Hızlı Arama
KARBON DİOKSİT = KURU BUZ
CAS Numarası: 124-38-9
EC Numarası: 204-696-9
MDL numarası: MFCD00011491
Moleküler Formül: CO2
Karbon dioksit (genellikle CO2 olarak kısaltılır), bir atom karbon (C) ve iki oksijen atomundan (O) oluşan berrak bir gazdır. Karbondioksit, karbonun Dünya'da yaygın olarak bulunduğu birçok molekülden biridir.
Karbondioksit yanmaz ve standart sıcaklık ve basınç koşullarında Karbondioksit stabildir, inerttir ve toksik değildir.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde doğal olarak küçük miktarlarda (yaklaşık yüzde 0.04) oluşur.
Karbondioksit, normal sıcaklık ve basınçta renksiz ve yanıcı olmayan bir gazdır.
Dünya atmosferinde azot ve oksijenden çok daha az miktarda bulunmasına rağmen, karbondioksit gezegenimizin havasının önemli bir bileşenidir.
Bir karbon dioksit (CO2) molekülü, bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşur.
Karbondioksit, atmosferimizdeki ısıyı yakalamaya yardımcı olan önemli bir sera gazıdır.
Karbondioksit olmasaydı, gezegenimiz kabul edilemez derecede soğuk olurdu.
Karbondioksit, kuru havanın en bol bulunan dördüncü bileşenidir.
Bugün Karbondioksit atmosferde 400 ppm (milyonda parça) üzerinde bir konsantrasyona sahiptir.
Endüstriyel aktiviteden önce atmosferde yaklaşık 270 ppm vardı.
Atmosferik karbondioksit konsantrasyonları, iklim ve yaşam üzerinde derin etkileri olan Dünya tarihi boyunca önemli ölçüde değişmiştir.
Karbondioksit, çevremizde birçok biçimde karbonu döngüye sokan süreçler kümesi olan Dünya'nın karbon döngüsünde önemli bir rol oynar.
Organizmaların yiyeceklerden enerjiyi serbest bıraktığı süreç olan solunum, karbondioksit yayar.
Nefes verdiğinizde, soluduğunuz karbondioksittir (diğer gazların yanı sıra).
İçten yanmalı motorlarda yanma karbondioksit üretir.
Bitkilerin ve bazı mikropların besin oluşturduğu biyokimyasal süreç olan fotosentez, karbondioksiti kullanır.
Fotosentetik organizmalar Karbondioksit ve suyu (H2O) birleştirerek karbonhidratlar (şekerler gibi) üretirler ve yan ürün olarak oksijen yayarlar.
Bu nedenle, fotosentetik mikropları destekleyen ormanlar ve okyanus alanları gibi yerler, büyük karbon "lavaboları" olarak hareket ederek, fotosentez yoluyla atmosferden karbondioksiti uzaklaştırır.
Dünyanın ilk atmosferi çok daha yüksek Karbondioksit seviyelerine sahipti ve neredeyse hiç oksijen yoktu; fotosentetik organizmaların yükselişi oksijende bir artışa yol açtı ve bu da bizim gibi oksijen soluyan canlıların gelişmesini sağladı!
Yanma CO2 üretir, ancak sınırlı oksijen kaynağı veya fazla karbon nedeniyle eksik yanma da karbon monoksit (CO) üretebilir.
Karbondioksit suda çözündüğünde karbonik asit (H2CO3) adı verilen zayıf bir asit oluşturur.
Karbondioksit, Mars ve Venüs atmosferlerinde en bol bulunan gazdır.
Katı, donmuş karbondioksite "kuru buz" denir.
Mars'ın kutup buzulları, normal su buzu ve kuru buz karışımıdır.
Sıvı CO2, yalnızca Dünya üzerindeki deniz seviyesindeki atmosferik basıncın yaklaşık 5 katından daha yüksek basınçlarda oluşur, bu nedenle birçok durumda kuru buz sıvı bir formda erimez.
Bunun yerine kuru buz, süblimasyon adı verilen bir süreçte doğrudan katı halden gaz haline geçer.
Karbondioksit (kimyasal formül CO2), kuru havadan yaklaşık %53 daha yüksek yoğunluğa sahip, asidik, renksiz bir gazdır.
Karbon dioksit molekülleri, iki oksijen atomuna kovalent olarak çift bağlı bir karbon atomundan oluşur.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde eser gaz olarak doğal olarak bulunur.
Mevcut konsantrasyon, 280 ppm'lik sanayi öncesi seviyelerden yükselerek, hacimce yaklaşık %0.04 (412 ppm)'dir.
Doğal kaynaklar arasında volkanlar, orman yangınları, kaplıcalar, gayzerler bulunur ve Karbondioksit, su ve asitlerde çözünerek karbonat kayalarından arındırılır.
Karbondioksit suda çözünür olduğundan, Karbondioksit yer altı sularında, nehirlerde ve göllerde, buzullarda, buzullarda ve deniz suyunda doğal olarak oluşur.
Petrol ve doğal gaz yataklarında karbondioksit bulunur.
Karbondioksit keskin ve asidik bir kokuya sahiptir ve ağızda sodalı su tadı oluşturur.
Ancak, normal olarak karşılaşılan konsantrasyonlarda Karbondioksit kokusuzdur.
Karbon döngüsünde mevcut karbon kaynağı olarak, atmosferik karbon dioksit, Dünya'daki yaşam için birincil karbon kaynağıdır ve Prekambriyen'in sonlarından beri Dünya'nın sanayi öncesi atmosferindeki CO2 konsantrasyonu, fotosentetik organizmalar ve jeolojik olaylar tarafından düzenlenir.
Bitkiler, algler ve siyanobakteriler, atık ürün olarak oksijen üreten fotosentez adı verilen bir süreçte karbondioksit ve sudan karbonhidratları sentezlemek için güneş ışığından gelen enerjiyi kullanır.
Buna karşılık, oksijen tüketilir ve tüm aerobik organizmalar, solunum yoluyla enerji üretmek için organik bileşikleri metabolize ettiklerinde atık olarak CO2 salınır.
Bitkiler fotosentez için CO2'ye ihtiyaç duyduğundan ve insanlar ve hayvanlar besin için bitkilere bağımlı olduğundan, dünyadaki yaşamın devamı için CO2 gereklidir.
Karbondioksit, Dünya atmosferindeki en önemli uzun ömürlü sera gazıdır.
Karbondioksit (CO2), ormansızlaşma ve fosil yakıtların yakılması gibi insan faaliyetleri ile solunum ve volkanik patlamalar gibi doğal süreçler yoluyla salınan önemli bir ısı tutucu (sera) gazıdır.
Bir karbon dioksit molekülünün simetrisi, denge geometrisinde doğrusal ve merkez simetriktir.
Karbon dioksitteki karbon-oksijen bağının uzunluğu 116,3 pm'dir, tipik bir tekli C–O bağının kabaca 140 pm uzunluğundan belirgin şekilde daha kısadır ve karboniller gibi diğer birçok C–O çoklu bağlı fonksiyonel gruptan daha kısadır.
CO2 sentrosimetrik olduğundan, molekülün elektrik dipol momenti yoktur.
Doğrusal bir triatomik molekül olarak CO2, şemada gösterildiği gibi dört titreşim moduna sahiptir.
Simetrik ve antisimetrik germe modlarında, atomlar molekülün ekseni boyunca hareket eder.
Molekülün simetrisinden dolayı aynı frekansa ve aynı enerjiye sahip oldukları anlamına gelen dejenere olan iki bükülme modu vardır.
Bir molekül bir yüzeye dokunduğunda veya başka bir moleküle dokunduğunda, iki mod için etkileşim farklı olduğundan, iki bükülme modunun frekansı farklı olabilir.
Titreşim modlarından bazıları kızılötesi (IR) spektrumunda gözlenir: 2349 cm-1 dalga sayısında (dalga boyu 4.25 μm) antisimetrik germe modu ve 667 cm-1'de (dalga boyu 15 μm) dejenere bükme modları çifti.
Simetrik gerdirme modu bir elektrik dipol oluşturmaz, bu nedenle IR spektroskopisinde gözlemlenmez, ancak CO2 Raman spektroskopisi ile 1388 cm-1'de (dalga boyu 7.2 µm) tespit edilir.
Gaz fazında, karbondioksit molekülleri önemli titreşim hareketlerine maruz kalır ve sabit bir yapı tutmazlar.
Bununla birlikte, bir Coulomb Patlama Görüntüleme (CEI) deneyinde, moleküler yapının anlık bir görüntüsü çıkarılabilir.
Karbondioksit için böyle bir deney yapıldı.
Bu deneyin sonucu ve molekülün ab initio potansiyel enerji yüzeyine dayanan teorik hesaplamaların sonucu, gaz fazındaki moleküllerin hiçbirinin tam olarak lineer olmadığıdır.
Karbondioksit suda çözünür ve geri dönüşümlü olarak CO2'nin suda iyonlaşması eksik olduğundan zayıf bir asit olan H2CO3'ü (karbonik asit) oluşturur.
Karbondioksit, (CO2), hafif keskin bir kokuya ve ekşi bir tada sahip renksiz bir gazdır.
Karbon içeren maddelerin yanması, fermantasyon ve hayvanların solunumunda oluşan ve bitkiler tarafından karbonhidratların fotosentezinde kullanılan karbondioksittir.
Atmosferdeki gazın varlığı, Dünya'nın aldığı radyant enerjinin bir kısmının uzaya geri dönmesini engeller ve böylece sera etkisi denilen şeyi üretir.
Karbondioksit, 17. yüzyılın başlarında, Karbondioksiti hem fermantasyon hem de yanma ürünü olarak gözlemleyen Belçikalı kimyager Jan Baptista van Helmont tarafından diğerlerinden farklı bir gaz olarak kabul edildi.
Karbondioksit sıkıştırıldığında, 31 °C'de (87,4 °F) santimetre kare başına 75 kg'a (inç kare başına 1.071 pound) veya −23'te cm kare başına 16–24 kg'a (inç kare başına 230–345 lb) sıvılaşır -12 °C (-10 ila 10 °F)).
20. yüzyılın ortalarında, çoğu karbondioksit sıvı olarak satıldı.
Sıvının atmosfer basıncına genleşmesine izin verilirse, soğur ve kısmen donarak kuru buz adı verilen ve normalin basıncında −78,5 °C'de (−109,3 °F) süblimleşen (erimeden doğrudan buhara geçen) kar gibi bir katıya dönüşür. atmosfer.
Normal sıcaklıklarda, karbondioksit oldukça reaktif değildir; 1.700 °C'nin (3.100 °F) üzerinde kısmen karbon monoksit ve oksijene ayrışır.
Hidrojen veya karbon ayrıca Karbondioksiti yüksek sıcaklıklarda karbon monoksite dönüştürür.
