ACIDE CHLOROSULFONIQUE

ACIDE CHLOROSULFONIQUE

N° CAS : 7790-94-5
N° EC/LISTE : 232-234-6

L'acide chlorosulfurique (nom IUPAC : acide sulfurochloridique) est le composé inorganique de formule HSO3Cl.
L'acide chlorosulfurique est également connu sous le nom d'acide chlorosulfonique, étant l'acide sulfonique du chlore.
L'acide chlorosulfurique est un liquide incolore distillable, hygroscopique et puissant lacrymogène.

Les sels et esters de l'acide chlorosulfurique sont appelés chlorosulfates.

L'acide chlorosulfurique est une molécule tétraédrique.
La formule est écrite de manière plus descriptive SO2(OH)Cl, mais HSO3Cl est traditionnelle.
L'acide chlorosulfurique est un intermédiaire, chimiquement et conceptuellement, entre le chlorure de sulfuryle (SO2Cl2) et l'acide sulfurique (H2SO4).
Le composé est rarement obtenu pur. Au repos avec un excès de trioxyde de soufre, il se décompose en chlorures de pyrosulfuryle :

2 ClSO3H + SO3 → H2SO4 + S2O5Cl2

L'acide chlorosulfonique (ClSO2OH) est un liquide clair à paille avec une odeur piquante.
L'acide chlorosulfurique est un composé chimique hautement réactif contenant des quantités équimolaires de HCl et de SO3 avec un poids moléculaire de 116,52.
Chlorosulfuric acid Le nom du résumé chimique est Chlorosulfuric Acid, avec le numéro de registre (CAS) 7790-94-5.
L'acide chlorosulfurique réagit violemment avec l'eau dégageant de la chaleur et de grandes quantités de fumées blanches d'acide chlorhydrique et sulfurique.
Les utilisations sont principalement en synthèse organique comme agent de sulfatation, de sulfonation ou de chlorosulfonation.
L'acide chlorosulfurique est préféré dans de nombreuses applications car c'est un agent puissant qui est moins destructeur que le trioxyde de soufre.
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L'acide chlorosulfurique est un composé de formule générale RSO2OH, où R est un hydrocarbure aliphatique ou aromatique.
L'acide chlorosulfurique est un dérivé de l'acide sulfurique (HOSO2OH) où un OH a été remplacé par un groupe carboné ou un composé où un atome d'hydrogène a été remplacé par traitement à l'acide sulfurique ; par exemple, le benzène est converti en acide benzènesulfonique (soluble dans l'eau).
L'acide chlorosulfurique a un atome de soufre lié à un atome de carbone d'un hydrocarbure et également lié à trois atomes d'oxygène, dont l'un a été lié à un atome d'hydrogène.
L'acide chlorosulfurique est acide en raison de l'atome d'hydrogène, plus fort qu'un acide carboxylique.
L'acide chlorosulfurique est l'un des composés organo-sulfurés les plus importants dans la synthèse organique.
L'acide chlorosulfurique est utilisé comme catalyseur dans les réactions d'estérification, d'alkylation et de condensation.
L'acide chlorosulfurique sont des sels ou des esters d'acide sulfonique.
Les sels d'acide chlorosulfurique sont solubles dans l'eau.
L'acide chlorosulfurique et ses sels présents dans les colorants organiques assurent une fonction utile de solubilité dans l'eau et/ou améliorent la résistance au lavage des colorants en raison de leur capacité à se lier plus étroitement au tissu.
Ils sont largement utilisés dans l'industrie des détergents.

