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OXYDE DE COBALT

Oxyde de Cobalt est une coloration métallique qui produit de l'oxyde de bleu dans les glaçures à toutes les températures (à moins que dans un pourcentage très élevé, d'où il sera noir).
Oxyde de Cobalt est une source importante d'Oxyde de Cobalt utilisé dans les glaçures, le verre et les émaux.

Numéro CAS: 1307-96-6
Numéro CE: 215-154-6
Nom IUPAC: cobalt(2+);oxygène(2-)
Formule Chimique: CoO.

Autres noms: C. I. 77322, C. I. Pigment noir 13, c.j'.77322, c.j'.pigmentblack13, ci77322, cipigmentblack13, Cobalt monooxide, oxyde de Cobalt (CoO), le Cobalt(2+), oxyde de cobalt(2+), oxyde de cobaltmonooxide, cobaltoxide(coo), chef de l'exploitation, Monocobalt oxyde, monocobaltoxide, Préparé oxyde de cobalt, Zaffre, OXYDE de COBALT, oxyde de COBALT, COBALTOUS (II) OXYDE d'azote, COBALTOUS MONOXYDE de COBALTOUS l'OXYDE de COBALT(II) OXYDE de Cobalt(II) oxyde d'azote, de disponibilité de 99,999% (métaux de base), le Cobalt (II), oxyde de 95 %, COBALT(II) L'OXYDE de -325 MESH, du COBALT(II) OXYDE d'azote, de 99,99+%, Cobalt(ii)oxde, COBALT OXID, Cobalt(ii) oxyde de COBALT(II) de la POUDRE d'OXYDE, Noir 13, Cobalt(II), oxyde de -325 mesh, 99+%, ULTRAFINECOBALTOXIDE, C. I. Pigment Noir 13 (77322), Le 1,2-Benzenedimethanethiol, le 4,5-diméthyl-, Oxocobalt, COBALT(II) OXYDE d'azote, 99+%, -325 MESH, du Cobalt(II) oxyde d'azote, Cobaltous oxyde, Cobalt(II), oxyde de -325 Mesh, 99+% 10GR, Cobalt(II) oxideCobltous l'oxyde de Cobalt(II) oxyde d'azote, de 99,998% (métaux de base), le Cobalt(II), oxyde de 99.995% (Métaux de base), le Cobalt(II)oxi, Cobalt(II), oxyde de 99.995% de traces de métaux de base, le Cobalt(II) oxyde de >=99,99% de traces de métaux de base, le Cobalt(II) des Nanoparticules d'Oxyde de / Nanopoudre, oxyde de Cobalt,99%

Le Cobalt est le plus puissant de la céramique colorant et il est stable dans la plupart des systèmes, il apparaît dans de nombreuses recettes à 1% ou moins.
Comme pour le cuivre, il fond très activement à l'oxydation.
Si elle est mélangée dans un liquide, les frittes de base assez élevé d'un pourcentage, il sera tout à fait cristalliser au cours du refroidissement.
Le Cobalt est également utile comme un corps et d'un glissement de tache (voir l'oxyde de Cobalt, l'Oxyde d'oxyde pour plus d'informations).
Cependant, le cobalt matériaux sont très cher, cela limite fortement son utilisation pratique dans beaucoup de choses.

La compréhension des exactement ce que l'oxyde de cobalt en poudre est et comment il se décompose est compliqué.
Les fournisseurs de stock d'un produit connu sous le nom de 71% de Cobalt (ou similaire), il fait référence à la quantité de Co en métal.
Ce produit de commerce est théoriquement Co3O4 (bien que peut-être quelque part entre l'Oxyde de Cobalt et Co2O4).
Pure Oxyde de Cobalt, cependant, serait de 78,6% de cobalt métal.

