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Le dioxyde de chlore est utilisé comme agent de blanchiment dans les usines de pâte à papier, qui fabriquent du papier et des produits en papier, et dans les installations publiques de traitement des eaux, pour rendre l'eau potable.
Le dioxyde de chlore a également été utilisé pour décontaminer les bâtiments publics.
Le dioxyde de chlore est soluble dans l'eau et réagit rapidement avec d'autres composés.
Numéro CAS : 10049-04-4
Formule moléculaire : ClO2
Masse moléculaire : 67,45
Numéro EINECS : 233-162-8
Synonymes : DIOXYDE DE CHLORE, Alcide, 10049-04-4, Oxyde de chlore (ClO2), Oxyde de chlore(IV), Purite, Joyden, Joyden plus, Désinfectant Nobda, BlueMAX Pre-Post, Gladiator Super Dry, BlueMAX Premium EU, RefChem : 5668, SKIN N CLEAN, VIRUS ZERO-F, Désinfectant pour les mains ProVtect, Dioxyde de chlore (ClO2), Désinfectant SANI-HEALTH, PURE O2 S, Désinfectant VIRUS KILL, PURE O2-S F, Désinfectant au dioxyde de chlore, MC (Morningcalm) V Zero, DMINE PENTOSE MEDI PLUS, 8061YMS4RM, DTXCID803958, Désinfectant d’air gazeux Jiajia, Désinfectant d’air au dioxyde de chlore, CHEBI : 37750, CHEBI : 52357, KO-C100, SFP INC. NVO-2 Bain de nombril topique, Carte de stérilisation d'urgence TBOSEN, SFP INC. Bain de tétine désinfectant VO-2, Granulés de dioxyde de chlore à libération prolongée, 233-162-8, Dioxyde d'anthium, Oxyde de chlore, Chloroperoxyle, Radical chloryle, ClO2, Doxcide 50, DTXSID5023958, chlorosyloxidanyl, Oxyde de chlore, dioxidochlorine(.), dioxido-lambda(5)-chloranyl, (OClO)(.), O2Cl(.), CHEBI:29415, ClO2, chloroperoxyle[qr], Radical chloryle, chlorylradical, chlorylradical[qr], ClO2, dioxydedechlore, Doxcide 50, doxcide50
Le dioxyde de chlore est fabriqué par oxydation du chlorite ou par réduction du chlorate.
Cette dernière méthode est utilisée pour la production à grande échelle et est mise en œuvre dans une solution fortement acide en utilisant des agents réducteurs tels que le NaCl, le HCl, le dioxyde de soufre et le méthanol.
Le dioxyde de chlore est un gaz jaune à jaune rougeâtre qui peut se décomposer rapidement dans l'air.
Le dioxyde de chlore étant un gaz dangereux, il est toujours produit sur le lieu même où il est utilisé.
Lorsqu'il réagit dans l'eau, le dioxyde de chlore forme l'ion chlorite, qui est également une substance chimique très réactive.
Le dioxyde de chlore étant très réactif, il est capable de tuer les bactéries et les micro-organismes présents dans l'eau.
Environ 5 % des grandes stations de traitement des eaux (desservant plus de 100 000 personnes) aux États-Unis utilisent du dioxyde de chlore pour traiter l'eau potable.
On estime à 12 millions le nombre de personnes susceptibles d'être exposées de cette manière au dioxyde de chlore et aux ions chlorite.
Dans les collectivités qui utilisent le dioxyde de chlore pour traiter l'eau potable, le dioxyde de chlore et son sous-produit, les ions chlorite, peuvent être présents en faibles concentrations dans l'eau du robinet.
Le dioxyde de chlore est un composé chimique de formule ClO2 qui existe sous forme de gaz jaune-vert au-dessus de 11 °C, de liquide brun-rougeâtre entre 11 °C et −59 °C, et de cristaux orange vif en dessous de −59 °C.
Le dioxyde de chlore est généralement manipulé sous forme de solution aqueuse.
Le dioxyde de chlore est couramment utilisé comme agent de blanchiment.
Des développements plus récents ont étendu ses applications dans la transformation des aliments et comme désinfectant.
La molécule ClO2 possède un nombre impair d'électrons de valence et est donc un radical paramagnétique.
Le dioxyde de chlore est un « exemple inhabituel de molécule à nombre impair d'électrons stable à la dimérisation » (l'oxyde nitrique étant un autre exemple).
Le dioxyde de chlore est un gaz jaune-vert à l'odeur forte, semblable à celle du chlore, et doté de puissantes propriétés oxydantes.
Le dioxyde de chlore est composé d'un atome de chlore et de deux atomes d'oxygène, sa formule chimique étant ClO₂.
À température ambiante, il existe sous forme de gaz, mais il peut être dissous dans l'eau pour former un désinfectant aqueux stable.
Ce n’est pas la même chose que le chlore gazeux (Cl₂), même si les deux contiennent du chlore.
Le dioxyde de chlore désinfecte principalement par oxydation, tandis que le chlore agit par chloration des composés organiques.
Cela fait du dioxyde de chlore un agent stérilisant plus sélectif et moins corrosif.
