ПРОДУКТЫ

ОКСИД ВИСМУТА

EC / Список №: 215-134-7
КАС №: 1304-76-3
Мол. формула: Bi2O3

Оксид висмута представляет собой высоконерастворимый термостабильный источник висмута, подходящий для применения в стекле, оптике и керамике.
Оксид висмута встречается в природе в виде минерального висмита и сферобисмоита, но также может быть получен как побочный продукт плавки медных и свинцовых руд.
Оксид висмута является наиболее промышленно важным соединением висмута.
Оксидные соединения не проводят электричество.
Однако некоторые оксиды со структурой перовскита обладают электронной проводимостью и находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода.
Это соединения, содержащие по крайней мере один анион кислорода и один катион металла.
Они, как правило, нерастворимы в водных растворах (воде) и чрезвычайно стабильны, что делает их полезными в керамических конструкциях, от простых изготовления глиняных чаш до современной электроники, а также в легких конструкционных компонентах в аэрокосмических и электрохимических приложениях, таких как топливные элементы, в которых они демонстрируют ионную высокую чистоту. (99,999%) Оксид висмута (Bi2O3) Электропроводность порошка.
Соединения оксидов металлов являются основными ангидридами и поэтому могут реагировать с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях.
Оксид висмута также доступен в виде гранул, кусочков, порошков, мишеней для распыления, таблеток и нанопорошков.

Оксид висмута обычно доступен в различных концентрациях.
Специальные требования к упаковке доступны по запросу.
Оксид висмута хранится в оригинальной упаковке и при условиях, указанных в паспорте безопасности (SDS).

Описание
Информация недоступна

Появление
Оксид висмута представляет собой порошок желтого цвета без запаха, характеризующийся кристаллами ромбической формы.

Растворимость
Оксид висмута нерастворим в воде, но растворим во фтороводороде (HF) и азотной кислоте (HNO3).

Использование:
Оксид висмута является одним из широко распространенных в промышленности соединений висмута.
Бисмитовая руда является сырьем, из которого она производится.
Триоксид висмута является сырьем для керамической, стекольной и электротехнической промышленности.

Классификация
Запросите паспорт безопасности (SDS) и обратитесь к пунктам 4, 5, 6, 8, 10, 13, 14, 15.
Технические характеристики предоставляются по запросу согласно заявке.

Безопасность
Запросите паспорт безопасности (SDS) и обратитесь к пунктам 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13.

Характеристики
Технические характеристики предоставляются по запросу согласно заявке: оксид висмута хранится в заводской упаковке и при условиях, указанных в паспорте безопасности (SDS).

Синонимы
Триоксид висмута, желтый оксид висмута, триоксид дивисмута, оксид висмута.

Химические свойства
Оксид висмута представляет собой соединение, полученное путем нагревания металла или его карбоната на воздухе.
Оксид висмута определенно является основным оксидом, легко растворяющимся в кислых растворах и, в отличие от соединений мышьяка или сурьмы, в растворе не является амфипротным, хотя при нагревании образует стехиометрические аддитивные соединения с оксидами ряда других металлов.
Оксид висмута существует в трех модификациях: белой ромбоэдрической, желтой ромбоэдрической и серо-черной кубической. Оксид висмута (II) BiO получают нагреванием основного оксалата.

Физические свойства
Желтый моноклинный кристалл или порошок; плотность 8,90 г/см3; плавится при 817°С; испаряется при 1890°C; нерастворим в воде; растворим в кислотах.

Вхождение
Оксид висмута встречается в природе в виде минерала висмита.
Оксид используется для огнезащиты бумаги и полимеров; при эмалировании чугунной керамики; и в дезинфицирующих средствах.

Использование:
Оксид висмута используется при получении наночастиц перовскита BiFeO3.
Оксид висмута находит применение в дезинфицирующих средствах, магнитах, стекле, резине, вулканизации, огнезащитной бумаге, полимерах и катализаторах.
Оксидтриоксид висмута вызывает эффект «яиц дракона» в фейерверках в качестве замены свинцового сурика.
Соединения оксида висмута являются привлекательными реагентами и катализаторами в органическом синтезе из-за их низкой стоимости и простоты обращения.
Наночастицы оксида висмута также играют важную роль в высокоэнергетических газогенераторах.
Альфа-кристаллическая форма оксида висмута имеет электронную проводимость р-типа.
В дезинфицирующих средствах, магнитах, стекле, вулканизации резины; в огнезащите бумаги и полимеров; в катализаторах.

Подготовка
Триоксид висмута коммерчески производится из субнитрата висмута.
Последний получают растворением висмута в горячей азотной кислоте.
Добавление избытка гидроксида натрия с последующим непрерывным нагреванием смеси приводит к осаждению триоксида висмута в виде тяжелого желтого порошка.
Также триоксид можно получить прокаливанием гидроксида висмута.

