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HYPOCHLORITE DE CALCIUM

L'hypochlorite de calcium est un granulé blanc et sec d'une pureté de 60 ± 3 %.
Les granulés d'hypochlorite de calcium se dissolvent facilement dans l'eau et sont principalement utilisés dans le traitement de l'eau pour la désinfection et l'élimination des bactéries, des algues et des micro-organismes.
L'hypochlorite de calcium est connu pour être l'ingrédient actif de nombreux agents de blanchiment commerciaux tels que la poudre de blanchiment, la chaux chlorée et la poudre de chlore.

Numéro CAS : 7778-54-3
Numéro CE : 231-908-7
Formule moléculaire : Ca.2ClHO
Poids moléculaire : 142,98

L'application la plus importante de l'hypochlorite de calcium est la désinfection des piscines publiques.
L'hypochlorite de calcium est également utilisé pour désinfecter l'eau potable.
En tant qu'agent oxydant, l'hypochlorite de calcium est également utilisé dans plusieurs réactions organiques.

L'hypochlorite de calcium est un composé inorganique de formule Ca(OCl)2.
L'hypochlorite de calcium est un solide blanc, bien que les échantillons commerciaux apparaissent jaunes.

L'hypochlorite de calcium sent fortement le chlore, en raison de la décomposition lente de l'hypochlorite de calcium dans l'air humide.
L'hypochlorite de calcium est relativement stable sous forme de solide et de solution et contient plus de chlore disponible que l'hypochlorite de sodium.

Les échantillons « purs » contiennent 99,2 % de chlore actif. Compte tenu de la pureté industrielle courante, une teneur en chlore actif de 65 à 70 % est typique.
L'hypochlorite de calcium est le principal ingrédient actif des produits commerciaux appelés poudre de blanchiment, utilisés pour le traitement de l'eau et comme agent de blanchiment.

L'hypochlorite de calcium a des propriétés oxydantes.
L'hypochlorite de calcium participe en tant qu'oxydant à la préparation des polymères diamine-benzoquinone.
L'hypochlorite de calcium est généralement utilisé pour la désinfection de l'eau et comme agent de blanchiment.

L'hypochlorite de calcium est communément appelé poudre de blanchiment ou oxychlorure de calcium.
L'hypochlorite de calcium est un composé ionique composé d'un cation calcium (Ca2+) et de deux anions hypochlorite (ClO–).
Bien qu'il soit assez stable à température ambiante, l'hypochlorite de calcium se décompose lentement dans des environnements humides, donnant à l'hypochlorite de calcium une odeur caractéristique de "chlore".

L'hypochlorite de calcium était auparavant enregistré dans le cadre du règlement REACH, mais l'enregistrement n'est plus valide.
L'hypochlorite de calcium est utilisé sur les sites industriels.

L'hypochlorite de calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes, y compris en vrac.

L'hypochlorite de calcium (Ca(OCl)2) est un composé inorganique, commercialisé sous forme de granulés ou de comprimés, utilisé pour le traitement de l'eau et comme agent de blanchiment en raison de la très forte teneur en chlore disponible, 65-70 %, supérieure à l'hypochlorite de sodium.
Le processus de production d'hypochlorite de calcium consiste essentiellement en une réaction de chaux hydratée avec du chlore gazeux.

L'hypochlorite de calcium hydraté est un solide granulaire blanc ou des comprimés comprimés à partir de granulés ayant une odeur de chlore.
L'hypochlorite de calcium est incombustible, mais l'hypochlorite de calcium accélère la combustion des matériaux combustibles.

L'hypochlorite de calcium est décomposé par l'eau avec dégagement de chlore gazeux et de chaleur.
Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut entraîner la décomposition vigoureuse du matériau et la rupture du contenant.

Les matériaux contenant moins de 39 % de chlore disponible peuvent subir les réactions décrites ci-dessus, bien que l'hypochlorite de calcium puisse mettre plus de temps à s'amorcer et que les réactions résultantes ne soient pas aussi vigoureuses.
L'hypochlorite de calcium est utilisé pour la purification de l'eau, le désinfectant pour les piscines, pour blanchir le papier et les textiles, et pour de nombreuses autres utilisations.

L'hypochlorite de calcium se présente sous la forme d'un solide granuleux blanc (ou de comprimés comprimés à partir des granulés) avec une odeur de chlore.
L'hypochlorite de calcium est toxique, irritant pour la peau.

L'hypochlorite de calcium est incombustible, mais accélère la combustion des matériaux combustibles.
L'hypochlorite de calcium est une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut entraîner la décomposition vigoureuse du matériau et la rupture du récipient.

