SULFITE D'HYDROGÈNE DE CALCIUM

Le sulfite acide de calcium est un sel inorganique, couramment utilisé comme agent réducteur, conservateur et intermédiaire dans les procédés industriels et chimiques.
La formule générale du sulfite d'hydrogène de calcium est Ca(HSO₃)₂.
Le sulfite acide de calcium appartient à la classe des sels de sulfite/bisulfite.

Numéro CAS : 13780-03-5
Formule moléculaire : CaH4O3S
Masse moléculaire : 124,17
Numéro EINECS : 237-423-7

Synonymes : bisulfite de calcium, hydrogénosulfite de calcium, sel de calcium de l'acide sulfureux (2:1), hydrogénosulfite de calcium, sulfite de calcium Ca(HSO3)2, bis(hydrogénosulfite) de calcium, hydrogénosulfite de calcium, bis(hydrogénosulfite) de calcium ; métabisulfite de calcium ; bisulfite de calcium ; bis(sulfinooxy)calcium ; solution de bisulfite de calcium

Le sulfite d'hydrogène de calcium est composé d'ions calcium (Ca²⁺) et d'ions sulfite d'hydrogène (HSO₃⁻).
L'ion bisulfite présente un comportement réducteur et nucléophile.
Cela permet de participer à diverses réactions chimiques.

Le sulfite acide de calcium se présente généralement sous forme de solution aqueuse plutôt que de solide, en raison de son instabilité à l'état sec.
Il se présente sous la forme d'un liquide clair à légèrement trouble.
Le sulfite acide de calcium possède une odeur caractéristique semblable à celle du dioxyde de soufre.

Le sulfite acide de calcium présente des propriétés réductrices, ce qui signifie qu'il peut donner des électrons lors des réactions.
Le sulfite acide de calcium réagit facilement avec les agents oxydants.
Ceci est important dans les applications industrielles.

L'hydrogénosulfite de calcium peut libérer du dioxyde de soufre (SO₂) dans des conditions acides ou chauffées.
Cela contribue à sa réactivité et à son action conservatrice.
Le sulfite acide de calcium doit être manipulé avec précaution.

Le sulfite acide de calcium est chimiquement instable, surtout lorsqu'il est exposé à l'air, à la chaleur ou à des acides forts.
Il peut se décomposer ou s'oxyder pour former des sulfates.
Le sulfite de calcium hydrogéné nécessite un stockage approprié.

Le sulfite acide de calcium est utilisé dans les procédés industriels, le traitement de l'eau et la synthèse chimique.
Il participe aux procédés de blanchiment et de conservation.
Cela souligne son importance pratique.

Le sulfite d'hydrogène de calcium est décrit comme un sel bisulfite inorganique réactif utilisé comme agent réducteur et conservateur, notamment dans les systèmes industriels aqueux.
Le sulfite acide de calcium est un composé inorganique qui est le sel d'un cation calcium et d'un anion bisulfite.
On peut préparer du sulfite acide de calcium en traitant de la chaux avec un excès de dioxyde de soufre et d'eau.

En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme conservateur sous le numéro E227.
Le sulfite acide de calcium est un sel acide et se comporte comme un acide en solution aqueuse.
Le sulfite d'hydrogène de calcium est utilisé dans le procédé au sulfite pour produire du papier à partir de copeaux de bois.[1]

Densité approximative : 1,06
solubilité : soluble dans l'eau
LogP : -1,591 (est.)

Le sulfite d'hydrogène de calcium, Ca(HSO3)2, est un composé connu uniquement en solution.
La solution aqueuse incolore a une odeur de dioxyde de soufre et est obtenue en dissolvant du sulfite de calcium dans une solution aqueuse de SO2, ou en faisant passer du SO2 à travers des suspensions d'hydroxyde de calcium.
Le sulfite acide de calcium est utilisé en grande quantité pour fabriquer de la cellulose par le procédé au sulfite ; il est également utilisé pour désinfecter les étables, comme antiseptique en médecine et comme agent de conservation.

Le sulfite d'hydrogène de calcium peut être préparé en traitant la chaux (formule chimique Ca(OH)2) avec un excès de dioxyde de soufre et d'eau.
Lors de la synthèse de la solution de bisulfite de calcium, celle-ci aura une apparence opaque, de couleur verte à jaune, sous forme de solution aqueuse.