Общее описание
Оксид висмута представляет собой желтый моноклинный кристаллический порошок.
Оксид висмута нерастворим в воде и растворах гидроксидов, но растворяется в кислотах с образованием солей висмута (III).
Оксид висмута можно получить нагреванием висмута на воздухе или нагреванием гидроксидов, карбонатов или нитратов висмута.

Оксид висмута является наиболее важным промышленным соединением висмута и отправной точкой для химии висмута.
Оксид висмута встречается в природе в виде минерального висмита, но обычно его получают как побочный продукт плавки медных и свинцовых руд.
Оксид висмута также можно получить путем сжигания металлического висмута на воздухе.
Оксид висмута обычно используется для создания эффекта «яиц дракона» в фейерверках в качестве замены свинцового сурика.

Оксид висмута представляет интерес как материал для твердооксидных топливных элементов или ТОТЭ, поскольку он является ионным проводником, т.е. атомы кислорода легко перемещаются через него.
Чистый оксид висмута Bi2O3 имеет четыре кристаллографических полиморфных модификации.
Оксид висмута имеет моноклинную кристаллическую структуру, обозначаемую α-Bi2O3, при комнатной температуре.
Он трансформируется в кубическую кристаллическую структуру типа флюорита, δ-Bi2O3, при нагревании выше 727°C, которая остается такой до тех пор, пока не будет достигнута температура плавления 824°C.
Поведение Bi2O3 при охлаждении из δ-фазы более сложное, с возможным образованием двух промежуточных метастабильных фаз; тетрагональная β-фаза или объемно-центрированная кубическая γ-фаза.
γ-фаза может существовать при комнатной температуре с очень медленными скоростями охлаждения, но при охлаждении β-фазы всегда образуется α-Bi2O3.

δ-Bi2O3 имеет самую высокую проводимость.
При 750°C проводимость δ-Bi2O3 обычно составляет около 1 смсм-1, что примерно на три порядка больше, чем у промежуточных фаз, и на четыре порядка больше, чем у моноклинной фазы.
Проводимость в β-, γ- и δ-фазах преимущественно ионная, при этом основными носителями заряда являются ионы оксида.
α-фаза проявляет электронную проводимость p-типа (перенос заряда положительными дырками) при комнатной температуре, которая переходит в проводимость n-типа (перенос заряда электронами) между 550°C и 650°C, в зависимости от парциального содержания кислорода. давление.
Поэтому оксид висмута непригоден для применения в качестве электролита.
δ-Bi2O3 имеет дефектную кристаллическую структуру типа флюорита, в которой два из восьми кислородных позиций в элементарной ячейке являются вакантными. Эти собственные вакансии очень подвижны из-за высокой поляризуемости катионной подрешетки с неподеленной парой электронов 6s2 Bi3+.
Связи Bi-O имеют ковалентный характер и поэтому слабее, чем чисто ионные связи, поэтому ионы кислорода могут более свободно прыгать в вакансии.

Расположение атомов кислорода внутри элементарной ячейки δ-Bi2O3 в прошлом было предметом многочисленных дискуссий.
Были предложены три разные модели.
Силлен (1937) использовал порошковую рентгеновскую дифракцию закаленных образцов и сообщил, что структура Bi2O3 представляет собой простую кубическую фазу с кислородными вакансиями, упорядоченными вдоль <111>, то есть вдоль диагонали кубического тела (рис. 2а). Gattow и Schroder (1962) отвергли эту модель, предпочитая описывать каждую позицию кислорода (позиция 8c) в элементарной ячейке как имеющую 75%-ную занятость.
Другими словами, шесть атомов кислорода случайным образом распределены по восьми возможным кислородным позициям в элементарной ячейке.
В настоящее время большинство экспертов, кажется, отдают предпочтение последнему описанию, поскольку полностью неупорядоченная кислородная подрешетка лучше объясняет высокую проводимость.

Уиллис (1965) использовал дифракцию нейтронов для изучения системы флюорита (CaF2).
Он определил, что это не может быть описано идеальной кристаллической структурой флюорита, скорее, атомы фтора были смещены от обычных позиций 8c к центрам промежуточных позиций (рис. 2c).
Шук и др. (1996) и Sammes et al. (1999) предполагают, что из-за высокой степени беспорядка в δ-Bi2O3 модель Уиллиса также может быть использована для описания его структуры.

В дополнение к электрическим свойствам, при рассмотрении возможных применений твердых электролитов очень важны свойства теплового расширения.
Высокие коэффициенты теплового расширения представляют собой большие изменения размеров при нагревании и охлаждении, что ограничивает характеристики электролита.
Переход от высокотемпературного δ-Bi2O3 к промежуточному β-Bi2O3 сопровождается большим изменением объема и, следовательно, ухудшением механических свойств материала.
Это, в сочетании с очень узким диапазоном стабильности δ-фазы (727-824°С), привело к исследованиям по ее стабилизации до комнатной температуры.