Amonyak, amonyum karbamat ve ardından gübrelerin ve plastiklerin önemli bir bileşeni olan üre oluşturmak için basınç altında karbondioksit ile reaksiyona girer.
Karbondioksit suda az çözünür (0 °C ve atmosferik basınçta hacim başına 1.79 hacim, daha yüksek basınçlarda daha büyük miktarlar), zayıf asidik bir çözelti oluşturur.
Bu çözelti, karbonik asit (H2CO3) adı verilen dibazik asidi içerir.
Soda suyunun tadı (ve diğer gazlı içeceklerdeki ilgili tat duyumları), gazın patlayan kabarcıklarından ziyade çözünmüş karbon dioksitin bir etkisidir.
Karbonik anhidraz 4, ekşi bir tada yol açan karbonik aside dönüşür ve ayrıca çözünmüş karbon dioksit, somatosensoriyel bir tepkiye neden olur.
Dünya atmosferindeki karbondioksit, 2020 yılı sonu itibariyle hacimce milyonda 415 kısım (veya kütlece milyonda 630 kısım) küresel ortalama konsantrasyonuna sahip bir eser gazdır.
Atmosferik CO2 konsantrasyonları mevsimlerle hafifçe dalgalanır, Kuzey Yarımküre ilkbahar ve yaz aylarında bitkiler gazı tükettiğinden düşer ve kuzey sonbahar ve kış aylarında bitkiler uykuya daldıkça veya ölürken ve çürürken yükselir.
Konsantrasyonlar aynı zamanda bölgesel bazda da değişiklik gösterir, en kuvvetli şekilde yere yakın ve havada çok daha küçük varyasyonlar bulunur.
Karbondioksit okyanusta çözünerek karbonik asit (H2CO3), bikarbonat (HCO3−) ve karbonat (CO32−) oluşturur.
Okyanuslarda atmosferde bulunanın yaklaşık elli katı çözünmüş karbondioksit vardır.
Okyanuslar muazzam bir karbon yutağı görevi görüyor ve insan faaliyetleri tarafından yayılan CO2'nin yaklaşık üçte birini kaplıyor.
Karbondioksit, metabolizmalarının bir parçası olarak şekerleri, yağları ve amino asitleri oksijenle parçalayarak enerji elde eden organizmalarda hücresel solunumun son ürünüdür.
Bu, tüm bitkileri, algleri ve hayvanları ve aerobik mantarları ve bakterileri içerir.
Omurgalılarda, karbon dioksit kanda vücudun dokularından deriye (örneğin, amfibiler) veya solungaçlara (örneğin balık), oradan da Karbondioksitin suda çözüldüğü yere veya Karbondioksitin solunduğu akciğerlere gider.
Aktif fotosentez sırasında bitkiler, solunumda saldıklarından daha fazla karbondioksiti atmosferden emebilirler.
Karbondioksit, atmosferik sıcaklık ve basınçlarda renksiz, kokusuz bir gaz olarak ortaya çıkar.
Nispeten toksik değildir ve yanmaz.
Havadan daha ağırdır ve havanın yer değiştirmesiyle boğulabilir.
Suda çözünebilir.
Hafif bir asit olan karbonik asit oluşturur.
Karbon dioksit, karbonun her oksijen atomuna bir çift bağ ile bağlandığı CO2 formülüne sahip tek karbonlu bir bileşiktir.
Normal şartlar altında renksiz, kokusuz bir gaz olan Karbondioksit, besin olarak canlı veya çürüyen bitkilere doğrudan veya dolaylı olarak bağımlı olan tüm hayvanlar, mantarlar ve mikroorganizmalar tarafından solunum sırasında üretilir.
Karbondioksit çözücü, vazodilatör ajan, anestezik, antagonist, sera gazı üyesi, insan metaboliti, gıda paketleme gazı üyesi, gıda itici gaz, soğutucu, Saccharomyces cerevisiae metaboliti, bir
Escherichia coli metaboliti ve bir fare metabolitidir.
Karbon dioksit, tek karbonlu bir bileşik, bir gaz moleküler varlık ve bir karbon oksittir.
Karbon Dioksit, karbonun oksidasyonu sonucu oluşan renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gazdır.
Karbondioksit, katı kokusuz, beyaz bir katı olarak görünür.
Yanmaz ve toksik değildir.
-109°F'de sıvılaşır.
Havanın yer değiştirmesiyle boğulabilir.
Normal çevre koşullarında hafif keskin kokulu, renksiz bir gazdır.
Ticari karbon dioksit, basınçlı silindirlerde veya toplu depolama sistemlerinde veya sıkıştırılmış katı 'kuru buz' bloklarında bir sıvı olarak sevk edilir ve işlenir.
Katı (kuru buz) formlar genellikle bağlayıcı olarak propilen glikol veya mineral yağ gibi ilave maddeler içerir.
Karbondioksit, bir kısım karbon ve iki kısım oksijenden oluşan bir gazdır.
Karbondioksit, dünyadaki en önemli gazlardan biridir çünkü bitkiler, fotosentez adı verilen bir süreçte karbonhidrat üretmek için Karbondioksit kullanır.
İnsanlar ve hayvanlar besin için bitkilere bağımlı olduğundan, dünyadaki yaşamın devamı için fotosentez gereklidir.
Karbondioksit, fosil yakıtların (kömür, doğal gaz ve petrol), katı atıkların, ağaçların ve diğer biyolojik maddelerin yakılması ve ayrıca belirli kimyasal reaksiyonlar (örneğin çimento imalatı) sonucunda atmosfere girer.
Karbondioksit, biyolojik karbon döngüsünün bir parçası olarak bitkiler tarafından absorbe edildiğinde, karbon dioksit atmosferden çıkarılır (veya "tutulur").
Karbondioksit (CO2) doğal olarak oluşan renksiz ve kokusuz bir gazdır.
Karbondioksitin kaynama noktası −70 °C'dir (süblimleşir), buhar yoğunluğu 1,53'tür ve suda az çözünür.
Karbondioksit, solunum (aerobik ve anaerobik), fotosentez ve yanma yoluyla ekosistemdeki çoğu canlı organizmanın ve döngünün hayatta kalması için gereklidir.
Karbondioksit, dünyanın sıcaklığının düzenlenmesinde önemli bir rol oynar ve sera gazlarından biridir.
İskoç kimyager ve doktor Joseph Black, karbondioksiti ilk olarak 1750'lerde tanımladı.
Oda sıcaklığında (20-25 oC), karbondioksit kokusuz, renksiz, hafif asidik ve yanıcı olmayan bir gazdır.
Karbondioksit, moleküler formülü CO2 olan bir moleküldür.
Doğrusal molekül, iki oksijen atomuna, O=C=O, çifte bağlı bir karbon atomundan oluşur.
Karbondioksit esas olarak gaz halinde olmasına rağmen, Karbondioksit ayrıca katı ve sıvı bir şekle sahiptir.
Karbondioksit ancak sıcaklıklar -78 oC'nin altında olduğunda katı olabilir.
Sıvı karbon dioksit esas olarak karbondioksit suda çözüldüğünde bulunur.
Karbondioksit, basınç korunduğunda yalnızca suda çözünür.
Basınç düştükten sonra CO2 gazı havaya kaçmaya çalışacaktır.
Bu olay, suya dönüşen CO2 kabarcıkları ile karakterize edilir.
Karbondioksit esas olarak havada bulunabilir, fakat aynı zamanda karbon döngüsünün bir parçası olarak suda da bulunur.
Karbondioksit renksiz, kokusuz bir gazdır.
Karbondioksit hem doğal olarak hem de benzin, kömür, yağ ve odun yakmak gibi insan faaliyetleri yoluyla üretilir.
Çevrede, insanlar havadaki CO2 seviyelerine katkıda bulunan CO2'yi dışarı verirler.
Karbondioksit, bir karbon ve iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Karbondioksite genellikle Karbondioksitin CO2 formülü denir.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde düşük konsantrasyonda bulunur ve bir sera gazı görevi görür.
Karbondioksitin katı halindeyken, Karbondioksite kuru buz denir.
Karbondioksit, karbon döngüsünün önemli bir bileşenidir.
Atmosferik karbon dioksit, volkanik gaz çıkışı, organik maddenin yanması ve canlı aerobik organizmaların solunum süreçleri dahil olmak üzere birçok doğal kaynaktan elde edilir; insan yapımı karbondioksit kaynakları, esas olarak enerji üretimi ve ulaşım kullanımı için çeşitli fosil yakıtların yakılmasından gelir.
Karbondioksit ayrıca çeşitli mikroorganizmalar tarafından fermantasyon ve hücresel solunum yoluyla üretilir.
Bitkiler, karbonhidratları oluşturmak için hem karbonu hem de oksijeni kullanarak fotosentez adı verilen bir işlem sırasında karbondioksiti oksijene dönüştürür.
Ek olarak, bitkiler ayrıca, daha sonra heterotrofik organizmalar tarafından solunum için kullanılan ve bir döngü oluşturan atmosfere oksijen salmaktadır.
Karbondioksit (CO2), yaşam için karbon döngüsü için önemli olan ve birçok enerji üretiminin bir yan ürünü olan, doğal olarak oluşan bir gazdır.
Karbondioksit de bir sera gazıdır.
Karbondioksit, bitkilerde enerji üretmek için fotosentez ve okyanus tarafından kimyasal alım (okyanus asitlenmesine yol açar) ile atmosferden çıkarılır.
Atmosferdeki toplam karbondioksit miktarı, tarihsel olarak hayvanların ve bitkilerin solunumu ile dengede olmuştur.
Bununla birlikte, son zamanlarda atmosferik ve okyanus CO2 seviyelerinde büyük bir net artış olmuştur.
Bunun temel nedeni, insanların karbonu (fosil yakıtlar şeklinde) yerden çıkarması ve atmosfere Karbondioksit salmasıdır.
Bu yakıtlar, yan ürün olarak karbondioksit üreten yanmaya maruz kalır.
Kimyasal olarak karbondioksit, herhangi bir yanma biçimindeki iki ana çıktıdan biridir (diğeri sudur).
Havadaki az miktarda CO2'ye rağmen, Karbondioksit bitki yaşamı için gereklidir ve küresel karbon döngüsünün önemli bir parçasıdır.
Bitkiler CO2 alır, CO2'yi karbon ve oksijene ayırır, oksijeni atmosfere bırakır ve sonra yaşamak ve büyümek için karbonu tutar.
Karbondioksit bir bileşiktir.
Karbondioksitin molekülleri, iki oksijen atomuna birleştirilmiş bir karbon atomundan oluşur.
Atmosferde, karbondioksit bir sera gazıdır.
Oda sıcaklığında karbondioksit renksiz ve kokusuz bir gazdır.
