KALSİYUM SÜLFAT

CAS NUMARASI: 7778-18-9

EC NUMARASI: 231-900-3

MOLEKÜLER FORMÜL: CaSO4

MOLEKÜLER AĞIRLIK: 136.14

Kalsiyum sülfat, 160 °C'de pişirilerek toz haline getirilen Kalsiyum sülfatın pişirilmesiyle elde edilir.
Kalsiyum sülfat, ıslanıp kurutulduğunda hızla sertleşir ve donar ve beyaz renkli ince bir toza dönüşür.

Kalsiyum sülfat, Kalsiyum sülfat adı verilen Kalsiyum Sülfat Dihidrat'ın öğütülmesi ve suyunun %76'sının 192 °C'de boşaltılmasıyla elde edilir.
Kalsiyum sülfat (veya kalsiyum sülfat), CaSO4 formülüne sahip inorganik bileşik ve ilgili hidratlardır.

γ-anhidrit (susuz form) formunda, kurutucu olarak Kalsiyum sülfat kullanılır.
Belirli bir Kalsiyum sülfat daha çok Paris alçısı olarak bilinir ve bir diğeri doğal olarak Kalsiyum sülfat minerali olarak oluşur.

Kalsiyum sülfatın endüstride birçok kullanımı vardır.
Tüm formlar suda az çözünür olan beyaz katılardır.

Kalsiyum sülfat suda kalıcı sertliğe neden olur.
Kalsiyum sülfatın ana kullanımı sıva üretmektir.

Bu uygulamalar, toz haline getirilmiş ve kalsine edilmiş kalsiyum sülfatın, hidrasyon üzerine kalıplanabilir bir macun oluşturması ve kristalli kalsiyum sülfat dihidrat olarak sertleşmesi gerçeğinden yararlanır.
Kalsiyum sülfat ayrıca, kalsiyum sülfatın suda az çözünür olması ve katılaştıktan sonra su ile temas halinde kolayca çözünmemesi açısından da uygundur.

Kalsiyum sülfat, bazanit veya alçı denilen kısmen susuz mineraline dönüşür.
Kalsiyum sülfat, 0,5 ≤ n ≤ 0,8 olmak üzere CaSO4·(nH2O) formülüne sahiptir.

100 ve 150 °C (212–302 °F) arasındaki sıcaklıklar, yapısındaki suyu uzaklaştırmak için gereklidir.
Sıcaklık ve zamanın ayrıntıları ortam nemine bağlıdır.

Endüstriyel kalsinasyonda 170 °C (338 °F) kadar yüksek sıcaklıklar kullanılır, ancak bu sıcaklıklarda γ-anhidrit oluşmaya başlar.
Bu sırada Kalsiyum sülfata iletilen ısı enerjisi (hidrasyon ısısı) , su bitene kadar yavaşça yükselen mineralin sıcaklığını arttırmak yerine suyu (su buharı olarak) uzaklaştırma eğilimindedir. hızlıca.

Bu reaksiyonun endotermik özelliği, konut ve diğer yapılara yangına dayanıklılık kazandıran alçıpanın performansı ile ilgilidir.
Bir yangında, bir alçıpan levhanın arkasındaki yapı, Kalsiyum sülfattan su kaybolduğu için nispeten soğuk kalacaktır, böylece çerçeveye (ahşap elemanların yanması veya yüksek sıcaklıklarda çeliğin mukavemet kaybı yoluyla) zarar vermesi önlenir (veya önemli ölçüde geciktirilir). ) ve bunun sonucunda yapısal çöküş.

Kalsiyum sülfat ekzotermiktir ve Kalsiyum sülfatın levhalar (alçıpan için), çubuklar (kara tahta tebeşiri için) ve kalıplar (kırık kemikleri hareketsiz hale getirmek veya metal döküm için) dahil olmak üzere çeşitli şekillerde dökülebilmesinden sorumludur.
Polimerlerle karıştırılmış Kalsiyum sülfat, kemik onarım çimentosu olarak kullanılmıştır.

Doğrudan dökme topraktan güçlü yapılar oluşturmak için toprağa az miktarda kalsine Kalsiyum sülfat eklenir, kerpiç (ıslandığında gücünü kaybeder) bir alternatiftir.
Dehidrasyon koşulları, hemihidratın gözenekliliğini ayarlamak için değiştirilebilir, bu da a- ve β-hemihidratlar (kimyasal olarak aşağı yukarı aynı olan) ile sonuçlanır.