Les échantillons dilués peuvent subir les réactions décrites ci-dessus s'ils contiennent moins de 39 % de chlore disponible, mais mettent plus de temps à s'impliquer et réagissent moins vigoureusement.
L'hypochlorite de calcium est utilisé pour la purification de l'eau, désinfectant pour les piscines, pour blanchir le papier et les textiles.

L'hypochlorite de calcium est un solide blanc qui contient 65 % de chlore disponible et se dissout facilement dans l'eau.
L'hypochlorite de calcium est très stable et peut être stocké pendant une longue période.

L'hypochlorite de calcium est un matériau corrosif à forte odeur.
Les réactions entre l'hypochlorite de calcium et les matières organiques peuvent générer suffisamment de chaleur pour provoquer un incendie ou une explosion.

L'hypochlorite de calcium doit être tenu à l'écart des matières organiques telles que le bois, les tissus et les produits pétroliers.
L'hypochlorite de calcium absorbe facilement l'humidité, formant du chlore gazeux.

L'hypochlorite de calcium peut être dissous dans un réservoir de mélange/de rétention et injecté de la même manière que l'hypochlorite de sodium.
En variante, lorsque la pression peut être abaissée à la pression atmosphérique, comme dans un réservoir de stockage, des comprimés d'hypochlorite de calcium peuvent être directement dissous dans l'eau qui s'écoule librement.

L'hypochlorite de calcium est généralement disponible sous forme de poudre blanche, de pastilles ou de plaques plates.
L'hypochlorite de calcium se décompose facilement dans l'eau ou lorsqu'il est chauffé, libérant de l'oxygène et du chlore.

L'hypochlorite de calcium a une forte odeur de chlore, mais l'odeur peut ne pas fournir un avertissement adéquat des concentrations dangereuses.
L'hypochlorite de calcium n'est pas inflammable, mais l'hypochlorite de calcium agit comme un oxydant avec des matériaux combustibles et peut réagir de manière explosive avec l'ammoniac, les amines ou les sulfures organiques.
L'hypochlorite de calcium doit être entreposé dans un endroit sec et bien aéré à une température inférieure à 120 ºF (50 ºC) séparé des acides, de l'ammoniac, des amines et d'autres agents chlorants ou oxydants.

L'hypochlorite de sodium est généralement vendu dans des solutions aqueuses contenant 5 à 15 % d'hypochlorite de sodium, avec 0,25 à 0,35 % d'alcali libre (généralement NaOH) et 0,5 à 1,5 % de NaCl.
Des solutions contenant jusqu'à 40% d'hypochlorite de sodium sont disponibles, mais l'hypochlorite de sodium solide n'est pas utilisé dans le commerce.

Les solutions d'hypochlorite de sodium sont un liquide clair, jaune verdâtre avec une odeur de chlore.
L'odeur peut ne pas fournir un avertissement adéquat des concentrations dangereuses.

Les solutions d'hypochlorite de sodium peuvent libérer des quantités dangereuses de chlore ou de chloramine si elles sont mélangées avec des acides ou de l'ammoniac.
L'hypochlorite de sodium anhydre est très explosif.
Les solutions d'hypochlorite doivent être conservées à une température ne dépassant pas 20 ° C à l'abri des acides dans des bouteilles hermétiques bien ajustées à l'abri de la lumière du soleil.

L'hypochlorite de calcium est un composé inorganique de formule Ca(ClO)2.
L'hypochlorite de calcium est le principal ingrédient actif des produits commerciaux appelés poudre de blanchiment, poudre de chlore ou chaux chlorée, utilisés pour le traitement de l'eau et comme agent de blanchiment.
L'hypochlorite de calcium est relativement stable et contient plus de chlore disponible que l'hypochlorite de sodium (agent de blanchiment liquide).

L'hypochlorite de calcium est un solide blanc, bien que les échantillons commerciaux apparaissent jaunes.
L'hypochlorite de calcium sent fortement le chlore, en raison de la décomposition lente de l'hypochlorite de calcium dans l'air humide.

L'hypochlorite de calcium n'est pas très soluble dans l'eau dure et est plus préférablement utilisé dans l'eau douce à moyennement dure.
L'hypochlorite de calcium a deux formes : sèche (anhydre) ; et hydraté (hydre).

Applications de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est souvent utilisé pour désinfecter de grands volumes d'eau afin de rendre l'hypochlorite de calcium potable.
L'hypochlorite de calcium est également largement utilisé dans les piscines pour assainir le plan d'eau et détruire les germes présents dans l'hypochlorite de calcium.

