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NUMÉRO CAS : 21109-95-5
NUMÉRO CE : 244-214-4
FORMULE MOLÉCULAIRE : BaS
POIDS MOLÉCULAIRE : 169,39
Le sulfure de baryum est un composé inorganique utilisé comme précurseur dans la production de composés de baryum.
Ces composés peuvent être utilisés dans une variété d'applications, telles que les céramiques, les peintures lumineuses, les additifs et les retardateurs de flamme.
Le sulfure de baryum est le composé inorganique de formule BaS.
Ce sel incolore est un précurseur important d'autres composés du baryum, notamment le BaCO3 et le pigment lithopone, ZnS/BaSO4.
Comme les autres chalcogénures des métaux alcalino-terreux, le BaS est un émetteur à courte longueur d'onde pour les affichages électroniques.
Le sulfure de baryum est incolore, bien que, comme de nombreux sulfures, il soit couramment obtenu sous des formes colorées impures.
Le sulfure de baryum est une source de baryum modérément soluble dans l'eau et l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les sulfures de baryum sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant un ou les deux hydrogènes par un métal.
Les sulfures de baryum sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les sulfures de baryum sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les matériaux d'énergie solaire et les piles à combustible.
Le sulfure de baryum est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le sulfure de baryum est un précurseur important d'autres composés de baryum avec des applications allant des céramiques et des retardateurs de flamme aux peintures et additifs lumineux, et des recherches récentes montrent des applications technologiques potentielles dans les dispositifs électriques et optiques.
Le sulfure de baryum est un composé avec de nombreuses utilisations, à la fois commercialement et dans le monde de la recherche scientifique.
Normalement,
Le sulfure de baryum est préparé à partir de la réduction à haute température de la barytine (BaSO4) avec du carbone, un processus qui élimine le CO2 en tant que sous-produit.
Les températures pendant l'étape de réduction peuvent atteindre 1200 °C.
Le sulfure de baryum appartient au composé inorganique qui possède différents caractères, ce qui lui permet d'être appliqué dans une variété de domaines.
Le sulfure de baryum est principalement utilisé comme précurseur important pour produire d'autres composés de baryum, tels que le carbonate de baryum ainsi que le pigment lithopone (ZnS•BaSO4).
Semblable à d'autres chalcogénures de métaux alcalino-terreux, le sulfure de baryum peut être utilisé comme émetteur à courte longueur d'onde pour les écrans électroniques et utilisé dans l'électronique, les pigments de peinture, les peaux à épiler, les retardateurs de flamme, les peintures lumineuses et la production de sulfure d'hydrogène pur.
En outre, le sulfure de baryum est efficace pour dévier les rayons X et aide à donner une image claire des tissus mous.
Le sulfure de baryum est utilisé comme réseau hôte de phosphore.
Le sulfure de baryum a été utilisé comme auxiliaire de frittage pour les céramiques au sulfure de zinc.
Le sulfure de baryum est un sel inorganique.
UTILISATIONS DU SULFURE DE BARYUM :
Comme dépilatoire; dans les peintures lumineuses ; fabrication de lithopone; vulcanisation du caoutchouc, générant du H2S.
Le sulfure de baryum est utilisé comme source pour préparer d'autres composés de baryum tels que le carbonate de baryum ou le sulfate de baryum.
Le sulfure de baryum est particulièrement utilisé dans la préparation du pigment lithopone, qui est un mélange de sulfate de baryum et de sulfure de zinc.
Pour être utilisé dans la fabrication de pigments,
Le sulfure de baryum doit être sous une forme pure, car certaines impuretés peuvent donner de la couleur au matériau.
Le sulfure de baryum est également utilisé dans la fabrication de dispositifs électroniques pour être un émetteur à courte longueur d'onde.
-Utilisé pour épiler et faire des peintures lumineuses,
-lithopone,
-caoutchouc vulcanisé;
-Utilisé pour le déchiquetage,
- retardateur de flamme,
-comme additif de peinture ;
-Utilisé dans les patines métalliques;
FONCTION DU SULFURE DE BARYUM :
-agent épilatoire et dépilatoire
PRODUCTION ET PROPRIÉTÉS DU SULFURE DE BARYUM :
Le sulfure de baryum a été préparé par l'alchimiste italien Vincentius (ou Vincentinus) Casciarolus (ou Casciorolus, 1571-1624) via la réduction thermochimique du BaSO4 (disponible sous forme de barytine minérale).
Le sulfure de baryum est actuellement fabriqué par une version améliorée du procédé de Casciarolus utilisant du coke à la place de la farine et du charbon de bois.