La différence est donc de l'oxygène supplémentaire dans le Co3O4 qui est libéré lors de la cuisson.
Pour cette raison, la chimie défini ici a une perte au feu.
En outre, les premières oxyde de cobalt en poudre ne se décomposent pas à la véritable Oxyde de Cobalt au cours de la glaçure de fusion, à moins que le four est tiré dans la réduction.
Ces complications seront tout simplement nécessiter un petit ajustement du pourcentage d'ajuster la couleur en cas de besoin (par exemple, lors de la commutation de marques).

Cobalt(II) oxyde nitrique est un produit de Co2O3 oxyde de cobalt en décomposition à 900 °C.
L'Hydroxyde de Cobalt se produit dans les minerais de nickel, l'arsenic, le soufre, et du manganèse dans les dépôts du Canada, du Maroc et d'Afrique du sud.
Pendant le processus de torréfaction des sous-produits toxiques de l'arsenic et de soufre sont produites.

Les associés minerais peuvent contaminer l'Co3O4, dans une certaine mesure (c'est à dire avec Na2CO3).
Oxyde de Cobalt peut également être réalisée par chauffage de carbonate.
Certaines personnes ont essayé de torréfaction du minerai eux-mêmes dans un four, toutefois, comme indiqué, cela peut être dangereux, pour ne pas mentionner que si utilisé trop élevée, le minerai peut fondre et manger à travers les parois du conteneur.

Ce matériau peut être trouvé dans la technique de céramique et de nuances.
Commercial en céramique grades de l'oxyde de cobalt va souvent produire des glacis specking si pas soigneusement tamisé ou ballon moulu (selon que les particules sont un produit de l'agglomération ou sont tout simplement non broyé).

Aussi, il y a une certaine incohérence dans les produits commerciaux, les différents lots de fabrication ou de matériaux provenant de différents fournisseurs peuvent varier d'un montant de specking.
Carbonate de Cobalt a tendance à se disperser mieux les émaux de donner la même coloration bleue, car il n'est pas aussi puissant et peut produire des glacis des cloques problèmes (comme déjà notes).
Envisager un bleu de cobalt tache pour la plus cohérente et la fiabilité des résultats.

L'théorique de carbonate de forme a 63% de Cobalt Oxyde de tout ce qui a 93%.
Donc, si vous voulez passer de l'oxyde nitrique pour le carbonate dans une recette, il faut multiplier par 93 et diviser par 63. Pour passer de carbonate d'oxyde de multiplier par plus de 63 et diviser par 93.
Mais rappelez-vous que ce sera approximatif (pour les raisons évoquées ci-dessus), vous aurez probablement besoin de régler le montant basé sur tiré des résultats.
En outre, la qualité de la couleur peut être différente.
Oxyde de Cobalt est une famille de composés chimiques constitués de cobalt et d'atomes d'oxygène.

Les composés de l'oxyde de cobalt de la famille comprennent:
Cobalt(II) oxyde d'azote (cobaltous oxyde de), Oxyde de Cobalt
Cobalt(III) oxyde d'azote (cobaltic oxyde de), Co2O3
Cobalt(II,III) oxyde Co3O4

Cobalt(II,III) oxyde nitrique est un composé inorganique de formule Co3O4.
L'Hydroxyde de Cobalt est l'un des deux bien caractérisé oxydes de cobalt.
L'Hydroxyde de Cobalt est un noir antiferromagnétique solide.
Comme un mixte valence composé, sa formule est parfois écrit CoIICoIII2O4 et parfois en tant que CoO•Co2O3.

Structure
Co3O4 adopte la normale de la structure spinelle, avec Co2+ ions dans tétraédrique interstices et Co3+ ions dans les interstices octaédriques de la cubique compacte treillis d'oxyde d'anions.

Synthèse
Cobalt(II) oxyde d'azote, Oxyde de Cobalt, convertit de Co3O4 lors du chauffage à environ 600-700 °C dans l'air.
Au-dessus de 900 °C, l'Oxyde de Cobalt est stable.
Ces réactions sont décrites par la suite d'équilibre:
2 Co3O4 ⇌ 6 CoO + O2

Applications
Cobalt(II,III) oxyde est utilisé comme un bleu de coloriage agent pour la poterie émail et verre, comme une alternative de cobalt(II) oxyde d'azote.
Cobalt(II,III) oxyde est utilisé comme électrode dans certaines batteries au lithium-ion, éventuellement sous la forme de nanoparticules d'oxyde de cobalt.