Certaines autres utilisations de l'hypochlorite de calcium sont énumérées ci-dessous :
L'hypochlorite de calcium étant un bon agent oxydant, l'hypochlorite de calcium est très utile dans le domaine de la chimie organique.
L'hypochlorite de calcium est utilisé pour obtenir des aldéhydes/acides carboxyliques fragmentés en clivant les liaisons dans les glycols et les acides céto.

L'hypochlorite de calcium peut également être utilisé dans la réaction sous forme d'halo pour donner du chloroforme.
L'hypochlorite de calcium peut être utilisé pour désinfecter à la fois les eaux usées et l'eau potable, car l'hypochlorite de calcium a une disponibilité élevée en chlore.

L'hypochlorite de calcium peut être utilisé comme oxydant pour les conversions suivantes :
Aldéhydes aux acides correspondants.
Des alcools aliphatiques primaires aux esters méthyliques.
Alcools primaires aliphatiques aux acides carboxyliques correspondants.

L'hypochlorite de calcium peut être utilisé dans les conversions suivantes :
Aldéhydes aux acides correspondants.
Des alcools aliphatiques primaires aux esters méthyliques.

Alcools benzyliques primaires aux benzoates de méthyle.
Alcools propargyliques aux aldéhydes et cétones correspondants.

Utilisations de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est utilisé pour l'assainissement des piscines et d'autres traitements de l'eau.
L'hypochlorite de calcium est utilisé dans les industries pour désinfecter, contrôler la moisissure et blanchir les textiles et le papier.

L'hypochlorite de calcium est utilisé comme désinfectant pour l'eau potable et les piscines ; algicide; agent d'oxydation; comme agent de blanchiment et désinfectant domestique et industriel
L'hypochlorite de calcium est utilisé pour nettoyer les déversements d'hydrazine.

Chaux chlorée à 2 % utilisée dans des locaux fortement contaminés.
Acide borique souvent utilisé avec l'hypochlorite de calcium.

L'hypochlorite de sodium et de calcium est fabriqué par la chloration de l'hydroxyde de sodium ou de la chaux.
Les hypochlorites de sodium et de calcium sont principalement utilisés comme agents oxydants et blanchissants ou comme désinfectants.
Ce sont des composants d'agents de blanchiment commerciaux, de solutions de nettoyage et de désinfectants pour les systèmes de purification d'eau potable et d'eaux usées et les piscines.

Assainissement:
L'hypochlorite de calcium est couramment utilisé pour assainir les piscines publiques et désinfecter l'eau potable.
Généralement, les substances commerciales sont vendues avec une pureté de 65% à 73% avec d'autres produits chimiques présents, tels que le chlorure de calcium et le carbonate de calcium, résultant du processus de fabrication.
En solution, l'hypochlorite de calcium peut être utilisé comme désinfectant à usage général, mais en raison des résidus de calcium (rendant l'eau plus dure), l'hypochlorite de sodium (eau de Javel) est généralement préféré.

Chimie organique:
L'hypochlorite de calcium est un agent oxydant général et trouve donc une certaine utilisation en chimie organique.
Par exemple, l'hypochlorite de calcium est utilisé pour cliver les glycols, les acides α-hydroxycarboxyliques et les acides céto pour donner des aldéhydes ou des acides carboxyliques fragmentés.

L'hypochlorite de calcium peut également être utilisé dans la réaction d'haloforme pour fabriquer du chloroforme.
L'hypochlorite de calcium peut être utilisé pour oxyder les sous-produits de thiol et de sulfure dans la synthèse organique et ainsi réduire leur odeur et les rendre sûrs à éliminer.
L'hypochlorite de calcium utilisé en chimie organique est similaire au désinfectant à une pureté d'environ 70 %.

Utilisations biocides :
L'hypochlorite de calcium est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'eau potable.
L'hypochlorite de calcium est en cours d'examen pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la conservation des systèmes liquides.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Traitement des pâtes et papiers
Utiliser des désinfectants ou des biocides
Traitement des égouts et des eaux usées
Textiles (impression, teinture ou finition)

Avantages de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est relativement stable, ses propriétés désinfectantes sont similaires à celles de l'hypochlorite de sodium et sa quantité de chlore disponible est supérieure à celle de l'hypochlorite de sodium (agent de blanchiment liquide).

