SULFURE DE BARYUM

Le sulfure de baryum appartient à la famille des composés inorganiques et possède des caractéristiques variées, ce qui lui permet d'être utilisé dans de nombreux domaines.
Le sulfure de baryum est principalement utilisé comme précurseur important pour produire d'autres composés de baryum, tels que le carbonate de baryum ainsi que le pigment lithopone (ZnS•BaSO4).
Le sulfure de baryum, semblable à d'autres chalcogénures de métaux alcalino-terreux, peut être utilisé comme émetteur à courte longueur d'onde pour les écrans électroniques et est employé dans l'électronique, les pigments de peinture, le dépilage des peaux, les retardateurs de flamme, les peintures lumineuses et la production de sulfure d'hydrogène pur.

Numéro CAS : 21109-95-5
Formule moléculaire : BaHS
Masse moléculaire : 170,4
Numéro EINECS : 244-214-4

Synonymes : Sulfure de baryum, Sulfure de baryum, Sulfure de baryum, MONOSULFURE DE BARYUM, TV3U2GEW4H, CHEBI : 32590, DTXSID30892157, RefChem : 916717, sulfanediide d'ion baryum(2+), DTXCID701324628, 244-214-4, 21109-95-5, Sulfure de baryum (basique), Sulfure de baryum(2+), Sulfure de baryum, noir, EINECS 256-814-3, EINECS 232-376-9, Sulfure d'hydrogène de baryum, UNII-PET6ZVZ3MK, [BaS], Sulfure de baryum (basique), noir, SULFURE DE BARYUM [MI], SCHEMBL51832, NS00078641, Q411656 Sulfure de baryum (BaS) ; sulfure de baryum (BaS) ; BaS ; SULFURE DE BARIUM ; SULFURE DE BARIUM JAUNE ; SULPHURE DE BARIUM ; Monosulfure de baryum ; SULFURE DE BARIUM (II)

Le sulfure de baryum est efficace pour dévier les rayons X et permet d'obtenir une image nette des tissus mous.
Le sulfure de baryum se présente sous forme de cendres noires, un produit impur gris à noir obtenu par réduction carbonée à haute température de la barytine.
Il s'agit de la matière première dans la fabrication de la plupart des composés du baryum, notamment le chlorure de baryum et le carbonate de baryum.

Le sulfure de baryum est utilisé dans les peintures lumineuses ; pour l'épilage des peaux ; comme retardateur de flamme ; et pour la production de H2S.
Le sulfure de baryum est un composé inorganique composé d'ions baryum et sulfure, couramment utilisé dans la fabrication de produits chimiques, de pigments et dans des procédés industriels spécialisés.
Sa formule chimique est BaS.

Le sulfure de baryum est un sel sulfuré réactif.
Chimiquement, le sulfure de baryum est constitué de cations Ba²⁺ et d'anions sulfure (S²⁻).
L'ion sulfure confère au composé une forte réactivité, notamment avec l'eau et les acides.

Le sulfure de baryum peut libérer du sulfure d'hydrogène (H₂S) dans certaines conditions.
Physiquement, le sulfure de baryum se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc à gris.
Il est légèrement soluble dans l'eau et peut former des solutions alcalines.

Le sulfure de baryum a tendance à s'assombrir au contact de l'air.
Le sulfure de baryum présente une réactivité avec l'humidité et les acides.
Au contact de l'eau ou d'acides, il peut produire du sulfure d'hydrogène gazeux.

Ce gaz est toxique et possède une odeur caractéristique d'œuf pourri.
Ce composé est chimiquement réactif et moins stable que le sulfate de baryum.
Le sulfure de baryum peut s'oxyder à l'air pour former d'autres composés du baryum.

Le sulfure de baryum peut agir comme agent réducteur dans certaines réactions chimiques.
Il participe à des processus impliquant la chimie du soufre.
Cela le rend utile en synthèse.

Le sulfure de baryum est utilisé comme précurseur pour la production d'autres composés du baryum, notamment le carbonate de baryum et le sulfate de baryum.
Elle joue un rôle intermédiaire en chimie industrielle.
Cela permet de prendre en charge divers processus de fabrication.

