PRODUITS

SULFITE DE CALCIUM

NUMÉRO CAS : 10257-55-3

NUMÉRO EC : 233-596-8

FORMULE MOLÉCULAIRE : CaSO3

POIDS MOLÉCULAIRE : 120,14

NOM IUPAC : calcium ; sulfite

Toutes les formes sont des solides blancs.
Le sulfite de calcium est le plus remarquable en tant que produit de la désulfuration des gaz de combustion.

Production:
Le sulfite de calcium est produit à grande échelle par désulfuration des gaz de combustion (FGD).
Lorsque du charbon ou un autre combustible fossile est brûlé, le sous-produit est appelé gaz de combustion.

Les gaz de combustion contiennent souvent du SO2, dont l'émission est souvent régulée pour éviter les pluies acides.
Le dioxyde de soufre est lavé avant que les gaz restants ne soient émis par la cheminée.

Un moyen économique d'épurer le SO2 des gaz de combustion consiste à traiter l'effluent avec de la chaux hydratée Ca(OH)2 ou du calcaire CaCO3.
Le gommage au calcaire suit la réaction idéalisée suivante :

SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2

Le récurage à la chaux hydratée suit la réaction idéalisée suivante :

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Le sulfite de calcium résultant s'oxyde à l'air pour donner du gypse :

O2 + 2 CaSO3 → 2 CaSO4

Le gypse, s'il est suffisamment pur, est commercialisable comme matériau de construction.

LES USAGES:
* Cloison sèche :
Le sulfite de calcium est généré comme intermédiaire dans la production de gypse, qui est le composant principal des cloisons sèches.
Une maison américaine typique contient 7 tonnes métriques de ces panneaux de gypse pour cloisons sèches.

*Additif alimentaire:
En tant qu'additif alimentaire, le sulfite de calcium est utilisé comme conservateur sous le numéro E E226.
Avec d'autres sulfites antioxydants, le sulfite de calcium est couramment utilisé dans la conservation du vin, du cidre, des jus de fruits, des fruits et légumes en conserve.
Les sulfites sont de puissants réducteurs en solution, ils agissent comme des antioxydants piégeurs d'oxygène pour conserver les aliments, mais un étiquetage est nécessaire car certaines personnes peuvent être hypersensibles.

*Production de pâte à papier :
La réduction en pâte chimique du bois consiste à éliminer la cellulose du bois en dissolvant la lignine qui lie la cellulose.
Le sulfite de calcium peut être utilisé dans la production de pâte de bois par le procédé au sulfite, comme alternative au procédé Kraft qui utilise des hydroxydes et des sulfures au lieu des sulfites.
Le sulfite de calcium a été utilisé, mais a été largement remplacé par des sulfites et des bisulfites de magnésium et de sodium pour attaquer la lignine.

*Gypse:
Il est possible d'utiliser le sulfite de calcium pour produire du gypse en l'oxydant (en ajoutant de l'O2) dans un mélange d'eau avec le cation manganèse (Mn2+) ou des catalyseurs d'acide sulfurique.

Une utilisation majeure du sulfite de calcium dans le passé a été l'utilisation de «chaux» (Ca (OH) 2) dans la désulfuration des «gaz de combustion» (élimination du gaz SO2) dans les centrales électriques «à combustible fossile».
Étant donné que le sulfite de calcium est relativement insoluble dans l'eau

Le sulfite de calcium peut être éliminé de la suspension par filtration et converti en gypse, CaSO4·2H2O.
L'autre utilisation du sulfite de calcium ou des composés de bisulfite a été dans l'industrie de la « pâte à bois ».

Structure du sulfite de calcium :
La structure du sulfite de calcium a été examinée par cristallographie aux rayons X.

Ces études montrent que l'anion sulfite adopte sa géométrie pyramidale caractéristique.
Les centres Ca2+ ont des nombres de coordination élevés, étant liés aux atomes d'oxygène sulfite et à l'eau, donnant au calcium un nombre de coordination de huit.

Le tétrahydrate cristallise sous la forme d'une solution solide de Ca3(SO3)2(SO4).12H2O et Ca3(SO3)2(SO3).12H2O.
Le mélange sulfite-sulfate représente un intermédiaire dans l'oxydation du sulfite en sulfate, comme cela se pratique dans la production de gypse.
Cette solution solide est constituée de cations [Ca3(SO3)2(H2O)12]2+ et de sulfite ou de sulfate comme anion.

Le sulfite de calcium est un composé chimique utilisé dans le traitement et l'assainissement de l'eau et comme conservateur dans les aliments.
Le sulfite de calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes, y compris en vrac.

Le sulfite de calcium est le plus remarquable en tant que produit de la désulfuration des gaz de combustion.
Le sulfite de calcium,CaS03·O.5H20, est incolore

Le sulfite de calcium est constitué de cristaux hexagonaux presque insolubles dans l'eau.
Le sulfite de calcium se forme lorsque le dioxyde de soufre passe à travers une solution d'hydroxyde de calcium ou lorsque des solutions de sels de calcium et de sulfites alcalins sont mélangées.

