SULFATE DE COBALT

Le sulfate de cobalt est vital pour les ruminants, c'est-à-dire les bovins, les moutons et les chèvres.
Le sulfate de cobalt aide les enzymes de l'intestin en contribuant à la production de vitamine B12.
La vitamine B12 est essentielle pour que les microbes intestinaux convertissent le contenu de l’estomac en matière digestible utilisée pour l’énergie et la prise de poids.

Numéro CAS : 10124-43-3
Numéro CE : 233-334-2
Nom IUPAC : sulfate de cobalt (II)
Formule chimique : CoSO4

Autres noms : sulfate de cobalt, sulfate de cobalt, sulfate de cobalt(2+), 10124-43-3, sulfate de cobalt(II), sulfate de cobalt, brun de cobalt, monosulfate de cobalt, sulfate de cobalt(II), sulfate de cobalt (2+), sulfate de cobalt (1:1), acide sulfurique, sel de cobalt(2+) (1:1), sulfate de cobalt(2+), sulfate de cobalt(II) (1:1), HSDB 240, EINECS 233-334-2, UNII-H7965X29HX, sulfate de cation cobalt(+2), SULFATE DE COBALT [MI], 139939-65-4, SULFATE DE COBALT [WHO-DD], SULFATE DE COBALT [HSDB], DTXSID1031042, EC 233-334-2, H7965X29HX, sulfate de cobalt (CoSO4), sel de sulfate de cobalt (1:1), sulfate de cobalt, heptahydraté, SULFATE DE COBALT (II), monosulfate de cobalt, acide sulfique de cobalt, acide sulfurique de cobalt, CoSO4, sulfate de cobalt (2+), SULFATE DE COBALT, sulfate de cobalt (CoSO4), sulfate de cobalt, 7-hydraté, SULFATE DE COBALT(2+), sulfate de cobalt(cento) hydraté, sulfate de cobalt(II) anhydre, sulfate de cobalt (II) (1:1), sel de sulfate de cobalt (1:1), DTXCID9011042, CHEBI:53470, SULFATE DE COBALT (1:1), sulfate d'ion lambda2-cobalt(2+), Acide sulfurique, sel de cobalt (2+), MFCD00010943, AKOS015903535, NS00093586, C17383, A800357, Q411214, Acide sulfurique, sel de cobalt (2+) (1:1) heptahydraté, Acide sulfurique, sel de cobalt (2+) (1:1), hydraté (9CI)

Par conséquent, si le cobalt est rare, cela limitera la production de vitamine B12 et les agneaux ne seront pas en mesure de digérer correctement leur nourriture.
Le sulfate de cobalt peut aider à maintenir les niveaux de cobalt chez les animaux en mélangeant du sulfate de cobalt avec de l'eau et en donnant du sulfate de cobalt sous forme de breuvage oral.
Le sulfate de cobalt est l’un des sels de cobalt les plus couramment disponibles qui réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Le sulfate de cobalt est utilisé comme matière première dans l’industrie chimique et pour les catalyseurs.
Le sulfate de cobalt est largement utilisé dans l’industrie de la galvanoplastie et pour la production de pigments céramiques.

Utilisations du sulfate de cobalt
Peinture – Fabricants de siccatifs pour peinture, industries des additifs pour peinture
Batteries – Téléphones portables, ordinateurs, véhicules hybrides, outils portatifs, etc.
Superalliages – Aubes de turbines, principalement de moteurs à réaction
Produits chimiques – Comprend les pigments et les colorants
Alliages résistants à l'usure – Revêtement dur et carbure de cobalt
Catalyseurs – Comprend les conversions gaz-liquide
Aimants – Applications hautes performances
Fabricant d'Octrat

Utilisations du sulfate de cobalt :
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries de stockage et les bains de galvanoplastie pour le cobalt.
Le sulfate de cobalt est également utilisé comme siccatif pour les encres lithographiques, dans les pigments pour la décoration des porcelaines, dans les céramiques, les glaçures et les émaux pour protéger de la décoloration et comme additif aux sols.