Karbon dioksit molekülü, iki oksijen atomuna birleştirilmiş bir karbon atomundan oluşur.
Bu, Karbondioksitin kimyasal formülü CO₂ olduğu anlamına gelir.
Atmosferdeki karbondioksit miktarı bir denge ile korunur.
Havadaki CO₂ miktarını azaltan işlemler şunları içerir:
-Bitkiler tarafından karbondioksit ve suyu kendi besinlerini, glikozu yapmak için dönüştüren fotosentez.
-Deniz suyunda çözülür.
Karbondioksit atmosferin %1'inden daha azını oluşturur; bununla birlikte, Karbondioksit önemli bir sera gazıdır.
Bu, atmosferdeki Karbondioksit moleküllerinin radyasyonu emdiği ve Dünya'yı Karbondioksitten daha sıcak tuttuğu anlamına gelir.
Yaklaşık 100 yıldır, atmosfere karbondioksitin uzaklaştırılmasından daha hızlı bir şekilde karbondioksit eklendi.
Ekstra karbondioksit küresel ısınmaya katkıda bulunur.
Soluduğumuz havada düşük konsantrasyonlarda bulunan renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gazdır (hacimce yüzde birin yaklaşık üç yüzde biri).
Karbon içeren herhangi bir madde yandığında karbondioksit oluşur.
Karbondioksit de solunum ve fermantasyonun bir ürünüdür.
Bitkiler fotosentez yoluyla karbondioksiti emer.
Karbondioksit, insan faaliyetleri sonucu fosil yakıtların yanması sonucu açığa çıksa da, bazı doğal süreçler sonucunda da Karbondioksit oluşur.
Karbondioksit, küresel ısınmaya katkıda bulunan başlıca sera gazıdır.
Karbondioksit (CO2), Dünya'daki yaşam için hayati önem taşıyan renksiz, kokusuz, yanmaz bir gazdır.
Karbondioksit, atmosferde bulunan doğal olarak oluşan bir kimyasal bileşiktir.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde hacimce yaklaşık yüzde 0.04 (milyonda 400 parça) konsantrasyonda bulunur.
Karbondioksit, insan ve hayvan solunumundan, volkanlardan, kaplıcalardan ve gayzerlerden ve yaygın olarak fosil yakıtlar olarak bilinen kömür, petrol ve doğal gazın yakılmasından üretilir.
Kabaca Dünya atmosferinin tamamı beş gazdan oluşur: nitrojen, oksijen, su buharı, argon ve karbondioksit.
Karbondioksit, atmosferde yüzde 0.04 ile dördüncü en bol bulunan bileşiktir.
Azot ve oksijen sırasıyla yüzde 78 ve yüzde 20,9 ile en bol bulunan bileşiklerdir.
Bu arada, karbondioksit, Mars ve Venüs'ün atmosferlerinde en bol bulunan gazdır.
Küresel karbon döngüsü, tümü CO2 yayan ve emen Dünya atmosferi, kara, okyanuslar ve fosil yakıtlar arasındaki karbondioksit değişimidir.
Örneğin, bitkiler ve bazı mikroplar, bu organizmaların besin oluşturduğu süreç olan fotosentezde karbondioksit kullanır.
Bu organizmalar daha sonra fotosentezin bir yan ürünü olarak oksijen yayarlar.
Fotosentetik organizmaları destekleyen ormanlar ve okyanusun bazı kısımları, fotosentez yoluyla atmosferden karbondioksiti uzaklaştıran karbon yutakları görevi görür.
Dünyanın ilk atmosferi, şimdiye kıyasla önemli ölçüde daha yüksek karbondioksit seviyelerine sahipti ve neredeyse hiç oksijen içermiyordu.
Bitkiler gibi fotosentetik organizmaların ortaya çıkması, atmosferdeki oksijen seviyelerinin artmasına yol açarak bitkiler, hayvanlar ve insanlar gibi oksijen soluyan organizmaların gelişmesine izin verdi.
İki önemli doğal karbondioksit kaynağı volkanlar ve orman yangınlarıdır.
Organizmaların yiyecekleri enerjiye dönüştürdüğü süreç olan solunum, karbondioksiti serbest bırakır.
İçten yanmalı motorlar da dahil olmak üzere kömür, petrol ve doğal gazın yanması da karbondioksit yayar.
Karbondioksit (CO2) hem doğal kaynaklardan (volkanlar, hayvanların nefesi ve bitki çürümesi dahil) hem de insan kaynaklarından (öncelikle enerji üretmek için kömür, petrol ve doğal gaz gibi fosil yakıtların yakılması) gelir.
Atmosferdeki karbon dioksit miktarı karbon döngüsü tarafından belirlenir - sırasıyla CO2 ekleyen ve çıkaran gazın 'kaynakları' ve 'lavaboları' sistemi.
Döngünün bir kısmı, CO2 püskürten volkanlardan başlayarak kayaları içerir.
Bu, atmosferik CO2'nin yağmur suyuyla karışarak kayalarla reaksiyona giren ve CO2'yi kilitleyen bir asit oluşturduğu bir süreç olan 'havalandırma' ile karşılanır.
Gezegenimizde yaşamın ortaya çıkması, karbon döngüsüne yeni bir katman ekledi.
Bitkiler büyüdükçe atmosferden CO2 alırlar ve öldüklerinde tekrar Karbondioksit açığa çıkar.
Bitkileri tüketen hayvanlar da CO2'yi onlar da ölmeden ve çürümeden önce bir süre depolarlar.
Bazı ölü bitkiler ayrışmaz ve bunun yerine kömür, petrol ve turba gibi diğer organik açıdan zengin tortuların katmanları haline gelir.
Sonunda, bu katmanlar doğal olarak yanar veya yanardağlar aracılığıyla geri dönüştürülerek CO2'yi binlerce (milyonlarca değilse) yıl boyunca atmosfere geri verir.
Karbondioksit, fotosentezin merkezi karbon sabitleyici enzimi olan ribuloz bifosfat karboksilaz-oksijenazın (Rubisco) substratıdır ve solunumda üretilen inorganik karbon şeklidir.
Atmosferdeki CO2 konsantrasyonu, fosil yakıtların yakılmasından kaynaklanan ek girdiler ve karada ek fotosentez ve okyanusta çözelti ile giderilebilecek olandan fazla olan ormansızlaşmanın bir sonucu olarak artmaktadır.
Bunun sadece fotosentez için değil, aynı zamanda küresel iklim için de sonuçları vardır: CO2, atmosferdeki H2O buharından sonra en önemli ikinci sera gazıdır.
Karbondioksit, CO2, genellikle bir gazdır.
Karbondioksit hayvanlar ve insanlar tarafından solunur ve bitkiler tarafından oksijen üretmek için kullanılır.
Katı halde, Karbon dioksit kuru buzdur.
Karbondioksit, iki oksijen atomu ve bir karbon atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Karbondioksit günlük yaşam için gereklidir çünkü Karbondioksit bitkiler tarafından kullanılır ve hayvanlar tarafından solunur.
Karbondioksit, CO2, oda sıcaklığında bir gazdır ve dünya atmosferinde bir gazdır.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde yaklaşık 385 ppm'den oluşur.
Karbon Dioksit (CO2) iki oksijen atomu ve bir karbon atomundan oluşan moleküler yapıya sahip bir gazdır.
Karbondioksit, CO2'nin kızılötesi dalga boylarını absorbe etme yeteneği nedeniyle önemli bir sera gazıdır.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde gaz olarak bulunan kimyasal bir bileşiktir.
Karbondioksit hayvanlar tarafından solunur ve bitkiler tarafından fotosentez adı verilen bir süreçte kullanılır.
Karbondioksit genel olarak hayvanlar tarafından solunur ve fotosentez sırasında bitkiler tarafından kullanılır.
Karbondioksit, diğer kimyasal süreçlerin yanı sıra fosil yakıtların veya bitkisel maddelerin yakılmasıyla oluşturulabilir.
Karbon Dioksit, CO2, atmosferde bulunan ve solunum sırasında oluşan renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gazdır.
Karbondioksit, CO2, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır.
Karbon dioksit, tek bir karbon atomuna kovalent olarak bağlı iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Karbondioksit, standart sıcaklık ve basınçta bir gazdır ve Dünya atmosferinde gaz olarak bulunur Karbon dioksit, iki oksijen atomuna kovalent olarak bağlı bir karbon atomundan oluşur.
Karbondioksit, hayvanlar tarafından solunan ve fotosentez sırasında bitkiler tarafından kullanılan (standart sıcaklık ve basınçta) bir gazdır.
Karbondioksit, CO2, iki oksijen atomu ve bir karbon atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Atmosferimizde bir gaz olarak bulunan karbondioksit, güneşten gelen birçok kızılötesi dalga boyunu emer.
Karbondioksit (CO2) renksiz ve kokusuz bir gazdır.
Karbondioksit yanıcı değildir ve kimyasal olarak reaktif değildir.
CO2 havadan 1,5 kat daha ağırdır (Karbondioksitin yoğunluğu 25°C'de ve 1 atm'de 1,80 g L-1'dir).
Karbondioksit yavaş yayılır, yokuş aşağı akar ve düşük kotlarda birikebilir.
Seyreltik volkanik dumanlardaki CO2 konsantrasyon aralıkları, ~360 ppm'lik troposferik arka planın üzerinde 1 ppm ila yüzlerce ppm arasında değişebilir ve gazın alt atmosferde yaklaşık 4 yıllık kalma süreleri vardır.
Zarar vermek için gereken yüksek CO2 seviyeleri nedeniyle, CO2 konsantrasyonları genellikle havadaki gazın hacimce yüzdesi olarak ifade edilir (%1 = 10.000 ppmv). Bu, diğer volkanik gazların aksine.
Karbon dioksit (veya CO2), dünya atmosferinde bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşan renksiz ve kokusuz doğal olarak oluşan bir gazdır.
Bir sera gazı (GHG) olarak, Karbondioksit ısıyı hapsederek gezegenin yaşanmaz derecede soğuk olmamasını sağlar.
Karbon dioksit (CO2), fotosentezin (karbon asimilasyonu olarak da adlandırılır) temel bir bileşenidir.
Fotosentez, yeşil bitkilerde CO2 ve suyu şekere dönüştürmek için ışık enerjisi kullanan kimyasal bir süreçtir.
Bu şekerler daha sonra solunum yoluyla bitki içinde büyüme için kullanılır.
Fotosentez hızı ile solunum hızı arasındaki fark, bitkide kuru madde birikiminin (büyümesinin) temelidir.
Örtü altı üretiminde tüm yetiştiricilerin amacı, kuru madde içeriğini artırmak ve mahsul verimini ekonomik olarak optimize etmektir.
CO2, iyileştirilmiş bitki büyümesi ve canlılığı yoluyla üretkenliği artırır.
