ÜRÜNLER

KLOROKS

Kloroks, çamaşır suyunun aktif maddesi, güçlü bir dezenfektan ve temizlik maddesi olarak bilinir ve su arıtma, dezenfeksiyon ve ağartmada yaygın olarak kullanılır.
Çözelti halindeyken Kloroks kararsızdır ve kolayca ayrışarak güçlü oksitleyici ve antimikrobiyal özelliklerinden sorumlu olan kloru açığa çıkarır.
Yaygın kullanımına rağmen Kloroks oldukça reaktif olabilir ve özellikle asitler veya amonyakla karıştırıldığında tehlikeli klor gazı veya kloraminler açığa çıkabileceğinden güvenlik riskleri oluşturabilir.

CAS Numarası: 7681-52-9
EC Numarası: 231-668-3
Moleküler Formül: NaOCl
Mol Kütlesi: 74,44 g/mol

Eş anlamlılar: Antiformin, Bleach, Chloride of soda, Carrel-Dakin solution, Modified Dakin's solution, Surgical chlorinated soda solution, sodyum hipoklorit, çamaşır suyu, Javel, sodiyum hipoklorit, sodyum hıproklorıt, sodyum hyproklorit, sodyum hipoklorid, sodium hipochloride, sodium hipoklorite, sodium hypochloride, sodium hypochlorite, SODIUM HYPOCHLORITE, 7681-52-9, Antiformin, Hypochlorous acid, sodium salt, Sodium oxychloride, Kloroks, Clorox, Javex, Javelle water, Hypochlorite sodium, Carrel-dakin solution, Chloros, Cloralex, Cloropool, Dispatch, Hyclorite, Klorocin, Parozone, Surchlor, Youxiaolin, Deosan, Hypure, Milton, Dakins solution, Hospital Milton, Javel water, Milton Crystals, Neo-cleaner, Household bleach, Neoseptal CL, sodyum hipoklorit, Dakin çözeltisi, Hypure N, Purin B, BK sıvı, Modifiye Dakin çözeltisi, Hyposan ve Voxsan, Çözeltiler, Dakin's, AD Jel, Clorox sıvı ağartıcı, Sodyum hipoklorit çözeltisi, Sunnysol 150, Caswell No. 776, Texant, UNII-DY38VHM5OD, Diş antiformini, NaClO, NaOCl, sodyum hipoklorür, Sodyum hipoklorit (NaClO), Sodyum hipoklorit (NaOCl), CCRIS 708, Deosan Yeşil Etiket Sterilizatörü, HSDB 748, XY 12, EINECS 231-668-3, Sodyum Hipoklorit, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 014703, Sodyum Hipoklorit, Hipokloröz asit, sodyum tuzu (1:1), UN 1791, CHEBI:32146, Klorlu su (sodyum hipoklorit), SODYUM HİPOKLORİT, Sodyum hipoklorit [Hipoklorür tuzları], Sodyum hipoklorit çözeltisi (%15 veya daha az), SODYUM HİPOKLORİT [ÇÖZELTİ, SEYRELTİLMİŞ], Dakins çeyreği, Dakins yarısı, Sodyum hipoklorit, %5 aktif klor, Di-Dak-Sol, Sodyum hipoklorit, %10-15 aktif klor, Sodyum hipoklorit [USP:JAN], Sodyum hipoklorit [USAN:JAN], sodyum hipoklorit, sodyum hipoklorit, SODYUM HİPOKLORİT, Sodyum hipo klorit, SH, MFCD00011120, Texant (TN), ACMC-20ajo6, ANTİFORMİN, DENTAL, Sodyum hipoklorit (JAN/USP), Sodyum hipoklorit, %14 çözelti, Sodyum Hipoklorit çözeltisi %6-14, 7681-52-910022-70-5(pentahidrat), Sodyum hipoklorit, sulu çözelti, %12-15 oranında mevcut klor

Kloroks, NaOCl veya NaClO formülüne sahip, bir sodyum katyonu (Na+) ve bir hipoklorit anyonundan (OCl− veya ClO−) oluşan bir kimyasal bileşiktir.
Kloroks aynı zamanda hipokloröz asidin sodyum tuzu olarak da görülebilir.

Kloroks kararsızdır ve patlayıcı bir şekilde parçalanabilir.
Kloroks, patlayıcı olmayan ve buzdolabında saklandığında kararlı olan soluk yeşilimsi sarı bir katı olan pentahidrat NaOCl·5H2O olarak kristalleştirilebilir.
Kloroks, çoğunlukla sıvı çamaşır suyu olarak adlandırılan soluk yeşilimsi sarı seyreltik bir çözelti olarak bulunur ve 18. yüzyıldan beri dezenfektan veya ağartıcı olarak yaygın olarak kullanılan bir ev kimyasalıdır.

Çözelti halinde Kloroks kararsızdır ve kolayca ayrışır, bu tür ürünlerin aktif maddesi olan kloru açığa çıkarır.
Kloroks en eski ve hala en önemli klor bazlı ağartıcıdır.

Kloroks'un aşındırıcı özellikleri, yaygın bulunabilirliği ve reaksiyon ürünleri onu önemli bir güvenlik riski haline getirmektedir.

Susuz bileşik kararsızdır ve patlayıcı bir şekilde parçalanabilir.
Kloroks, patlayıcı olmayan ve buzdolabında saklandığında kararlı olan soluk yeşilimsi sarı bir katı olan pentahidrat NaOCl·5H2O olarak kristalleştirilebilir.

Kloroks, çoğunlukla klorlu ağartıcı olarak adlandırılan soluk yeşilimsi sarı seyreltik bir çözelti olarak bulunur ve 18. yüzyıldan beri dezenfektan ve ağartıcı olarak yaygın olarak kullanılan bir ev kimyasalıdır.

Çözelti halinde Kloroks kararsızdır ve kolayca ayrışarak bu tür ürünlerin aktif maddesi olan kloru açığa çıkarır.
Kloroks en eski ve hala en önemli klor bazlı ağartıcıdır.

Kloroks'un aşındırıcı özellikleri, yaygın bulunabilirliği ve reaksiyon ürünleri onu önemli bir güvenlik riski haline getirmektedir.
Özellikle sıvı çamaşır suyunun kireç çözücü ürünlerde bulunan asitler gibi diğer temizlik ürünleriyle karıştırılması klor gazının açığa çıkmasına neden olur.
Klor gazı I. Dünya Savaşı'nda kimyasal silah olarak kullanıldı.