Le sulfite de calcium est utilisé comme désinfectant dans l'industrie sucrière et les brasseries, pour conserver les jus de fruits
Le sulfite de calcium est utilisé comme antichlore dans les agents de blanchiment textiles.

Préparation:
Le sulfite de calcium peut être préparé par la réaction du sulfite de sodium avec du chlorure de calcium :
CaCl2＋ Na2SO3→CaSO3＋ 2NaCl

Le dihydrate, CaSO3·2H2O est formé.
Ce sel est une poudre blanche soluble dans l'acide sulfureux dilué pour former le bisulfite.

Calcium Sl'ulfite peut être déshydraté à 150°C pour former le sel anhydre.
Le sulfite de calcium est utilisé dans le procédé au sulfite pour la fabrication de pâte de bois.

Le sulfite de calcium est une poudre blanche insoluble dans l'eau mais soluble dans les alcools ou les acides.
Le sulfite de calcium est également connu sous le nom de sulfite de calcium, sel de calcium ou acide sulfureux, sel de calcium.

Le sulfite de calcium est une poudre blanche insoluble dans l'eau mais soluble dans l'alcool ou les acides.
Le sulfite de calcium a un poids moléculaire de 120,14 g/mol

Le point de fusion du sulfite de calcium est de 600°C
La solubilité du sulfite de calcium dans l'eau est de 4,3 grammes par 100 millilitres à 18 °C
La masse exacte du sulfite de calcium est 119,9194059

La masse monoisotopique du sulfite de calcium est de 119,9194059
Le nombre d'accepteurs de liaison hydrogène du sulfite de calcium est de 4

Le nombre de liaisons rotatives du sulfite de calcium est de 0
Le nombre de donneurs de liaisons hydrogène du sulfite de calcium est de 0
Le nombre d'unités liées par covalence est de 2

Le sulfite de calcium n'a pas de centres chiraux
Le sulfite de calcium a une densité de 3,01 grammes par centimètre cube

L'indice de réfraction du sulfite de calcium est de 1,590, 1,595, 1,628
Le numéro d'enregistrement CAS du sulfite de calcium est 10257-55-3

La formule chimique du sulfite de calcium est CaSO3.
Cela signifie que pour chaque molécule de sulfite de calcium, il y a 3 atomes de soufre, 3 atomes d'oxygène et 2 atomes de calcium.

APPLICATIONS DU SULFITE DE CALCIUM :
Le sulfite de calcium a plusieurs utilisations.
Ils comprennent:

-Fabrication de papier :
Le sulfite de calcium est utilisé dans la production de papier car il aide à prévenir la formation de grumeaux et améliore la résistance du papier.
Le sulfite de calcium aide également à éliminer les couleurs indésirables du papier.

-Fabrication d'encres d'impression :
Le sulfite de calcium est également utilisé dans les encres d'imprimerie pour améliorer la résistance de l'encre et l'empêcher de s'estomper.

-Conservateur:
Le sulfite de calcium est souvent utilisé comme conservateur car il aide à protéger contre les bactéries, les champignons et les moisissures.
Le sulfite de calcium contribue également à prolonger la durée de conservation des produits alimentaires.

-Agent réducteur:
Le sulfite de calcium peut être utilisé comme agent réducteur dans la synthèse chimique.
Le sulfite de calcium aide à convertir les aldéhydes et les cétones en alcool.

-Fertilisation du sol :
Le sulfite de calcium a plusieurs utilisations en agriculture.
Il est souvent utilisé pour fertiliser les sols en raison de sa capacité à abaisser la valeur du pH du sol.
Cela aide à rendre le phosphore plus disponible pour les plantes.
Le sulfite de calcium peut également diminuer la teneur en sodium des sols, ce qui le rend bénéfique pour la culture de certaines cultures.

-Fabrication De Verre:
Les fabricants de verre utilisent du sulfite de calcium pour éliminer la teinte verdâtre du verre.
Les réactions du sulfite de calcium et du carbonate de sodium forment du sulfite de sodium et du bisulfite de sodium.
Cette réaction forme un verre fondu qui finit par devenir un solide.
Le sulfite de calcium aide également à réduire la quantité de carbonate de sodium utilisée dans la fabrication du verre.

-Fabrication de Savons :
Le sulfite de calcium est également utilisé dans la fabrication de savons.
Le sulfite de calcium aide à produire une barre de savon plus rigide et aide également à éliminer les couleurs indésirables du savon.

-Fabrication de sucre :
Dans la fabrication du sucre, le sulfite de calcium est utilisé pour extraire l'excès de chaux d'un mélange.
Il aide également à éliminer le dioxyde de soufre d'un acide polyphosphorique avant qu'une réaction d'estérification ne se produise entre cette substance et le glucose.