CO2 ile verimliliği artırmanın bazı yolları arasında daha erken çiçeklenme, daha yüksek meyve verimi, güllerde azalan tomurcuk kaybı, gelişmiş gövde gücü ve çiçek boyutu sayılabilir.
Yetiştiriciler CO2'yi bir besin maddesi olarak görmelidir.
Karbondioksit atmosferde doğal olarak oluşan bir gazdır.
Karbondioksit ayrıca çevreye son derece zararlı bir "sera" gazı olarak tanımlanan fosil yakıtların yakılmasıyla da üretilir.
Sera gazları artıyor, ancak artan yenilenebilir enerji kullanımıyla dengeleniyor.
Karbon dioksit (kimyasal formül: CO2), tek bir karbon atomuna kovalent olarak bağlı iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Karbondioksit, standart sıcaklık ve basınçta bir gazdır ve bu durumda Dünya atmosferinde bulunur.
Karbondioksit, bitkiler tarafından fotosentez sırasında, solunumda tüketilebilen veya bitki büyümesi ve gelişmesi için gerekli olan diğer organik bileşikleri üretmek için hammadde olarak kullanılabilen şekerleri yapmak için kullanılır.
Karbondioksit, bitkiler tarafından ve besin olarak doğrudan veya dolaylı olarak bitkilere bağımlı olan tüm hayvanlar, mantarlar ve mikroorganizmalar tarafından solunum sırasında üretilir.
Karbondioksit bu nedenle karbon döngüsünün önemli bir bileşenidir.
Karbondioksit, diğer kimyasal işlemlerin yanı sıra, fosil yakıtların yanması veya bitkisel maddelerin yanması sonucu ortaya çıkar.
Volkanlardan ve kaplıcalar ve gayzerler gibi diğer jeotermal süreçlerden ve karbonatların kabuklu kayalarda çözünmesiyle büyük miktarlarda karbondioksit salınır.
Karbondioksitin 5.1 atmosferin altındaki basınçlarda sıvı hali yoktur.
1 atmosferde (ortalama deniz seviyesi basıncına yakın), gaz, -78 °C'nin altındaki sıcaklıklarda doğrudan bir katıya çökelir ve katı, -78 °C'nin üzerindeki bir gaza doğrudan süblimleşir.
Katı haldeyken, karbondioksite genellikle kuru buz denir.
Organik maddenin ayrışması yoluyla, bu doğal sürecin bir parçası olarak CO₂ atmosfere salınır.
Aynı zamanda fotosentez, atmosferik CO₂'yi önemli ölçüde azaltmaya yardımcı olur.
CO₂'nin sudaki çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır, bu nedenle okyanuslar hem CO₂ üretir hem de azaltır.
Antropojenik (insan yapımı) karbondioksit kaynakları öncelikle fosil yakıtların yanma süreçleriyle ilgilidir.
CO₂, atmosferde biriken ve biyosfer ve okyanuslarla sürekli değişim halinde olan atıl bir son üründür.
Karbondioksit su ile reaksiyona girerek karbonik asit veya hidrojen karbonat oluşturur, bu da pH değerinde, yani suyun asitliğinde bir değişikliğe yol açar.
Sera etkisini yoğunlaştıran diğer antropojenik CO₂ kaynakları, örneğin ormanların temizlenmesi veya bataklıklar gibi sulak alanların kurutulması gibi arazi kullanımındaki değişiklikleri içerir.
Karbondioksit (CO2) atmosferde doğal olarak oluşan renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gazdır.
CO2 vücut metabolizması tarafından üretilir ve solunan nefesin normal bir bileşenidir.
Karbondioksit ayrıca fosil yakıtların ve volkanik patlamalar gibi doğal kaynakların yanmasından da kaynaklanır.
Dış havadaki CO2 seviyeleri tipik olarak 300 ila 400 ppm (%0.03 ila %0.04) arasında değişir, ancak metropol alanlarda 600-900 ppm kadar yüksek olabilir.
Karbondioksit en yaygın olarak bir gaz sunsa da, CO2 katı (kuru buz) biçimde de bulunabilir.
Yeterli oksijenin bulunması halinde karbon dioksit, CO2, karbon esaslı malzemelerin yanma sürecinin son ürünüdür.
Yetersiz oksijen varsa, bunun yerine karbon monoksit CO oluşur.
Karbondioksit aynı zamanda soluduğumuz gazdır, çünkü Karbondioksit solunumun bir ürünüdür, bu sayede oksijen atomları, yaşamı sürdürmek için gerekli enerjiyi serbest bırakmak üzere gıda maddelerini 'yakmak' (oksitlemek) için kullanılır.
Karbondioksit düşük enerjili bir bileşiktir, yani Karbondioksitin oluşumu maksimum enerji salınımına karşılık gelir.
Bu, CO2'nin nispeten atıl olduğu anlamına gelir, çünkü Karbondioksiti daha yüksek enerjili bir bileşik oluşturmak üzere reaksiyona girmeye ikna etmek için çok fazla enerji kullanılması gerekir.
Ancak Doğa bu sorunu aşmanın bir yolunu bulmuş ve bir katalizör (klorofil) kullanarak CO2'den ve güneş ışığından gelen enerjiden faydalanmıştır.
Tüm yeşil bitkilerde meydana gelen bu süreç, yani fotosentez, CO2 ve suyu karbonhidratlara dönüştürerek atık ürün olarak oksijeni serbest bırakır.
CO2 atmosferden hem fotosentez yoluyla hem de büyük miktarlarda Karbondioksitin okyanuslarda çözünmesiyle uzaklaştırılır.
Ancak Karbondioksit aynı zamanda canlı organizmaların solunumu ile de oluşur ve bu 3 süreç atmosferdeki CO2 dengesini yaklaşık %0.04'lük sabit bir miktarda tutar.
Bununla birlikte, bu yüzyılın başında büyük çapta başlayan fosil yakıtların yakılması, atmosferdeki CO2 miktarının hızla artacağı ve olası feci çevresel sonuçlara yol açacağı endişesini yarattı.
CO2 normal koşullar altında renksiz, kokusuz bir gazdır, ancak -78,5°C'nin altına soğutulursa Karbondioksit katılaşarak 'kuru buz' oluşturur, bu da soğutucu olarak veya rock konserlerinde 'duman' etkisi için kullanım bulur.
O=C=O yapısında lineer bir molekül olarak bulunur.
Karbon dioksit, ısı veya asitlerin karbonatlar üzerindeki etkisiyle laboratuvarda yapılabilir.
Aslında, Karbondioksit, asit yağmurunun kireçtaşı (kalsiyum karbonat) kayaları üzerindeki etkisidir, bu da CO2'yi serbest bırakır ve kayalarda sonunda mağaralar ve oyuklar oluşturan delikler oluşturur.
Karbondioksit, Karbondioksitin görünür ışığa karşı şeffaf olma, ancak kızılötesini engelleme özelliğine sahiptir.
Bu, güneşten gelen görünür ışığın, ısınan Dünya'nın yüzeyine ulaşmak için atmosferden geçtiği anlamına gelir.
Karbondioksit ısındıkça, Karbondioksit atmosfere geri yayılan, ancak atmosferdeki CO2 onu engellediği için uzaya geri kaçamayan kızılötesi radyasyon (ısı) yayar.
Böylece CO2, ısıyı hapsetme ve böylece Dünya'nın yüzeyini sıcak tutma etkisine sahiptir.
Bu, seralarda görülene benzer bir süreç olduğundan 'Sera Etkisi' olarak adlandırılmıştır.
Dolayısıyla atmosferdeki CO2 konsantrasyonu, Dünya'nın ne kadar ısındığını kontrol etmek için çok önemlidir.
Karbondioksit, oda sıcaklığında renksiz, kokusuz, hafif asidik tadı olan ve yanıcı olmayan bir gazdır.
Kuru Buz ticari adıyla da bilinen katı karbon dioksit, -78 oC (-109 0F) veya üzerinde süblimleşir (doğrudan bir katıdan gaza dönüşür).
Karbon dioksit, moleküler formülü CO2 olan moleküler bir katıdır.
Doğrusal molekül, iki oksijen atomuna, O=C=O, çifte bağlı bir karbon atomundan oluşur.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde en bol bulunan dördüncü gazdır.
Hayvanlar karbondioksiti dışarı verir ve bitkiler Karbondioksiti şekerlere ve diğer enerji biçimlerine dönüştürmek için fotosentez kullanır.
Karbon Dioksit hem renksiz hem de kokusuz bir gazdır.
Çevrede sadece CO2 doğal olarak üretilmez, aynı zamanda Karbon Dioksit de oluşturulabilir.
CO2, benzin, petrol, kömür ve odun yakma gibi insan faaliyetleri yoluyla oluşturulabilir.
Solunum, bireysel nefes verirken havadaki CO2 seviyesini arttırır.
Karbondioksit, solunum, yanma ve organik maddelerin ayrışması sırasında açığa çıkan ve daha sonra çoğunlukla havadan emilen ağır, kokusuz, renksiz, hafif asit tadında ve yanıcı olmayan (oda sıcaklığında) bir gazdır.
Bazen karbonik asit gazı olarak adlandırılan Karbondioksitin moleküler yapısı, iki oksijen atomuna (O) bağlı bir karbon atomundan (C) oluşur: CO2.
Karbondioksit, belki de Karbondioksitin bitki ve hayvan yaşamının döngüleriyle çok yakından bağlantılı olması nedeniyle, sıradan havadan ayırt edilen ilk gazdı.
İnsanlar hava soluduğunda veya odun ve diğer yakıtlar yakıldığında karbondioksit açığa çıkar; bitkiler enerjiyi yiyecek olarak depolarken karbondioksit kullanırlar.
CO2 olarak da bilinen karbondioksit, doğal olarak meydana gelen olaylar ve insan yapımı faaliyetler yoluyla sürekli olarak salınan renksiz bir maddedir.
Açık kaynaklar:
Birincil dış mekan CO2 kaynağı, kömür gibi yanan fosil yakıtlardan gelir.
CO2 emisyonlarına katkıda bulunan diğer olaylar arasında orman yangınları, volkanik patlamalar ve motorlu taşıt kirliliği sayılabilir.
Artan CO2 seviyelerinin dolaylı bir nedeni ormansızlaşmadır.
Ağaçlar ölüp çürüdüğünde CO2 açığa çıkar.
İç mekan kaynakları:
Bina sakinleri nefes verdiklerinde CO2 ürettikleri için CO2 seviyeleri genellikle içeride (dışarıya kıyasla) daha yüksektir.
İç mekan yanma cihazları, özellikle gaz sobaları, jeneratörler ve diğer benzinle çalışan ekipmanlar CO2 seviyelerine katkıda bulunur.