Çamaşır suyu ile amonyak karıştırıldığında klor açığa çıktığı yaygın bir yanlış kanıdır, ancak gerçekte bunlar tepkimeye girerek nitrojen triklorür gibi kloraminler üretir.
Aşırı amonyak ve sodyum hidroksit ile hidrazin oluşabilir.

Kloroks, NaOCl (NaClO olarak da yazılır) formülüne sahip alkali bir inorganik kimyasal bileşiktir.
Kloroks, seyreltilmiş sulu çözeltisinde genellikle çamaşır suyu veya klorlu çamaşır suyu olarak bilinir.
Kloroks, sodyum katyonları (Na+) ve hipoklorit anyonlarından (-OCl, ayrıca OCl- ve ClO- olarak da yazılır) oluşan hipokloröz asidin sodyum tuzudur.

Kloroks, çeşitli endüstriyel, tıbbi ve evsel uygulamalara sahip yaygın olarak kullanılan bir kimyasal bileşiktir.
Kloroks, çamaşır suyunun aktif maddesi, güçlü bir dezenfektan ve temizlik maddesi olarak bilinir.

Saf haliyle Kloroks, belirgin bir klor benzeri kokuya sahip soluk yeşilimsi sarı bir sıvıdır, ancak genellikle seyreltilmiş sulu çözeltiler halinde satılır.
Kloroks, suda çözündüğünde güçlü oksitleyici ve antimikrobiyal özelliklerinden sorumlu olan sodyum (Na⁺) ve hipoklorit iyonlarına (OCl⁻) ayrışır.

Kloroks, içme suyunun dezenfekte edilmesine ve zararlı mikroorganizmaların etkisiz hale getirilmesiyle atık suyun arıtılmasına yardımcı olarak su arıtma işlemlerinde yaygın olarak kullanılır.
Kloroks'un güçlü oksitleyici özelliği onu aynı zamanda kullanışlı bir ağartıcı madde haline getirerek, tekstil ve diğer malzemelerde lekelere neden olan organik bileşikleri parçalamaktadır.

Tıbbi ortamlarda Kloroks, yara bakımı ve yüzey ve aletlerin sterilizasyonu için kullanılır.
Ancak Kloroks oldukça reaktiftir ve havaya, ışığa veya ısıya maruz kaldığında zamanla bozulabilir, bu nedenle genellikle sıkıca kapatılmış, opak kaplarda saklanır.
Yaygın kullanımına rağmen, Kloroks'un kullanımında dikkatli olunmalıdır; çünkü ciltte, gözlerde ve solunum sisteminde tahrişe neden olabilir ve amonyak veya asitler gibi bazı kimyasallarla karıştırıldığında tehlikeli klor gazı açığa çıkarabilir.

Kloroks'un Uygulamaları:
Kloroks geniş çapta kullanılır.
Örneğin tarım, kimya sanayi, boya ve kireç sanayi, gıda sanayi, cam sanayi, kağıt sanayi, ilaç sanayi, sentetik sanayi ve atık bertaraf sanayi.

Tekstil endüstrisinde Kloroks, tekstil ürünlerinin ağartılmasında kullanılır.
Endüstriyel atık sulara bazen kloroks eklenir.

Bu, kokuları azaltmak için yapılır.
Hipoklorit, kükürt hidrojen gazını (SH) ve amonyağı (NH3) nötralize eder.

Kloroks ayrıca metal sanayinde siyanür banyolarının detoksifikasyonunda da kullanılır.
Kloroks, soğutma kulelerinde yosun ve kabuklu deniz hayvanlarının büyümesini önlemek için kullanılabilir.

Su arıtımında, suyu dezenfekte etmek için Kloroks kullanılır.
Evlerde Kloroks, evin temizlenmesi ve dezenfeksiyonu amacıyla sıklıkla kullanılmaktadır.

Kloroks'un Kullanım Alanları:

Beyazlatma:
Ev tipi çamaşır suyu, genel olarak ağırlıkça %3-8 oranında Kloroks ve %0,01-0,05 oranında sodyum hidroksit içeren bir çözeltidir; sodyum hidroksit, Kloroks'un sodyum klorür ve sodyum klorata ayrışmasını yavaşlatmak için kullanılır.

Kloroks'un Temizliği:
Kloroks'un leke çözücü özelliği vardır.
Kloroks, diğer kullanım alanlarının yanı sıra küf lekelerinin, florozis kaynaklı diş lekelerinin ve özellikle çaydaki tanenlerden kaynaklanan çanak çömlek lekelerinin çıkarılmasında da kullanılabilir.
Kloroks ayrıca çamaşır deterjanlarında ve yüzey temizleyici olarak da kullanılmaktadır.

Kloroks'un ağartıcı, temizleyici, koku giderici ve yakıcı etkileri oksidasyon ve hidroliz (sabunlaşma) yoluyla meydana gelir.
Hipoklorite maruz kalan organik kirler suda çözünür ve uçucu olmayan hale gelir, bu da Kloroks'un kokusunu azaltır ve giderilmesini kolaylaştırır.

Kloroks'un Dezenfeksiyonu:
Çözeltideki Kloroks geniş spektrumlu antimikrobiyal aktivite gösterir ve sağlık tesislerinde çeşitli ortamlarda yaygın olarak kullanılır.
Kloroks kullanım amacına bağlı olarak genellikle su ile seyreltilir.

Kloroks, büyük kan dökülmeleri de dahil olmak üzere vücut sıvılarıyla kirlenmiş alanların dezenfekte edilmesinde kullanılan %0,5'lik bir hipoklorit çözeltisidir (yaklaşık 5000 ppm serbest klor içerir) (dezenfekte edilmeden önce alan deterjanla temizlenir).
Kloroks, uygun şekilde ev tipi çamaşır suyunun seyreltilmesiyle (normalde 1 kısım çamaşır suyuna 9 kısım su) yapılabilir.

Bu tür solüsyonların hem C. difficile'i hem de HPV'yi etkisiz hale getirdiği gösterilmiştir.
Kloroks, el yıkamada kullanılan %0,05'lik bir hipoklorit çözeltisidir, ancak normalde kalsiyum hipoklorit granülleri ile hazırlanır.