Bi2O3 легко образует твердые растворы со многими другими оксидами металлов.
Эти легированные системы демонстрируют сложный набор структур и свойств, зависящих от типа легирующей примеси, концентрации легирующей примеси и термической истории образца.
Наиболее широко изучены системы с участием оксидов редкоземельных металлов Ln2O3, в том числе иттрия Y2O3.
Катионы редкоземельных металлов, как правило, очень стабильны, имеют схожие химические свойства и размер, аналогичный Bi3+, радиус которого составляет 1,03 Å, что делает их отличными примесями.
Кроме того, их ионные радиусы довольно равномерно уменьшаются от La3+ (1,032 Å) через Nd3+ (0,983 Å), Gd3+ (0,938 Å), Dy3+ (0,912 Å) и Er3+ (0,89 Å) до Lu3+ (0,861 Å). ) (известное как «лантаноидное сжатие»), что делает их полезными для изучения влияния размера легирующей примеси на стабильность фаз Bi2O3.

Сообщалось о получении новых стабилизированных фаз ванадата висмута, проводящих оксидные ионы, с помощью микроволнового метода из V2O5, Bi2O3 и других твердых оксидов.
Эта керамика перспективна для твердооксидных топливных элементов, электролизеров водяного пара и датчиков кислорода.

Тонкие пленки оксида висмута по-прежнему привлекательны как для ученых, так и для инженеров из-за их полупроводниковых свойств, большой ширины запрещенной зоны и высокого показателя преломления, несмотря на их часто сложную структуру, как полиморфную, так и поликристаллическую.
Мы представляем здесь сводку и сравнение морфоструктурных и оптических свойств таких пленок, полученных с помощью трех методов физического осаждения из паровой фазы (PVD) на нескольких типах подложек, хранящихся при разных температурах.
В качестве широко используемых методов PVD рассматриваются термическое осаждение из паровой фазы, термическое окисление на воздухе и импульсное лазерное осаждение.
Оксид висмута доказал, что физические свойства тонких пленок оксида висмута могут быть адаптированы путем изменения природы подложки и ее температуры в процессе осаждения, что даже более актуально, чем даже выбранный метод осаждения.
Таким образом, в зависимости от их структуры и морфологии могут быть получены тонкие пленки оксида висмута с шириной запрещенной зоны от инфракрасного до ближнего ультрафиолетового.
Высокий показатель преломления пленок также может быть достигнут для определенных спектральных диапазонов.
При нанесении на некоторые проводящие подложки пленки имеют гораздо меньшее электрическое сопротивление и даже становятся чувствительными к водяному пару.
Таким образом, можно легко найти и использовать анализируемые тонкие пленки оксида висмута для измерения влажности и оптоэлектроники как в науке, так и в технике.

Оксид висмута, также известный как висмит и триоксид висмута, представляет собой химическое соединение.
Его химическая формула Bi2O3.
Оксид висмута содержит ионы висмута и оксида.
Висмут находится в степени окисления +3.

Характеристики
Оксид висмута представляет собой бледно-желтое твердое вещество.
Оксид висмута не растворяется в воде.
Оксид висмута растворяется в кислотах с образованием других солей висмута (III).
При электролизе образуется ярко-красное твердое вещество оксид висмута (V).
Оксид висмута имеет несколько различных кристаллических структур, которые были изучены.
Оксид висмута реагирует с оксидами редкоземельных металлов, и продукты изучаются.

Вхождение
Бисмит – это минеральная форма оксида висмута.
Оксид висмута представляет собой руду висмута.
Его твердость по Моосу составляет от 4,5 до 5, а его удельный вес довольно высок, около 8 или 9.
Оксид висмута образуется при окислении висмутинита.
Оксид висмута был впервые обнаружен в Неваде в 1868 году.

Подготовка
Оксид висмута можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия с солью висмута, такой как хлорид висмута.
Оксид висмута также можно получить путем воспламенения порошкообразного металлического висмута.
Другой способ его получения - это реакция нитрата висмута (полученного путем растворения висмута в азотной кислоте) с концентрированным гидроксидом натрия.

Использование:
Оксид висмута используется в пиротехнике для изготовления фейерверков, которые горят с эффектом, называемым «яйца дракона».
Оксид свинца (II, IV) использовался для этого в прошлом, но теперь считается слишком токсичным для использования.
Оксид висмута также используется в исследованиях и при производстве других соединений висмута.

Характеристики
Химическая
Как и другие оксиды, при присоединении к кислоте образуются соль висмута и вода.
Таким образом, оксид висмута является полезной отправной точкой при создании соединений висмута, таких как нитрат висмута.

Существует ион висмутата, который является очень сильным окислителем, способным окислять хроматы и манганаты.
Оксид висмута можно получить из триоксида висмута путем нагревания с расплавленным гидроксидом щелочного металла.

