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Numero CAS:
10124-43-3 (anhydre)
13455-34-0 (monohydraté)
10026-24-1 (heptahydraté)
Numéro CE : 233-334-2
Formule composée : CoSO4
Poids moléculaire : 90,9982
Le sulfate de cobalt est vital pour les ruminants, c'est-à-dire les bovins, les moutons, les chèvres.
Le sulfate de cobalt aide les enzymes de l'intestin en aidant à la production de vitamine B12.
La vitamine B12 est vitale pour que les microbes intestinaux convertissent le contenu de l'estomac en matière digestible qui est utilisée pour la prise d'énergie et de poids.
Par conséquent, si le cobalt est insuffisant, cela limitera la fabrication de vitamine B12 et les agneaux ne pourront pas digérer correctement leur nourriture.
Le sulfate de cobalt peut aider à maintenir les niveaux de cobalt chez les animaux en mélangeant du sulfate de cobalt avec de l'eau et en donnant du sulfate de cobalt comme arrosage oral.
Le sulfate de cobalt est l'un des sels de cobalt les plus couramment disponibles qui réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Le sulfate de cobalt est utilisé comme matière première dans l'industrie chimique et pour les catalyseurs.
Le sulfate de cobalt est largement utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et pour la production de pigments céramiques.
Sulfate de cobalt Utilisations du sulfate de cobalt
Peinture – Fabricants de séchoirs à peinture, Industries des additifs pour peinture
Batteries – Téléphones portables, ordinateurs, véhicules hybrides, outils portables, etc.
Super alliages – Aubes de turbines, principalement des moteurs à réaction
Produits chimiques – Comprend les pigments et les colorants
Alliages résistants à l'usure – Rechargement dur et carbure de cobalt
Catalyseurs – Comprend les conversions de gaz en liquide
Aimants – Applications hautes performances
Fabricant d'Octobre
Utilisations du sulfate de cobalt :
Le sulfate de cobalt(II) est utilisé dans les accumulateurs et les bains de galvanoplastie pour le cobalt.
Le sulfate de cobalt est également utilisé comme séchoir pour les encres lithographiques ; dans les pigments pour la décoration des porcelaines ; dans les céramiques, les émaux et les émaux pour protéger de la décoloration ; et comme additif aux sols.
Où trouve-t-on le sulfate de cobalt (ii) ?
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les industries de la galvanoplastie et de l'électrochimie; comme siccatif pour les encres lithographiques, les vernis, les peintures et le linoléum ; dans les batteries d'accumulateurs; et comme agent colorant dans la céramique, les émaux, les glaçures et la porcelaine.
Le sulfate de colbalt (II) est également présent dans les aliments pour animaux.
Le sulfate de cobalt (II) est l'un des composés inorganiques de formule CoSO4(H2O)x.
Habituellement, le sulfate de cobalt fait référence aux hexa- ou heptahydrates CoSO4.6H2O ou CoSO4.7H2O, respectivement.
La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et les piles à combustible.
Numero CAS:
10124-43-3
13455-34-0 (monohydraté)
10026-24-1 (heptahydraté)
CHEBI:53470
ChemSpider : 23338
Carte d'information ECHA : 100.030.291
Numéro CE : 233-334-2
KEGG :
C17383
C19215 (heptahydraté)
CID PubChem : 24965
Numéro RTECS :
GG3100000 (anhydre)
GG3200000 (heptahydraté)
UNII :
H7965X29HX
Y8N698ZE0T (heptahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1031042
Utilisations et réactions du sulfate de cobalt :
Les sulfates de cobalt sont des intermédiaires importants dans l'extraction du cobalt à partir des minerais de sulfates de cobalt.
Ainsi, les minerais broyés et partiellement raffinés sont traités avec de l'acide sulfurique pour donner des solutions de couleur rouge contenant du sulfate de cobalt.
Le sulfate de cobalt(II) hydraté est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
L'heptahydrate est un solide rouge soluble dans l'eau et le méthanol.
Étant donné que le cobalt (II) a un nombre impair d'électrons, les sels de sulfate de cobalt sont paramagnétiques.
