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Hydroxyde de Calcium est un composé inorganique de formule chimique(Ca (OH)2.
L'hydroxyde de Calcium est un cristal incolore ou de la poudre blanche et est produite lors de la chaux vive (oxyde de calcium) est mélangé ou éteinte avec de l'eau.
Numéro CAS: 1305-62-0
Numéro CE: 215-137-3
Nom IUPAC: dihydroxyde de calcium
Formule Chimique: CaH2O2
Autres noms: MFCD00010901, l'hydroxyde de Calcium, ACS, 95%, 12177-68-3, Caswell n ° 144, Portlandite (Ca(OH)2), HSDB 919, EINECS 215-137-3, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 075601, hydroxyde de Calcium, de CP, de la Chaux Éteinte Nanopoudre, AI3-02602, l'hydroxyde de Calcium [USP], UNII-PF5DZW74VN, Ca (O H)2, CCRIS 9335, orb2646203, l'hydroxyde de Calcium (JP17/USP), HY-B2217D, l'hydroxyde de Calcium, LR, >=95%, L'hydroxyde de Calcium, p.un., 95.0%, hydroxyde de Calcium, puriss., 95.0%, hydroxyde de Calcium, réactif ACS, >=95.0%, hydroxyde de Calcium, USP, 95.0-100.5%, CS-0021597, CS-1101541, l'hydroxyde de Calcium, SAJ de première année, >=95.0%, D01083, CE 215-137-3, hydroxyde de Calcium, de 99.995% de traces de métaux de base, l'hydroxyde de Calcium, SAJ grade spécial, >=96.0%, hydroxyde de Calcium, puriss. p.un., Reag. Ph. Eur., >=96%, hydroxyde de Calcium, l'United States Pharmacopeia (USP) Norme de Référence
L'hydroxyde de Calcium a beaucoup de noms, y compris la chaux éteinte, l'hydroxyde de chaux, des constructeurs de la chaux, de la chaux hydratée, cal, et le décapage de la chaux.
L'hydroxyde de Calcium est utilisé dans de nombreuses applications, y compris la préparation des aliments, où il a été identifié comme E nombre E526.
L'hydroxyde de Calcium est le nom commun pour une solution saturée d'hydroxyde de calcium.
L'hydroxyde de Calcium est une poudre blanche inodore.
L'hydroxyde de Calcium est utilisé dans les milieux industriels, tels que le traitement des eaux usées, la production de papier, de la construction et de la transformation des aliments.
L'hydroxyde de Calcium a également médical et dentaire utilise.
Par exemple, les obturations de canal souvent contenir de l'hydroxyde de calcium.
L'hydroxyde de Calcium, également appelé la chaux éteinte(Ca (OH)2, est obtenue par l'action de l'eau sur de l'oxyde de calcium.
Lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, une petite proportion de ce qu'il se dissout, formant une solution connue comme l'hydroxyde de Calcium, le reste restant en suspension appelé lait de chaux.
L'hydroxyde de Calcium est utilisé comme un industriel de l'alcali et en tant que constituant de mortier, le plâtre et le ciment.
L'hydroxyde de Calcium est utilisé dans le papier kraft et un floculant dans le traitement des eaux usées.
Le dihydroxyde de Calcium est un hydroxyde de calcium.
L'hydroxyde de Calcium a un rôle comme un astringent.
Blanc, sans odeur de la poudre.
L'hydroxyde de Calcium, Ca(OH)2, a une longue histoire d'utilisation dans la médecine dentaire pour le coiffage de la pulpe et il est disponible dans un certain nombre de formes.
Elles comprennent aussi une solution sursaturée, un disque dur de réglage de ciment et également un matériau photopolymérisable.
Hydroxydes de Calcium élément clé est sa forte alcalinité (pH 11 et 12.5), et cela peut être réalisé à l'aide d'hydroxyde de calcium en poudre mélangé avec de l'eau pure à la consistance d'une pâte légère.
Cependant, utilisé de cette façon, l'hydroxyde de calcium n'est pas définie, n'a pas de résistance mécanique et, par conséquent, il y a le danger d'être déplacées par les forces impliquées dans la pose d'un matériau de restauration sur elle.
