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L'argent colloïdal est une suspension liquide de particules microscopiques d'argent.
L’argent colloïdal a été promu pour ses supposées propriétés antibactériennes, antivirales et antifongiques.
L'argent colloïdal est l'un des éléments de base présents dans la croûte terrestre.
Numéro CAS : 7440-22-4
Formule moléculaire : Ag
Poids moléculaire : 107,87
Numéro EINECS : 231-131-3
Synonymes : 7440-22-4, 7761-88-8, Argent, Pâte d'argent DGP80 TESM8020, Concentré étalon de spectroscopie atomique d'argent 1,00 g Ag, Encre à l'argent colloïdal, Nanofils d'argent, Concentré de nitrate d'argent, Solution de nitrate d'argent, Solution étalon d'argent, Argent, dispersion, Silverjet DGH-55HTG, Silverjet DGH-55LT-25C, Silverjet DGP-40LT-15C, Silverjet DGP-40TE-20C, SunTronic Silver
L'argent colloïdal est allié à de nombreux autres métaux pour améliorer la résistance et la dureté et pour obtenir une résistance à la corrosion.
L'argent colloïdal, également connu sous le nom de protéines d'argent ou protéines d'argent colloïdales, est une suspension de minuscules particules d'argent dans un liquide.
Les argents colloïdaux sont l’un des nanomatériaux les plus couramment utilisés en raison de leurs propriétés antimicrobiennes, de leur conductivité électrique élevée et de leurs propriétés optiques.
Les argents colloïdaux (argent colloïdal) ont des propriétés optiques, électroniques et antibactériennes uniques et sont largement utilisés dans des domaines tels que la biodétection, la photonique, l'électronique et les applications antimicrobiennes.
L’argent colloïdal est rare, mais il est présent naturellement dans l’environnement sous forme de métal mou de couleur « argentée » ou sous forme de composé poudreux blanc (nitrate d’argent).
L'argent colloïdal métallique et les alliages d'argent sont utilisés pour fabriquer des bijoux, des ustensiles de cuisine, des équipements électroniques et des obturations dentaires.
Les colloïdes d'argent ont été développés pour fabriquer des mailles, des bandages et des vêtements en tant qu'antibactérien.
L'argent colloïdal est utilisé dans les matériaux photographiques, les produits électriques et électroniques, les alliages de brasure et les soudures, les articles électrolytiques et en argent sterling, comme catalyseur et dans la frappe de monnaie.
Les argents colloïdaux sont des nanoparticules d'argent, c'est-à-dire des particules d'argent dont la taille est comprise entre 1 nm et 100 nm.
Le métal argent colloïdal est décrit comme un solide blanc et brillant.
Sous sa forme pure, l'argent colloïdal présente la conductivité thermique et électrique la plus élevée et la résistance de contact la plus faible de tous les métaux.
À l’exception de l’or, l’argent est le métal le plus malléable.
Les argents colloïdaux sont des particules de taille nanométrique composées d’atomes d’argent.
Les argents colloïdaux, en particulier, ont attiré une attention considérable en raison de leurs caractéristiques distinctes et de leurs applications potentielles.
L’argent n’a aucune fonction ni aucun avantage connu dans l’organisme lorsqu’il est pris par voie orale, et ce n’est pas un minéral essentiel.
Les produits à base d’argent colloïdal sont souvent commercialisés comme des compléments alimentaires à prendre par voie orale.
Ces produits existent également sous des formes à utiliser sur la peau.
L’argent colloïdal est une médecine alternative controversée.
Une forme courante d’argent colloïdal utilisée pour traiter les infections est le nitrate d’argent.
Les progrès récents de la technologie ont introduit les argents colloïdaux dans le domaine médical.
Leur petite taille et leur capacité à induire la mort cellulaire par de multiples mécanismes en font de fantastiques candidats pharmacologiques.
L'argent colloïdal est l'un des premiers métaux connus.