Le sulfate de cobalt est une source de cobalt modérément soluble dans l'eau et l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant un ou les deux hydrogènes par un métal.
Le pigment de cobalt est utilisé dans les porcelaines et le verre.
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries d'accumulateurs et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif pour les sols et les aliments pour animaux.
A ces fins, le sulfate de cobalt est produit en traitant l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique.
Étant couramment disponible dans le commerce, l'heptahydrate est une source courante de cobalt en chimie de coordination.
Le sulfate de cobalt est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le sulfate de cobalt est un solide cristallin monoclinique inodore qui est soluble dans l'eau, se liquéfiant lentement autour de 100 °C et devenant anhydre à 250 °C.
Le sulfate de cobalt est légèrement soluble dans l'éthanol et très soluble dans le méthanol.
Les couleurs et pigments à base de cobalt sont utilisés depuis l'Antiquité pour la fabrication de bijoux et de peintures.
Les mineurs ont longtemps utilisé le nom de minerai de « kobold » pour certains minéraux.
Le cobalt est un oligo-élément essentiel pour tous les organismes multicellulaires en tant que centre actif de coenzymes appelées cobalamines.
Il s'agit notamment de la vitamine B12 qui est essentielle pour les mammifères.
Le cobalt est également un nutriment actif pour les bactéries, les algues et les champignons, et peut être un nutriment nécessaire à toute vie.
Le sulfate de cobalt hydraté est incorporé dans la préparation de pigments ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Le pigment de cobalt peut être trouvé dans les porcelaines et le verre.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les bains de galvanoplastie, les accumulateurs, les encres sympathiques et comme additif pour les sols et les aliments pour animaux.
À ces fins, le traitement de l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique produit le sulfate de cobalt, une méthode de fabrication vérifiée dans le dictionnaire chimique condensé de Hawley, 16e édition.
Utilisations industrielles du sulfate de cobalt :
-Produits chimiques agricoles (non pesticides)
-L'alimentation animale
-Inhibiteurs de corrosion et agents anti-tartre
-Electrowinning
-Intermédiaires
-Non connu ou raisonnablement vérifiable
-Pigments
-Agents de placage et agents de traitement de surface
-Aides à la transformation, non répertoriés ailleurs
-Aides à la transformation, spécifiques à la production pétrolière
Utilisations par les consommateurs du sulfate de cobalt :
-Produits agricoles (non pesticides)
-Piles
-Produits électriques et électroniques
-Carburants et produits connexes
-Produits métalliques non couverts ailleurs
-Exploitation minière
-Non connu ou raisonnablement vérifiable
-Produits de traitement de l'eau
Le sulfate de cobalt (II) heptahydraté est une source de cobalt modérément soluble dans l'eau et l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant un ou les deux hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les matériaux d'énergie solaire et les piles à combustible.
Le sulfate de cobalt heptahydraté est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Les sulfates de cobalt sont des intermédiaires importants dans l'extraction du cobalt à partir des minerais de sulfates de cobalt.
Ainsi, les minerais broyés et partiellement raffinés sont traités avec de l'acide sulfurique pour donner des solutions de couleur rouge contenant du sulfate de cobalt.
Le sulfate de cobalt(II) hydraté est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Le pigment de cobalt est utilisé dans les porcelaines et le verre.
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries d'accumulateurs et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif pour les sols et les aliments pour animaux.
A ces fins, le sulfate de cobalt est produit en traitant l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique.
Étant couramment disponible dans le commerce, l'heptahydrate est une source courante de cobalt en chimie de coordination.
Le sulfate de cobalt est un sel métallique inodore, rose-rose, toxique, cristallin.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les industries électrochimiques, comme siccatif dans les peintures et les encres, et dans les batteries de stockage ainsi que dans la fabrication d'autres produits commerciaux et de consommation.
Occurrence naturelle
Rarement, le sulfate de cobalt (II) se trouve sous forme de quelques minéraux cristallohydratés, se produisant parmi les zones d'oxydation contenant des minéraux primaires de Co (comme la skutterudite ou la cobaltite).
