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BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE

Le bromochlorodifluorométhane est principalement utilisé comme réfrigérant et a été employé dans diverses applications industrielles.
Le bromochlorodifluorométhane est largement utilisé comme agent extincteur dans les extincteurs portatifs.
Le bromochlorodifluorométhane est également utilisé dans de grands extincteurs à roues appelés unités « Flight Line » pour lutter contre les incendies d'avions sur la piste.

Numéro CAS : 353-59-3
Numéro CE : 206-537-9
Formule moléculaire : CBrClF₂ / CF₂ClBr
Masse moléculaire : 165,36 g/mol

SYNONYMES :
Bromochlorodifluorométhane, Bromo-chloro-difluorométhane, Chlorodifluoromonobromométhane, Halon 1211, Halon 1211 BCF, Halon 1211 BCF, BCF, Fréon 12B1, Daiflon 12B1, Bromo(chloro)difluorométhane, Bromochlorodifluorométhane, Halon 1211, Halon 1211 BCF, BCF, Fréon 12B1, BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE, 353-59-3, Halon 1211, Daiflon 12B1, Fréon 12B1, Fluorocarbone 1211, Flugex 12B1, Chlorodifluoromonobromométhane, Méthane, bromochlorodifluoro-, Halon-1211, Difluorochlorobromométhane, Chlorodifluobromométano, R 12B1, Chlorodifluorobromométhane, 91I5X8AJXS, DTXSID0027147, CHEBI:84698, RefChem:121556, DTXCID907147, 206-537-9, bromo-chloro-difluorométhane, MFCD00042122, BCF, CBrClF2, Méthane, bromochlorodifluoro-, CCRIS 5663, Chlorodifluobromométano [espagnol], HSDB 6784, Dwufluorochlorobromometan [polonais], difluorobromochlorométhane, Chlorobromodifluorométhane, EINECS 206-537-9, UN1974, UNII-91I5X8AJXS, bromo(chloro)difluorométhane, BRN 1732514, CF2BrCl, Norflurane EP Impureté O, gaz réfrigérant R 12B1, SCHEMBL288, 4-01-00-00075 (Référence du manuel Beilstein), Bromo(chloro)di(fluoro)méthane, monobromomonochlorodifluorométhane, SCHEMBL14722550, AKOS006237189, R 12 B1, UN 1974, BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE [HSDB], BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE [MART.], DB-318836, NS00042119, Q419723, Bromochlorodifluorométhane 100 µg/mL dans le méthanol, Chlorodifluorobromométhane ou gaz réfrigérant R 12B1, Chlorodifluorobromométhane ou gaz réfrigérant R 12B1 [UN1974] [Gaz ininflammable], Méthane, bromochlorodifluoro-, Difluorochlorobromométhane, Fluorocarbone 1211, Fréon 12B1, Halon 1211, R 12 B1, CF2BrCl, Chlorodifluoromonobromométhane, BCF, Chlorodifluorobromométhane, Flugex 12B1, UN 1974, Chlorobromodifluorométhane, Daiflon 12B1, Bromochlorodifluorométhane, Halon 1211, Halon 1211 BCF, BCF, Fréon 12B, Méthane, bromochlorodifluoro-, Bromochlorodifluorométhane, Fréon 12B1, Halon 1211, R 12B1, Difluorochlorobromométhane, Fluorocarbone 1211, Flugex 12B1, BCF, Chlorobromodifluorométhane, Daiflon 12B1, F 12B1, H 1211, BCF (halocarbone), 11104-73-7

Le bromochlorodifluorométhane est un dérivé du méthane entièrement halogéné de formule moléculaire CBrClF₂.
Le bromochlorodifluorométhane est plus communément connu sous le nom d'Halon 1211, et il appartient à la famille des halons, composés contenant du brome, du chlore et du fluor.
Une caractéristique particulièrement importante du bromochlorodifluorométhane est qu'il s'agit d'un composé ininflammable et fortement halogéné qui peut être stocké sous forme de gaz liquéfié sous pression.

Dans des conditions atmosphériques normales, le bromochlorodifluorométhane existe sous forme de gaz incolore, tandis que la pression permet de le stocker sous forme liquide.
Le poids moléculaire relativement élevé du bromochlorodifluorométhane confère à sa vapeur une densité sensiblement supérieure à celle de l'air.
Ses propriétés physiques rendaient également le bromochlorodifluorométhane apte au stockage dans des bouteilles sous pression.