KARBON DİOKSİT KULLANIMLARI ve UYGULAMALARI:
-Basınçlı CO2 içeren küçük bidonlar, bisiklet lastiklerini ve can yeleklerini şişirmek ve paintball silahlarına güç sağlamak için kullanılır.
-Soda popundaki "fizz" karbondioksitten sağlanır.
-Karbondioksit ayrıca maya tarafından fermantasyon sırasında salınır, bira CO2'sinin başını verir ve şampanyayı kabarcıklı yapar.
Karbondioksit yanıcı olmadığı için bazı yangın söndürücülerde CO2 kullanılmaktadır.
-Karbondioksit balıkların solungaçları yoluyla suya, insanlar da dahil olmak üzere hava soluyan kara hayvanlarının akciğerleri yoluyla havaya geri döner.
-Karbondioksit, organik maddelerin çürümesi ve şekerlerin ekmek, bira ve şarap yapımında fermantasyonu sırasında üretilir.
-Karbondioksit, odun, turba ve diğer organik maddeler ile kömür, petrol ve doğal gaz gibi fosil yakıtların yakılmasıyla üretilir.
-Karbondioksit, örneğin kaynak ve yangın söndürücülerde soy gaz olarak, hava tabancalarında ve yağ geri kazanımında basınçlandırıcı gaz olarak, kimyasal hammadde olarak ve kahve ve kafeinsizleştirmede süper kritik sıvı çözücü olarak kullanılan çok yönlü bir endüstriyel malzemedir.
-Süper kritik kurutma.
-İçme suyuna ve bira ve köpüklü şarap dahil gazlı içeceklere köpürme sağlamak için karbon dioksit eklenir.
-Kuru buz olarak bilinen donmuş katı CO2 formu, kuru buz püskürtmede soğutucu ve aşındırıcı olarak kullanılır.
-Karbondioksit, yakıtların ve kimyasalların sentezi için bir hammaddedir.
-Karbondioksit ayrıca okyanus asitlenmesine neden olur çünkü Karbondioksit suda çözünerek karbonik asit oluşturur.
-Endüstriyel olarak, karbon dioksit, amonyak sentezi için hidrojenin hazırlanmasının bir yan ürünü olarak, kireç fırınlarından ve diğer kaynaklardan baca gazlarından çok çeşitli uygulamalar için geri kazanılır.
-Karbondioksit soğutucu olarak, yangın söndürücülerde, can salları ve can yeleklerini şişirmede, kömür patlatmada, kauçuk ve plastikleri köpürtmede, seralarda bitkilerin büyümesini teşvik etmede, hayvanları kesim öncesi hareketsizleştirmede ve gazlı içeceklerde kullanılır.
-Karbondioksit gıda endüstrisi, petrol endüstrisi ve kimya endüstrisi tarafından kullanılır.
Karbondioksitin çeşitli ticari kullanımları vardır, ancak Karbondioksitin bir kimyasal olarak en büyük kullanımlarından biri gazlı içeceklerin üretimidir; Karbondioksit, soda, bira ve köpüklü şarap gibi gazlı içeceklerde ışıltı sağlar.
-Kimyasalların öncüsü:
Kimya endüstrisinde, karbondioksit esas olarak üre üretiminde bir bileşen olarak tüketilir, daha küçük bir kısmı metanol ve bir dizi başka ürün üretmek için kullanılır.
Sodyum salisilat gibi bazı karboksilik asit türevleri, Kolbe-Schmitt reaksiyonu ile CO2 kullanılarak hazırlanır.
-Kimyasal üretim için CO2 kullanan geleneksel işlemlere ek olarak, elektrokimyasal yöntemler de araştırma düzeyinde araştırılmaktadır.
Özellikle, CO2'den (metanol gibi) yakıtların üretimi için yenilenebilir enerji kullanımı caziptir çünkü bu, kolayca taşınabilen ve geleneksel yakma teknolojilerinde kullanılabilen ancak net CO2 emisyonu olmayan yakıtlarla sonuçlanabilir.
-Tarım:
Bitkiler fotosentez yapabilmek için karbondioksite ihtiyaç duyar.
Seraların atmosferleri (eğer büyükse), bitki büyüme oranını sürdürmek ve arttırmak için ek CO2 ile zenginleştirilmelidir.
-Gıdalar:
Karbondioksit, gıda endüstrisinde itici gaz ve asitlik düzenleyici olarak kullanılan bir gıda katkı maddesidir.
Pop Rocks adlı bir şeker, karbondioksit gazı ile yaklaşık 4.000 kPa'da (40 bar; 580 psi) basınçlandırılır.
CO2 ağza yerleştirildiğinde (tıpkı diğer sert şekerler gibi) çözülür ve sesli bir patlama ile gaz kabarcıklarını serbest bırakır.
Kabartma ajanları, karbondioksit üreterek hamurun kabarmasına neden olur.
Ekmek mayası, hamur içindeki şekerlerin fermantasyonu ile karbondioksit üretirken, kabartma tozu ve kabartma tozu gibi kimyasal mayalayıcılar, ısıtıldığında veya asitlere maruz kaldığında karbondioksiti serbest bırakır.
-İçecekler:
Karbondioksit, gazlı alkolsüz içecekler ve sodalı su üretmek için kullanılır.
Geleneksel olarak, bira ve köpüklü şarabın karbonasyonu doğal fermantasyon yoluyla meydana geldi, ancak birçok üretici bu içecekleri fermantasyon işleminden geri kazanılan karbondioksit ile karbonatlıyor.
-Şişelenmiş ve fıçı bira durumunda kullanılan en yaygın yöntem, geri dönüştürülmüş karbondioksit ile karbonatlamadır.
İngiliz gerçek bira hariç, fıçı bira genellikle soğuk bir oda veya mahzendeki fıçılardan, bazen nitrojen ile karıştırılmış basınçlı karbon dioksit kullanılarak bardaki dağıtım musluklarına aktarılır.
-Şarap yapımı:
Hasattan sonra üzümleri korumak için kullanılan kuru buz.
Kuru buz şeklindeki karbon dioksit, şarap yapımında soğuk ıslatma aşaması sırasında, yabani mayanın kendiliğinden fermantasyonunu önlemeye yardımcı olmak için üzüm salkımlarını toplandıktan sonra hızla soğutmak için sıklıkla kullanılır.
Su buzu yerine kuru buz kullanmanın ana avantajı, üzüm şırasındaki şeker konsantrasyonunu ve dolayısıyla bitmiş şaraptaki alkol konsantrasyonunu azaltabilecek herhangi bir ilave su eklemeden üzümleri soğutmasıdır.
Karbondioksit ayrıca, Beaujolais şarabı üretmek için kullanılan süreç olan karbonik maserasyon için hipoksik bir ortam yaratmak için kullanılır.
-Karbondioksit bazen oksidasyonu önlemek için şarap şişelerini veya fıçılar gibi diğer saklama kaplarını doldurmak için kullanılır, ancak Karbondioksit, Karbondioksitin şaraba çözünmesi ve daha önce hareketsiz bir şarabı biraz gazlı hale getirme sorununa sahiptir.
Bu nedenle profesyonel şarap üreticileri tarafından bu işlem için nitrojen veya argon gibi diğer gazlar tercih edilir.
-Soğutucu olarak ve gazlı içecek yapımında kullanılır.
-Gıdaları dondurmak, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek ve yangın söndürme maddesi olarak kullanılır.
-Soğutucu olarak kullanılır.
-Karbondioksit, buhar reformasyonu ile endüstriyel hidrojen üretiminin ve amonyak üretiminde su gazı kaydırma reaksiyonunun bir yan ürünüdür.
Bu süreçler, su ve doğal gazın (esas olarak metan) reaksiyonu ile başlar.
Bu, bira ve alkolsüz içeceklerin karbonatlanmasında kullanım için önemli bir gıda sınıfı karbondioksit kaynağıdır ve ayrıca kümes hayvanları gibi sersemletici hayvanlar için de kullanılır.
2018 yazında, birkaç amonyak tesisinin bakım için geçici olarak kapatılması nedeniyle Avrupa'da bu amaçlara yönelik bir karbondioksit kıtlığı ortaya çıktı.
-Karbondioksit, taşınabilir basınçlı aletlerde pnömatik (basınçlı gaz) sistemler için en sık kullanılan sıkıştırılmış gazlardan biridir.
Karbon dioksit kaynak için bir atmosfer olarak da kullanılır, ancak kaynak arkında Karbon dioksit çoğu metali oksitlemek için reaksiyona girer.
Karbondioksitle yapılan kaynakların, daha atıl atmosferlerde yapılanlardan daha kırılgan olduğuna dair önemli kanıtlara rağmen, otomotiv endüstrisinde kullanım yaygındır.
-MIG kaynağı için kullanıldığında, CO2 kullanımı bazen Metal Aktif Gaz için MAG kaynağı olarak adlandırılır, çünkü CO2 bu yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girebilir.
Karbondioksit, gerçek atıl atmosferlerden daha sıcak bir su birikintisi üretme eğilimindedir ve akış özelliklerini iyileştirir.
Karbondioksit bölgeyi gevrekleştirme eğiliminde olduğundan, ancak nihai sünekliğin önemli bir endişe olmadığı genel yumuşak çelik kaynağı için bir sorun olmayabilir, çünkü bu genellikle kaynak yaparken istenen etkinin tersidir.
-Karbondioksit, karbon dioksit ucuz ve yanıcı olmadığından ve Karbondioksit, oda sıcaklığında yaklaşık 60 bar (870 psi; 59 atm) ulaşılabilir bir basınçta gazdan sıvıya bir faz geçişine maruz kaldığından, basınçlı gaz gerektiren birçok tüketici ürününde kullanılır. ), belirli bir kaba, aksi takdirde olacağından çok daha fazla karbondioksitin sığmasına izin verir.
-Can yelekleri genellikle hızlı şişirmek için basınçlı karbon dioksit bidonları içerir.
-Alüminyum CO2 kapsülleri ayrıca hava tabancaları, paintball kalemleri/silahları, bisiklet lastiklerini şişirmek ve karbonatlı su yapmak için sıkıştırılmış gaz kaynağı olarak satılmaktadır.
-Zararlıları öldürmek için yüksek konsantrasyonlarda karbondioksit de kullanılabilir.
-Sıvı karbondioksit, bazı gıda ürünlerinin ve teknolojik malzemelerin süper kritik kurutulmasında, taramalı elektron mikroskobu için numunelerin hazırlanmasında ve kahve çekirdeklerinin kafeinsizleştirilmesinde kullanılmaktadır.
-Karbondioksit alevin etrafındaki ortamı gazla doldurarak alevleri söndürmek için kullanılabilir.
Karbondioksit alevi söndürmek için kendi başına reaksiyona girmez, ancak yerini değiştirerek oksijen alevini aç bırakır.