Ces minéraux sont : la biebierite (heptahydrate), la moorhouseite (Co,Ni,Mn)SO4.6H2O, l'aplowite (Co,Mn,Ni)SO4.4H2O et la cobaltkiésérite (monohydrate).
Nom IUPAC : sulfate de cobalt (II)
Propriétés chimiques du sulfate de cobalt :
Poudre rouge ou solide cristallin rose rose.
Inodore.
Utilisations du sulfate de cobalt : Céramiques, pigments, glaçures, dans les bains de placage pour le cobalt, additif aux sols, catalyseur, séchoir à peinture et à encre, batteries de stockage.
Description générale du sulfate de cobalt :
Solide rose-rose inodore.
Coule et se mélange à l'eau.
Réactions dans l'air et dans l'eau du sulfate de cobalt : soluble dans l'eau.
Dichlorure de cobalt et sulfate de cobalt
Cette section comprend un document d'information sur le dichlorure de cobalt et le sulfate de cobalt et un questionnaire concernant ce domaine d'examen.
Si vous souhaitez apporter une contribution à cet égard, veuillez consulter le document d'information, compilé pour le dichlorure de cobalt et le sulfate de cobalt sur la base d'informations accessibles au public, et examiner les questions spécifiées dans le questionnaire fourni.
Les parties prenantes sont priées de fonder leurs soumissions sur ce questionnaire en incluant autant d'informations complètes que possible.
Autres noms
Sulfate de cobalt
Considéré comme légèrement toxique par contact cutané et modérément toxique par ingestion, le sulfate de cobalt est de couleur rouge à lavande, brillant et métallique dur.
Le cobalt reste magnétique jusqu'à la température maximale de tous les éléments magnétiques.
Ces composés se trouvent dans des alliages utilisés avec des utilisations résistantes à la corrosion/à l'usure et dans des alliages pour les pièces de moteurs d'avion.
De plus, ces composés sont utilisés dans la galvanoplastie et les batteries.
Également connus sous le nom de céruleum, nouveau bleu, bleu cobalt, smalt, jaune cobalt et vert cobalt, ces composés sont également utilisés pour colorer la porcelaine, le verre, la poterie, les carreaux et l'émail.
Comment éviter le contact avec le sulfate de cobalt (ii) ?
Évitez les produits qui mentionnent l'un des noms suivants dans les ingrédients :
-Sulfate de cobalt (2+)
-Marron cobalt
-Monosulfate de cobalt
-Sulfate de cobalt
-Sulfate de cobalt (1:1)
-Sulfate de cobalt (CoSO4)
-Sulfate de cobalt(2+)
-Sulfate de cobalt(II)
-Sulfate de cobalt(II) (1:1)
-Sulfate de cobalt(II)
-Sulfate de cobalt
-Sel de sulfate de cobalt (1:1)
-EINECS 233-334-2
-HSDB 240
-Acide sulfurique, sel de cobalt(2+) (1:1)
Synonymes : Sulfate de cobalt, Monosulfate de cobalt heptahydraté, Sulfate de cobalt heptahydraté, Sulfate de cobalt(II) heptahydraté, Sulfate de cobalt heptahydraté
Description du produit : le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux rouge-brun, inodores avec une teneur de 20,7% minimum.
Le sulfate de cobalt est soluble dans l'eau.
Utilisations du sulfate de cobalt : le sulfate de cobalt est utilisé dans le traitement de surface (procédé de passivation et placage de cobalt), les formulations, le traitement de l'eau, la pigmentation, les engrais et pour la fabrication de piles et batteries électriques.
Quels produits peuvent contenir du sulfate de cobalt (ii) ?
Produits menagers
-Piles
-Linoléum
-Des peintures
-Vernis
-Aliments pour animaux de compagnie
Le sulfate de cobalt, également connu sous le nom de brun de cobalt ou COSO4, appartient à la classe de composés inorganiques appelés sulfates de métaux de transition.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion est le sulfate, et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal de transition.
Le sulfate de cobalt est un composé acide extrêmement fort (basé sur son pKa).
Le sulfate de cobalt a été détecté, mais non quantifié, dans les boissons alcoolisées.