Le sulfure de baryum est décrit comme un sel de sulfure inorganique réactif utilisé comme intermédiaire chimique et agent réducteur, avec des applications dans la production de pigments et la synthèse industrielle.
Le sulfure de baryum peut participer à des réactions de précipitation avec des ions métalliques, formant des sulfures métalliques insolubles.
Cette propriété est importante en chimie analytique et industrielle.

Le sulfure de baryum permet la séparation et la purification des métaux.
Ce composé présente un comportement basique marqué en milieu aqueux en raison de l'hydrolyse des ions sulfure.
Il peut augmenter le pH des solutions.

Cela le rend utile dans les procédés nécessitant des conditions alcalines.
Le sulfure de baryum est utilisé dans la production de phosphores et de matériaux luminescents.
Le sulfure de baryum peut servir de précurseur dans la synthèse de certains composés luminescents.

Ces matériaux sont utilisés dans des applications spécialisées.
Ce composé peut contribuer à la chimie du soufre dans les procédés industriels, notamment lorsque des ions sulfure sont nécessaires.
Le sulfure de baryum sert de source de soufre pour des réactions ultérieures.

Cela soutient la fabrication de produits chimiques.
En raison de sa capacité à libérer du sulfure d'hydrogène, le sulfure de baryum doit être manipulé sous un contrôle strict des conditions environnementales.

L'humidité et les acides peuvent déclencher un dégagement gazeux.
Cela influence la conception du stockage et du traitement.

Le sulfure de baryum peut interagir avec le dioxyde de carbone présent dans l'air, formant du carbonate de baryum au fil du temps.
Cette réaction peut modifier la composition du matériau.
Le sulfure de baryum souligne la nécessité d'un stockage contrôlé.

Point de fusion : 1200 °C
Densité : 4,25 g/mL à 15 °C (litt.)
Forme : Poudre
Densité relative : 4,25
Couleur : Gris pâle à jaune
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool.
Sensible : Sensible à l'humidité
Structure cristalline : type NaCl
Système cristallin : Cube
Merck : 14 995
Groupe spatial : Fm3m

Le sulfure de baryum est un composé inorganique utilisé comme précurseur dans la production de composés du baryum.
Ces composés peuvent être utilisés dans diverses applications, telles que la céramique, les peintures lumineuses, les additifs et les retardateurs de flamme.
Le sulfure de baryum présente une réactivité chimique significative due à l'ion sulfure (S²⁻).

Cet ion est très basique et réactif vis-à-vis de l'eau et des acides.
Il participe facilement aux réactions impliquant le soufre.
En milieu aqueux, le sulfure de baryum peut subir une hydrolyse, produisant des ions hydroxyde et du sulfure d'hydrogène gazeux.

Le sulfure de baryum est sensible à l'air et à l'humidité.
Le sulfure de baryum peut s'oxyder progressivement pour former du sulfate de baryum ou d'autres espèces contenant du soufre.
Cela affecte sa stabilité pendant le stockage.

Le sulfure de baryum présente une solubilité modérée dans l'eau par rapport au sulfate de baryum, mais il n'est toujours pas très soluble.
Sa solubilité lui permet de participer à des réactions en solution.
Ceci est important dans le traitement chimique.

Il peut agir comme donneur de soufre dans les réactions chimiques, fournissant des ions sulfure.
Cette propriété est utile dans les réactions de synthèse et de précipitation.
Il contribue à la formation de sulfures métalliques.

Le sulfure de baryum est souvent utilisé dans les procédés de conversion en d'autres sels de baryum.
Il réagit avec le dioxyde de carbone ou les acides pour former du carbonate de baryum ou d'autres composés.
Cela en fait un intermédiaire clé.

Le sulfure de baryum possède un point de fusion élevé et une structure cristalline, caractéristiques des solides ioniques.
Sa forte liaison ionique contribue à sa stabilité thermique.
Cependant, la stabilité chimique est moindre dans les environnements réactifs.

En raison de sa réactivité, le sulfure de baryum doit être manipulé dans des conditions sèches et contrôlées.
L'exposition à l'humidité doit être minimisée.
Un stockage adéquat est essentiel pour préserver ses propriétés.

