroles, des jouets, des bijoux).

Utilisation à grande échelle par des travailleurs
Carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants: lubrifiants et graisses, métaux, soudure et la soudure des produits, pour le travail des métaux liquides et les fluides hydrauliques.

Les autres rejets dans l'environnement de carbonate de Baryum est susceptible de se produire à partir de: utilisation d'intérieur (par exemple la machine à laver les liquides, détergents, de l'automobile, les produits de soins, de peintures et de revêtements ou d'adhésifs, de parfums et de les assainisseurs d'air), l'utilisation à l'extérieur, utilisation en intérieur dans des systèmes proches avec un minimum de dégagement (par exemple pour le refroidissement des liquides dans un réfrigérateur, à base d'huile, radiateurs électriques) utilisation à l'extérieur et dans des systèmes proches avec un minimum de dégagement (par exemple, des liquides hydrauliques dans l'industrie automobile de la suspension, de lubrifiants dans l'huile de moteur et de briser des fluides).

Formulation
Carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants: soudure et la soudure des produits, des régulateurs de pH et de produits de traitement d'eau, produits chimiques de laboratoire et de traitement de l'eau produits chimiques.
Carbonate de baryum a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de carbonate de Baryum peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: la formulation de mélanges et formulation des matériaux.

Utilise des sites industriels
Carbonate de baryum est utilisé dans les produits suivants: traitement de surface métallique des produits, des régulateurs de pH et de produits de traitement d'eau, produits chimiques de laboratoire, traitement de l'eau produits chimiques, les métaux, soudure et la soudure des produits et le travail des métaux liquides.
Carbonate de baryum a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Carbonate de baryum est utilisé dans les domaines suivants: bâtiment & travaux de construction, de la formulation de mélanges et/ou de ré-emballage et services de santé.
Carbonate de baryum est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de machines et de véhicules, les produits minéraux (p. ex. plâtre, ciment), de l'électricité, de l'électronique et de l'équipement optique et fabrication de produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de Baryum peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme l'aide à la transformation et le traitement du sida dans les sites industriels.

Les autres rejets dans l'environnement de carbonate de Baryum est susceptible de se produire à partir de: utilisation à l'intérieur et à l'extérieur entraînant l'inclusion sur ou dans une de matériaux (par ex. liant dans les peintures et revêtements et adhésifs).
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de carbonate de Baryum peut se produire à partir de l'utilisation industrielle de la fabrication de la substance.

Carbonate de baryum en poudre est dense et blanc et est fabriqué soit à partir du minéral de barytine (BaSO4) ou de chlorure de baryum. Par la suite, un processus de précipitation est utilisée pour obtenir le carbonate de forme. Il existe plusieurs formes cristallines de BaCO3, alpha est le plus stable.

Carbonate de baryum est très stable thermiquement et n'est pas facile de dissocier, sauf si au moins un peu de CO est disponible dans l'atmosphère du four (c'est à dire la réduction). BaCO3 est réduit à l'instabilité de la BaCO2 dans la réaction:
BaCO3 + CO -> BaCO2 + CO2

Alors que BaCO2 a une haute température de fusion, il va briser plus facilement dans un glaçage faire fondre (libérant le BaO pour le verre de construction).
Carbonate de baryum se décompose encore plus facilement lors de l'émail de la fonte dans une réduction des atmosphères. Le processus de dissolution arriver plus rapidement si BaCO3 est présent en petites quantités (par exemple, 5% ou moins).
Même s'il est présent en grandes quantités, la glaçure de la matrice peut se solidifier avec les deux types, un participant dans le verre de la microstructure et l'autre agissant comme un réfractaire de remplissage, opacifiant et agent de matage (surtout en basse température émaux).

Carbonate de baryum produit des gaz comme il se décompose et celles-ci peuvent parfois causer de nombreux trous d'épingle ou des cloques dans la glaçure.
Il y a beaucoup de baryum frits disponibles et en intégrant l'un d'eux à la source de la BaO est une application classique de la céramique de la chimie des calculs.
La résultante de glaçage sera plus fusible et auront plus de clarté et moins de défauts.

Dans l'art de la céramique de carbonate de baryum est populaire pour la production de la classique de baryum cristal mattes, BaO facilement les formes cristallines des phases au cours du refroidissement.
Celles-ci dépendent adéquate four à température, le cycle de refroidissement et de la chimie de l'hôte glaçage (un peu l'atmosphère réductrice est également bénéfique).
Le baryum peut agir pour engager cristal de développement dans d'autres produits chimiques, par exemple métallique émaux peuvent bénéficier par l'ajout de carbonate de baryum.