Le dioxyde de chlore est largement utilisé dans la purification de l'eau potable, le traitement des eaux usées et l'assainissement des industries agroalimentaires.
Il tue efficacement les bactéries, les virus et les champignons sans former de sous-produits chlorés nocifs.
Grâce à sa grande efficacité, il peut désinfecter à de très faibles concentrations.
À l'échelle industrielle, le dioxyde de chlore est produit sur place car il est instable lorsqu'il est stocké sous pression.
Il est produit par réduction du chlorate de sodium ou du chlorite de sodium avec des acides dans des conditions contrôlées.
Ce gaz fraîchement produit est immédiatement dissous dans l'eau pour être utilisé dans les systèmes d'assainissement.
Il est également utilisé dans la stérilisation médicale, la désinfection de l'air et la décontamination des surfaces.
De nombreux hôpitaux, usines alimentaires et laboratoires utilisent le dioxyde de chlore comme biocide à large spectre.
Il a même été testé pour sa capacité à neutraliser les bioaérosols et les agents pathogènes viraux dans des environnements clos.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, le dioxyde de chlore est utilisé comme agent de blanchiment pour la pâte de bois.
Il blanchit les fibres de papier sans endommager significativement la cellulose, contrairement au blanchiment traditionnel au chlore.
Cette propriété en fait un produit chimique de blanchiment écologique de choix.
On le retrouve également dans les industries pétrolière, textile et électronique à des fins d'oxydation et de nettoyage de surface.
Dans les tours de refroidissement et les systèmes d'eau, il empêche la prolifération des biofilms et des algues.
Sa libération contrôlée la rend adaptée à une protection antimicrobienne continue.
Bien que très efficace comme désinfectant, le dioxyde de chlore est également toxique et réactif.
À fortes concentrations, il peut irriter les yeux, la gorge et les poumons, voire provoquer un œdème pulmonaire.
Par conséquent, son utilisation doit toujours se faire dans des zones ventilées avec un contrôle strict de sa concentration.
Utilisé correctement, le dioxyde de chlore est l'un des agents désinfectants les plus puissants et efficaces qui soient.
Il assure une désinfection de haut niveau tout en minimisant l'impact environnemental.
Grâce à sa polyvalence, elle joue un rôle essentiel dans la santé publique, l'industrie et la protection de l'environnement à l'échelle mondiale.
Un gaz orange formé par l'action de l'acide sulfurique concentré sur le chlorate de potassium.
C'est un puissant oxydant, et ses propriétés explosives en présence d'un agent réducteur ont été utilisées pour fabriquer l'une des premières allumettes.
Le dioxyde de chlore est largement utilisé dans la purification de l'eau et comme agent de blanchiment dans l'industrie de la farine et de la pâte à papier.
À l'échelle industrielle, une solution aqueuse de dioxyde de chlore est fabriquée en faisant passer du dioxyde d'azote dans une tour remplie d'un mélange fondu d'oxyde d'aluminium et d'argile, dans laquelle s'écoule une solution de chlorate de sodium.
En raison de sa grande réactivité, le dioxyde de chlore est mieux préparé par la réaction du chlorate de sodium et de l'acide oxalique humide à 90°–100°C, car le produit est ensuite dilué par le dioxyde de carbone libéré.
Sur le plan industriel, ce gaz est produit par la réaction de l'acide sulfurique contenant des ions chlorure avec le dioxyde de soufre.
Le dioxyde de chlore est largement utilisé comme agent de blanchiment dans la minoterie et la production de pâte à papier, et trouve également des applications dans la purification de l'eau.
Le dioxyde de chlore est préparé en faisant passer du dioxyde d'azote à travers du chlorate de sodium contenu dans une colonne : NaClO3 + NO2 → NaNO3 + ClO2
Il peut également être préparé par la réaction du chlore avec le chlorite de sodium :
2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2 + 2NaCl
Alternativement, il peut être obtenu par le traitement du chlorate de sodium ou du chlorate de potassium avec du dioxyde de soufre et de l'acide sulfurique : 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2ClO2 + 2 NaHSO4.
Le dioxyde de chlore a été synthétisé pour la première fois en 1811 par Sir Humphry Davy.
Point de fusion : −59 °C
Point d'ébullition : 11 °C
Densité : 3,09 g/L
Pression de vapeur : 0–22 900 Pa à 20–25 °C
Solubilité : Légèrement soluble dans l'eau
Forme : Gaz orange-vert
Couleur : orange-vert
Solubilité dans l'eau : Soluble (dépendant de la température)
Limites d'exposition : VLE-VME 0,1 ppm (0,3 mg/m³) ; VLE-VLE 0,3 ppm (ACGIH) ; IDLH 10 ppm (NIOSH) ; réglementé par l'ACGIH, la MSHA, l'OSHA et le NIOSH
Constante diélectrique : 1,7 (77,0 °C)
Stabilité : Peut se décomposer de manière explosive sous l'effet d'un choc, d'un frottement ou d'un chauffage rapide ; oxydant puissant — réagit violemment avec les agents combustibles ou réducteurs, le mercure, l'ammoniac, le soufre et de nombreux composés organiques.