Le sulfure de baryum est un composé inorganique réactif et sensible à l'humidité, possédant une chimie des sulfures, utilisé comme intermédiaire et source de soufre, notamment dans les procédés de synthèse industrielle et chimique.
Le sulfure de baryum est souvent utilisé dans les systèmes nécessitant une conversion en composés de baryum plus stables, tels que le sulfate de baryum.
Ces transformations sont importantes dans les chaînes de production industrielle.

Elles permettent des voies de synthèse contrôlées.
De par sa nature ionique, le sulfure de baryum présente une énergie réticulaire élevée, contribuant à sa stabilité à l'état solide.
Cependant, sa réactivité chimique demeure importante.

Cette combinaison définit son comportement.
Le sulfure de baryum est un sel sulfuré réactif doté d'une forte basicité, d'une capacité à donner du soufre et jouant le rôle d'intermédiaire, largement utilisé dans la synthèse chimique, les réactions de précipitation et la production de matériaux.

Utilisations du sulfure de baryum :
Le sulfure de baryum possède différentes propriétés, ce qui explique son utilisation dans divers domaines, tels que l'électronique, les pigments de peinture, le dépilage des peaux, les retardateurs de flamme, les peintures lumineuses et la production de sulfure d'hydrogène pur.
Le sulfure de baryum permet de dévier les rayons X et contribue à obtenir une image nette des tissus mous.
Le sulfure de baryum est un précurseur d'autres composés du baryum et est également utilisé comme émetteur à courte longueur d'onde pour les écrans électroniques.

Le sulfure de baryum est largement utilisé comme intermédiaire dans la production d'autres composés du baryum, tels que le carbonate de baryum et le sulfate de baryum.
Le sulfure de baryum réagit avec le dioxyde de carbone ou l'acide sulfurique pour former ces produits.
Cela en fait un élément important dans la fabrication de produits chimiques industriels.

Dans la production de pigments et de peintures, le sulfure de baryum est utilisé dans la préparation de la lithopone (un mélange de sulfate de baryum et de sulfure de zinc).
Ce pigment offre une bonne opacité et une bonne luminosité.
Le sulfure de baryum est utilisé dans les revêtements et les peintures.

Le sulfure de baryum est utilisé en synthèse chimique comme source d'ions sulfure.
Le sulfure de baryum participe à des réactions de formation de sulfures métalliques.
Cela permet de soutenir les procédés de chimie inorganique et industrielle.

Dans le traitement du cuir (épilage), le sulfure de baryum peut être utilisé pour enlever les poils des peaux.
Le sulfure de baryum décompose les structures de kératine.
Cela facilite la préparation du cuir.

Ce composé est utilisé dans la production de phosphores et de matériaux luminescents.
Le sulfure de baryum agit comme précurseur dans certains composés luminescents.
Cela permet de prendre en charge des applications de matériaux spécialisés.

En chimie analytique, le sulfure de baryum est utilisé dans les réactions de précipitation.
Le sulfure de baryum aide à identifier ou à séparer les ions métalliques.
Cela est utile pour les analyses en laboratoire.

Le sulfure de baryum est utilisé dans les procédés de traitement des déchets et de récupération des métaux.
Le sulfure de baryum précipite les métaux lourds sous forme de sulfures insolubles.
Cela permet d'éliminer les contaminants des solutions.

Dans le traitement des textiles et des colorants, il peut être utilisé dans les traitements de réduction et les traitements liés au soufre.
Le sulfure de baryum contribue à modifier les propriétés des colorants ou des fibres.
Cela contribue à l'efficacité du traitement.

Le sulfure de baryum est également utilisé dans la fabrication chimique de composés soufrés.
Le sulfure de baryum fournit une source de soufre pour la synthèse.
Cela permet la production de divers produits chimiques industriels.

