SULFURE DE CADMIUM

Sulfure de Cadmium est une cadmium entité moléculaire.
Généralement produite par le traitement de cadmium en solution avec un solubles dans le sulfure de
Sulfure de Cadmium est un brillant jaune pigment connu comme le jaune de cadmium, qui est utilisé dans le haut de gamme de peintures et de l'artiste pigments à cause de sa couleur de stabilité et de résistance au soufre et à l'oxydation.

Numéro CAS: 1306-23-6
Numéro CE: 215-147-8
Nom IUPAC: cadmium sulfite
Formule Chimique: Cd

Autres noms: le sulfure de Cadmium, sulfanylidenecadmium, de sulfure de Cadmium (CdS), C. I. Pigment Yellow 37, le cadmium(II) de sulfure, de sulfure de Cadmium, de la poudre, le Jaune de Cadmium, Capsebon, Orange de cadmium, de Cadmopur Jaune, Jaune Brillant, Aurora, Jaune de Cadmium Orange, En Jaune, le Cadmium sulfuratum, le Cadmium monosulfide, Ferro Citron Jaune, En Orange, Jaune, Primevère 1466, le Cadmium or 366, de Sulfure de Cadmium, Jaune de Cadmium primrose 819, le Jaune de Cadmium OZ Sombre, Cadmopur Jaune d'Or N, le Jaune de Cadmium 10G Conc, C. P. Jaune d'Or 55, de Cadmium citron Jaune 527, le Cadmium Jaune Primevère 47-4100, Cadmiumsulfid, Kadmiumsulfid, le cadmium(2+) de sulfure de

Sulfure de Cadmium est l'inorganique composé de la formule de la CdS. 
Sulfure de Cadmium est un solide jaune.
Sulfure de Cadmium est présent dans la nature avec deux des structures cristallines différentes, comme les minéraux rares greenockite et hawleyite

Mais de Sulfure de Cadmium est plus fréquente que d'une impureté substituant dans le structurée de la même manière minerai de zinc de la sphalérite et de la wurtzite, qui sont les principales sources économiques de cadmium. 
Comme un composé qui est facile à isoler et purifier, il est la principale source de cadmium pour toutes les applications commerciales.
Les Sulfures de Cadmium jaune vif de couleur a conduit à son adoption comme pigment pour la peinture jaune "le jaune de cadmium" dans le 18ème siècle.

LA PRODUCTION DE CADMIUM SULFITE:
Sulfure de Cadmium peuvent être préparés par précipitation à partir de cadmium soluble(II) les sels avec le sulfure d'ions. 
Cette réaction a été utilisée pour l'analyse gravimétrique et qualitative de l'analyse inorganique.
La préparation de l'itinéraire et le traitement ultérieur du produit, affecte la forme polymorphe qui est produite (c'est à dire, de cubes vs hexagonale). 
Sulfure de Cadmium a été affirmé que la précipitation chimique, les méthodes de résultat dans le cube zincblende forme.

La production de Pigment implique généralement la précipitation de la CdS, le lavage du solide précipité pour enlever les sels de cadmium soluble suivie par calcination (grillage) pour la convertir à la forme hexagonale suivie par le broyage pour produire une poudre.
Lors de Sulfure de Cadmium selenides sont requises, le CdSe est co-précipité avec Cd et le séléniure de cadmium est créé lors de l'étape de calcination.
Sulfure de Cadmium est parfois associée à des bactéries réductrices de sulfate.

Les itinéraires de Films Minces de Sulfure de Cadmium:
Méthodes spéciales sont utilisées pour produire des films de CdS en tant que composants dans certains photoresistors et de cellules solaires. 
Dans le bain chimique méthode de dépôt, des films minces de CdS ont été préparés à l'aide de la thiourée en tant que source de sulfure d'anions et de l'ammonium en solution tampon pour le contrôle du pH:
Cd2+ + H2O + (NH2)2cs d' + 2 NH3 → Cd + (NH2)2CO + 2 NH4+

Sulfure de Cadmium peut être produit en utilisant metalorganic l'épitaxie en phase vapeur et MOCVD techniques par la réaction de dimethylcadmium avec le sulfure:
Cd(CH3)2 + Et2S → Cd + CH3CH3 + C4H10