L’argent n’a aucune fonction physiologique ou biologique connue, bien que l’argent colloïdal soit largement vendu dans les magasins d’aliments naturels.
L'argent colloïdal présente une conductivité thermique et électrique élevée et résiste à l'oxydation dans l'air dépourvu de sulfure d'hydrogène.
Bien que souvent décrits comme étant « argentés », certains sont composés d’un pourcentage important d’oxyde d’argent en raison de leur grand rapport entre les atomes d’argent de surface et les atomes d’argent en vrac.
De nombreuses formes d’argent colloïdal peuvent être construites en fonction de l’application concernée.
Les argents colloïdaux couramment utilisés sont sphériques, mais les feuilles de diamant, octogonales et minces sont également courantes.
L'argent colloïdal est largement utilisé dans de nombreux produits de consommation en raison de ses propriétés optiques, électriques et thermiques uniques et de son extraordinaire efficacité à absorber et à diffuser la lumière.
L'argent colloïdal a une structure cristalline cubique à faces centrées.
L'argent colloïdal est un métal blanc, plus mou que le cuivre et plus dur que l'or.
Lorsqu'il est fondu, l'argent colloïdal est luminescent et occulte l'oxygène, mais l'oxygène est libéré lors de la solidification.
En tant que conducteur de chaleur et d’électricité, l’argent colloïdal est supérieur à tous les autres métaux.
L'argent colloïdal est soluble dans HNO3 contenant une trace de nitrate ; soluble dans H2SO4 chaud à 80 % ; insoluble dans HCl ou l'acide acétique ; terni par H2S, les sulfures solubles et de nombreuses substances organiques contenant du soufre (par exemple, les protéines) ; non affecté par l'air ou H2O à température ordinaire, mais à 200 °C, un léger film d'oxyde d'argent se forme ; non affecté par les alcalis, que ce soit en solution ou fondu.
Il existe deux isotopes stables et naturels, 107Ag et 109Ag.
En outre, il existerait 25 isotopes moins stables, dont la demi-vie varie de 5 secondes à 253 jours.
L'argent colloïdal est un métal blanc brillant extrêmement ductile et malléable.
L'argent colloïdal ne s'oxyde pas en O2 par chauffage.
Bien que souvent décrits comme étant « argentés », certains sont composés d’un pourcentage important d’oxyde d’argent en raison de leur grand rapport entre les atomes d’argent de surface et les atomes d’argent en vrac.
De nombreuses formes de nanoparticules peuvent être construites en fonction de l’application concernée.
Les argents colloïdaux couramment utilisés sont sphériques, mais les feuilles de diamant, octogonales et minces sont également courantes.
Leur surface extrêmement grande permet la coordination d’un grand nombre de ligands.
Les propriétés des argents colloïdaux applicables aux traitements humains sont étudiées en laboratoire et sur des animaux, évaluant l'efficacité potentielle, la biosécurité et la biodistribution.
La plupart des applications en biodétection et en détection exploitent les propriétés optiques des argents colloïdaux, conférées par l'effet de résonance plasmonique de surface localisée.
Autrement dit, une longueur d’onde (fréquence) spécifique de la lumière incidente peut induire une oscillation collective des électrons de surface des argents colloïdaux.
La longueur d'onde particulière de la résonance plasmonique de surface localisée dépend de la taille, de la forme et de l'état d'agglomération de l'argent colloïdal.
Les argents colloïdaux sont le produit nanotechnologique commercialisé le plus courant sur le marché.
En raison de ses propriétés antibactériennes uniques, l'argent colloïdal a été salué comme un agent révolutionnaire de destruction des germes et a été incorporé dans un certain nombre de produits de consommation tels que les vêtements, les ustensiles de cuisine, les jouets et les cosmétiques.
Beaucoup considèrent que l’argent est plus toxique que les autres métaux lorsqu’il est sous forme nanométrique et que ces particules ont un mécanisme de toxicité différent de celui de l’argent dissous.