Bazı yangın söndürücüler, özellikle elektrik yangınları için tasarlanmış olanlar, basınç altında sıvı karbon dioksit içerir.
-Karbondioksit ayrıca, belirli tehlikelerin yerel olarak uygulanması ve korunan bir alanın tamamen su basması için sabit yangından korunma sistemlerinde bir söndürme maddesi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
-Uluslararası Denizcilik Örgütü standartları, gemi ambarlarının ve makine dairelerinin yangından korunması için karbondioksit sistemlerini tanır.
-Sıvı karbon dioksit, birçok lipofilik organik bileşik için iyi bir çözücüdür ve kahveden kafeini çıkarmak için kullanılır.
-Karbondioksit, farmasötik ve diğer kimyasal işleme endüstrilerinde organoklorürler gibi daha geleneksel çözücülere daha az toksik bir alternatif olarak dikkat çekmiştir.
Karbondioksit de bu nedenle bazı kuru temizleyiciler tarafından kullanılmaktadır.
-Süperkritik karbondioksitin özelliklerinden dolayı bazı aerojellerin hazırlanmasında karbon dioksit kullanılmaktadır.
-Tıpta apne sonrası solunumu uyarmak ve kandaki O2/CO2 dengesini stabilize etmek için oksijene %5'e kadar karbondioksit (atmosferik konsantrasyonun 130 katı) eklenir.
-Karbondioksit, solunabilir bir gaz oluşturarak %50'ye kadar oksijenle karıştırılabilir; bu, Carbogen olarak bilinir ve çeşitli tıbbi ve araştırma amaçlı kullanımları vardır.
-Diğer bir tıbbi kullanım, tedavi amaçlı olarak volkanik deşarj sonrası karbon dioksiti kullanan mofette, kuru kaplıcalardır.
-Karbondioksit, Karbondioksitin petrol ile karışabilir hale geldiği zaman, genellikle süper kritik koşullar altında, üretim petrol kuyularına veya bitişiğine Karbondioksitin enjekte edildiği gelişmiş petrol geri kazanımında kullanılır.
Bu yaklaşım, birincil ekstraksiyona ek olarak artık petrol doygunluğunu %7 ila %23 arasında azaltarak orijinal petrol geri kazanımını artırabilir.
Karbondioksit hem bir basınçlandırma maddesi olarak hareket eder hem de yeraltı ham petrolünde çözündüğünde Karbondioksitin viskozitesini önemli ölçüde azaltır ve değişen yüzey kimyası, petrolün rezervuardan çıkarma kuyusuna daha hızlı akmasını sağlar.
Olgun petrol sahalarında, karbondioksiti enjeksiyon noktalarına taşımak için geniş boru ağları kullanılır.
-Geliştirilmiş kömür yatağı metan geri kazanımında, kömür damarının sıkışmış metanı serbest bırakmasını sağlamak için öncelikle suyun çıkarılmasına (basıncı azaltmak için) dayanan mevcut yöntemlerin aksine, karbon dioksit metanı yerinden çıkarmak için kömür damarına pompalanacaktır.
-Karbondioksit, enerji üretiminden kaynaklanan CO2'nin, daha sonra biyodizel yakıta dönüştürülebilecek alglerin büyümesini teşvik etmek için havuzlara kabarcıklanması önerilmiştir.
Cyanobacterium Synechococcus elongatus'un bir suşu, fotosentez kullanarak CO2'den izobütiraldehit ve izobütanol yakıtlarını üretmek için genetik olarak tasarlanmıştır.
-Sıvı ve katı karbondioksit, özellikle dondurma ve diğer dondurulmuş gıdaların taşınması ve depolanması sırasında kullanıldıkları gıda endüstrisinde önemli soğutuculardır.
Katı karbondioksite "kuru buz" denir ve soğutma ekipmanının pratik olmadığı küçük sevkiyatlar için kullanılır.
Katı karbon dioksit, hava sıcaklığından bağımsız olarak normal atmosfer basıncında her zaman −78,5 °C'nin (−109,3 °F) altındadır.
-Gıdaları dondurmak, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek ve yangın söndürme maddesi olarak kullanılır.
-Karbondioksit, en eski lazer türlerinden biri olan karbon dioksit lazerdeki lazer ortamıdır.
-Karbondioksit, suya sürekli gaz ekleyerek ve böylece pH'ın yükselmesini önleyerek, yüzme havuzlarının pH'ını kontrol etmenin bir yolu olarak kullanılabilir.
Bunun avantajları arasında (daha tehlikeli) asitlerin kullanılmasından kaçınılması yer alır.
-Benzer şekilde, Karbondioksit ayrıca, kalsiyum karbonatın suda daha serbest bir şekilde çözünmesini sağlamak için kalsiyum karbonat üzerinden geçirilen suyun pH'ını geçici olarak düşürmek için kalsiyum reaktörlerinde Karbondioksitin yaygın olarak kullanıldığı resif akvaryumlarında da kullanılır.
Karbondioksitin bazı mercanlar tarafından iskeletlerini oluşturmak için kullanıldığı yerdir.
-Nükleer enerji üretimi için İngiliz gelişmiş gaz soğutmalı reaktörde birincil soğutucu olarak kullanılır.
-Karbondioksit ayrıca ilgili çeşitli temizleme ve yüzey hazırlama tekniklerinde de kullanılmaktadır.
-İnsanlar karbondioksiti birçok farklı şekilde kullanırlar.
En bilinen örnek, karbon dioksitin alkolsüz içeceklerde ve birada gazlı hale getirmek için kullanılmasıdır.
-Kabartma tozu veya mayanın saldığı karbondioksit, kek hamurunun kabarmasını sağlar.
-Bazı yangın söndürücüler karbondioksit kullanır çünkü Karbondioksit havadan daha yoğundur.
Karbondioksit, CO2'nin ağırlığı nedeniyle bir yangını örtebilir.
Karbondioksit oksijenin ateşe ulaşmasını engeller ve bunun sonucunda yanan malzeme yanmaya devam etmek için ihtiyaç duyduğu oksijenden mahrum kalır.
-Karbondioksit, kahvenin kafeinsizleştirilmesinde kullanılan süper kritik sıvı ekstraksiyonu adı verilen bir teknolojide de kullanılmaktadır.
-Genellikle Kuru Buz olarak bilinen katı karbon dioksit formu, tiyatrolarda sahne sisleri oluşturmak ve "sihirli iksirler" balonu gibi şeyler yapmak için kullanılır.
-Diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
-Gıda işleme de kullanılır.
-Çok sayıda başka kullanım alanı vardır.
-Oksijen maskelerinde kullanılır.
-Gençleştirici ve yaşlanma karşıtı ürünlerde kullanılır.
-Koruyucu işlevi vardır.
-İçecekleri gazlı hale getirmek ve yiyecekleri taze tutmak için kullanılan karbondioksit.
-Basınçlı karbondioksit kullanan yaygın ürünler arasında bisiklet lastikleri, can yelekleri ve paintball silahları bulunur.
-Karbondioksit, gazoz üretmek için kullanılır ve alkollü içeceklerin üretiminde fermantasyon sırasında maya tarafından oluşturulur.
Karbondioksit yanıcı olduğu için bazı yangın söndürücülerde karbondioksit kullanılmaktadır.
-Karbondioksit endüstride kuru buz olarak, gazlı içeceklerde vb. yaygın olarak kullanılmaktadır.
-Karbondioksit gazlı içeceklerde ve reaktif olmayan bir atmosfer sağlamak için kullanılır.
-Karbondioksit de endüstriyel işlemlerle üretilir.
Doğal gaz, kömür veya büyük hacimli fermantasyon işlemlerinden hidrojen veya amonyak üreten endüstriyel tesisler, karbondioksitin en büyük ticari üreticilerinden bazılarıdır.
-Karbondioksitin yiyecek ve içecek endüstrisinde gazlı içecekler de dahil olmak üzere birçok uygulaması vardır.
-Ticari olarak karbondioksitin binlerce kullanım alanı vardır.
En bilinen örnek, karbon dioksitin alkolsüz içecekleri ve birayı karbonatlamak için kullanılmasıdır.
-Karbondioksit ayrıca kahveyi kafeinsizleştirmek için kullanılan süper kritik sıvı ekstraksiyonu adı verilen bir teknolojide kullanım alanı bulur.
-Kuru Buz, tiyatro yapımlarında sahne sisleri yapmak ve sağda gösterildiği gibi "sihirli iksirler" balonu yapmak için kullanılır.
KARBON DİOKSİT NEREDEN GELİYOR?
Karbondioksit tam yanmanın sonucudur.
Tam yanma, bir hidrokarbonun oksijenle reaksiyona girerek karbondioksit ve su ürettiği kimyasal bir reaksiyondur.
Tam yanma genellikle (ancak her zaman değil) bir alev içerir.
Bir mumun yandığını izlediğinizde tam yanmaya tanık oluyorsunuz: mum mumu, havadaki oksijen ve yanan fitilden gelen ısı ile reaksiyona giren bir hidrokarbondur.
Karbondioksit renksiz ve kokusuz bir gaz olarak havaya salınır.
Karbondioksit, büyük ölçüde reaktif olmayan bir gazdır ve bir kez salındığında, Karbondioksit atmosferde hızla karışır.
BİRA, KÖPÜKLÜ, FIRINLAMA ve EKMEK
Karbonhidratların fermantasyonu da CO2 üretir ve bu eksik solunum şekli yan ürün olarak alkol üretir.
Şampanyadaki veya biranın başındaki kabarcıklar CO2'dir, çünkü bu gaz şişe açıldığında ve basınç serbest kaldığında çözeltiden çıkar.
Gazlı içeceklere ışıltı katmak için genellikle çeşitli içeceklere kasıtlı olarak karbondioksit eklenir.
Suda CO2, hafif bakterisit özelliklere sahip çok zayıf bir asit olan karbonik asit oluşturmak üzere çözünür.
Karbonik asit ayrıca tadı arttırmak, sindirimi teşvik etmek ve dilde hoş bir karıncalanma hissi vermek gibi bir dizi başka faydalı etkiye de sahiptir.
Karbondioksit fırıncılıkta da kullanılır.
Tipik kabartma tozları, sodyum bikarbonat (NaHCO3) dahil olmak üzere bir dizi bileşenden oluşur.
Ayrıca tartarik asit, asidik tuz (sodyum alüminyum sülfat) ve nişasta gibi hafif bir asit içerirler.
Pişirmenin gerçek hilesi, pişirme döngüsü boyunca CO2'nin iki ayrı zamanda salınması için doğru kimyayı yaratmaktır.
Birincisi oda sıcaklığında, nemli asit karbonatla hafifçe reaksiyona girerek CO2'yi serbest bıraktığında ve böylece hamurda çok sayıda küçük boşluk oluşturduğunda meydana gelir.