Cobalt(II) oxyde inorganique d'un composé qui a été décrit comme un vert olive ou gris solide.
L'Hydroxyde de Cobalt est largement utilisé dans l'industrie de la céramique en tant qu'additif pour créer de couleur bleue à les émaux et les les émaux ainsi que dans l'industrie chimique pour la production de cobalt(II) les sels.
Un matériel connexe est de cobalt(II,III) l'oxyde nitrique, un noir solide, avec la formule de Co3O4.

La Structure et les propriétés
Cobalt cristaux d'Oxyde d'adopter la périclase (sel gemme) structure avec une constante de réseau de 4.2615 Å.
L'Hydroxyde de Cobalt est antiferromagnétique en dessous de 16 °C.

Préparation
Cobalt(II) oxyde est préparé par oxydation du cobalt en poudre avec de l'air ou par décomposition thermique de cobalt(II) nitrate ou le carbonate.

Cobalt(II,III) se décompose en oxyde de cobalt(II) oxyde à 950 °C:
2 Co3O4 → 6 CoO + O2

L'Hydroxyde de Cobalt peuvent également être préparés par précipitation de l'hydroxyde, suivie par la chaleur de la déshydratation:
CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX
Co(OH)2 → CoO + H2O

Applications
Cobalt(II) oxyde a, pendant des siècles, utilisé comme un agent de coloration sur four tiré de la poterie.
L'additif fournit une nuance de bleu nommé le bleu de cobalt.
Le groupe gap (Oxyde de Cobalt) est de l'ordre de 2,4 eV.
L'Hydroxyde de Cobalt est aussi utilisé en bleu de cobalt de verre.

Cobalt(II) oxyde (Oxyde de Cobalt) peut être utilisé comme un matériau catalytique sous forme de nanotiges de l'oxygène de l'évolution de la réaction (REL) et photocatalytique de l'hydrogène de l'évolution (PHE).

Les oxydes de Cobalt (CoOx), en dépit de sa large gamme d'applications, sont notoirement complexe de la structure, en particulier, à titre expérimental, de réduction/oxydation conditions.
Ici, à l'aide de la nouvelle méthode d'apprentissage de la machine, stochastique de la surface de marche de l'optimisation globale en combinaison avec global du réseau de neurones potentiel, nous sommes en mesure d', pour la première fois, d'explorer le potentiel global de l'énergie de surface (PES) de CoOx à différents Co/O ratios.

Riche d'informations sur la thermodynamique et de la cinétique de CoOx est donc le fruit de plus de 107 PES de données, qui permet de résoudre la longue puzzles sur CoOx de la chimie.
Nous montrons que (i) uniquement CoO et Co3O4 sont thermodynamiquement stable compositions dans CoOx, alors que Co3O4 est le plus stable de la phase.
Le trivalent Co2O3, bien qu'ayant une bien défini minimum global, a tendance à se décomposer à Co3O4 et O2 finis à la température.
La phase solide de transition entre wurtzite CoO (h-CoO) et de sel de roche CoO (c-CoO) suit la phase de reconstruction mécanisme de transition avec une haute barrière.

Car une température élevée est nécessaire pour la transition, la forte préférence des défauts structurels à l'intérieur de c-CoO au lieu de h-CoO contribue à une phase solide de transition à partir de h-CoO-c-CoO.
L'Hydroxyde de Cobalt est c-CoO qui permet de réaliser une interface cohérente avec Co3O4 en formant un biphasique de la jonction, ce qui implique la réversibilité de Co3O4 et c-CoO de transition en vertu de réduction/oxydation conditions.
Nos résultats démontrent la puissance de la global du réseau de neurones potentiel de matériau de la découverte rapide de l'exploration du polymorphisme et de la transition cinétique et de jeter structurels de la fondation pour la compréhension de CoOx applications.

