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CARBONATE DE CALCIUM

N° CAS : 471-34-1
EC/LIST NO. : 207-439-9

Le carbonate de calcium est un composé chimique de formule CaCO3.
Le carbonate de calcium est une substance commune trouvée dans les roches comme les minéraux calcite et aragonite (notamment sous forme de calcaire, qui est un type de roche sédimentaire composée principalement de calcite) et est le principal composant des coquilles d'œufs, des coquilles de gastéropodes, des squelettes de crustacés et des perles.
Le carbonate de calcium est l'ingrédient actif de la chaux agricole et est créé lorsque les ions calcium de l'eau dure réagissent avec les ions carbonate pour créer du calcaire.
Le carbonate de calcium a un usage médical comme supplément de calcium ou comme antiacide, mais une consommation excessive peut être dangereuse et provoquer une hypercalcémie et des problèmes digestifs.

Le carbonate de calcium partage les propriétés typiques des autres carbonates.
Notamment il

réagit avec les acides en libérant du dioxyde de carbone (techniquement parlant, de l'acide carbonique, mais qui se désintègre rapidement en CO2 et H2O) :

CaCO3(s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

libère du dioxyde de carbone lors du chauffage, appelé réaction de décomposition thermique, ou calcination (jusqu'à plus de 840 °C dans le cas du CaCO3), pour former de l'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive, avec une enthalpie de réaction de 178 kJ/mol :

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Le carbonate de calcium réagit avec l'eau saturée en dioxyde de carbone pour former le bicarbonate de calcium soluble.

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca(HCO3)2(aq)

Cette réaction est importante dans l'érosion de la roche carbonatée, formant des cavernes, et conduit à une eau dure dans de nombreuses régions.

Une forme inhabituelle de carbonate de calcium est l'hexahydrate, l'ikaite, CaCO3·6H2O.
L'ikaite n'est stable qu'en dessous de 8 °C.

La grande majorité du carbonate de calcium utilisé dans l'industrie est extraite par les mines ou les carrières.
Le carbonate de calcium pur (comme pour un usage alimentaire ou pharmaceutique) peut être produit à partir d'une source extraite pure (généralement du marbre).

En variante, le carbonate de calcium est préparé à partir d'oxyde de calcium.
De l'eau est ajoutée pour donner de l'hydroxyde de calcium, puis du dioxyde de carbone est passé à travers cette solution pour précipiter le carbonate de calcium souhaité, appelé dans l'industrie carbonate de calcium précipité (PCC):

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

La forme thermodynamiquement stable de CaCO3 dans des conditions normales est le β-CaCO3 hexagonal (la calcite minérale).
D'autres formes peuvent être préparées, la λ-CaCO3 orthorhombique plus dense (2,83 g/cm3) (l'aragonite minérale) et la μ-CaCO3 hexagonale, se présentant comme la vatérite minérale.
La forme aragonite peut être préparée par précipitation à des températures supérieures à 85 °C ; la forme vatérite peut être préparée par précipitation à 60 °C.
La calcite contient des atomes de calcium coordonnés par six atomes d'oxygène ; dans l'aragonite, ils sont coordonnés par neuf atomes d'oxygène.
La structure de la vatérite n'est pas entièrement comprise.
Le carbonate de magnésium (MgCO3) a la structure de la calcite, tandis que le carbonate de strontium et le carbonate de baryum (SrCO3 et BaCO3) adoptent la structure de l'aragonite, reflétant leurs plus grands rayons ioniques.

Le carbonate se trouve fréquemment dans les milieux géologiques et constitue un énorme réservoir de carbone.
Le carbonate de calcium se présente sous forme d'aragonite, de calcite et de dolomite en tant que constituants importants du cycle du calcium.
Les minéraux carbonatés forment les types de roches : calcaire, craie, marbre, travertin, tuf et autres.

Dans les eaux tropicales chaudes et claires, les coraux sont plus abondants que vers les pôles où les eaux sont froides.
Les contributeurs de carbonate de calcium, y compris le plancton (tels que les coccolithes et les foraminifères planctiques), les algues coralliennes, les éponges, les brachiopodes, les échinodermes, les bryozoaires et les mollusques, se trouvent généralement dans les environnements d'eau peu profonde où la lumière du soleil et les aliments filtrables sont plus abondants.
Les carbonates d'eau froide existent à des latitudes plus élevées mais ont un taux de croissance très lent.
Les processus de calcification sont modifiés par l'acidification des océans.