L'hypochlorite de calcium a une excellente stabilité lorsqu'il est conservé au sec, conservant sa puissance au fil du temps.
Les qualités commerciales d'hypochlorite de calcium contiennent généralement environ 70 % de chlore disponible, ce qui rend l'hypochlorite de calcium approprié pour les applications d'eau potable et d'eaux usées.

L'hypochlorite de calcium convient aux applications d'eau potable et d'eaux usées.

Production d'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est produit industriellement en traitant de la chaux éteinte humide (Ca(OH)2) avec du chlore.

La réaction en une étape est illustrée ci-dessous :
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2 H2O

Les configurations industrielles permettent de mener la réaction par étapes pour donner diverses compositions, chacune produisant différents rapports d'hypochlorite de calcium, de chaux non convertie et de chlorure de calcium.
Dans un procédé, l'eau de première étape riche en chlorure est rejetée, tandis que le précipité solide est dissous dans un mélange d'eau et de lessive pour un autre cycle de chloration pour atteindre la pureté cible.
L'hypochlorite de calcium commercial se compose de Ca(OCl)2 anhydre, d'hypochlorite de calcium dibasique Ca3(OCl)2(OH)4 (également écrit Ca(OCl)2·2Ca(OH)2) et de chlorure de calcium dibasique Ca3Cl2(OH)4 (également écrit CaCl2·2Ca(OH)2).

Réactions de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium réagit rapidement avec les acides produisant du chlorure de calcium, du chlore gazeux et de l'eau :
Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

Préparation de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est disponible dans le commerce sous forme anhydre et hydratée d'hypochlorite de calcium et est l'un des ingrédients clés de la poudre de chlore et de la poudre de blanchiment.
Le Ca(ClO)2 est produit à l'échelle industrielle par la réaction du chlore gazeux avec l'hydroxyde de calcium.

L'équation chimique de cette réaction est fournie ci-dessous :
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + H2O + CaCl2

Généralement, la poudre décolorante est un mélange d'hypochlorite de calcium, de la forme dibasique de l'hypochlorite de calcium (Ca(ClO2).2Ca(OH)2) et de la forme dibasique du chlorure de calcium (CaCl2.2Ca(OH)2).
Étant donné que l'hypochlorite de calcium contient deux ions ClO–, l'hypochlorite de calcium a une disponibilité élevée en chlore par rapport à l'hypochlorite de sodium (NaOCl).

Structure de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est composé d'un ion Ca+ et de deux ions ClO–.
Chaque ion chlorite a une charge de -1 alors que l'ion calcium a une charge de +2.
Par conséquent, un cation calcium peut former des liaisons ioniques avec deux ions hypochlorite.

Propriétés de l'hypochlorite de calcium :

Propriétés physiques:
L'hypochlorite de calcium est un solide blanc/gris à température ambiante.
La solubilité de l'hypochlorite de calcium dans l'eau est de 21 g/100 ml et l'hypochlorite de calcium réagit avec l'eau lorsqu'il est dissous.

La solubilité de l'hypochlorite de calcium dans l'eau dure est relativement faible par rapport à la solubilité de l'hypochlorite de calcium dans l'eau douce/dure moyenne.
L'hypochlorite de calcium a une forte odeur de chlore (car l'hypochlorite de calcium réagit avec les molécules d'eau présentes dans l'air).

Propriétés chimiques:
L'hypochlorite de calcium agit comme une base forte puisque l'hypochlorite de calcium accepte facilement H+ Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'anion hypochlorite accepte un proton de H2O, libérant un OH- ion.
La réaction chimique est donnée par ClO– + H2O → HClO + OH–

L'hypochlorite de calcium est également un agent oxydant puissant puisque l'hypochlorite de calcium peut facilement accepter un électron.
L'hypochlorite de calcium réagit avec l'acide chlorhydrique, produisant du chlorure de calcium (CaCl2), de l'eau et du chlore gazeux (Cl2).
L'équation chimique de cette réaction est 4HCl + Ca(ClO)2 → CaCl2 + Cl2 + H2O

Pharmacologie et biochimie de l'hypochlorite de calcium :

Bionécessité :
Les ions hypochloreux sont physiologiquement présents dans le corps humain, étant formés par les globules blancs (neutrophiles et monocytes) en tant qu'agent antimicrobien puissant pendant le processus d'inflammation.
Lorsque la reconnaissance de protéines "non-soi" dans un micro-organisme envahisseur déclenche la réponse immunitaire, l'enzyme myéloperoxydase située dans les neutrophiles des mammifères catalyse la formation d'acide hypochloreux par l'oxydation de l'ion chlorure en combinaison avec le peroxyde d'hydrogène.