İkincisi fırında meydana gelir ve daha az asidik olan alüminyum tuzunun etkisinden dolayı sadece daha yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer.
Bu ikinci işlemde açığa çıkan CO2, ekmeğe hafif, kabarık dokusunu vermek için boşlukları şişirir.
Benzer şekilde, CO2 de ekmek yapmak için kullanılır, ancak bu örnekte CO2, şeker ve diğer küçük karbonhidratlarla beslenen bir kültür olan mayadan gelir.
CO2 nasıl yapılır?
Karbon okyanuslarda, toprakta ve canlılarda depolanır ve bu depodan CO2 şeklinde atmosfere salınır.
CO2, bir karbon atomunun, organik maddenin çürümesi, odun, kömür ve doğal gaz gibi malzemelerin yanması da dahil olmak üzere, insan ve hayvanların nefes alması yoluyla bir dizi süreçle bir araya gelen iki oksijen atomuyla bir araya gelmesiyle oluşur.
Volkanik patlamalar gibi olaylardan oluşur.
KARBON DİOKSİT EMİSYONLARI:
Karbon, emisyonlardan bahsederken moda olan bir kelimedir ve bu nedenle karbon ve karbon dioksit arasındaki farkı bilmek önemlidir.
Karbon, tüm organik materyallerde bulunan bir elementtir ve kendi başına kötü bir şey değildir.
Aslında, karbon tüm yaşam için gereklidir.
Karbondioksit ise çoğu insanın "karbon emisyonları" derken kullandığı şeydir.
Karbondioksit bir sera gazıdır ve iklim değişikliğine katkıda bulunur çünkü Karbondioksit, ısıyı atmosferimizde hapsetmeye yardımcı olur.
Şu anda okyanuslardaki ve atmosferdeki CO2 seviyeleri yükselişte ve bu artış çoğunlukla insan faaliyetlerine bağlanabilir.
Bu aynı zamanda antropojenik CO2 emisyonu olarak da adlandırılır.
ÇEVRESEL SÜREÇLERDE KARBON DİOKSİT OYNADIĞI PARÇA:
Karbondioksit atmosferde en çok bulunan gazlardan biridir.
Karbondioksit, fotosentez ve solunum gibi hayati bitki ve hayvan süreçlerinde önemli bir rol oynar.
Yeşil bitkiler karbondioksit ve suyu glikoz ve oksijen gibi gıda bileşiklerine dönüştürür.
Bu işleme fotosentez denir.
Fotosentezin reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
6 CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2
Bitkiler ve hayvanlar, büyüme ve diğer yaşam aktiviteleri için enerjiyi serbest bırakmak için CO2'yi oksijenle birleştirerek gıda bileşiklerini dönüştürürler.
Bu, fotosentezin tersi olan solunum sürecidir.
Solunum reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
Fotosentez ve solunum, karbon döngüsünde önemli bir rol oynar ve birbirleriyle denge halindedir.
Fotosentez yılın daha sıcak kısmında, solunum ise yılın daha soğuk kısmında baskındır.
Ancak, her iki süreç de tüm yıl boyunca gerçekleşir.
Genel olarak, atmosferdeki karbondioksit büyüme mevsimi boyunca azalır ve yılın geri kalanında artar.
Kuzey ve güney yarım kürede mevsimler zıt olduğu için atmosferdeki karbondioksit kuzeyde artarken güneyde azalır ve bunun tersi de geçerlidir.
Döngü kuzey yarım kürede daha açık bir şekilde mevcuttur; çünkü nispeten daha fazla kara kütlesine ve karasal bitki örtüsüne sahiptir. Okyanuslar güney yarım küreye hakimdir.
Karbondioksitin alkalilik üzerindeki etkisi.
Karbondioksit suyun pH'ını değiştirebilir.
Bu nasıl çalışır:
Karbon dioksit, aşağıdaki reaksiyona göre karbonik asit, H2CO3 adı verilen zayıf bir asit oluşturmak üzere suda hafifçe çözünür:
CO2 + H2O --> H2CO3
Bundan sonra karbonik asit, aşağıdaki reaksiyona göre bir hidronyum katyonu, H3O+ ve bikarbonat iyonu, HCO3- oluşturmak üzere suda hafif ve tersinir şekilde reaksiyona girer:
H2CO3 + H2O --> HCO3- + H3O+
Bu kimyasal davranış, normalde nötr pH'ı 7 olan suyun, havaya maruz kaldığında neden yaklaşık 5.5'lik bir asidik pH'a sahip olduğunu açıklar.
KARBON DÖNGÜSÜ NEDİR?
Karbon döngüsü, karbonun havada, toprakta, bitkilerde, hayvanlarda ve fosil yakıtlarda dolaştırıldığı süreçtir.
İnsanlar ve hayvanlar havadaki oksijeni solur ve karbondioksiti (CO2) dışarı verir, bitkiler ise fotosentez için CO2'yi emer ve oksijeni atmosfere geri verir.
Atmosfer ve okyanuslar arasında da karbondioksit alışverişi yapılır.
Bu doğal süreç sistemi, atmosferdeki CO2 seviyelerini zaman içinde sabit tutar.
Karada, karbon oluşumlarda, toprakta, bitkilerde ve hayvanlarda bulunur.
Bunlar ayrıştığında, karbon atmosfere CO2 olarak salınabilir.
Atmosfere girdikten sonra, karbon okyanuslar tarafından veya kara/okyanus bazlı bir bitki veya kabuklu hayvan tarafından emilebilir.
Karbondioksit, her yıl Dünya'daki karbonun yalnızca küçük bir miktarının karbon döngüsünden geçtiğini belirtmek önemlidir.
Bitki öldüğünde veya yandığında, karbon havadaki O2 ile yeniden birleşir ve tekrar CO2 oluşturarak döngüyü tamamlar. Karbondioksit hem doğal hem de antropojenik kaynaklardan elde edilir, bitki yaşamı için esastır ve Dünya'nın karbon yaşam döngüsünün önemli bir parçasıdır.
Karbon, dünyadaki tüm yaşamın temelidir - gezegendeki hemen hemen her şeyin temel bir bileşenidir.
Dünya kapalı bir atmosfere sahip olduğundan, yeryüzünde her zaman aynı miktarda karbon olmuştur, ancak sürekli bir değişim halindedir, gazdan katıya geçiş yapmakta ve atmosfer ile dünya arasında hareket etmektedir.
Bu sürece karbon döngüsü denir ve dünyanın yaşamı sürdürebilmesini sağlamanın anahtarıdır.
CO2 bu sürecin bir parçasını oluşturur ve dünyadaki mevcut en büyük karbon kaynağını oluşturur.
SERA ETKİSİ NEDİR?
Sera etkisi, karbondioksit (CO2), metan (CH4), nitröz oksit (N2O) ve su buharı (H2O) gibi gazların varlığından kaynaklanan, Dünya atmosferinin güneş radyasyonunu hapsetmesi olgusunu tanımlamak için kullanılır.
Toplu olarak, bu gazlara sera gazları (GHG'ler) denir.
Sera etkisi, adını bir serada gerçekleşen süreçten alır.
Bir serada, kısa dalga boylu görünür güneş ışığı cam panellerden parlar ve havayı ve içerideki bitkileri ısıtır.
Sera içindeki ısıtılmış nesnelerden yayılan radyasyon daha uzun dalga boyuna sahiptir ve bu nedenle cam bariyeri geçemez ve serada sıcak bir sıcaklık korunur.
Dünyanın doğal sera etkisi de benzer şekilde hareket eder.
Atmosfere giren güneş ışığı ya yansıtılır, emilir ya da basitçe geçer.
Atmosferden geçen güneş ışığı ya Dünya'nın yüzeyi tarafından emilir ya da uzaya geri yansıtılır.
Bu güneş ışığını emdikten sonra Dünya'nın yüzeyi ısınır ve atmosfere geri uzun dalga boylu radyasyon yayar.
Bu radyasyonun bir kısmı atmosferden ve uzaya geçer, ancak geri kalanı ya Dünya yüzeyine geri yansıtılır ya da daha uzun dalga boylarını Dünya yüzeyine geri yayan atmosferik GHG'ler tarafından emilir.
Bu sera gazları, güneş enerjisini atmosferde hapsederek gezegeni ısıtır.
Sera gazları, güneşten gelen dolaylı ısıyı tuttukları için sera örneğindeki cam panellerle karşılaştırılabilir.
Karbondioksit ve diğer sera gazları, Dünya'yı yaşama elverişli tutan doğal sera etkisinin yaratılmasına ve sürdürülmesine yardımcı olur.
Sera gazları, doğal miktarlarda mevcut olduklarında olumsuz bir etkiye sahip değildir; aslında, Dünya'nın ortalama sıcaklıkları onlarsız çok daha soğuk olurdu.
CO2 gibi GHG'ler, belirli konsantrasyon aralıklarında, yaşama elverişli bir küresel sıcaklığın korunmasına yardımcı olur.
CO2'NİN TEMEL KAYNAKLARI NELERDİR?
Hem doğal karbondioksit (CO2) kaynakları hem de insan yapımı (antropojenik) CO2 kaynakları vardır.
DOĞAL CO2 KAYNAKLARI:
Doğal CO2 kaynakları, atmosfere salınan CO2'nin çoğunu oluşturur.
Okyanuslar, herhangi bir doğal veya antropojenik kaynaktan en büyük yıllık CO2 miktarını sağlar.
Diğer doğal CO2 kaynakları arasında hayvan ve bitki solunumu, organik maddenin ayrışması, orman yangınları ve volkanik patlamalardan kaynaklanan emisyonlar bulunur.
Yerkabuğunun içindeki oluşum katmanlarında bulunan ve CO2 kaynağı olarak hizmet edebilecek doğal olarak oluşan CO2 birikintileri de vardır.
ANTROPOJENİK CO2 KAYNAKLARI:
Antropojenik CO2 kaynakları günlük faaliyetlerimizin bir parçasıdır ve elektrik üretimi, ulaşım, endüstriyel kaynaklar, kimyasal üretim, petrol üretimi ve tarımsal uygulamalardan gelenleri içerir.
Bu kaynak türlerinin çoğu, yan ürün olarak CO2 emisyonları ile birlikte fosil yakıtları (kömür, petrol ve doğal gaz) yakar.
Bu CO2 kaynaklarından elektrik enerjisi üretimi, atmosfere en büyük miktarda antropojenik CO2 katkıda bulunur.
Karbondioksit hem doğal hem de antropojenik kaynaklardan gelir; doğal kaynaklar baskındır.
KARBON DİOKSİT TARİHÇESİ:
Karbondioksit, ayrı bir madde olarak tanımlanan ilk gazdı.