Cela pourrait faire du sulfate de cobalt un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Le sulfate de cobalt est officiellement classé comme cancérigène possible (par le CIRC 2B) et est également un composé potentiellement toxique.
L'hexahydrate est un complexe aquo métallique constitué d'ions octaédriques [Co(H2O)6]2+ associés à des anions sulfate.
L'heptahydrate monoclinique a également été caractérisé par cristallographie aux rayons X.
Le sulfate de cobalt contient également des octaèdres [Co(H2O)6]2+ ainsi qu'une eau de cristallisation.
Description du sulfate de cobalt :
L'hydrate cristallin bleu Co2(SO4)3.18H2O est préparé par oxydation de sulfate de cobalt(II) dans de l'acide sulfurique 8N soit par voie électrolytique soit chimiquement avec de l'ozone ou du fluor.
Le sulfate de cobalt est stable à l'état sec, mais est décomposé par l'eau avec dégagement d'oxygène ; Le sulfate de cobalt est assez stable en solution dans l'acide sulfurique dilué.
Les aluns de cobalt(III) MCo(SO4)2.12H2O (M = K, Rb, Cs ou NH4) peuvent être isolés sous forme de cristaux bleus à partir des solutions mélangées plus froides des deux sulfates dans l'acide sulfurique dilué.
L'alun de potassium est diamagnétique, le sel de rubidium a un moment magnétique inférieur à 1 B.M. et l'alun d'ammonium a un moment de 2,1 B.M. à 304°K.
Le sulfate hydraté a également une faible susceptibilité magnétique positive.
On pense que le sulfate, comme l'alun, contient l'ion [Co(H2O)6]3+.
Profil de réactivité
Les sels acides, tels que le sulfate de cobalt, sont généralement solubles dans l'eau.
Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d'ions hydrogène et ont des pH inférieurs à 7,0.
Ils réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais moins ou beaucoup moins que ce qui est généré par la neutralisation des acides inorganiques, des oxoacides inorganiques et de l'acide carboxylique.
Ils ne réagissent généralement pas en tant qu'agents oxydants ou agents réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible.
Beaucoup de ces composés catalysent des réactions organiques.
Formule composée : CoSO4
Poids moléculaire : 90,9982
Aspect : Poudre
Point de fusion : 1 195 °C (2 183°F)
Point d'ébullition : N/A
Densité : 5,45 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 90.905271
Masse monoisotopique : 90.905273 Da
Chimique
Comme de nombreux hydrates de métaux de transition, l'hexahydrate de sulfate de cobalt (II) est un complexe aquo métallique constitué d'ions octaédriques [Co(H2O)6]2+ associés à des anions sulfate.
Physique
Le sulfate de cobalt (II) est un solide cristallin rouge (anhydre, monohydraté) ou rose (hexa-, heptahydraté), soluble dans l'eau, la forme hydratée étant plus soluble dans le méthanol que la forme anhydre.
Le sulfate de cobalt présente également une solubilité modérée dans l'éthanol, mais insoluble dans les solvants non polaires.
Le sulfate de cobalt se décompose lorsqu'il est chauffé au-dessus de 735 °C.
Le sulfate de cobalt est la forme de cobalt la plus populaire pour une utilisation dans les engrais ainsi que dans les formulations pour la santé animale.
Le cobalt est essentiel à tous les ruminants qui ont la capacité de convertir cette forme de cobalt directement en vitamine B12.
Sans des niveaux adéquats de B12 dans le système digestif, les bovins souffriront d'une grave épargne.
Les carences subcliniques peuvent généralement causer des problèmes de conception, de maintien du poids vif, ainsi que des pertes de production.
Propriétés physiques du sulfate de cobalt :
Le sel anhydre du sulfate de cobalt (II) est un cristal orthogonal rouge
densité 3.71g/cm3
fond au-dessus de 700°C
le monohydrate est un cristal orthogonal rouge ayant une densité de 3,08 g/cm3
l'heptahydrate est un sel rose, cristaux prismatiques monocliniques, densité 2,03 g/cm3
l'heptahydrate se déshydrate en hexahydrate à 41°C et se transforme en monohydrate à 74°C
le sel anhydre et les heptahydrates sont solubles dans l'eau
le monohydrate se dissout lentement dans l'eau bouillante.