-Conclusion:
La formule chimique du sulfite de calcium a de nombreuses utilisations dans diverses industries.
En règle générale, le composé est un élément essentiel de la production de différents articles tels que

*papier

*encre à imprimer

*verre

*savon

*du sucre

Le sulfite de calcium est un sel de calcium blanc CaSO3 préparé sous forme de poudre
Et le sulfite de calcium est utilisé surtout comme désinfectant et conservateur

Les fonctions:
-Antioxydant : Sulfite de Calcium Réduit l'oxydation pour prévenir la formation de radicaux libres qui peuvent être nocifs pour la santé.
-Conservateur : sulfite de calcium Empêche et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs

En tant qu'additif alimentaire, le sulfite de calcium est utilisé comme conservateur sous le numéro E E226.
Avec d'autres sulfites antioxydants, le sulfite de calcium est couramment utilisé dans :

-conserver le vin

-Cidre

-jus de fruit

-fruits en conserve

-des légumes

Les sulfites sont de puissants réducteurs en solution, ils agissent comme des antioxydants piégeurs d'oxygène pour conserver les aliments, mais un étiquetage est nécessaire car certaines personnes peuvent être hypersensibles.
Le sulfite de calcium est approuvé pour être utilisé comme additif alimentaire dans l'UE et aux États-Unis.

Le sulfite de calcium, ou sulfite de calcium, est un composé chimique qui est le sel de calcium de l'acide sulfureux de formule moléculaire CaSO3.
Le sulfite de calcium est un composé chimique qui est le sel de calcium de l'acide sulfureux.

En tant qu'additif alimentaire, le sulfite de calcium est utilisé comme conservateur.
Le sulfite de calcium est couramment utilisé dans la conservation du vin, du cidre, des jus de fruits, des fruits et légumes en conserve.

Comme les autres sulfites métalliques, le sulfite de calcium réagit avec les acides pour produire un sel de calcium, du dioxyde de soufre gazeux et de l'eau.
Pour cette raison, le sulfite de calcium n'est pas un composé souhaitable dans les cloisons sèches - lorsqu'il est humide, il libère du dioxyde de soufre et le dioxyde de carbone est absorbé pour former du carbonate de calcium.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 120,14

-Masse exacte : 119.9194059

-Masse monoisotopique : 119.9194059

-Surface polaire topologique : 82,4 Å²

-Point de fusion : 600 °C

-Description physique : cristaux blancs ou poudre cristalline blanche

-Couleur blanche

-Forme : Poudre

Le sulfite de calcium, ou sulfite de calcium, est un composé chimique, le sel de calcium du sulfite de formule CaSO3·x(H2O). Deux formes cristallines sont connues, l'hémihydrate et le tétrahydraté, respectivement CaSO3·½(H2O) et CaSO3·4(H2O).
Toutes les formes sont des solides blancs.
Le sulfite de calcium, ou sulfite de calcium, est un composé chimique, le sel de calcium du sulfite de formule CaSO3·x(H2O).

Deux formes cristallines sont connues, l'hémihydrate et le tétrahydraté, respectivement CaSO3·½(H2O) et CaSO3·4(H2O).
Le sulfite de calcium est le plus remarquable en tant que produit de la désulfuration des gaz de combustion.

Le sulfite de calcium est le plus remarquable en tant que produit de la désulfuration des gaz de combustion.
Le sulfite de calcium,CaS03·O.5H20, est incolore
Le sulfite de calcium est constitué de cristaux hexagonaux presque insolubles dans l'eau.

Le sulfite de calcium se forme lorsque le dioxyde de soufre passe à travers une solution d'hydroxyde de calcium ou lorsque des solutions de sels de calcium et de sulfites alcalins sont mélangées.
Le sulfite de calcium est utilisé comme désinfectant dans l'industrie sucrière et les brasseries, pour conserver les jus de fruits
Le sulfite de calcium est utilisé comme antichlore dans les agents de blanchiment textiles.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 5

-Charge formelle : 0

-Complexité : 18,8

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 2

-Le composé est canonisé : oui

Le sulfite de calcium peut être déshydraté à 150°C pour former le sel anhydre.
Le sulfite de calcium est utilisé dans le procédé au sulfite pour la fabrication de pâte de bois.

Le sulfite de calcium a une densité de 3,01 grammes par centimètre cube
L'indice de réfraction du sulfite de calcium est de 1,590, 1,595, 1,628
Le numéro d'enregistrement CAS du sulfite de calcium est 10257-55-3
La formule chimique du sulfite de calcium est CaSO3.

Cela signifie que pour chaque molécule de sulfite de calcium, il y a 3 atomes de soufre, 3 atomes d'oxygène et 2 atomes de calcium.
Le sulfite de calcium est une poudre blanche insoluble dans l'eau mais soluble dans l'alcool ou les acides.

Le sulfite de calcium a un poids moléculaire de 120,14 g/mol
Le point de fusion du sulfite de calcium est de 600°C

La solubilité du sulfite de calcium dans l'eau est de 4,3 grammes par 100 millilitres à 18 °C
La masse exacte du sulfite de calcium est 119,9194059

SYNONYMES :

Sulfite de calcium
Sulfite de calcium
Acide sulfureux, sel de calcium (1:1)
calcium;sulfite
Sulfite de calcium
UNII-7078964UQP
7078964UQP
Sulfite de calcium
EINECS 233-596-8
CE 233-596-8
FT-0623415