ÜRÜNLER

KALSİYUM KARBONAT

CAS: 471-34-1
MF: CCaO3
MW: 100.0869
EINECS: 207-439-9

Eş anlamlılar: ÇÖKELTİLMİŞ TEBEŞİR; PARIS BEYAZI; aeromatt; akadama; albacar; albacar5970; albafil; albaglos

Kalsiyum karbonat ayrıca sönmemiş kireç, hidratlı kireç ve bir dizi kalsiyum bileşiğinin üretiminde de kullanılır.
Kalsiyum karbonat, toz veya çökeltilmiş kalsiyum karbonat olarak üretilir.
İkincisi, daha yüksek saflıkta ve daha homojen boyutta daha ince parçacıklardan oluşur.
Ayrıca birçok önemli ticari uygulamaya sahiptirler.
Çeşitli kalitedeki çöktürülmüş kalsiyum karbonat, tekstil, kağıt, boya, plastik, yapıştırıcı, sızdırmazlık malzemeleri ve kozmetik gibi çeşitli ürünlerde kullanılır.

Kalsiyum karbonat doğada mermer, tebeşir ve mercan gibi çeşitli formlarda kireçtaşı olarak bulunur.
Kalsiyum karbonat muhtemelen kimya endüstrisinde en yaygın kullanılan hammaddedir.
Kalsiyum karbonatın, özellikle yapı malzemesi olarak çimento, harç, sıva, refrakter ve cam üretiminde olmak üzere çok sayıda uygulaması vardır.
Kalsiyum karbonat ayrıca sönmemiş kireç, hidratlı kireç ve bir dizi kalsiyum bileşiği üretmek için de kullanılır.
Kalsiyum karbonat, toz veya çöktürülmüş kalsiyum karbonat olarak üretilir.
İkincisi, daha yüksek saflıkta ve daha homojen boyutta daha ince parçacıklardan oluşur.
Ayrıca birçok önemli ticari uygulamaya sahiptirler.
Çeşitli kalitelerde çöktürülmüş kalsiyum karbonat, tekstil, kağıt, boya, plastik, yapıştırıcı, sızdırmazlık malzemeleri ve kozmetik gibi birçok üründe kullanılır.
Suda yalnızca az çözünür olan beyaz bir katı olan CaCO3'tür.
Kalsiyum karbonat ısıtıldığında kalsiyum oksit (sönmemiş kireç) ve karbondioksit verir.

Kalsiyum karbonat doğal olarak kalsit (rombik; r.d.2.71) ve aragonit (rombik; r.d.2.93) mineralleri olarak bulunur.
Kalsiyum karbonat içeren kayalar, asitlendirilmiş yağmur suyunda (çözünmüş CO2 içeren) yavaşça çözünerek geçici sertliğe neden olur.
Laboratuvarda, kalsiyum karbonat kireç suyundan karbondioksit ile çöktürülür.
Kalsiyum karbonat, kireç (kalsiyum oksit) yapımında kullanılır ve Solvay prosesinin ana hammaddesidir.
Kalsiyum karbonat (CaCO3), tebeşir, kireçtaşı ve mermerde doğal olarak bulunan bir maddedir.
Kalsiyum karbonat, karbon, oksijen ve kalsiyum olmak üzere üç elementten oluşur.
Kalsiyum karbonat, karbondioksitin sönmüş veya yakılmış kireçle reaksiyonu sonucu oluşur.
Kalsiyum karbonat, endüstriyel, gıda ve tarım gibi çeşitli uygulamalarda kullanılabilir.
Kalsiyum karbonat, kimyasal formülü CaCO3 olan bir kimyasal bileşiktir.

Kalsiyum karbonat, özellikle tebeşir ve kireçtaşında, yumurta kabuklarında, salyangoz kabuklarında, kabuklu deniz hayvanlarının iskeletlerinde ve incilerde kalsit ve aragonit mineralleri olarak bulunan yaygın bir maddedir.
Çok miktarda kalsiyum karbonat içeren veya ona benzeyen malzemeler kalsiyum karbonatlı olarak tanımlanır. Kalsiyum karbonat, tarımsal kirecin aktif bileşenidir.
Kireç tortusu, sert sudaki kalsiyum iyonlarının karbonat iyonlarıyla reaksiyona girmesiyle oluşan kalsiyum karbonattır.
Kalsiyum karbonat, kalsiyum takviyesi veya antasit olarak tıbbi kullanım alanına sahiptir, ancak aşırı tüketimi tehlikeli olabilir ve hiperkalsemiye ve sindirim sorunlarına neden olabilir.