L'acide chlorosulfurique est le tensioactif synthétique le plus volumineux en raison de son coût relativement faible, de ses bonnes performances, du fait qu'il peut être séché en une poudre stable et de son respect de l'environnement biodégradable.
Les nettoyants à l'acide chlorosulfurique ne forment pas de précipités insolubles dans l'eau dure.
Les sels et esters d'acide chlorosulfurique sont des intermédiaires largement utilisés en synthèse organique et en particulier les composés phénoliques et les résines échangeuses de cations.
Ce sont des intermédiaires de synthèse pour un certain nombre de composés biologiquement actifs et de candidats pharmaceutiques tels que les sulfamides.
Le sulfonate métallique à chaîne carbonée courte est utilisé dans la galvanoplastie, qui est un procédé d'application d'un revêtement métallique sur une surface métallique par électrodéposition à partir d'une solution d'électrolyte appropriée pour conférer une résistance à la corrosion et la production directe de cartes de circuits imprimés sans gravure d'un morceau de feuille de cuivre.
L'acide chlorosulfonique est un liquide clair et corrosif; point de fusion -80 C; point d'ébullition 151 C; soluble dans les solvants chlorés.
L'acide chlorosulfurique est fortement hygroscopique et lacrymogène.
L'acide chlorosulfurique réagit avec l'eau pour former du HCl.
L'acide chlorosulfonique est utilisé pour produire des acides sulfoniques organiques pour les applications finales de détergents, de produits pharmaceutiques, de pesticides et de colorants.
L'acide chlorosulfurique était un matériau de départ pour produire de la saccharine.

L'acide chlorosulfonique est un liquide clair, corrosif, de couleur paille avec une odeur piquante.
L'acide chlorosulfurique réagit violemment avec l'eau avec un dégagement de chaleur et de grandes quantités de fumées blanches denses.
L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique se forment lors de la décomposition.

L'acide chlorosulfonique est un acide fort qui est synthétisé à l'échelle industrielle en faisant réagir du trioxyde de soufre et du chlorure d'hydrogène gazeux sec dans un rapport équimolaire.
L'acide chlorosulfurique peut agir comme agent sulfonant, déshydratant, oxydant et chlorant.
Il est rapporté que l'acide chlorosulfurique est un meilleur agent de cyclisation électrophile des oléfines par rapport aux autres acides sulfoniques.
Des spectres infrarouges d'acides chlorosulfuriques à l'état solide, liquide et gazeux ont été enregistrés dans la région 4000-400cm-1.

L'acide chlorosulfonique se présente sous la forme d'un liquide fumant incolore à jaune avec une odeur piquante.
Densité 14,7 lb/gal.
Provoque de graves brûlures.
Très toxique par inhalation.
Corrosif pour les métaux.

L'acide chlorosulfurique est un acide oxydant fort.
Réagit violemment avec l'eau, les acides et bases minéraux forts, les alcools, les matières organiques finement dispersées.
Dangereusement incompatible avec les matières combustibles, les nitrates, les chlorates, les poudres métalliques, les carbures, les picrates et les fulminates.
Subit des réactions éventuellement violentes avec l'acide acétique, un
anhydride cétique, acétonitrile, acroléine, acide acrylique,
acrylonitrile, alcali, alcool allylique, chlorure d'allyle, hydroxyde d'ammonium, aniline, butyraldéhyde,
crésol, cumène, éther méthylique de diéthylèneglycol, éther diisopropylique, éther diphénylique, acétate d'éthyle,
acrylate d'éthyle, éthylène chlorhydrine, éthylènediamine, éthylène glycol, glyoxal, hydrocarbures (hexane, heptane),
peroxyde d'hydrogène, isoprène, métaux en poudre, méthyléthylcétone, oxyde de propylène, acétate de vinyle

L'acide chlorosulfonique est un agent oxydant très puissant.
L'acide chlorosulfurique ne doit jamais être stocké à proximité de tout objet susceptible de brûler, y compris toutes les matières organiques.
Le carburant peut être défini comme « tout ce qui peut brûler ». Étant donné que toutes les matières organiques brûleront, ce sont tous des combustibles.
Les carburants se réfèrent non seulement aux matières organiques utilisées dans les automobiles, le chauffage et la cuisine, mais aussi au bois et aux produits du bois, au carton et au papier et aux produits en papier.
Les dérivés d'hydrocarbures tels que les alcools, les éthers, les aldéhydes, les cétones, les esters, les acides organiques, les peroxydes et les amines sont également des carburants, de même que tous les autres composés et mélanges d'hydrocarbures.

L'acide chlorosulfonique est un liquide fumant de couleur jaune pâle à ambre avec une forte odeur.
L'acide chlorosulfurique s'hydrolyse en présence d'eau.

L'acide chlorosulfonique, ClS03H, également connu sous le nom d'acide chlorosulfurique et de chlorhydrine sulfurique, est un liquide huileux incolore à jaune clair.
L'acide chlorosulfurique est formé à partir de trioxyde de soufre et de chlorure d'hydrogène, mais se décompose dans l'eau pour former de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfurique.
L'acide chlorosulfurique est un agent déshydratant vigoureux et est utilisé dans la fabrication de drogues synthétiques, de gaz toxique et de saccharine.

