Le Borax

Le Borax = tétraborate de Sodium décahydrate

Numéro CAS : 1303-96-4
Numéro CE : 603-411-9
PubChem CID : 16211214
ChemSpider : 17339255
Formule chimique : B4O7Na2·10H2O
Masse molaire : 381.37
Aspect : blanc, solide cristallin
Densité : 1,73 g/cm3
Point de fusion : 743 °C
Point d'ébullition : 1,575 °C

Nom IUPAC :
de disodium;3,7-dioxydo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane;décahydrate[1]

Autres noms :
-borax décahydrate
-borate de sodium décahydrate
-tétraborate de sodium décahydrate
-sodium tétrahydroxy tetraborate hexahydraté

Le Borax est un sel (ionic compound), hydraté, borate de sodium, avec la formule chimique Na2H20B4O17 souvent écrit Na2B4O7·10H2O.
Le Borax est un solide cristallin incolore, qui se dissout dans l'eau pour faire une solution de base.
Le Borax est généralement disponible en poudre ou sous forme de granulés, et a de nombreuses utilisations industrielles ou domestiques, y compris en tant que pesticide, comme un métal à souder de flux, comme une composante de verre, d'émail, de poterie et de glaçures, pour le tannage des peaux et des cuirs, pour un vieillissement artificiel de bois, comme un préservatif contre le bois champignon, et en tant que pharmaceutique alcalinisant.
Dans les laboratoires chimiques, le Borax est utilisé comme un agent tampon.

Le composé est souvent appelé tétraborate de sodium décahydrate, mais ce nom n'est pas compatible avec sa structure.
L'anion est pas tetraborate [B4O7]2− mais tétrahydroxy tetraborate [B4O5(OH)4]2−,[9] de sorte que le plus juste, la formule devrait être Na2B4O5(OH)4·8H2O.
De manière informelle, le produit est souvent appelé borate de sodium décahydrate ou tout simplement de borate de sodium.

L'histoire de Borax
Le Borax a d'abord été découvert dans le lac sec lits au Tibet.
Natif tincal du Tibet, de la Perse, et d'autres parties de l'Asie a été échangés via la Route de la Soie à la Péninsule Arabique, dans le 8ème siècle de notre ère.
Le Borax est entré en usage courant dans la fin du 19e siècle, lorsque Francis Marion Smith Pacific Coast Borax Company a commencé à commercialiser et à populariser une grande variété d'applications, en vertu de l'20 Mule Team Borax de la marque, du nom de la méthode par laquelle le borax a été transporté à l'origine de la Californie et du Nevada déserts.

L'étymologie de Borax
Le mot anglais borax est Latinisée: le Moyen-anglais formulaire a été boras, à partir de l'Ancien français boras, bourras.
Qui peut avoir été de Latin Médiéval baurach (autre orthographe de l'anglais), borac(-/um/em), le borax, de même que l'espagnol borrax (> borraj) et l'italien borrace, dans le 9ème siècle.
Les mots tincal et tincar ont été adoptées en anglais au 17ème siècle, à partir de Malais tingkal et de l'Ourdou/persan arabe تنکار tinkār/tankār; ainsi les deux formes en anglais.
Toutes ces activités semblent être liés à l'Sanskrit टांकण ṭānkaṇa.

Les Hydrates de Borax
Le terme de borax correctement fait référence à la " décahydrate Na2B4O7·10H2O, plus correctement écrit Na2B4O5(OH)4·8H2O.
Cependant, le terme peut être appliqué également les composés apparentés.

Borax pentahydrate
Borax pentahydrate a la formule Na2B4O7·5H2O, plus correctement Na2B4O5(OH)4·3H2O
C'est un gaz incolore solide, avec une densité de 1.880 kg/m3 qui se cristallise à partir de l'eau des solutions ci-dessus 60.8 °C dans le rhomboèdriques système cristallin.
Il se produit naturellement que le minéral tinkhanite.
Elle peut être obtenue par chauffage de la décahydrate au-dessus de 61 °C.

Le Borax dihydraté
Le Borax dihydraté a la formule Na2B4O7·2H2O, plus correctement Na2B4O5(OH)4.
Elle peut être obtenue par chauffage de la décahydrate ou pentahydrate ci-dessus 116-120 °C.

Le borax anhydre
Le borax anhydre est tétraborate de sodium bonne, avec la formule Na2B4O7.
Il peut être obtenu par chauffage de toute l'hydrate à 300 °C.
Il a un amorphe (vitreux) et trois formes cristallines -- α, β, et γ, avec des points de fusion de 1015, 993 et 936 K respectivement. α-Na2B4O7 est la forme stable.

