SULFITE DE CALCIUM

Sulfite de Calcium est un composé chimique qui est le sel de calcium de sulfite avec la formule CaSO3·x(H2O).
Deux formes cristallines sont connus, l'hémihydrate et la tétrahydraté, CaSO3·½(H2O) et de l'CaSO3·4(H2O), respectivement.
Toutes les formes sont blancs solides.
Acide sulfureux, calcium salt (1:1) est plus connu en tant que la désulfuration des gaz de combustion du produit.

Numéro CAS: 10257-55-3
Numéro CE: 243-873-5
Nom IUPAC: sulfite de calcium
Formule Chimique: CaSO3

Autres noms: acide Sulfureux, calcium salt (1:1), le sulfite de Calcium, UNII-7078964UQP, acide Sulfureux de calcium salt (1:1), EINECS 233-596-8, 7078964UQP, SULFITE de CALCIUM [MI], INS PAS.226, SULFITE de CALCIUM (CASO3), SULFITE de CALCIUM (1:1), DTXSID10883104, INS-226, CE 233-596-8, SULFITE de CALCIUM (E 226), E-226, DTXCID701022682, RefChem:122913, 10257-55-3, Calciumsulfite, de calcium;sulfite, MFCD00040663, 15091-91-5, ACIDE SULFUREUX, CALCIUMSALT (1:1), HYDRATE (8CI,9CI), Calciumsulfit, CaO3S, SCHEMBL62796, AKOS015856584, NS00086811, Q899410

Fonctions:
Antioxydant
Réduit l'oxydation à prévenir la formation de radicaux libres qui peuvent être nocifs pour la santé.
Agent de conservation
Prévient et empêche la croissance des micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs.
Comme un additif alimentaire, le sulfure de calcium est utilisé comme agent de conservation en vertu de l'E nombre E226.
Le long de avec d'autres antioxydants sulfites, de l'acide Sulfurique, sel de calcium (1:1) est largement utilisé dans la préservation de vin, de cidre, de jus de fruits, conserves de fruits et de légumes.
Les Sulfites sont des agents réducteurs forts en solution, en qualité comme en oxygène, le nettoyage des antioxydants pour conserver les aliments, mais l'étiquetage est nécessaire que certaines personnes peuvent être sensibles.

Sulfite de Calcium est un composé chimique utilisé dans la purification de l'eau et de l'assainissement et comme un agent de conservation alimentaire.
Le sulfure de Calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des peaux, y compris dans des quantités en vrac.

les domaines d'utilisation
Les cloisons sèches
Le sulfure de Calcium est produit comme un intermédiaire dans la production de gypse, la principale composante de la cloison sèche.
Typique des états-unis contient 7 tonnes de ce type de cloison sèche.

additif alimentaire
L'acide sulfurique est utilisé comme additif alimentaire, calcium salt (1:1) est utilisé comme agent de conservation en vertu de l'E nombre E226.
Le long de avec d'autres antioxydants sulfites, il est largement utilisé dans la préservation de vin, de cidre, de jus de fruits, conserves de fruits et de légumes.
Les Sulfites sont des agents réducteurs forts en solution, en qualité comme en oxygène, le nettoyage des antioxydants pour conserver les aliments, mais l'étiquetage est nécessaire que certaines personnes peuvent être sensibles.

la production de pâte de bois
Pâtes chimiques de bois est la suppression de la cellulose de bois par la dissolution de la lignine qui lie la cellulose ensemble.
Le sulfure de Calcium peut être utilisé dans de production de pâte de bois par le sulfite de processus comme une alternative au procédé Kraft, qui utilise de l'hydroxyde de sodium et de soufre au lieu de sulfite.
Le sulfure de Calcium a été utilisé, mais a été en grande partie remplacé par du magnésium et de sodium sulfite et bisulfides à l'attaque de la lignine.

gypse
Il est possible d'utiliser le sulfure de calcium pour obtenir de gypse par oxydation (par l'ajout de O2) dans un mélange d'eau manganèse (Mn2+) cation ou de l'acide sulfurique catalyseurs.

La production de
Acide sulfureux est produit sur une grande échelle par le calcium salt (1:1) désulfuration des gaz de combustion (FGD).
Lorsque le charbon ou d'autres combustibles fossiles sont brûlés, le sous-produit est connu comme gaz de combustion.
Les gaz de combustion contient généralement des émissions de SO2, de l'émission, qui est généralement réglementé afin d'éviter les pluies acides.
Le dioxyde de soufre est nettoyé avant le reste des gaz sont émis à travers le conduit de cheminée.
Un moyen économique pour supprimer SO2 gaz de combustion est de traiter les eaux usées avec Ca(OH)2 la chaux hydratée ou de calcaire CaCO3.