D'autres méthodes pour produire des films de Sulfure de Cadmium inclure
Les techniques Sol–gel
Pulvérisation
Dépôt électrochimique
La pulvérisation avec des précurseurs de sel de cadmium, composé de soufre et de dopant
Impression d'écran en utilisant une suspension contenant dispersés Cd

LES RÉACTIONS DE CADMIUM SULFITE:
Sulfure de Cadmium peut être dissous dans les acides.
Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2S

Lorsque des solutions de sulfure contenant dispersés Cd particules sont irradiés par la lumière, le gaz d'hydrogène est généré:
H2S → H2 + S ΔHf = +9.4 kcal/mol

Le mécanisme proposé implique l'électron/trou de paires créées lors de l'incident de la lumière est absorbée par le sulfure de cadmium, suivie par ces réagit avec de l'eau et de sulfure:

La Production d'une paire électron–trou:
Cd + hv → e− + trou+

La réaction de l'électron:
2e− + 2H2O → H2 + 2OH−

Réaction de trou:
2hole+ + S2− → S

La Structure et les Propriétés Physiques de Cadmium Sulfite:
Sulfure de Cadmium a, comme le sulfure de zinc, deux formes cristallines. 
La plus stable hexagonale wurtzite de la structure (qui se trouve dans le minéral Greenockite) et le cube de zinc blende de la structure (qui se trouve dans le minéral Hawleyite). 
Dans ces deux formes de cadmium et des atomes de soufre sont les quatre coordonnées.

Il y a aussi une forte pression forme avec le NaCl-sel de roche de la structure.
Sulfure de Cadmium est une conséquence directe de l'intervalle de bande des semi-conducteurs (écart de 2,42 eV).
La proximité de son intervalle de bande de longueurs d'onde de la lumière visible qui lui donne une couleur d'apparence.

Ainsi que cette évidente bien d'autres propriétés résultat:
la conductivité augmente lorsqu'il est irradié,[19] (conduisant à des usages comme une photorésistance)
lorsqu'il est combiné avec un p-semi-conducteur de type il forme le composant de base d'un système photovoltaïque (solaire) de la cellule et un Cd/Cu2S la cellule solaire a été l'un des premiers efficace des cellules pour être signalé 
lorsque dopé avec par exemple Cu+ ("activateur") et Al3+ ("coactivateur") Cd luminesces sous faisceau d'électrons d'excitation (cathodoluminescence) et est utilisé comme phosphore
les deux polymorphes sont piézoélectriques et la forme hexagonale est également pyroélectriques
l'électroluminescence
Sulfure de Cadmium cristaux peuvent agir comme un gain moyen de laser à état solide

Dans le film mince de forme, de Sulfure de Cadmium peut être combiné avec d'autres couches pour une utilisation dans certains types de cellules solaires.
Sulfure de Cadmium a également été l'un des premiers matériaux semi-conducteurs à être utilisé pour les transistors à couches minces (Tft).
Cependant intérêt à semi-conducteurs composés pour les écrans Tft, largement diminué après l'émergence de silicium amorphe de la technologie à la fin des années 1970.

Des films minces de Sulfure de Cadmium peut être piézoélectrique et ont été utilisés comme des transducteurs qui peuvent fonctionner à des fréquences GHz région.
Nanoribbons de Sulfure de Cadmium, de montrer un net refroidissement en raison de l'annihilation des phonons, au cours de l'anti-Stokes de la luminescence à ~510 nm. 
Par conséquent, un maximum de baisse de température de 40 et 15 K a été démontrée lors de la nanoribbons sont pompés avec un ou 514 532 nm laser

LES APPLICATIONS DE CADMIUM SULFITE:
Pigment: Sulfure de Cadmium est utilisé comme:
pigment dans les plastiques
montrant une bonne stabilité thermique
la lumière et la solidité de la météo
résistance chimique et une opacité élevée.
Comme pigment, de Sulfure de Cadmium est connu comme le jaune de cadmium (CI pigment jaune 37).
Environ 2000 tonnes sont produites chaque année à compter de 1982, ce qui représente environ 25% de la teneur en cadmium traitées dans le commerce.

Historique dans l'art:
Le général la disponibilité commerciale de sulfure de cadmium à partir des années 1840, ont conduit à son adoption par les artistes, notamment Van Gogh, Monet (dans sa série à Londres, et d'autres œuvres) et Matisse (Baigneurs par une Rivière 1916-1919).
La présence de cadmium dans les peintures a été utilisé pour détecter les contrefaçons de peintures qui auraient été produites avant le 19e siècle.