Là où la croûte océanique est subductée sous une plaque continentale, les sédiments seront transportés vers des zones plus chaudes de l'asthénosphère et de la lithosphère.
Dans ces conditions, le carbonate de calcium se décompose pour produire du dioxyde de carbone qui, avec d'autres gaz, donne lieu à des éruptions volcaniques explosives.

Le carbonate de calcium est principalement utilisé dans l'industrie de la construction, soit comme matériau de construction, soit comme agrégat de calcaire pour la construction de routes, comme ingrédient du ciment, ou comme matière première pour la préparation de chaux de construction par combustion dans un four.
Cependant, en raison des intempéries principalement causées par les pluies acides, le carbonate de calcium (sous forme de calcaire) n'est plus utilisé à des fins de construction en tant que tel, mais uniquement comme matière première brute pour les matériaux de construction.

Le carbonate de calcium est également utilisé dans la purification du fer à partir du minerai de fer dans un haut fourneau.
Le carbonate est calciné in situ pour donner de l'oxyde de calcium, qui forme un laitier avec diverses impuretés présentes, et se sépare du fer purifié.

Dans l'industrie pétrolière, le carbonate de calcium est ajouté aux fluides de forage en tant qu'agent de pontage de la formation et de scellement du gâteau de filtration; c'est aussi un matériau de pondération qui augmente la densité des fluides de forage pour contrôler la pression au fond du trou.
Le carbonate de calcium est ajouté aux piscines, comme correcteur de pH pour maintenir l'alcalinité et compenser les propriétés acides de l'agent désinfectant.

Le carbonate de calcium est également utilisé comme matière première dans le raffinage du sucre de betterave sucrière ; il est calciné dans un four à anthracite pour produire de l'oxyde de calcium et du dioxyde de carbone.
Cette chaux vive est ensuite éteinte dans de l'eau douce pour produire une suspension d'hydroxyde de calcium pour la précipitation des impuretés dans le jus brut lors de la carbonatation.

Le carbonate de calcium sous forme de craie est traditionnellement un composant majeur de la craie pour tableau noir.
Cependant, la craie fabriquée moderne est principalement du gypse, du sulfate de calcium hydraté CaSO4·2H2O.
Le carbonate de calcium est une source principale pour la croissance de la bioroche.
Le carbonate de calcium précipité (PCC), pré-dispersé sous forme de bouillie, est un matériau de remplissage courant pour les gants en latex dans le but d'obtenir une économie maximale en matière et en coûts de production.

Le carbonate de calcium finement broyé (GCC) est un ingrédient essentiel du film microporeux utilisé dans les couches et certains films de construction, car les pores sont nucléés autour des particules de carbonate de calcium lors de la fabrication du film par étirement biaxial.
Le GCC et le PCC sont utilisés comme charge dans le papier car ils sont moins chers que la fibre de bois.
En termes de volume de marché, les GCC sont les types de charges les plus importants actuellement utilisés.
Le papier d'impression et d'écriture peut contenir 10 à 20 % de carbonate de calcium.
En Amérique du Nord, le carbonate de calcium a commencé à remplacer le kaolin dans la production de papier glacé. L'Europe pratique cela comme fabrication de papier alcalin ou fabrication de papier sans acide depuis quelques décennies.
Le PCC utilisé pour le remplissage de papier et les revêtements de papier est précipité et préparé dans une variété de formes et de tailles ayant des distributions granulométriques étroites caractéristiques et des diamètres sphériques équivalents de 0,4 à 3 micromètres.