À température ambiante, le bromochlorodifluorométhane peut exister sous forme de liquide sous pression, ce qui permet de stocker une quantité relativement importante d'agent extincteur dans un cylindre relativement compact.
Une fois libéré, le bromochlorodifluorométhane se vaporise rapidement.

Le bromochlorodifluorométhane a également été historiquement associé aux applications de réfrigérant, bien que son importance dans ce domaine soit aujourd'hui principalement historique en raison des restrictions environnementales.
Le bromochlorodifluorométhane a été utilisé comme gaz réfrigérant ainsi que comme agent extincteur.

Le bromochlorodifluorométhane possède d'excellentes caractéristiques techniques d'extinction d'incendie.
Le bromochlorodifluorométhane est un gaz incolore et ininflammable.
Le bromochlorodifluorométhane est un composé à un atome de carbone qui est du méthane dans lequel les atomes d'hydrogène ont été remplacés par deux atomes de fluor, un atome de brome et un atome de chlore.

Le bromochlorodifluorométhane est un composé organochloré, un composé organobromé, un composé organofluoré et un composé à un atome de carbone.
Le bromochlorodifluorométhane (BCF), également appelé par les numéros de code Halon 1211 et Freon 12B1, est un haloalcane de formule chimique CF2ClBr.
Le bromochlorodifluorométhane est stocké sous forme liquide sous pression et se vaporise lorsqu'il est utilisé pour éteindre les incendies.

Le bromochlorodifluorométhane, portant le numéro CAS 353-59-3, est un hydrocarbure halogéné qui appartient à la classe des composés connus sous le nom d'haloalcanes.
Le bromochlorodifluorométhane est un gaz incolore à température ambiante et se caractérise par son point d'ébullition relativement bas.
Le bromochlorodifluorométhane a pour formule moléculaire CBrClF2, ce qui indique la présence d'atomes de brome, de chlore et de fluor, qui contribuent à sa réactivité chimique et à ses propriétés physiques.

Le bromochlorodifluorométhane (Halon 1211) est un agent extincteur efficace sur tous les types courants d'incendies (A, B, C).
La production de bromochlorodifluorométhane a cessé en 1994 dans le cadre du Protocole de Montréal, cependant, le recyclage du Halon 1211 permet de continuer à l'utiliser.
Le bromochlorodifluorométhane est un composé à un atome de carbone qui est du méthane dans lequel les atomes d'hydrogène ont été remplacés par deux atomes de fluor, un atome de brome et un atome de chlore.

Le bromochlorodifluorométhane est un gaz ou un liquide incolore sous pression.
Le bromochlorodifluorométhane est un gaz incolore et ininflammable.
Le bromochlorodifluorométhane, également connu sous le nom d'Halon 1211, est un gaz incolore utilisé principalement dans l'industrie électronique et des semi-conducteurs.

Le bromochlorodifluorométhane est un gaz de gravure efficace, jouant un rôle essentiel dans la fabrication de précision des semi-conducteurs et autres composants électroniques.
Le bromochlorodifluorométhane est apprécié pour sa capacité à éliminer sélectivement des matériaux lors du processus de fabrication, contribuant ainsi à la production de dispositifs électroniques fiables et de haute qualité.

Le bromochlorodifluorométhane, également connu sous le nom commercial Halon 1211, ou BCF, ou Halon 1211 BCF, ou Fréon 12B1, est un haloalcane de formule chimique CF2ClBr.
Le bromochlorodifluorométhane est un excellent agent extincteur, car il s'agit d'un agent de diffusion à faible toxicité, à basse pression, gaz liquéfié et efficace sur tous les types courants de feux, A, B et C.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
La principale application historique du bromochlorodifluorométhane était la lutte contre les incendies.
Le bromochlorodifluorométhane était largement utilisé comme Halon 1211, notamment dans les extincteurs portables.
Le bromochlorodifluorométhane était apprécié car il permettait d'éteindre rapidement les incendies sans laisser de résidus solides, contrairement aux poudres extinctrices chimiques sèches.

Le bromochlorodifluorométhane était particulièrement utile pour les extincteurs portables, où un jet d'agent liquéfié pouvait être dirigé vers un incendie localisé.
Le bromochlorodifluorométhane était utilisé pour la protection des équipements électriques et électroniques, les applications liées à l'aéronautique, les équipements industriels et d'autres situations où l'eau pouvait causer des dommages secondaires.