Où trouve-t-on le sulfate de cobalt (ii) ?
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les industries de galvanoplastie et d'électrochimie ; comme siccatif pour les encres lithographiques, les vernis, les peintures et le linoléum ; dans les batteries de stockage ; et comme colorant dans les céramiques, les émaux, les glaçures et la porcelaine.
Le sulfate de cobalt (II) est également présent dans les aliments pour animaux.

Le sulfate de cobalt (II) est l'un des composés inorganiques de formule CoSO4(H2O)x.
Habituellement, le sulfate de cobalt fait référence aux hexa- ou heptahydrates CoSO4.6H2O ou CoSO4.7H2O, respectivement.
La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l’eau pour des utilisations telles que le traitement de l’eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et les piles à combustible.

Utilisations et réactions du sulfate de cobalt :
Les sulfates de cobalt sont des intermédiaires importants dans l’extraction du cobalt à partir des minerais de sulfates de cobalt.
Ainsi, les minerais broyés et partiellement raffinés sont traités avec de l'acide sulfurique pour donner des solutions de couleur rouge contenant du sulfate de cobalt.

Le sulfate de cobalt (II) hydraté est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
L'heptahydrate est un solide rouge soluble dans l'eau et le méthanol.
Étant donné que le cobalt (II) possède un nombre impair d’électrons, les sels de sulfate de cobalt sont paramagnétiques.

Le sulfate de cobalt est une source de cobalt modérément soluble dans l'eau et l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfatés sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant un ou les deux hydrogènes par un métal.
Le pigment de cobalt est utilisé dans les porcelaines et le verre.

Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries de stockage et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif aux sols et aux aliments pour animaux.
À ces fins, le sulfate de cobalt est produit en traitant l’oxyde de cobalt avec de l’acide sulfurique.
Étant couramment disponible dans le commerce, l'heptahydrate est une source courante de cobalt en chimie de coordination.

Le sulfate de cobalt est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le sulfate de cobalt est un solide cristallin monoclinique inodore, soluble dans l'eau, se liquéfiant lentement vers 100 °C et devenant anhydre à 250 °C.
Le sulfate de cobalt est légèrement soluble dans l’éthanol et très soluble dans le méthanol.
Les couleurs et pigments à base de cobalt sont utilisés depuis l'Antiquité pour la fabrication de bijoux et de peintures.
Les mineurs utilisent depuis longtemps le nom de minerai « kobold » pour certains minéraux.

Le cobalt est un oligo-élément essentiel pour tous les organismes multicellulaires en tant que centre actif de coenzymes appelées cobalamines.
Il s’agit notamment de la vitamine B12, essentielle aux mammifères.
Le cobalt est également un nutriment actif pour les bactéries, les algues et les champignons, et peut être un nutriment nécessaire à toute vie.

Le sulfate de cobalt hydraté est incorporé dans la préparation de pigments ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Le pigment de cobalt peut être trouvé dans les porcelaines et le verre.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les bains de galvanoplastie, les batteries de stockage, les encres sympathiques et comme additif aux sols et aux aliments pour animaux.
À ces fins, le traitement de l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique produit du sulfate de cobalt, une méthode de fabrication vérifiée dans le Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 16e édition.

Utilisations industrielles du sulfate de cobalt :
-Produits chimiques agricoles (non pesticides)
-Alimentation animale
-Inhibiteurs de corrosion et agents antitartres
-Électro-extraction
-Intermédiaires
-Non connu ou raisonnablement déterminable
-Pigments
-Agents de placage et agents de traitement de surface
- Auxiliaires technologiques, non mentionnés ailleurs
- Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière

Utilisations du sulfate de cobalt par les consommateurs :
-Produits agricoles (non pesticides)
-Piles
-Produits électriques et électroniques
-Carburants et produits connexes
-Produits métalliques non couverts ailleurs
-Exploitation minière
-Non connu ou raisonnablement déterminable
-Produits de traitement de l'eau

Le sulfate de cobalt (II) heptahydraté est une source de cobalt modérément soluble dans l'eau et l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfatés sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant un ou les deux hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l’eau pour des utilisations telles que le traitement de l’eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.

Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l’aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l’aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d’évaporation pour des utilisations telles que les matériaux d’énergie solaire et les piles à combustible.
Le sulfate de cobalt heptahydraté est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.

Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Les sulfates de cobalt sont des intermédiaires importants dans l’extraction du cobalt à partir des minerais de sulfates de cobalt.
Ainsi, les minerais broyés et partiellement raffinés sont traités avec de l'acide sulfurique pour donner des solutions de couleur rouge contenant du sulfate de cobalt.
Le sulfate de cobalt (II) hydraté est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Le pigment de cobalt est utilisé dans les porcelaines et le verre.

Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries de stockage et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif aux sols et aux aliments pour animaux.
À ces fins, le sulfate de cobalt est produit en traitant l’oxyde de cobalt avec de l’acide sulfurique.
Étant couramment disponible dans le commerce, l'heptahydrate est une source courante de cobalt en chimie de coordination.

Le sulfate de cobalt est un sel métallique cristallin, rose, toxique et inodore.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les industries électrochimiques, comme siccatif dans les peintures et les encres, dans les batteries de stockage ainsi que dans la fabrication d'autres produits commerciaux et de consommation.

Occurrence naturelle
Rarement, le sulfate de cobalt (II) se trouve sous forme de quelques minéraux cristallins hydratés, présents dans des zones d'oxydation contenant des minéraux de Co primaires (comme la skutterudite ou la cobaltite).
Ces minéraux sont : la biebierite (heptahydratée), la moorhouseite (Co,Ni,Mn)SO4.6H2O, l'aplowite (Co,Mn,Ni)SO4.4H2O et la cobaltkiesérite (monohydraté).

Nom IUPAC : sulfate de cobalt(II)
Propriétés chimiques du sulfate de cobalt :
Poudre rouge ou solide cristallin rose.
Inodore.
Utilisations du sulfate de cobalt : céramiques, pigments, glaçures, dans les bains de placage au cobalt, additif aux sols, catalyseur, siccatif pour peinture et encre, batteries de stockage.
Description générale du sulfate de cobalt :
Solide rose inodore.

Coule et se mélange à l'eau.
Réactions air-eau du sulfate de cobalt : soluble dans l'eau.
Dichlorure de cobalt et sulfate de cobalt
Cette section comprend un document de référence sur le dichlorure de cobalt et le sulfate de cobalt ainsi qu'un questionnaire concernant ce domaine d'étude.
Si vous souhaitez apporter une contribution à cet égard, veuillez consulter le document de référence, compilé pour le dichlorure de cobalt et le sulfate de cobalt sur la base d’informations accessibles au public, et prendre en compte les questions spécifiées dans le questionnaire fourni.
Les parties prenantes sont invitées à fonder leurs réponses sur ce questionnaire, en incluant autant d’informations complètes que possible.
Autres noms
Sulfate de cobalt

Considéré comme légèrement toxique par contact cutané et modérément toxique par ingestion, le sulfate de cobalt est de couleur rouge à lavande, brillant et en métal dur.
Le cobalt reste magnétique jusqu'à la température maximale de tous les éléments magnétiques.
Ces composés sont présents dans des alliages utilisés pour résister à la corrosion et à l'usure, ainsi que dans des alliages pour pièces de moteurs d'avions.
De plus, ces composés sont utilisés dans la galvanoplastie et les batteries.
Également connus sous le nom de céruleum, bleu nouveau, bleu cobalt, smalt, jaune cobalt et vert cobalt, ces composés sont également utilisés pour colorer la porcelaine, le verre, la poterie, le carrelage et l'émail.