L'acide hypochloreux formé de manière endogène joue un rôle clé dans le processus de phagocytose par lequel les bactéries sont tuées.
En raison de la puissante action cytotoxique de l'hypochlorite de calcium, l'hypochlorite est également responsable des lésions tissulaires médiées par les neutrophiles associées à la réponse inflammatoire.

L'efficacité élevée de l'hypochlorite de calcium en tant qu'agent antimicrobien est associée à l'absence d'un mécanisme de détoxification catalytiquement actif pour HOCl dans les bactéries et les cellules de mammifères.
Bien que l'hypochlorite de calcium ait été suggéré que la cytotoxicité induite par HOCl peut être associée à la dégradation d'un certain nombre de molécules fonctionnellement importantes, le mécanisme d'action principal n'est toujours pas complètement élucidé.

Mécanisme d'action de l'hypochlorite de calcium :
Les ions hypochloreux sont physiologiquement présents dans le corps humain, étant formés par les globules blancs (neutrophiles et monocytes) en tant qu'agent antimicrobien puissant pendant le processus d'inflammation.
Lorsque la reconnaissance de protéines "non-soi" dans un micro-organisme envahisseur déclenche la réponse immunitaire, l'enzyme myéloperoxydase située dans les neutrophiles des mammifères catalyse la formation d'acide hypochloreux par l'oxydation de l'ion chlorure en combinaison avec le peroxyde d'hydrogène.

Histoire de l'hypochlorite de calcium :
Charles Tennant et Charles Macintosh ont développé un procédé industriel pour la fabrication de chlorure de chaux à la fin du 18e siècle.
L'hypochlorite de calcium a été breveté en 1799 et largement utilisé pendant la Première Guerre mondiale pour désinfecter les tranchées et les plaies.

Sécurité de l'hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est un oxydant puissant, car l'hypochlorite de calcium contient un ion hypochlorite à la valence +1 (état redox : Cl+1).

L'hypochlorite de calcium ne doit pas être stocké humide et chaud, ou à proximité d'acides, de matières organiques ou de métaux.
La forme non hydratée est plus sûre à manipuler.

Manipulation et stockage de l'hypochlorite de calcium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
Tenir les combustibles (bois, papier, huile, etc.) à l'écart du produit déversé.
Ne pas toucher les contenants endommagés ou le produit déversé à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'hypochlorite de calcium sans risque.
Ne versez pas d'eau à l'intérieur des récipients.

PETIT DÉVERSEMENT SEC :
Avec une pelle propre, placez le matériau dans un récipient propre et sec et couvrez sans serrer ; déplacer les conteneurs de la zone de déversement.

PETIT DÉVERSEMENT DE LIQUIDE :
Utilisez un matériau non combustible comme de la vermiculite ou du sable pour absorber le produit et placez-le dans un récipient pour une élimination ultérieure.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.

Stockage sécurisé :
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.
Séparer des aliments et des produits alimentaires.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé à une température inférieure à 120 °F (50 °C) pour éviter une décomposition lente.
Séparer des matières oxydantes, des acides, de l'ammoniac, des amines et des autres agents de chloration.

Enlevez immédiatement et éliminez correctement tout matériau renversé.
Le matériau en vrac peut s'enflammer ou exploser lors du stockage.

Des traces d'eau peuvent initier la réaction.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Mesures de premiers soins de l'hypochlorite de calcium :
Appelez le 911 ou le service médical d'urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient du ou des matériaux impliqués et prend les précautions nécessaires pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si l'hypochlorite de calcium peut être utilisé en toute sécurité.
Pratiquer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

Les vêtements contaminés peuvent présenter un risque d'incendie lorsqu'ils sont secs.
En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Gardez la victime calme et au chaud.

Lutte contre l'incendie de l'hypochlorite de calcium :

PETIT FEU:
Utilisez de l'eau.
Ne pas utiliser de produits chimiques secs ou de mousses.
Le CO2 ou le halon peuvent fournir un contrôle limité.

GRAND INCENDIE :
Inonder la zone d'incendie avec de l'eau à distance.
Ne déplacez pas la cargaison ou le véhicule si la cargaison a été exposée à la chaleur.
Si l'hypochlorite de calcium peut être fait en toute sécurité, éloignez les récipients non endommagés de la zone autour du feu.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE :
Combattez le feu à une distance maximale ou utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.

Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.
Pour un incendie massif, utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.
Utilisez de l'eau en grande quantité.

En cas d'incendie:
Gardez les fûts, etc., frais en pulvérisant de l'eau.