Его реакция с порошками магния и алюминия исключительно бурная для термита и взорвется из-за плотности оксида и низкой реакционной способности висмута, реакция подобна оксиду меди (II).
Следовательно, это нежизнеспособный способ получения металла из оксида, поскольку любой полученный металл испаряется.

Пиротехнические смеси триоксида магния и висмута имеют маркировку «яйца дракона», где шарики предназначены для взрыва после короткого периода горения.

Расплавленный оксид висмута является чрезвычайно мощным окислителем, способным растворять платину.

Физический
Желтое твердое вещество, которое может проявляться с легким зеленым оттенком в нечистых образцах, Bi2O3 очень плотное.

Доступность
Пиротехника, скорее всего, будет продавать Bi2O3.
Оксид висмута не имеет ограничений на доставку, поэтому оксид пиротехнического качества можно найти в Интернете по разумной цене, и он часто бывает относительно чистым.

Подготовка
Сжигание металлического висмута с помощью паяльной лампы — это неконтролируемый способ получения Bi2O3, и большая часть его улетучивается, если нет хорошего метода его улавливания по мере его образования.

Физические свойства
Спеченные детали, мишени, гранулы и порошок

Химические свойства
Доступна степень чистоты от 98% (промышленный класс) до 99,9995% (класс сверхвысокой чистоты).

Типичные области применения
Оптические стекла для замены оксида свинца в белой посуде (костяной фарфор и т. д.), флюсы, составы варисторов и составы керамических конденсаторов.

Описание
Получают при воспламенении нитрата висмута. Нерастворим в воде, но растворим в кислотах.

Формула порошка оксида висмута: Bi2O3

Номер КАС: 1304-76-3
Химическая формула: Bi2O3
Доступность: только количества R и D. Пожалуйста, свяжитесь с ABSCO для уточнения времени доставки
Описание: ABSCO Limited поставляет оксид висмута высокой чистоты в виде мелких кусочков или порошка.

Оксид висмута имеет химическую формулу Bi2O3 и представляет собой твердое вещество желтого цвета с температурой плавления 825°C.
Этот материал имеет альфа (>729oC псевдоорторомбическая), бета (650-729oC орторомбическая), гамма (629-650oC ОЦК) и дельта (<629oC кубическая) полиморфы.
Bi2O3 обладает превосходными оптическими и электрическими свойствами, такими как широкая запрещенная зона, высокий показатель преломления, высокая диэлектрическая проницаемость и высокая фотопроводимость.
Bi2O3 можно получить из гидроксида висмута, карбоната висмута и нитрата висмута.

Оксид висмута можно использовать в медицинских устройствах (стоматологическое лечение и т. д.), твердооксидных топливных элементах (ТОТЭ), биомедицинских приложениях (визуализация рака), стекольной промышленности в качестве красителя, электрокерамике (бессвинцовые ферроэлектрики) и сверхпроводниках. Bi2O3 является ключевым сырьем для бессвинцовой пьезокерамики на основе титаната натрия и висмута, которая является альтернативой токсичной пьезокерамике на основе свинца.
Bi2O3 также является важным сырьем для сегнетоэлектриков со слоистой структурой висмута (BLSF), которые имеют высокие температуры Кюри (обычно выше 500°C).
Na0,5Bi0,5TiO3, K0,5Bi0,5TiO3, Bi4TiO3, BaBi4T4O15, Bi3TiNO9 (N=Nb,Ta) являются примерами сегнетоэлектриков на основе висмута.

Фотокаталитическая активность оксида висмута является еще одним важным свойством при очистке воды.
Оксид висмута Можно видеть, что наночастицы оксида висмута (средний размер частиц 20 нм) обладают высокой эффективностью для разложения и минерализации атразина в воде*.
(*Sudrajat, H., Sujaridworakun, P., «Корреляция между размером частиц наночастиц Bi2O3 и их фотокаталитической активностью в отношении деградации и минерализации атразина», Journal of Molecular Liquids, 242, 2017) Наночастицы Bi2O3 могут быть синтезированы золь- гелевый метод.
Этот способ позволяет контролировать размер частиц при различных температурах синтеза.

Производство Bi2O3 обычно начинается с металлического висмута.
Для получения оксида висмута доступны три коммерческих метода.
В первом способе порошок металлического висмута растворяют в азотной кислоте, затем применяют процесс нагревания для прокаливания нитрата висмута.
Второй метод аналогичен методу прокаливания.
Для нейтрализации добавляется каустическая сода, и с помощью этой технологии можно получить оксид висмута чистотой 5N+.
Конечным коммерческим способом является прямое прокаливание металлического висмута с образованием оксида висмута. Для производства оксида висмута высокой чистоты необходимо использовать высококачественное сырье.
Это сырье и продукты анализируются методами оптической эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой (ICP-OES), рентгеновской флуоресценции (XRF), энергодисперсионной спектрометрии (EDX) и масс-спектрометрии тлеющего разряда (GDMS). Масс-спектрометрия с тлеющим разрядом позволяет проводить прямой анализ твердых образцов высокой чистоты.