La chimie de Borax

Structure
À partir de la vue chimique, le borax contient l' [B4O5(OH)4]2− ion.
Dans cette structure, il y a deux quatre-coordonner le bore et les centres de deux à trois coordonner les centres de bore.

Propriétés physiques
Le cristallin décahydrate est un proton chef d'orchestre à des températures supérieures à 21 °C.
La conductivité est maximale le long de l'axe b.

Les réactions de Borax
Le Borax est aussi facile de convertir l'acide borique et d'autres borates, qui ont de nombreuses applications.
Sa réaction avec de l'acide chlorhydrique pour former de l'acide borique est:
Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5H2O

Le "décahydrate" est suffisamment stable pour trouver une utilisation comme un étalon primaire pour les acide base et de la titration. 
Fondu borax dissout un grand nombre d'oxydes métalliques pour former des lunettes.
Cette propriété est importante pour ses usages dans la métallurgie et du borax cordon de test qualitatif de l'analyse chimique.

La solubilité de Borax
Le Borax est soluble dans une variété de solvants; cependant, il est notamment insoluble dans l'éthanol.

Les sources naturelles de Borax
Le Borax se produit naturellement dans les dépôts évaporitiques produite par la répétition de l'évaporation des lacs saisonniers.
Le plus commercialement importants gisements se trouvent en Turquie, en Bore, en Californie; et Searles Lake, en Californie.
Aussi, le borax a été constaté à de nombreux autres endroits dans le sud-ouest des États-unis, le désert d'Atacama au Chili, la découverte de nouveaux gisements, en Bolivie, au Tibet et en Roumanie.
Borax peut aussi être produit par synthèse à partir d'autres composés du bore.
Naturellement borax (connu sous le nom commercial Rasorite–46 dans les États-unis et de nombreux autres pays) est affinée par un processus de recristallisation.

Les utilisations de Borax
Lutter contre les fourmis
Le Borax est utilisé dans les solutions de contrôle, car il est toxique pour les fourmis.
Parce qu'il est à action lente, d'ouvrières vont porter le borax à leurs nids et empoisonner le reste de la colonie.

Les produits ménagers
Le Borax est utilisé dans divers linge de maison et produits de nettoyage,y compris les 20 Mule Team Borax blanchisserie booster, Boraxo de la poudre de savon à la main, et certains de blanchiment de dent de formules.

tampon de pH
Les ions Borate (généralement fournis sous forme d'acide borique) sont utilisés dans biochimiques et chimiques des laboratoires pour faire des tampons, par exemple par électrophorèse sur gel de polyacrylamide de l'ADN et de l'ARN, tels que le tampon TBE (borate de tampon tris-hydroxymethylaminomethonium) ou la plus récente SB tampon ou BBS tampon (borate de buffered saline) dans le revêtement des procédures.
Borate de tampons (généralement à pH 8) sont également utilisés comme préférentiel de l'équilibre de la solution dans le diméthyl pimelimidate (DMP) selon les réactions de réticulation.

Co-agent complexant
Le Borax comme une source de borate a été utilisé pour tirer parti de la co-complexant capacité de borate avec d'autres agents dans l'eau pour former des ions complexes avec différentes substances.
Borate et un polymère approprié de lit sont utilisés pour chromatographe en phase non-hémoglobine glyquée de façon différentielle à partir de l'hémoglobine glyquée (principalement le taux d'HbA1c), qui est un indicateur de longue durée de l'hyperglycémie dans le diabète sucré.

Adoucissement de l'eau de l'agent
Le Borax seul ne permet pas d'avoir une grande affinité pour la dureté de cations, bien qu'il ait été utilisé pour l'adoucissement de l'eau. Son équation chimique pour l'adoucissement de l'eau est donnée ci-dessous:

Ca2+ (aq) + Na2B4O7 (aq) → Ca B4O7 (s)↓ + 2 Na+ (aq)
Mg2+ (aq) + Na2B4O7 (aq) → Mg B4O7 (s)↓ + 2 Na+ (aq)

Les ions de sodium introduit de ne pas faire de l'eau "dure". Cette méthode est adaptée pour éliminer à la fois temporaire et permanent des types de dureté.

Flux
Un mélange de borax et de chlorure d'ammonium est utilisé comme un flux pour le soudage d'acier et de fer.
Il abaisse le point de fusion de l'indésirables de l'oxyde de fer (à l'échelle), lui permettant de s'enfuir.
Le Borax est également utilisé en mélange avec de l'eau comme un flux lors de la soudure des bijoux en métaux tels que l'or ou de l'argent, si elle permet la soudure fondue de mouiller le métal et le flux uniformément dans la commune.
Le Borax est aussi un bon flux de "pré-étamage" de tungstène avec de zinc de prise de tungstène soft-soudable.
Le Borax est souvent utilisé comme un flux pour la forge de soudage.