Aussi dans cette forme, il ne peut pas être utilisé directement sous toutes à base de résine de restauration (résines composites, compomers et modifié à la résine de verre-ionomères) parce que c'est hydrophile pour ne pas interférer avec les systèmes de liaison.
Pour surmonter ce problème, l'hydroxyde de calcium formulations qui sont capables de subir une sorte de réaction, et donc la construction d'un degré de résistance mécanique, sont généralement utilisés.
Cependant, ils ont des propriétés légèrement différentes et ne peuvent pas remplacer sursaturée d'hydroxyde de calcium solutions dans toutes les situations cliniques.
L'hydroxyde de Calcium est le plus disponible et le plus bas coût de la hydroxydes de métal et a une très forte décomposition endothermique à une température qui, bien qu'un peu sur le côté élevé, devrait être approprié pour certains polymères.
En tant que tel, l'hydroxyde de Calcium a suscité un certain intérêt en tant que possible additif retardateur de flamme.
L'Hydroxyde de Calcium est fortement insoluble dans l'eau cristalline source de Calcium pour des usages compatibles avec les plus élevées (de base) pH environnements.
L'Hydroxyde de Calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Ultra haute pureté et de haute pureté compositions améliorer à la fois l'optique de la qualité et de l'utilité que les normes scientifiques en vigueur.
À l'échelle nanométrique élémentaire poudres et suspensions, comme solution de rechange à haute surface formes, peut être envisagée.
L'hydroxyde de Calcium a été initialement introduit dans le domaine de l'endodontie en Herman1 en 1930 comme un coiffage pulpaire de l'agent, mais ses usages sont aujourd'hui très répandue dans le traitement endodontique.
L'hydroxyde de Calcium est le plus couramment utilisé de pansement pour le traitement de la pulpe vivante.
L'hydroxyde de Calcium joue également un rôle majeur comme un intervisit la vinaigrette dans la désinfection de l'eau du canal de la racine du système.
L'hydroxyde de Calcium cristaux se forment par l'intermédiaire d'un non-classiques processus de cristallisation impliquant prenucleation ions associés, liquide épais nanogouttelettes, amorphe nanostructurés précurseur, et métastables et stable des phases cristallines.
Ce complexe à plusieurs étapes de cristallisation comportement est affecté par des additifs organiques qui modifient la stabilité de l'avant et de postnucleation entités, provoquant non classique de la nucléation et de la croissance des processus qui ont des implications dans une gamme de systèmes, y compris le ciment.
L'hydroxyde de Calcium (CH ou portlandite) a de nombreuses techniques importantes, le biomédical, les applications industrielles et et est la principale composante du traditionnel à la chaux mortiers et enduits utilisés à des fins de construction, depuis l'avènement de pyrotechnology ca. 12 000 ans.
L'hydroxyde de Calcium est également une composante importante (de 20 à 25% en poids) de définir et de ciment Portland, de l'homme, le matériel le plus massivement produite et consommée dans le monde.
Au cours de l'hydratation du ciment, de l'hydroxyde de Calcium formes, par la réaction de ca 2+ + 2OH– = Ca(OH)2, à la suite de la dissolution de la chaise alite (silicate tricalcique ou C3S; les principaux anhydre phase de ciment Portland) et belite (silicate dicalcique ou β-C2S).
L'hydroxyde de Calcium est censé avoir un effet profond sur la formation de silicate de calcium hydraté (CSH), la phase principale dans le jeu de ciment.
En outre, l'hydroxyde de Calcium de cristal de la morphologie, de la microstructure et de la distribution jouent un rôle clé sur le physique, propriétés mécaniques de jeu de ciment et de sa durabilité.
Par conséquent, une bonne compréhension de la formation de l'hydroxyde de Calcium est d'une importance primordiale pour évaluer, prévoir, et d'améliorer les performances des matériaux et d'éviter une dégradation prématurée.
UTILISE
L'hydroxyde de Calcium est couramment utilisé pour préparer du mortier de chaux.
Une application importante de l'hydroxyde de calcium est aussi un agent de floculation, de l'eau et de traitement des eaux usées.