L'acide chlorosulfonique, réactif, également connu sous le nom d'acide chlorosulfurique, est un puissant lacrymogène et un réactif organique synthétique pour la préparation d'acides sulfoniques.
La qualité du réactif indique que ce produit chimique est de la plus haute qualité disponible dans le commerce et que l'American Chemical Society n'a officiellement défini aucune spécification pour ce matériau.
Les produits de qualité réactif fabriqués par Spectrum Chemical répondent aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.

La synthèse industrielle implique la réaction du chlorure d'hydrogène avec une solution de trioxyde de soufre dans l'acide sulfurique :

Nous sommes l'un des principaux fabricants, exportateurs et fournisseurs indiens d'acide chlorosulfonique (CSA).
Le nom chimique de l'acide chlorosulfurique est l'acide chlorosulfonique.
Le numéro CAS de l'acide chlorosulfonique (CSA) est 7790-94-5 et sa formule chimique est HClO3S.
L'utilisation finale la plus courante est les colorants, les produits pharmaceutiques de base, les produits chimiques spécialisés

Acide chlorosulfurique un liquide incolore ou jaunâtre, hautement corrosif et piquant, HClO3S, généralement produit en traitant le trioxyde de soufre avec du chlorure d'hydrogène :
utilisé en synthèse organique pour introduire le groupe chlorure de sulfonyle, =SO2Cl.

HCl + SO3 → ClSO3H

L'acide chlorosulfurique peut également être préparé par chloration de l'acide sulfurique, écrit ici à des fins pédagogiques comme HSO3(OH), vs le format habituel H2SO4 :

PCl5 + HSO3(OH) → HSO3Cl + POCl3 + HCl

Cette dernière méthode est plus adaptée aux opérations à l'échelle du laboratoire.

ClSO2OH est utilisé pour préparer des sulfates d'alkyle, qui sont utiles comme détergents et comme intermédiaires chimiques :

ROH + ClSO3H → ROSO3H + HCl

Une synthèse précoce de la saccharine commence par la réaction du toluène avec ClSO2OH pour donner les dérivés de chlorure d'ortho- et para-toluènesulfonyle :

CH3C6H5 + 2 ClSO2OH → CH3C6H4SO2Cl + H2SO4 + HCl

L'oxydation de l'isomère ortho donne le dérivé d'acide benzoïque qui est ensuite cyclisé avec de l'ammoniac et neutralisé avec une base pour donner la saccharine.

L'acide chlorosulfonique est un liquide fumant hautement corrosif, incolore à jaune, légèrement trouble, avec une odeur forte.

L'acide chlorosulfonique a été utilisé comme agent anti-contrails dans les drones de reconnaissance Ryan Model 147 et pour produire des écrans de fumée

L'acide chlorosulfonique a une odeur forte, irritante, âcre et est très hydroscopique.
L'acide chlorosulfurique réagit violemment avec l'eau, il faut donc éviter tout contact incontrôlé avec des systèmes aqueux.

L'acide benzoïque est utilisé dans la production de médicaments, de supports de colorants, de plastifiants, d'épices et de conservateurs alimentaires, et est également utilisé pour améliorer les performances des revêtements en résine alkyde.

L'acide chlorosulfurique est une molécule tétraédrique.
La formule est écrite de manière plus descriptive SO2(OH)Cl, mais HSO3Cl est traditionnelle.
L'acide chlorosulfurique est un intermédiaire, chimiquement et conceptuellement, entre le chlorure de sulfuryle (SO2Cl2) et l'acide sulfurique (H2SO4).
L'acide chlorosulfurique est rarement obtenu pur. Au repos avec un excès de trioxyde de soufre, l'acide chlorosulfurique se décompose en chlorures de pyrosulfuryle :

2 ClSO3H + SO3 → H2SO4 + S2O5Cl2

Un liquide fumant incolore à jaune avec une odeur piquante.
Densité 14,7 lb/gal.
Provoque de graves brûlures.
Très toxique par inhalation.
Corrosif pour les métaux.