Norme primaire de l'EPA pour l'eau potable : LMC : LMR = 0,81, LMC = MRDL = 0,81
LogP : −3,22 à −2,9 (à 20 °C)
Le dioxyde de chlore est toujours produit sur place en raison du risque de décomposition rapide.
Dans tous les procédés, le dioxyde de chlore est produit dans des solutions d'acide fort à partir de chlorite de sodium ou de chlorate de sodium.
La production industrielle de dioxyde de chlore à petite et moyenne échelle utilise le chlorite de sodium comme matière première.
Ceci est typique des applications de traitement et de désinfection de l'eau qui nécessitent des eaux de haute pureté (c'est-à-dire sans chlore).
D'autres applications ne nécessitant pas d'eaux de haute pureté utilisent du chlorate de sodium.
Ceci est typique du blanchiment de la pâte à papier, qui nécessite de grandes quantités de dioxyde de chlore.
Plusieurs procédés permettent de générer du dioxyde de chlore à partir de chlorate de sodium.
Dans le procédé R2, le dioxyde de chlore est produit à partir de chlorate de sodium et d'acide sulfurique, le chlorure de sodium servant d'agent réducteur.
Le dioxyde de chlore est absorbé à partir de la phase gazeuse dans des tours garnies d'eau froide, et le chlore quitte le système comme sous-produit.
Dans le procédé Mathieson, un mélange de dioxyde de soufre et d'air est diffusé dans une solution de chlorate de sodium et d'acide sulfurique.
Le dioxyde de soufre est utilisé comme réducteur pour produire du dioxyde de chlore à teneur en chlore beaucoup plus faible.
Le procédé produit également de l'acide sulfurique, réduisant ainsi les besoins globaux en acide.
Les gaz sortant du procédé Mathieson sont acheminés vers un épurateur afin d'éliminer tout dioxyde de soufre n'ayant pas réagi.
Le procédé Solvay utilise du chlorate de sodium et de l'acide sulfurique, avec du méthanol comme agent réducteur.
Les produits issus de ce procédé sont le dioxyde de chlore, l'acide formique et le dioxyde de carbone.
Dans les procédés Solvay améliorés, la demande en acide sulfurique est réduite par cristallisation des sous-produits sulfate de sodium, sesquisulfate de sodium ou bisulfate de sodium.
Le dioxyde de chlore est un gaz inflammable jaune rougeâtre ou un liquide brun rougeâtre (en dessous de 11℃/52°F) avec une odeur irritante semblable à celle du chlore ou de l'acide nitrique.
Masse moléculaire : 67,46 ; densité (H₂O : 1) : 1,6 (liquide à 0 °C) ; point d’ébullition : 11 °C ; point de fusion/congélation : 259 °C ; densité de vapeur relative (air : 1) : 2,3 ; pression de vapeur : 0,1 atm à 20 °C. Limites d’explosivité dans l’air : 0,10 %. Identification des dangers (selon le système de classification NFPA 704) : Santé : 3, Inflammabilité : 3, Réactivité : 3 (choc ; comburant). Soluble dans l’eau (réactif) ; solubilité : 0,3 % à 25 °C.
La réaction du chlore avec l'oxygène dans des conditions de photolyse éclair en présence de lumière ultraviolette entraîne la formation de traces de dioxyde de chlore.
Cl₂ + 2 O₂ → UV
Le dioxyde de chlore peut se décomposer violemment lorsqu'il est séparé des substances qui le diluent.
De ce fait, les méthodes de préparation qui consistent à produire des solutions sans passer par une étape en phase gazeuse sont souvent privilégiées.
En laboratoire, le ClO2 peut être préparé par oxydation du chlorite de sodium avec du chlore : NaClO2 + 1/2 Cl2 → ClO2 + NaCl
Traditionnellement, le dioxyde de chlore utilisé pour la désinfection est produit à partir de chlorite de sodium, soit par la méthode au chlorite de sodium-hypochlorite : 2 NaClO₂ + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO₂ + 3 NaCl + H₂O, soit par la méthode au chlorite de sodium-acide chlorhydrique : 5 NaClO₂ + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO₂ + 2 H₂O, soit par la méthode au chlorite-acide sulfurique : 4 ClO₂⁻ + 2 H₂SO₄ → 2 ClO₂ + HClO₃ + 2 SO₄²⁻ + H₂O + HCl
Les trois méthodes permettent de produire du dioxyde de chlore avec un rendement de conversion du chlorite élevé.
Contrairement aux autres procédés, la méthode au chlorite et à l'acide sulfurique est totalement exempte de chlore, bien qu'elle nécessite 25 % de chlorite en plus pour produire une quantité équivalente de dioxyde de chlore.
Par ailleurs, le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé efficacement dans des applications à petite échelle.
L'ajout d'acide sulfurique ou de tout autre acide fort aux sels de chlorate produit du dioxyde de chlore.
Le dioxyde de chlore et le chlorite réagissent tous deux rapidement dans l'eau et les tissus corporels humides.
Le dioxyde de chlore gazeux peut provoquer une irritation du nez, de la gorge et des poumons.