Kalsiyum Karbonatın Kimyasal Özellikleri
Erime noktası: 825 °C
Kaynama noktası: 800 °C
Yoğunluk: 300-1400 kg/m³
Yoğunluk: 25 °C'de 2,93 g/mL (literatür)
Kırılma indisi: 1,6583
Saklama sıcaklığı: +5°C ila +30°C arasında saklayın.
Çözünürlük: 5 M HCl: 20 °C'de 0,1 M, berrak, renksiz
Şekil: Rastgele kristaller
Renk: Beyaz-bej ila hafif bej-gri
Özgül Ağırlık: 2,93
PH: 9,91 (1 mM çözelti); 9,91 (10 mM çözelti); 9,91 (100 mM çözelti);
Alev Rengi: Kırmızı-turuncu
Koku: Kokusuz
PH Aralığı: 8
Suda Çözünürlük: Çözünmez
Termal İletkenlik: 0,92 W/(m·K); 2,259 W/(m·K)
λmax λ: 260 nm Amax: ≤0,09
λ: 280 nm Amax: ≤0,06
Merck: 14,1657
BRN: 8008338
Çözünürlük Ürün Sabiti (Ksp): pKsp: 8,54
Maruz Kalma Limitleri NIOSH: TWA 10 mg/m3; TWA 5 mg/m3
Dielektrik sabiti: 6,1 (Ortam)
Stabilite: Kararlı. Asitler, flor, amonyum tuzları ve şap ile uyumsuz.
Kozmetik İçerik Fonksiyonları Hacim Artırıcı Tamponlayıcı Aşındırıcı Ağız Bakımı Renklendirici Optoaksifikasyon
Kozmetik İçerik İncelemesi (CIR): Kalsiyum karbonat (471-34-1)
InChI: 1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
Sertlik, Mohs: 2.0 - 5.0
Sertlik, Shore H: 10 - 60
Elastikiyet Modülü: 10.0 - 80.0 GPa
Delme Sertliği: 50
Sertlik, Knoop: 75 - 120
Sertlik, Vickers: 105 - 136
CAS Veritabanı Referansı: 471-34-1 (CAS Veritabanı Referansı)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Kalsiyum karbonat (471-34-1)

Kalsiyum karbonat iki formda bulunur: kalsit olarak bilinen altıgen kristal ve aragonit olarak bilinen ortorombik form.
Kalsit 825°C'de ısıtıldığında ayrışır, aragonit ise 1339°C'de (102,5 atm'de) erir.
Yoğunluk 2,71 g/cm³ (kalsit), 2,83 g/cm³ (aragonit); suda çözünmez (25°C'de 15 mg/L); Ksp 4,8x10⁻⁹; seyreltik mineral asitlerde çözünür.

Fiziksel Özellikler
Kalsiyum karbonat, organizmalarda ve yeryüzü kabuğunun her yerinde bulunan doğal olarak oluşan bir bileşiktir.
Kuvarsdan sonra, esas olarak kalsit formundaki kalsiyum karbonat, kabukta bulunan en yaygın mineraldir.
Jeolojik olarak, kalsiyum karbonat çeşitli mineral formlarında bulunur: kalsit, aragonit ve vaterit.
Kalsit, en yaygın kalsiyum karbonat mineralidir, vaterit ise çok nadir bir formudur.
Kalsiyum karbonatın farklı mineral formları, kristal yapılarına dayanmaktadır.
Kalsiyum karbonatın formu, oluşum koşullarına (sıcaklık ve basınç gibi) bağlıdır.
Kalsiyum karbonatın moleküler formülü CaCO3 ve moleküler ağırlığı 100.0924 g/mol'dür.
Kalsiyum karbonat, dünyanın her yerindeki kayalarda bulunan yaygın bir maddedir ve salyangoz ve deniz salyangozu gibi birçok deniz canlısının kabuklarının ana bileşenidir.
Kalsiyum karbonat, kuş yumurta kabuklarının ve istiridyelerden elde edilen incilerin ana bileşenidir.

Kalsiyum karbonat, "tarım kireci" olarak kullanılan "kireçtaşı"nın aktif bileşenidir ve "sert suyun" başlıca nedenidir, çünkü tatlı su için kullanılan yeraltı akıntılarının çoğu, yeraltı suyunun geçişi nedeniyle aşınan kireçtaşı yataklarından aktığı kuyulardan gelir.
Kalsiyum karbonat doğada mermer, tebeşir ve mercan gibi çeşitli formlarda kireçtaşı olarak bulunur.
Kalsiyum karbonat veya çökelmiş tebeşir mükemmel emme özelliklerine sahiptir.
Kalsiyum karbonat mat bir görünüm ve orta düzeyde örtücülük sağlar.
Bu maddenin yüksek seviyeleri istenmeyen, kuru, tozlu bir his yaratır ve kaçınılmalıdır.