L'argent colloïdal peut être synthétisé en utilisant l'éthylène glycol comme agent réducteur et le PVP comme agent de coiffage, dans une réaction de synthèse de polyol (vidéo supra).
Une synthèse typique utilisant ces réactifs implique l'ajout de nitrate d'argent colloïdal frais et de PVP à une solution d'éthylène glycol chauffée à 140 °C.
Cette procédure peut en fait être modifiée pour produire une autre nanostructure d’argent anisotrope, des nanofils, en laissant simplement vieillir la solution de nitrate d’argent avant de l’utiliser dans la synthèse.
En laissant vieillir la solution de nitrate d'argent, la nanostructure initiale formée lors de la synthèse est légèrement différente de celle obtenue avec du nitrate d'argent frais, ce qui influence le processus de croissance et donc la morphologie du produit final.
Les nanoparticules d’argent sont largement incorporées dans les pansements et sont utilisées comme antiseptique et désinfectant dans les applications médicales et dans les biens de consommation.
L'argent colloïdal devient Ag2O3 en O3 et Ag2S3 noir en S2 et H2S.
L'argent colloïdal est soluble dans HNO3 et H2SO4 concentré.
L'argent colloïdal n'est pas soluble dans les alcalis.
Les nanosciences et les nanotechnologies sont désormais devenues des sujets de recherche sur lesquels de nombreuses personnes se sont développées.
Les matériaux en argent colloïdal sont développés dans de nombreuses applications en raison de leurs caractéristiques optiques uniques
L'argent colloïdal est un métal noble, largement utilisé dans les SERS, la photocatalyse et les cellules solaires.
La surface de l’argent colloïdal peut être fonctionnalisée pour obtenir des propriétés spécifiques telles que la biocompatibilité et la sélectivité de vapeur des capteurs.
Les feuilles et films minces d'argent colloïdal iodé trouvent une utilisation potentielle comme substrats métalliques actifs SERS.
Les substrats en cuivre laminés avec des feuilles d'argent ont un coefficient de dilatation thermique (CTE) compatible et peuvent être utilisés pour l'emballage électronique.
Leur surface extrêmement grande permet la coordination d’un grand nombre de ligands.
Les propriétés des argents colloïdaux applicables aux traitements humains sont étudiées dans des études en laboratoire et sur des animaux, évaluant l'efficacité potentielle, la biosécurité et la biodistribution.
Les argents colloïdaux sont des nanoparticules d’argent dont la taille varie de 1 nm à 100 nm.
Bien que fréquemment décrits comme étant de l'« argent colloïdal », certains sont composés d'un pourcentage important d'oxyde d'argent en raison de leur grand rapport entre les atomes d'argent en surface et en masse.
À mesure que les études sur les argents colloïdaux s’améliorent, plusieurs applications médicales des argents colloïdaux ont été développées pour aider à prévenir l’apparition d’infections et favoriser une cicatrisation plus rapide des plaies.
Les argents colloïdaux sont des matériaux dont les dimensions sont généralement comprises entre 1 et 100 nanomètres.
À cette échelle, les matériaux présentent souvent des propriétés uniques et améliorées par rapport à leurs homologues en vrac.
Les argents colloïdaux ont une surface spécifique élevée par unité de masse et libèrent un niveau continu d'ions argent dans leur environnement.
Les argents colloïdaux présentent une activité catalytique, ce qui les rend utiles dans certaines réactions et processus chimiques.
Cette propriété présente un intérêt dans des domaines tels que la catalyse et la remédiation environnementale.
Les argents colloïdaux présentent des propriétés optiques uniques, notamment la capacité d’interagir avec la lumière d’une manière qui dépend de leur taille et de leur forme.
Cela a conduit à des applications dans les capteurs, l’imagerie et comme composants dans les dispositifs optiques.
En raison de la nature conductrice de l’argent, les nanoparticules fabriquées à partir d’argent peuvent présenter une conductivité électrique améliorée.