Métal: Cobalt
Métal contenu: 72%
État physique: Poudre
Couleur: Noir
Technologie: Pigment
Application: Revêtements
Segment de produit: Oxyde de Cobalt

Cobalt(II) Oxyde d'azote (CoO) est un très insoluble thermiquement stable source au Cobalt adapté pour les batteries au lithium-ion et d'autres applications.
L'oxyde les composés ne sont pas conductrices de l'électricité.
Cependant, certains perovskite structuré oxydes sont électroniquement conductrice trouver application dans la cathode à oxyde solide piles à combustible et de l'oxygène des systèmes de production.
Ils sont composés contenant au moins un atome d'oxygène de l'anion et un cation métallique.

Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et très stable, ce qui les rend utiles dans la céramique structures d'aussi simple que la production de l'argile bols à une électronique de pointe et à la lumière du poids des composants structuraux en aéronautique et électrochimique des applications telles que les piles à combustible dans lesquels ils présentent une conductivité ionique.
L'oxyde de métal composés sont à la base des anhydrides et peut donc réagir avec les acides et avec les agents réducteurs forts dans les réactions d'oxydoréduction.

Oxyde de Cobalt est aussi disponible en granulés, en morceaux, en poudre, cibles de pulvérisation, les tablettes et les nanopoudre
De haute Pureté (99.999%) Oxyde de Cobalt (Co3O4) en Poudre (à partir de l'Amérique des Éléments à l'échelle nanométrique des installations de production).
Oxyde de Cobalt est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Ultra haute pureté et de haute pureté compositions améliorer à la fois l'optique de la qualité et de l'utilité que les normes scientifiques en vigueur. À l'échelle nanométrique élémentaire poudres et suspensions, comme solution de rechange à haute surface formes, peut être envisagée.
Supplémentaire techniques, de recherche et de sécurité (FDS) de l'information est disponible.

Oxyde de Cobalt est enregistré en vertu de la Réglementation REACH et est fabriqué et / ou importés de l'espace Économique Européen, à des doses ≥ 1 000 tonnes par an.
Oxyde de Cobalt est utilisé dans les articles, par des professionnels (utilisation à grande échelle), dans la formulation ou de ré-emballage, de sites industriels et de la fabrication.

Consommateur Utilise
Le rejet dans l'environnement de l'Oxyde de Cobalt peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: l'industrie à l'abrasion en cas de traitement avec un faible taux de rejet (par exemple de coupe de textile, de découpe, d'usinage ou de meulage de métal).
Les autres rejets dans l'environnement de l'Oxyde de Cobalt est susceptible de se produire à partir de: utilisation intérieure à longue durée de vie des matériaux à faible taux de rejet (par exemple, les planchers, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, le pied-porter, produits en cuir, le papier et le carton des produits, de l'équipement électronique) utilisation à l'extérieur et à longue durée de vie des matériaux à faible taux de rejet (p. ex. le métal, le bois et le plastique de la construction et de matériaux de construction).

Oxyde de Cobalt peut être trouvé dans un complexe d'articles, avec la libération de no prévu: électrique à piles et d'accumulateurs et de machines, d'appareils et de produits électriques/électroniques (par exemple, des ordinateurs, des caméras, des lampes, des réfrigérateurs, machines à laver).
Oxyde de Cobalt peut être trouvé dans les produits avec le matériau sur la base: métal (par exemple, des couverts, des casseroles, des jouets, des bijoux).

Utilisation à grande échelle par des travailleurs
Les autres rejets dans l'environnement de l'Oxyde de Cobalt est susceptible de se produire à partir de: l'utilisation à l'extérieur entraînant l'inclusion sur ou dans une de matériaux (par ex. liant dans les peintures et revêtements et adhésifs) et une utilisation en intérieur.