Отличный флюс, может производить низкотемпературную фритту, краску и глазурь.

ТИПИЧНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Химическая формула: Bi2O3
Цвет: ярко-желтый порошок
Истинная плотность, г/куб.см: 8,9
Кристаллическая фаза: Тетрагональная
Морфология: Равноосный, граненый.
Чистота: 99,5+%

Оксид висмута, возможно, является наиболее важным промышленным соединением висмута.
Оксид висмута также является отправной точкой для химии висмута.
Оксид висмута встречается в природе в виде минерала висмита (моноклинного) и сферобисмоита (тетрагонального, гораздо реже), но обычно его получают как побочный продукт плавки медных и свинцовых руд.
Триоксид дивисмута обычно используется для создания эффекта «яиц дракона» в фейерверках в качестве замены свинцового сурика.

Структура
Структуры, принятые Bi2O3, существенно отличаются от структур оксида мышьяка(III) As2O3 и оксида сурьмы(III) Sb2O3.

Области существования четырех полиморфов Bi2O3 в зависимости от температуры. ( а ) α-фаза превращается в δ-фазу при нагревании выше 727 ° C, которая сохраняет структуру до достижения температуры плавления 824 ° C.
При охлаждении δ-фаза превращается либо в β-фазу при 650 °C, как показано на (b), либо в γ-фазу при 639 °C, как показано на (c).
β-фаза переходит в α-фазу при 303 °C.
γ-фаза может сохраняться до комнатной температуры при очень низкой скорости охлаждения, в противном случае она переходит в α-фазу при 500 °C.
Оксид висмута Bi2O3 имеет пять кристаллографических полиморфных модификаций.
Фаза α-Bi2O3 при комнатной температуре имеет моноклинную кристаллическую структуру.
Существуют три высокотемпературные фазы: тетрагональная β-фаза, объемно-центрированная кубическая γ-фаза, кубическая фаза δ-Bi2O3 и ε-фаза.
Альфа-фаза при комнатной температуре имеет сложную структуру со слоями атомов кислорода и слоями атомов висмута между ними.
Атомы висмута находятся в двух разных средах, которые можно описать как искаженные 6 и 5 координаты соответственно.

β-Bi2O3 имеет структуру, родственную флюориту.

γ-Bi2O3 имеет структуру, сходную со структурой Bi12SiO20 (силленит), где часть атомов Bi занимает позицию, занятую Si, и может быть записана как Bi12Bi0,8O19,2.

δ-Bi2O3 имеет дефектную кристаллическую структуру типа флюорита, в которой два из восьми кислородных позиций в элементарной ячейке являются вакантными.
ε-Bi2O3 имеет структуру, связанную с α- и β-фазами, но поскольку структура полностью упорядочена, он является ионным изолятором.
Оксид висмута может быть получен гидротермальным способом и переходит в α-фазу при 400°С.

Моноклинная α-фаза превращается в кубическую δ-Bi2O3 при нагревании выше 729 °C, которая сохраняет структуру до достижения температуры плавления 824 °C.
Поведение Bi2O3 при охлаждении из δ-фазы более сложное, с возможным образованием двух промежуточных метастабильных фаз; тетрагональная β-фаза или объемно-центрированная кубическая γ-фаза.
γ-фаза может существовать при комнатной температуре с очень медленными скоростями охлаждения, но при охлаждении β-фазы всегда образуется α-Bi2O3.
Несмотря на то, что при нагревании он превращается в α-Bi2O3, когда температура падает ниже 727 °C, δ-Bi2O3 может образовываться непосредственно в результате электроосаждения и оставаться относительно стабильным при комнатной температуре в электролите соединений висмута, который также богат в гидроксиде натрия или калия, чтобы иметь pH около 14.

проводимость
α-фаза проявляет электронную проводимость p-типа (перенос заряда положительными дырками) при комнатной температуре, которая переходит в проводимость n-типа (перенос заряда электронами) между 550 °C и 650 °C, в зависимости от парциального содержания кислорода. давление.
Проводимость в β-, γ- и δ-фазах преимущественно ионная, при этом основными носителями заряда являются ионы оксида.
Из них δ-Bi2O3 имеет самую высокую проводимость.
При 750 °C проводимость δ-Bi2O3 обычно составляет около 1 смсм, что примерно на три порядка больше, чем у промежуточных фаз, и на четыре порядка больше, чем у моноклинной фазы.
δ-Bi2O3 имеет дефектную кристаллическую структуру типа флюорита, в которой два из восьми кислородных позиций в элементарной ячейке являются вакантными.
Эти собственные вакансии очень подвижны из-за высокой поляризуемости катионной подрешетки с 6s неподеленной парой электронов Bi.
Связи Bi-O имеют ковалентный характер и поэтому слабее, чем чисто ионные связи, поэтому ионы кислорода могут более свободно прыгать в вакансии.