Kloroks, pH'ı dengelemek için düşük konsantrasyonda Kloroks ve bir miktar borik asit veya sodyum bikarbonat içeren bir dezenfektan solüsyonudur.
Kloroks'un %0,025 kadar düşük NaOCl konsantrasyonlarında bile etkili olduğu bulunmuştur.

ABD hükümet düzenlemeleri, gıda işleme ekipmanlarının ve gıda ile temas eden yüzeylerin, gıda ile temas etmeden önce solüsyonun yeterince süzülmesine izin verilmesi ve solüsyonların milyonda 200 parça (ppm) mevcut kloru aşmaması (örneğin, galon su başına %5,25 Kloroks içeren bir yemek kaşığı tipik ev tipi çamaşır suyu) koşuluyla, çamaşır suyu içeren solüsyonlarla dezenfekte edilmesine izin vermektedir.
Daha yüksek konsantrasyonlarda kullanılması durumunda, dezenfeksiyondan sonra yüzeyin içilebilir su ile durulanması gerekir.

Benzer bir çamaşır suyu konsantrasyonu ılık suda eritilerek bira veya şarap yapımından önce yüzeylerin dezenfekte edilmesinde kullanılır.
Demlemeye tat vermemek için yüzeyler sterilize edilmiş (kaynatılmış) suyla durulanmalıdır; ayrıca yüzeyleri dezenfekte ederken ortaya çıkan klorlu yan ürünler de zararlıdır.
Kloroks’un dezenfektan etki şekli hipokloröz asidinkine benzerdir.

500 ppm'den fazla kullanılabilir klor içeren çözeltiler bazı metaller, alaşımlar ve birçok termoplastik (asetal reçinesi gibi) için aşındırıcıdır ve sonrasında iyice uzaklaştırılması gerekir, bu nedenle çamaşır suyu dezenfeksiyonunu bazen etanol dezenfeksiyonu izler.
Ana aktif bileşeni Kloroks olan sıvılar, örneğin tuvalet temizleyicileri gibi ev temizliği ve dezenfeksiyonunda da kullanılır.
Bazı temizleyiciler, klozet içi gibi dikey yüzeylerden çabuk akıp gitmeyecek şekilde viskoz formüle edilmiştir.

Ayrışmamış (noniyonize) hipokloröz asidin bakteriyel ve viral enzimlerle reaksiyona girdiği ve onları etkisiz hale getirdiği düşünülmektedir.
İnsan bağışıklık sistemindeki nötrofiller, bakteri ve virüsleri sindiren fagozomların içinde az miktarda hipoklorit üretirler.

Koku giderme:
Kloroks'un temizleme özelliğinin yanı sıra koku giderici özelliği de vardır.

Atık su arıtımı:
Seyreltik siyanürlü atık suların, örneğin elektrokaplama atıklarının arıtılmasında kloroks çözeltileri kullanılmıştır.
Toplu işlem operasyonlarında Kloroks, gümüş siyanür kaplama çözeltileri gibi daha yoğun siyanür atıklarının arıtılmasında kullanılmıştır.

Toksik siyanür, toksik olmayan siyanata (OCN-) oksitlenir, ideal olarak aşağıdaki gibi gösterilir:
CN− + OCl− → OCN− + Cl−

Kloroks, endüstriyel uygulamalarda, enerji santralleri, kağıt ve kağıt fabrikaları vb. gibi su sistemlerindeki balçık ve bakteri oluşumunu kontrol etmek için genellikle ağırlıkça %10-15'lik çözeltilerde biyosit olarak kullanılır.

Endodonti:
Kloroks, patojenik organizmalara ve pulpa sindirimine karşı etkinliği nedeniyle endodontik tedavide tercih edilen ilaçtır.
Kloroks'un kullanım konsantrasyonu %0,5 ile %5,25 arasında değişmektedir.

Kloroks düşük konsantrasyonlarda esas olarak nekrotik dokuyu çözer; daha yüksek konsantrasyonlarda ise hayati dokuyu ve diğer bakteri türlerini de çözer.
Yapılan bir çalışmada %1,3 ve %2,5'lik Kloroks'a 40 dakika maruz bırakıldıktan sonra Enterococcus faecalis'in dentinde hala mevcut olduğu, %5,25'lik konsantrasyonda ise 40 dakika maruz bırakıldığında E. faecalis'in uzaklaştırılmasının etkili olduğu gösterilmiştir.

Kloroks'un daha yüksek konsantrasyonlarına ek olarak, daha uzun süreli maruziyet ve çözeltinin ısıtılması (60 °C) da kök kanal odasındaki yumuşak doku ve bakterilerin uzaklaştırılmasında etkinliğini artırır.
İatrojenik hipoklorit olayı riski daha az olduğundan %2 yaygın bir konsantrasyondur.

Hipoklorit olayı, solüsyonun dişin sınırlarından kaçıp periapikal boşluğa girmesi sonucu şiddetli ağrı, ödem, hematom ve ekimozun görüldüğü ani bir reaksiyondur.
Bu durum, irrigasyon şırıngasının bağlanması veya aşırı basınç uygulanması sonucu oluşabilir veya dişin apikal deliği alışılmadık derecede büyükse Kloroks oluşabilir.

Sinir gazı nötralizasyonu:
ABD'deki çeşitli sinir gazı (kimyasal savaş sinir gazı) imha tesislerinde, personel zehirli bölgelere girdikten sonra Kişisel Koruma Ekipmanı'ndan sinir gazı veya blister ajanının tüm izlerini temizlemek için %50 Kloroks kullanılır.
%50 Kloroks ayrıca toksik bölgelerde sinir gazının kazara salınımını nötralize etmek için de kullanılır.
Kirlilik Azaltma Sisteminde, fırın baca gazında sinir gazı salınımının olmamasını sağlamak için benzer şekilde daha düşük konsantrasyonlarda Kloroks kullanılır.

Biyosidal Kullanımları:
Kloroks, AEA ve/veya İsviçre'de insan hijyeni, dezenfeksiyon, veteriner hijyeni, gıda ve hayvan yemleri, içme suyu için biyosit olarak kullanılmak üzere onaylanmıştır.
Kloroks, sıvı sistemlerin korunması, balçıkların kontrolü gibi amaçlarla AEA ve/veya İsviçre'de biyosit olarak kullanılmak üzere inceleniyor.