180 °C'ye (356 °F) ısıtıldığında, neredeyse susuz form olan Kalsiyum sülfat üretilir.
Kalsiyum sülfat, bazı ticari kurutucularda kullanılan bir özellik olan dihidrat durumuna geri dönmek için suyla yavaşça reaksiyona girer.

250 °C'nin üzerinde ısıtıldığında, β-anhidrit veya "doğal" anhidrit adı verilen tamamen susuz form oluşur. Doğal anhidrit, çok ince öğütülmedikçe jeolojik zaman ölçeklerinde bile suyla reaksiyona girmez.
Hemihidrat ve Kalsiyum sülfatın değişken bileşimi ve aralarındaki kolay dönüşüm, değişken miktarlarda su veya metanol gibi diğer küçük molekülleri barındırabilen "kanallar" içeren hemen hemen aynı kristal yapılarından kaynaklanmaktadır.

Kalsiyum sülfat hidratlar, tofu gibi ürünlerde pıhtılaştırıcı olarak kullanılır.
Kalsiyum sülfat, E numarası serisinde E516 olarak bilinir ve BM'nin FAO'su bunu bir sıkılaştırıcı madde, bir un işleme maddesi, bir ayırıcı ve bir mayalama maddesi olarak bilir.

Kalsiyum sülfatın diş hekimliğinde uzun bir kullanım geçmişi vardır.
Kalsiyum sülfat, kemik rejenerasyonunda greft materyali ve greft bağlayıcı/genişletici olarak ve yönlendirilmiş doku rejenerasyonunda bir bariyer olarak kullanılmıştır.

Kalsiyum sülfat alışılmadık şekilde biyouyumlu bir malzemedir ve implantasyonun ardından tamamen emilir.
Kalsiyum sülfat önemli bir konak yanıtı uyandırmaz ve implantasyon alanında kalsiyumdan zengin bir ortam yaratır.

Susuz halde Drierite adı altında bir renk belirteç maddesi ile bir kurutucu olarak satıldığında, nem göstergesi olarak işlev gören kobalt(II) klorür ile emprenye edilmesi nedeniyle mavi (susuz) veya pembe (hidratlı) görünür.
1970'lere kadar, Whitehaven'da (Cumbria, İngiltere) susuz kalsiyum sülfattan ticari miktarlarda sülfürik asit üretildi.

Şeyl veya marn ile karıştırıldıktan ve kavrulduktan sonra sülfat, sülfürik asit üretiminde bir öncü olan kükürt trioksit gazını serbest bırakır, reaksiyon ayrıca çimento klinker üretiminde gerekli bir mineral faz olan kalsiyum silikatı da üretir.
Kalsiyum sülfatın farklı kristal fazlarının suda çözünmesi ekzotermiktir ve ısı yayar (Entalpide azalma: ΔH < 0).

Hemen sonuç olarak, devam etmek için, çözünme reaksiyonunun bir reaksiyon ürünü olarak kabul edilebilecek bu ısıyı tahliye etmesi gerekir.
Sistem soğutulursa çözünme dengesi Le Chatelier ilkesine göre sağa doğru gelişecek ve kalsiyum sülfat daha kolay çözülecektir.

Böylece, sıcaklık azaldıkça kalsiyum sülfatın çözünürlüğü artar ve bunun tersi de geçerlidir.
Sistemin sıcaklığı yükseltilirse, reaksiyon ısısı dağılamaz ve denge Le Chatelier ilkesine göre sola doğru geriler.

Kalsiyum sülfatın çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır.
Bu sezgisel olmayan çözünürlük davranışına geriye dönük çözünürlük denir.

Kalsiyum sülfat, çözünme reaksiyonu endotermik olan (yani reaksiyon ısı tüketen: Entalpi artışı: ΔH > 0) ve çözünürlüğü sıcaklıkla artan tuzların çoğundan daha az yaygındır.
Diğer bir kalsiyum bileşiği, kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2, portlandit) de aynı termodinamik nedenden dolayı geriye dönük bir çözünürlük sergiler: çünkü onun çözünme reaksiyonu da ekzotermiktir ve ısı yayar.