Le carbonate de calcium est largement utilisé comme diluant dans les peintures, en particulier la peinture en émulsion mate où généralement 30% en poids de la peinture est soit de la craie, soit du marbre.
Le carbonate de calcium est également une charge populaire dans les plastiques.
Certains exemples typiques incluent environ 15 à 20 % de charge de craie dans des tuyaux de drainage en chlorure de polyvinyle non plastifié (uPVC), 5 % à 15 % de charge de craie ou de marbre recouvert de stéarate dans le profil de fenêtre en uPVC.
Les câbles en PVC peuvent utiliser du carbonate de calcium à des charges allant jusqu'à 70 phr (parties pour cent parties de résine) pour améliorer les propriétés mécaniques (résistance à la traction et allongement) et les propriétés électriques (résistivité volumique).
Les composés de polypropylène sont souvent remplis de carbonate de calcium pour augmenter la rigidité, une exigence qui devient importante à des températures d'utilisation élevées.
Ici, le pourcentage est souvent de 20 à 40 %. Il est également couramment utilisé comme charge dans les résines thermodurcissables (composés de moulage en feuille et en vrac) et a également été mélangé avec de l'ABS et d'autres ingrédients pour former certains types de jetons de poker «argile» moulés par compression.
Le carbonate de calcium précipité, fabriqué en laissant tomber de l'oxyde de calcium dans l'eau, est utilisé seul ou avec des additifs comme peinture blanche, connue sous le nom de blanchiment à la chaux.

Le carbonate de calcium est ajouté à une large gamme d'adhésifs, de mastics et de charges de décoration.
Les adhésifs pour carreaux de céramique contiennent généralement de 70 % à 80 % de calcaire.
Les bouche-fissures décoratives contiennent des niveaux similaires de marbre ou de dolomite.
Le carbonate de calcium est également mélangé avec du mastic pour la pose de vitraux et comme réserve pour empêcher le verre de coller aux étagères du four lors de la cuisson d'émaux et de peintures à haute température.

Dans les applications d'émail céramique, le carbonate de calcium est connu sous le nom de merlan et est un ingrédient commun pour de nombreux émaux sous sa forme de poudre blanche.
Lorsqu'une glaçure contenant ce matériau est cuite dans un four, le merlan agit comme un fondant dans la glaçure.
Le carbonate de calcium broyé est un abrasif (à la fois comme poudre à récurer et comme ingrédient des crèmes à récurer ménagères), en particulier sous sa forme de calcite, qui a un niveau de dureté relativement faible de 3 sur l'échelle de Mohs, et ne rayera donc pas le verre et la plupart autres céramiques, émail, bronze, fer et acier, et ont un effet modéré sur les métaux plus tendres comme l'aluminium et le cuivre.
Une pâte à base de carbonate de calcium et d'eau déminéralisée peut être utilisée pour nettoyer la ternissure de l'argent.

Le carbonate de calcium se présente sous forme de poudre blanche inodore ou de cristaux incolores.
Pratiquement insoluble dans l'eau.
Se produit abondamment dans les roches du monde entier.
Le carbonate de calcium broyé (CAS : 1317-65-3) est directement issu de l'extraction du calcaire.
Le processus d'extraction maintient le carbonate très proche de son état de pureté d'origine et fournit un produit finement broyé sous forme sèche ou en suspension.
Le carbonate de calcium précipité (CAS : 471-34-1) est produit industriellement par la décomposition du calcaire en oxyde de calcium suivie d'une recarbonisation ultérieure ou comme sous-produit du procédé Solvay (qui est utilisé pour fabriquer du carbonate de sodium).
Le carbonate de calcium précipité est plus pur que le carbonate de calcium broyé et a des propriétés de manipulation différentes (et personnalisables).

Le carbonate de calcium est le sel carbonique du calcium (CaCO3).
Le carbonate de calcium est utilisé en thérapeutique comme tampon phosphate dans l'hémodialyse, comme antiacide dans l'hyperacidité gastrique pour le soulagement temporaire de l'indigestion et des brûlures d'estomac, et comme supplément de calcium pour prévenir et traiter l'ostéoporose. (NCI04)

Le carbonate de calcium est un sel de calcium de formule CCaO3.
Le carbonate de calcium joue le rôle d'antiacide, de colorant alimentaire, de raffermissant alimentaire et d'engrais.
Le carbonate de calcium est un sel de calcium, un sel de carbonate et un composé à un carbone.

Le carbonate de calcium, ou CaCO3, représente plus de 4 % de la croûte terrestre et se trouve dans le monde entier.
Les formes naturelles les plus courantes de carbonate de calcium sont la craie, le calcaire et le marbre, produits par la sédimentation des coquilles de petits escargots, crustacés et coraux fossilisés pendant des millions d'années.
Bien que les trois formes soient identiques sur le plan chimique, elles diffèrent à bien d'autres égards, notamment la pureté, la blancheur, l'épaisseur et l'homogénéité.
Le carbonate de calcium est l'un des matériaux les plus utiles et polyvalents connus de l'homme.