À petite échelle des mines d'or
Dans l'extraction artisanale de l'or, le borax est parfois utilisé dans le cadre d'un processus connu comme le borax méthode (comme flux), destinés à éliminer la nécessité pour les toxiques du mercure dans l'extraction de l'or, mais il ne peut pas remplacer directement le mercure.
Le Borax aurait été utilisé par les chercheurs d'or dans certaines parties de Philippines dans les années 1900.

Il est évident que, en plus de la réduction de l'impact environnemental, cette méthode permet une meilleure récupération de l'or pour adapté minerais et est moins cher.
Cette borax méthode est utilisée dans le nord de Luzon, aux Philippines, mais les mineurs ont été réticents à adopter ailleurs pour des raisons qui ne sont pas bien comprises.
La méthode a également été promu en Bolivie et en Tanzanie.

Flubber
Un polymère caoutchouteux parfois appelé la boue, Flubber, 'gluep" ou "glurch" (ou appelle à tort de la pâte à modeler, qui est basé sur des polymères de silicone), peut être faite par réticulation d'alcool de polyvinyle avec du borax.
Faire flubber à partir de l'acétate de polyvinyle-colles à base, tels que la Colle Elmer et le borax est une commune du primaire-sciences de la démonstration.

Additif alimentaire
Le Borax, étant donné le nombre E285, est utilisé comme un additif alimentaire, mais elle est interdite dans certains pays, comme les États-unis, en Chine et en Thaïlande.
En conséquence, certains aliments, comme le caviar, des produits pour la vente aux États-unis contiennent des concentrations élevées de sel pour aider à la préservation.

En plus de son utilisation comme agent de conservation, de borax confère une entreprise, d'une texture caoutchouteuse à l'alimentation. En Chine, le borax (en Chinois: 硼砂; pinyin: péng shā ou Chinois: 月石; pinyin: yuè shí) a été trouvé dans les aliments, notamment le blé et le riz, nouilles nommé lamian (en Chinois: 拉面; pinyin: lāmiàn), shahe fen (en Chinois: 沙河粉; pinyin: shāhéfěn), char kway teow (en Chinois: 粿條; pinyin: guǒ tiáo), et chee cheong fun (en Chinois: 肠粉; pinyin: chángfěn)[préciser]
En Indonésie, c'est une commune, mais interdit,additif pour aliments tels que les nouilles, bakso (boulettes de viande), et le riz cuit à la vapeur.
Le pays, de la Direction de la Protection des Consommateurs met en garde contre le risque de cancer du foie à haute consommation sur une période de cinq à dix ans.

D'autres utilisations de Borax
-Ingrédient dans l'émail émaux
-Composant de verre, de la poterie et de la céramique
-Utilisé comme additif dans de la céramique de la glisse et des vernis pour améliorer l'ajustement sur le mouillé, greenware, et bisque
-Ignifuge
-Composé Anti-fongique pour l'isolation à la cellulose
-Contre les mites solution à 10% pour la laine
-La poudre pour la prévention de têtu ravageurs (par exemple, cafards) dans les placards, les tuyaux et les entrées de câble, le lambrissage des lacunes, et des endroits inaccessibles oùles pesticides sont indésirables

-Précurseur de perborate de sodium monohydraté qui est utilisé dans les détergents, ainsi que pour l'acide borique et d'autres borates
-Tackifier ingrédient de la caséine, de l'amidon et des adhésifs à base de dextrine
-Un précurseur de l'acide borique, un tackifier ingrédient acétate de polyvinyle, l'alcool de polyvinyle adhésifs à base de
-Pour faire de l'encre indélébile pour la trempette stylos par la dissolution de la gomme laque en chauffant le borax
-Agent de durcissement pour les peaux de serpent
-Agent de durcissement pour les oeufs de saumon, pour une utilisation dans le sport de la pêche pour le saumon

-Piscine de mise en mémoire tampon de l'agent pour le contrôle du pH
-Absorbeur de neutrons, utilisé dans les réacteurs nucléaires et les piscines de combustible usé de contrôle de la réactivité et de la fermeture d'une réaction nucléaire en chaîne
-Que les oligo-éléments engrais pour corriger le bore-sols déficients.
-Agent de conservation de la taxidermie[
-À la couleur des feux avec une touche de vert
-A été traditionnellement utilisé pour la couche sèche-charcuterie, comme les jambons d'améliorer l'apparence et décourager les mouches.