Bu nedenle, suda maksimum miktarda kalsiyum sülfat veya kalsiyum hidroksit çözmek için, çözeltinin sıcaklığını artırmak yerine, çözeltiyi donma noktasına yakın bir yere soğutmak için Kalsiyum sülfat gereklidir.
Kristal su içeren kalsiyum sülfata Kalsiyum sülfat (Kalsiyum sülfat) denir.

Kalsiyum sülfat, mücevher yapımında ve dişçilikte yaygın olarak kullanılmaktadır.
Kalsiyum sülfat 128 °C'de ısıtıldığında içerdiği suyun %75'ini kaybederek Kalsiyum sülfata dönüşür.

Alçı su ile karıştırılırsa Kalsiyum sülfat suyu kendisine bağlayarak sertleşir.
Kalsiyum sülfat bu özelliğinden dolayı alçı kalıp, dekorasyon işleri ve tıpta kullanılmaktadır.

Kalsiyum sülfat daha yüksek sıcaklıklarda (163 °C) ısıtıldığında suyunun tamamını kaybeder ve kalsiyum sülfata dönüşür.
Kalsiyum sülfata anhidrit denir.

Kalsiyum sülfat, laboratuvarda kurutucu olarak ve kağıt endüstrisinde dolgu maddesi olarak kullanılır.
Kalsiyum sülfat kokusuz, beyaz toz veya renksiz, kristal katı olarak görünür.

Kristaller bazen mavi, gri veya kırmızımsı bir renge sahiptir veya tuğla kırmızısı olabilir.
Yoğunluk: 2,96 g cm-3.

Kalsiyum sülfat, genellikle Kalsiyum sülfat olarak, aksi takdirde hızlı 'flaş setini' kontrol etmek için evrensel olarak öğütülmüş çimentoya eklenir.
Diğer birçok bileşiğin geciktirici etkisi vardır ve bunlar, alüminanın çözünürlüğü üzerindeki etkilerine göre Forsen tarafından sistematik bir temele oturtulmuştur.

Kategorizasyonunu takiben, geciktiriciler, konsantrasyon fonksiyonu olarak eylemlerine bağlı olarak dört gruba ayrılabilir.
Her gruptan tipik örnekler (i) CaSO4∙2H2O, (ii) CaCl2, (iii) Na2CO3, (iv) Na3P04.

Tip (iv) geciktiriciler, yeterli miktarda kullanılırsa, prizi ve sertleşmeyi süresiz olarak tutabilir, ancak bunların tümü zararlı değildir ve kalsiyum lignosülfonatlar gibi bazıları su azaltıcı maddeler olarak kullanılır.
Kalsiyum sülfat (CaSO4), birkaç sülfat ölçeğinden biridir ve Kalsiyum sülfat olarak da adlandırılır.

Kalsiyum sülfat, farklı suların karıştırılması sonucu veya doğal olarak, su yüzeyden yüzey işleme tesisine giderken sıcaklık ve basınçtaki değişikliklerin bir sonucu olarak oluşabilir.
CaSO4 çözünürlüğü, yaklaşık 100 °F (38 °C)'de Kalsiyum sülfatlarda maksimum 2150 mg/l seviyesindedir ve 60 °F'ye (15 °C) soğuduğunda 2000 mg/l'ye düşer.

CaSO4'ün çözünürlüğü de 100 °F'nin üzerinde artan sıcaklıkla azalır ve çözünürlüğü 200 °F'de (93 °C) 1600 mg/l'ye düşer.
Kalsiyum sülfat ayrıca üretilen suyun tuzluluğu arttıkça çözünürlüğü de artar.

Disprosyum katkılı kalsiyum sülfat, OSL dozimetresi olarak kullanılması önerilen en eski malzemelerden biriydi.
Bununla birlikte seçilen yöntem, optik olarak uyarılan yük transferinin sığ yarı kararlı tuzaklara aktarılması nedeniyle DOSL idi.

Işınlanan numune, bir cıva lambasından gelen ışıkla optik olarak uyarıldı ve lüminesans emisyonu, uyarımın bitiminden itibaren 15 saniyelik bir gecikmeden sonra ölçüldü.
Bu nispeten uzun gecikme, yaklaşık 80 saniye sonra başlangıç değerinin %50'sine düşen uzun ömürlü fosforesans sinyali nedeniyle mümkün olmuştur.