Comment éviter le contact avec le sulfate de cobalt (ii) ?
Évitez les produits qui mentionnent l’un des noms suivants dans les ingrédients :
-Sulfate de cobalt (2+)
-Brun cobalt
-Monosulfate de cobalt
-Sulfate de cobalt
-Sulfate de cobalt (1:1)
-Sulfate de cobalt (CoSO4)
-Sulfate de cobalt(2+)
-Sulfate de cobalt (II)
-Sulfate de cobalt (II) (1:1)
-Sulfate de cobalt (II)
-Sulfate de cobalt
-Sel de sulfate de cobalt (1:1)
-EINECS 233-334-2
-HSDB 240
-Acide sulfurique, sel de cobalt(2+) (1:1)

Synonymes : sulfate de cobalt, monosulfate de cobalt heptahydraté, sulfate de cobalt heptahydraté, sulfate de cobalt(II) heptahydraté, sulfate de cobalt heptahydraté

Description du produit : Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux rouge-brun, inodores, avec une teneur de 20,7 % minimum.
Le sulfate de cobalt est soluble dans l'eau.

Utilisations du sulfate de cobalt : le sulfate de cobalt est utilisé dans le traitement de surface (processus de passivation et placage au cobalt), les formulations, le traitement de l'eau, la pigmentation, les engrais et pour la fabrication de cellules et de batteries électriques.

Quels sont les produits qui peuvent contenir du sulfate de cobalt (ii) ?
Produits ménagers
-Piles
-Linoléum
-Peintures
-Vernis
-Aliments pour animaux de compagnie

Le sulfate de cobalt, également connu sous le nom de brun de cobalt ou COSO4, appartient à la classe de composés inorganiques appelés sulfates de métaux de transition.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion est le sulfate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal de transition.
Le sulfate de cobalt est un composé acide extrêmement fort (basé sur son pKa).

Du sulfate de cobalt a été détecté, mais non quantifié, dans les boissons alcoolisées.
Cela pourrait faire du sulfate de cobalt un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Le sulfate de cobalt est officiellement classé comme cancérigène possible (par le CIRC 2B) et est également un composé potentiellement toxique.

L'hexahydrate est un complexe aquo métallique constitué d'ions octaédriques [Co(H2O)6]2+ associés à des anions sulfate.
L'heptahydrate monoclinique a également été caractérisé par cristallographie aux rayons X.
Le sulfate de cobalt présente également des octaèdres [Co(H2O)6]2+ ainsi qu'une eau de cristallisation.

Description du sulfate de cobalt :
L'hydrate cristallin bleu Co2(SO4)3.18H2O est préparé par oxydation du sulfate de cobalt (II) dans l'acide sulfurique 8N, soit par voie électrolytique, soit par voie chimique avec de l'ozone ou du fluor.
Le sulfate de cobalt est stable à l'état sec, mais il est décomposé par l'eau avec dégagement d'oxygène ; le sulfate de cobalt est assez stable en solution dans l'acide sulfurique dilué.
Les aluns de cobalt (III) MCo (SO4) 2,12 H2O (M = K, Rb, Cs ou NH4) peuvent être isolés sous forme de cristaux bleus à partir de solutions mixtes plus froides des deux sulfates dans de l'acide sulfurique dilué.
L'alun de potassium est diamagnétique, le sel de rubidium a un moment magnétique inférieur à 1 BM et l'alun d'ammonium a un moment de 2,1 BM à 304°K.
Le sulfate hydraté présente également une faible susceptibilité magnétique positive.
On pense que le sulfate, comme les aluns, contient l'ion [Co(H2O)6]3+.

Profil de réactivité
Les sels acides, tels que le sulfate de cobalt, sont généralement solubles dans l’eau.
Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d’ions hydrogène et ont un pH inférieur à 7,0.
Ils réagissent comme des acides pour neutraliser les bases.
Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais moins ou beaucoup moins que celle générée par la neutralisation des acides inorganiques, des oxoacides inorganiques et de l’acide carboxylique.
Ils ne réagissent généralement pas comme agents oxydants ou réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible.
Beaucoup de ces composés catalysent des réactions organiques.