Tüketici Kullanımları:
Kloroks şu ürünlerde kullanılır: yıkama ve temizlik ürünleri, tekstil bakım ürünleri ve boyaları, su arıtma kimyasalları, parfümler ve kokular, kozmetikler ve kişisel bakım ürünleri.
Kloroks'un çevreye diğer salınımları şunlardan kaynaklanabilir: iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda kokuları) ve dış mekan kullanımı.

Profesyonel çalışanlar tarafından yaygın olarak kullanılır:
Kloroks aşağıdaki ürünlerde kullanılır: yıkama ve temizlik ürünleri.
Kloroks şu alanlarda kullanılır: sağlık hizmetleri ve karışımların formülasyonu ve/veya yeniden paketlenmesi.

Kloroks; gıda ürünleri, kimyasallar, tekstil, deri veya kürk, ahşap ve ahşap ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Kloroks'un çevreye diğer salınımları şunlardan kaynaklanabilir: iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda kokuları) ve dış mekan kullanımı.

Endüstriyel alanlarda kullanımlar:
Kloroks şu ürünlerde kullanılır: yıkama ve temizlik ürünleri, su arıtma kimyasalları, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, tekstil arıtma ürünleri ve boyaları ile kağıt kimyasalları ve boyaları.

Kloroks, başka bir maddenin (ara maddelerin) üretimine yol açan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Kloroks aşağıdaki alanlarda kullanılır: belediye tedariği (örneğin elektrik, buhar, gaz, su) ve kanalizasyon arıtımı.

Kloroks; kimyasalların, gıda ürünlerinin, tekstil, deri veya kürk ve kağıt hamurunun, kağıt ve kağıt ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Kloroks'un çevreye salınımı endüstriyel kullanım yoluyla gerçekleşebilir: işleme yardımcısı olarak ve başka bir maddenin daha ileri üretiminde ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı).

Kloroks, çoğunlukla sıvı çamaşır suyu olarak adlandırılan soluk yeşilimsi sarı seyreltik bir çözelti olarak bulunur ve 18. yüzyıldan beri dezenfektan veya ağartıcı olarak yaygın olarak kullanılan bir ev kimyasalıdır.

Çözelti halinde Kloroks kararsızdır ve kolayca ayrışır, bu tür ürünlerin aktif maddesi olan kloru açığa çıkarır.
Kloroks en eski ve hala en önemli klor bazlı ağartıcıdır.

Kloroks'un aşındırıcı özellikleri, yaygın bulunabilirliği ve reaksiyon ürünleri onu önemli bir güvenlik riski haline getirmektedir.
Özellikle sıvı çamaşır suyunun asit veya amonyak gibi diğer temizlik ürünleriyle karıştırılması zehirli dumanların oluşmasına neden olabilir.

Kloroks Kimyası:

Katının kararlılığı:
Kloroks hazırlanabilir ancak birçok hipoklorit gibi oldukça kararsızdır ve ısıtıldığında veya sürtünme sonucunda patlayarak ayrışır.
Atmosferdeki karbondioksit, ayrışmayı hızlandırır.
Kloroks, ortorombik kristal yapıya sahip beyaz bir katıdır.

Kloroks, patlayıcı olmayan ve susuz bileşiğe göre çok daha kararlı olan kristal pentahidrat NaOCl·5H2O olarak da elde edilebilir.
Formül bazen 2NaOCl·10H2O olarak verilir.

Şeffaf, açık yeşilimsi sarı renkteki ortorombik kristaller ağırlıkça %44 NaOCl içerir ve 25-27 °C'de erir.
Kloroks oda sıcaklığında hızla ayrıştığı için buzdolabında saklanmalıdır.

Ancak daha düşük sıcaklıklarda Kloroks oldukça kararlıdır: 7 °C'de 360 gün sonra bildirildiğine göre sadece %1 ayrışma olur.
1966 tarihli bir ABD patenti, yaygın üretim süreçlerinin çıktılarında bulunan ve hipokloritin klorat (ClO−3) ve klorüre ayrışmasını katalize ettiği söylenen klorür iyonlarının (Cl−) dikkatlice hariç tutulmasıyla kararlı katı Kloroks dihidrat NaOCl·2H2O elde edilebileceğini iddia etmektedir. Bir testte, dihidratın -25 °C'de 13,5 ay saklandıktan sonra yalnızca %6 ayrışma gösterdiği iddia edilmiştir.
Patentte ayrıca dihidratın yaklaşık 50 °C'de vakumda kurutularak susuz forma indirgenebileceği ve -25 °C'de 64 saat sonra hiçbir ayrışma göstermeyen bir katı elde edilebileceği iddia ediliyor.

Çözümlerin denge ve kararlılığı:
Tipik ortam sıcaklıklarında Kloroks, çözünmüş Na+ ve OCl− iyonları içeren seyreltik çözeltilerde daha kararlıdır.
Çözeltinin yoğunluğu %5 konsantrasyonda 1,093 g/mL, %14 konsantrasyonda 20 °C'de 1,21 g/mL'dir.

Stokiyometrik çözeltiler oldukça alkalidir, pH'ı 11 veya daha yüksektir çünkü hipokloröz asit zayıf bir asittir:
OCl− + H2O ⇌ HOCl + OH−

NaOCl çözeltilerinde aşağıdaki türler ve dengeler mevcuttur:
HOCl (sulu) ⇌ H+ + OCl−HOCl (sulu) + Cl− + H+ ⇌ Cl2 (sulu) + H2OCl2 (sulu) + Cl− ⇌ Cl−3Cl2 (sulu) ⇌ Cl2 (g)

Yukarıdaki ikinci denge denklemi, klor Cl2'nin gaz halinde kaçmasına izin verilirse sağa kayacaktır.
Çözeltideki Cl2, HOCl ve OCl- oranları da pH'a bağlıdır.

pH 2'nin altında çözeltideki klorun büyük kısmı çözünmüş elemental Cl2 formundadır.
pH 7,4'ün üzerinde ise çoğunluk hipoklorit ClO- formundadır.