Beaucoup d'entre nous rencontrons du carbonate de calcium pour la première fois dans la salle de classe, où nous utilisons de la craie pour tableau noir.
La craie est utilisée comme outil d'écriture depuis plus de 10 000 ans et est un matériau fin et microcristallin.
En tant que calcaire, le carbonate de calcium est une roche biogénique et est plus compact que la craie.
Comme le marbre, le carbonate de calcium est une roche métamorphique cristalline grossière, qui se forme lorsque la craie ou le calcaire est recristallisé dans des conditions de température et de pression élevées.
D'importants gisements de marbre se trouvent en Amérique du Nord et en Europe ; par exemple, à Carrare, en Italie, la maison du "statuario" blanc pur à partir duquel Michel-Ange a créé ses sculptures.

Le carbonate de calcium, tel qu'il est utilisé à des fins industrielles, est extrait par mines ou carrières.
Le carbonate de calcium pur peut être produit à partir de marbre, ou il peut être préparé en faisant passer du dioxyde de carbone dans une solution d'hydroxyde de calcium.
Dans ce dernier cas, le carbonate de calcium est dérivé du mélange, formant une qualité de produit appelée "carbonate de calcium précipité" ou PCC.
Le PCC a une granulométrie très fine et contrôlée, de l'ordre de 2 microns de diamètre, particulièrement utile dans la production de papier.
L'autre type principal de produit industriel est le "carbonate de calcium moulu" ou GCC.
GCC, comme son nom l'indique, implique le concassage et le traitement du calcaire pour créer une forme pulvérulente classée par taille et d'autres propriétés pour de nombreuses applications industrielles et pharmaceutiques différentes.

Une étude du carbonate de calcium fournit des leçons importantes sur l'histoire de la terre, puisque la craie, le calcaire et le marbre trouvent leur origine dans les eaux peu profondes.
Ainsi, l'observation que de grandes quantités de dépôts de craie du même âge se trouvent sur de nombreux continents a conduit à la découverte qu'il existait une période au cours de laquelle il y avait des eaux peu profondes dans le monde entier où les organismes à coquille prospéraient.
Certains offrent cela comme preuve du déluge biblique.
La nature lui rend la pareille car les solutions de carbonate de calcium des gisements actuels fournissent aux organismes vivants aujourd'hui le matériel dont ils ont besoin pour développer leurs coquilles et squelettes protecteurs.
Les coquilles d'œufs, par exemple, sont composées d'environ 95 % de carbonate de calcium.

Le carbonate de calcium provoque une réaction unique avec les acides.
Au contact d'un acide - quelle que soit sa force - il produit du dioxyde de carbone.
Cela fournit aux géologues un test fiable pour identifier le carbonate de calcium.
Ce même phénomène est important pour la formation des grottes.
L'eau de pluie acide s'écoule et va sous terre où elle dissout le calcaire de carbonate de calcium.
L'eau de carbonate de calcium s'écoule et finit par atteindre une cavité souterraine remplie d'air où le dioxyde de carbone peut être libéré.
Lorsqu'il est libéré, le carbonate de calcium cristallise à nouveau.
Des formations de stalactites et de stalagmites sont créées lorsque de l'eau contenant du carbonate de calcium s'égoutte, laissant des minéraux à la source de l'égouttement au toit de la grotte et à certains endroits où il tombe.
C'est un processus extrêmement long, qui se déroule souvent sur plusieurs milliers d'années.

Aussi intéressant que puisse être le carbonate de calcium dans la nature, son impact et sa valeur dans notre vie quotidienne sont vraiment extraordinaires.

Ce médicament est utilisé pour traiter les symptômes causés par une trop grande quantité d'acide gastrique, comme les brûlures d'estomac, les maux d'estomac ou l'indigestion.
Le carbonate de calcium est un antiacide qui agit en réduisant la quantité d'acide dans l'estomac. Vérifiez les ingrédients sur l'étiquette même si vous avez déjà utilisé le produit.
Le fabricant peut avoir changé les ingrédients.
De plus, les produits portant des noms similaires peuvent contenir des ingrédients différents destinés à des fins différentes.
Prendre le mauvais produit pourrait vous nuire.