Formulation
Oxyde de Cobalt est utilisé dans les produits suivants: pH organismes de réglementation et de produits de traitement d'eau, de produits de revêtement et de produits chimiques de laboratoire.
Oxyde de Cobalt a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de l'Oxyde de Cobalt peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: formulation des mélanges, de la formulation des matériaux, de la fabrication de la substance, comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme une aide à la transformation.

Les utilisations dans l'industrie
Oxyde de Cobalt est utilisé dans les produits suivants: produits chimiques de laboratoire, pH organismes de réglementation et de produits de traitement d'eau, les semi-conducteurs et de produits de revêtement.
Oxyde de Cobalt a une utilisation industrielle ayant pour résultat la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Oxyde de Cobalt est utilisé dans les domaines suivants: formulation de mélanges et/ou la réutilisation de l'emballage.
Oxyde de Cobalt est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et électriques, de l'électronique et de l'équipement optique.

Le rejet dans l'environnement de l'Oxyde de Cobalt peut se produire à partir de l'utilisation industrielle: comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, comme l'aide à la transformation et le traitement du sida dans les sites industriels.

Fabrication
Le rejet dans l'environnement de l'Oxyde de Cobalt peut se produire à partir de l'utilisation industrielle de la fabrication de la substance, comme une étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de la formulation des matériaux.

Utilise
Cobalt(II) oxyde est utilisé comme pigment pour les céramiques et peintures; pour le séchage des peintures, des vernis et huiles; pour la coloration du verre; comme un catalyseur; et pour la préparation d'autres sels de cobalt. Le produit commercial est un mélange d'oxydes de cobalt.

Préparation
Cobalt(II) oxyde est préparé par chauffage de cobalt(II) carbonate de CoCO3, le cobalt(III) oxyde d'azote, Co2O3 ou tricobalt, Co3O4, à haute température, dans une position neutre ou légèrement réduction de l'atmosphère:
CoCO3 → CoO + CO2

Description
Ceci est obtenu en vert olive de la poudre à chauffer le métal à l'air ou à la vapeur ou par décomposition thermique de l'hydroxyde, carbonate ou de nitrate.
L'Hydroxyde de Cobalt est le chlorure de sodium treillis et est antiferromagnétique ci-dessous 292°K. Lorsqu'il est chauffé dans de l'oxygène au-dessus de 400° le noir oxyde Co3O4 est obtenu.

Cet oxyde est isomorphe avec la magnétite Fe3O4, et a coordonner de manière tétraédrique entouré de cobalt(II) et des ions octahedrally entouré de cobalt(III) des ions.
Ces deux oxydes sont facilement réduit le métal par chauffage dans l'hydrogène ou de carbone. Les réactions de CoO avec de la silice, de l'alumine et de l'oxyde de zinc sont utilisés pour former des pigments dans l'industrie de la céramique.

Propriétés Chimiques
La poudre noire

Propriétés physiques
Le produit commercial est de couleur gris foncé poudre, mais la couleur peut varier d'olive geeen au brun, en fonction de la taille des particules; la densité 6.44 g/cm3, ce qui peut aussi varier entre 5,7 à 6,7 g/cm3, en fonction de la méthode de préparation; fond autour de 1 830°C; insoluble dans l'eau; soluble dans les acides et les alcalis.

Utilise
Dans les pigments pour la céramique; verre de coloration et de décoloration; catalyseur d'oxydation pour les huiles de lin cuite, la rapidité de séchage des peintures et vernis; préparation de cobalt-catalyseurs métalliques, Co poudre pour le classeur, en carbure de tungstène fritté; dans les semi-conducteurs.

Oxyde de Cobalt (directeur de l'exploitation ou de Co3O4) est une constante et fiable de l'oxyde de communes et d'un colorant dans la poterie.
L'Hydroxyde de Cobalt est disponible sous forme de poudre et est noirâtre en couleur.
L'Hydroxyde de Cobalt est une très forte oxyde, et en utilisant de très petites quantités des rendements lumineux, intense blues.
Dans la céramique, oxyde de cobalt est utilisé principalement dans les bordereaux de, lavis et glacis et peut être appliqué par le biais de coup de pinceau, des autocollants ou d'autres surfaces techniques de décoration.
L'Hydroxyde de Cobalt peuvent également être ajoutés à la porcelaine ou grès argileux.
Parce que l'oxyde de cobalt n'est pas aussi finement la poudre comme le carbonate de cobalt, oxyde de cobalt est plus susceptible de créer des taches bleues, une qualité que nous croyons peut être très beau!