Un autre avantage historique important résidait dans le comportement de bromochlorodifluorométhane en tant qu'agent propre.
Après décharge et vaporisation, le bromochlorodifluorométhane ne laisse généralement pas de résidus de poudre ou de liquide conventionnels sur l'équipement.
Cela a rendu le bromochlorodifluorométhane intéressant pour les machines sensibles, les installations électriques et autres applications sensibles à la contamination.

Le bromochlorodifluorométhane est utilisé comme gaz réfrigérant.
Largement utilisé dans les extincteurs à « liquide vaporisant », l'utilisation du bromochlorodifluorométhane est désormais généralement interdite en vertu du Protocole de Montréal (substances appauvrissant la couche d'ozone), bien qu'il soit encore utilisé dans certaines applications (par exemple, l'aviation).

Le bromochlorodifluorométhane est utilisé comme gaz réfrigérant.
Historiquement, le bromochlorodifluorométhane était un agent extincteur propre important, notamment dans les extincteurs portables et les applications où les agents extincteurs conventionnels à base d'eau ou de poudre pouvaient endommager les équipements sensibles.

Le bromochlorodifluorométhane est utilisé comme agent de substitution lorsque la réglementation le permet et l'exige.
Le bromochlorodifluorométhane est principalement utilisé dans les extincteurs portables et sur roues, ainsi que dans les petites unités de protection ponctuelle pour les applications de moteurs marins, et n'a jamais été largement utilisé dans les systèmes fixes comme l'était le halon 1301.

Le bromochlorodifluorométhane est utilisé pour l'extinction des incendies, notamment pour les équipements coûteux ou les objets susceptibles d'être endommagés par les résidus d'autres types d'extincteurs.
Le bromochlorodifluorométhane est utilisé comme agent extincteur : les haloalcanes bromés ont été utilisés pour la première fois pendant la Seconde Guerre mondiale dans les extincteurs pour avions et chars.
Le bromochlorodifluorométhane a été introduit au milieu des années 1960 comme agent extincteur gazeux efficace pour la protection contre les incendies, notamment à proximité de matériaux de grande valeur dans des lieux tels que les musées, les salles informatiques et les centres de commutation de télécommunications.

Les bromochlorodifluorométhanes étaient également largement utilisés dans les industries maritimes, dans les salles des machines des navires, ainsi que dans l'industrie des transports, dans les véhicules.
Son efficacité en tant qu'agent extincteur a également fait du bromochlorodifluorométhane le choix prédominant d'agent extincteur sur les avions commerciaux et on le trouve généralement dans des bidons cylindriques portatifs.
Ses avantages en tant qu'agent extincteur sont que le bromochlorodifluorométhane a une toxicité moindre que des produits chimiques tels que le tétrachlorure de carbone et que, puisqu'il s'agit d'un composé à liaison covalente, il ne forme pas d'ions conducteurs, ce qui le rend utilisable sur les équipements électriques.

Le bromochlorodifluorométhane est un excellent agent extincteur, car il s'agit d'un agent de diffusion à faible toxicité, à basse pression, gaz liquéfié et efficace sur tous les types courants de feux, A, B et C.
Le bromochlorodifluorométhane est principalement utilisé dans les extincteurs portables et sur roues, ainsi que dans les petits extincteurs à projection pour les applications de moteurs d'aviation et marins, et n'a jamais été largement utilisé dans les systèmes fixes comme l'était le Halon 1301.

CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
Le bromochlorodifluorométhane est un dérivé halogéné du méthane.
La molécule de bromochlorodifluorométhane contient du carbone, du brome, du chlore et du fluor, mais pas d'hydrogène.
L'absence d'hydrogène et les fortes liaisons carbone-halogène contribuent à sa stabilité chimique relativement élevée.

Le bromochlorodifluorométhane est classé structurellement comme un composé organobromé, un composé organochloré et un composé organofluoré.
Le bromochlorodifluorométhane est un composé à un atome de carbone et un composé organohalogéné.
L'association du brome et du chlore est particulièrement importante sur le plan environnemental.

Les halons contenant du brome sont extrêmement efficaces pour interférer avec les réactions en chaîne du bromochlorodifluorométhane impliquées dans la combustion, mais cette même chimie du brome contribue à leur fort potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone.
Le bromochlorodifluorométhane est donc un bon exemple de produit chimique dont les propriétés techniques utiles sont étroitement liées à ses inconvénients environnementaux.