Le carbonate de calcium (CaCO3) est la charge la plus largement utilisée dans les formulations de polymères.
En tant que charge, le carbonate de calcium permet de réduire les coûts et d'améliorer les propriétés mécaniques.
Le carbonate de calcium se trouve dans les roches sédimentaires (craie, calcaire), les marbres et les minéraux (dolomie).
Certaines propriétés typiques sont : densité 2,7-2,9 g/cm3 ; pH de la suspension aqueuse 9 ; granulométrie 0,2-30 μm; absorption d'huile 13–21 g/100 g ; surface spécifique 5–24 m2/g.
Selon leur origine et leur histoire de formation, et leurs impuretés, les carbonates de calcium ont des propriétés différentes.
Trois grands procédés technologiques sont utilisés dans la production de charges de carbonate de calcium : le broyage, la précipitation et l'enrobage.
Cependant, la plupart des charges de carbonate de calcium sont traitées par broyage en utilisant une méthode sèche ou humide.
Le broyage à sec fournit des qualités de carbonate de calcium ultra-fines (taille des particules d'environ 0,6 μm).
Des carbonates de calcium naturels broyés sont ajoutés pour réduire le coût des adhésifs à base de caoutchouc.

Le calcium est un minéral que l'on trouve naturellement dans les aliments.
Le calcium est nécessaire à de nombreuses fonctions normales de l'organisme, en particulier à la formation et à l'entretien des os.

Le carbonate de calcium est utilisé pour prévenir ou traiter une carence en calcium.

Il existe de nombreuses marques et formes de carbonate de calcium disponibles.
Toutes les marques ne sont pas listées sur cette notice.

Le carbonate de calcium peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament

Le carbonate de calcium est utilisé pour prévenir ou traiter une carence en calcium.

Il existe de nombreuses marques et formes de carbonate de calcium disponibles.
Toutes les marques ne sont pas listées sur cette notice.

Le carbonate de calcium peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.

La plupart des dépôts de carbonate de calcium sont constitués de restes d'organismes marins qui se sont sédimentés au fond d'une mer peu profonde.
Ces organismes, tels que les crustacés, les algues et les coraux, absorbent le carbonate de calcium de l'eau et l'utilisent pour former leurs squelettes et leurs coquilles.
Lorsqu'ils meurent, leurs restes forment des dépôts sédimentaires sur les fonds marins qui s'accumulent au fil du temps pour former de la roche.

Le carbonate de calcium est un minéral exceptionnel.
La formule chimique CaCO3 recouvre une matière première largement répandue dans la nature, qu'elle soit dissoute dans les rivières et les océans, sous forme fondue sous forme de carbonatite-lave « froide », ou solide sous forme de minéral sous forme de stalactites, de stalagmites ou comme constituant majeur de chaînes de montagnes entières.
Les plantes et les animaux ont besoin de carbonate de calcium pour former leurs squelettes et leurs coquilles.
En fait, en considérant nos vies, l'humanité moderne pourrait difficilement imaginer exister sans carbonate de calcium.
Presque tous les produits de notre vie quotidienne contiennent du carbonate de calcium ou ont une certaine association avec le minéral lors de sa production.
La croûte terrestre contient plus de 4 % de carbonate de calcium.
En conséquence, les trois minéraux de carbonate de calcium - calcite, aragonite et vaterite - sont parmi les minéraux les plus importants formant des roches.
Les roches ne sont pas les seuls dépôts de carbonate de calcium dans la nature, la plupart des étendues d'eau et d'innombrables plantes et animaux contiennent d'énormes quantités de carbonate de calcium.
Le lien entre ces ressources naturelles est le cycle du carbonate de calcium.
Les plantes et les animaux absorbent le carbonate de calcium de l'eau - là où il existe, dans la plupart des cas, sous forme dissoute d'hydrogénocarbonate de calcium Ca(HCO3)2 - et l'utilisent pour construire leurs squelettes et leurs coquilles.
Après leur mort, les crustacés, les coccolithes, les algues et les coraux forment des dépôts sédimentaires sur les fonds marins, mettant ainsi en marche le processus de formation des roches.
La première étape est le processus de sédimentation à l'origine de la craie et du calcaire.
La craie est une roche sédimentaire carbonate de calcium mal compactée, dont la diagenèse est incomplète.
Lorsque le processus de sédimentation est terminé, il en résulte la formation de calcaire.
Si le processus de sédimentation a lieu dans de l'eau contenant du magnésium, une dolomitisation peut se produire.