Formule du composé : CoSO4
Poids moléculaire : 90,9982
Aspect : Poudre
Point de fusion : 1 195 °C (2 183 °F)
Point d'ébullition : N/A
Densité : 5,45 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 90,905271
Masse monoisotopique : 90,905273 Da

Chimique
Comme de nombreux hydrates de métaux de transition, l'hexahydrate de sulfate de cobalt (II) est un complexe aquo-métallique constitué d'ions octaédriques [Co(H2O)6]2+ associés à des anions sulfate.

Physique
Le sulfate de cobalt (II) est un solide cristallin rouge (anhydre, monohydraté) ou rose (hexa-, heptahydraté), soluble dans l'eau, la forme hydratée étant plus soluble dans le méthanol que la forme anhydre.
Le sulfate de cobalt présente également une solubilité modérée dans l’éthanol, mais est insoluble dans les solvants non polaires.
Le sulfate de cobalt se décompose lorsqu'il est chauffé au-dessus de 735 °C.

Le sulfate de cobalt est la forme de cobalt la plus populaire pour une utilisation dans les engrais ainsi que dans les formulations de santé animale.
Le cobalt est essentiel à tous les ruminants qui ont la capacité de convertir cette forme de cobalt directement en vitamine B12.
Sans niveaux adéquats de vitamine B12 dans le système digestif, les bovins souffriront de graves problèmes de santé.
Les déficiences subcliniques peuvent généralement entraîner des problèmes de conception, de maintien du poids vif ainsi que des pertes de production.

Propriétés physiques du sulfate de cobalt :
Le sel anhydre de sulfate de cobalt (II) est un cristal orthogonal rouge
densité 3,71 g/cm3
fond au-dessus de 700°C
le monohydrate est un cristal orthogonal rouge ayant une densité de 3,08 g/cm3
l'heptahydrate est un sel rose, cristaux prismatiques monocliniques, densité 2,03 g/cm3
l'heptahydrate se déshydrate en hexahydrate à 41°C et se transforme en monohydrate à 74°C
le sel anhydre et les heptahydrates sont solubles dans l'eau
le monohydrate se dissout lentement dans l'eau bouillante.

Préparation du sulfate de cobalt :
Le sulfate de cobalt (II) est préparé en dissolvant de l'oxyde, de l'hydroxyde ou du carbonate de cobalt (II) dans de l'acide sulfurique dilué, puis en cristallisant :
CoO + H2SO4 → CoSO4 + H2O
Co(OH)2 + H2SO4 → CoSO4 + 2H2O
CoCO3 + H2SO4 → CoSO4 + CO2 + H2O
La cristallisation donne le produit commercial, l'heptahydrate rose.
Une oxydation supplémentaire de ce sel dans du H2SO4 dilué avec de l'ozone ou du fluor produit du sulfate de cobalt (III) hydraté, Co2(SO4)3•18H2O.
Cet octadécahydrate bleu, Co2(SO4)3•18H2O, est également obtenu par oxydation électrolytique du chlorure de cobalt(II) ou de toute solution de sel de cobalt(II) dans de l'acide sulfurique 8M.

Apparence:
cristallin rougeâtre (anhydre, monohydraté)
sel rose (hexahydraté)
Odeur : inodore (heptahydraté)

Préparation et structure
Le sulfate de cobalt se forme par la réaction du cobalt métallique, de l'oxyde, de l'hydroxyde ou du carbonate de sulfate de cobalt avec de l'acide sulfurique aqueux :
Co + H2SO4 + 7 H2O → CoSO4(H2O)7 + H2
CoO + H2SO4 + 6 H2O → CoSO4(H2O)7

L'heptahydrate n'est stable qu'à une humidité > 70 % à température ambiante, sinon le sulfate de cobalt se transforme en hexahydrate.
L'hexahydrate se transforme en monohydrate et en forme anhydre à 100 et 250 °C, respectivement.
CoSO4(H2O)7 → CoSO4(H2O)6 + H2O
CoSO4(H2O)6 → CoSO4(H2O) + 5 H2O
CoSO4(H2O) → CoSO4 + H2O

Solubilité dans l'eau :
anhydre:
36,2 g/100 ml (20 °C)
38,3 g/100 ml (25 °C)
84 g/100 ml (100 °C)
heptahydraté:
60,4 g/100 ml (3 °C)
67 g/100 ml (70 °C)