Le dioxyde de chlore peut provoquer une irritation de la bouche, de l'œsophage ou de l'estomac.
La plupart des gens ne seront pas exposés au dioxyde de chlore ou au chlorite en quantités suffisantes pour endommager d'autres parties du corps, mais si c'était votre cas, vous pourriez souffrir d'essoufflement et d'autres problèmes respiratoires en raison de l'altération des substances présentes dans le sang qui transportent l'oxygène dans tout le corps.
Des études animales ont montré des effets du dioxyde de chlore et du chlorite similaires à ceux observés chez les personnes exposées à de très fortes doses de ces substances chimiques.
De plus, l'exposition à des niveaux élevés de dioxyde de chlore et de chlorite chez les animaux, tant avant la naissance que pendant les premières phases de développement après la naissance, peut entraîner des retards dans le développement cérébral.
Les niveaux auxquels les animaux ont été exposés étaient beaucoup plus élevés que les niveaux que l'on trouverait probablement dans l'eau potable désinfectée au dioxyde de chlore.
Le dioxyde de chlore est un composé très réactif.
Dans l'air, la lumière du soleil décompose rapidement le dioxyde de chlore en chlore gazeux et en oxygène.
Dans l'eau, le dioxyde de chlore réagit rapidement pour former des ions chlorite.
Lorsque le dioxyde de chlore réagit avec les composés organiques dissous dans les systèmes de traitement de l'eau, il forme des sous-produits de désinfection, tels que les ions chlorite et chlorate.
Tout comme le dioxyde de chlore, le chlorite est très réactif. Étant un composé ionique, il se trouve principalement en solution aqueuse.
Les ions chlorite sont mobiles dans l'eau et peuvent se déplacer vers les eaux souterraines.
Cependant, la réaction des ions chlorite avec les sols et les sédiments peut réduire la concentration d'ions chlorite capables d'atteindre les eaux souterraines.
Le dioxyde de chlore est un gaz jaune-vert à l'odeur similaire à celle du chlore, doté d'excellentes propriétés de distribution, de pénétration et de stérilisation grâce à sa nature gazeuse.
Bien que le dioxyde de chlore contienne du chlore dans son nom, ses propriétés sont très différentes, tout comme le dioxyde de carbone est différent du carbone élémentaire.
Le dioxyde de chlore est reconnu comme désinfectant depuis le début des années 1900 et a été approuvé par l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA) et l'Agence américaine des produits alimentaires et médicamenteux (FDA) pour de nombreuses applications.
Il a été démontré que le dioxyde de chlore est efficace comme agent anti-inflammatoire à large spectre, bactéricide, fongicide et virucide, ainsi que comme désodorisant, et qu'il est également capable d'inactiver les bêta-lactamines et de détruire à la fois les oxyures et leurs œufs.
Le dioxyde de chlore est un composé neutre — ni acide ni base — mais il se comporte comme un puissant oxydant.
Il réagit sélectivement avec les composés soufrés et azotés présents dans les micro-organismes.
Cette réaction perturbe leur fonction métabolique et détruit leurs parois cellulaires, entraînant une désinfection rapide.
Il est particulièrement efficace à faibles concentrations, même à des niveaux de parties par million (ppm).
Contrairement au chlore, il reste actif sur une large plage de pH (4–10), maintenant un pouvoir désinfectant constant.
Cette stabilité lui permet de fonctionner efficacement aussi bien en milieu acide qu'en milieu neutre.
Dans le traitement de l'eau potable, le dioxyde de chlore élimine les bactéries, les virus et les protozoaires tels que Giardia et Cryptosporidium.
Le dioxyde de chlore oxyde les composés de fer et de manganèse, prévenant ainsi les taches et les obstructions de canalisations.
Il élimine également les goûts désagréables, les odeurs et les sulfures présents dans l'eau.
Dans l'industrie agroalimentaire, le dioxyde de chlore est utilisé pour désinfecter les équipements de transformation, les cuves et les canalisations.
Le dioxyde de chlore désinfecte sans laisser de résidus ni altérer le goût des aliments.
Il est approuvé par l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA) pour une utilisation sur les surfaces en contact avec les aliments.
Le dioxyde de chlore est également largement utilisé en agriculture et en élevage.
Les agriculteurs utilisent le dioxyde de chlore pour désinfecter les étables, l'eau potable des animaux et les couvoirs.
Il permet de contrôler les infections bactériennes et virales sans nuire aux animaux.
Dans les systèmes de traitement de l'air, le dioxyde de chlore est utilisé pour stériliser les conduits de ventilation et les espaces clos.
Sa forme gazeuse peut pénétrer les recoins et les matériaux poreux, assurant une désinfection complète de la surface.
Le dioxyde de chlore est parfois utilisé dans les lieux publics tels que les aéroports, les hôpitaux et les bureaux pour contrôler les agents pathogènes aéroportés.
Dans le domaine médical, le dioxyde de chlore est utilisé comme stérilisant de surface et comme composant de désinfectant pour les mains.
Il détruit les micro-organismes infectieux présents sur les instruments chirurgicaux et le matériel hospitalier.