Une partie des ions calcium du réseau cristallin sont remplacés par des ions magnésium, ce qui conduit à la formation de dolomite CaMg[CO3]2.
Le marbre est une roche métamorphique, qui est le résultat d'un processus de recristallisation du calcaire, dans des conditions de pression et de température élevées.
Les roches carbonatées, crayeuses, calcaires, dolomitiques et marbrières sont sujettes à l'érosion, sous l'influence du vent, de la température et de l'eau elles se dissolvent, et le cycle peut recommencer.
Les roches de carbonate de calcium sont répandues dans le monde entier, c'est pourquoi elles font partie des matières premières de carbonate de calcium les plus utilisées depuis plus de 5000 ans.
Il y a longtemps, les Égyptiens construisaient leurs pyramides avec du calcaire, et aujourd'hui nous utilisons encore des centaines de millions de tonnes de carbonate de calcium dans le seul secteur du bâtiment.
Cependant, bien que les gisements soient abondants, seuls quelques-uns sont de qualité suffisante pour être exploités et un nombre encore plus faible de gisements fournira des matières premières pour des usages industriels et agricoles autres que la construction et la construction de routes.
Ce n'est que si la pureté, le degré de blancheur, l'épaisseur et l'homogénéité sont acceptables que l'extraction commerciale en vaut la peine.
Après l'extraction en carrière, un traitement supplémentaire est nécessaire pour traiter les carbonates de calcium naturels de la plus haute qualité, connus de manière générique sous le nom de carbonate de calcium moulu (GCC).
Le carbonate de calcium précipité (PCC) est un carbonate de calcium synthétique produit industriellement par un procédé de recarbonisation.
GCC ou PCC peuvent être utilisés dans une large gamme d'applications.
Pour chaque utilisation finale, il existe un produit sur mesure, où la finesse et la distribution granulométrique sont équilibrées de manière optimale pour répondre aux exigences techniques de cette exigence particulière.

Le carbonate de calcium est un sel inorganique utilisé comme antiacide.
Le carbonate de calcium est un composé basique qui agit en neutralisant l'acide chlorhydrique dans les sécrétions gastriques.
Des augmentations ultérieures du pH peuvent inhiber l'action de la pepsine.
Une augmentation des ions bicarbonate et des prostaglandines peut également conférer des effets cytoprotecteurs.
Le carbonate de calcium peut également être utilisé comme supplément nutritionnel ou pour traiter l'hypocalcémie.

Densité : 2,8 g/cm3
Point de fusion : 825 °C (décomposition)
Valeur pH : 8.0 (H₂O) (boue)
Densité apparente : 300 - 1400 kg/m3
Solubilité : 0,017 g/l

Dosage (complexométrique) : ≥ 99.0 %
Substances insolubles dans l'acide chlorhydrique : ≤ 0,005 %
Chlorure (Cl) :≤ 0,02 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,01 %
Azote total (N) : ≤ 0,01 %
Métaux lourds (comme Pb) : ≤ 0.001 %
Ba (Baryum) : ≤ 0,02 %
Fe (Fer) : ≤ 0,001 %
K (potassium) : ≤ 0,002 %
Mg (Magnésium) : ≤ 0.02 %
Na (Sodium) : ≤ 0.005 %
Sr (Strontium) : ≤ 0,02 %

Le CARBONATE DE CALCIUM (KAL voir um KAR bonate) est un sel de calcium.
Le carbonate de calcium est utilisé comme antiacide pour soulager les symptômes de l'indigestion et des brûlures d'estomac.
Le carbonate de calcium est également utilisé pour prévenir l'ostéoporose, en tant que supplément de calcium, et pour traiter les niveaux élevés de phosphate chez les patients atteints de maladie rénale.

Ce médicament peut être utilisé à d'autres fins ; demandez à votre fournisseur de soins de santé ou à votre pharmacien si vous avez des questions.

Le carbonate de calcium représente plus de 4 % de la croûte terrestre.
En conséquence, les trois minéraux - calcite, aragonite et vaterite - sont parmi les minéraux les plus importants formant des roches.
Les roches ne sont pas les seuls dépôts dans la nature - presque toutes les étendues d'eau et d'innombrables plantes et animaux contiennent également d'énormes quantités de carbonate de calcium.
Ces ressources naturelles sont liées par le cycle du carbonate de calcium.