Kimya
Kalsiyum karbonat, diğer karbonatların tipik özelliklerini paylaşır.

Özellikle, Kalsiyum karbonat:
asitlerle reaksiyona girerek hızla karbondioksit ve suya ayrışan karbonik asit açığa çıkarır:
CaCO3(s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
ısıtıldığında, termal bozunma reaksiyonu veya kalsinasyon (CaCO3 durumunda 840 °C'nin üzerinde) olarak adlandırılan bir reaksiyonla karbondioksit açığa çıkar ve reaksiyon entalpisi 178 kJ/mol olan kalsiyum oksit, CaO (yaygın olarak sönmemiş kireç olarak adlandırılır) oluşturur:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
gaz halindeki hidrojenle reaksiyona girerek metan ve su buharı ile birlikte, sıcaklığa ve ürün gaz bileşimine bağlı olarak katı kalsiyum oksit veya kalsiyum hidroksit oluşturur.
Paladyum ve nikel dahil olmak üzere çeşitli metaller bu reaksiyon için katalizördür.
Kalsiyum karbonat, karbondioksit ile doymuş su ile reaksiyona girerek çözünür kalsiyum bikarbonat oluşturur.

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca(HCO3)2(aq)
Bu reaksiyon, karbonat kayaçlarının aşınmasında, mağaraların oluşumunda ve birçok bölgede sert suya yol açmasında önemlidir.
Kalsiyum karbonatın alışılmadık bir formu, heksahidrat ikait, CaCO3·6H2O'dur.
İkait sadece 8 °C'nin altında stabildir.

Kullanım Alanları
İnsanlar kalsiyum karbonatı öncelikle osteoporozla mücadele etmek için birincil kalsiyum kaynağı olarak kullanırlar.
Günümüzde kireçtaşının çoğu inşaat malzemesi olarak kullanılmaktadır.
İnşaat malzemesi olarak kullanımının yanı sıra, kalsiyum karbonat birçok endüstriyel işlemde de kullanılmaktadır.
Yaygın olarak kullanılan iki form, öğütülmüş kalsiyum karbonat (gcc) ve çöktürülmüş kalsiyum karbonattır (pcc).
Kalsiyum karbonat, kağıt üretiminde dolgu maddesi ve kağıdı beyazlatmak için kaplama pigmenti olarak yaygın olarak kullanılır.
Kalsiyum karbonat, kağıtta daha pahalı optik parlatıcı maddelerin yerine ve daha pahalı odun hamuru lifinin yerine dolgu maddesi olarak kullanılır; Ayrıca pH'ı alkali aralıkta kontrol etmeye de yardımcı olur.
Kalsiyum karbonatın (kağıt üretiminden sonra) en yaygın ikinci endüstriyel kullanımı, plastik üretimindedir.

Kalsiyum karbonat, polivinil klorür (PVC), termoset polyesterler ve poliolefinlerin üretiminde kullanılır.
Kalsiyum karbonat, daha pahalı reçinelerin yerine kullanılabilir.
Kağıt endüstrisindeki kullanımına benzer şekilde, optik parlatıcı ve beyazlatıcı madde olarak kullanılır.
Kalsiyum karbonat ayrıca mukavemeti artırmak ve ekzotermik işlemler sırasında ısıyı emmek için kullanılır.
Kalsiyum karbonat ayrıca polietilen ve polipropilen üretiminde de kullanılır.
Kalsiyum karbonat, partikül boyutu dağılımı, opaklık kontrolü, hava koşullarına dayanıklılık, pH kontrolü ve korozyon önleme dahil olmak üzere çeşitli amaçlar için boya ve kaplamalara katkı maddesi olarak eklenir.
Kalsiyum karbonat, asidik toprakları parlatmak için kullanılır.
Kalsiyum karbonat ayrıca asit yağışlarının su kütleleri üzerindeki etkilerini azaltmak için de kullanılmıştır.
Kalsiyum karbonatın bir diğer çevresel uygulaması ise hava kirliliği kaynaklarından kaynaklanan kükürt emisyonlarını azaltmak için kullanılan yıkayıcılarda gaz kükürt giderme işlemidir.

