SULFITE DE CALCIUM

Acide sulfurique, sel de calcium (1:1)

Identificateurs chimiques
Formule linéaire : CaSO3
N° CE : 243-873-5
ID client     Pubchem 10154041
Nom IUPAC : calcium ; sulfite
Identifiant InchI : InChI=1S/Ca.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2
Clé en pouce : GBAOBIBJACZTNA-UHFFFAOYSA-L
NUMÉRO CAS : 10257-55-3
FORMULE MOLÉCULAIRE : CaSO3
POIDS MOLÉCULAIRE : 120,135 g/mol
Numéro MDL : MFCD00040663

Le sulfite de calcium ou sulfite de calcium est un composé chimique qui est le sel de calcium du sulfite de formule CaSO3·x(H2O).
Deux formes cristallines sont connues, l'hémihydrate et le tétrahydraté, respectivement CaSO3·½(H2O) et CaSO3·4(H2O).
Toutes les formes sont des solides blancs.
L'acide sulfureux, sel de calcium (1:1) est le plus remarquable en tant que produit de désulfuration des gaz de combustion.

Les fonctions:
Antioxydant - Réduit l'oxydation pour empêcher la formation de radicaux libres qui peuvent être nocifs pour la santé.
Conservateur - Prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs.
En tant qu'additif alimentaire, le sulfure de calcium est utilisé comme conservateur sous le numéro E E226.
Avec d'autres sulfites antioxydants, l'acide sulfurique, le sel de calcium (1:1) est largement utilisé dans la conservation du vin, du cidre, du jus, des fruits et légumes en conserve.
Les sulfites sont des agents réducteurs puissants en solution, agissant comme des antioxydants piégeant l'oxygène pour conserver les aliments, mais l'étiquetage est nécessaire car certaines personnes peuvent être hypersensibles.

À propos du sulfite de calcium
Le sulfite de calcium est un composé chimique utilisé dans la purification et l'assainissement de l'eau et comme conservateur alimentaire.
Le sulfure de calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des peaux, y compris en grande quantité.

domaines d'utilisation
Cloison sèche
Le sulfure de calcium est produit comme intermédiaire dans la production de gypse, le principal composant des cloisons sèches.
Une maison américaine typique contient 7 tonnes métriques de ce type de cloisons sèches.

additif alimentaire
L'acide sulfurique est utilisé comme additif alimentaire, le sel de calcium (1:1) est utilisé comme conservateur sous le numéro E E226.
Avec d'autres sulfites antioxydants, il est largement utilisé dans la conservation du vin, du cidre, du jus, des fruits et légumes en conserve.
Les sulfites sont des agents réducteurs puissants en solution, agissant comme des antioxydants piégeant l'oxygène pour conserver les aliments, mais l'étiquetage est nécessaire car certaines personnes peuvent être hypersensibles.

production de pâte de bois
La pâte de bois chimique consiste à éliminer la cellulose du bois en dissolvant la lignine qui lie la cellulose.
Le sulfure de calcium peut être utilisé dans la production de pâte de bois par le procédé au sulfite comme alternative au procédé Kraft, qui utilise de l'hydroxyde et du sulfite au lieu du sulfite.
Le sulfure de calcium a été utilisé, mais a été largement remplacé par des sulfites et des bisulfures de magnésium et de sodium pour attaquer la lignine.

gypse
Il est possible d'utiliser le sulfure de calcium pour obtenir du gypse par oxydation (par ajout d'O2) dans un mélange d'eau avec des catalyseurs de cation manganèse (Mn2+) ou d'acide sulfurique.

Production
Article principal: Désulfuration des gaz de combustion
L'acide sulfureux est produit à grande échelle par la désulfuration des gaz de combustion (FGD) au sel de calcium (1:1).
Lorsque du charbon ou d'autres combustibles fossiles sont brûlés, le sous-produit est appelé gaz de combustion.
Les gaz de combustion contiennent généralement du SO2, dont l'émission est généralement régulée pour éviter les pluies acides.
Le dioxyde de soufre est nettoyé avant que les gaz restants ne soient émis par le conduit de cheminée.
Un moyen économique d'éliminer le SO2 des gaz de combustion consiste à traiter les eaux usées avec de la chaux hydratée Ca(OH)2 ou du calcaire CaCO3.