Le sulfite d'hydrogène de calcium (bisulfite de calcium) est généralement formé par absorption de dioxyde de soufre (SO₂) dans une solution contenant du calcium, telle que l'hydroxyde de calcium.
Cela produit une solution aqueuse riche en bisulfite.
Le sulfite acide de calcium est généralement préparé in situ.

Le sulfite d'hydrogène de calcium existe principalement en équilibre avec le dioxyde de soufre dissous et les espèces sulfites en solution.
Sa composition peut varier en fonction du pH et de la température.
Cela affecte sa réactivité.

L'hydrogénosulfite de calcium présente une acidité modérée en raison de la présence de l'ion HSO₃⁻.
Il peut agir à la fois comme acide et comme agent réducteur.
Ce double comportement est important dans les réactions.

Le sulfite d'hydrogène de calcium présente une forte affinité pour l'oxygène, ce qui le rend efficace dans les processus de captage de l'oxygène.
Il peut prévenir l'oxydation dans les systèmes.
Ceci est utile pour la conservation et le traitement.

Le sulfite acide de calcium peut participer à des réactions d'addition avec les aldéhydes et les cétones, formant des adduits bisulfites.
Ceci est utilisé dans les procédés de purification et de séparation.
Le sulfite acide de calcium est une application chimique classique.

Le sulfite d'hydrogène de calcium présente des propriétés de blanchiment, notamment dans le traitement de la pâte à papier et des textiles.
Il peut réduire les composés colorés.
Cela améliore l'aspect du matériau.

L'hydrogénosulfite de calcium est très soluble dans l'eau, existant principalement sous forme d'ions en solution.
Le sulfite acide de calcium ne forme pas de cristaux solides stables dans des conditions normales.

Le sulfite acide de calcium peut s'oxyder progressivement en sulfate ou sulfite de calcium au contact de l'air.
Cela réduit son efficacité au fil du temps.
Le sulfite d'hydrogène de calcium est un système bisulfite aqueux dynamique doté de propriétés réductrices, blanchissantes et de capture d'oxygène, largement utilisé dans les procédés industriels et chimiques.

Utilisations du sulfite acide de calcium :
Comme germicide, conservateur et désinfectant ; pour le lavage (1:1000) des fûts de brasserie afin d'éviter l'acidification et le trouble de la bière et d'empêcher la fermentation secondaire ; comme antichlore dans le blanchiment des tissus ; largement utilisé dans la fabrication de cellulose sulfite à partir de bois pour la fabrication du papier.
Le sulfite d'hydrogène de calcium est largement utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers pour les procédés de fabrication de pâte chimique.
Il contribue à décomposer la lignine contenue dans le bois.

Dans les systèmes de traitement de l'eau, il agit comme un capteur d'oxygène et un agent réducteur.
Le sulfite de calcium et d'hydrogène élimine l'oxygène dissous dans l'eau.
Cela contribue à prévenir la corrosion des canalisations et des chaudières.

Le sulfite acide de calcium est utilisé dans la transformation des aliments et des boissons comme agent de conservation et antioxydant (dans des applications contrôlées).
Il inhibe la croissance microbienne et l'oxydation.
Le sulfite acide de calcium est utilisé dans le traitement des textiles comme agent de blanchiment et de décoloration.

Le sulfite de calcium et d'hydrogène aide à éliminer les couleurs indésirables des tissus.
Cela améliore l'aspect du matériau.
En synthèse chimique, il est utilisé comme agent réducteur et intermédiaire.

Le sulfite acide de calcium participe à des réactions impliquant la chimie du soufre.
Cela soutient la production industrielle.
Il est utilisé dans le traitement du cuir pour l'épilage et la conservation.

Le sulfite acide de calcium contribue à modifier les structures protéiques et à prévenir leur dégradation.
Cela améliore l'efficacité du traitement.
Dans les systèmes de traitement des gaz, il est utilisé pour absorber et neutraliser le dioxyde de soufre.

Le sulfite de calcium et d'hydrogène contribue à contrôler les émissions.
Cela favorise la gestion environnementale.
L'hydrogénosulfite de calcium est également utilisé (historiquement) dans les procédés photographiques et d'imagerie comme agent réducteur et stabilisant.