Structure cristalline :
orthorhombique (anhydre)
monoclinique (monohydraté, heptahydraté)

Solubilité:
anhydre:
1,04 g/100 mL (méthanol, 18 °C)
insoluble dans l'ammoniac
heptahydraté:
54,5 g/100 mL (méthanol, 18 °C)

À propos de cette substance
Informations utiles
Le sulfate de cobalt est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs
L'ECHA ne dispose pas de données publiques enregistrées indiquant si ou dans quels produits chimiques le sulfate de cobalt pourrait être utilisé.
L'ECHA ne dispose pas de données publiques enregistrées sur les voies par lesquelles cette substance est la plus susceptible d'être rejetée dans l'environnement.

Durée de vie des articles
La libération dans l'environnement de sulfate de cobalt peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement abrasif industriel à faible taux de libération (par exemple, découpe de textiles, découpe, usinage ou meulage de métaux).
D'autres rejets de sulfate de cobalt dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction et de bâtiment en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).
Le sulfate de cobalt peut être présent dans des articles complexes, sans aucune intention de rejet : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et piles et accumulateurs électriques.
Le sulfate de cobalt peut être trouvé dans les produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple les couverts, les casseroles, les jouets, les bijoux).

Description du sulfate de cobalt :
Fabricant, fournisseur et exportateur de sulfate de cobalt.

Application du sulfate de cobalt :
Le sulfate de cobalt est largement utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et le sulfate de cobalt est également utilisé dans la production de pigments céramiques.

Le sulfate de cobalt est principalement utilisé pour fabriquer d'autres sels de cobalt, également utilisé comme agent de séchage pour la peinture, pigment de cobalt, additif de piles alcalines ou au lithium et galvanoplastie.
Le sulfate de cobalt (II) est utilisé dans les batteries de stockage et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif aux sols et aux aliments pour animaux.
À ces fins, le sulfate de cobalt est produit en traitant l’oxyde de cobalt avec de l’acide sulfurique.

Utilisations répandues du sulfate de cobalt par les travailleurs professionnels
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire et produits pharmaceutiques.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : l’agriculture, la foresterie et la pêche, les services de santé et la recherche et le développement scientifiques.
D'autres rejets de sulfate de cobalt dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en extérieur comme substance réactive et de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Utilisations sur les sites industriels
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement des textiles et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau et produits pharmaceutiques.
Le sulfate de cobalt a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifiques.

Le sulfate de cobalt est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits métalliques et d’équipements électriques, électroniques et optiques.
La libération de sulfate de cobalt dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels et comme auxiliaire de fabrication.
Le sulfate de cobalt (II) est le sel de sulfate de cobalt divalent.

Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monocliniques rouges qui fondent à 96,8°C et deviennent anhydres à 420°C.
Le sulfate de cobalt est soluble dans l’eau, légèrement soluble dans l’éthanol et particulièrement soluble dans le méthanol.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.
Le sulfate de cobalt est formulé à l’aide de produits chimiques de qualité supérieure.
D'apparence rouge, notre sulfate de cobalt est utilisé dans diverses réactions et synthèses chimiques.

Le sulfate de cobalt (II) est le sel de sulfate de cobalt divalent.
Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monocliniques rouges qui fondent à 96,8°C et deviennent anhydres à 420°C.
Le sulfate de cobalt est soluble dans l’eau, légèrement soluble dans l’éthanol et particulièrement soluble dans le méthanol.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt.

Produit : Sulfate de cobalt
N° CAS : [10026-24-1]
Formule moléculaire : CoSO4.7H2O
Poids moléculaire : 281,1 g/mol
Description : Poudre cristalline de couleur carotte.
Chlorure : Max. 0,0100 %
Cobalt : au moins 20,50 %
Dosage : Min. 97,76 %.