Formule moléculaire : HO3SCl
Poids moléculaire : 116,5
Numéro CAS : 7790-94-5
Numéro EINECS : 232-234-6

Apparence
Pâle : liquide de couleur jaune à ambrée
pH : Acide
Force (par titrage) : 98% w/w minimum
Trioxyde de soufre libre : 0.5% w/w maximum
Chlorure sous forme de HCl : 0.5% w/w maximum
Teneur en Fe : 50 ppm maximum

Point de fusion : -80°C
Point d'ébullition : 158°C
Pression de vapeur : 1 mmHg à 20°C
Densité : 1,74 à 1,76 à 20°C

L'acide chlorosulfonique peut être utilisé dans les procédés suivants :
Synthèse du chlorosulfonate de di-n-butylammonium, un liquide ionique d'amine secondaire.
Pour préparer du polyéthersulfone sulfoné (SPES) avec une propriété hydrophile améliorée.
Pour attacher un groupe sulfate à la fibroïne de soie pour améliorer sa capacité anticoagulante.
En tant que catalyseur pour préparer la coumarine substituée, via la condensation de von Pechmann entre le phénol et le -cétoester.
En remplacement du catalyseur acide dans la réaction de Biginelli pour préparer les 3,4dihydropyrimidines.

L'acide chlorosulfurique est utilisé dans la fabrication de catalyseurs, d'agents gonflants chimiques, de détergents, de colorants, de pesticides, de produits pharmaceutiques, de pigments, de résines plastiques, de plastifiants, de saccharine, de tensioactifs, d'agents tannants et de nombreux autres produits chimiques et intermédiaires chimiques.

L'acide chlorosulfonique est le plus largement utilisé pour la sulfatation d'alcools liquides à longue chaîne.
La réaction est relativement simple et rapide et se termine par la perte de HCI.
L'acide chlorosulfurique est un agent puissant, mais réagit plus modérément que le trioxyde de soufre avec de bons rendements et une bonne couleur.
Les alcools solides ainsi que les alcools éthoxylés, les esters alcools et les hydroxyamides à longue chaîne peuvent être sulfatés dans des solvants halogénés.
La sulfatation avec de l'acide chlorosulfurique nécessite généralement des quantités proches de la stoechiométrie, minimisant ainsi les problèmes de purification.
Les acides gras à longue chaîne et les composés aromatiques peuvent être sulfonés avec de l'acide chlorosulfurique, et les réactions de sulfatation peuvent être effectuées avec des amines aliphatiques et aromatiques.
Des réactions spécifiques sont améliorées dans certains cas par l'utilisation de solvants, d'additifs ou de complexes d'acide chlorosulfurique avec d'autres agents tels que le SO3, les éthers, les amides et les amines tertiaires.

L'acide chlorosulfonique forme des nuages ​​blancs denses de brouillard d'acide sulfurique et de chlorure d'hydrogène gazeux lorsqu'il est exposé à l'air.
La prévention des déversements et des rejets d'acide chlorosulfonique doit être soigneusement prise en compte dans la conception et l'exploitation des installations manipulant cet acide.
Les facteurs importants dans la prévention des déversements comprennent la conception des installations, la surveillance des installations, les procédures détaillées d'exploitation et de déchargement, ainsi que la formation et l'éducation des employés.
Voir la discussion sur les facteurs à prendre en compte dans la conception sous
Contrôle technique des dangers.

L'acide chlorosulfurique est utilisé dans la préparation de l'inhibiteur du transporteur d'acides biliaires benzothiazepinylphosphonate.
Également utilisé dans la préparation de gomme de guar sulfatée pour une utilisation potentielle comme antioxydant

Fabrication d'acide chlorosulfurique de composés sulfones, saccharine.
En tant qu'agent de chlorosulfonation et de condensation dans les synthèses organiques.

L'acide chlorosulfonique est un liquide incolore à jaune, légèrement trouble et fumant.
L'acide chlorosulfurique a une odeur forte et est utilisé pour fabriquer des détergents, des produits pharmaceutiques, des colorants, des pesticides et des résines.

L'acide chlorosulfonique est utilisé comme détergent et comme agent anti-traces.
L'acide chlorosulfurique est utilisé comme intermédiaire dans la production d'autres substances telles que les produits pharmaceutiques et chimiques.
L'acide chlorosulfurique trouve une application dans la production d'écrans de fumée.

