ACIDE BORIQUE(BORIC ACID)

CAS No.:10043-35-3
EC No.:233-139-2

Synonyms:
BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; boron oxide hydroxide; orthoboric acid; BORIC ACID; boric acid; Orthoboric acid; Boracic acid; 10043-35-3; Borofax; Boron hydroxide; Boron trihydroxide; Three Elephant; Boric acid (H3BO3); Basilit B; Trihydroxyborone; Flea Prufe; Super Flea Eliminator; Orthoboric acid (B(OH)3); Orthoborsaeure; Boric acid (BH3O3); Borsaeure; Borsaure; Tetraborate; 11113-50-1; Trihydroxyborane; Acidum boricum; Dr.'s 1 Flea Terminator DT; Boric acid (VAN); Bluboro; Optibor; component of Aci-Jel; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; Dr.'s 1 Flea Terminator DFPBO; Orthboric Acid; Dr.'s 1 Flea Terminator DF; Borsaure [German]; Collyrium Eye Wash; Dr.'s 1 Flea Terminator DTPBO; NCI-C56417; Caswell No. 109; B(OH)3; trihydroxidoboron; Kjel-sorb; Ant flip; Homberg's salt; Kill-off; Boric acid [USAN:JAN]; UNII- R57ZHV85D4; hydrogen orthoborate; NSC 81726; Boric acid (TN); CCRIS 855; HSDB 1432; (10B)Orthoboric acid; BORIC ACID, ACS; EINECS 233-139-2; EPA PesticideChemical Code 011001; Orthoboric acid (H3BO3); Boric acid (H310BO3); BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; Borate (B4O7(2-)); AI3-02406; R57ZHV85D4; CHEBI:33118; KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N [B(OH)3]; 1332-77-0 (di-potassium salt); NCGC00090745-02; DSSTox_CID_194; Kjel-Sorb™ Solution; DSSTox_RID_75425; DSSTox_GSID_20194; 12258-53-6; Boron,Reference Standard Solution; BO3; Boric acid, crude natural, containing not more than 85 per cent ofH3BO3 calculated on the dry weight; Niban Granular Bait;CAS-10043-35-3; Boric acid [JAN:NF]; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; Borate(2-), heptaoxotetra-; Boricacid; Sassolite; Orthoborc acd; ortho-boric acid; Boric acid flakes; EINECS 234-343-4; Boric acid (JP15/NF); Boric acid (JP17/NF); Acidum boricum (Salt/Mix); EC 233-139-2; H3BO3; KSC177G8D; BIDD:ER0252; Boracic acid, Orthoboricacid; CHEMBL42403; Boric acid, 99% 500g; AC1L1P71; Collyrium Eye Wash (Salt/Mix); DTXSID1020194; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BDBM39817; CTK0H7381; KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-; KS-00000URW; MolPort-003-925-997; Boric acid, BioXtra, >=99.5%; NSC81726; EINECS 237-478-7; Tox21_111004; Tox21_202185; Tox21_301000; BC-140; LS321;MFCD00011337; NSC-81726; STL445672; 12007-58-8 (di-ammonium salt); AKOS015833571; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; ZINC245189278; Boric acid, ACS reagent, >=99.5%; DB11326; LS41322; RL00039;RTR-000169; TRA0007941; Boric acid, 99.97% trace metals basis; Boric acid, USP, 99.5-100.5%; NCGC00090745-01; NCGC00090745-03; NCGC00090745-04; NCGC00090745-05; NCGC00254902-01; NCGC00259734-01; BC001419; Boric acid, ReagentPlus(R), >=99.5%; BP-13473; LS-45173; SC-65217; SC-97816; Boric acid, 99.999% tracemetals basis; Boric acid, SAJ first grade, >=99.5%; borax; 12007-66-8 (strontium[1:1] salt); BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; 12007-67-9 (zinc[1:1] salt); 12228-91-0 (manganese[1:1] salt);AB1002298; Boric acid, for electrophoresis, >=99.5%; Boric acid, JIS special grade, >=99.5%; TR-000169; B7305; Boric acid, Vetec(TM) reagent grade, 98%; FT-0623166; FT-0623167; InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H; Boric acid, tablet, 1 g boric acid per tablet; C12486; D01089; 13460-50-9 (HBO2); A800201; J-000132; J-523836; I14-17611; I14-19610; 13813-79-1 (H3(10)BO3); Boric acid, >=99.5%, suitable for amino acid analysis; Boric acid, NIST(R) SRM(R) 951a, isotopicstandard; Boric acid, NIST(R) SRM(R) 973, acidimetric standard; Boric acid, BioUltra, for molecular biology, >=99.5% (T); Boric acid, United StatesPharmacopeia (USP) Reference Standard; Boric acid, cell culture tested, plant cell culture tested, >=99.5%; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; BORIC ACID; boric acid; BORİK ASİT; borik asit; Boric acid, Biotechnology Performance Certified,>=99.5% (titration), Cell Culture Tested; Boric acid, p.a., ACS reagent, reag. 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ACIDE BORIQUE