Propriétés générales :
Le cobalt est l’un des éléments essentiels de la planète.
Le sulfate de cobalt a de nombreuses utilisations industrielles stratégiques et irremplaçables, mais le sulfate de cobalt est également un composant central de la vitamine B12 pour laquelle le sulfate de cobalt est vital.
Le sulfate de cobalt a un point de fusion élevé et conserve sa résistance à une température élevée.
En raison de cette propriété, le sulfate de cobalt est utilisé dans la fabrication d'outils de coupe, de superalliages, de revêtements de surface, d'aciers rapides, de carbures cémentés et d'outillage diamanté.

Les opérateurs doivent suivre une formation spéciale et respecter strictement les règles de fonctionnement.
Il est recommandé aux opérateurs de porter des respirateurs filtrants auto-amorçants, des lunettes de sécurité chimique, des vêtements en caoutchouc résistants aux acides et aux alcalis et des gants en caoutchouc résistants aux acides et aux alcalis.
Eviter de produire de la poussière.
Equipé d'un équipement de traitement d'urgence en cas de fuite.
Le récipient vide peut rester nocif.
Précautions de conservation du sulfate de cobalt :

Conservez le sulfate de cobalt dans un endroit frais et aéré.
Restez loin du feu et de la chaleur.
Évitez la lumière directe du soleil.

L'emballage doit être scellé et non humidifié.
Le sulfate de cobalt doit être stocké séparément des produits chimiques alimentaires et ne doit pas être mélangé.
La zone de stockage doit être équipée d'un matériel approprié pour la collecte des fuites.

Méthodes de préparation du sulfate de cobalt
Méthode 1
Le cobalt est dissous dans des acides mixtes d'acide sulfurique et d'acide nitrique (environ 4:1).
Lorsque la fraction massique atteint 22 à 23 %, chauffer directement jusqu'au point d'ébullition avec de la vapeur.
Lorsque la fraction massique atteint 43%-44%, le produit peut être cristallisé pendant 3-4 jours et le produit fini est obtenu par centrifugation.
La fraction massique de la liqueur mère dépasse 30 %, en ajoutant une solution d'acide sulfurique à 35-36 % et une petite quantité d'acide nitrique pour dissoudre le cobalt.
3Co+2HNO3+3H2SO4 → 3CoSO4+2NO2 ↑ +4H2O
2NO+O2 → 2NO2 ↑

Méthode deux
En dissolvant l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique, la solution est évaporée, cristallisée, centrifugée et déshydratée, du sulfate de cobalt est fabriqué.
CoO+H2SO4 → CoSO4+H2O
Manipulation et stockage du sulfate de cobalt
Précautions de manipulation
Fonctionnement fermé, évacuation d'air locale.
Eviter que la poussière ne se disperse dans l'air de l'atelier.

Le sulfate de cobalt est un cristal rouge rose.
Après déshydratation, le sulfate de cobalt est une poudre rouge, soluble dans l'eau et le méthanol, et légèrement soluble dans
Le sulfate de cobalt est utilisé pour les glaçures céramiques et les siccatifs de peinture. Le sulfate de cobalt est également utilisé pour la galvanoplastie et les piles alcalines.
Le sulfate de cobalt est utilisé dans la production de pigments contenant du cobalt et d’autres produits à base de cobalt.
Le sulfate de cobalt est également utilisé dans les catalyseurs, les réactifs analytiques, les additifs alimentaires, les adhésifs pour pneus, les additifs lithopone, etc.

Nom du produit : Sulfate de cobalt
Formule moléculaire : CoSO4•7H2O
Poids moléculaire : 281,15
Propriétés : Cristal rosé, poudre rouge après déshydratation, soluble dans l'eau et l'alcool méthylique, et légèrement soluble dans l'alcool éthylique
Utilisations du sulfate de cobalt : Le sulfate de cobalt est utilisé dans les glaçures céramiques et les siccatifs à peinture, la galvanoplastie, les piles alcalines, la production de pigments cobaltifères et d'autres produits à base de cobalt ; également dans les catalyseurs, les réactifs analytiques, les additifs alimentaires, les adhésifs pour pneus et les additifs lithopone, etc.