Bu yazarlar tarafından yaklaşık 0,01 Gy (± %3)'lük bir minimum saptanabilir sınır ölçülmüştür.
Kalsiyum sülfat, doğal olarak oluşan bir kalsiyum tuzudur.

Kalsiyum sülfat yaygın olarak dihidrat formunda, CaSO4∙2H2O, Kalsiyum sülfat adı verilen beyaz veya renksiz bir toz olarak bilinir.
Kalsine edilmemiş Kalsiyum sülfat olarak sülfat, toprak düzenleyici olarak kullanılır.

Kalsiyum sülfat, topaklanma önleyici, hamur yumuşatıcı ve güçlendirici, un terbiye maddesi, pH düzenleyici, kıvam arttırıcı ve mayalı gıda olarak kullanılan bir gıda katkı maddesidir.
Kalsiyum sülfat, beyaz veya beyaz-sarı ince kokusuz bir tozdur.

Kalsiyum sülfat Dihidrat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.
Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.

Kalsiyum sülfatlar, hidrojenlerden birinin veya her ikisinin bir metal ile değiştirilmesiyle oluşturulan sülfürik asit tuzları veya esterleridir.
Çoğu metal sülfat bileşiği, çözünmez olma eğiliminde olan florürler ve oksitlerin aksine, su arıtma gibi kullanımlar için suda kolayca çözünür.

Organometalik formlar organik çözeltilerde ve bazen hem sulu hem de organik çözeltilerde çözünür.
Kalsiyum sülfatın üç formunun fiziksel özellikleri birbirinden biraz farklıdır, ancak kimyasal özellikleri esasen aynıdır.

Kalsiyum sülfat ve kalsiyum hemihidrat, ince beyaz kokusuz tozlar veya kristal katılardır, dihidrat ise toz veya beyaz topaklar halinde oluşabilir.
Kalsiyum sülfat esasen suda çözünmez.

Adlarından da anlaşılacağı gibi, bileşiğin çözünür formu (çözünür anhidrit), suda çözünmeyen biçimine (çözünmez anhidrit) göre biraz daha fazla çözünür.
Dihidrat ve hemihidrat suda sadece az çözünür.

Hemihidrata su eklendiğinde, kırık kemikleri yerinde tutmak için kullanılanlar gibi, kalıp yapımında kullanılan sert, katı bir kütlenin (Paris alçısı) oluşumuyla sonuçlanan bir reaksiyon meydana gelir.
Ne susuz kalsiyum sülfat formu ne de dihidrat su ile bu şekilde reaksiyona girmez.

Kalsiyum sülfatın hem susuz hem de dihidrat formları, anhidrit, angelit, muriasit ve karstenit (CaSO4) mineralleri formunda doğal olarak oluşur; ve Kalsiyum sülfat (CaSO4·2H2O).
Bu mineraller insanlar tarafından bilinmekte ve binlerce yıldır onlar tarafından kullanılmaktadır.

Kalsiyum sülfatın en yaygın kullanılan formu, inşaat sektöründe önemli bir hammadde olan dihidrat, Kalsiyum sülfattır.
Kalsiyum sülfat, Portland çimentosu imalatında, duvarlar için özel sıvalarda (Kalsiyum sülfat sıvaları olarak bilinir), duvar levhası üretiminde ve çimento blokları ve harçlarında kullanılır.

Kalsiyum sülfat ayrıca, toprağa hem kalsiyum iyonları (Ca2+) hem de sülfat iyonları (SO42-) ekleyen bir şartlandırma maddesi olarak tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır.
Kalsiyum sülfat, diğer kalsiyum bileşiklerinin sentezinde ve Paris alçı üretiminde de hammadde olarak kullanılmaktadır.

Kalsiyum sülfatın susuz formunun ayrıca, en önemlileri çimento imalatında ve kağıt üretiminde dolgu maddesi olarak bir dizi pratik uygulaması vardır.
Dolgu, kağıda gövde ekleyerek onu daha sıkı, daha parlak ve yazması, çizmesi ve yazdırması daha kolay hale getirir.