Préparation du sulfate de cobalt :
Le sulfate de cobalt (II) est préparé en dissolvant de l'oxyde, de l'hydroxyde ou du carbonate de cobalt (II) dans de l'acide sulfurique dilué, suivi d'une cristallisation :
CoO + H2SO4 → CoSO4 + H2O
Co(OH)2 + H2SO4 → CoSO4 + 2H2O
CoCO3 + H2SO4 → CoSO4 + CO2 + H2O
La cristallisation donne le produit commercial, l'heptahydrate rose.
Une oxydation supplémentaire de ce sel dans du H2SO4 dilué avec de l'ozone ou du fluor produit du sulfate de cobalt(III) hydraté, Co2(SO4)3•18H2O.
Cet octadécahydrate bleu, Co2(SO4)3•18H2O est également obtenu par oxydation électrolytique de chlorure de cobalt(II) ou de toute solution de sel de cobalt(II) dans de l'acide sulfurique 8M.
Formule chimique : CoSO4·(H2O)7
Masse molaire:
154,996 g/mol (anhydre)
173,01 g/mol (monohydrate)
263,08 g/mol (hexahydraté)
281.103 g/mol (heptahydraté)
Apparence:
cristallin rougeâtre (anhydre, monohydraté)
sel rose (hexahydraté)
Odeur : inodore (heptahydraté)
Densité:
3,71 g/cm3 (anhydre)
3,075 g/cm3 (monohydrate)
2,019 g/cm3 (hexahydraté)
1,948 g/cm3 (heptahydraté)
Point de fusion : 735 °C (1 355 °F ; 1 008 K)
Préparation et structure
Le sulfate de cobalt se forme par réaction de cobalt métallique, d'oxyde, d'hydroxyde ou de carbonate de sulfate de cobalt avec de l'acide sulfurique aqueux :
Co + H2SO4 + 7 H2O → CoSO4(H2O)7 + H2
CoO + H2SO4 + 6 H2O → CoSO4(H2O)7
L'heptahydrate n'est stable qu'à une humidité > 70 % à température ambiante, sinon le sulfate de cobalt se transforme en hexahydrate.
L'hexahydrate se transforme en monohydrate et les formes anhydres à 100 et 250 °C, respectivement.
CoSO4(H2O)7 → CoSO4(H2O)6 + H2O
CoSO4(H2O)6 → CoSO4(H2O) + 5 H2O
CoSO4(H2O) → CoSO4 + H2O
Solubilité dans l'eau:
anhydre :
36,2 g/100 ml (20 °C)
38,3 g/100 ml (25 °C)
84 g/100 ml (100 °C)
heptahydraté :
60,4 g/100 ml (3 °C)
67 g/100 ml (70 °C)
Structure en cristal:
orthorhombique (anhydre)
monoclinique (monohydrate, heptahydrate)
Solubilité:
anhydre :
1,04 g/100 ml (méthanol, 18 °C)
insoluble dans l'ammoniac
heptahydraté :
54,5 g/100 ml (méthanol, 18 °C)
À propos de cette substance
Information utile
Le sulfate de cobalt est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Utilisations par les consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques le sulfate de cobalt peut être utilisé.
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles cette substance est le plus susceptible d'être rejetée dans l'environnement.
Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement du sulfate de cobalt peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de cobalt sont susceptibles de se produire : utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par ex. ex. revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipement électronique).
Le sulfate de cobalt peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et piles et accumulateurs électriques.
Le sulfate de cobalt peut être trouvé dans des produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux).
Description du sulfate de cobalt :
Fabricant, fournisseur et exportateur de sulfate de cobalt.
Application de sulfate de cobalt :
Le sulfate de cobalt est largement utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et le sulfate de cobalt est également utilisé dans la production de pigments céramiques.
Le sulfate de cobalt est principalement utilisé pour fabriquer d'autres sels de cobalt, également utilisés comme agent de séchage pour la peinture, pigment de cobalt, additif de piles alcalines ou au lithium et galvanoplastie.