Cd-CdSe solutions:
CdS et CdSe forme de solutions solides les uns avec les autres. 
Des quantités croissantes de séléniure de cadmium, donne des pigments à la limite vers le rouge, par exemple CI pigment orange 20 cl de pigment rouge 108.
Ces solutions solides sont des composants de photoresistors (dépendante de la lumière résistances) sensibles à du visible et du proche infrarouge.

Sulfure de Cadmium (CdS) peut être préparé dans la pure forme et est un excellent isolant
quand les impuretés sont ajoutés à de sulfure de cadmium, il devient très intéressant de semi-conducteurs.
À la température ambiante, de sulfure de cadmium peut cristalliser soit dans la blende ou de structure wurtzite. 
L'alumine a également deux structures possibles à la température ambiante, de l'α-alumine (corindon) et β-alumine.

Soluble dans l'concentrés ou de réchauffer les acides minéraux dilués avec l'évolution de H2S 
facilement se décompose ou dissous par modérément diluer HNO3
Les formes d'un colloïde dans de l'eau chaude

Sulfure de Cadmium Peut être poli comme un métal. 
Sulfure de Cadmium est un n-semi-conducteur de type.
bêta-sulfure de Cadmium peut être transformé à l'alpha-sulfure de cadmium par chauffage à 750 °C dans une atmosphère de soufre.

L'utilisation et la Fabrication de:
Le hydraté bromure est préparée par dissolution de: 
carbonate de cadmium
l'oxyde de
sulfure d'
ou d'hydroxyde de l'acide bromhydrique

Utilisations: 
Fluorescent écrans
compteurs à scintillation
redresseurs
photoconducteur dans la xérographie
les transistors
les cellules photovoltaïques
catalyseur dans la photodécomposition de sulfure d'hydrogène

L'utilisation principale de sulfure de cadmium est comme pigment, en particulier dans le verre et l'industrie des plastiques. 
Sulfure de Cadmium colorants utilisés dans: 
plastiques
les peintures
les savons
caoutchouc
papier
verre
les encres d'impression
les émaux céramique
textiles
feux d'artifice

D'autres utilisations de sulfure de cadmium profiter de: 
ses propriétés semi-conductrices
y compris les cellules solaires
photoconductors
les phosphores
photomultiplicateurs
des détecteurs de rayonnement
les transistors à couches minces
diodes et redresseurs
electon faisceaux lasers pompés
détecteurs de fumée

Les méthodes de Fabrication:
Sulfure de Cadmium peut être préparé par réaction entre l'hydrogène sulfuré et le cadmium vapeur à 800 °C
Ou par chauffage d'un mélange de cadmium ou de l'oxyde de cadmium avec du soufre. 
Généralement, les sulfures sont précipités à partir de solutions aqueuses de sels de cadmium par l'ajout de sulfure d'hydrogène ou un solubles dans le sulfure tels que le sulfure de sodium.

Une méthode simple consiste le traitement d'un acide ou neutre cadmium solution d'ion avec H2S ou Na2S et de la collecte de l'dense précipité jaune 
À température ambiante, on obtient jaune solides alors que, dès l'ébullition des solutions que l'on obtient jaune solides à pH neutre mais rougeâtre solides à faible pH.
En passant de sulfure d'hydrogène dans une solution de cadmium sel acidifié avec de l'acide chlorhydrique. 
Le précipité est filtré et séché.

Sulfure de Cadmium est inorganiques compoundwith la formule de la CdS. 
Sulfure de Cadmium est un solide jaune.
Sulfure de Cadmium est présent dans la nature avec deux des structures cristallines différentes, comme les minéraux rares greenockite et hawleyite
mais il est de plus en plus répandus comme une impureté substituant dans le structurée de la même manière minerai de zinc sphaleriteand wurtzite, qui sont les principales sources économiques de cadmium. 
Comme un composé qui est facile à isoler et purifier, il est la principale source de cadmium pour toutes les applications commerciales.
Les Sulfures de Cadmium jaune vif de couleur a conduit à son adoption comme pigment pour la peinture jaune "le jaune de cadmium" au 18ème siècle

Sulfure de Cadmium (CdS) est un matériau inorganique le plus célèbre pour être la partie centrale de points quantiques. 
Ils sont émettant de la lumière (avec la couleur déterminée par ce que vous réagissez avec), donc il y a beaucoup d'intérêts en les utilisant comme des Led ou des colorants.