Hygroscopique.
Incompatible avec les bases fortes, les carbonates, l'eau, les agents oxydants forts, les sulfures, les cyanures et les carbures.

L'acide chlorosulfurique est utilisé dans la préparation de l'inhibiteur du transporteur d'acides biliaires benzothiazepinylphosphonate.
Également utilisé dans la préparation de gomme de guar sulfatée pour une utilisation potentielle comme antioxydant.

L'acide chlorosulfonique a aidé à l'exfoliation de MoS2 et WS2, ce qui a permis de conserver leur phase 2H semi-conductrice, contrastant fortement avec la transition de phase semi-conductrice à métallique observée avec les techniques d'exfoliation actuellement disponibles.

L'utilisation principale du cholorosulfonique est la sulfatation d'alcools à longue chaîne.
De plus, des réactions de sulfonation sont faites avec des acides gras et des composés aromatiques.
De plus, des réactions de sulfatation sont réalisées avec des amines aliphatiques et aromatiques.
Les domaines d'utilisation spécifiques comprennent

Fabrication de tensioactifs
Préparation d'intermédiaires pour la fabrication de colorants et de pigments
Fabrication de produits pharmaceutiques pour les médicaments humains et vétérinaires
Fabrication d'agents gonflants chimiques
Diverses applications de procédés chimiques utilisant des sulfates organiques, des sulfamates

L'acide chlorosulfonique est utilisé comme intermédiaire chimique pour les colorants, les pesticides et les résines d'échange.
L'acide chlorosulfurique est utilisé dans :
les produits pharmaceutiques, y compris les sulfamides et la saccharine ;
les tensioactifs sulfate d'alkyle et sulfate d'éthoxylate d'alkylphénol;
comme agent de chlorosulfonation et de condensation en synthèse organique ;
dans la fabrication de détergents synthétiques, de chlorure d'hydrogène anhydre et de produits chimiques produisant de la fumée

L'acide chlorosulfonique (formule chimique du chlore : ClSO2OH) est un liquide liquide incolore ou jaune avec une odeur piquante, de la fumée, après un groupe acide sulfurique-OH substitué.
La molécule est une structure tétraédrique, cultivée comme un groupe de structures substituées et de produits organiques sulfonés comme conservation, pour la préparation, les colorants, la cuisson, le détergent et la préparation des aliments, une larme, des aliments.

En tant que trioxyde de soufre et matière première inorganique, acide organique acide organique CSO3H.
La chambre est un liquide incolore et huileux à 151 ~ 152 , bouillant à pression atmosphérique, sans odeur irritante.
Fuite d'eau dans l'air pour former des fumées hygroscopiques et corrosives, corrosives, acide sulfurique et orchidée.
Le dichloroéthane, le dichlorométhane, le chloroforme, l'acide acétique et le disulfure de carbone et le tétrachlorure de carbone ont été dissous dans de l'acide trifluoroacétique insoluble.

Dans le procédé de synthèse, le procédé continu, la réaction a été contrôlée à 115 ~ 130 ℃, pour produire du chlorure industriel et du trioxyde de soufre dans la synthèse finale.
Le produit refroidi résultant a été isolé de l'acide chlorosulfonique. La réaction est : HCl SO3 → ClSO3H

Les outils de production utilisaient de l'acier au carbone.

La formule des acides chlorosulfuriques est ClSO2OH, une pièce enfumée.
L'acide chlorosulfurique se décompose dans l'eau pour donner des acides sulfurique et chlorhydrique.
Des médicaments, des insecticides et des colorants sont utilisés.
L'acide chlorosulfurique est aussi appelé chlorhydrate sulfurique,

 

NOM IUPAC :

acide chloranesulfonique

Acide chlorosulfonique

Acide chlorosulfonique

Acide chlorosulfurique

acide chlorosulfurique

Acide chlorosulfonique

acide chlorosulfonique

Acide chlorosulfurique

SYNONYMES :

232-234-6
2O9AXL1TJ4
7790-94-5
Acide sulfurochloridique
Acide chlorosulfonique
Acide chlorosulfurique
Acide chlorosulfurique
acide chlorosulfonique
Acide chlorosulfurique
FX5730000