Le dioxyde de chlore est souvent utilisé comme alternative à des produits chimiques agressifs comme le glutaraldéhyde ou le formaldéhyde.
Comme il se décompose en chlorite et en ions chlorure, le dioxyde de chlore ne produit pas de résidus toxiques.
Cela en fait une option privilégiée dans les industries soumises à des réglementations environnementales.
Ses produits de décomposition sont moins nocifs pour la vie aquatique que les produits chimiques à base de chlore.
Dans le traitement des eaux usées, il est utilisé pour éliminer les sulfures et l'ammoniac responsables des mauvaises odeurs.
Le dioxyde de chlore oxyde également les cyanures et les phénols présents dans les effluents industriels.
Ces propriétés en font un outil important pour la lutte contre la pollution et la gestion des odeurs.
Le dioxyde de chlore est également utilisé dans l'entretien des champs pétrolifères et des pipelines.
Il élimine les biofilms et empêche l'accumulation de bactéries productrices de mucus qui corrodent les surfaces métalliques.
Cela prolonge la durée de vie des équipements et assure un écoulement fluide des fluides dans les canalisations.
Dans le blanchiment du papier et des textiles, le dioxyde de chlore améliore la blancheur sans endommager excessivement les fibres.
Le dioxyde de chlore remplace le chlore élémentaire, qui peut former des dioxines nocives.
Par conséquent, elle contribue à des pratiques de blanchiment industriel plus écologiques et plus sûres.
À fortes concentrations, le dioxyde de chlore devient explosif et instable.
Il peut se décomposer violemment lorsqu'il est exposé à la lumière, à la chaleur ou aux étincelles.
C’est pourquoi il n’est jamais stocké dans des bouteilles sous pression, mais produit sur place selon les besoins.
L'inhalation de gaz concentré peut provoquer une toux, des douleurs thoraciques et un essoufflement.
Le contact direct de la peau ou des yeux avec les solutions peut entraîner une irritation ou de légères brûlures.
Une exposition prolongée aux vapeurs peut endommager les tissus pulmonaires et les muqueuses.
La manipulation en toute sécurité du dioxyde de chlore nécessite une ventilation adéquate, une surveillance des gaz et un équipement de protection individuelle.
Les travailleurs doivent utiliser des respirateurs, des gants et des lunettes de protection lorsqu'ils travaillent à proximité de fortes concentrations.
Tous les systèmes de stockage et de production d'énergie doivent être conformes aux réglementations en matière de sécurité industrielle.
D'un point de vue environnemental, le dioxyde de chlore se décompose en produits non persistants qui ne s'accumulent pas dans les organismes vivants.
Utilisations du dioxyde de chlore :
Le blanchiment de la pâte à papier est la principale utilisation du dioxyde de chlore, qui est un oxydant particulièrement sélectif pour la lignine.
De manière générale, la tendance dans l'industrie de la pâte à papier a été d'éliminer le chlore et l'hypochlorite comme agents de blanchiment et de les remplacer par le dioxyde de chlore.
Le dioxyde de chlore agissant par une réaction d'oxydation plutôt que par une réaction de chloration, la formation de composés organiques chlorés est limitée.
De plus, contrairement à d'autres agents oxydants, le dioxyde de chlore n'attaque pas la cellulose et préserve ainsi les propriétés mécaniques de la pâte blanchie.
Dans les dernières étapes des procédés de blanchiment de la pâte à papier, le dioxyde de chlore est le produit chimique de blanchiment le plus fréquemment utilisé.
On peut obtenir une blancheur exceptionnelle en utilisant du dioxyde de chlore dans les procédés de fabrication de pâte kraft, de pâte au sulfite et de pâte à la soude.
Aux États-Unis, la première étape du procédé de blanchiment de la pâte à papier utilise des mélanges de chlore et de dioxyde de chlore pour réduire la formation de composés chlorés organiques.
Dans l'industrie textile, le dioxyde de chlore est utilisé comme agent de blanchiment et permet de produire des fibres textiles de haute qualité dotées de propriétés supplémentaires. Par exemple, la laine « infroissable » doit ses propriétés à la réaction du dioxyde de chlore avec les atomes de soufre réticulés de la laine.
Le dioxyde de chlore est utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier et pour la désinfection (appelée chloration) de l'eau potable municipale,[16][17] : 4–1 traitement de l'eau dans les applications pétrolières et gazières, la désinfection dans l'industrie alimentaire, le contrôle microbiologique dans les tours de refroidissement et le blanchiment des textiles.
En tant que désinfectant, il est efficace même à faibles concentrations grâce à ses qualités uniques.
Le dioxyde de chlore est utilisé dans les systèmes de désinfection et de purification de l'eau.
Le dioxyde de chlore détruit les bactéries, les virus et les protozoaires responsables des maladies transmises par l'eau.
Il est particulièrement efficace contre les agents pathogènes résistants tels que Giardia et Cryptosporidium.
Il est ajouté aux usines de traitement d'eau potable pour oxyder et éliminer le fer, le manganèse et les sulfures.
Ces réactions empêchent la décoloration et les odeurs désagréables dans les réserves d'eau.
Le dioxyde de chlore élimine également les composés organiques responsables des problèmes de goût et d'odeur.