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries d'accumulateurs et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif pour les sols et les aliments pour animaux.
A ces fins, le sulfate de cobalt est produit en traitant l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique.
Utilisations répandues du sulfate de cobalt par les travailleurs professionnels
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire et produits pharmaceutiques.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de cobalt sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur en tant que substance réactive et l'utilisation à l'intérieur (par ex.
Utilisations sur sites industriels
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement des textiles et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau et produits pharmaceutiques.
Le sulfate de cobalt a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
Le sulfate de cobalt est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits métalliques fabriqués et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le sulfate de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels et comme auxiliaire technologique.
Le sulfate de cobalt (II) est le sel de sulfate de cobalt divalent.
Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monocliniques rouges qui fondent à 96,8 °C et deviennent anhydres à 420 °C.
Le sulfate de cobalt est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et particulièrement soluble dans le méthanol.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Le sulfate de cobalt est formulé à l'aide de produits chimiques de qualité supérieure.
D'apparence rouge, notre sulfate de cobalt est utilisé dans diverses réactions chimiques et synthèses.
Le sulfate de cobalt (II) est le sel de sulfate de cobalt divalent.
Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monocliniques rouges qui fondent à 96,8 °C et deviennent anhydres à 420 °C.
Le sulfate de cobalt est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et particulièrement soluble dans le méthanol.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Produit : Sulfate de cobalt
N° CAS : [10026-24-1]
Formule moléculaire : CoSO4.7H2O
Masse moléculaire : 281,1 g/mol
Description : Poudre cristalline de couleur carotte.
Chlorure : Max. 0,0100 %
Cobalt : Min. 20,50 %
Dosage : Min. 97,76%.
Les propriétés générales:
Le cobalt est l'un des éléments essentiels du monde.
Le sulfate de cobalt a de nombreuses utilisations industrielles stratégiques et irremplaçables, mais le sulfate de cobalt est également un composant central de la vitamine B12 dont le sulfate de cobalt est vital.
Le sulfate de cobalt a un point de fusion élevé et conserve la force des sulfates de cobalt à haute température.
En raison de cette propriété, le sulfate de cobalt est utilisé dans la fabrication d'outils de coupe, de superalliages, de revêtements de surface, d'aciers rapides, de carbures cémentés, d'outils diamantés.
Les opérateurs doivent suivre une formation spéciale et respecter strictement les règles de fonctionnement.
Il est recommandé aux opérateurs de porter des respirateurs à filtre auto-amorçant, des lunettes de protection contre les produits chimiques, des vêtements en caoutchouc résistant aux acides et aux alcalis et des gants en caoutchouc résistant aux acides et aux alcalis.
Éviter de produire de la poussière.
Equipé d'un équipement de traitement d'urgence des fuites.
Le récipient vide peut rester nocif.
Précautions de stockage du sulfate de cobalt :
Stocker le sulfate de cobalt dans un local de stockage frais et ventilé.
Éloignez-vous du feu et de la chaleur.
Évitez la lumière directe du soleil.
L'emballage doit être scellé et non humidifié.
Le sulfate de cobalt doit être stocké séparément des produits chimiques alimentaires et ne doit pas être mélangé.
La zone de stockage doit être équipée d'un matériel approprié pour la collecte des fuites.
Méthodes de préparation du sulfate de cobalt
Première méthode
Le cobalt est dissous dans des acides mixtes d'acide sulfurique et d'acide nitrique (environ 4:1).
Lorsque la fraction massique atteint 22%-23%, chauffer directement jusqu'au point d'ébullition avec de la vapeur.
Lorsque la fraction massique atteint 43%-44%, le produit peut être cristallisé pendant 3-4 jours et le produit fini est obtenu par centrifugation.
La fraction massique de la liqueur mère dépasse 30%, en ajoutant 35%-36% de solution d'acide sulfurique et une petite quantité d'acide nitrique pour dissoudre le cobalt.
3Co+2HNO3+3H2SO4→3CoSO4+2NO2↑+4H2O
2NO+O2→2NO2↑
Deuxième méthode
En dissolvant l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique, la solution est évaporée, cristallisée, centrifugée et déshydratée, le sulfate de cobalt est fabriqué.