-Utilisé par les forgerons dans la forge de soudage
-Utilisé comme un flux pour la fonte des métaux et des alliages de coulée pour éliminer les impuretés et d'empêcher l'oxydation.
-Utilisé comme un woodworm traitement (dilué dans de l'eau)
-En Physique des Particules comme additif à l'émulsion Nucléaire, afin d'étendre l'image latente durée de vie de la particule chargée des pistes.
-La première observation du pion, qui a reçu le 1950 Prix Nobel, a utilisé ce type d'émulsion.

Le Borax solution aqueuse alcaline de tournesol et de phénolphtaléine; pH d'environ pH = 9.5
Le Borax À 100 °C perd 5H2O; à 150 °C perd 9H2O; devient anhydre à 320 °C; borax dissout de nombreux oxydes métalliques, lorsqu'ils sont fusionnés avec eux.
La solubilité de borax dans l'eau, g/100ml à 20 °C: 5.1.
Le Borax est stable Lorsqu'il est chauffé au-dessus d'environ 62 °C, le borax perd son eau de cristallisation, formant d'abord le pentahydrate et puis tétraborate de sodium anhydre.

L'utilisation et la Fabrication de Borax
Utilisé comme agent de conservation, antiseptique et fongicide; également utilisé pour la fabrication des émaux, les émaux, les flux de brasage et les produits de nettoyage et à l'épreuve du feu des textiles et du bois; [ACGIH]
L'acide borique et des borates sous forme de comprimés ou de poudre sont utilisés pour tuer les larves dans les granges et autres insectes dans les maisons.
Rarement, ils sont pulvérisés comme herbicides.
Le Borax (tétraborate décahydrate) se trouve naturellement dans certains lacs salés et alcalins des sols.
L'acide borique est formé par cristallisation d'une solution d'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique et de borax.

Longtemps été utilisé comme un antiseptique doux fongicides et herbicides ...
Total de contrôle de la végétation sur les terres non cultivées, tels que les chemins, de donner le contrôle à long terme.
Également utilisé dans les pièges à insectes pour les magasins d'alimentation à contrôle de Formicidae.

La soudure des métaux; fabrication de vernis et émaux; bronzage; dans les produits de nettoyage; artificiellement le vieillissement du bois; comme agent de conservation, seul ou avec d'autres antiseptiques contre le bois champignon; ignifugation de tissus et de bois; de durcissement et de la préservation de peaux; en cafard de contrôle.
Dans les tampons; comme un complexant ou un agent masquant, en chimie analytique.
Pharmaceutic de l'aide (alcalinisant).
Utilisé dans ant poisons, pour la lutte contre la mouche autour de refuser et les tas de fumier, comme un larvicide, dans la fabrication d'émaux, les émaux, les produits de nettoyage, et dans la soudure des métaux.

L'industrie Utilise de Borax
-Produits chimiques de laboratoire
-Le traitement du sida, non mentionnés ailleurs

Le consommateur Utilise de Borax
-Produits agricoles (autres que les pesticides)
-Utilisation En Laboratoire

Les Produits ménagers à base de Borax
Ménage & Commercial/Institutionnel Produits
Informations sur 240 produits de consommation qui contiennent du borate de Sodium décahydrate (borax) dans les catégories suivantes sont fournies:
-Les Produits De L'Automobile
-Commercial / Institutionnel
-Entretien De La Maison
-À l'intérieur de la Maison
-Aménagement Paysager Ou Dans La Cour
-Soins Personnels
-Les Pesticides
-Soins Des Animaux

Les méthodes de Fabrication de Borax
Le traitement de borate de sodium minerais par le broyage, le chauffage, la séparation mécanique, sélectifs de la cristallisation, et enfin de flottation de borax décahydrate ou pentahydrate de la résultante de concentré de borax à l'alcool.

Tétraborate de Disodium (borax) contenant 5 ou 10 molécules d'eau est produite principalement à partir d'contenant du sodium borate de minerais.
Le minerai est concassé et broyé avant la dissolution à chaud recyclé solution aqueuse contenant du borax.
Insoluble dans la gangue (particules d'argile) présents dans le bain de boue est séparés pour produire un clair concentré de solution de borax.
Refroidissement par évaporation de cette solution à des températures choisies résultats dans la cristallisation des produits désirés, qui sont ensuite séparés du reste de la liqueur etséché.
Cristallisation fractionnée à partir de Searles Lake saumure, solution de kernite minerai suivie par la cristallisation. Aussi de colemanite, naturel borax, uxelite, et d'autres borates.