Acide borique
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L'acide borique , aussi appelé acide boracique ou acide orthoborique, est un corps minéral composé de formule brute H3BO3 ou structurelle B(OH)3, nommé autrefois sassoline en Italie centrale, où il jaillit à l'état naturel dans les fumerolles brûlantes et se dépose avec les autres vapeurs condensées dans les lagoni de Toscane6. Ce solide blanc, parfois légèrement coloré, cristallise dans un réseau triclinique. Il se présente sous forme d'un solide cristallisé en paillettes nacrées.

Assez peu soluble dans l'eau, c'est un acide faible à très faible. Il est souvent employé comme antiseptique bien que toxique, insecticide, absorbeur de neutrons dans les centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium, et comme précurseur d'autres composés chimiques. Cet acide de Lewis tire son nom de l'un de ses composants, le bore, sa formule brute est H3BO3 ou en respectant mieux la structure à liaisons covalentes B(OH)3.

L'acide borique moléculaire peut provenir de la simple décomposition du minéral naturel nommée sassolite qui, décrit par sa formule B(OH)3, n'est qu'un assemblage de plans d'acide borique stabilisés par des liaisons hydrogènes7. Il existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche se dissolvant dans l'eau.

Fabrication
L'acide borique est produit principalement à partir de minerai de borate par sa réaction avec l’acide sulfurique. La plus grande source de borates dans le monde est une mine à ciel ouvert située à Boron (en).

L'acide borique a été produit pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir du borax, sous l'action d’acides minéraux, et a reçu le nom de « sal sedativum Hombergi ».

Dans la nature
L'acide libre est présent sous forme native ou régénérée dans certaines zones possédant des batholithes granitiques proches de la surface telles que la Toscane, les îles Lipari et au Nevada, ses effluents sont mélangés à la vapeur issue des fissures de la croûte terrestre. En Toscane, on récupère l'acide borique dans des jets de vapeur d'eau surchauffée (100 à 215 °C) d'origine volcanique, exploités comme source d'énergie ; la vapeur, hydrolysant des borates dans les profondeurs du sol de cette région, contient en effet de l'acide borique et divers sels minéraux. Celle qui s'échappe librement des fissures du sol (soffioni) est simplement condensée dans des bassins (lagoni).

La présence de l'acide borique ou de ses sels a été décelée dans l’eau de mer, et existerait également dans les végétaux et plus particulièrement dans presque tous les fruits8 où il pourrait jouer un certain rôle d'insecticide naturel.

Disposition spatiale de molécules (hélicoïdales) d'acide borique dans son cristal artificiel ou dans la sassolite naturelle.
L'acide borique est le produit de dégradation ultime (souvent à l'aide d'un acide fort) de nombreux borates : borax, boracite, boronatrocalcite, colemanite, borocalcite, ascharite, kaliborite, kernite, kurnakovite, pinnaïte, pandermite, tunellite, larderellite, probertite, inderite, hydroboracite, etc., mais aussi howlite et bakérite, en plus des minéraux qui peuvent contenir l'acide borique en partie comme la harkérite ou la sassolite.

Propriétés
Dilué dans l'eau, l'acide borique, acide très faible, se nomme l'eau borée.

Solubilité
L'acide borique est assez faiblement soluble dans l'eau froide.

L'acide borique est beaucoup plus soluble dans l’eau chaude et surtout dans l'eau bouillante. Dans l'eau à température ordinaire il se dissout à la condition d'être finement divisé jusqu'à une teneur en bore proche de 4 000 ppm où un début de cristallisation est observé.

