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PEROXYDE BORIQUE

Le peroxyde borique est utilisé dans l’industrie des détergents comme agent de blanchiment, offrant une faible toxicité et une longue durée de conservation.
Le peroxyde borique a des propriétés antiseptiques et peut agir comme désinfectant. Il est également utilisé comme conservateur « disparaissant » dans certaines marques de gouttes pour les yeux.
De plus, le peroxyde borique est utilisé comme réactif oxydant dans la synthèse organique, convertissant les thioéthers en sulfoxydes et sulfones

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro CE : 234-390-0
Formule chimique : NaBO3 * 4 H2O
Masse molaire : 153,88 g/mol

Synonymes : Acide perborique, sel de sodium, monohydraté, sodium;oxidooxy(oxo)borane;hydrate, Y9UKD0XE6F, Perborate de sodium monohydraté [USAN], Perborate de sodium monohydraté (USAN), Caswell No. 784A, Borate de sodium, monohydraté, Code chimique des pesticides de l'EPA 011105, Perborate de sodium hydraté, UNII-Y9UKD0XE6F, BORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ, DTXSID9035676, MFCD00149230, FT-0696526, PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ [MART.], PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ [WHO-DD], D07066, Acide perborique (HBO(O2)), sel de sodium, monohydraté, Q18212089, acide perborique, Acide perborique (HBO3), Acide perborique (HBO(O2)), UNII-HC4C3M1FO2, HC4C3M1FO2, 14034-78-7, HBO3, DTXSID9058602, DB13235

Le peroxyde borique est généralement rencontré sous forme anhydre ou sous forme d'hexahydrate (communément appelé « monohydrate » ou PBS-1 et « tétrahydrate » ou PBS-4, après l'hypothèse initiale selon laquelle NaBO3 serait la forme anhydre).
Ce sont tous deux des solides blancs, inodores et solubles dans l’eau.

Ce sel est largement utilisé dans les détergents à lessive, comme l’un des agents de blanchiment à base de peroxyde.

Le peroxyde borique est un conservateur oxydant utilisé dans les gouttes ophtalmiques lubrifiantes Genteal.
Avec une application topique, le peroxyde borique est converti par la catalase en eau, en oxygène et en peroxyde d'hydrogène.

Les propriétés antimicrobiennes du peroxyde borique sont attribuées à l’oxydation des membranes cellulaires, aux enzymes liées à la membrane et à la perturbation de la synthèse des protéines.
De plus, le peroxyde borique a démontré son efficacité contre Aspergillus niger.

Cependant, la plupart des solutions ophtalmiques contenant du peroxyde borique produisent un sous-produit, le peroxyde d’hydrogène, à des niveaux compris entre 30 et 100 ppm, ce qui peut provoquer des picotements oculaires.
On en sait moins sur les modifications histopathologiques de la cornée et de la conjonctive associées au peroxyde borique topique.

Le peroxyde borique est un composé chimique dont la formule chimique peut s'écrire NaH2BO4, Na2H4B2O8, ou, plus précisément, [Na+]2[B2O4(OH)4]2−.
Le nom du peroxyde borique est parfois abrégé en PBS (à ne pas confondre avec le tampon phosphate salin).

Le peroxyde borique est utilisé dans l’industrie des détergents comme agent de blanchiment.
Le réactif cristallin est disponible à moindre coût sous forme d'hydrate avec la formule générale NaBO3 • n H2O (n : 1-4).

Le réactif offre une faible toxicité et une longue durée de conservation.
Le peroxyde borique est un réactif utile dans la synthèse organique en tant que substitut aux solutions instables et hautement concentrées de peroxyde d'hydrogène qui peuvent présenter un risque d'explosion important et ne sont pas disponibles dans le commerce.

Le peroxyde borique est soluble dans l’eau et libère du peroxyde d’hydrogène, mais le peroxyde borique n’est pas simplement un mélange de peroxyde d’hydrogène et de borate de sodium.
La spectroscopie RMN et Raman indiquent qu'en solution diluée, un équilibre existe qui contient encore des anions peroxoborate.
Ces espèces de peroxoborate sont capables de délivrer l'anion hydroperoxyde à un pH inférieur à celui utilisé lorsque H2O2 est utilisé.