Pourquoi est-sulfure de cadmium jaune même si le cadmium n'est pas un métal de transition?
Parce que les couleurs peuvent être causée par beaucoup plus collectif que les localisée états électroniques des atomes.
La CdS est un semi-conducteur avec assez larges bandes d'énergie; 
c'est à dire les fonctions d'ondes dans les solides sont assez fortement délocalisée. 

L'remplis de valence de la bande est principalement composé du soufre p-unis. 
Le vide de la bande de conduction a surtout cadmium-s de caractère, mais il est assez covalente de mélange pour le rendre à la fois assez large. 
L'énergie d'écart entre eux est direct et 2,42 eV large. 
Cela signifie que le bleu, les photons vont être absorbés assez fortement. 
Le résultat est une couleur jaune.

Sulfure de Cadmium est utilisé comme pigment dans l'industrie chimique; 
pour la fabrication de photoresistors, optique-électronique paires, les photodiodes, les batteries solaires et les phosphores. 
Cristaux de sulfure de cadmium sont utilisés pour la préparation de dispositifs optiques fonctionnant dans l'infrarouge regaion de spectre. 
Sulfure de Cadmium est une conséquence directe de l'intervalle de bande de semi-conducteurs avec une bande de gap band à partir de 2,42 à 2,57 eV.

Sulfure de Cadmium (CdS) existe sous deux formes naturelles: greenockite et hawleyite, qui diffèrent dans leur structure cristalline. 
Greenockite formes de cristaux hexagonaux avec la structure wurtzite, hawleyite a la sphalérite (blende) de la structure.

Sulfure de Cadmium est une conséquence directe de l'intervalle de bande de semi-conducteurs avec Eg = 2.42 eV à la température ambiante. La CdS est utilisé en optoélectronique (photosensible et dispositifs photovoltaïques). Une utilisation simple est comme une photorésistance dont la résistance électrique change avec la lumière incidente niveaux. Mélangé avec du sulfure de zinc, de cadmium, le sulfure agit comme une couche de phosphore avec une longue rémanence.

Sulfure de Cadmium a été utilisé comme pigment dans les peintures, dès 1819. 
Synthétique de sulfure de cadmium pigments sont appréciés pour leur bonne stabilité thermique dans de nombreux polymères, par exemple dans les plastiques d'ingénierie. 
Par l'ajout de sélénium, il est possible d'obtenir des couleurs allant d'un jaune verdâtre à rouge violet.

Quelles sont la structure et des Propriétés Électroniques de Sulfure de Cadmium Clusters?
Cristalline de Sulfure de Cadmium est un semi-conducteur dont la wurtzite et de zinc blende structures sont énergiquement près de dégénérer. 
En raison quantique, les effets de confinement, il est possible d'ajuster les propriétés optiques des corps finis de sulfure de cadmium clusters en faisant varier leur taille. 

Ici, nous rapportons les résultats d'une étude théorique consacré aux propriétés de stoechiométrique CdnSn clusters en fonction de leur taille n. 
Nous avons optimisé la structure, en vertu de laquelle nos structures initiales sont sphériques, les pièces de l'un des deux structures cristallines, et nous avons étudié les systèmes avec jusqu'à près de 200 atomes. 
Les calculs ont été effectués à l'aide d'un simplifiée LCAO-DFT-LDA régime. 
Les résultats comprennent la structure électronique des niveaux d'énergie (en particulier la frontière orbitales HOMO et LUMO), et de la stabilité en fonction de la taille. 

Les résultats permettent une définition unique de la surface de la région. 
Les populations de Mulliken indiquent que les liens à l'intérieur de cette région sont plus ionique que dans la masse. 
En outre, alors que l'HOMO est délocalisée sur de grandes parties de la nanoparticule, la LUMO est un état de surface, ce qui confirme les résultats expérimentaux récents. 
Enfin, la relative stabilité de la blende et wurtzite structures est fortement dépendante de la taille du système, et il y a une étroite connexion entre l'HOMO-LUMO de l'énergie de gap et de la stabilité.