Le sulfite acide de calcium contribue à contrôler les réactions chimiques.
Cela favorise le développement d'images.
Le sulfite acide de calcium est utilisé partout où une action réductrice, l'élimination de l'oxygène, le blanchiment et la conservation sont nécessaires, notamment dans les industries de la pâte à papier, du traitement de l'eau, du textile et de la chimie.

Le sulfite d'hydrogène de calcium (bisulfite de calcium) est utilisé dans les systèmes de traitement de l'eau des chaudières pour éliminer l'oxygène dissous et prévenir la corrosion.
Le sulfite de calcium et d'hydrogène protège les surfaces métalliques des dommages oxydatifs.
Cela améliore la durée de vie du matériel.

Dans les formulations de nettoyage et de détartrage industriels, il agit comme agent réducteur pour éliminer les dépôts oxydés.
Le sulfite de calcium et d'hydrogène aide à décomposer le tartre et les résidus.
Cela améliore l'efficacité du nettoyage.

Le sulfite acide de calcium est utilisé dans le traitement des colorants et des pigments comme agent décolorant et réducteur.
Il permet de contrôler l'intensité des couleurs et d'éliminer les teintes indésirables.
Cela améliore la constance du produit.

En agriculture, il peut être utilisé dans certaines formulations pour contrôler la croissance microbienne ou l'oxydation.
Le sulfite de calcium et d'hydrogène contribue à stabiliser les solutions.
Cela contribue à l'efficacité du produit.

L'hydrogénosulfite de calcium est utilisé dans les systèmes de l'industrie pétrolière et gazière comme capteur d'oxygène.
Le sulfite de calcium et d'hydrogène protège les pipelines et les systèmes de stockage contre la corrosion.
Cela améliore la fiabilité opérationnelle.

Le sulfite acide de calcium est utilisé dans les procédés de purification chimique, notamment pour la formation de composés d'addition de bisulfite avec des aldéhydes.
Cela permet la séparation sélective des composés.
Cela soutient la production de produits chimiques fins.

Dans les procédés de fermentation et biochimiques, il peut être utilisé pour contrôler l'oxydation ou l'activité microbienne.
Le sulfite de calcium et d'hydrogène contribue au maintien des conditions de procédé.
Cela améliore la stabilité du processus.

Le sulfite de calcium et d'hydrogène est également utilisé comme agent réducteur dans les systèmes de contrôle des fumées et des émissions.
Il contribue à neutraliser les gaz contenant du soufre.
Le sulfite d'hydrogène de calcium est utilisé partout où l'élimination de l'oxygène, la réduction, le blanchiment et la stabilisation sont nécessaires dans le traitement de l'eau, les procédés industriels, le contrôle environnemental et la synthèse chimique.

Profil de sécurité du sulfite de calcium acide :
Poison par ingestion, irritant puissant par contact cutané et oculaire, ingestion et inhalation.
Spontanément combustible lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de SOx.

Le sulfite d'hydrogène de calcium présente des risques modérés, principalement en raison de sa capacité à libérer du dioxyde de soufre (SO₂), de son acidité et de ses propriétés réductrices.
Le sulfite acide de calcium nécessite une manipulation soigneuse, surtout sous forme de solution.
Des mesures de sécurité appropriées sont essentielles.

Le contact avec la peau peut provoquer une irritation, notamment en cas d'exposition prolongée à des solutions concentrées.
Les symptômes peuvent inclure des rougeurs ou une gêne.
Le port de gants de protection est recommandé.

Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation modérée à sévère.
Les symptômes incluent rougeur, douleur et larmoiement.
Un rinçage immédiat et abondant à l'eau est nécessaire.

L'inhalation représente un danger important, notamment en raison du dégagement de dioxyde de soufre.
Le SO₂ peut provoquer une irritation respiratoire, de la toux et des difficultés respiratoires.
Une forte exposition peut entraîner de graves problèmes respiratoires.

L'ingestion est nocive et peut provoquer une irritation gastro-intestinale et des effets systémiques.
Cela peut provoquer des nausées, des vomissements ou un malaise.
Le sulfite acide de calcium n'est pas inflammable, mais il peut se décomposer lorsqu'il est chauffé ou acidifié.