Structure
La structure du sulfure de calcium a été étudiée par cristallographie aux rayons X.
Ces études montrent que l'anion sulfure adopte sa géométrie pyramidale caractéristique.
Les centres Ca2+ ont des nombres de coordination élevés, sont liés aux atomes d'oxygène sulfurés et à l'eau, et donnent au calcium un nombre de coordination de huit.
Le sulfite-sulfate mixte représente un intermédiaire dans l'oxydation du sulfite en sulfate, tel qu'appliqué dans la production de gypse.

Propriétés calculées    
Poids moléculaire : 120,14    
Nombre de donateurs d'obligations hydrogène : 0    
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4    
Nombre de liens rotatifs : 0    
Masse complète : 119.9194059    
Masse : 119.9194059    
Surface polaire topologique : 82.4 Å ²    
Nombre d'atomes lourds : 5    
Numéro atomique isotopique     0    
Nombre d'unités liées par covalence     2    
Composé canonisé     Oui    

Propriétés du sulfure de calcium (théoriques)
Formule composée : CaO3S
Poids moléculaire : 120,14
Aspect : Poudre blanc cassé
Point de fusion : 600 °C
Point d'ébullition : Aucun
Densité : Aucune
Solubilité dans H2O : 4,3 mg/100 ml (18 °C)
Masse complète : 119.919406
Masse : 119.919406

MANIPULATION ET STOCKAGE
Transport
Conseils d'utilisation
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Éviter toute exposition prolongée ou répétée.
Enlever les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.
Laver soigneusement après le traitement.

ranger
Température de stockage
Conserver entre 2°C et 8°C
Exigences de stockage
Tenir à l'écart des substances incompatibles.
Fermer hermétiquement lorsqu'il n'est pas utilisé

Les caractéristiques
Additif alimentaire Le sulfure de calcium est une poudre blanche cristalline et instable qui réagit avec l'oxygène pour le convertir en sulfate de calcium.
Par exemple, dans un environnement acide, on en tire de l'acide sulfurique, qui est utilisé comme conservateur.
Le sulfure de calcium ne se dissout pas bien dans l'eau, réagissant avec les acides et de nombreux autres sulfites pour libérer de l'eau et du dioxyde de soufre.
Le sulfure de calcium est produit chimiquement en faisant passer du dioxyde de soufre à travers une suspension aqueuse de carbonate de calcium.
À la suite de cette réaction, on obtient de l'hydrosulfite de calcium qui, lorsqu'il est évaporé en continu jusqu'à séchage complet, donne le produit final, le sulfure de calcium. Sous forme finie, il se caractérise par une légère odeur de dioxyde de soufre.
Le sulfure de calcium arrête la croissance des champignons et des bactéries dans les aliments, est un désinfectant, appartient au groupe des antioxydants et des conservateurs et est un complément modérément dangereux.

Utiliser
Étant donné que l'additif chimique E 226 contient du calcium, il est souvent ajouté aux légumes et fruits en conserve pour ajouter de la fermeté aux fibres végétales.
Le sulfure de calcium peut être utilisé comme agent de blanchiment dans la production de sucre.
L'acide sulfurique, le sel de calcium (1:1) sont activement utilisés dans la production de confiture, marmelade, gelée, crème glacée, confiture à faible teneur en sucre, fruits secs et produits semi-finis.
Le sulfure de calcium est utilisé pour empêcher le noircissement des produits naturels, il est ajouté au raifort râpé, à l'ail et aux pommes de terre.
Le sulfite de calcium peut être utilisé dans la préparation de la bière, du vin, des boissons gazeuses, des jus, de la congélation des céphalopodes et des crustacés.

Effet sur les humains
Le sulfure de calcium n'a aucun effet bénéfique sur la santé humaine, en particulier chez les personnes asthmatiques et allergiques, provoque des réactions allergiques graves.
La substance peut gravement affecter les reins, provoquer des troubles du tractus gastro-intestinal.

La description
Le sulfure de calcium est un composé chimique qui est le sel de calcium de l'acide sulfurique.
Le sulfure de calcium est largement utilisé dans la conservation du vin, du cidre, du jus, des fruits et légumes en conserve.
Comme les autres sulfites métalliques, le sulfure de calcium réagit avec les acides pour produire un sel de calcium, du dioxyde de soufre gazeux et de l'eau.
Pour cette raison, le sulfure de calcium n'est pas un composé souhaitable dans les cloisons sèches - lorsqu'il est humide, il libère du dioxyde de soufre et le dioxyde de carbone est absorbé, formant du carbonate de calcium.