Carbonate de baryum est souvent ajouté à des organes d'argile dans de petites quantités (0.2-0.8%) pour arrêter tiré de la surface de graissage ou d'efflorescence.
Carbonate de baryum est légèrement soluble dans l'eau et fournit Ba++ ions lien avec SO4-- ions dans l'eau pour former de BaSO4 (sulfate de baryum).
Cette nouvelle sulfate de forme moléculaire est beaucoup moins soluble (2-3 mg/L), de sorte qu'il reste interne (plutôt que de migrer à la surface durant le séchage).

Essayez de minimiser l'utilisation de baryum parce que le sulfate de baryum génère de l'acide sulfurique lors de la cuisson et il ronge four réfractaires.
Pour obtenir le meilleur de la dissolution, il est préférable d'ajouter le baryum pour la première eau et mélanger aussi longtemps que possible, puis ajouter de l'eau pour les autres ingrédients secs (pour le plastique de corps) ou d'ajouter les autres ingrédients à l'eau (pour la glisse).

Utilisé pour la fabrication de papier, de verre spécial de la céramique, des briques, des émaux, peintures, caoutchouc, électrodes, et les sels de baryum.
Utilisé dans l'huile de forage de puits, notamment par le biais de gypse; Utilisé dans les saumures comme agent de précipitation et dans des bains comme un cas de durcisseur

Carbonate de baryum est livré sous forme de poudre blanche, avec une pureté de 99.2% minimum.

Carbonate de baryum est utilisé dans le traitement de surface pour contrôler les chromates et les sulfates de chrome bains.
Carbonate de baryum est également utilisé dans la céramique, la brique, le verre, le carrelage, la faïence, poterie industries et dans les raffineries de sucre.

Dans le carbonate de soude processus, une solution aqueuse de sulfure de baryum est traitée avec du carbonate de sodium:
BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2

Réactions
Carbonate de baryum réagit avec des acides tels que l'acide chlorhydrique pour former les sels solubles de baryum, tels que le chlorure de baryum: BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
La pyrolyse de carbonate de baryum donne de l'oxyde de baryum.

Utilise
Carbonate de baryum est principalement utilisé pour enlever le sulfate de les impuretés de la matière première, de la soude caustique et de chlore processus.
Sinon Baryum carbonateis un précurseur commun de baryum contenant des composés tels que les ferrites.[

D'autres utilisations
Carbonate de baryum est largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme un ingrédient dans les émaux.
Baryum carbonateacts comme un flux, un tapis et la cristallisation de l'agent et se combine avec certains oxydes colorants pour produire des couleurs uniques pas facile à atteindre par d'autres moyens.
Son utilisation est quelque peu controversée car certains prétendent que le Baryum carbonatecan leach de les émaux dans la nourriture et la boisson.
Pour fournir un moyen sûr d'utilisation, BaO est souvent utilisé dans les oligoéléments forme.

Carbonate de baryum BaCO3, est l'une des principales matières premières dans la fabrication de la porcelaine émail frits, les émaux, les aimants en ferrite, de titanate de baryum, le sulfate de baryum, divers baryum produits chimiques et de divers types de verre, y compris les tubes cathodiques de télévision, réfléchissant perles de verre et autres spécialité scientifique, de l'optique et de l'art de lunettes.

Carbonate de baryum est également utilisé pour la précipitation et l'élimination des sulfates dans les différents processus chimiques et pour la prévention de l'écume dans la fabrication de la brique du visage.

Utilisé dans la coulée de glisse (jusqu'à 5%)pour empêcher des efflorescences découlant de sels solubles.
Un flux dans la haute température de la glaçure.
Carbonate de baryum produit également du mat et semi mat les surfaces en terre cuite de température, mais un excès de provoquer un rugueuses, sèches glaçage de la surface.

Qu'est-ce que Carbonate de Baryum?
Carbonate de baryum est un solide blanc précipité à partir d'une solution d'hydroxyde de baryum et de l'urée.
La formule chimique pour le carbonate de baryum est BaCO3.
Carbonate de baryum se produit également dans les minéraux connus comme withérite et également préparés à partir de baryte par précipitation.

Carbonate de baryum est toxique dans la nature.
Carbonate de baryum est également courant dans le turquoise de la glaçure.
Carbonate de baryum doivent être conservés en vertu de faible qualité en dessous de 20% et les mesures de protection à prendre lors de la manipulation du composé chimique.