Le Borax est un blanc poudreux de la substance, aussi connu comme le borate de sodium, tétraborate de sodium, ou de tétraborate de disodium.
Le Borax est largement utilisé comme un nettoyant ménager et un booster pour le détergent à lessive.
Le Borax est une combinaison de bore, de sodium et de l'oxygène.
Le Borax est souvent trouvée dans le lac sec lits dans des endroits comme la Californie, la Vallée de la Mort, où l'eau qui s'évapore et à gauche derrière les dépôts de minéraux.

L'acide borique est fabriqué à partir du même composé chimique sous forme de borax et ressemble même à elle.
Mais alors que le borax est couramment utilisé dans le nettoyage, l'acide borique est principalement utilisé en tant que pesticide.
L'acide borique tue les insectes en ciblant leur estomac et le système nerveux.
Les deux borax et l'acide borique en poudre formulaire peut être nocif en cas d'ingestion, en particulier pour les enfants.
Ils peuvent également irriter votre peau.

La surexposition au borax peut causer les symptômes suivants:
-Maux de tête
-Faiblesse
-Vertiges
-Vertiges
-Tremblements
-En passant sur

Le Borax Utilise
Le Borax a de nombreuses utilisations sur son propre, et en plus c'est un ingrédient dans d'autres produits. Voici quelques utilisations de borax en poudre et pure borax dans l'eau:

-Insecte tueur, en particulier dans le gardon en tuant les produits et comme la teigne de prévention (dix pour cent de la solution sur de la laine)
-Fongicide
-Herbicide
-Déshydratant
-Blanchisserie booster
-Un nettoyant ménager
-Agent d'adoucissement de l'eau
-Additif alimentaire comme agent de conservation (ce qui est interdit dans certains pays)

Le Borax est un ingrédient dans de nombreux autres produits, y compris:

-Les solutions tampons
-Retardateurs de flamme bromés
-Le blanchiment des dents produits
-Le verre, la céramique et de la poterie
-L'émail émaux
-Un précurseur de l'acide borique
-La Science des projets tels que le vert couleur de feu, les muqueuses, et des cristaux de borax
-Chimie analytique borax cordon de test
-Flux pour le soudage de fer et de l'acier

Le Borax, également connu sous le borate de sodium, tétraborate de sodium ou de tétraborate de disodium, est un composé de bore, un minéral, et un sel de l'acide borique.
La poudre de borax est blanc, se compose de doux cristaux incolores et est facilement soluble dans l'eau.
Certains différents étroitement liés minéraux ou de composés chimiques dans l'eau cristalline de contenu sont appelé borax, mais le mot se réfère généralement à des décahydrate.
Disponibles dans le commerce borax est partiellement déshydraté.

Le Borax est un ingrédient dans de nombreux détergents, les cosmétiques, et d'émaux les émaux.
Le Borax est utilisé dans des solutions tampons en biochimie, en tant que retardateur de flamme, comme un composé antifongique, dans la fabrication de la fibre de verre, comme un flux dans la métallurgie, comme une source radioactive, dans la cuisine, comme un tissu de matériel pour la capture de neutrons par des boucliers, et comme un précurseur à d'autres composés de bore, et inversement, de l'acide borique.
Le Borax est utile comme un insecticide avec.

Le Borax, un minéral naturel, a été un ingrédient dans les produits de nettoyage pour des décennies.
Le Borax n'est pas sûr d'en ingérer.
Certaines personnes l'utilisent aussi pour faire des jouets pour enfants, tels que la maison de la pituite.

Le Borax, également appelé tétraborate de sodium, est un blanc poudreux minéral qui a été utilisé comme un produit de nettoyage pour plusieurs décennies.
Le Borax a de nombreux usages:
Le Borax aide à se débarrasser de taches, à la moisissure et la moisissure autour de la maison.
Borax peut tuer les insectes tels que les fourmis.

Le Borax est utilisé dans les détergents et nettoyants domestiques pour aider à blanchir et se débarrasser de la saleté.
Borax peut neutraliser les odeurs et adoucir l'eau dure.
Dans les produits cosmétiques, le borax est parfois utilisé comme émulsifiant, agent tampon, ou de conservation dans les produits hydratants, crèmes, shampooings, gels, lotions, bombes pour le bain, gommages, et sels de bain.

Le Borax est un ingrédient également combiné avec de la colle et de l'eau pour faire “slime”, un matériau gluant que de nombreux enfants aiment jouer avec.
Le Borax, également appelé tincal, tétraborate de sodium décahydrate (Na2B4O7·10H2O).
Un doux et léger, incolore substance cristalline, le borax est utilisé dans de nombreuses façons—comme une composante de verre et de poterie de vernis dans l'industrie de la céramique, comme solvant pour le métal-oxyde de scories dans la métallurgie, comme un flux de soudage et de brasage, et comme engrais additif de savon, supplément, un désinfectant, un rince-bouche, et d'un adoucisseur d'eau.