Procédures de lutte contre l'incendie :

Si matière impliquée dans l'incendie :
Éteindre à l'aide d'un agent adapté au type d'incendie environnant. (Le matériau lui-même ne brûle pas ou brûle difficilement.)
Utiliser de l'eau en quantité suffisante sous forme de brouillard.

Refroidir tous les contenants touchés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l'eau d'aussi loin que possible.

Protection du personnel :
Porter un appareil respiratoire autonome à pression positive lors de la lutte contre les incendies impliquant ce matériau.
Approchez-vous du feu par le vent pour éviter les vapeurs dangereuses et les produits de décomposition toxiques.

Utiliser de grandes quantités d'eau sous forme de brouillard ou de pulvérisation.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants exposés au feu.

Combattre le feu à partir d'un endroit protégé ou à une distance maximale possible.
Ne pas utiliser d'extincteurs à poudre chimique contenant des composés d'ammonium.

Dangers de lutte contre l'incendie :
Étant donné qu'un feu d'hypochlorite de calcium générera son propre oxygène, les tentatives d'étouffement de l'hypochlorite de calcium ne seront pas efficaces et il doit être éteint avec de l'eau.

Mesures de rejet accidentel d'hypochlorite de calcium :

MESURE DE PRECAUTION IMMEDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

GRAND DÉVERSEMENT :
Envisagez une évacuation initiale sous le vent sur au moins 100 mètres (330 pieds).

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Si du nitrate d'ammonium se trouve dans une citerne, un wagon ou un camion-citerne et qu'il est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 1 600 mètres (1 mille) dans toutes les directions ; également, initier l'évacuation, y compris les intervenants d'urgence, sur 1 600 mètres (1 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements d'hypochlorite de calcium :

Protection personnelle:
Combinaison de protection chimique, écran facial et respirateur à filtre pour gaz et vapeurs organiques adaptés à la concentration d'hypochlorite de calcium dans l'air.
NE PAS laisser l'hypochlorite de calcium entrer dans l'environnement.

Balayer la substance déversée dans des récipients hermétiques et secs couverts.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage de l'hypochlorite de calcium :

Balayer la substance déversée dans des récipients hermétiques et secs couverts.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination de l'hypochlorite de calcium :
Dissoudre l'hypochlorite de calcium dans l'eau et ajouter à un grand volume de solution d'agent réducteur de concentration, puis acidifier le mélange avec H2SO4.
Lorsque la réduction est terminée, du carbonate de soude est ajouté pour rendre la solution alcaline.
Le liquide alcalin est décanté de toute boue produite, neutralisé et dilué avant d'être rejeté dans un égout ou un ruisseau.

Identifiants de l'hypochlorite de calcium :
Numéro CAS : 7778-54-3
ChEBI:CHEBI:31342
ChEMBL : ChEMBL2251447
ChemSpider : 22912
InfoCard ECHA : 100.029.007
Numéro CE : 231-908-7
KEGG : D01727
PubChem CID : 24504
Numéro RTECS : NH3485000
UNII : 11DXB629VZ
Numéro ONU : 1748 2208
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1029700
InChI : InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Clé : ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/Cacl.ClO/c;1-2/q+2;2*-1
Clé : ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYAV
SOURIRE : Cl[O-].[Ca+2].Cl[O-]

Numéro CAS : 7778-54-3
Numéro d'index CE : 017-012-00-7
Numéro CE : 231-908-7
Formule de Hill : CaCl₂O₂
Formule chimique : Ca(OCl)₂
Masse molaire : 142,99 g/mol
Code SH : 2828 10 00
Niveau de qualité : MQ200

CE / N° liste : 231-908-7
N° CAS : 7778-54-3
Mol. formule : Ca.2ClHO

Formule linéaire : Ca(OCl)2
Numéro CAS : 7778-54-3
Poids moléculaire : 142,98
Numéro CE : 231-908-7
Numéro MDL : MFCD00010900
ID de la substance PubChem : 329752091
NACRES : NA.55

Formule linéaire : Ca(OCl)2
Numéro MDL : MFCD00010900
N° CE : 231-908-7
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 24504
Nom IUPAC : calcium ; dihypochlorite
SOURIRE : [O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2]
Identifiant InchI : InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Clé InchI : ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

Propriétés typiques de l'hypochlorite de calcium :
Formule chimique : Ca(OCl)2
Masse molaire : 142,98 g/mol
Aspect : poudre blanche/grise
Densité : 2,35 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 100 °C (212 °F; 373 K)
Point d'ébullition : 175 ° C (347 ° F; 448 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : 21 g/100 mL à 25 °C
Solubilité : réagit dans l'alcool