Kalsiyum sülfat, suyu diğer maddelerden uzaklaştıran bir malzeme olan kurutucu olarak kullanılır.
Susuz: çözünmeyen anhidrit, çimento formülasyonlarında ve kağıt dolgu maddesi olarak kullanılır.

Çözünür anhidrit, Kalsiyum sülfatların nemi emmeye yönelik güçlü eğilimi nedeniyle, katılar, organik sıvılar ve gazlar için bir kurutma maddesi olarak yararlıdır; laboratuvar ve endüstride kullanılan kurutucu, Drierite adı ile bilinmektedir.
Kalsiyum sülfat tekrar tekrar üretilebilir ve kurutma verimliliğinde gözle görülür bir azalma olmaksızın yeniden kullanılabilir.

Duvar sıvaları için kalsiyum sülfat kullanılır; duvar panosu; yapı endüstrisi için fayans ve bloklar; pervazlar; heykel; kağıt endüstrisinde.
Portland çimentosu imalatında kalsiyum sülfat kullanılır; alkali karbonatları nötralize etmek ve uçucu ve çözünmüş azotlu bileşiklerin buharlaşma ve süzülme yoluyla kaybını önlemek için toprak işlemede; Paris alçısı, suni mermer üretimi için; boyalarda, emayelerde, ilaçlarda, kağıtta, böcek öldürücü tozlarda, maya imalatında, su arıtmada, cila tozlarında beyaz pigment, dolgu maddesi veya cila olarak; sülfürik asit, CaC2,(NH4)2SO4, gözenekli polimerlerin üretiminde.

KULLANIMI:

Kalsiyum sülfat (CaSO4), mineral anhidrit olarak doğal olarak oluşan beyaz bir katıdır.
Kalsiyum sülfat daha yaygın olarak Kalsiyum sülfat (CaSO4·2H2O) olarak adlandırılan dihidrat olarak bulunur.

Kalsiyum sülfat ısıtıldığında 128°C'de su kaybederek Paris alçısı olarak da bilinen bir hemihidrat (2CaSO4·H2O) verir.
Kalsiyum sülfat suda çok az çözünür ve suyu kalıcı olarak sertleştirir.

Kalsiyum sülfat, bazı boyaların, seramiklerin ve kağıdın imalatında kullanılır.
Kalsiyum sülfatlar doğal olarak oluşan formda sülfürik asit üretiminde kullanılmaktadır.

Kalsiyum sülfat, sodyumlu toprakların ıslahında en ucuz ve en faydalı malzemedir. Kalsiyum sülfattan çözünen kalsiyum, sodyumun yerine geçerek, toprakta aşağıdaki reaksiyonlar sonucu süzülerek açığa çıkan suda çözünür sodyum sülfatı geride bırakır:
Her iki reaksiyon da tersine çevrilebilir olduğundan, sodyum sülfatı uzaklaştırmak için yeterli liç düzenlemeleri yapılmalıdır.

Nevada'da (ABD) yaklaşık 40 t/ha Kalsiyum sülfat uygulamasının su infiltrasyonunu ve su penetrasyon derinliğini önemli ölçüde arttırdığı görüldü.
Bu iki önlem, saman verimini yılda 2,3 t/ha'ya kadar artırdı.

Kalsiyum sülfat gereksinimi (GR), toprağı geri kazanmak için eklenmesi gereken Kalsiyum sülfat miktarıdır ve aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:
Kalsiyum sülfat gereksinimi, 30 cm sabit derinlik için hektar başına (Nax)×4,50 metrik ton Kalsiyum sülfata eşdeğerdir; burada Na, eklenen Kalsiyum sülfattan kalsiyum ile değiştirilecek değiştirilebilir sodyumun milieşdeğeridir.

UYGULAMA:

-Un ağartma maddesi olarak: Kalsiyum sülfat, ağırlıkça 6:1'den fazla olmayan bir oranda benzoil peroksit ile karıştırılır.

-Besin takviyesi olarak: Kalsiyum zenginleştirmesi için, optimum zenginleştirme için un ağırlığına göre %0,64 kalsiyum sülfat ve %0,6 emülgatör eklenebilir.

-Sodyum sülfat ikamesi olarak: Kalsiyum sülfat, esmer ekmek üreticisinde lezzeti ve genel ürün kalitesini etkilemeden sodyumun %32'sine kadar yerini alabilir.