Расположение атомов кислорода в элементарной ячейке δ-Bi2O3 в прошлом было предметом многочисленных дискуссий.
Были предложены три разные модели.
Силлен (1937) использовал порошковую рентгеновскую дифракцию закаленных образцов и сообщил, что структура Bi2O3 представляет собой простую кубическую фазу с кислородными вакансиями, упорядоченными вдоль диагонали кубического тела.
Gattow и Schroder (1962) отвергли эту модель, предпочитая описывать каждую позицию кислорода (позиция 8c) в элементарной ячейке как имеющую 75%-ную занятость.
Другими словами, шесть атомов кислорода случайным образом распределены по восьми возможным кислородным позициям в элементарной ячейке.
В настоящее время большинство экспертов, кажется, отдают предпочтение последнему описанию, поскольку полностью неупорядоченная кислородная подрешетка лучше объясняет высокую проводимость.

Уиллис (1965) использовал дифракцию нейтронов для изучения системы флюорита (CaF2).
Он определил, что это не может быть описано идеальной кристаллической структурой флюорита, скорее, атомы фтора были смещены от обычных позиций 8c к центрам междоузельных позиций. Шук и др. (1996) и Sammes et al. (1999) предполагают, что из-за высокой степени беспорядка в δ-Bi2O3 модель Уиллиса также может быть использована для описания его структуры.

Использование в твердооксидных топливных элементах (ТОТЭ)
Интерес был сосредоточен на δ-Bi2O3, поскольку он в основном является ионным проводником.
В дополнение к электрическим свойствам, при рассмотрении возможных применений твердых электролитов очень важны свойства теплового расширения.
Высокие коэффициенты теплового расширения представляют собой большие изменения размеров при нагревании и охлаждении, что ограничивает характеристики электролита.
Переход от высокотемпературного δ-Bi2O3 к промежуточному β-Bi2O3 сопровождается большим изменением объема и, следовательно, ухудшением механических свойств материала.
Это, в сочетании с очень узким диапазоном стабильности δ-фазы (727–824 °C), привело к исследованиям по ее стабилизации до комнатной температуры.

Bi2O3 легко образует твердые растворы со многими другими оксидами металлов.
Эти легированные системы демонстрируют сложный набор структур и свойств, зависящих от типа легирующей примеси, концентрации легирующей примеси и термической истории образца.
Наиболее широко изучены системы с участием оксидов редкоземельных металлов Ln2O3, в том числе иттрия Y2O3.
Катионы редкоземельных металлов, как правило, очень стабильны, имеют сходные химические свойства друг с другом и по размеру аналогичны Bi, который имеет радиус 1,03 Å, что делает их отличными примесями.
Кроме того, их ионные радиусы довольно равномерно уменьшаются от La+ (1,032 Å) через Nd (0,983 Å), Gd (0,938 Å), Dy (0,912 Å) и Er (0,89 Å) до Lu (0,861 Å). ) (известное как «лантаноидное сжатие»), что делает их полезными для изучения влияния размера легирующей примеси на стабильность фаз Bi2O3.

Bi2O3 также использовался в качестве спекающей добавки в системе диоксида циркония, легированной Sc2O3, для ТОТЭ промежуточной температуры.

Подготовка
Триоксид можно получить прокаливанием гидроксида висмута.
Триоксид висмута также можно получить путем нагревания субкарбоната висмута примерно до 400 ° C.

Реакции
Атмосферный углекислый газ или CO2, растворенный в воде, легко реагирует с Bi2O3 с образованием субкарбоната висмута.
Оксид висмута считается основным оксидом, что объясняет его высокую реакционную способность по отношению к СО2.
Однако при введении в структуру оксида висмута кислых катионов типа Si(IV) реакция с СО2 не происходит.

Оксид висмута реагирует со смесью концентрированного водного гидроксида натрия и брома или водного гидроксида калия и брома с образованием висмутата натрия или висмутата калия соответственно.

Использование медицинских устройств
Оксид висмута иногда используется в стоматологических материалах, чтобы сделать их более непрозрачными для рентгеновских лучей, чем окружающие ткани зуба.
В частности, оксид висмута (III) использовался в гидравлических силикатных цементах (HSC), первоначально в «MTA» (торговое название, обозначающее химически бессмысленный «минеральный триоксидный заполнитель») от 10 до 20% по массе с смесь в основном порошков ди- и трикальцийсиликатов.
Такие HSC используются для стоматологических процедур, таких как: апикоэктомия, апексификация, покрытие пульпы, пульпотомия, регенерация пульпы, внутренняя пластика ятрогенных перфораций, восстановление резорбционных перфораций, пломбирование и обтурация корневых каналов.
МТА превращается в твердый наполнитель при смешивании с водой.
Некоторые материалы на основе смол также включают HSC с оксидом висмута.
Предположительно, проблемы возникли с оксидом висмута, потому что он, как утверждается, не является инертным при высоком pH, в частности, что он замедляет схватывание HSC, но также со временем может терять цвет под воздействием света или реакции с другими материалами, которые могли быть использованы. при лечении зубов, таких как гипохлорит натрия.