Le peroxyde borique est activé vers l'oxydation nucléophile et tamponne également le milieu réactionnel.

Pour les oxydations d'organoboranes, Kabalka note que H2O2 nécessite parfois des conditions assez dures qui sont incompatibles avec de nombreux groupes fonctionnels, tandis que le peroxyde borique offre une alternative douce intéressante.
Il suppose que la nature douce de l'oxydant est le résultat de la présence de borate comme groupe partant par rapport à l'hydroxyde, qui se forme lors des oxydations au peroxyde d'hydrogène.

Le mélange de peroxyde borique avec de l’acide acétique génère des espèces d’oxydation encore plus puissantes.

Le peroxyde borique est considéré comme une source d’hydrogène actif utilisée dans les détergents, les produits de nettoyage, les lessives et les agents de blanchiment.
Le peroxyde borique trouve une application comme agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Le peroxyde borique possède des propriétés antiseptiques et agit comme désinfectant ainsi que comme conservateur dans les gouttes ophtalmiques.
De plus, le peroxyde borique est mélangé à un activateur approprié, la tétraacétyléthylènediamine, afin de libérer de l'oxygène à des températures plus basses.

Le peroxyde borique se trouve principalement sous sa forme de sel de perborate de sodium et peut être trouvé sous forme de monohydrate ou de tétrahydrate.
Le peroxyde borique est l'un des sels d'acides peroxydiques aux fonctionnalités très larges dans les milieux industriels.

Le peroxyde borique sous forme de perborate de sodium est approuvé par Santé Canada depuis 2004 pour être utilisé comme désinfectant des instruments médicaux.
La FDA a approuvé le peroxyde borique comme pommade pour la protection contre la dermatite à l'herbe à puce.

Le peroxyde borique est un sel de sodium inorganique largement utilisé dans les détergents à lessive et dans les agents de blanchiment à base de peroxyde, tels que les produits de blanchiment des dents.
Le peroxyde borique possède également des propriétés antiseptiques et désinfectantes et est donc utilisé comme agent de débridement buccal ou nettoyant pour plaies buccales.

Les peroxydes boriques sont des sels composés d'un cation sodium et de l'anion base conjuguée de certains acides inorganiques ou organiques.
Ils peuvent être formés par la neutralisation de ces acides avec de l'hydroxyde de sodium.

Catégorisation du peroxyde borique :

Les peroxydes boriques peuvent être classés en :
Peroxydes boriques d'acides carboxyliques (par exemple, le formiate de sodium, HCOONa, le peroxyde borique d'acide formique ou l'acétate de sodium, CH3COONa, le peroxyde borique d'acide acétique, etc.) et
Peroxydes boriques d'acides inorganiques (acides sulfoniques, etc.)

Peroxydes boriques organiques :

Médicaments :
Dans la technologie pharmaceutique, les substances pharmaceutiques acides sont souvent converties en peroxydes boriques, car elles sont plus stables, plus solubles ou perméables à la membrane (biodisponibles) que le composé de base.

Des exemples de tels peroxydes boriques sont (sélection) :
Bispyribac, bitionol, bosentan, brequinar, bromfénac, céfménoxime, céftiofur, citicoline, diclofénac, floxacilline, fosinopril, mordant brun 33, naproxène, nétobimine, ozagrel, pantoprazole, pémétrexed, sécobarbital, sitamaquine, sitaxentan, sulfamiderazin, sulfapyridine, sulfaquinoxaline, sulfathiazole, sulfazécine, thiamylal et mesna.

Le peroxyde diborique de cromoglycate est également utilisé comme médicament.
La plupart de ces sels sont des peroxydes boriques d’acides carboxyliques organiques ou d’acides sulfoniques.

Agents phytosanitaires :
Les herbicides sont souvent utilisés comme les peroxydes boriques pour les raisons évoquées ci-dessus.
Un exemple est le peroxyde borique de méthylflupyrsulfuron (n° CAS 144740-54-5).