Kalsiyum karbonat, muhtemelen kimya endüstrisinde en yaygın kullanılan ham maddedir.
Kalsiyum karbonatın, başta çimento, harç, sıva, refrakter ve cam olmak üzere yapı malzemeleri üretiminde olmak üzere birçok kullanım alanı vardır.
Kalsiyum karbonat ayrıca sönmemiş kireç, hidratlı kireç ve bir dizi kalsiyum bileşiğinin üretiminde de kullanılır.
Kalsiyum karbonat, topaklanmayı önleyici ve hamur güçlendirici olarak kullanılan karbonik asidin kalsiyum tuzudur.

Kalsiyum karbonat, kaba tozdan ince toza kadar değişen partikül boyutlarında bulunur.
Kalsiyum karbonat, suda ve alkolde pratik olarak çözünmez, ancak herhangi bir amonyum tuzu veya karbondioksit varlığı çözünürlüğünü artırırken, herhangi bir alkali hidroksit varlığı çözünürlüğünü azaltır.
Kalsiyum karbonatın pH değeri 9-9,5'tir.
Kalsiyum karbonat, kireçtaşının fırında ısıtılmasıyla elde edilen kirecin (kalsiyum oksit) birincil kaynağıdır.
Kalsiyum karbonat, kabartma tozunda dolgu maddesi olarak, kalsiyum zenginleştirmesi için, hamurlarda hafif bir tamponlama maddesi olarak, kuru karışımlı tatlılarda kalsiyum iyonu kaynağı olarak ve antasitlerde nötrleştirici olarak kullanılır.

Kalsiyum karbonat ayrıca kireç taşı olarak da adlandırılır.
Çözünür karbonatın kalsiyum tuzu çözeltisine eklenmesiyle elde edilir.
Beyaz toz veya kristaller asitte çözünür ancak suda çözünmez.
Kalsiyum karbonat, altın tonlama banyolarını nötrleştirmek ve fotoğraf bağlayıcılarla kaplanmadan önce cam plakaları temizlemek için su ve alkole eklenen ince bir aşındırıcı olarak kullanılmıştır.
Kalsiyum karbonat, nikel, altın, gümüş veya kaplama eşyaların, düğmelerin ve benzeri malzemelerin elle parlatılması için çok hafif bir aşındırıcı olarak kullanılır.

Farmasötik Uygulamalar
Kalsiyum karbonat (CaCO3), antasitler gibi klinik uygulamalarda bulunabilir, ancak aşırı alımının tehlikeli olabileceği unutulmamalıdır.
Kalsiyum karbonat, kalsiyum klorür, kalsiyum fosfat, kalsiyum laktat, kalsiyum aspartat ve kalsiyum glukonat dahil olmak üzere çeşitli kalsiyum tuzları klinik uygulamalarda kullanılmaktadır.
Kalsiyum karbonat en yaygın ve en ucuz kalsiyum takviyesidir.
Kalsiyum karbonatın sindirimi zor olabilir ve mide HCl'sinin karbonatla reaksiyonu ve ardından CO2 üretimi nedeniyle bazı kişilerde gaz oluşumuna neden olabilir.

Kalsiyum karbonatın yemeklerle birlikte alınması önerilir ve bağırsaktaki emilim oranı pH seviyelerine bağlıdır.
Bununla birlikte magnezyum tuzları almak kabızlığı önlemeye yardımcı olabilir.
Kalsiyum karbonat %40 Ca2+ içerir, yani 1000 mg tuz yaklaşık 400 mg Ca2+ içerir.
Etiketlerde genellikle her tablette bulunan Ca2+ miktarı belirtilir, kalsiyum karbonat miktarı belirtilmez.

Tarımsal Kullanımlar
Kalsiyum karbonat (CaCO3), suda az çözünen, doğal olarak oluşan beyaz bir katıdır.
Kalsiyum karbonat, kireçleme adı verilen bir işlemde toprak asitliğini gerekli seviyeye nötralize etmek için en yaygın olarak kullanılır.
Kalsiyum karbonatın başlıca kaynakları kalsitli kireçtaşı, dolomitli kireçtaşı, marn, tebeşir ve mermerdir.
Kalsiyum karbonat, kireç suyuna karbondioksit (CO2) verilerek elde edilir.
Saf kalsiyum karbonatın %100 nötralizasyon değerine sahip olduğu varsayılır.