L'acide borique est soluble dans le glycérol (glycérine), soit 22,2 g pour 100 g de solvant à 20 °C et 28 g à 25 °C. Il est soluble aussi dans le méthanol, soit 20,2 g pour 100 g à 25 °C. Il l'est nettement moins dans l'éthanol (5,5 g pour 100 g à 25 °C), dans l'éther éthylique (0,24 g pour 100 g à 25 °C). Il est insoluble dans l'acétone.

Chimie
L'acide (ortho)borique est fabriqué à partir de (méta)borates en chaîne ou cyclique, en particulier de borax. Ce sont en fait des réactions de dégradation avec l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique qui génèrent l'acide borique.

L'acide borique est aussi le produit de l'hydratation du sesquioxyde de bore, acide monobasique faible soit :

B2O3 solide en poudre + 3 H2O → 2 B(OH)3 aq
Propriété acide-base
L'acide borique est un acide de Lewis, il accepte les électrons des ions hydroxyles10, en conséquence il capte ces derniers en formant des structures ioniques : tétraèdre, structure géométrique pentacoordinée ou bipyramide, structure hexacoordinée, etc.

Ainsi l'acide borique ne se dissocie pas en solution aqueuse, mais son activité acide est due à son interaction avec les molécules d’eau :

B(OH)3 + H2O → B(OH)4−+ H+
Ka = 5,8 × 10−10 mol/L ; pKa = 9,14.
Des anions polyborates se forment lentement à pH 7,10 si la concentration en bore est au-dessus de 0,025 mol/L. Le plus connu de ces derniers est l'ion tétraborate, à structure cyclique, trouvé dans le borax minéral :

4B(OH)4− + 2H+ → B4O72− + 9H2O
En résumé, l'acide borique est essentiellement un acide faible monobasique. Il est possible d'écrire, avec la convention gommant une molécule d'eau H20 soit H2BO3– aqueux pour l'ion tétrahydroxyborate B(OH)4−, les équilibres acido-basiques :

H3BO3 aqueux → H+aqueux + H2BO3–aqueux
H2BO3–aqueux → H2O + BO2–aqueux
L'acide borique peut être dosé en étalon par une solution de soude, suivant la réaction faisant le métaborate de sodium, sel de sodium de l'acide métaborique :

H3BO3 aqueux + NaOHaqueux → NaBO2 aqueux + 2 H2O
Ce dosage peut être amélioré en ajoutant à la solution d'acide borique des composés organiques polyhydroxylés, du type glycérol, mannitol, sucres divers, etc., qui augmentent la force de l'acide borique et permettent en pratique de mieux connaître avec précision la fin du dosage.

Chimie à la température d'ébullition de l'eau et au-delà
Portée et maintenue à ébullition à 100 °C, la solution aqueuse d'acide borique donne un dépôt d'acide métaborique, ici écrit avec une formule équivalente simplifiée11 :

B(OH)3 aq à ébullition → HBO2 + H2Ogaz
Par chauffage au rouge, l'acide métaborique se transforme en sesquioxyde de bore, en perdant l'équivalent d'une molécule d'eau.

2 HBO2 solide chauffé au rouge → B2O3 solide + H2Ogaz
Les sels de l'acide borique sont complexes.

Du fait d'une transformation de structure par une transition progressive initié entre 169 °C et 171 °C et généralement terminée vers 185 °C, l'acide borique solide sec se déshydrate, formant l’acide métaborique HBO2. L'acide métaborique est un cristal cubique, blanc et légèrement soluble dans l'eau. Il fond à environ 236 °C et une fois chauffé au-dessus de 300 °C, il se déshydrate en formant l'acide tétraborique ou l’acide pyroborique, H2B4O7. Le terme d’acide borique peut se rapporter à l’un ou l’autre de ces composés. À une température légèrement plus élevée, il se forme du sesquioxyde de bore.