Structure
La structure de sulfure de calcium a été étudié par cristallographie aux rayons x.
Ces études montrent que le sulfure d'anions adopte caractéristique de la géométrie pyramidale.
Ca2+ centres ont élevé à la coordination des nombres, sont tenus de sulfure d'atomes d'oxygène et d'eau, et de donner de calcium un nombre de coordination de huit.
Mixte sulfite en sulfate représente une étape intermédiaire dans l'oxydation du sulfite en sulfate, telle qu'appliquée dans la production de gypse.

DE MANUTENTION ET DE STOCKAGE
Transport
Conseils d'utilisation
Éviter le contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Éviter l'exposition prolongée ou répétée.
Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation.
Se laver à fond après le traitement.

pour stocker
Température de stockage
Conserver entre 2°C - 8°C
Les Besoins De Stockage
Tenir à l'écart des substances incompatibles.
Fermer hermétiquement lorsqu'il n'est pas en cours d'utilisation

Caractéristiques
Additif alimentaire sulfure de Calcium est un cristalline, d'instabilité, de la poudre blanche qui réagit avec l'oxygène pour convertir en sulfate de calcium.
Par exemple, dans un environnement acide, l'acide sulfurique est obtenu à partir d'elle, qui est utilisé comme agent de conservation.
Le sulfure de Calcium ne se dissout pas bien dans l'eau, réagit avec les acides, et de nombreux autres sulfites afin de libérer de l'eau et de dioxyde de soufre.

Le sulfure de Calcium est produit chimiquement par le passage de dioxyde de soufre par une suspension aqueuse de carbonate de calcium.
En conséquence de cette réaction, l'hydrosulfite de calcium est obtenu, qui lors de la permanence évaporé à séchage complet donne le produit final, le sulfure de calcium. Dans sa forme finie, elle est caractérisée par une légère odeur de dioxyde de soufre.
Le sulfure de Calcium empêche la croissance des champignons et des bactéries dans les aliments, est un désinfectant, il appartient au groupe des antioxydants et des conservateurs et est modérément dangereux supplément.

Utilisation
Depuis l'additif chimique E 226 contient du calcium, il est souvent ajouté aux conserves de légumes et de fruits pour ajouter de la fermeté de fibres végétales.
Le sulfure de Calcium peut être utilisé comme agent de blanchiment dans la production de sucre.
L'acide sulfurique, sel de calcium (1:1) sont activement utilisés dans la production de la confiture, de la marmelade, de la gelée, crème glacée, faible en sucre de la confiture, des fruits secs et des produits semi-finis.
Le sulfure de Calcium est utilisé pour prévenir le noircissement des produits naturels, il est ajouté raifort râpé, l'ail, les pommes de terre.
Sulfite de Calcium peut être utilisé dans la préparation de la bière, vin, boissons gazeuses, jus de fruits, de congélation, de céphalopodes et de crustacés.

Effet sur les humains
Conservateur de sulfure de Calcium n'a pas d'effet bénéfique sur la santé humaine, en particulier dans les asthmatiques et les personnes allergiques, provoque de graves réactions allergiques.
La substance peut sérieusement affecter les reins, provoquer des troubles du tractus gastro-intestinal.

Description
Le sulfure de Calcium est un composé chimique qui est le sel de calcium de l'acide sulfurique.
Le sulfure de Calcium est largement utilisé dans la préservation de vin, de cidre, de jus, de fruits et légumes en conserve.
Comme les autres métaux sulfites, le sulfure de calcium réagit avec les acides pour produire un sel de calcium, le dioxyde de soufre, de gaz et d'eau.
Pour cette raison, le sulfure de calcium n'est pas souhaitable composé dans les cloisons sèches - lorsque humide, il les rejets de dioxyde de soufre et le dioxyde de carbone est absorbé, formant de carbonate de calcium.

Classification
Description 
Il appartient à la classe des composés inorganiques connu comme alcalino-les sulfures métalliques.
Ce sont des composés inorganiques dans lequel le plus grand oxoanion est un sulfure et le plus lourd de l'atome n'est pas dans un oxoanion est un métal terreux.

Catégorie : composés Inorganiques
Super Classe : Mixte métal/non-métal composés
Catégorie : métal terreux oxoanionic composés
Sous-classe: alcalino-les sulfures métalliques

Alternative Parents 
oxydes inorganiques
Sels inorganiques de calcium
les substitutions 
alcalino-sulfure métallique
inorganiques sel de calcium de l'
inorganiques oxyde
sel inorganique

Nom d'Agent: le sulfure de calcium
Numéro CAS: 10257-55-3
formule: Ca.H2-O3-S
Catégorie Principale
d'autres classes
Le sulfure de Calcium formule de représentation graphique
Catégorie: sulfites

Description
Dihydraté: solide Blanc

Sources Et Utilisations
Les agents de conservation de cidre et de jus de fruits), désinfectant (tonneaux de bière), de l'eau de javel (textile et de la pâte),
dans la fabrication de sucre et de ciment;
Utilisé comme un désinfectant (sucre et la bière de l'industrie),
conservation des aliments et des antichlorine (enlever l'excès de chlore dans le textile et l'industrie du papier)