En raison de la force de cet oxyde comme colorant, émaux contenant du cobalt peut produire des halos et clignote pendant les cuissons.
Suggestions de concentrations pour la préparation de la glisse et les émaux sont comme suit:
Dans la glisse: 0.25% à 2%
Les émaux: 0,25% à 1%

Lorsqu'il est mélangé avec du magnésium dans les concentrations appropriées, oxyde de cobalt peuvent produire des violets et des lavandes. Lorsqu'il est correctement combiné avec du titane, les verts peuvent en résulter.
D'autres couleurs et d'effets peuvent être obtenus en utilisant l'oxyde de cobalt, et nous vous recommandons la consultation de certains des nombreux glacis de livres disponibles.

Dans sa forme de poudre, oxyde de Cobalt peut être très dangereux en cas d'ingestion et peuvent causer de la peau, des yeux et/ou de l'irritation du système respiratoire.
Veuillez utiliser les précautions appropriées, y compris les revêtements de protection, lorsque vous travaillez avec cette substance.
Si inapproprié de contact se produit, consulter immédiatement un médecin.

Qu'est-oxyde de cobalt de couleur utilisé pour? Quelle est la différence entre l'oxyde de cobalt et de carbonate de cobalt? Comment utilisez-vous des oxydes céramiques?
Co3O4

Oxyde de Cobalt (Co3O4) est une constante et fiable de l'oxyde de communes et d'un colorant dans la poterie.
L'Hydroxyde de Cobalt est disponible sous forme de poudre et est noirâtre en couleur.
L'Hydroxyde de Cobalt est une très forte oxyde et en utilisant de très petites quantités des rendements lumineux, intense blues.
Dans la céramique, oxyde de cobalt est utilisé principalement dans les glissades, les lavages et les vernis et peut être appliqué par le biais de coup de pinceau, des autocollants, ou de toute autre surface techniques de décoration.

L'Hydroxyde de Cobalt peuvent également être ajoutés à la porcelaine ou grès argileux.
Parce que l'oxyde de cobalt n'est pas aussi finement la poudre comme le carbonate de cobalt, oxyde de cobalt est plus susceptible de créer des taches bleues, une qualité que nous croyons peut être très beau!

Tous les pigments pour les céramiques sont intermixable alors pourquoi ne pas faire preuve de créativité et d'expérimentation par le mélange de votre propre couleur fraîche.
Pendant le processus de cuisson, les couleurs fusible supplémentaire vigoureusement la création de la pureté, de l'intensité et de la brillance. Les couleurs sont plus forts, donc, beaucoup moins de pourcentage est nécessaire pour créer des couleurs vives, les rendant excessivement rentable.

Comment utiliser l'Oxyde de Cobalt de Couleur dans la poterie?
En raison de la force de cet oxyde comme colorant, émaux contenant du cobalt peut produire des halos et clignote pendant les cuissons.
Suggestions de concentrations pour la préparation de la glisse et les émaux sont comme suit:
Dans la glisse: 0.25% à 2%
Les émaux: 0,25% à 1%

Lors de l'utilisation de pigments céramiques en glacis, généralement à des concentrations de 1 à 10%, un peu plus de soin doivent être prises, car certains systèmes de pigment réagir avec les matériaux dans une glaçure.

Une coloration métallique qui produit de l'oxyde de bleu dans les glaçures à toutes les températures.
Noir Oxyde de Cobalt (Co3O4) est la principale source de CoO utilisé dans les glaçures, le verre et les émaux.