Yaklaşık 1640'ta Flaman kimyager Jan Baptist van Helmont, kömürü kapalı bir kapta yaktığında ortaya çıkan külün kütlesinin orijinal kömürden çok daha az olduğunu gözlemledi.
Onun yorumu, kömürün geri kalanının "gaz" veya "vahşi ruh" (spiritus sylvestris) olarak adlandırdığı görünmez bir maddeye dönüştürüldüğü şeklindeydi.
Karbondioksitin özellikleri 1750'lerde İskoç doktor Joseph Black tarafından daha fazla araştırıldı.
Kireçtaşının (kalsiyum karbonat) ısıtılabileceğini veya asitlerle işlemden geçirilerek "sabit hava" adını verdiği bir gaz elde edilebileceğini buldu.
Sabit havanın havadan daha yoğun olduğunu ve ne alevi ne de hayvan yaşamını desteklediğini gözlemledi.
Black ayrıca, kireçli sudan (doymuş sulu bir kalsiyum hidroksit çözeltisi) köpürtüldüğünde, kalsiyum karbonatı çökelteceğini buldu.
Bu fenomeni, karbondioksitin hayvan solunumu ve mikrobiyal fermantasyon tarafından üretildiğini göstermek için kullandı.
1772'de İngiliz kimyager Joseph Priestley, Karbondioksit üretmek için tebeşir üzerine sülfürik asit (veya Priestley'nin bildiği gibi vitriol yağı) damlatma ve gazı sülfürik asit (veya Priestley'in bildiği gibi vitriol yağı) damlatma ve gazı gazla temas eden bir kap suyu çalkalayarak çözün.
Karbondioksit ilk olarak 1823'te Humphry Davy ve Michael Faraday tarafından (yüksek basınçlarda) sıvılaştırıldı.
Katı karbon dioksitin (kuru buz) en eski tanımı, 1835'te basınçlı bir sıvı karbon dioksit kabı açan Fransız mucit Adrien-Jean-Pierre Thilorier tarafından verildi, ancak sıvının hızlı buharlaşmasıyla üretilen soğutmanın ortaya çıktığını gördü. Katı CO2 "kar" verdi.
KARBON DİOKSİTİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:
Karbondioksit renksizdir.
Düşük konsantrasyonlarda gaz kokusuzdur; bununla birlikte, yeterince yüksek konsantrasyonlarda, Karbondioksit keskin, asidik bir kokuya sahiptir.
Standart sıcaklık ve basınçta, karbondioksitin yoğunluğu, havanınkinin yaklaşık 1,53 katı olan yaklaşık 1,98 kg/m3'tür.
Karbondioksitin 0,51795(10) MPa (5.11177(99) atm) altındaki basınçlarda sıvı hali yoktur.
1 atm (0.101325 MPa) basınçta, gaz, 194.6855(30) K (−78.4645(30) °C) altındaki sıcaklıklarda doğrudan bir katıya çökelir ve katı, bu sıcaklığın üzerindeki bir gaza doğrudan süblime olur.
Katı haldeyken, karbondioksite genellikle kuru buz denir.
Sıvı karbon dioksit yalnızca 0,51795(10) MPa (5.11177(99) atm) üzerindeki basınçlarda oluşur; karbon dioksitin üçlü noktası, 0,51795(10) MPa (5.11177(99) atm) 216.592(3) K (−56.558(3) °C)'dir.
Kritik nokta, 7.3773(30) MPa'da (72.808(30) atm) 304.128(15) K (30.978(15) °C)'dir.
Yüksek basınçta gözlemlenen bir başka katı karbon dioksit formu, amorf cam benzeri bir katıdır.
Carbonia adı verilen bu cam formu, bir elmas örs içinde aşırı basınçlarda (40-48 GPa veya yaklaşık 400.000 atmosfer) aşırı soğutulan ısıtılmış CO2 ile üretilir.
Bu keşif, karbon dioksitin, silisyum (silika cam) ve germanyum dioksit gibi elemental ailesinin diğer üyelerine benzer bir cam halinde bulunabileceği teorisini doğruladı.
Bununla birlikte, silika ve germania camlarının aksine, karbonya camı normal basınçlarda kararlı değildir ve basınç bırakıldığında gaza döner.
Kritik noktanın üzerindeki sıcaklıklarda ve basınçlarda, karbon dioksit, süper kritik karbon dioksit olarak bilinen bir süper kritik akışkan gibi davranır.
KARBON DİOKSİTİN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Görünüm Formu: Sıvılaştırılmış gaz
Fiziksel durum; Görünüm: kokusuz, renksiz, sıkıştırılmış sıvılaştırılmış gaz.
Molekül Ağırlığı: 44.009
Özgül ağırlık: 21 oC'de 1.53
Kritik yoğunluk: 468 kg/m3
Havadaki konsantrasyon: 370,3 * 107 ppm
Kararlılık: Yüksek
Sıvı: Basınç < 415.8 kPa
Katı: Sıcaklık < -78 oC
Çözünürlük için Henry sabiti: 298.15 mol/ kg * bar
Suda çözünürlük: 20 oC'de 0.9 hacim/hacim
Görünüm: Renksiz gaz.
Koku: Kokusuz
Süblimleşme noktası: -79°C
Suda çözünürlük, 20°C'de ml/100ml: 88
Buhar basıncı, 20°C'de kPa: 5720
Bağıl buhar yoğunluğu (hava = 1): 1.5
Oktanol/su bölme katsayısı log olarak Pow: 0,83
Koku: Veri yok
Koku Eşiği: Veri yok
pH: Veri yok
Erime noktası/donma noktası:
Erime noktası/aralığı: -78,5 °C - yanıyor.
İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: Veri yok
Parlama noktası: Uygulanamaz
Buharlaşma hızı: Veri yok
Alevlenirlik (katı, gaz): Veri yok
Üst/alt yanıcılık veya patlama limitleri: Veri yok
Buhar basıncı: 20 °C'de 57.249 hPa
Buhar yoğunluğu: 1,52 - (Hava = 1.0)
Bağıl yoğunluk: Veri yok
Suda çözünürlüğü: Veri yok
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su: Veri yok
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: Veri yok
Bozunma sıcaklığı: Veri yok
Viskozite: Veri yok
Patlayıcı özellikler: Veri yok
Oksitleyici özellikler: Veri yok
Bağıl buhar yoğunluğu: 1,52 - (Hava = 1.0)
KARBON DİOKSİT İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin açıklaması:
*Genel tavsiye:
Bir doktora danışın.
Bu güvenlik bilgi formunu hazır bulunan doktora gösterin.
* Solunması halinde:
Solunursa, kişiyi temiz havaya çıkarın.
Nefes almıyorsa suni teneffüs yapın.
Bir doktora danışın.
*Cilt teması halinde:
Sabun ve bol su ile yıkayınız.
Bir doktora danışın.
*Göz teması halinde:
Önlem olarak gözleri suyla yıkayın.
Sıvılaştırılmış gaz: hemen ve kısaca ılık, hafifçe akan su ile yıkayın.
Yeniden ısıtmaya çalışmayın.
*Yutulması halinde:
Ağzı suyla çalkalayın.
Bir doktora danışın.
KARBON DİOKSİTİN KAZA SONUCU SERBEST KALMA ÖNLEMLERİ:
-Kişisel önlemler:
Alandaki havalandırmayı artırın veya sızıntı yapan kabı iyi havalandırılmış ve güvenli bir alana taşıyın.
-Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri:
Yeterli havalandırma sağlayın.
Personeli güvenli alanlara tahliye edin.
-Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
- Muhafaza etme ve temizleme için yöntemler ve malzemeler:
Süpürerek veya vakumlayarak hemen temizleyin.
KARBON DİOKSİT YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Yanıcı Özellikler:
Yanmaz.
-Uygun Söndürme Ortamı:
Yanıcı değildir.
Çevreleyen yangına uygun söndürme maddesi kullanın.
Yangın durumunda:
Su püskürterek silindiri serin tutun.
-Yıkıcı medya:
Uygun söndürme ortamı:
Su spreyi, alkole dayanıklı köpük, kuru kimyasal veya karbondioksit kullanın.
-İtfaiyeciler için tavsiyeler:
Gerekirse yangınla mücadele için bağımsız solunum cihazı kullanın.
-Daha fazla bilgi:
Açılmamış kapları soğutmak için su spreyi kullanın.
MARUZ KALMA KONTROLLERİ/KARBON DİOKSİTİN KİŞİSEL KORUNMASI:
-Kontrol parametreleri:
İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
-Pozlama kontrolleri:
*Uygun mühendislik kontrolleri:
İyi endüstriyel hijyen ve güvenlik uygulamalarına uygun olarak taşıyın.
Molalardan önce ve iş günü sonunda ellerinizi yıkayın.
*Kişisel koruyucu ekipman:
**Göz/yüz koruması:
Uygun şartlar altında test edilmiş ve onaylanmış göz koruması için ekipman kullanın.
**Cilt koruması:
Eldivenlerle işleyin.
Eldivenler kullanımdan önce kontrol edilmelidir.
Kullandıktan sonra kontamine eldivenleri yürürlükteki yasalara ve iyi laboratuvar uygulamalarına uygun olarak atın.
Ellerinizi yıkayın ve kurulayın.
Tam iletişim:
Malzeme: butil-kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,3 mm
Geçiş süresi: 480 dk
Sıçrayan kişi:
Malzeme: Kloropren
Minimum katman kalınlığı: 0,6 mm
Ara verme süresi: 30 dk
**Vücut koruması:
Geçirimsiz giysiler giyin.
**Solunum koruma
Solunum cihazı tek koruma aracıysa, tam yüz beslemeli hava solunum cihazı kullanın.
**Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
KARBON DİOKSİTİN İŞLENMESİ VE DEPOLANMASI:
-İşlem:
Silindir basıncına ve içeriğine uygun basınç regülatörü kullanın.
Silindiri dik konumda sabitleyin.
Silindirleri taşımak için uygun bir el arabası kullanın.
-Depolamak:
Depolayın: serin, kuru, iyi havalandırılmış, doğrudan güneş ışığı almayan, sıcaklık kontrollü, güvenli ve çalışma alanlarından ayrı, zemin katta veya tercihen büyük hacimlerde depolanıyorsa izole, müstakil bir binada depolayın.
Silindirleri (örn. zincir) daima dik konumda bir duvara, rafa veya başka bir katı yapıya sabitleyin.
-Herhangi bir uyumsuzluk da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları:
Serin yerde saklayın.
Kabı kuru ve iyi havalandırılan bir yerde sıkıca kapalı tutun.
EŞ ANLAMLI:
karbonik anhidrit
karbonik asit gazı
sıvılaştırılmış karbondioksit
soğutulmuş karbondioksit
Sera gazı