Cette propriété est avantageuse dans les applications liées à l’électronique et aux capteurs.
L'interaction de la lumière avec les électrons dans les argents colloïdaux conduit à un phénomène connu sous le nom de résonance plasmonique de surface (SPR).
Cet effet optique est largement exploité dans les applications de détection.
Les argents colloïdaux ont été étudiés pour diverses applications biomédicales, notamment les systèmes d'administration de médicaments, les agents d'imagerie et comme composants dans les outils de diagnostic.
Les argents colloïdaux sont utilisés dans la formulation d'encres et de revêtements conducteurs pour des applications dans l'électronique imprimée, l'électronique flexible et les étiquettes RFID.
Les argents colloïdaux sont incorporés dans les textiles et les tissus pour leur conférer des propriétés antimicrobiennes, ce qui les rend utiles pour des applications telles que les vêtements antibactériens et les pansements.
L’incorporation de particules d’argent dans les plastiques, les composites et les adhésifs augmente la conductivité électrique du matériau.
Les pâtes d’argent et les époxydes sont largement utilisés dans les industries électroniques.
Les encres à base d'argent colloïdal sont utilisées pour imprimer des composants électroniques flexibles et présentent l'avantage que le point de fusion des petits argents colloïdaux dans l'encre est réduit de plusieurs centaines de degrés par rapport à l'argent en vrac.
Une fois frittées, ces encres à base d'argent colloïdal présentent une excellente conductivité.
Les argents colloïdaux suscitent une attention croissante en raison de leur large gamme d’applications en biomédecine.
Les argents colloïdaux, généralement plus petits que 100 nm et contenant 20 à 15 000 atomes d'argent, ont des propriétés physiques, chimiques et biologiques distinctes par rapport à leurs matériaux parents en vrac.
Les propriétés optiques, thermiques et catalytiques des argents colloïdaux sont fortement influencées par leur taille et leur forme.
De plus, en raison de leur capacité antimicrobienne à large spectre, les argents colloïdaux sont également devenus les nanomatériaux stérilisants les plus utilisés dans les produits de consommation et médicaux, par exemple, les textiles, les sacs de conservation des aliments, les surfaces des réfrigérateurs et les produits de soins personnels.
Les argents colloïdaux sont des particules dont le diamètre est nanométrique. Grâce aux technologies modernes, l'homme peut fabriquer des particules nanométriques qui n'existaient pas dans la nature.
Les nanomatériaux manufacturés sont des matériaux dont le diamètre est de l’ordre du nanomètre, tandis que la nanotechnologie est l’un des secteurs de l’économie de haute technologie qui connaît la croissance la plus rapide.
L’application de la nanotechnologie a récemment été étendue aux domaines de la médecine, de la biotechnologie, du développement de matériaux et de procédés, de l’énergie et de l’environnement.
L'argent colloïdal est le 66e élément le plus abondant sur Terre, ce qui signifie qu'il se trouve à environ 0,05 ppm dans la croûte terrestre.
L’extraction de l’argent nécessite le déplacement de plusieurs tonnes de minerai pour récupérer de petites quantités de métal.
Néanmoins, l'argent colloïdal est 10 fois plus abondant que l'or et bien que l'argent soit parfois trouvé sous forme de métal libre dans la nature, il est généralement mélangé avec des atomes d'autres métaux.
Lorsqu'il est trouvé pur, l'argent colloïdal est appelé « argent natif ».
Les principaux minerais d'argent colloïdal sont l'argentite (sulfure d'argent, Ag2S) et l'argent corné (chlorure d'argent, AgCl).
L'argent colloïdal peut également être récupéré par le traitement chimique d'une variété de minerais.
Les argents colloïdaux ont des propriétés optiques uniques car ils supportent les plasmons de surface.
À des longueurs d'onde spécifiques de la lumière, les plasmons de surface entrent en résonance et absorbent ou diffusent fortement la lumière incidente.