CoO+H2SO4→CoSO4+H2O
Manipulation et stockage du sulfate de cobalt
Précautions d'emploi
Fonctionnement fermé, évacuation d'air locale.
Empêcher la poussière de se dégager dans l'air de l'atelier.
Le sulfate de cobalt est un cristal rose rouge.
Après déshydratation, le sulfate de cobalt est une poudre rouge, soluble dans l'eau et le méthanol, et légèrement soluble dans
Le sulfate de cobalt est utilisé pour la glaçure céramique et le séchoir à peinture, le sulfate de cobalt est également utilisé pour la galvanoplastie et les piles alcalines.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans la production de pigments contenant du cobalt et d'autres produits à base de cobalt.
Le sulfate de cobalt est également utilisé dans les catalyseurs, les réactifs analytiques, les additifs alimentaires, les adhésifs pour pneus, les additifs lithopone, etc.
monosulfate de cobalt heptahydraté
sulfate de cobalt heptahydraté
sulfate de cobalt(2+) heptahydraté
sulfate de cobalt(2+) hydraté (1:1:7)
cobalt(2+);sulfate;heptahydraté
sulfate de cobalt(II) (1:1), heptahydraté
sulfate de cobalt(II) heptahydraté
sulfate de cobalt heptahydraté
cobaltsulfateheptahydraté
acide sulfurique cobalt (2+) sel heptahydraté
acide sulfurique, sel de cobalt(2+) (1:1), heptahydraté
Nom du produit : sulfate de cobalt
Formule moléculaire：CoSO4•7H2O
Poids moléculaire : 281,15
Propriétés : Cristal rose, poudre rouge après déshydratation, soluble dans l'eau et l'alcool méthylique, et légèrement soluble dans l'alcool éthylique
Utilisations du sulfate de cobalt : Le sulfate de cobalt est utilisé dans les glaçures céramiques et les séchoirs à peinture ; galvanoplastie, pile alcaline, production de pigments cobaltifères et d'autres produits à base de cobalt; également dans les catalyseurs, les réactifs analytiques, les additifs alimentaires, les adhésifs pour pneus et les additifs lithopone, etc.
Niveau de qualité : 200
gamme de produits : ReagentPlus®
dosage : ≥99%
forme : poudre
pH : 4 (20 °C, 100 g/L)
densité : 2,03 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : O.[Co++].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI: 1S/Co.H2O4S.H2O/c;1-5(2,3)4;/h;(H2,1,2,3,4);1H2/q+2;;/p-2
Clé InChI : BGORGFZEVHFAQU-UHFFFAOYSA-L
Sulfate de cobalt
Sulfate de cobalt
Sulfate de cobalt(2+)
Sulfate de cobalt(II)
Sulfate de cobalt
10124-43-3
Brun cobalt
Monosulfate de cobalt
Sulfate de cobalt (2+)
Sulfate de cobalt(II) (1:1)
Acide sulfurique, sel de cobalt(2+) (1:1)
SULFATE DE COBALT (II)
UNII-H7965X29HX
H7965X29HX
Sulfate de cobalt(II)
Sulfate de cobalt (1:1)
Sulfate de cobalt (CoSO4)
HSDB 240
Sel sulfate de cobalt (1:1)
EINECS 233-334-2
cobalt(2+);sulfate
CoSO4
Sulfate de cobalt (II)
Co.SO4
Sulfate de cobalt heptahydraté
Formule linéaire : CoSO4 · 7H2O
Numéro CAS : 10026-24-1
Poids moléculaire : 281,10
Numéro CE : 233-334-2
Numéro MDL : MFCD00149657
Identifiant de la substance PubChem : 329775132
NACRES : NA.55
Acide sulfurique, sel de cobalt(2++) (1:1)
EC 233-334-2
Sulfate de cobalt (cento) hydraté
Sulfate de cobalt(II), anhydre
DTXSID1031042
CHEBI:53470
Acide sulfurique, sel de cobalt (2+)
8452AF
MFCD00010943
AKOS015903535
C17383
A800357
Q411214