Le Borax (borate de sodium) est un solide cristallin blanc, qui se produit naturellement que Tincal.
Le Borax est un sel de sodium de la faiblesse de l'acide borique avec formule générale Na2B4O7.10H2O (nom IUPAC tétraborate de Sodium décahydrate).
Le Borax est couramment utilisé dans les détergents à lessive et comme insecticide.

Préparation à base de Borax:

De Tincal: Tincal présents dans les lacs est sorti et bouilli avec de l'eau.
La solution est filtrée pour éliminer les impuretés insolubles et puis concentré, suivie d'un refroidissement à obtenir des cristaux de borax.

À partir de minéraux Colemanite: Fine poudre colemanite (Ca2B6O11) est bouillie avec le lavage de la solution de soude (carbonate de Sodium)

À partir de l'acide borique: En petites quantités, le borax peut également être préparé à partir de l'acide borique par neutralisation avec du carbonate de sodium.
Lors de la concentration et de refroidissement de la solution, des cristaux de borax (Na2B4O7.10H2O) séparer.

Il est l'un des plus importants composés de bore, de formule chimique Na2[B4O5(OH)4]·8H2O.
Cependant, l'utilisation commune du terme “borax” peut se référer à plusieurs des composés similaires, qui se distinguent par leur teneur en eau, tels que:

Le borax anhydre ou tétraborate de sodium (Na2B4O7)
Le Borax pentahydraté (Na2B4O7·5H2O)
Le Borax trisodium (Na2B4O7·10H2O)

Le Borax est utilisé dans toutes sortes de nettoyage de recettes, où il est ajouté pour le composé de la teinture, de combat et de graisse, coupe de capacités.
Vous trouverez borax présents dans divers produits et industries, non seulement les fournitures de nettoyage.
Dans certains exploitation des mines d'or, il remplace le mercure, par exemple.
Le Borax est également utilisé dans l'alimentation comme un agent de conservation, bien qu'il soit interdit à cet effet dans les États-unis.

Le Borax est utilisé dans divers linge de maison et des produits de nettoyage et certains se nettoyer les dents des formules.
Le Borax est également utilisé en tant que composant du verre et de la poterie des vernis dans l'industrie de la céramique, comme solvant pour le métal-oxyde de scories dans la métallurgie, comme un flux de soudage et de brasage, et comme un additif engrais, de bain de bouche, et d'un adoucisseur d'eau.

Le Borax, également connu sous le borate de sodium (Na2B4O7.10H2), et de l'acide borique (H3BO3), est incolore, le sel comme une substance qui peut aussi être une poudre blanche.
Le Borax et l'acide borique ont un certain nombre d'applications légitimes et sont largement utilisés dans la fabrication des détergents, des adoucisseurs d'eau et de la faiblesse des antiseptiques.
Le Borax est également utilisé pour faire des engrais, des pesticides, et se retrouve parfois dans les produits pharmaceutiques.
Certaines cultures Asiatiques utiliser le Borax pendant la préparation des aliments comme le raffermissement de l'agent, de la viande frotter, agents de conservation ou tenderiser.

Premiers soins Mesures de Borax

Inhalation :
Si les symptômes sont expérimentés, transporter la victime à l'air frais.
Pratiquer la respiration artificielle seulement si la respiration s'est arrêtée.
Si la respiration est difficile, donner de l'oxygène.
Consulter un médecin si la difficulté persiste.

Contact Avec La Peau / D'Absorption :
Enlever les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau tiède et du savon non abrasif.
Consulter un médecin si l'irritation se développe ou persiste.
Laver les vêtements avant de les réutiliser ou de les jeter.

Contact Avec Les Yeux :
Les lentilles de Contact ne doivent jamais être portés lorsque l'on travaille avec ce produit.
Rincer immédiatement et abondamment avec de l'eau pendant au moins 30 minutes.
La force de tenir les paupières ouvertes de manière à assurer l'irrigation du tissu oculaire.
Chercher l'attention médicale immédiate.

Ingestion :
Demander à la victime de se rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas provoquer le vomissement à moins d'indication contraire émanant du personnel médical.
Ne jamais rien donner par la bouche à une personne inconsciente.
Chercher l'attention médicale immédiate.

Identité de la Substance

CE / Liste no.: 603-411-9
CAS no.: 1303-96-4
Mol. formule: B4O7Na2·10H2O

Danger pour la classification et l'étiquetage de Borax
Danger! Selon la classification et l'étiquetage harmonisés (ATP17) approuvées par l'Union Européenne, le Borax peut nuire à la fertilité et peut nuire à l'enfant à naître.
En outre, le classement fourni par les entreprises à l'ECHA ATTEINDRE les inscriptions identifie que le Borax peut nuire à la fertilité ou au foetus et provoque une sévère irritation des yeux.