La méthode de base reste en usage aujourd'hui.
Le sulfure de baryum se dissout dans l'eau. Ces solutions aqueuses, lorsqu'elles sont traitées avec du carbonate de sodium ou du dioxyde de carbone, donnent un solide blanc de carbonate de baryum, une matière première pour de nombreux composés de baryum commerciaux.
Selon Harvey (1957), en 1603, Vincenzo Cascariolo a utilisé de la barytine, trouvée au pied du mont Paterno près de Bologne, dans l'une de ses tentatives infructueuses de produire de l'or.
Après broyage et chauffage du minéral au charbon de bois dans des conditions réductrices, il obtient rapidement un matériau luminescent persistant appelé Lapis Boloniensis, ou pierre de Bologne.
La phosphorescence de la matière obtenue par Casciarolo en faisait une curiosité.
Le sulfure de baryum cristallise avec la structure NaCl, avec des centres octaédriques Ba2+ et S2−.
Le point de fusion observé du sulfure de baryum est très sensible aux impuretés.
Le sulfure de baryum a la formule moléculaire du BaS et le poids moléculaire de 169,3942 g/mol.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU SULFURE DE BARYUM :
cristaux incolores, ou poudre blanche à gris-brun,
Le sulfure de baryum présente les propriétés caractéristiques des autres sulfures ; il montre un comportement intéressant à contre-jour.
Premièrement, les sulfures de baryum peuvent dévier les rayons X, ils sont donc utilisés dans des applications biomédicales pour vérifier les tissus en détail.
Le sulfure de baryum peut également émettre dans des longueurs d'onde courtes, il est donc utilisé dans les équipements électroniques.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU SULFURE DE BARYUM :
Solide cristallin incolore; densité 4,25 g/cm3; indice de réfraction 2,155; fond à 1200°C ; soluble dans l'eau (se décompose); insoluble dans l'alcool.
Le sulfure de baryum est un solide blanc.
Le sulfure de baryum est phosphorescent.
La densité de ce sel est de 4,25 g/mL.
Le point de fusion du sulfure de baryum est de 2235 °C et au-dessus de cette température, il se décompose.
Le sulfure de baryum est légèrement soluble dans l'eau froide mais il est très soluble dans l'eau chaude.
Le sulfure de baryum est insoluble dans l'éthanol et les solvants organiques.
PROPRIÉTÉS DU SULFURE DE BARYUM :
-Niveau de qualité : 100,
-dosage : 99,9%
-aptitude à la réaction : type de réactif : catalyseur, cœur : baryum
-densité : 4,25 g/mL à 15 °C (lit.)
-Chaîne SOURIRES : S=[Ba]
-InChI : 1S/Ba.S
-Clé InChI : OTMNKCRTGBGNPN-UHFFFAOYSA-N
-Point de fusion : 1 200° C (2 192° F)
-Densité : 4,25 g/cm3
-Apparence : Poudre
OCCURRENCE:
Le sulfure de baryum se présente sous forme de cendre noire, qui est un produit impur gris à noir obtenu à partir de la réduction carbonée à haute température de la barytine.
Le sulfure de baryum est le matériau de départ dans la fabrication de la plupart des composés de baryum, y compris le chlorure de baryum et le carbonate de baryum.
Le sulfure de baryum est utilisé dans les peintures lumineuses; pour épiler les peaux; comme retardateur de flamme; et pour générer du H2S.
MÉTHODE DE PRODUCTION DE SULFURE DE BARYUM :
Le sulfure de baryum est un solide blanc grisâtre, formé en chauffant du sulfate de baryum et du carbone, réactif avec H2O pour former une solution d'hydrosulfure de baryum, Ba(SH)2.
Cette dernière est également réalisée par saturation d'une solution d'hydroxyde de baryum en H2S.
Les sulfures de baryum sont formés en faisant bouillir de l'hydrosulfure de baryum avec du soufre.
PRÉPARATION DU SULFURE DE BARYUM :
Le sulfure de baryum est préparé commercialement en chauffant de la barytine (BaO) avec du charbon ou du coke de pétrole dans un four rotatif à 1000°C à 1250°C dans une atmosphère sans oxygène.
SYNONYME:
Polysulfure de baryum
Polysulfure de baryum [allemand]
Sulfure de baryum (BaS), noir
Sulfure de baryum, noir
EINECS 256-814-3
EINECS 232-376-9
baryum (2+); sulfure
50864-67-0
[Bas]
Sulfure de baryum (bas), noir
CHEBI:32590
DTXSID30892157
Q411656