Produits de beauté:
Les peroxydes boriques d'acides sulfoniques à longue chaîne (par exemple le laurylsulfate de sodium) sont souvent inclus dans les dentifrices et les shampooings.
Les peroxydes boriques d'acides gras peuvent servir de savons et peuvent donc être appelés savons de sodium.

Production de colorants :
Les peroxydes boriques de certains acides sulfoniques aromatiques - en particulier l'acide naphtalènesulfonique - sont utilisés dans la préparation de colorants azoïques.

Peroxydes boriques inorganiques :
Des exemples de peroxydes boriques inorganiques importants sont le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iodure de sodium, le sulfate de sodium, le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
L'amide de sodium (NaNH2) est le peroxyde borique d'ammoniac (NH3).

Utilisations du peroxyde borique :
Le peroxyde borique sert de source stable d’oxygène actif dans de nombreux détergents, lessives, produits de nettoyage et agents de blanchiment.
Le peroxyde borique est un agent de blanchiment moins agressif que l’hypochlorite de sodium et d’autres agents de blanchiment à base de chlore, provoquant moins de dégradation des colorants et des textiles.

Les borates possèdent également des propriétés de blanchiment non oxydantes.
Le peroxyde borique libère rapidement de l’oxygène à des températures supérieures à 60 °C.
Pour rendre le peroxyde borique actif à des températures plus basses (40–60 °C), il faut mélanger le peroxyde borique avec un activateur approprié, généralement la tétraacétyléthylènediamine (TAED).

Le peroxyde borique est également présent dans certaines formules de blanchiment des dents pour les dents traitées aux racines non vitales.
Le peroxyde borique est inséré dans le canal radiculaire et laissé en place pendant une période prolongée pour permettre au peroxyde borique de se diffuser dans la dent et de blanchir les taches de l'intérieur vers l'extérieur.
Cependant, cette utilisation a été interdite dans l’Union européenne.

Le peroxyde borique a des propriétés antiseptiques et peut agir comme désinfectant.
Le peroxyde borique est également utilisé comme conservateur « disparaissant » dans certaines marques de gouttes pour les yeux.

Le peroxyde borique est également utilisé comme réactif oxydant dans la synthèse organique.
Par exemple, le peroxyde borique convertit les thioéthers en sulfoxydes et en sulfones.

Applications du peroxyde borique :
Le peroxyde borique est considéré comme une source d’hydrogène actif utilisée dans les détergents, les produits de nettoyage, les lessives et les agents de blanchiment.
Le peroxyde borique trouve une application comme agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Hydrates :
Le peroxyde borique cristallise également à partir de l'eau sous forme d'hexahydrate, Na2H4B2O8·6H2O, c'est-à-dire Na2H16B2O14 ou NaH8BO7.

Le composé anhydre est communément mais incorrectement appelé « monohydrate » d'après la formulation historique NaBO3·H2O au lieu de la formulation correcte Na2H4B2O8.
De même, l'hexahydrate est généralement appelé « tétrahydrate » et formulé sous la forme NaBO3·4H2O.

Les deux formes sont des solides blancs, inodores et solubles dans l’eau.
Le « monohydrate » et le « tétrahydrate » sont les formes commercialement importantes.

Il existe un véritable tétrahydrate Na2H4B2O8·4H2O, traditionnellement appelé « trihydrate », sans importance industrielle.
Il existe un numéro CAS pour chacun des trois « hydrates » traditionnels, les trois versions « peroxyborate » de chacun (interprétées comme un adduit de peroxyde d'hydrogène) et le « anhydrate » mal défini NaBO3, soit un total de sept.

Chimie du peroxyde borique :
Le peroxyde borique subit une hydrolyse au contact de l'eau, produisant du peroxyde d'hydrogène et du borate.