Les plantes et les animaux absorbent le carbonate de calcium dans l'eau, où il existe généralement dissous sous forme d'hydrogénocarbonate de calcium Ca(HCO3)2, et l'utilisent pour construire leurs squelettes et leurs coquilles.
Après leur mort, les moules, les coccolithes, les algues et les coraux forment des dépôts sédimentaires sur les fonds marins et le processus de formation des roches s'enclenche.

La première étape est le processus de sédimentation, à l'origine de la craie et du calcaire.
La craie est une roche sédimentaire carbonatée mal compactée dont la diagenèse est incomplète.

Un processus de sédimentation complet aboutit à la formation de calcaire.
Si le processus de sédimentation a lieu dans de l'eau contenant du magnésium, une dolomitisation peut se produire.
Une partie des ions calcium du réseau cristallin sont remplacés par des ions magnésium, conduisant à la formation de dolomite (CaMg(CO3)2).

Le marbre est une roche métamorphique résultant de la recristallisation du calcaire sous haute pression et température.
Qu'elles soient craie, calcaire, dolomie ou marbre, toutes les roches carbonatées sont sujettes à l'érosion.
Ceux-ci se dissolvent sous l'influence du vent, de la température et de l'eau, et le cycle est prêt à recommencer.

La première étape est le processus de sédimentation, à l'origine de la craie et du calcaire.
La craie est une roche sédimentaire carbonatée mal compactée dont la diagenèse est incomplète.

Les suppléments de calcium sont généralement fabriqués avec l'une des deux sources de calcium élémentaire : soit le carbonate de calcium, soit le citrate de calcium.
Le carbonate de calcium, la forme de calcium trouvée dans Caltrate, est la forme la plus concentrée et se trouve couramment dans les magasins d'alimentation et les pharmacies.

La plupart des formules fournissent du calcium sous forme de carbonate de calcium.
Le carbonate de calcium, qui se trouve dans Caltrate +++, est plus concentré, permettant des comprimés plus petits ou moins nombreux.

Le calcium peut empêcher l'organisme d'absorber certains médicaments.
Les produits à base de calcium se lient aux antibiotiques quinolone (par exemple, la ciprofloxacine) et à la tétracycline (par exemple, la sumycine) dans l'intestin et peuvent empêcher leur absorption dans l'organisme.
Pour éviter cette interaction, les doses d'antibiotiques quinolones et tétracyclines doivent être séparées de trois heures ou plus des doses de calcium.

Les produits contenant du carbonate de calcium réduisent l'acidité dans l'estomac.
La réduction de l'acide diminue l'absorption du fer par l'intestin.
Par conséquent, les doses de calcium et de fer doivent être séparées de plusieurs heures.

Le carbonate de calcium est l'un des minéraux les plus abondants sur Terre et représente environ 4% de la croûte.
Le carbonate de calcium peut être trouvé dans la nature dans trois principaux types de roches : la craie, le calcaire et le marbre.

Le carbonate de calcium peut également être produit synthétiquement sous forme de carbonate de calcium précipité (PCC).
Le processus de transformation consiste à décarboner le calcaire pour séparer CaO et CO2, puis à recombiner ces éléments dans un réacteur chimique.
Le produit final a la même composition chimique que le GCC, mais avec des propriétés différentes en termes de distribution granulométrique, de forme des particules et de pureté encore plus élevée.

Le carbonate de calcium est composé de trois éléments qui revêtent une importance particulière pour toutes les matières organiques et inorganiques de notre planète : le carbone, l'oxygène et le calcium.
Le carbonate de calcium (CaCO3) est un solide blanc, non toxique et inodore.

Le carbonate de calcium, CaCO3, est l'un des composés les plus courants sur Terre, représentant environ 7 % de la croûte terrestre.
Le carbonate de calcium se présente sous une grande variété de formes minérales, notamment le calcaire, le marbre, le travertin et la craie.
Le carbonate de calcium est également associé au magnésium sous forme de dolomie minérale, CaMg (CO3)2.
Les stalactites et les stalagmites des grottes sont faites de carbonate de calcium, tout comme une variété de produits d'origine animale, notamment le corail, les coquillages, les coquilles d'œufs et les perles.