Propriétés chimiques
Numéro CAS : 10257-55-3
Numéro EINECS : 233-596-8
Nom IUPAC : sulfite de calcium
Point de fusion : 600 °C
Masse molaire : 120,17 g/mol
Formule moléculaire : CaSO3
Résolution : 0,0043 g/100 ml
Synonymes : acide sulfurique, sel de calcium ; Sulfite de Calcium

Caractéristiques projetées    
logP : -1.2    
pKa (acide le plus fort) : -3,7    
Charge physiologique : -1    
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3    
Nombre de donneurs d'hydrogène : 0    
Superficie du pôle : 63,19 Ų    
Nombre de liens rotatifs : 0    
Réfraction : 10,08 m³ mol ⁻ ¹    
Polarisabilité : 5,1 ų    
Nombre de sonneries : 0    
Biodisponibilité : Oui    
Règle de Cinq : Oui    
Filtre de tuyau : Non    
Règle de Veber : Non    
Règle de type MDDR : Non    

Formule chimique : CaO3S
Nom IUPAC : sulfure de calcium
Poids moléculaire moyen : 120 141
Poids moléculaire : 119,919405711

Classification
La description    
Il appartient à la classe des composés inorganiques connus sous le nom de sulfures de métaux alcalino-terreux.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus grand oxoanion est un sulfure et l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalino-terreux.

Classe : Composés inorganiques
Super Classe : Composés mixtes métal/non métal
Classe : Composés oxoanioniques alcalino-terreux
Sous-classe : Sulfures de métaux alcalino-terreux

Parents alternatifs    
oxydes inorganiques
Sels de calcium inorganiques
substitutions    
sulfure de métal alcalino-terreux
sel de calcium inorganique
oxyde inorganique
sel inorganique

Nom de l'agent : sulfure de calcium
Numéro CAS : 10257-55-3
formule : Ca.H2-O3-S
catégorie principale
autres classes
Représentation graphique de la formule du sulfure de calcium
Catégorie : sulfites

La description
Dihydraté : Solide blanc

Sources/Utilisations
Conservateur (cidre et autres jus), désinfectant (fûts de bière), eau de javel (textiles et pulpe),
dans la fabrication du sucre et du ciment ;
Utilisé comme désinfectant (industries du sucre et de la bière),
conservateur alimentaire et antichlore (élimine l'excès de chlore dans les industries du textile et du papier)

IDENTITÉ    
Numéro CAS :     10257-55-3
Numéro MDL :     MFCD00040663
 :     CaSO3
MW :     120,14
EINECS :     233-596-8
CARACTÉRISTIQUES ET CARACTÉRISTIQUES    
min. Caractéristique de pureté :     95 %
Forme Physique (à 20°C):     Poudre blanche
Point de fusion :     >360°C
Stockage à long terme :     Conserver dans un endroit frais et sec pendant une longue période.

Sulfure de calcium - Noms et descripteurs
Nom     Sulfure de calcium
CAS     10257-55-3
EINECS     233-596-8
InChI     InChI=1/Ca.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2

Sulfure de calcium - Propriétés physico-chimiques
Formule moléculaire     CaO3S
Masse molaire     120,141 g/mol
Utilisés comme réactifs analytiques également utilisés dans l'industrie du textile, du papier et du sucre    

La description
Détails rapides sur le sulfite de calcium
Nom chimique : sulfite de calcium
N° CAS : 10257-55-3
Formule moléculaire : CaO4S
Poids moléculaire : 136,1406
Aspect : sphérique blanc
Test : 95 %

Propriétés typiques du sulfite de calcium
aspect : sphère blanche
Essai (CaSO3)%     ≥95%
Ca O : 0,3
SiO2 : 1,0
MgO : 2,6
Na2O : 0,7
Autres : 0,3

Utilisation du sulfite de calcium
Utilisé pour éliminer le chlore résiduel de l'eau pour les douches, les piscines, le traitement de l'eau du bain.

Stockage de sulfite de calcium
Le joint est stocké dans un endroit frais et sec.

synonymes    
sulfure de calcium
10257-55-3
sulfure de calcium
Acide sulfurique, sel de calcium (1:1)
calcium; sulfite
sulfite de calcium
UNII-7078964UQP
7078964UQP
sulfure de calcium
EINECS 233-596-8
CE 233-596-8
DTXSID10883104
MFCD00040663
AKOS015856584
FT-0623415
Q899410
15091-91-5