Plus précisément, en solution, l'anion cyclique s'hydrolyse en deux anions [B(OH)3(OOH)]−, qui entrent alors en équilibre avec l'acide borique B(OH)3, le peroxyde d'hydrogène H2O2, l'anion hydroperoxyle −OOH et l'anion tétrahydroxyborate [B(OH)4]− :
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]− ⇌ B(OH)3 + −OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2

À mesure que la concentration de la solution augmente, d’autres espèces de peroxoborate deviennent importantes.
Avec un excès de H2O2, les anions [B(OH)2(OOH)2]−, [B(OH)(OOH)3]− et finalement [B(OOH)4]− apparaissent.
À des concentrations élevées de borate, le peroxyde borique avec l'anion dimère cristallise, en raison de la solubilité relativement faible du peroxyde borique.

La forme « monohydratée » se dissout plus rapidement que la forme « tétrahydratée » et présente une stabilité thermique plus élevée ; le peroxyde borique est préparé en chauffant le « tétrahydraté ».
L'« anhydrate » commercial, ou oxoborate, est préparé en chauffant davantage le « monohydrate » et se compose en fait de borate de sodium et de radical bore-oxygène.

Pharmacologie du peroxyde borique :

Indication du médicament :
Dans l’industrie, le peroxyde borique est utilisé comme désinfectant.
Le peroxyde borique fait également partie des ingrédients des détergents, des poudres de blanchiment et des formulations de soins personnels.

Dans les produits cosmétiques, le peroxyde borique et principalement le sel de peroxyde borique sont utilisés comme agent oxydant pour la teinture ou la permanente.
En dentisterie, le peroxyde borique monohydraté est utilisé comme aide à l'élimination des mucosités, du mucus ou d'autres sécrétions associées à une plaie occasionnelle dans la bouche, pour le nettoyage des plaies mineures, pour le nettoyage temporaire des aphtes ou pour l'élimination des corps étrangers dans les plaies mineures.

Dans les préparations ophtalmiques, le peroxyde borique est utilisé comme conservateur pour les produits utilisés pour les yeux secs.
Cette utilisation est approuvée car le peroxyde borique se dégrade rapidement en sous-produits inoffensifs.

Préparation du peroxyde borique :

Le peroxyde borique est fabriqué par réaction du borax Na2B4O7 et de l'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du métaborate de sodium NaBO2, qui réagit ensuite avec du peroxyde d'hydrogène pour donner du peroxyde borique hydraté :
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4

Un tensioactif peut être ajouté pour contrôler la taille des cristaux.

Le peroxyde borique peut également être produit lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse contenant du borax, du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium (du dichromate de potassium est ajouté pour améliorer le rendement avec du silicate de sodium).
Un tube en cuivre est utilisé comme cathode et du platine comme anode, le courant étant de 6 ampères à 7 à 8 volts et la température de 10 °C.

Structure du peroxyde borique :
Contrairement au percarbonate de sodium et au perphosphate de sodium, le peroxyde borique n’est pas simplement un produit d’addition avec le peroxyde d’hydrogène – connu seulement depuis 1961.
Le peroxyde borique contient plutôt un anion perborate [(B(OH)2OO)2]2− constitué d'un noyau cyclique −B−O−O−B−O−O− avec deux groupes hydroxy attachés à chaque atome de bore.
L'anneau adopte une conformation de chaise.

Stockage du peroxyde borique :
Bien fermé.
Séparé des substances combustibles, des agents réducteurs et des acides forts.

Sécurité du peroxyde borique :
Dans l'Union européenne, le peroxyde borique, comme la plupart des borates, a été classé comme « cancérogène, mutagène ou toxique pour la reproduction » (CMR), catégorie 1B du règlement (CE) 790/2009, suite à son inclusion dans la partie 3 de l'annexe VI du règlement 1272/2008 relatif à la classification, à l'étiquetage et à l'emballage (CLP) des substances et des mélanges.
En conséquence, leur utilisation a été automatiquement interdite dans les produits cosmétiques de l’UE, quelle que soit leur concentration, à compter du 1er décembre 2010.
Cela s’étend à l’utilisation des perborates pour le blanchiment des dents.

Lutte contre l'incendie du peroxyde borique :
En cas d'incendie dans les environs, utiliser des moyens d'extinction appropriés.