APPLICATION
Potentiel d'amélioration de la réponse immunitaire aux vaccins contre les pathogènes intracellulaires
Utilisation comme adjuvant où Th1 et Th2 réponses sont nécessaires pour éliminer les agents pathogènes

Oxyde de Cobalt produit uniformément texturé bleu glacis (1-3%), qui est plus intense que le carbonate.
Cobalt presque toujours produit des blues, qui peut varier un peu de glaçage sur la composition, la haute zinc émaux tendant à donner verdâtre blues (surtout si le titane est présent) et à teneur élevée en magnésium émaux de nature à provoquer des lilas ou rose teintes.

Le Cobalt est assez soluble dans les glaçures, par conséquent, il a peu ou pas d'effet opacifiant dans les montants normalement utilisé (rarement plus de 1-2%).
Le Cobalt est un actif de flux et il peut être nécessaire de prendre cela en compte lors de l'utilisation dans certains émaux, car cela peut augmenter leur fusion assez considérablement.
Comme les autres brutes (oxydes ou carbonates de cuivre, le manganèse et le nickel, le cobalt peut provoquer des cloques ou des bulles dans certains émaux en raison du changement de l'état d'oxydation au cours de la cuisson.

Oxyde de Cobalt de la Poudre d'oxydes de Cobalt et Composés Inorganiques.
Il y a trois oxydes de cobalt.

Ils sont comme ci-dessous:
Cobalt (II) oxyde connu comme Cobaltous de l'Oxyde ou de l'oxyde de Cobalt.
Cobalt (III) oxyde connu comme le Cobaltic d'oxyde ou de Dicobalt de diarsenic.
Cobalt (II, III) oxyde connu comme Cobaltosic oxyde de Tri composé de Cobalt, Cobalto-cobaltic de l'oxyde.
Cobalt (II) oxyde de numéro CAS [1307-96-6] a formule Moléculaire CoO, Mol. Wt.: 74.9326 gm. /mole.
L'Hydroxyde de Cobalt est un noirâtre ou grisâtre poudre trouve son application principalement dans l'industrie de la céramique et aussi dans l'industrie chimique pour la préparation de Cobalt (II) les sels tels que le Cobalt (II) nitrate d'avoir Mol. La formule de Co( NO3 )2.

Cobalt (III) oxyde de numéro CAS [1308-04-9] a formule Moléculaire du Co2 O3, Mol. Wt.: 165.86 gm. / mole. L'Hydroxyde de Cobalt est un noir de poudre de couleur.
Cobalt (II, III) oxyde de numéro CAS [1308-06-1] a formule Moléculaire Co3 O4, Moléculaire en poids.: 240.8 gm. /mole.
L'Hydroxyde de Cobalt est disponible en couleur noire forme de poudre, soluble à chaud, les acides et les alcalins, les hydroxydes. Cobalt (II, III) oxyde est principalement utilisé comme pigment dans l'industrie du verre.

Oxyde de Cobalt est un vert-olive à cristaux rouges ou gris, ou poudre noire en apparence, oxyde de cobalt est largement utilisé dans l'industrie de la céramique en tant qu'additif pour créer de couleur bleue à les émaux et les noms ainsi que dans l'industrie chimique pour la production de cobalt (II) les sels.

Oxyde de Cobalt est un métallisé pigment qui donne la couleur bleue en porcelaine et en verre.
Diverses formes de l'oxyde de cobalt sont des modifications de CoO à 850 – 900 C.
CoO est d'un brun grisâtre poudre qui se décompose à 1935 C, insoluble dans l'eau.
L'Hydroxyde de Cobalt est également utilisé comme agent de séchage dans les encres et vernis et l'alimentation animale et des engrais de synthèse.

CoO est une coloration métallique qui produit de l'oxyde de bleu dans les glaçures à toutes les températures (à moins que dans un pourcentage très élevé, d'où il sera noir).
Le Cobalt est également utile comme un corps et d'un glissement de la tache.
Cobalt matériaux sont très cher, cela limite fortement son utilisation pratique dans beaucoup de choses.
De plus grandes quantités sont disponibles.