Denge, çözeltiye asitler (örneğin hidroklorik asit) veya bazlar (örneğin sodyum hidroksit) eklenerek değiştirilebilir:
ClO− (sulu) + 2 HCl (sulu) → Cl2 (g) + H2O (sulu) + Cl− (sulu)Cl2 (g) + 2 OH− → ClO− (sulu) + Cl− (sulu) + H2O (sulu)

Hidroklorik asit gibi kuvvetli asitlerin eklenmesiyle elde edilen pH değeri yaklaşık 4 olduğunda, ayrışmamış (noniyonize) HOCl miktarı en yüksektir.

Tepkime şu şekilde yazılabilir:

ClO− + H+ ⇌ HClO
Kloroks çözeltileri asitle birleştirildiğinde, özellikle pH < 2'de, aşağıdaki reaksiyonlar sonucu güçlü bir şekilde klor gazı açığa çıkar:

HOCl (sulu) + Cl− + H+ ⇌ Cl2 (sulu) + H2OCl2 (sulu) ⇌ Cl2 (g)
pH > 8'de klorun neredeyse tamamı hipoklorit anyonları (OCl−) formundadır.
Çözeltiler pH 11–12'de oldukça kararlıdır.

Buna rağmen bir raporda, geleneksel %13,6'lık NaOCl reaktif çözeltisinin 7 °C'de 360 gün saklandıktan sonra Kloroks'un gücünün %17'sini kaybettiği iddia ediliyor.
Bu nedenle bazı uygulamalarda kalsiyum hipoklorit Ca(ClO)2 veya trikloroizosiyanürik asit (CNClO)3 gibi daha kararlı klor salan bileşikler kullanılabilir.

Susuz Kloroks metanolde çözünür ve çözeltileri stabildir.

Klorat veya oksijene ayrışma:

Çözeltide, belirli koşullar altında, hipoklorit anyonu klorür ve klorata orantısız hale gelebilir (otoksidasyon):
3 ClO− + H+ → HClO3 + 2 Cl−

Özellikle bu reaksiyon, yüksek sıcaklıklarda Kloroks çözeltilerinde meydana gelerek sodyum klorat ve sodyum klorür oluşturur:
3 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (sulu) + NaClO3 (sulu)

Bu reaksiyondan endüstriyel sodyum klorat üretiminde yararlanılmaktadır.

Hipokloritin alternatif bir ayrışması sonucunda oksijen oluşur:
2 OCl− → 2 Cl− + O2

Sıcak Kloroks çözeltilerinde bu reaksiyon klorat oluşumuyla rekabet ederek sodyum klorür ve oksijen gazı verir:
2 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (sulu) + O2 (g)

NaClO çözeltilerinin bu iki ayrışma tepkimesi pH 6 civarında maksimuma ulaşır.
Klorat üreten reaksiyon pH 6'nın üzerinde baskındır, oksijen üreten reaksiyon ise pH 6'nın altında belirginleşir.

Örneğin 80 °C'de, 80 mM NaOCl ve NaCl konsantrasyonlarında ve pH 6-6,5'te klorat yaklaşık %95 verimlilikle üretilir.
pH 10'da oksijen yolu baskındır.

Bu ayrışma, ışık ve bakır, nikel, kobalt ve iridyum gibi metal iyon katalizörlerinden etkilenir.
Sodyum dikromat Na2Cr2O7 ve sodyum molibdat Na2MoO4 gibi katalizörler oksijen yolunu azaltmak için endüstriyel olarak eklenebilir, ancak bir raporda yalnızca ikincisinin etkili olduğu iddia edilmektedir.

Titrasyon:
Hipoklorit çözeltilerinin titrasyonu genellikle, fazla miktarda asitleştirilmiş potasyum iyodür (KI) çözeltisine ölçülü bir numunenin eklenmesi ve daha sonra serbest kalan iyodun (I2), mavi renk kaybolana kadar indikatör olarak nişasta kullanılarak standart bir sodyum tiyosülfat veya fenil arsin oksit çözeltisiyle titre edilmesiyle yapılır.
Bir ABD patentine göre, katıların veya çözeltilerin Kloroks içeriğinin kararlılığı, O-Cl bağı nedeniyle oluşan kızılötesi emilimin izlenmesiyle belirlenebilir.

Karakteristik dalga boyu su çözeltileri için 140,25 μm, katı dihidrat NaOCl·2H için 140,05 μm olarak verilmiştir.
2O ve susuz karışık tuz Na2(OCl)(OH) için 139,08 μm.

Organik bileşiklerin oksidasyonu:
Nişastanın, karbonil ve karboksil grupları ekleyen Kloroks ile oksidasyonu, modifiye nişasta ürünlerinin üretiminde önemlidir.
Faz transfer katalizörünün varlığında alkoller, karşılık gelen karbonil bileşiğine (aldehit veya keton) oksitlenir.

Kloroks ayrıca organik sülfitleri sülfoksitlere veya sülfonlara, disülfürleri veya tiyolleri sülfonil klorürlere veya bromürlere, iminleri oksaziridinlere oksitleyebilir.
Kloroks ayrıca fenollerin aromasını da giderebilir.

Metallerin ve komplekslerin oksidasyonu:

Kloroks ve çinko gibi metallerin heterojen reaksiyonları yavaş yavaş ilerleyerek metal oksit veya hidroksit verir:
NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

Metal koordinasyon kompleksleri ile homojen reaksiyonlar biraz daha hızlı ilerler.
Bu, Jacobsen epoksidasyonunda kullanılmıştır.

Kloroks'un diğer reaksiyonları:

Hava geçirmez kaplarda uygun şekilde saklanmazsa, Kloroks karbondioksitle reaksiyona girerek sodyum karbonat oluşturur:
2 NaOCl + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2 HOCl

Kloroks, çoğu azot bileşiğiyle reaksiyona girerek uçucu monokloramin, dikloramin ve azot triklorür oluşturur:
NH3 + NaOCl → NH2Cl + NaOHNH2Cl + NaOCl → NHCl2 + NaOHNHCl2 + NaOCl → NCl3 + NaOH

Nötralizasyon:
Sodyum tiyosülfat etkili bir klor nötralizatörüdür.
Ellerinizi 5 mg/L'lik solüsyonla çalkaladıktan sonra sabunlu suyla yıkamak, elinizdeki klor kokusunu giderecektir.