Об оксиде висмута
Полезная информация
Оксид висмута зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 1 000 до < 10 000 тонн в год.

Оксид висмута используется потребителями, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных площадках и в производстве.

Потребительское использование
Оксид висмута используется в следующих продуктах: лакокрасочных материалах, клеях и герметиках, наполнителях, замазках, штукатурках, пластилине для лепки, смазках и жирах. Другие выбросы оксида висмута в окружающую среду могут происходить при: использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использовании вне помещений, использовании внутри помещений в замкнутых системах с минимальным высвобождение (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электронагреватели на масляной основе), использование вне помещений в закрытых системах с минимальным выделением (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости), использование вне помещений в долговечных материалах с низким выделением (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы) и для использования внутри помещений с долговечными материалами с низкой скоростью выделения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, изделия из кожи, изделия из бумаги и картона, электронное оборудование).

Срок службы изделия
Выбросы оксида висмута в окружающую среду могут происходить при промышленном использовании: приготовление смесей, при производстве изделий и приготовление материалов.
Другие выбросы оксида висмута в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений материалов с длительным сроком службы с низкой скоростью выделения (например, полов, мебели, игрушек, строительных материалов, штор, обуви, изделий из кожи, изделий из бумаги и картона, электронное оборудование) и наружное использование в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, металлические, деревянные и пластмассовые конструкции и строительные материалы).
Оксид висмута можно найти в сложных изделиях, не предназначенных для высвобождения: машинах, механических приборах и электрических/электронных изделиях (например, компьютерах, камерах, лампах, холодильниках, стиральных машинах), транспортных средствах, электрических батареях и аккумуляторах.
Оксид висмута можно найти в продуктах из материалов на основе: пластика (например, упаковка и хранение пищевых продуктов, игрушки, мобильные телефоны), металла (например, столовые приборы, кастрюли, игрушки, украшения) и резины (например, шины, обувь, игрушки).
Широкое использование профессиональными работниками
Оксид висмута используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, продукты для покрытий, продукты для обработки металлических поверхностей, чернила и тонеры, биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства для борьбы с вредителями), клеи и герметики, а также смазочные материалы и смазки.
Оксид висмута используется в следующих областях: здравоохранение, строительство, научные исследования и разработки, добыча полезных ископаемых.
Оксид висмута используется для изготовления: электрического, электронного и оптического оборудования, машин и транспортных средств, химических веществ.
Другие выбросы оксида висмута в окружающую среду, вероятно, происходят при использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и при использовании вне помещений.
Состав или переупаковка
Оксид висмута используется в следующих продуктах: продукты для обработки металлических поверхностей, наполнители, замазки, штукатурки, пластилин для лепки, полупроводники, продукты для покрытий, лабораторные химикаты, чернила и тонеры, металлы, взрывчатые вещества и полимеры.
Выбросы оксида висмута в окружающую среду могут происходить при промышленном использовании: при приготовлении смесей, при составлении материалов и при производстве изделий.
Использование на промышленных объектах
Оксид висмута используется в следующих продуктах: продукты для обработки металлических поверхностей, лабораторные химикаты, продукты для покрытий, чернила и тонеры, полупроводники, наполнители, замазки, штукатурки, глина для лепки, а также смазочные материалы и смазки.
Оксид висмута используется в следующих областях: приготовление смесей и/или переупаковка и строительно-монтажные работы.
Оксид висмута используется для производства: машин и транспортных средств, электрического, электронного и оптического оборудования, пластмассовых изделий, минеральных продуктов (например, гипса, цемента), готовых металлических изделий, химикатов и текстиля, кожи или меха.
Выбросы в окружающую среду оксида висмута могут происходить при промышленном использовании: при производстве изделий, в качестве технологических добавок на промышленных объектах, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование полупродуктов), веществ в закрытых системах с минимальным выбросом и в качестве вспомогательного средства для обработки.
Производство
Выбросы оксида висмута в окружающую среду могут происходить при промышленном использовании: производстве вещества, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.

Приложения
Триоксид висмута является сырьем для катализаторов, керамических пигментов и солей висмута, таких как хлорид висмута, ванадат висмута, германат висмута, вольфрамат висмута, висмутат натрия, йодид висмута и фторид висмута.