Diğer kireçleme malzemelerinin değerleri, saf kalsiyum karbonatın nötralizasyon değerine göre ölçülür.
Kalsiyum karbonat, ısıtıldığında kalsiyum oksit (sönmemiş kireç) ve karbondioksit vermek üzere ayrışır.
Esas olarak kalsiyum karbonattan oluşan kireçtaşına kalsitli kireçtaşı veya yüksek kalsiyumlu kireçtaşı denir.
%10'dan fazla magnezyum karbonat içeren kireçtaşına dolomitli kireçtaşı veya dolomit denir.
Bu formlar yaklaşık %12 magnezyum içerir.
Tarımsal dolomitik kireçtaşı, %12,8 magnezyum ve %17 kalsiyum içeren, kalsiyum ve magnezyumun çift karbonatından oluşan ince, gri ila beyaz bir tozdur.
Çift karbonat, tek tek karbonatlara göre suda çok daha az çözünür.

Hazırlanışı
Kalsiyum karbonat, kalsiyum klorür ve sodyum karbonat çözeltilerinin karıştırılmasıyla da üretilebilir.
Bazı durumlarda sodyumun varlığı sakıncalı olabilir, bu nedenle amonyum karbonat tuzu tercih edilir.

Üretim Yöntemleri
Kalsiyum karbonat, doğal kireçtaşı yataklarından elde edilir.
Çökeltilmiş kalsiyum karbonat olarak bilinen saflaştırılmış bileşik, kireçtaşından sentezlenir.
Kireçtaşı, bir fırında kalsiyum oksit ve karbondioksite kalsine edilir.
Ürünler saflaştırıldıktan sonra tekrar birleştirilir.
Kalsiyum oksit, kireç sütü adı verilen bir bulamaç elde etmek için su ile hidratlanır ve daha sonra içinden CO2 geçirilerek karbonatlaştırılır.
Süreçte yer alan reaksiyonlar aşağıdaki gibidir:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Çeşitli ticari uygulamalar için gerekli kristal boyutları sıcaklık, pH, konsantrasyonlar ve karıştırma hızı ile kontrol edilebilir.
Kalsiyum karbonat ayrıca kalsiyum klorür ve sodyum karbonat çözeltilerinin karıştırılmasıyla da çöktürülebilir.

Hazırlanışı
Endüstride kullanılan kalsiyum karbonatın büyük çoğunluğu madencilik veya taş ocağı işletmeciliği yoluyla elde edilir. Saf kalsiyum karbonat (gıda veya ilaç kullanımı gibi), saf bir taş ocağı kaynağından (genellikle mermer) üretilebilir veya kalsiyum oksitten hazırlanabilir.
Su eklenerek kalsiyum hidroksit elde edilir, ardından bu çözeltiden karbondioksit geçirilerek istenen kalsiyum karbonat çöktürülür; bu, endüstride çöktürülmüş kalsiyum karbonat (PCC) olarak adlandırılır.
Bu işleme karbonatlama denir.

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Kalsiyum karbonat, kalsiyum klorürden (CaCl2) kristalleştirilebilir; bunun için CaCl2'nin sulu çözeltisi, amonyum karbonat [NH4]2CO3 ile birlikte bir kurutucuya yerleştirilir.
Kurutucuda, amonyum karbonat havaya maruz kalır ve amonyak, karbondioksit ve suya ayrışır.
Karbondioksit daha sonra kalsiyum klorürün sulu çözeltisine yayılır, kalsiyum iyonları ve su ile reaksiyona girer ve kalsiyum karbonat oluşturur.

Reaksiyonlar
Kalsiyum karbonat ısıtıldığında kalsiyum oksit ve CO2'ye ayrışır.
Seyreltik mineral asitlerle işlem görmesi, CO2 salınımıyla birlikte karşılık gelen kalsiyum tuzlarını üretir:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
CO2 varlığında suda çözünerek bikarbonat oluşturur:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2 + 2HCO3
Kalsiyum karbonat, elektrikli fırında kok veya antrasit ile ısıtıldığında kalsiyum karbüre indirgenir:
2CaCO3 + 5C → (yüksek sıcaklık) → 2CaC2 + 3CO2

Biyokimyasal/Fizyolojik Etkiler
Kalsiyum karbonat, T4 emilimini azaltan ve serum tirotropin seviyelerini artıran doğal olarak oluşan bir bileşiktir.
Kalsiyum karbonat ayrıca menopoz sonrası kadınlarda tirotropin baskılayıcı dozda levotiroksin kaynaklı osteoporozu önler.
Ek olarak, kalsiyum karbonat, proteaz inhibitörü kaynaklı HIV enfeksiyonu olan kişilerde ishali azaltır.