Kloroks'un Özellikleri:
Kloroks, karakteristik bir kokuya sahip, berrak, hafif sarımsı bir çözeltidir.
Kloroks'un bağıl yoğunluğu 1,1'dir (%5,5 sulu çözelti).

Evlerde kullanılan bir ağartıcı madde olan Kloroks genellikle %5 oranında Kloroks içerir (pH değeri yaklaşık 11 olduğundan Kloroks tahriş edicidir).
Kloroks daha konsantre ise %10-15 oranında Kloroks içerir (pH'ı 13 civarındadır, yanar ve aşındırıcıdır).

Kloroks kararsızdır.
Çözeltiden günde 0,75 gram aktif klor buharlaşmaktadır.

Daha sonra ısıtılan Kloroks parçalanır.
Bu durum, Kloroks'un asitlerle, güneş ışığıyla, bazı metallerle ve klor gazı da dahil olmak üzere zehirli ve aşındırıcı gazlarla temas etmesi durumunda da meydana gelir.

Kloroks güçlü bir oksitleyicidir ve yanıcı bileşikler ve indirgeyicilerle reaksiyona girer.
Kloroks çözeltisi yanıcı, zayıf bir bazdır.
Kloroks’un taşınması, depolanması ve kullanımı sırasında bu özellikler göz önünde bulundurulmalıdır.

Kloroks Üretimi:

Kloroks iki şekilde üretilebilir:
Yumuşatılmış suda tuzun eritilmesiyle elde edilen yoğun tuzlu su çözeltisi.
Çözelti elektrolize edilerek suda Kloroks çözeltisi oluşur.

Bu çözelti litrede 150 gr aktif klor (Cl2) içerir.
Bu reaksiyon sırasında patlayıcı hidrojen gazı da oluşur.

Kostik sodaya (NaOH) klor gazı (Cl2) eklenerek.

Bu işlem yapıldığında aşağıdaki reaksiyona göre Kloroks, su (H2O) ve tuz (NaCl) üretilir:
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O

Sodanın klorlanması:
Potasyum hipoklorit ilk olarak 1789 yılında Claude Louis Berthollet tarafından Fransa'nın Paris kentindeki Quai de Javel'deki laboratuvarında, potasyum iyodür çözeltisinden klor gazı geçirilerek üretildi.
Elde edilen ve "Eau de Javel" ("Javel suyu") olarak bilinen sıvı, potasyum hipokloritin zayıf bir çözeltisiydi.

Antoine Labarraque, potasyum iyodunu daha ucuz olan soda iyoduyla değiştirerek Kloroks'u (Eau de Labarraque) elde etti.
Cl2 (g) + 2 NaOH (sulu) → NaCl (sulu) + NaClO (sulu) + H2O (sulu)

Bu nedenle klor aynı anda hem indirgenir hem de oksitlenir; bu işleme orantısızlaştırma denir.

Bu işlem aynı zamanda pentahidrat NaOCl·5H'yi hazırlamak için de kullanılır
Endüstriyel ve laboratuvar kullanımı için 2O. Tipik bir işlemde, %45-48'lik bir NaOH çözeltisine klor gazı eklenir.
Sodyum klorürün bir kısmı çökelerek süzülerek uzaklaştırılır ve süzüntünün 12 °C'ye soğutulmasıyla pentahidrat elde edilir.

Kalsiyum hipokloritten:

Bir diğer yöntem ise sodyum karbonatın ("çamaşır sodası") klorlu kireçle ("ağartıcı toz") tepkimesiyle elde edilen, kalsiyum hipoklorit Ca(OCl)2, kalsiyum klorür CaCl2 ve kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 karışımıdır:
Na2CO3 (sulu) + Ca(OCl)2 (sulu) → CaCO3 (k) + 2 NaOCl (sulu)
Na2CO3 (sulu) + CaCl2 (sulu) → CaCO3 (k) + 2 NaCl (sulu)
Na2CO3 (sulu) + Ca(OH)2 (k) → CaCO3 (k) + 2 NaOH (sulu)

Bu yöntem, I. Dünya Savaşı'ndan sonra "Eusol" adı altında satılan hastane antiseptiği olarak kullanılan hipoklorit çözeltileri üretmek için yaygın olarak kullanılıyordu. "Eusol", Edinburgh Üniversitesi'nin (klorlu) Kireç Çözeltisi'nin kısaltmasıydı; bu, Kloroks'un geliştirildiği üniversitenin patoloji bölümüne bir göndermeydi.

Tuzlu suyun elektrolizi:

On dokuzuncu yüzyılın sonlarına doğru, ES Smith, kloralkali prosesinin patentini aldı: Tuzlu suyun elektroliziyle sodyum hidroksit ve klor gazının üretilmesi ve ardından bunların karıştırılarak Kloroks'un oluşturulmasını içeren bir Kloroks üretim yöntemi. Temel reaksiyonlar şunlardır:
2 Cl− → Cl2 + 2 e− (anotta)
2 H2O + 2 e− → H2 + 2 HO− (katotta)

O dönemde hem elektrik enerjisi hem de tuzlu su ucuz bir şekilde temin edilebiliyordu ve çeşitli girişimci pazarlamacılar bu durumdan yararlanarak piyasadaki Kloroks talebini karşılamaya çalıştılar.
Kloroks'un şişelenmiş solüsyonları çok sayıda ticari isim altında satılıyordu.

Günümüzde bu yöntemin geliştirilmiş bir versiyonu olan Hooker prosesi Kloroks üretiminin tek büyük ölçekli endüstriyel yöntemidir.
Bu işlemde, klorun soğuk seyreltik sodyum hidroksit çözeltisine geçirilmesiyle Kloroks (NaClO) ve sodyum klorür (NaCl) oluşur.

Klor, anot ve katot arasında minimum ayrım olacak şekilde elektroliz yoluyla endüstriyel olarak hazırlanır.
İstenmeyen sodyum klorat oluşumunu önlemek için çözeltinin sıcaklığının 40 °C'nin altında (soğutma bobinleri ile) tutulması gerekir.

Ticari çözeltiler her zaman ana yan ürün olarak önemli miktarda sodyum klorür (sofra tuzu) içerir.