Toxicité, écotoxicité
Autrefois souvent présenté comme guère plus toxique que le sel de table (sur la base de la dose létale 50 estimée à 2 660 mg·kg-1 de masse corporelle) pour l'homme, il a une activité fongicide et insecticide qui laisse penser qu'il ne serait pas neutre pour l'environnement en cas de pollution importante.
Toxique pour l'homme (selon l'INRS par exemple) par voie digestive ou par inhalation. L'ANSM et les centres de pharmacovigilance ont mis en garde sur le caractère reprotoxique ainsi que sur la toxicité aiguë12. Certains groupes ethniques l'utilisent comme additif alimentaire pour l'homme ou l'animal domestique, mais au Canada, l'ACIA demande aux éleveurs et restaurateurs de ne pas l'utiliser en raison d'un « risque inacceptable pour la santé du consommateur » (à cause de mortalités d'adultes ou bébés)13. En France dans les officines l'utilisation d'acide borique nécessite de travailler sous une hotte avec gants, lunettes et masque.
À forte concentration, il est irritant pour les yeux, la peau et les voies respiratoires - en cas d'exposition, même courte - et il peut avoir des effets sur les reins en cas d'exposition prolongée ou d'expositions répétées.
On connaît mal sa toxicité environnementale, sauf pour les insectes contre lesquels il est utilisé comme insecticide autorisé pour certains usages dans certains pays. Les insectes se contaminent en se nettoyant après un contact avec ce produit. Il agit sur leur estomac, conduisant à la mort de l'insecte en une dizaine de jours. Son efficacité persiste plusieurs années dans les endroits secs.

Il est classé reprotoxique 2 (CMR) par la Communauté européenne. Son emploi est désormais règlementé.
Utilisations
En agriculture
L'acide borique et ses sels sont utilisés comme fertilisants en agriculture conventionnelle et biologique14. La carence en bore est la carence en oligoéléments la plus répandue dans le monde et occasionne des pertes de rendement importantes chez les plantes cultivées et les arbres fruitiers15.

En médecine et biologie
Antiseptique
Il peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou les coupures et est parfois employé dans les pommades et les onguents ou est utilisé dans une solution très diluée comme bain oculaire (eau boriquée). Comme composé anti-bactérien, l'acide borique peut également être prescrit comme traitement de l’acné. On l'utilise encore comme antiseptique pour l'oreille en plongée scaphandre, à raison d'une goutte d'alcool boriqué à 2 % par oreille.[réf. nécessaire] Le borate de sodium, un antiseptique doux, associé à d’autres composants appropriés peut également être proposé en usage externe pour des maladies des yeux, telle que la sécheresse oculaire.

Antimycosique
L'acide borique peut être utilisé pour traiter les levures et les mycoses comme les candidoses (mycoses vaginales) en remplissant de poudre d'acide borique des ovules qui seront insérés dans la cavité vaginale au coucher pendant trois à quatre nuits consécutives. En solution il peut être prescrit pour traiter certaines formes d’otites externes (infection de l'oreille) chez l’homme ou l’animal. Le conservateur dans les flacons d'urine (bouchon rouge) au Royaume-Uni est de l’acide borique.

Il est également employé en prévention du pied d'athlète, en insérant la poudre dans les chaussettes ou les bas.

Solution tampon
Le borate de lithium est le sel de lithium de l'acide borique employé en laboratoire comme solution tampon pour le gel couramment employé dans les tampons d'électrophorèse des acides nucléiques (tels que les tampons TBE, SB et LB). Il peut être utilisé pour l’électrophorèse de l'ADN et de l'ARN, en gel de polyacrylamide et en gel d'agarose.

Insecticide
L'acide borique est également souvent utilisé comme insecticide relativement peu toxique, pour l’extermination des cancrelats, termites, fourmis, puces, et beaucoup d'autres insectes. Il peut être employé directement sous la forme de poudre pour les puces et les cancrelats, ou être mélangé avec du sucre ou de la gelée pour les fourmis. C'est également un composant de beaucoup d’insecticides du commerce. Dans cette utilisation, particulièrement dans le cas des cancrelats, l'acide borique sous forme de poudre est appliqué dans les zones fréquentées par les insectes. Les fines particules s'accrochent aux pattes des insectes et causent par la suite des brûlures chimiques mortelles. L'acide borique est commercialisé pour cet usage dans des quartiers résidentiels dans des zones urbaines infestées par les cancrelats.

Dans l'industrie nucléaire
Le bore a une capacité élevée d'absorption des neutrons, mais avec l'inconvénient, au-delà d'un certain seuil, d'augmenter le risque de radiolyse de l'eau.