Le carbonate de calcium a deux formes cristallines principales - deux arrangements géométriques différents des ions calcium et des ions carbonate qui composent le composé - l'aragonite et la calcite.
Tous les minéraux de carbonate de calcium sont des conglomérats de cristaux de différentes tailles de ces deux formes, emballés ensemble de différentes manières et contenant diverses impuretés.
Cependant, les gros cristaux transparents connus sous le nom de spath d'Islande sont de la calcite pure.

Le carbonate de calcium est un ingrédient important de nombreux produits ménagers.
Le carbonate de calcium est utilisé comme agent de blanchiment dans les peintures, les savons, les produits d'art, le papier, les vernis, les produits de mastic et le ciment.
Le carbonate de calcium est utilisé comme charge et agent de blanchiment dans de nombreux produits cosmétiques, notamment les bains de bouche, les crèmes, les pâtes, les poudres et les lotions.
Le carbonate de calcium est largement présent naturellement et comme additif dans la production d'aliments et de boissons pour le calcium alimentaire, pour l'ajustement du pH et comme stabilisant.
Le carbonate de calcium est également largement utilisé comme source de calcium dans les aliments pour animaux.
Le carbonate de calcium est utilisé dans les engrais et les amendements du sol et dans de nombreux procédés industriels.
Le carbonate de calcium est également largement utilisé dans les médicaments, comme antiacide, comme agent de charge et blanchissant.
Le carbonate de calcium est également utilisé dans le traitement de l'eau pour réduire l'acidité et augmenter l'alcalinité des eaux naturellement acides.

Trois types de roche contenant du carbonate de calcium sont excavés et utilisés par l'industrie.
Ce sont du calcaire, de la craie et de la dolomite.
Le calcaire et la craie sont tous deux des formes de carbonate de calcium et la dolomite est un mélange de carbonates de calcium et de magnésium.
Tous contiennent des impuretés telles que l'argile, mais certaines roches sont pures à plus de 97 %.
Le calcaire et les autres produits qui en sont dérivés sont largement utilisés dans l'industrie de la construction et pour neutraliser les composés acides dans une variété de contextes.

Le carbonate de calcium utilisé a été préparé par précipitation d'une solution d'hydrate de calcium avec du dioxyde de carbone.
La solution saturée de carbonate de calcium a été préparée en lavant le sel précipité avec une abondance d'eau conductrice, après quoi il a été dissous dans de l'eau conductrice exempte de dioxyde de carbone.
Après avoir laissé la solution

Le carbonate de calcium se trouve couramment dans les antiacides (pour les brûlures d'estomac) et certains compléments alimentaires.
Une surdose de carbonate de calcium se produit lorsqu'une personne prend plus que la quantité normale ou recommandée d'un produit contenant cette substance.
Cela peut être accidentel ou intentionnel.

Le carbonate de calcium est également appelé craie, ce minéral poudreux blanc dense est un ajout courant au bain de teinture de garance pour approfondir les nuances et est l'un des principaux minéraux qui créent de l'eau dure.
Le carbonate de calcium peut également être utilisé avec l'extrait de soudure pour faire ressortir les nuances jaunes vives et riches.

Le carbonate de calcium est une fine poudre blanche constituée essentiellement de carbonate de calcium précipité (CaCO3) préparé soit par broyage de calcaire naturel, soit synthétiquement, par précipitation.

NOM IUPAC :

aquakal

Carbonate de calcium

CaCO3

CaCO3_Co-déclarant

CaCO3_Co-déclarant_Sibelco

calcio carbonaté

calcio carbonato précipité

CARBONATE DE CALCIUM

Carbonate de calcium

Carbonate de calcium

carbonate de calcium

Carbonate de calcium

Carbonate de calcium

carbonate de calcium

Carbonate de calcium (précipité)

carbonate de calcium précipité

carbonate de calcium.

Carbonate de Calcium : Scoralite®

carbonate de calcium

Carbonate de calcium

CARBONATE DE CALCIUM

Carbonate de calcium

carbonate de calcium

SYNONYMES :

Carbonate de calcium
1317-65-3 [RN]
207-439-9 [EINECS]
Carbones calciques
Carbonate de calcium (SA)
Monocarbonate de calcium
Carbonate de calcium [Allemand]
Carbonate de calcium [Français]
Sel de calcium d'acide carbonique (1:1)
Acide carbonique, sel de calcium (1:1)