-PH düzenleyici olarak: Kalsiyum sülfat %0,1 – 0,6 kullanım seviyesinde kullanılabilir.

İŞLEV:

-Antikaking ajanı: Toz topaklaşmasını, topaklanmayı veya aglomerasyonu önler.

-Renklendirme eki: Kaplamalarda rengin korunmasına yardımcı olur.

-Hamur güçlendirici: Daha stabil bir hamur sağlamak için nişasta ve glüteni değiştirir.

-Sıkılaştırıcı ajan: İşleme sırasında çökmeyi önler.

-Un ağartma tedavisi

- Mayalama yardımcısı: Mayalanmayı iyileştiren maya için yiyecek sağlar.

-Besin takviyesi: Besin değeri için kalsiyum sağlar.

-Sabitleyici ve koyulaştırıcı: gövde ve geliştirilmiş tutarlılık sağlar.

-Tekstüre Edici: Pişmiş iyi dokuyu iyileştirir.

-pH düzenleyici: pH tamponu ve işleme yardımcısı olarak çalışır

ŞARTNAME:

-Görünüm: Beyaz Toz

- Erime Noktası: 128°C

-Kaynama Noktası: 163°C

-Yoğunluk: 2,32 g/cm3

-Tam Kütle: 171.93545

-Monoizotopik Kütle: 171.93545

ÜRETME:

Kalsiyum sülfatın ana kaynakları, doğal olarak oluşan Kalsiyum sülfat ve anhidrittir ve bunlar dünya çapında birçok yerde evaporitler olarak bulunur.
Bunlar, açık ocak madenciliği veya derin madencilik ile çıkarılabilir.

Dünya doğal Kalsiyum sülfat üretimi yılda yaklaşık 127 milyon tondur.
Doğal kaynaklara ek olarak, bir dizi işlemde yan ürün olarak kalsiyum sülfat üretilir:

-Baca gazı kükürt gidermede, fosil yakıtlı elektrik santrallerinden ve diğer işlemlerden (örneğin çimento üretimi) çıkan egzoz gazları, ince öğütülmüş kireçtaşı veya kireç enjekte edilerek kükürt oksit içeriğini azaltmak için temizlenir.

-Bu, depolandığında kalsiyum sülfata oksitlenen saf olmayan bir kalsiyum sülfit üretir.

-Fosfat kayacından fosforik asit üretiminde, kalsiyum fosfat sülfürik asit ve kalsiyum sülfat çökeltileri ile işlenir.

-Hidrojen florür üretiminde, kalsiyum florür sülfürik asit ile muamele edilerek kalsiyum sülfat çökeltilir.

-Çinkonun rafine edilmesinde, çinko sülfat çözeltileri, baryum gibi ağır metalleri birlikte çökeltmek için hidratlı kireç ile işlenir.

Kalsiyum sülfat ayrıca inşaat sahalarında hurda alçıpandan geri kazanılabilir ve yeniden kullanılabilir.
Bu çökeltme işlemleri, kalsiyum sülfat ürününde radyoaktif elementleri yoğunlaştırma eğilimindedir.

Fosfat cevherleri doğal olarak uranyum ve radyum-226, kurşun-210 ve polonyum-210 gibi bozunma ürünlerini içerdiğinden, bu sorun özellikle fosfat yan ürünüyle ilgilidir.
Kalsiyum sülfat aynı zamanda endüstriyel ısı eşanjörlerindeki tortu birikintilerinin yaygın bir bileşenidir, çünkü çözünürlüğü artan sıcaklıkla azalır.

SYNONYM:

drierit
kalsiyum sülfat
Susuz Kalsiyum sülfat
Sülfürik asit, kalsiyum tuzu (1:1)
Kalsiyum sülfat, susuz
kalsiyum; sülfat
Kalsiyum sülfat susuz
CaSO4
UNII-E934B3V59H
kalsiyum sülfat
Kalsiyum sülfat, %99
Drierit, normal 8 ağ
MFCD00010912
karstenit
ŞEBİ:31346
E934B3V59H
Kalsiyum sülfat, Susuz, Puratronic
kalsiyum sülfat
Muriasit
osteoset
Doğal anhidrit
kalsiyum sülfürikum
Susuz kireç sülfat
Oparex 10
Bazik kalsiyum sülfat