À Propos De Borax
Le Borax est enregistré en vertu de la Réglementation REACH et est fabriqué et / ou importés de l'espace Économique Européen, à des doses ≥ 100 000 tonnes par an.
Le Borax est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par des professionnels (utilisation à grande échelle), dans la formulation ou de ré-emballage, de sites industriels et de la fabrication.

Biocides Utilise de Borax
Le Borax est approuvé pour l'utilisation d'un biocide dans l'EEE et/ou de la Suisse, pour: la préservation du bois.
Le Borax a déjà été approuvé pour une utilisation en tant que biocide dans l'EEE et/ou de la Suisse, et cette approbation a maintenant expiré, pour: la préservation du bois, préservation du bois.

Le consommateur Utilise de Borax
Le Borax est utilisé dans les produits suivants: lubrifiants et des graisses, de lavage et de produits de nettoyage, les produits antigel, fluides de transfert de chaleur et d'adhésifs et de mastics.
Le Borax a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Les autres rejets dans l'environnement de Borax est susceptible de se produire à partir de: utilisation d'intérieur (par exemple la machine à laver les liquides, détergents, de l'automobile, les produits de soins, de peintures et de revêtements ou d'adhésifs, de parfums et de les assainisseurs d'air), utilisation en extérieur utilisation à l'intérieur à longue durée de vie des matériaux à faible taux de rejet (par exemple, les planchers, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, le pied-porter, produits en cuir, le papier et le carton des produits, de l'équipement électronique), utilisation extérieure à longue durée de vie des matériaux à faible taux de rejet (p. ex. en métal, en bois et en plastique de la construction et de matériaux de construction), une utilisation en intérieur dans des systèmes proches avec un minimum de dégagement (par exemple pour le refroidissement des liquides dans un réfrigérateur, à base d'huile, radiateurs électriques) utilisation à l'extérieur et dans des systèmes proches avec un minimum de dégagement (par exemple, des liquides hydrauliques dans l'industrie automobile de la suspension, de lubrifiants dans l'huile de moteur et de briser des fluides).

Article durée de vie de Borax
Le rejet dans l'environnement de Borax peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: formulation des mélanges, dans la production d'articles, comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de la formulation des matériaux.
Les autres rejets dans l'environnement de Borax est susceptible de se produire à partir de: utilisation intérieure à longue durée de vie des matériaux à faible taux de rejet (par exemple, les planchers, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, le pied-porter, produits en cuir, le papier et le carton des produits, de l'équipement électronique) utilisation à l'extérieur et à longue durée de vie des matériaux à faible taux de rejet (p. ex. le métal, le bois et le plastique de la construction et de matériaux de construction).

Borax peut être trouvé dans les produits avec le matériau sur la base: de la pierre, de plâtre, de ciment, de verre ou de céramique (par exemple, les plats, les pots/casseroles, des conteneurs de stockage des aliments, de la construction et des matériaux d'isolation), de métal (par exemple, des couverts, des casseroles, des jouets, des bijoux), de papier (par exemple, les tissus, les produits d'hygiène féminine, des couches, des livres, des magazines, papier peint) et en bois (par exemple, les planchers, les meubles, les jouets).

Utilisation à grande échelle par des travailleurs de Borax
Le Borax est utilisé dans les produits suivants: lubrifiants et des graisses, encres et les toners, les engrais, les photo-chimiques, de lavage et de nettoyage produits biocides (p. ex. désinfectants, produits antiparasitaires), les produits de revêtement et de produits chimiques de laboratoire.
Le Borax est utilisé dans les domaines suivants: bâtiment & travaux de construction, de l'agriculture, de la sylviculture et de la pêche, de l'impression et des médias enregistrés à la reproduction et à la formulation de mélanges et/ou la réutilisation de l'emballage.

Le Borax est utilisé pour la fabrication: fabrication de produits métalliques, de machines et de véhicules et de produits chimiques.
Les autres rejets dans l'environnement de Borax est susceptible de se produire à partir de: utilisation d'intérieur (par exemple la machine à laver les liquides, détergents, de l'automobile, les produits de soins, de peintures et de revêtements ou d'adhésifs, de parfums et de les assainisseurs d'air) et à l'extérieur.

Formulation ou de ré-emballage de Borax
Le Borax est utilisé dans les produits suivants: pH organismes de réglementation et de produits de traitement d'eau, pour le travail des métaux liquides et des lubrifiants et des graisses.
Le Borax a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de Borax peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: formulation des mélanges, dans la production d'articles, comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), de la formulation des matériaux et de la fabrication de la substance.