En cas d'incendie :
Maintenez les fûts, etc., au frais en les vaporisant d'eau.
PAS de contact direct avec l'eau.

Élimination des déversements de peroxyde borique :

Protection personnelle :
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration atmosphérique de peroxyde borique.
NE LAISSEZ PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.

Balayer la substance renversée dans des récipients secs et refermables.
NE PAS absorber dans de la sciure ou d’autres absorbants combustibles.

Identificateurs du peroxyde borique :
Numéro CAS :
7632-04-4
10332-33-9 (« monohydraté »)
10486-00-7 (« tétrahydraté »)

ChEBI : CHEBI :30178
ChemSpider : 4574023
Carte d'information ECHA : 100.035.597
Numéro CE : 231-556-4
PubChem CID : 5460514
Numéro RTECS : SC7350000

UNII:
Y52BK1W96C
Y9UKD0XE6F (« monohydraté »)
822HSQ655R (« tétrahydraté »)

Numéro ONU : 1479
InChI : InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1 ;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
SOURIRES : [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro d'index CE : 005-018-01-X
Numéro CE : 234-390-0
Formule de Hill : BNaO₃ * 4 H₂O
Formule chimique : NaBO₃ * 4 H₂O
Masse molaire : 153,88 g/mol
Code SH : 2840 30 00

Synonymes : Perborate de sodium tétrahydraté
Formule linéaire : NaBO3 · 4H2O
Numéro CAS : 10486-00-7
Poids moléculaire : 153,86
Numéro CE : 239-172-9

Formule linéaire : BNaO3 • 4H2O
Numéro MDL : MFCD00149231
N° CE : 231-556-4
Beilstein/Reaxys N° : N/A
Pubchem CID: 23676691
Nom IUPAC : sodium ; 3-oxido dioxaborirane ; tétrahydraté
SOURIRES : B1(OO1)[O-].OOOO[Na+]
Identificateur InchI : InChI=1S/BO3.Na.4H2O/c2-1-3-4-1;;;;;/h;;4*1H2/q-1;+1;;;;
Clé InchI : IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N

Propriétés du peroxyde borique :
Formule chimique : NaBO3·nH2O
Masse molaire : 99,815 g/mol (« monohydrate »);
153,86 g/mol (« tétrahydraté »)
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion : 63 °C (145 °F ; 336 K) (« tétrahydraté »)
Point d'ébullition : 130 à 150 °C (266 à 302 °F ; 403 à 423 K) (« tétrahydraté », se décompose)
Solubilité dans l'eau : 2,15 g/(100 mL) (« tétrahydraté », 18 °C)

Densité : 1,73 g/cm3
Point de fusion : 60 °C (décomposition)
Valeur du pH : 10 (15 g/l, H₂O, 20 °C)
Masse volumique apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 23 g/l (20 °C)

Formule du composé : H8BNaO7
Poids moléculaire : 153,86
Aspect : Solide cristallin blanc
Point de fusion : 60 °C
Masse exacte : 154,026077
Masse monoisotopique : 154,026077

Poids moléculaire : 99,82 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 99,9943830 g/mol
Masse monoisotopique : 99,9943830 g/mol
Surface polaire topologique : 50,4 Å²
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 20,9
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du peroxyde borique :
Dosage (manganométrique) : ≥ 96,0 %
Identité : réussi le test
Chlorure (Cl) : ≤ 0,1 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 1,2 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,003 %
Fe (Fer) : ≤ 0,002 %

Point de fusion : 60°C (décomposition)
Densité : 1,73
pH : ∼10
Odeur : Inodore
Quantité : 2500 g
Numéro ONU : UN1479
Sensibilité : Hygroscopique
Indice Merck : 14,8652
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau.
Poids de la formule : 153,86 (81,84 anhydre)
Pourcentage de pureté : 97 %
Nom chimique ou matériau : Perborate de sodium tétrahydraté

Noms du peroxyde borique :
Peroxoborate de sodium
PBS-1 (« monohydraté »)
PBS-4 (« tétrahydraté »)