Hipokloröz asit ve sodadan:
1966 tarihli bir patent, klorür içermeyen bir hipokloröz asit HClO çözeltisinin (örneğin klor monoksit ClO ve sudan hazırlanan) konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisiyle reaksiyona sokulmasıyla katı kararlı dihidrat NaOCl·2H2O'nun üretimini açıklamaktadır.
Tipik bir preparatta, 118 g/L HClO içeren 255 mL çözelti, 0 °C'deki suda 40 g NaOH çözeltisine yavaşça ve karıştırarak eklenir.

Bir miktar sodyum klorür çökelir ve süzme yoluyla uzaklaştırılır.
Çözelti, dihidrat kristalleşene kadar 40–50 °C ve 1–2 mmHg'de vakumda buharlaştırılır.

Kristaller vakumla kurutularak serbest akışlı kristal toz elde edilir.
Aynı prensip, 1991'deki başka bir patentte pentahidrat NaClO·5H'nin konsantre bulamaçlarını üretmek için kullanıldı

Tipik olarak, ağırlıkça %35'lik bir HClO çözeltisi, yaklaşık 25 °C'de veya altında sodyum hidroksit ile birleştirilir.
Elde edilen bulamaç yaklaşık %35 NaClO içerir ve klorür konsantrasyonunun düşük olması nedeniyle nispeten kararlıdır.

Ozon ve tuzdan:

Ozonun tuzla reaksiyona sokulmasıyla araştırma amaçlı olarak kolayca kloroks üretilebilir.
NaCl + O3 → NaClO + O2

Bu reaksiyon oda sıcaklığında gerçekleşir ve alkollerin oksitlenmesinde faydalı olabilir.

Kloroks'un Tarihçesi:
Kloroks'un uzun bir geçmişi var.
1785 yılı civarında Fransız Berthollet, Kloroks bazlı sıvı ağartıcıları geliştirdi.

Javel şirketi Kloroks'u piyasaya sürdü ve ona 'Javel likörü' adını verdi.
Kloroks ilk başlarda pamuğu ağartmak için kullanılıyordu.

Kloroks'un kendine özgü özellikleri nedeniyle kısa sürede popüler bir bileşik haline geldi.
Kloroks oda sıcaklığında kıyafetlerdeki lekeleri çıkarabilir.
Fransa'da Kloroks hala 'eau de Javel' olarak biliniyor.

Kloroks'un Kullanımı ve Depolanması:

Kullanım:
Cilt, göz ve giysilerle doğrudan temasından kaçının. Uygun kişisel koruyucu ekipman (KKE) kullanın.
Buharların solunmasını önlemek için iyi havalandırılan yerlerde kullanın.

Kloroks'u asit, amonyak veya diğer temizlik ürünleriyle karıştırmayın, çünkü klor gibi tehlikeli gazlar açığa çıkabilir.
Aşırı ısı ve ışığa maruz bırakmaktan kaçının, çünkü bu bozulmaya yol açabilir.
Kloroks'un özellikle alüminyum ve paslanmaz çeliğe karşı aşındırıcı olması nedeniyle metallerin yakınında dikkatli tutun.

Depolamak:
Serin, kuru, iyi havalandırılan bir yerde, güneş ışığından ve ısı kaynaklarından uzakta saklayınız.
Kullanılmadığı zaman kontaminasyonu ve buharlaşmayı önlemek için kapları sıkıca kapalı tutun.

Korozyona dayanıklı kaplarda (plastik veya kaplamalı kaplar gibi) saklayın, metal kaplardan kaçının.
Tehlikeli reaksiyonlardan kaçınmak için asitlerden, amonyaktan, oksitleyicilerden ve indirgeyici maddelerden ayrı olarak saklayın.

Sıcaklık:
Çürümeyi önlemek için 20°C'nin (68°F) altındaki sıcaklıklarda saklayın.

Kloroks'un Stabilitesi ve Reaktivitesi:

Kararlılık:
Kloroks normal depolama koşullarında stabildir ancak zamanla bozulur.
Hava ve ışığa maruz kaldığında yavaş yavaş ayrışır, klor gazı ve oksijen açığa çıkar.

Isı, asidik koşullar, metal ve organik maddelerle kirlenme, ayrışmayı hızlandırır.
Raf ömrü konsantrasyona ve depolama koşullarına bağlı olarak genellikle 3 ila 6 aydır.

Reaktivite:

Asitlerle:
Zehirli klor gazı açığa çıkarır.

Amonyakla:
Solunum sistemini tahriş edebilen toksik kloraminler üretir.

İndirgeyici Maddelerle:
Şiddetli ve tehlikeli reaksiyonlara neden olabilir.

Organik Madde ile:
Organik maddelerle reaksiyona girerek potansiyel olarak zararlı gazlar ve yan ürünler üretir.

Metallerle:
Alüminyum, bakır ve paslanmaz çelik gibi metallere karşı aşındırıcıdır.

Kloroks'un İlk Yardım Önlemleri:

İnhalasyon:
Kişiyi hemen temiz havaya çıkarın.
Nefes almada zorluk çekiyorsanız oksijen verin veya suni solunum yapın.
Belirtiler devam ederse tıbbi yardım alın.

Cilt Teması:
Kirlenmiş giysileri çıkarın ve etkilenen bölgeyi en az 15 dakika boyunca bol su ile yıkayın.
Cildinizi iyice temizlemek için sabun kullanın.
Tahriş devam ederse tıbbi yardım alın.

Göz Teması:
Hemen bol su ile en az 15 dakika boyunca yıkayın, üst ve alt göz kapaklarını kaldırın.
Varsa kontakt lensleri çıkarın ve durulamaya devam edin.
Hemen tıbbi yardım alın.

Yutma:
Kusturmaya çalışmayın.
Ağzınızı bol su ile çalkalayın ve Kloroks'u seyreltmek için su veya süt için.
Hemen tıbbi yardım alın.

Kloroks'un Yangınla Mücadele Önlemleri:

Yanıcılık:
Kloroks kendi başına yanıcı değildir, ancak ısı altında ayrışarak oksijen açığa çıkarabilir ve bu da yangını yoğunlaştırabilir.

Uygun Söndürme Ortamı:
Çevredeki yangınları söndürmek için su spreyi, alkole dayanıklı köpük, karbondioksit veya kuru kimyasal toz kullanın.