Utilise des sites industriels de Borax
Le Borax est utilisé dans les produits suivants: pH organismes de réglementation et de produits de traitement d'eau, soudure et la soudure des produits, des produits chimiques de laboratoire et de traitement de l'eau produits chimiques.
Le Borax a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le Borax est utilisé dans les domaines suivants: bâtiment & travaux de construction et de formulation de mélanges et/ou la réutilisation de l'emballage.

Le Borax est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, les produits minéraux (p. ex. plâtre, ciment), de machines et de véhicules, des métaux et fabrication de produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement de Borax peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: dans la production d'articles, comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans le traitement du sida dans les sites industriels, comme l'aide à la transformation, à la formulation de mélanges et de la fabrication de la substance.

Fabrication de Borax
Le rejet dans l'environnement de Borax peut se produire à partir de l'utilisation industrielle de la fabrication de la substance, comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme l'aide à la transformation, à la formulation de mélanges et dans la production d'articles.

Synonymes:

1303-96-4
Borax
Le Borax (B4Na2O7.10H2O)
Borax décahydrate
LE BORATE DE SODIUM DÉCAHYDRATE
Tétraborate de Sodium décahydrate
MFCD00149193
UNII-91MBZ8H3QO
91MBZ8H3QO
Sodium pyroborate décahydrate
DISODIUMTETRABORATETRIHYDRATE
de disodium;3,7-dioxydo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane;décahydrate
12447-40-4
Neobor
Antipyonin
Borascu
Boricin
Dehybor
Granubor
Solubor
Spraybor
Tronabor
Jaikin
Gerstley borate
Le Borax granulaire
Bura
Gertley borate
Soufflé borax
Boro-spray
Le Borax [ISO]
Na2B4O7 décahydrate
20 Mule Team Borax
Le borate de Sodium [JAN:NF]
Tétraborate de Sodium anhydre
B4H20Na2O17
CCRIS 4946
HSDB 328
INS PAS.285
De Sodium de l'oxyde de bore (na2b4o7)
CHEMBL3833375
DTXSID2034384
INS-285
DTXSID701014356
Le Borax (Na2(B4O7).10H2O)
AKOS015913997
AKOS030228672
Les Borates, tetra, sels de sodium décahydrate
AI3-51683
Le bore oxyde de sodium (B4Na2O7), trisodium
E-285
Q5319
Z3737
Le borate de Sodium décahydrate (Na2B4O7.10H2O)
B-0150
De l'acide borique (H2B4O7), sel de disodium décahydrate
Q26840931
1313726-63-4
Disodique 3,7-dioxydo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane décahydrate
Le Borax (B4Na2O7.10H2O)
Tétraborate de Disodium décahydrate
tétraborate de disodium décahydrate; borax décahydrate
Tétraborate de Disodium anhydre
Tétraborate de Disodium décahydrate
tétraborate de disodium décahydrate
borace décahydrate
Le Borax (B4Na2O7.10H2O)
le borax (tétraborate de Sodium Décahydrate)
borax décahydrate
di-tétraborate de Sodium décahydrate
disodique 1,3,5,7-tétrahydroxy-2,4,6,8,9-pentaoxa-3,7-dibora-1,5-diboranuidabicyclo[3.3.1]nonane octahydrate
disodique [oxydo(oxoboranyloxy)boranyl]oxy-oxoboranyloxyborinate décahydrate
disodique bicyclo[3.3.1]tetraboroxane-3,7-bis(olate) décahydrate
Tétraborate de Disodium décahydrate
tétraborate de disodium décahydrate
tétraborate de disodium décahydrate de borax décahydrate
tétraborate de disodium décahydrate/borax décahydrate
Tétraborate de Disodium anhydre
Tétraborate de Disodium décahydrate
Na2-tetraborate 10H2O
Natriumtetraborat-10-Wasser
Nátrium-tetraborát-dekahidrát
LE BORATE DE SODIUM
Le Borate De Sodium Décahydrate
Le borate de Sodium décahydrate
le borate de sodium, decahydate
Tétraborate De Sodium
TÉTRABORATE DE SODIUM DÉCAHYDRATE
Tétraborate De Sodium Décahydrate
Tétraborate de Sodium décahydrate
Tincal
Borax
borax décahydrate
Le Borax décahydrate de gran.
C. I. Direct Verte 91
di-tétraborate de Sodium décahydrate
Tétraborate De Sodium Décahydrate
12322-85-9
1242163-03-6
12447-40-4
1303-96-4
1820039-99-3
61028-24-8
71377-02-1
910783-71-0
950582-60-2
1344-90-7
1443500-22-8