En tant qu'absorbeur de neutrons, il est ajouté en solution sous forme d'acide borique à l'eau du circuit primaire qui traverse le réacteur des centrales nucléaires, afin absorber les neutrons excédentaires, pour éviter tout emballement de réaction (les réactions de fission en chaîne sont essentiellement déterminées par la quantité de neutrons en présence ; neutrons issus des fissions précédentes). La maîtrise précise du taux d'acide borique dans l'eau du circuit primaire est le principal moyen pour contrôler la réactivité de base du réacteur en cours de cycle. L'acide borique est ajouté en début de cycle lorsque le réacteur (re)démarre avec du nouveau combustible (capable de produire davantage de fissions) et progressivement retiré du circuit primaire au fur et à mesure que le combustible s'épuise en matière fissile.
Pour la même raison et sous la même forme, il est injecté dans les piscines de stockage contenant les assemblages de combustible nucléaire usagé, avec une concentration devant être suffisante pour maintenir la piscine en sous-criticité.
L'acide borique a aussi été utilisé lors de l'accident nucléaire de Tchernobyl (26 avril 1986). 40 tonnes furent larguées par hélicoptère lors des 11 premiers jours suivant la catastrophe, sur le brasier pour limiter la dispersion des radiations.
Le bore ne doit cependant pas être présent en quantité excessive, car au-delà d'un certain seuil qui varie selon la température, la pression, la composition chimique et la radioactivité de l'eau, il exacerbe la radiolyse de l'eau16 (même quand cette radiolyse est inhibée par addition d'hydrogène, sachant que cette inhibition est très sensible à la concentration en hydrogène mais aussi à la température de l'eau, à la nature du rayonnement et à la présence éventuelle d'impuretés chimiques par exemple issues de la corrosion qui peut elle-même être exacerbée par la radiolyse16).
« Une très faible modification de l'un de ces paramètres lorsqu'on est proche du seuil peut faire brutalement basculer la radiolyse de l'eau »16. L'acide borique est classiquement utilisé[pas clair], mais au-dessus d'une certaine concentration (seuil variant selon divers paramètres dont température et pression) la décomposition de l'eau est brutalement accentuée, « avec formation d'hydrogène, d'oxygène et d'eau oxygénée. Ce phénomène brutal est dû à l'empoisonnement de la réaction en chaîne recombinant H2 et H2O2. Dans certains cas, on observe un phénomène de saturation : lorsque les concentrations de O2 et H2O2 augmentent trop, la réaction en chaîne s'arrête. Cette saturation fut confirmée par des simulations sur ordinateur »16,17.

Autres
Les borates et l'acide borique ont été employés :

depuis la période de la Grèce antique pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités ;
dans l'industrie du bijou et de la soudure traditionnelle (plomberie), l'acide borique a été ou est encore employé en combinaison avec l'alcool dénaturé pour réduire l’oxydation de surface et l’importance de l’oxydation sur les métaux pendant les opérations de métallurgie et de soudure ;
le mastic au silicone a été fabriqué à l'origine en ajoutant de l'acide borique à de l’huile de silicone. Maintenant le mastic commercialisé sous différents noms de marque contient également des quantités significatives de l’élément silicium (le silicium lié au silicone permet d’augmenter de 20 % l’élasticité du produit) ;
l'acide borique est couramment utilisé par les pyrotechniciens amateurs - en solution dans l’alcool - pour donner à la flamme une couleur vert clair, et pour empêcher la formation d’amide pendant la réaction entre l'aluminium et les nitrates : un peu d'acide borique est ajouté à la composition pour neutraliser les amides alcalines qui peuvent réagir avec l’aluminium ;
il est également employé en Inde et à travers le monde pour abattre la poussière sur les terrains de sport[Comment ?], pour diminuer le frottement et pour augmenter la vitesse du jeu au billard indien ;
comme biocide pour le traitement des eaux de piscines où il fait partie de la composition de la grande majorité des galets de chlore.
Règlementation
Depuis 2010, sa commercialisation et son emploi sont réglementés en Europe, en faveur de produits alternatifs, en raison de sa classification CMR - reprotoxique, et de son intégration dans le règlement REACH.

L'acide borique, ou borax, est un excellent répulsif contre les cafards, fourmis et autres nuisibles. S'il est peu cher à l'achat, l'acide borique présente toutefois certains dangers qu'il convient de connaître avant l'utilisation.

L'acide borique, un puissant insecticide ?
Naturellement contenu dans le sol, l'eau et les minéraux, l'acide borique entre dans la composition de nombreux produits pesticides vendus dans le commerce. On en trouve sous forme de poudre, de piège ou de liquide. Ce type de produits est principalement destiné à éradiquer les fourmis, les cafards et les perce-oreilles. Ingéré par l'insecte, le borax attaque directement le système digestif du nuisible et conduit à sa mort. Chez les fourmis qui fonctionnent sur le principe de la trophallaxie (partage de la nourriture contaminée), les insecticides à base d'acide borique finissent par décimer toute une colonie en seulement quelques jours.