Propriétés chimiques de Carbonate de Baryum – BaCO3
Soluble sels de calcium réagit avec le carbonate de baryum formes de sulfate de baryum qui reste en solution et de carbonate de calcium.
BaCO3 + CaSO4 → CaCO3 + BaSO4

Carbonate de baryum réagit avec de l'acide chlorhydrique former le chlorure de baryum et de l'eau et de dioxyde de carbone.
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

Utilise du Carbonate de Baryum – BaCO3
Carbonate de baryum a beaucoup de grandes applications commerciales dans le verre, la brique, le forage pétrolier, de la céramique, la photographie et les industries chimiques.
Utilisées comme matières premières pour la fabrication de l'oxyde de baryum (BaO) et le peroxyde de baryum (BaO2).

Utilisé comme rodenticide, son apparence est similaire à celle de la farine qui a été responsable de la plupart involontaire de baryum empoisonnement.
Carbonate de baryum est un blanc, le sel insoluble, qui trouve sa plus grande utilisation dans l'industrie de la céramique dans la production de produits en céramique.

Carbonate de baryum (BaCO3) est d'un blanc cristallin composes inorganiques.
C'est un carbonate de métal alcalin, qui est blanc comme de la poudre de sel et est peu soluble dans l'eau.
Carbonate de baryum de formule est BaCO3 et est également appelé Baryum Monocarbonate.

L'histoire
Carbonate de baryum existe dans la nature, comme le minéral withérite.
Ce minéral a été découvert par William Withering dans l'année 1784 à partir de baryte.
Le minéral withérite a été nommé d'après William Withering qui l'a découvert.
Withering découvert ce produit chimique à partir des expériences qu'il a menées sur un métal lourd de minerai trouvé dans Cumberland(Nord-ouest de l'Angleterre) a appelé terra ponderosa.

L'un des premiers échantillons de la withérite peut-être dans le Matthew Boulton minérale collection de Birmingham Museum and Art Gallery.
Le produit chimique withérite plus tard est venu pour être connu comme le carbonate de baryum.

Propriétés de Carbonate de Baryum
Maintenant, nous allons passer à la discussion des propriétés de ce composé qui implique les propriétés physiques et les propriétés chimiques.

Propriétés Chimiques
Lorsque calcium soluble réagir avec les sels de BaCO3, ils forment un sel de baryum qui reste dans la solution elle-même.
Un exemple:
BaCO3 + CaSO4 -> BaSO4 + CaCO3.

Carbonate de baryum réagit avec certains acides pour former des sels solubles.
Un exemple de cela est de sa réaction avec de l'acide chlorhydrique.
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O.

La pyrolyse de BaCO3 donne de l'oxyde de baryum.
ProductionBaCO3 le plus important de la forme chimique minérale la withérite qui se trouve naturellement, lorsque vu à partir d'un point de vue commercial, mais il est également préparé à partir de baryte.
Withérite est généralement trouvé dans les veines de minerais de plomb.

À partir de Sulfure de Baryum de carbonate de Baryum est préparé à partir de sulfure de baryum pour son des fins commerciales.
Le sulfure de baryum est traitée avec du carbonate de sodium à 60°C à 70°C, ce qui est appelé la cendre de soude méthode.
La plus couramment utilisée est la méthode de la carbonatation de la méthode, où le sulfure de baryum est traitée avec du dioxyde de carbone à 40°C à 90°C au lieu de carbonate de sodium.
BaS + H2O + CO2 -> BaCO3 + H2S

Carbonate de baryum est également préparé à partir de sulfure de baryum aussi par une réaction de métathèse avec le carbonate d'ammonium.
Cette méthode est appelée la méthode de la métathèse.
BaS + (NH4)2CO3 -> BaCO3 + (NH4)2S

À partir du Minéral WitheriteBarium carbonate est également préparé à partir de raffinage des minéraux withérite.
Pour ce faire, réagir withérite avec un sel d'ammonium qui produit un solubles de baryum de sel, puis de nouveau la réaction formé de carbonate d'ammonium avec du sel de baryum de forme raffinée, BaCO3.
BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH -> BaCO3 + 2NH4Cl + H2O

Les Applications de Baryum CarbonateUsed pour supprimer le sulfate d'impuretés dans les matières premières de chlore-alcali processus.
Carbonate de baryum est aussi couramment utilisé dans la préparation de baryum contenant des composés comme les ferrites.