Cet effet est si fort qu’il permet d’imager des nanoparticules individuelles aussi petites que 20 nm de diamètre à l’aide d’un microscope à fond noir conventionnel.
Ce couplage fort des nanostructures métalliques avec la lumière est la base du nouveau domaine de la plasmonique.
Les applications des argents colloïdaux plasmoniques comprennent les étiquettes biomédicales, les capteurs et les détecteurs.
L'argent colloïdal est également la base de techniques d'analyse telles que la spectroscopie Raman exaltée de surface (SERS) et la spectroscopie de fluorescence exaltée de surface.
Il existe de nombreuses façons de synthétiser les argents colloïdaux ; l'une d'elles consiste à utiliser des monosaccharides.
Cela comprend le glucose, le fructose, le maltose, la maltodextrine, etc., mais pas le saccharose.
L'argent colloïdal est également une méthode simple pour réduire les ions argent en argent colloïdal car il implique généralement un processus en une seule étape.
Des méthodes ont montré que ces sucres réducteurs sont essentiels à la formation d’argent colloïdal.
De nombreuses études ont indiqué que cette méthode de synthèse verte, utilisant notamment l’extrait de Cacumen platycladi, permettait la réduction de l’argent.
De plus, la taille de l’argent colloïdal peut être contrôlée en fonction de la concentration de l’extrait.
Les études indiquent que les concentrations plus élevées sont corrélées à un nombre accru d’argent colloïdal.
Des argents colloïdaux plus petits se sont formés à des niveaux de pH élevés en raison de la concentration des monosaccharides.
Une autre méthode de synthèse de l'argent colloïdal comprend l'utilisation de sucres réducteurs avec de l'amidon alcalin et du nitrate d'argent.
Les sucres réducteurs possèdent des groupes aldéhydes et cétones libres, qui leur permettent d'être oxydés en gluconate.
Cependant, la majeure partie de l’argent colloïdal est récupérée comme sous-produit du raffinage des minerais de cuivre, de plomb, d’or et de zinc.
Les argents colloïdaux ont été explorés pour leur potentiel dans le traitement et la purification de l’eau en raison de leurs propriétés antimicrobiennes.
Les ions d’argent sont bioactifs et possèdent des propriétés antimicrobiennes à large spectre contre une large gamme de bactéries.
En contrôlant la taille, la forme, la surface et l’état d’agglomération des nanoparticules, des profils de libération d’ions argent spécifiques peuvent être développés pour une application donnée.
Les argents colloïdaux ont généralement des dimensions allant de 1 à 100 nanomètres.
La taille et la forme de ces particules peuvent influencer leurs propriétés physiques, chimiques et optiques.
L’une des caractéristiques notables des argents colloïdaux est leur forte activité antibactérienne et antimicrobienne.
L'argent colloïdal doit avoir un groupe cétone libre car pour agir comme agent réducteur, il subit d'abord une tautomérisation.
Lorsqu'ils sont inhalés, les argents colloïdaux peuvent pénétrer plus profondément dans les poumons et atteindre des zones plus sensibles.
Les méthodes les plus courantes de synthèse d’argent colloïdal appartiennent à la catégorie de la chimie humide, ou de la nucléation de particules dans une solution.
Cette nucléation se produit lorsqu'un complexe d'ions argent colloïdal, généralement AgNO3 ou AgClO4, est réduit en Ag colloïdal en présence d'un agent réducteur.
Lorsque la concentration augmente suffisamment, les ions d'argent colloïdal métalliques dissous se lient pour former une surface stable.
La surface est énergétiquement défavorable lorsque l'amas est petit, car l'énergie gagnée en diminuant la concentration de particules dissoutes n'est pas aussi élevée que l'énergie perdue lors de la création d'une nouvelle surface.
Lorsque l’amas atteint une certaine taille, appelée rayon critique, il devient énergétiquement favorable et donc suffisamment stable pour continuer à croître.