Le dioxyde de chlore est utilisé dans le traitement des eaux usées municipales et industrielles.
Il neutralise l'ammoniac, les cyanures, les phénols et les sulfures, réduisant ainsi la toxicité et les odeurs.
Cela permet de contrôler la pollution et d'améliorer la qualité des effluents avant leur rejet.
Dans l'industrie agroalimentaire, le dioxyde de chlore désinfecte les équipements de transformation, les cuves et les canalisations.
Il prévient la contamination microbienne sans laisser de résidus chimiques nocifs.
Il permet également de désinfecter les surfaces des fruits, des légumes et de la viande afin de garantir une production alimentaire sûre.
Les producteurs alimentaires utilisent le dioxyde de chlore pour rincer et stériliser les matériaux d'emballage.
Cela n'affecte ni le goût, ni la couleur, ni la texture des produits alimentaires.
Cela en fait un désinfectant de choix pour les aliments prêts à consommer et les boissons en bouteille.
Le dioxyde de chlore est utilisé en agriculture et en élevage.
Les agriculteurs l'utilisent pour désinfecter les étables, les couvoirs, les systèmes d'alimentation et l'eau potable des animaux.
Il permet de contrôler efficacement les infections bactériennes et virales chez les volailles, les bovins et les porcs.
En serre et en protection des cultures, il est utilisé pour stériliser l'eau d'irrigation et les outils.
Il contribue à prévenir la propagation des spores fongiques, des algues et des agents pathogènes des plantes.
Comme il ne laisse aucun résidu toxique, il peut être appliqué sans danger autour des cultures.
Le dioxyde de chlore est utilisé dans les systèmes de désinfection de l'air et de contrôle des odeurs.
Sa forme gazeuse pénètre dans les petits espaces, tuant les bactéries, les moisissures et les virus présents dans l'air.
Il est couramment utilisé dans les hôpitaux, les bureaux, les avions et les transports en commun pour la purification de l'air.
Il désinfecte également les conduits de ventilation et les systèmes de chauffage, de ventilation et de climatisation.
En éliminant les biofilms et la prolifération fongique à l'intérieur des conduits, il améliore la qualité de l'air intérieur.
Il est particulièrement avantageux pour les établissements nécessitant des environnements stériles.
Dans le domaine médical, le dioxyde de chlore est utilisé comme stérilisant et désinfectant de surface.
Il est utilisé pour décontaminer les instruments chirurgicaux, les sols d'hôpitaux et les surfaces de laboratoire.
Moins corrosif que le chlore, il peut être utilisé sans risque sur l'acier inoxydable et les plastiques.
Les établissements médicaux utilisent le dioxyde de chlore pour lutter contre les infections et prévenir les épidémies.
Il tue les agents pathogènes résistants tels que Staphylococcus aureus et Clostridium difficile.
Il est également utilisé à des concentrations contrôlées dans les solutions hydroalcooliques pour les mains et les formulations de soins des plaies.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, le dioxyde de chlore est utilisé comme agent de blanchiment écologique.
Il blanchit la pâte à papier sans endommager les fibres de cellulose.
Cela permet une production de papier de haute qualité tout en minimisant la pollution environnementale.
Il remplace le blanchiment traditionnel au chlore, qui forme des sous-produits chlorés toxiques comme les dioxines.
De ce fait, les papeteries peuvent se conformer à des réglementations environnementales plus strictes.
Son oxydation sélective garantit une blancheur et une résistance du papier supérieures.
Le dioxyde de chlore est utilisé dans les champs pétrolifères et pour l'entretien des pipelines.
Il élimine les biofilms, les dépôts visqueux et les micro-organismes qui corrodent les canalisations et réduisent le débit.
En empêchant la prolifération bactérienne, il prolonge la durée de vie des équipements industriels.
Dans les tours de refroidissement et les systèmes d'eau, le dioxyde de chlore empêche la prolifération des algues et des bactéries Legionella.
Il assure le bon fonctionnement du système en maintenant les surfaces propres.
Cela permet aux industries d'éviter les risques sanitaires comme la légionellose.
Dans les secteurs du textile et de l'électronique, le dioxyde de chlore est utilisé comme agent de nettoyage et d'oxydation.
Il élimine les résidus organiques, les moisissures et les colorants des surfaces et des fibres.
Il est également utilisé pour la stérilisation des équipements semi-conducteurs, où le contrôle de la contamination est essentiel.
Le dioxyde de chlore est utilisé dans l'assainissement de l'environnement pour le traitement des sols et des eaux souterraines contaminés.
Il décompose les composés organiques volatils (COV) et neutralise les polluants.
Cela le rend précieux dans les projets de dépollution et de décontamination.
Il est également utilisé dans les interventions d'urgence et l'assainissement après une catastrophe.
Les autorités utilisent du dioxyde de chlore pour désinfecter les sources d'eau potable et les abris après des inondations ou des épidémies.
Son taux d'élimination microbienne rapide en fait un produit idéal pour le contrôle de l'hygiène en situation de crise.