Sulfure de Cadmium uniforme de particules fines ont été synthétisés dans des conditions douces, à la température ambiante, à l'aide de cadmium composés complexes et thioacetamide. 
La microstructure et la morphologie de Sulfure de Cadmium ont été caractérisés par Diffraction des rayons X, Microscopie électronique à Transmission à Haute Résolution de la Microscopie électronique à Transmission, et de la Zone Sélectionnée de Diffraction des Électrons. 
Les propriétés optiques des échantillons ont été examinés par spectroscopie UV – Visible.

De Sulfure de Cadmium et de séléniure de cadmium sont intenses colorants dont la couleur varie du jaune clair au rouge foncé. 
Sulfure de Cadmium a été synthétisé pour la première fois en Allemagne, en 1817, et plus tard commercialisé comme un artiste de pigment dans le milieu du 19ème siècle. 
Les Sulfures de Cadmium utilisation n'était pas très répandue, cependant, environ jusqu'en 1917. 
Le finement divisé, stable, résistant à la lumière des particules sont d'une couleur profonde. 

Début des préparations de pigments de cadmium a largement différentes particules de tailles allant de 0,1 à 7 micromètres, tandis que de fabrication récente pigments contiennent uniquement des submicrométrique particules. 
Depuis le pigment pur était cher, les pigments de cadmium sont également vendus en diluée lithopone mélanges appelé cadmopones de départ en 1927. 
Actuellement, les pigments de cadmium sont principalement utilisés dans les plastiques, la céramique, le métal d'émail de revêtements, et que le verre de colorants. 
Ils sont permanentes et ont un bon pouvoir cachant.

Sulfure de Cadmium est un composé chimique qui a la formule de la CdS. 
Sulfure de Cadmium est de couleur jaune et est un semi-conducteur de l'électricité. 
Sulfure de Cadmium existe sous deux différentes formes polymorphiques, hexagonale greenockite et cubique hawleyite.

Sulfure de Cadmium est un composé inorganique de formule chimique de la CdS. 
Sulfure de Cadmium est un solide jaune et un semi-conducteur de l'électricité. 
Sulfure de Cadmium est présent dans la nature avec deux différents polymorphes, les cubes hawleyite, et hexagonale greenockite. 
Cependant, de Sulfure de Cadmium est plus fréquente que d'une impureté substituant dans le structurée de la même manière que les minerais de zinc, wurtzite, et de la sphalérite, qui sont les principales sources de cadmium.

Sulfure de Cadmium a lui-même certains problèmes de stabilité dans fard peintures, comme il peut réagir avec de l'air et de l'eau en présence de lumière ultraviolette pour produire de l'incolore cadmium sulfate, mais le soin doit être pris pour s'assurer que le vernis en lui-même ne cause pas de problèmes
Sulfure de Cadmium est un gap des semi-conducteurs, ce qui signifie que ses propriétés semi-conductrices sont intrinsèques à l'enceinte
Sulfure de Cadmium est un solide cristallin utilisé comme un semi-conducteur et en photo optique d'applications.
Sulfure de Cadmium est d'un brun-jaune toxiques sel qui est utilisé surtout dans les composants électroniques, dans des cellules photoélectriques, et en médecine

STOCKAGE DE SULFURE DE CADMIUM:
Sulfure de Cadmium Doivent être stockés séparément des oxydants forts.
Sulfure de Cadmium doivent être tenus à l'écart des acides forts.
Sulfure de Cadmium doivent être conservés séparément des aliments et les aliments pour animaux. 

Sulfure de Cadmium doivent être stockés dans une zone sans drainage ou de l'accès d'égout.
Sulfure de Cadmium est Stable dans les conditions recommandées de stockage. 
Sulfure de Cadmium doivent être stockés séparément, comme il n'est pas compatible avec des agents oxydants.

Depuis de Sulfure de Cadmium n'est pas compatible avec les acides, il doit être gardé à l'écart des acides.
Sulfure de Cadmium doivent être conservés dans un endroit différent de forte réactifs.

Sulfure de Cadmium doit être stocké dans un endroit sec.
Sulfure de Cadmium doit être stocké dans un sans humidité de l'environnement.
Sulfure de Cadmium doivent être conservés dans un endroit aéré et à l'assainissement de l'environnement.

Sulfure de Cadmium doit être conservée dans un climat constant.
Sulfure de Cadmium doivent être stockés dans fermé, sec conteneurs.
Sulfure de Cadmium doivent être entreposés dans un endroit où il n'y a pas de brusques changements de température.