Ce noyau reste ensuite dans le système et grandit à mesure que davantage d'atomes d'argent colloïdal diffusent dans la solution et se fixent à la surface.
Lorsque la concentration dissoute d'argent colloïdal atomique diminue suffisamment, il n'est plus possible qu'un nombre suffisant d'atomes se lient ensemble pour former un noyau stable.
Les ligands de coiffage les plus courants sont le citrate trisodique et la polyvinylpyrrolidone (PVP), mais de nombreux autres sont également utilisés dans des conditions variables pour synthétiser des particules avec des tailles, des formes et des propriétés de surface particulières.
Il existe de nombreuses méthodes de synthèse humide différentes, notamment l'utilisation de sucres réducteurs, la réduction au citrate, la réduction via le borohydrure de sodium, la réaction du miroir d'argent colloïdal, le procédé polyol, la croissance médiée par les graines et la croissance médiée par la lumière.
Chacune de ces méthodes, ou une combinaison de méthodes, offrira différents degrés de contrôle sur la distribution des tailles ainsi que sur les distributions des arrangements géométriques des nanoparticules.
Une nouvelle technique chimique humide très prometteuse a été découverte par Elsupikhe et al. (2015).
Ils ont développé une synthèse verte assistée par ultrasons.
Sous traitement par ultrasons, des argents colloïdaux (AgNP) sont synthétisés avec du κ-carraghénane comme stabilisateur naturel.
La réaction est réalisée à température ambiante et produit des argents colloïdaux avec une structure cristalline fcc sans impuretés.
La concentration de κ-carraghénane est utilisée pour influencer la distribution granulométrique des AgNP.
La synthèse des argents colloïdaux par réduction du borohydrure de sodium (NaBH4) se produit par la réaction suivante :
Ag+ + BH4− + 3 H2O → Ag0 +B(OH)3 +3,5 H2
Les atomes métalliques réduits formeront des noyaux de nanoparticules.
Dans l’ensemble, ce processus est similaire à la méthode de réduction ci-dessus utilisant du citrate.
L’avantage de l’utilisation du borohydrure de sodium est une monodispersité accrue de la population finale de particules.
La raison de l'augmentation de l'argent colloïdal lors de l'utilisation de NaBH4 est qu'il s'agit d'un agent réducteur plus fort que le citrate.
L'impact de la force de l'agent réducteur peut être observé en inspectant un diagramme de LaMer qui décrit la nucléation et la croissance des nanoparticules.
Lorsque le nitrate d'argent colloïdal (AgNO3) est réduit par un agent réducteur faible comme le citrate, le taux de réduction est plus faible, ce qui signifie que de nouveaux noyaux se forment et que les anciens noyaux se développent simultanément.
C'est la raison pour laquelle la réaction au citrate présente une faible monodispersité.
Étant donné que NaBH4 est un agent réducteur beaucoup plus puissant, la concentration de nitrate d'argent est rapidement réduite, ce qui raccourcit le temps pendant lequel de nouveaux noyaux se forment et se développent simultanément, produisant une population monodispersée d'argent colloïdal.
Les particules formées par réduction doivent avoir leurs surfaces stabilisées pour éviter l'agglomération indésirable des particules (lorsque plusieurs particules se lient ensemble), la croissance ou le grossissement.
La force motrice de ces phénomènes est la minimisation de l’énergie de surface (les nanoparticules ont un rapport surface/volume important).
Cette tendance à réduire l'énergie de surface dans le système peut être contrecarrée en ajoutant des espèces qui s'adsorberont à la surface des nanoparticules et diminueront l'activité de la surface des particules, empêchant ainsi l'agglomération des particules selon la théorie DLVO et empêchant la croissance en occupant les sites de fixation des atomes métalliques.
Les espèces chimiques qui s'adsorbent à la surface des argents colloïdaux sont appelées ligands.
Certaines de ces espèces stabilisatrices de surface sont : NaBH4 en grande quantité, poly(vinylpyrrolidone) (PVP), dodécyl sulfate de sodium (SDS) et/ou dodécanethiol.