L'hydroxyde de Calcium formes d'un moelleux chargé solide qui aide à l'élimination des plus petites particules de l'eau, résultant en une plus claire du produit.
Cette application est activée par le faible coût et la faible toxicité de l'hydroxyde de calcium.
L'hydroxyde de Calcium est également utilisé dans les frais de traitement de l'eau pour élever le pH de l'eau de sorte que les tuyaux ne se corroder où la base de l'eau est acide, car il est auto-régulation et de ne pas élever le pH trop.
Une autre grande application dans l'industrie du papier, où il est un intermédiaire dans la réaction dans la production d'hydroxyde de sodium.
Cette conversion est une partie de la caustification étape dans le procédé Kraft pour faire la pulpe.
Dans la caustification opération, brûlé la chaux est ajoutée au vert d'alcool, qui est une solution principalement de carbonate de sodium et du sulfate de sodium produit par la dissolution de l'éperlan, qui est la forme fondue de ces produits chimiques à partir de la récupération de la fournaise.
L'hydroxyde de Calcium est utilisé dans l'industrie de la construction dans le cadre de mortier, car sa réaction avec le dioxyde de carbone de l'air qui lie les particules de sable et de gravier par la formation de carbonate de calcium.
Une autre des principales applications sont l'utilisation de l'hydroxyde de calcium comme agent de floculation de l'eau et de traitement des eaux usées, et la récupération de l'hydroxyde de sodium dans l'industrie du papier.
Dans l'USDA certifié de la production alimentaire dans les plantes et l'élevage[19]
Pour clarifier le jus de la canne à sucre ou de la betterave sucrière dans l'industrie du sucre, (voir la carbonatation)
Pour traiter l'eau pour les boissons alcoolisées et les boissons gazeuses
Les achards de concombres et d'autres aliments
Pour faire du Chinois siècle oeufs
Dans le maïs préparation: supprime la cellulose coque de grains de maïs (voir nixtamalization)
Pour effacer une saumure de carbonates de calcium et de magnésium dans la fabrication de sel pour l'alimentation et utilisations pharmaceutiques
En fortifiant (Ca supplément) boissons aux fruits, comme le jus d'orange, et les préparations pour nourrissons
Comme aide à la digestion (appelé Choona, utilisé en Inde dans paan, un mélange de noix d'arec, l'hydroxyde de calcium, et une variété de graines enveloppées dans des feuilles de bétel)
Comme un substitut pour le bicarbonate de soude dans la prise de papadam
Dans le retrait du dioxyde de carbone à partir d'atmosphère contrôlée de produire des pièces de stockage
Dans la préparation de la culture des champignons substrats
PROPRIÉTÉS:
À température ambiante, l'hydroxyde de calcium se dissout dans l'eau pure pour produire une solution alcaline avec un pH de l'ordre de 12,5.
L'hydroxyde de Calcium, des solutions peuvent causer des brûlures chimiques.
À haute valeur de pH due à une commune-ion effet avec l'anion hydroxyde OH−, sa solubilité diminue de façon drastique.
Ce comportement est pertinent pour les pâtes de ciment.
Les solutions aqueuses d'hydroxyde de calcium sont appelés limewater et sont de puissance moyenne de bases, qui réagit avec les acides et peut attaquer certains métaux comme l'aluminium (amphotère de l'hydroxyde de dissolution à pH élevé), tout en protégeant d'autres métaux comme le fer et l'acier de la corrosion par la passivation de la surface.
STRUCTURE:
L'hydroxyde de Calcium adopte une structure polymérique, comme le font tous les hydroxydes de métal.
Fortes liaisons hydrogène existent entre les couches.
Dans le laboratoire de l'hydroxyde de Calcium peut être préparée par mélange de solutions aqueuses de chlorure de calcium et d'hydroxyde de sodium.
La forme minérale, portlandite, est relativement rare, mais peut être trouvé dans certains volcanique, plutoniques et métamorphiques les roches.
L'hydroxyde de Calcium a également été connu pour se produire dans la combustion de charbon de décharges.
Le chargé positivement ionisé espèces CaOH+ a été détecté dans l'atmosphère de la S-type d'étoiles.