Densité : 2.350 g/cm3
Point de fusion : 100 °C
Solubilité : 200 g/l (décomposition)

Grade : grade technique
Niveau de qualité : 100
Dosage : ≥65 % de chlore (par Na2S2O3, titrage)
Forme : poudre ou granulés - solide
Composition : chlore disponible, 65%
Aptitude à la réaction : type de réactif : oxydant
pf : 100 °C (lit.)
Densité : 2,35 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : MClO[Ca]OCl
InChI : 1S/Ca.2ClO/c ;2*1-2/q+2 ;2*-1
Clé InChI : ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

Formule moléculaire : Ca(ClO)2
Masse molaire : 142,98 g/mol
Aspect : Poudre blanche/grise
Densité : 2,35 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 100 °C (212 °F; 373 K)
Point d'ébullition : 175 ° C (347 ° F; 448 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : 21 g/100 mL, réagit
Solubilité : réagit dans l'alcool

Formule composée : CaCl2O2
Poids moléculaire : 142,98
Apparence: Poudre Beige
Point de fusion : 100 °C
Point d'ébullition : N/A
Densité : 2,35 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 141,890126
Masse monoisotopique : 141,890126

Poids moléculaire : 142,98
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 141.8901255
Masse monoisotopique : 141,8901255
Surface polaire topologique : 46,1 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'hypochlorite de calcium :
Dosage (iodométrique) : 67,0 - 75,0 %
Identité : passe le test

Composés apparentés d'hypochlorite de calcium :

Autres anions ::
Chlorure de calcium

Autres cations ::
L'hypochlorite de sodium

Noms de l'hypochlorite de calcium :

Noms des processus réglementaires :
Chlore actif libéré de l'hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium
MÉLANGE D'HYPOCHLORITE DE CALCIUM, SEC avec plus de 10 % mais pas plus de 39 % de chlore actif
MÉLANGE D'HYPOCHLORITE DE CALCIUM, SEC, CORROSIF avec plus de 10 % mais pas plus de 39 % de chlore actif
HYPOCHLORITE DE CALCIUM SEC ou MÉLANGE D'HYPOCHLORITE DE CALCIUM SEC avec plus de 39 % de chlore disponible (8,8 % d'oxygène disponible)
HYPOCHLORITE DE CALCIUM, SEC, CORROSIF ou MÉLANGE D'HYPOCHLORITE DE CALCIUM, SEC, CORROSIF avec plus de 39 % de chlore disponible (8,8 % d'oxygène disponible)
HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ ou HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ EN MÉLANGE, contenant au moins 5,5 % mais au plus 16 % d'eau
HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ ou HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ EN MÉLANGE, contenant au moins 5,5 % mais au plus 16 % d'eau
HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ CORROSIF ou HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ EN MÉLANGE CORROSIF avec au moins 5,5 % mais au plus 16 % d'eau
HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ ou HYPOCHLORITE DE CALCIUM HYDRATÉ EN MÉLANGE, contenant au moins 5,5 % mais au plus 16 % d'eau

Noms traduits :
Actief chloor, verkregen uit natriumhypochloriet (nl)
Aktivchlor, freigesetzt aus Calciumhypochlorit (de)
aktivni klor oslobođen iz kalcijeva hipoklorita (hr)
Aktivni klor, ki se sprošča iz kalcijevega hipoklorita (sl)
aktivní chlór uvolněný z chlornanu vápenatého (cs)
Aktivt chlor afgivet fra calciumhypochlorit (da)
Aktivt klor frigitt fra kalsiumhypokloritt (non)
Aktivt klor genererat från kalciumhypoklorit (sv)
Aktywny chlor uwalniany z podchlorynu wapnia (pl)
aktívny chlór uvoľnený z chlórnanu vápenatého (sk)
Aktīvais hlors, kas iegūts no kalcija hipohlorīta (lv)
hypochlorite de calcium (nl)
hypochlorite de calcium (da)
Hypochlorite de calcium (de)
chlorane(I) wapnia (pl)
Chlore actif libéré à partir d'hypochlorite de calcium
chlornan vápenatý (cs)
chlórnan vápenatý (sk)
Clor activ eliberat din hipoclorit de calciu (ro)
Cloro activo liberado a partir de hipoclorito de calcio (es)
Cloro ativo libertado por hipoclorito de cálcio (pt)
Cloro attivo rilasciato da ipoclorito di calcio (it)
hypochlorite de calcium (mt)
hypochlorite de calcium (ro)
hipoclorito de calcio (es)
hipoclorito de cálcio (pt)
hypochlorite de calcium
ipoclorito di calcio (it)
Iš kalcio hipochlorito išskirtas aktyvusis chloras (lt)
kalcija hipohlorīts (lv)
kalcijev hipoklorit (hr)
kalcijev hipoklorit (sl)
kalcio hipochloritas (lt)
Kalcium-hipokloritból felszabaduló aktív klór (hu)
kalciumhypoklorit (sv)
Kalsiumhypokloriitista vapautunut aktiivinen kloori (fi)
Substances actives biocides
Kalsiumhypokloriitti (fi)
kalsiumhypokloritt (non)
kaltsiumhüpoklorit (et)
Kaltsiumhüpokloritist vabanenud aktiivkloor (et)
Kloru attiv rilaxxat moulin-ipoklorit tal-kalċju (mt)
kálcium -hipoklorit (hu)
podchloryne wapnia (pl)
Ενεργό χλώριο εκλυόμενο από υποχλωριώδες ασβέστιο (el)
υποχλωριώδες ασβέστιο (el)
Активен хлор, освободен от калциев хипохлорит (bg)
калциев хипохлорит (bg)