L'acide borique, quel mode d'emploi ?
L'utilisation du borax dépend principalement du type de formulation employée. Les préparations en poudre doivent être épandues dans les zones de circulation des insectes. Il est impératif d'éviter les environnements humides, sous peine d'altérer le degré d'efficacité du produit. Evitez également de les positionner à proximité de plantes ou de racines car ce type de produits est asséchant. Les insecticides liquides, eux, peuvent être disséminés aux alentours des nids de fourmis. Si vous optez pour des pièges, pensez à bien les perforer, sans enlever l'opercule, avant de les poser. L'acide borique pur peut se trouver en droguerie ou en pharmacie. Les produits insecticides à base de borax se trouvent eux dans les magasins habituels.

A l'image de tous les produits insecticides, il est important de respecter certaines mesures de précautions. Lors de la manipulation du produit à base d'acide borique, il est ainsi vivement recommandé de porter des gants, des lunettes de protection ainsi que des vêtements qui couvrent tout le corps de manière à limiter les risques d'irritations. Si vous avez un masque, c'est encore mieux ! Vous devez également choisir le jour d'épandage en fonction de la météo. Les jours de pluie ou de fort vent sont à éviter.

L’acide borique a longtemps été vu comme le produit miracle à avoir chez soi. Naturel et peu cher, on l’adorait pour les merveilles qu’il pouvait faire dans de nombreux domaines de la vie quotidienne. Aujourd’hui, il est entouré de plusieurs mises en garde en raison de son caractère toxique, découvert il y a quelques années. Dans de nombreux cas, on déconseille maintenant tout contact avec la peau, ce qui a réduit son champ d’application à un nombre limité d’usages.

Dans cet article, nous revenons sur les résultats des études qui l’affligent et sur deux “utilisations” qui sont encore acceptées.L’acide borique, c’est quoi ?
Vous vous demandez peut-être quel est ce produit qui, longtemps adulé, est passé il y a quelques années au rang des produits toxiques. L’acide borique, qui peut prendre la forme de poudre blanche ou de cristaux, trouve son origine dans l’activité volcanique. Ainsi, en Italie par exemple, on le collecte dans des jets de vapeur d’eau volcanique.

L’acide borique se compose de bore, un oligo-élément que l’on trouve notamment dans les océans et les surfaces rocheuses, ainsi que d’hydrogène et d’oxygène. Il renferme de nombreuses propriétés, et est entre autres antibactérien et antiseptique.

Connu depuis de nombreux siècles, il était autrefois utilisé pour conserver les aliments. Au fil du temps, ses utilisations se sont élargies jusqu’à ce que de nouvelles études mettent à jour les risques qu’il pouvait engendrer.

Quels risques sont liés à son utilisation ?
Au vu des révélations affligeantes des recherches récentes sur l’acide borique, de nombreuses organisations ont levé un drapeau rouge autour de lui. L’ANSM, Agence nationale de sécurité du médicament et des produits de santé, a publié des mises en garde concernant l’acide borique. L’ECHA, l’Agence européenne des produits chimiques, a classé ce produit parmi les substances extrêmement préoccupantes et la Communauté européenne l’a catégorisé comme produit reprotoxique.

Un produit reprotoxique est un produit qui présente un caractère toxique quel qu’il soit qui peut altérer la fertilité de l’homme et de la femme ou le développement du bébé dans le ventre de sa mère. Ce sont là les deux risques principaux liés à l’utilisation de l’acide borique. En outre, l’acide borique peut avoir des effets irritants lorsqu’il est utilisé sur le corps.

Selon les études réalisées à ce sujet, ces risques apparaissent lorsque les doses d’acide borique utilisées sont trop élevées. Pour cette raison, son usage est strictement déconseillé dans les fabrications maison. En effet, lorsque nous fabriquons nous-mêmes une préparation à base d’acide borique, nous dépassons très souvent les doses recommandées.

Les scientifiques sont moins catégoriques avec les produits pharmaceutiques et vous pourriez donc encore trouver de l’acide borique dans certains d’entre eux. Cela s’explique principalement par le fait que leur composition répond à des critères extrêmement précis, veillant ainsi à ce que les doses d’acide borique ne dépassent pas la limite maximale recommandée. Cependant, la menace éventuelle de l’acide borique n’est pas écartée pour autant. L’ANSM continue ses recherches sur les potentiels effets négatifs qui pourraient apparaître lorsqu’il est utilisé à petite dose. Jusqu’à nouvel ordre, les produits pharmaceutiques qui en contiennent sont tolérés quand il n’y a pas d’alternative thérapeutique et qu’il existe un réel besoin pour le produit.