Le dioxyde de chlore est parfois utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier en combinaison avec du chlore, mais il est utilisé seul dans les séquences de blanchiment ECF (sans chlore élémentaire).
Le dioxyde de chlore est utilisé à un pH modérément acide (3,5 à 6).
L'utilisation du dioxyde de chlore minimise la quantité de composés organochlorés produits.
Le dioxyde de chlore est actuellement la méthode de blanchiment la plus importante au monde.
Environ 95 % de toute la pâte kraft blanchie est fabriquée à l'aide de dioxyde de chlore dans des séquences de blanchiment ECF.
Le dioxyde de chlore a été utilisé pour blanchir la farine.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé comme traitement fumigant pour « assainir » les fruits tels que les myrtilles, les framboises et les fraises qui développent des moisissures et des levures.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé pour désinfecter la volaille par pulvérisation ou immersion après l'abattage.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé pour la désinfection des endoscopes, notamment sous le nom commercial de Tristel.
Le dioxyde de chlore est également disponible en trio comprenant un pré-nettoyage avec un tensioactif et un rinçage ultérieur à l'eau déminéralisée et à un antioxydant à faible concentration.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé pour lutter contre les moules zébrées et quagga dans les prises d'eau : 4–34
Il a été démontré que le dioxyde de chlore était efficace pour l'éradication des punaises de lit.
Pour la purification de l'eau en camping, les comprimés désinfectants contenant du dioxyde de chlore sont plus efficaces contre les agents pathogènes que ceux utilisant de l'eau de Javel domestique, mais coûtent généralement plus cher.
Le dioxyde de chlore est utilisé comme oxydant pour détruire les phénols dans les eaux usées et pour contrôler les odeurs dans les épurateurs d'air des usines de transformation de sous-produits animaux (équarrissage).
Le dioxyde de chlore est également disponible pour être utilisé comme désodorisant pour voitures et bateaux, dans des emballages générateurs de dioxyde de chlore qui s'activent au contact de l'eau et sont laissés dans le bateau ou la voiture pendant la nuit.
L'usine de traitement des eaux de Niagara Falls, dans l'État de New York, a utilisé pour la première fois du dioxyde de chlore pour le traitement de l'eau potable en 1944 afin de détruire les « composés phénoliques responsables du goût et de l'odeur ».
Le dioxyde de chlore a été introduit à grande échelle comme désinfectant pour l'eau potable en 1956, lorsque Bruxelles, en Belgique, est passée du chlore au dioxyde de chlore.
L'utilisation la plus courante du dioxyde de chlore dans le traitement de l'eau est comme pré-oxydant avant la chloration de l'eau potable afin de détruire les impuretés naturelles de l'eau qui, autrement, produiraient des trihalométhanes au contact du chlore libre.
Le dioxyde de chlore est un sous-produit de désinfection suspecté d'être cancérigène, associé à la chloration de matières organiques naturellement présentes dans l'eau brute.
Le dioxyde de chlore produit également 70 % d'halométhanes en moins en présence de matières organiques naturelles que lorsqu'on utilise du chlore élémentaire ou de l'eau de Javel.
Le dioxyde de chlore a de nombreuses applications comme oxydant ou désinfectant.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé pour la désinfection de l'air[33] et a été le principal agent utilisé dans la décontamination des bâtiments aux États-Unis après les attaques à l'anthrax de 2001.
Après le passage dévastateur de l'ouragan Katrina à La Nouvelle-Orléans, en Louisiane, et sur la côte du Golfe environnante, le dioxyde de chlore a été utilisé pour éradiquer les moisissures dangereuses des maisons inondées par les eaux.
Blanchiment de la cellulose, de la pâte à papier, de la farine, du cuir, des graisses et huiles, des textiles, de la cire d'abeille ; purification de l'eau ; contrôle du goût et de l'odeur de l'eau ; nettoyage et détannage du cuir ; fabrication de sels de chlorite ; agent oxydant ; bactéricide, antiseptique et désodorisant.
Le dioxyde de chlore est utilisé à plusieurs fins, notamment comme agent de blanchiment pour blanchir les graisses, les huiles, les textiles, la cellulose, la pâte à papier, la farine et le cuir.
Le dioxyde de chlore est également utilisé pour la purification de l'eau ; comme agent oxydant ; comme antiseptique ; et dans la fabrication de nombreux sels de chlorite.
Utiliser un grand volume de solution concentrée de sel ferreux ou de solution de bisulfite comme agent réducteur, puis neutraliser et évacuer à l'égout avec une grande quantité d'eau.
Le dioxyde de chlore est un gaz utilisé pour le blanchiment et le vieillissement de la farine.
Le dioxyde de chlore agit sur la farine presque instantanément, ce qui améliore la couleur et les propriétés de la pâte ; comme il est utilisé à faibles doses, son action de blanchiment est limitée.
En cas de contact de ce produit chimique avec les yeux, retirez immédiatement vos lentilles de contact et rincez abondamment pendant au moins 15 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures.
En cas de contact de ce produit chimique avec la peau, retirer les vêtements contaminés et les laver immédiatement à l'eau et au savon.