Le sulfure de baryum est utilisé partout où l'approvisionnement en ions sulfure, la production d'intermédiaires chimiques et les réactions à base de soufre sont nécessaires dans les applications industrielles, de laboratoire et de matériaux.
Le sulfure de baryum est utilisé dans la fabrication des pigments lithoponiques en réagissant avec des sels de zinc pour former du sulfure de zinc et du sulfate de baryum.
Il est largement utilisé dans les revêtements et les plastiques.

En purification des métaux et en hydrométallurgie, le sulfure de baryum est utilisé pour précipiter les ions métalliques sous forme de sulfures.
Le sulfure de baryum contribue à éliminer les impuretés des solutions.
Cela favorise les procédés de récupération et de raffinage des métaux.

Le sulfure de baryum est utilisé comme source de soufre dans la transformation du verre et de la céramique.
Le sulfure de baryum contribue à modifier la composition et les propriétés des matériaux.
Cela contribue au développement de produits spécialisés.

En laboratoire de chimie, il est utilisé pour générer du sulfure d'hydrogène gazeux dans des conditions contrôlées.
Ce gaz est utilisé en analyse inorganique qualitative.
Cela corrobore les techniques analytiques classiques.

Le sulfure de baryum est utilisé dans les procédés de réduction de certaines réactions chimiques.
Le sulfure de baryum peut agir comme agent réducteur ou donneur de soufre.
Cela permet des voies de synthèse spécifiques.

Dans les systèmes de traitement environnemental, il contribue à éliminer les métaux lourds des eaux usées en formant des sulfures insolubles.
Cela améliore la qualité de l'eau.
Le sulfure de baryum est utile dans la gestion des déchets industriels.

Le sulfure de baryum est utilisé dans la fabrication de produits chimiques de spécialité nécessitant l'incorporation de soufre.
Le sulfure de baryum sert d'élément de base pour les composés contenant du soufre.
Cela soutient la synthèse industrielle.

Le sulfure de baryum est également utilisé en recherche et en science des matériaux pour étudier les réactions et les composés à base de sulfure.
Cela permet d'explorer de nouveaux matériaux et procédés.
Le sulfure de baryum est utilisé partout où la chimie du soufre, la précipitation des métaux, la production de pigments et les fonctions d'intermédiaires chimiques sont nécessaires dans les applications industrielles, environnementales et de laboratoire.

Profil de sécurité du sulfure de baryum :
Inflammable par réaction chimique spontanée, l'air, l'humidité ou les vapeurs acides peuvent provoquer son inflammation.
Pour lutter contre l'incendie, utiliser du CO2, poudre chimique. Réagit violemment avec l'oxyde de phosphore(V).

Le sulfure de baryum présente des risques importants pour la santé et la sécurité, principalement en raison de la toxicité des ions baryum et de la libération de sulfure d'hydrogène (H₂S) lorsqu'il est exposé à l'humidité ou aux acides.
Le sulfure de baryum est plus dangereux que les composés insolubles du baryum comme le sulfate de baryum.
Des mesures de sécurité strictes sont requises.

Le contact avec la peau peut provoquer des irritations ou des brûlures chimiques, surtout en présence d'humidité.
Le sulfure de baryum peut réagir avec la transpiration ou l'eau présentes sur la peau.
Le port de gants et de vêtements de protection est nécessaire.

Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation grave ou des lésions.
L'exposition à la poussière ou à la solution peut entraîner des rougeurs, des douleurs et des blessures.
Un rinçage immédiat et abondant à l'eau est nécessaire.

L'inhalation de poussières ou de gaz libérés peut entraîner de graves risques respiratoires.
Le sulfure d'hydrogène est un gaz très toxique qui peut provoquer des vertiges, une détresse respiratoire ou une perte de conscience.
Une ventilation adéquate et une surveillance des gaz sont essentielles.

L'ingestion est toxique, car les composés solubles du baryum peuvent affecter le système nerveux, les muscles et le cœur.
Les symptômes peuvent inclure des nausées, une faiblesse ou des troubles cardiaques.

Une prise en charge médicale immédiate est nécessaire.
Le sulfure de baryum n'est pas hautement inflammable, mais il peut réagir avec les acides pour libérer du sulfure d'hydrogène, un gaz inflammable et toxique.
Ce gaz peut former des mélanges explosifs avec l'air.