Belirli Tehlikeler:
Kloroks ısıtıldığında veya asitlerle temas ettiğinde klor gazı ve oksijen açığa çıkararak yangın riskini artırır.

İtfaiyeciler İçin Koruyucu Donanımlar:
Zehirli dumanları (klor gazı) soluma riskine karşı kendi kendine solunum cihazı (SCBA) ve tam koruyucu giysiler giyin.

Yangınla Mücadele Talimatları:
Isıdan dolayı yırtılmayı önlemek için kapları su spreyi ile soğutun.
Zehirli buharlara maruz kalmamak için yangına rüzgârın geldiği yönden yaklaşın.

Kloroks'un Kazara Salınımına Karşı Alınacak Önlemler:

Kişisel Önlemler:
Gerekiyorsa ortamı boşaltın ve yeterli havalandırma sağlayın.
Cilt, gözlerle teması ve dumanın solunmasını önlemek için eldiven, koruyucu gözlük ve solunum cihazı gibi KKD'leri kullanın.
Tehlikeli reaksiyonlardan kaçınmak için uyumsuz maddelerden (asitler, amonyak) uzak tutun.

Çevresel Önlemler:
Kloroks'un su yaşamına zararlı olması nedeniyle kanalizasyonlara, su yollarına veya toprağa karışmasını önleyin.
Büyük dökülmelerde yerel çevre yetkililerine haber verin.

Muhafaza ve Temizleme Yöntemleri:

Küçük dökülmeler için:
Atıl bir madde (örneğin kum, toprak) ile emdirin ve uygun bir kaba koyarak bertaraf edin.

Büyük dökülmeler için:
Dökülmeyi setlerle kontrol altına alın ve uygunsa sodyum tiyosülfat veya sodyum bisülfit ile nötralize edin.
Şiddetli reaksiyonlara neden olabileceğinden indirgeyici maddeler kullanmaktan kaçının.
Yerel ve ulusal düzenlemelere uygun şekilde bertaraf edin.

Maruziyet Kontrolleri / Kloroks'un Kişisel Korunması:

Maruz Kalma Sınırları:
OSHA PEL (İzin Verilen Maruz Kalma Sınırı): Klor için 0,5 ppm (Kloroks'tan salınabileceği gibi).
NIOSH REL (Tavsiye Edilen Maruz Kalma Sınırı): Klor için 0,5 ppm (tavan sınırı).

Mühendislik Kontrolleri:
Havadaki konsantrasyonları maruz kalma sınırlarının altında tutmak için iyi havalandırılan alanlarda kullanın.
Gerekirse, buhar konsantrasyonlarını azaltmak için yerel egzoz havalandırmasını veya diğer mühendislik kontrollerini kullanın.

Kişisel Koruyucu Donanım (KKD):

Göz/Yüz Koruması:
Kimyasal sıçramalara karşı koruyucu gözlük veya tam yüz siperi takın.

Cilt Koruması:
Cildinizin kimyasal maddelere maruz kalmasını önlemek için kimyasal maddelere dayanıklı eldivenler (örneğin neopren, kauçuk) ve uygun giysiler giyin.

Solunum Koruması:
Havalandırma yetersizse veya maruz kalma seviyeleri limitleri aşıyorsa, klor gazı kartuşlu bir solunum cihazı takın.

Hijyen Önlemleri:
Kullandıktan sonra iyice yıkayınız.
Kirlenmiş giysilerinizi çıkarın ve tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Kloroks Tanımlayıcıları:
Kimyasal Adı: Kloroks
Kimyasal Formül: NaOCl
CAS Numarası: 7681-52-9
EC Numarası: 231-668-3
BM Numarası: 1791 (tehlikeli maddelerin taşınması için)
PubChem CID: 23665760
ChEBI Kimliği: CHEBI:32146
Mol Kütlesi: 74,44 g/mol
Eş anlamlılar: Çamaşır suyu, sıvı çamaşır suyu, klorlu soda
SMILES Notasyonu: [Na+].[O-]Cl
InChI: InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1

IUPAC Adı: Kloroks
Beilstein Referansı: 3534965
RTECS Numarası: NH3486300
Merck Endeksi: 13, 8713
HS Kodu: 28289000

Kloroks'un Özellikleri:
Moleküler Formül: NaOCl
Mol Kütlesi: 74,44 g/mol
Fiziksel Hali: Genellikle sıvı çözelti halinde bulunur.
Renk: Soluk sarımsı yeşil sıvı.
Koku: Güçlü klor benzeri koku.
Yoğunluk: 1,1-1,2 g/cm³ (çözeltinin konsantrasyonuna bağlı olarak).
Erime Noktası: -6°C (standart bir ev solüsyonu için).
Kaynama Noktası: Kaynama sıcaklığına ulaşmadan ayrışır.
Suda Çözünürlük: Yüksek oranda çözünür (tamamen sodyum iyonlarına (Na⁺) ve hipoklorit iyonlarına (OCl⁻) ayrışır).
pH: Yüksek alkali, konsantre çözeltilerde pH değerleri 11 ile 13 arasında değişir.
Viskozite: Çoğu sulu çözeltide suya benzer düşük viskozite.

Kimyasal formül: NaOCl
Mol kütlesi: 74.442 g/mol
Görünüm: yeşilimsi sarı katı (pentahidrat)
Koku: klor benzeri ve tatlımsı
Yoğunluk: 1,11 g/cm3
Erime noktası: 18 °C (64 °F; 291 K) pentahidrat
Kaynama noktası: 101 °C (214 °F; 374 K) (ayrışır)
Suda çözünürlük: 29,3 g/100 mL (0 °C)
Asitlik (pKa): 7.5185
Baziklik (pKb): 6.4815

Mol kütlesi: 74.442 g/mol
Görünüm: Beyaz kristal katı
Koku: Klor benzeri ve tatlımsı
Yoğunluk: 1,11 g/cm3

Erime noktası: 18 °C
Kaynama noktası: 101 °C
Suda çözünürlük: 29,3 g/(100 mL) (0 °C)
Asitlik (pKa): 7.5185
Baziklik (pKb): 6.4815
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 1
Tam Kütle: 73.9535366 g/mol
Monoizotopik Kütle: 73.9535366 g/mol
Topolojik Kutup Yüzey Alanı: 23,1Å²
Ağır Atom Sayısı: 3
Karmaşıklık: 4.8
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 2