Noms CAS :
Acide hypochloreux, sel de calcium (2:1)

Noms IUPAC :
Chlore actif libéré de l'hypochlorite de calcium
calcio ipochlorite
dihypochlorite de calcium
HYPOCHLORITE DE CALCIUM
Hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium 65%
hypochlorite de calcium
Oxychlorure de calcium
Hypochlorite de calcium-
calcium; dihypochlorite
Hypochlorite de calcium
hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium - granulé stabilisateur de chlore
Masse de réaction du carbonate de calcium et du dihydroxyde de calcium et du chlorate de calcium
Masse de réaction de carbonate de calcium et de dihydroxyde de calcium et de chlorure de sodium et de bromure de potassium et de chlorure de calcium et de chlorate de calcium
Masse de réaction du dihydroxyde de calcium et du chlorure de calcium

Appellations commerciales:
Hypochlorite de calcium (catégories A, B)
Chaux chlorée (Grades A, B)

Autres noms:
Sel de calcium de l'acide hypochloreux
poudre décolorante
chlorure de chaux

Autres identifiants :
017-012-00-7
104381-95-5
104381-95-5
1296807-06-1
1296807-06-1
129904-51-4
129904-51-4
1332-17-8
1332-17-8
56172-56-6
56172-56-6
7778-54-3

Synonymes d'hypochlorite de calcium :
HYPOCHLORITE DE CALCIUM
7778-54-3
Hypochlorure de calcium
Acide hypochloreux, sel de calcium
Poudre blanchissante
Acide hypochloreux, sel de calcium (2:1)
11DXB629VZ
Pittchlor
Pittcide
Pittclor
Sentinelle
Chimichlor G
Chlore de chaux
Solvox KS
T-Eusol
Chimique chaux chlorée
Caswell n ° 145
HTH (agent de blanchiment)
Chlorure de chaux (DOT)
Chlorohypochlorure de calcium
Chlorochlorhydrate de calcium
Hipoclorite calcique
Hipoclorito calcico [Espagnol]
Poudre de blanchiment (DOT) (VAN)
dihypochlorite de calcium
CCRIS 9132
HSDB 914
Hypochlorite de calcium
Hypochlorite de calcium
EINECS 231-908-7
NSC 21546
UN1748
Code chimique des pesticides EPA 014701
ONU 1748
UNII-11DXB629VZ
CE 231-908-7
CHEMBL2251447
DTXSID1029700
CHEBI:31342
HYPOCHLORITE DE CALCIUM [MI]
HYPOCHLORITE DE CALCIUM [HSDB]
HYPOCHLORITE DE CALCIUM [INCI]
AKOS015848494
AKOS015902937
DB-023010
D01727
Q407300
Losantin
acide hypochloreux
sel de calcium
BK poudre
Hy-Chlor
chaux chlorée
chlorure de chaux
chlorure de chaux
oxychlorure de calcium
HTH
anti-moisissure X-14
perchloron
pittchlor
Clorox
eau de Javel
eau de Javel
oxychlorure de sodium
Javax
antiformine
showchlon
chlorox
BK
Solution de Carrel-dakin
Chloro
La solution de Dakin
chlorite
Eau de Javel
Mera Industries 2MOm³B
Milton
solution de Dakin modifiée
Piochlore
13% de chlore actif.