Dans tous les cas, il faut éviter au maximum d’utiliser l’acide borique sur une peau lésée, des blessures en tous genres ou une zone trop étendue du corps. De plus, l’utilisation de produits contenant de l’acide borique est interdite chez les enfants  de moins de 2 ans et demi et chez toute personne ayant fait preuve d’hypersensibilité à l’acide borique. Sont utilisation est aussi fortement déconseillée aux personnes âgées ainsi qu’aux personnes souffrant d’insuffisance rénale.

Enfin, les femmes enceintes ou allaitantes, les femmes n’utilisant pas de moyen de contraception depuis plus d’un mois ainsi que les hommes en période de puberté doivent également faire attention à leur utilisation d’acide borique. Celle-ci doit être limitée à des produits qui n’en contiennent pas plus de 0,2mg équivalent bore/kg/j.

Parmi les effets indésirables de l’acide borique, on note des troubles digestifs, des troubles cutanés ou encore l’apparition de problèmes neurologiques variés tels que des tremblements, de l’irritabilité, de l’hyperexcitabilité, des convulsions, de la faiblesse et des signes de dépression. Si un signe anormal se présente lors de son utilisation, il est important d’arrêter tout contact avec le produit.
Que peut-on faire avec l’acide borique ?
L’acide borique a longtemps été utilisé sur la peau. Jusqu’il y a quelques années, on lui trouvait encore un grand nombre d’utilisations quotidiennes. Il faut dire qu’il ne manque pas de propriétés a priori bénéfiques : il est anti-transpirant, antibactérien, antiseptique, antifongique et antiviral. Grâce à tout cela, il était employé comme déodorant mais aussi pour lutter contre les mauvaises odeurs, nettoyer et désinfecter les plaies, traiter l’acné et les mycoses ou encore rincer les yeux infectés. On le saupoudrait dans nos chaussures et sous nos aisselles et on l’appliquait, mélangé à de l’eau, sur de nombreuses parties du corps qui pouvaient en profiter.

Suite aux nouvelles révélations le concernant, l’acide borique a quitté les rayons de notre salle de bain. Cependant, si ses utilisations sur la peau sont dès lors vivement déconseillées, il renferme encore plusieurs bienfaits dans d’autres domaines.

Voici deux utilisations de l’acide borique qui sont encore tolérées aujourd’hui. Il est toutefois important de faire attention à ce qu’il n’entre pas en contact avec votre peau.

1) Comme insecticide
C’est peut-être l’une de ses utilisations les plus connues. Il est très efficace pour se débarrasser de nombreux insectes, des fourmis aux cafards en passant par les puces, les cancrelats et les termites.

Le principe est simple : une fois avalé par un insecte, l’acide borique endommage le système digestif de l’insecte jusqu’à le tuer. La colonie finit par disparaitre en seulement quelques jours.

On retrouve l’acide borique dans de nombreux insecticides vendus en magasin, mais vous pouvez créer votre propre insecticide à partir de trois fois rien. Pour cela, plusieurs options s’offrent à vous.

La plus facile est certainement celle qui consiste à utiliser l’acide borique en poudre pure. Saupoudrez simplement la poudre sur les endroits de passage des insectes, en évitant de la verser trop près des plantes car elle pourrait les dessécher. Pour une meilleure efficacité, ne saupoudrez pas la poudre par temps humide et, de manière générale, préférez les endroits secs.

En seconde option, vous pouvez aussi dissoudre l’acide borique dans de l’eau chaude et asperger le mélange sur le nid des insectes.

Enfin, vous pouvez l’utiliser pour créer des pièges faits maison. Dans ce cas, mélangez-le à du beurre de cacahuète ou une autre substance du même genre, et faites-en des petites boulettes qui serviront d’appât. Positionnez les boulettes à des endroits de passage des insectes.

2) Comme produit nettoyant
Outre tout cela, l’acide borique est également très efficace comme produit d’entretien dans la maison. En effet, il aide à faire disparaitre les taches de gras mais aussi à désodoriser et désinfecter. De plus, il a une action blanchissante sur le linge.