AVANTAGES ET BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
Historiquement, les principaux avantages techniques du bromochlorodifluorométhane incluaient son efficacité élevée en matière d'extinction d'incendie, son ininflammabilité, sa vaporisation rapide, sa densité de vapeur relativement élevée, son rejet propre et sa compatibilité avec les équipements électriques sensibles.
L'un des avantages les plus importants du bromochlorodifluorométhane était sa capacité à supprimer la combustion sans avoir recours à l'eau.

Cela s'avérait particulièrement utile pour les équipements électriques, les systèmes d'aéronefs et les machines où l'eau pouvait engendrer des risques électriques, de la corrosion ou endommager les équipements.
La faible teneur en résidus du bromochlorodifluorométhane constituait un autre avantage majeur.
Contrairement aux poudres chimiques sèches, le bromochlorodifluorométhane ne laisse généralement pas de dépôt solide important sur l'équipement protégé après décharge.
La stabilité au stockage du bromochlorodifluorométhane était également importante.

Les agents Halon peuvent être stockés pendant de longues périodes dans des bouteilles correctement entretenues, ce qui les rend adaptés aux systèmes de protection incendie d'urgence.
La combinaison d'une efficacité d'extinction élevée et d'exigences de stockage relativement compactes a fait du bromochlorodifluorométhane un agent d'extinction techniquement intéressant pendant de nombreuses décennies.

CARACTÉRISTIQUES D'EXTINCTION D'INCENDIE DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
Le bromochlorodifluorométhane supprime la combustion principalement par interruption chimique des réactions en chaîne de combustion de la flamme, ainsi que par des effets physiques associés à la vaporisation et à l'absorption de chaleur.
Cela est différent du simple fait d'éteindre un incendie en étouffant le bromochlorodifluorométhane avec un gaz inerte.

La chimie du bromochlorodifluorométhane, contenant du brome et des halogènes, est particulièrement efficace pour interférer avec les réactions radicalaires qui entretiennent la combustion.
La chaleur latente de vaporisation du bromochlorodifluorométhane, sa densité de vapeur relativement élevée et sa conversion rapide de l'état liquide à l'état vapeur après décharge contribuent également à ses performances en matière d'extinction d'incendie.
Le point d'ébullition du bromochlorodifluorométhane, proche de −4 °C, lui permet de se vaporiser facilement dans des conditions environnementales ordinaires une fois rejeté.

STRUCTURE MOLÉCULAIRE DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
L'atome de carbone est lié de manière tétraédrique à Br, Cl et deux atomes de F.
Comme les deux substituants fluorés sont identiques, la molécule elle-même ne possède pas le même type de chiralité que le bromochlorofluorométhane, ce qui constitue une distinction importante entre ces substances aux noms similaires.
Le bromochlorodifluorométhane est désigné par CBrClF₂ et se distingue du bromochlorofluorométhane, qui est CHBrClF.

CARACTÉRISTIQUES DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
Le bromochlorodifluorométhane est un produit chimique gazeux sous pression, incolore, ininflammable et hautement halogéné, avec un poids moléculaire de 165,36 g/mol.
Le bromochlorodifluorométhane, grâce à son faible point d'ébullition, sa densité liquide relativement élevée, sa pression de vapeur importante et sa vaporisation rapide, est parfaitement adapté aux applications où un gaz liquéfié doit se transformer rapidement en gaz.
La caractéristique historique la plus importante du bromochlorodifluorométhane est son exceptionnelle capacité d'extinction d'incendie, notamment pour les extincteurs portatifs et les équipements électriques sensibles.
Le bromochlorodifluorométhane produit peu de résidus conventionnels et convient électriquement aux applications où l'eau ou la poudre pourraient poser problème.

SYNTHÈSE DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
Le bromochlorodifluorométhane est synthétisé industriellement en deux étapes à partir de chloroforme.
Le chloroforme est fluoré avec du fluorure d'hydrogène.
Le chlorodifluorométhane obtenu est ensuite mis à réagir avec du brome élémentaire à 400-600 °C, le temps de réaction étant limité à environ 3 secondes.
Le rendement global est supérieur à 90 %.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
Nom chimique : Bromochlorodifluorométhane
Nom IUPAC : Bromochlorodifluorométhane
Nom commun : Halon 1211
Désignation des halons : Halon 1211/1211
Numéro CAS : 353-59-3
Numéro CE : 206-537-9
Formule moléculaire : CBrClF₂
Notation alternative de la formule : CF₂ClBr
Masse moléculaire : 165,36 g/mol
PubChem CID : 9625
InChI : InChI=1S/CBrClF2/c2-1(3,4)5
InChIKey: MEXUFEQDCXZEON-UHFFFAOYSA-N