En cas d'inhalation de ce produit chimique, éloigner la personne de la zone exposée, commencer la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles, y compris un masque de réanimation) si la respiration s'est arrêtée et la réanimation cardio-respiratoire si le cœur s'est arrêté.
Transférez-vous sans délai dans un établissement médical.
En cas d'ingestion de ce produit chimique, consultez un médecin.
Donnez de grandes quantités d'eau et provoquez des vomissements.
Une surveillance médicale est recommandée pendant 24 à 48 heures après une surexposition respiratoire, car un œdème pulmonaire peut survenir tardivement.
En cas de premiers soins pour un œdème pulmonaire, un médecin ou un ambulancier paramédical autorisé peut envisager l'administration d'un spray de corticostéroïdes.
Stockage du dioxyde de chlore :
Code couleur – Bande rouge : Risque d’inflammabilité : À conserver séparément de tous les autres matériaux inflammables.
Avant de manipuler le dioxyde de chlore, vous devez être formé à sa manipulation et à son stockage appropriés.
Ce produit chimique est un puissant oxydant et est sensible aux chocs, à la lumière et à la chaleur.
Le dioxyde de chlore est violemment explosif dans l'air à des concentrations supérieures à 10 %.
Conserver congelé lorsqu'il n'est pas utilisé. Conserver dans des récipients hermétiquement fermés, dans un endroit frais, sombre et bien ventilé, à une température nettement inférieure à 130 °C. Des explosions de gaz peuvent se produire au-delà de 130 °C.
Utilisez uniquement des outils et des équipements non étincelants, notamment lors de l'ouverture et de la fermeture des contenants de ce produit chimique.
Toute source d'inflammation, comme fumer ou utiliser des flammes nues, est interdite lorsque ce produit chimique est utilisé, manipulé ou stocké de manière à créer un risque potentiel d'incendie ou d'explosion.
Utilisez des équipements et accessoires électriques antidéflagrants dans la zone de stockage.
Risques pour la santé liés au dioxyde de chlore :
Le dioxyde de chlore est très irritant pour les yeux, le nez et la gorge.
L'inhalation peut provoquer une toux, une respiration sifflante, une détresse respiratoire et une congestion pulmonaire.
Sa toxicité chez l'homme est modérée à élevée.
Ses effets irritants chez l'homme peuvent être intenses à un niveau de 5 ppm dans l'air.
Une concentration de 19 ppm de ce gaz à l'intérieur d'une cuve de javel a provoqué la mort d'un travailleur.
Les signes de toxicité chronique sont principalement la dyspnée et la bronchite asthmatique, et dans certains cas une irritation du tube digestif.
L'ingestion du liquide peut provoquer une somnolence et une stimulation respiratoire.
Risque d'incendie lié au dioxyde de chlore :
Gaz ininflammable ; cependant, il est très réactif et un puissant oxydant.
Le dioxyde de chlore explose violemment lorsqu'il est chauffé, exposé à la lumière du soleil, au contact de la poussière ou lorsqu'il est soumis à une étincelle.
La détonation se produit à des concentrations supérieures à 10 % dans l'air en présence d'une source d'énergie ou d'un catalyseur.
Le dioxyde de chlore réagit violemment avec la matière organique ; une explosion se produit lorsque le mélange est soumis à un choc ou à une étincelle.
Chlorine Dioxide reacts spon taneously with sulfur or phosphorus, caus ing ignition and/or explosion.
Liquid chlorine dioxide may explode violently when mixed with mercury, caustic potash, caustic soda, or many metal hydrides.
The gas reacts explo sively with fluorine and with difluoroamine.
Safety Profile Of Chlorine Dioxide:
Moderately toxic by inhalation experimental reproductive effects.
Mutation data reported an eye irritant a powerful explosive sensitive to spark, impact, sunlight, or heating rapidly to 100℃.
A powerful oxidzer, concentrations of greater than 10% in air are explosive.
Explodes on mixing with carbon monoxide, hydrocarbons (eg, butadiene, ethane, ethylene, methane, propane), fluoramines (eg, difluoramine, trifluoramine).
Mixtures with hydrogen explode with sparking or contact with platinum.
Explodes on contact with mercury, potassium hydroxide, phosphorus pentachloride + chlorine.
Ignites or explodes on contact with nonmetals (eg, phosphorus, sulfur, sugar).
Reacts violently with F2, NHF2, reacts with water or steam to produce toxic and corrosive fumes of HCl.
When heated to decomposition it emits toxic fumes of Cl-.
In water treatment and purification, chlorine dioxide gas can be toxic if inhaled in high concentrations.
It irritates the eyes, throat, and lungs, leading to coughing and shortness of breath.
Prolonged exposure may cause pulmonary edema or long-term respiratory issues.
Workers handling chlorine dioxide solutions risk skin and eye irritation on contact.
Splashes can result in redness, burning, or chemical dermatitis.
Proper protective equipment — gloves, goggles, and ventilation — is essential during use.
When used in wastewater treatment, chlorine dioxide can react violently with organic matter or reducing agents.
These reactions release heat and toxic gases, increasing the risk of fire or explosion.
Chlorine Dioxide should never be mixed with fuels, ammonia, or concentrated acids outside controlled systems.