Utilisé comme ingrédient dans les glaçures dans l'industrie de la céramique.
Carbonate de baryum agit également comme un flux, et de nattes et de la cristallisation de l'agent aussi.
Produit unique de couleurs, en se combinant avec certains oxydes colorants.
Également utilisés pour précipiter les sels solubles qui causent l'efflorescence dans la brique, le carrelage, la faïence et de la poterie industries.
Utilisé comme matière première pour la production de l'oxyde de baryum et de peroxyde.

Carbonate de baryum est également utilisé dans d'autres industries, comme la photographie, de l'huile de forage, de baryum magnétiques des matériaux, de la peinture, de l'industrie chimique, etc.
Également utilisé dans la fabrication de produits électriques comme les condensateurs, les sondes PTC, électronique, céramique et bien d'autres.
Carbonate de baryum est l'une des principales matières premières pour la production de fibre de verre optique.

Bref Aperçu
Carbonate de baryum ou Withérite, la formule moléculaire BaCO3.
Le minéral Withérite est nommé d'après un chimiste anglais, William Withering, qui a reconnu Withérite distinctif chimiquement à partir de baryte en 1784.
Carbonate de baryum est un solide cristallin blanc qui fond à 1740 C et se décompose à 1300 C.
Carbonate de baryum peut être cristallisé dans le système orthorhombique.
Alors qu'il est soluble dans des solutions acides, il est insoluble dans l'eau et de l'alcool.

Carbonate de baryum est normalement employé dans le poison à rat, briques, céramique, émaux et de ciment.
Processus De Fabrication
Carbonate de baryum est fabriqué à partir de sulfure de baryum ou frêne noir, qui se dissout dans l'eau.
La solution évidente est la matière première dans la production de carbonate de baryum.
Il y a deux façons de produire de la carbonate anion:

Carbonate de soude méthode: sulfure de baryum réagit avec la forme solide ou de la dissolution de carbonate de sodium pour produire de la carbonate de baryum et de sulfure de sodium.
La résultante de carbonate de baryum précipité est filtré, lavé et séché.

Droite le gazage de la méthode: le dioxyde de carbone est passée par le sulfure de baryum à la forme de carbonate de baryum et le sulfure d'hydrogène.
La toxicité du sulfure d'hydrogène du gaz serait ensuite converti de composés de soufre ou le soufre élémentaire, tandis que le carbonate de baryum en subirait les précipitations, le lavage, le séchage et le broyage.

Carbonate de baryum en poudre est dense et blanc et est fabriqué soit à partir du minéral de barytine (BaSO4) ou de chlorure de baryum. Par la suite, un processus de précipitation est utilisée pour obtenir le carbonate de forme. Il existe plusieurs formes cristallines de BaCO3, alpha est le plus stable.

Carbonate de baryum est très stable thermiquement et n'est pas facile de dissocier, sauf si au moins un peu de CO est disponible dans l'atmosphère du four (c'est à dire la réduction). BaCO3 est réduit à l'instabilité de la BaCO2 dans la réaction:
BaCO3 + CO -> BaCO2 + CO2

Carbonate de baryum produit des gaz comme il se décompose et celles-ci peuvent parfois causer de nombreux trous d'épingle ou des cloques dans la glaçure.
Il y a de baryum frits disponibles (par exemple, Fusion F-403 a 35% de BaO), en intégrant l'un d'eux à la source, au contraire, est un classique de l'application de la glaçure de la chimie des calculs.
La résultante de glaçage sera plus fusible et auront plus de clarté et moins de défauts.

Carbonate de baryum est souvent ajouté à des organes d'argile dans de petites quantités (0.2-0.8%) pour arrêter tiré de la surface de graissage ou d'efflorescence de carbonate de Baryum est légèrement soluble dans l'eau et fournit Ba++ ions lien avec SO4-- ions dans l'eau pour former de BaSO4 (sulfate de baryum). Cette nouvelle sulfate de forme moléculaire est beaucoup moins soluble (2-3 mg/L), de sorte qu'il reste interne (plutôt que de migrer à la surface durant le séchage).

Utilisés dans la fabrication de complexes super les matériaux conducteurs.
Utilisé dans la fabrication de condensateurs en Céramique de divers micro et pico farads, ceux sont des éléments très importants dans l'industrie électronique de défense, de divertissement et d'ordinateurs.
Utilisé en tant que constituent dans la prise de Télévision, Tubes cathodiques et d'autres Cathode Ray Tube de coquilles que le sulfate de Baryum Oxyde de coupe nocifs des rayons X de l'émission de ces tubes et réduit le risque pour les téléspectateurs.