Оксид висмута представляет собой желтый тяжелый порошок или моноклинный кристалл, не имеющий запаха и устойчивый на воздухе.
Существует два типа чистого триоксида висмута: α-тип и β-тип.
Оксид α-висмута (III) представляет собой желтый моноклинный кристалл с относительной плотностью 8,9 и температурой плавления 825 ℃, растворимый в кислоте, но не растворимый в воде и щелочи.
Оксид β-висмута (III) представляет собой тетрагональный порошок от ярко-желтого до оранжевого цвета с относительной плотностью 8,55 и температурой плавления 860 ℃, растворимый в кислоте, но не растворимый в воде.
Они могут быть восстановлены до металлического висмута водородом и углеводородом.
Нитрат висмута или металлический висмут является сырьем.

НАЗВАНИЯ ИЮПАК:
[(оксобисмутанил)окси]висмутанон
Висмут(III)-оксид
Оксид висмута
Оксид висмута
Оксид висмута (Bi2O3)
триоксид висмута
триоксид висмута
триоксид висмута
оксид висмута
оксид висмута
дивисмута триоксид
триоксид дивисмута
триоксид дивисмута
триоксид дивисмута
триоксид дивисмута
Диоксодибисмоксан

СИНОНИМЫ:
Оксид висмута (III)
NCGC00166095-01
Висмут желтый
триоксид дивисмута
Полутораоксид висмута
Оксид висмута
Висмут-оксидатВимут(III)-оксид
Оксид висмута (3+)
Оксид висмута (BiO1.5)
Полутораоксид висмута (Bi2O3)
оксо(оксобисмутанилокси)висмутан
ИНЭКС 215-134-7
Оксид висмута (сенто)
К.И. 77160
DSSTox_CID_26537
DSSTox_RID_81701
DSSTox_GSID_46537
DTXSID8046537
Оксид висмута(III), 99.99%
Оксид висмута (центо), 99,999%
Оксид висмута(III), г.а., 98%
Токс21_112312
АКОС015903964
Оксид висмута (центо), 99,9%, нанопорошок
КАС-1304-76-3
Оксид висмута (III), чистый, >=98,0% (кт)
ЕС 215-134-7
Оксид висмута (III), >=99,5% (комплексометрический)
Q252536
Оксид висмута(III), порошок, 99,999% микроэлементов
Оксид висмута(III), нанопорошок, размер частиц 90-210 нм, 99,8% на основе микроэлементов
Оксид висмута(III), ReagentPlus(R), порошок, 10 мкм, 99,9% на основе следовых металлов
ОКСИД ВИСМУТА, (III) 99,9999%
Оксид висмута (III), 99,9%
Оксид висмута(III)Триоксид висмута
Оксид висмута(III), NanoArc BI-7300, 99,5+%
Оксид висмута(III), NanoArc|r BI-7300, 99,5+%
Оксид висмута(III), Puratronic (металлическая основа)
Оксид висмута (III) NanoArc? БИ-7300
Оксид висмута(III), порошок,сфера (Bi2O3)
Высокочистый оксид альфа-висмута (III)
Триоксид висмуха
Оксид висмута (аналитически чистый)
Оксид висмута (высокая чистота)
Bi2-O3
бисмит
Оксид висмута (Bi2O3)
Полутораоксид висмута
Висмут желтый
Оксид висмута
оксид висмута
оксид висмута (bi2o3)
ВИСМУТОКСИД, 99,999%
висмутполуторный оксид
висмутжелтый
К.И. 77160
Оксид висмута(III), Puratronic(R), 99.9995% (мет.прим.)
Оксид висмута(III), 99.5% (мет.прим.)
Оксид висмута (III), обычно 99,99% (мет.прим.)
Оксид висмута(III), Puratronic(R), 99.999% (мет.прим.)
Оксид висмута(III), 99.975% (мет.прим.)
ОКСИДА ВИСМУТА сверхчистый
Оксид висмута(III), Puratronic, 99.999% (мет.прим.)
Висмута (III) оксид, 99,94%
Оксид висмута(III), NanoArc, 99,5%
Оксид висмута(III), Puratronic, 99.9995% (мет.прим.)
c.i.77160
триоксид дивисмута
триоксид дивисмута
Цветы висмута
оксид висмутажелтый порошок
ВИСМУТА(III) ОКСИД
ВИСМУТА(III) ОКСИД V
ВИСМУТА(+3)ОКСИД
ОКСИД ВИСМУТА
ВИСМУТА ТРИОКСИД
Оксид висмута(III), 99.90%
Оксид висмута(III), 99,9999%
ВИСМУТА ОКСИД, РЕАГЕНТ
Оксид висмута (Ⅲ)
Оксид висмута (Ⅲ), 99,999%
Оксид висмута (Ⅲ), 99,9%, нанопорошок
Оксид висмута (III) (99,9%-Bi)
Оксид висмута (III) (99,999%-Bi) PURATREM
Оксид висмута (III) (99,9998%-Bi) PURATREM
оксид висмута (iii), пуратронный
ВИСМУТА()ОКСИД, 99,9%, НАНОПорошок
ВИСМУТТРИОКСИД, РЕАГЕНТ
дивисмуттриоксид
Оксид висмута(III), нанопорошок, 99,9+% мет.прим.