SMILES : C(F)(F)(Cl)Br
Classe chimique : Halogénocarbure / haloalcane / halon
État physique dans les conditions ordinaires : Gaz
Aspect : Gaz incolore
Inflammabilité : Ininflammable
Substance appauvrissant la couche d'ozone : Oui
Formule moléculaire : CBrClF₂
Masse moléculaire : 165,36 g/mol
Masse molaire : environ 165,36 g/mol
État physique : Gaz dans les conditions atmosphériques normales
Aspect : Gaz incolore

Odeur : Des documents relatifs à la protection contre l’incendie font état d’une légère odeur sucrée, bien que celle-ci ne doive pas être considérée comme un signal d’avertissement.
Point d'ébullition : environ −4 °C
Point de congélation/fusion : environ −160 °C ; certaines sources indiquent environ −159,5 °C.
Densité du liquide à 20 °C : environ 1,83 g/cm³
Pression de vapeur à 20 °C : environ 2,5 atm
Chaleur latente de vaporisation : environ 134 J/g
Ces propriétés sont particulièrement importantes pour son utilisation historique comme agent extincteur, car le matériau peut être stocké sous forme de liquide sous pression et se vaporise rapidement lors de sa libération.
Température critique : environ 153,8 °C (426,9 K)
Pression critique : environ 595 psia, selon les données d’ingénierie de la protection incendie. Des compilations plus récentes des propriétés thermophysiques font état d’une température critique d’environ 425,738 K (152,6 °C) et d’une pression critique d’environ 4 160,93 kPa.

Densité de vapeur : Le gaz est considérablement plus lourd que l'air.
Un ouvrage de référence sur la protection contre l'incendie décrit sa densité comme étant environ cinq fois supérieure à celle de l'air dans des conditions normales.
Cette propriété est pertinente pour la ventilation et l'accumulation dans les endroits bas ou mal ventilés.
Solubilité dans l'eau : Le bromochlorodifluorométhane a une solubilité dans l'eau relativement faible et n'est pas considéré comme un composé organique soluble dans l'eau.
Inflammabilité : Non inflammable dans des conditions normales.
Propriétés oxydantes : Il n'est pas classé comme gaz oxydant.
Stabilité chimique : Le composé est relativement stable dans des conditions de stockage ordinaires, ce qui était l'une des caractéristiques qui rendaient les halons utiles comme agents extincteurs.
Caractéristiques électriques : L'Halon 1211 est un agent extincteur propre qui ne laisse pratiquement aucun résidu de poudre ou de liquide conventionnel après décharge, ce qui le rend particulièrement intéressant pour les équipements électriques et électroniques.

Comportement de phase : À pression atmosphérique, il est gazeux au-dessus de son point d'ébullition, tandis que la pression lui permet de rester à l'état liquide.
Les bouteilles d'extincteurs contiennent donc du Halon 1211 liquéfié sous pression.
Formule chimique : CBrClF2
Masse molaire : 165,36 g/mol
Aspect : Gaz incolore
Densité : 7,1362 kg·m−3 (15 °C, 1 bar)
Point de fusion : −159,5 °C (−255,1 °F ; 113,6 K)
Point d'ébullition : −3,7 °C (25,3 °F ; 269,4 K)
Masse moléculaire : 165,36 g/mol
XLogP3-AA : 2.4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 163,88400 Da
Masse monoisotopique : 163,88400 Da
Surface polaire topologique : 0 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 36,6
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Compound est canonique : Oui
Densité : 1,85
Point d'ébullition : -3,7 °C
Point de fusion : -160,5 °C
Formule moléculaire : CBrClF2
Masse moléculaire : 165,36500
Masse exacte : 163,88400

LogP : 2,17040
Indice de réfraction : 1,4
InChIKey: MEXUFEQDCXZEON-UHFFFAOYSA-N
SMILES : FC(F)(Cl)Br
Masse moléculaire : 165,36
Masse exacte : 165,36
Numéro CE : 206-537-9
UNII : 91I5X8AJXS
Numéro ICSC : 0635
Numéro ONU : 1974
ID DSSTox : DTXSID0027147
Couleur/Forme : Gaz incolore
Code SH : 2903760010

MESURES DE PREMIERS SECOURS EN CAS DE BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DU BROMOCHLORODIFLUOROMÉTHANE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible

Pour plus d'informations, veuillez contacter l'Ataman Kimya.
Siège social à Istanbul : +90 216 577 10 10
Fax : +90 216 577 42 80