Une fois les particules formées en solution, elles doivent être séparées et collectées.
Il existe plusieurs méthodes générales pour éliminer les nanoparticules d’une solution, notamment l’évaporation de la phase solvante ou l’ajout de produits chimiques à la solution qui diminuent la solubilité des nanoparticules dans la solution.
Les deux méthodes forcent la précipitation des argents colloïdaux.
Le procédé polyol est une méthode particulièrement utile car il permet un degré élevé de contrôle sur la taille et la géométrie des argents colloïdaux résultants.
À ce seuil de nucléation, les nouveaux argents colloïdaux cessent de se former et l'argent dissous restant est absorbé par diffusion dans les nanoparticules en croissance dans la solution.
À mesure que les particules grossissent, d’autres molécules de la solution se diffusent et se fixent à la surface.
Ce processus stabilise l’énergie de surface de la particule et empêche les nouveaux ions d’argent colloïdal d’atteindre la surface.
La fixation de ces agents de coiffage/stabilisation ralentit et finit par arrêter la croissance de la particule.
De plus, si les aldéhydes sont liés, l'argent colloïdal restera bloqué sous forme cyclique et ne pourra pas agir comme agent réducteur.
Par exemple, le glucose possède un groupe fonctionnel aldéhyde capable de réduire les cations d’argent colloïdal en atomes d’argent et est ensuite oxydé en acide gluconique.
La réaction d’oxydation des sucres se produit dans des solutions aqueuses.
Le procédé polyol est très sensible aux conditions de réaction telles que la température, l’environnement chimique et la concentration des substrats.
Par conséquent, en modifiant ces variables, différentes tailles et géométries peuvent être sélectionnées, telles que des quasi-sphères, des pyramides, des sphères et des fils.
Des études plus approfondies ont examiné plus en détail le mécanisme de ce processus ainsi que les géométries résultantes dans diverses conditions de réaction.
Les argents colloïdaux peuvent être synthétisés sous une variété de formes non sphériques (anisotropes).
Étant donné que l'argent colloïdal, comme d'autres métaux nobles, présente un effet optique dépendant de la taille et de la forme connu sous le nom de résonance plasmonique de surface localisée (LSPR) à l'échelle nanométrique, la capacité de synthétiser des nanoparticules d'Ag sous différentes formes augmente considérablement la capacité d'ajuster leur comportement optique.
Par exemple, la longueur d'onde à laquelle la LSPR se produit pour une nanoparticule d'une morphologie (par exemple une sphère) sera différente si cette sphère est transformée en une forme différente.
Cette dépendance de forme permet à l'argent colloïdal de bénéficier d'une amélioration optique à une gamme de longueurs d'onde différentes, même en gardant la taille relativement constante, simplement en changeant sa forme.
Cet aspect peut être exploité en synthèse pour favoriser le changement de forme des nanoparticules par interaction lumineuse.
Les applications de cette extension du comportement optique exploitant la forme vont du développement de biocapteurs plus sensibles à l’augmentation de la longévité des textiles.
Il a été démontré que les argents colloïdaux ont une activité antibactérienne synergique avec les antibiotiques couramment utilisés tels que la pénicilline G, l'ampicilline, l'érythromycine, la clindamycine et la vancomycine contre E. coli et S. aureus.
De plus, une activité antibactérienne synergique a été signalée entre l'argent colloïdal et le peroxyde d'hydrogène, ce qui permet à cette combinaison d'exercer un effet bactéricide considérablement amélioré contre les bactéries Gram négatives et Gram positives.
Cette synergie antibactérienne entre les argents colloïdaux et le peroxyde d'hydrogène peut être éventuellement attribuée à une réaction de type Fenton qui génère des espèces d'oxygène hautement réactives telles que les radicaux hydroxyles.
L’argent colloïdal peut empêcher les bactéries de se développer ou d’adhérer à la surface.
Cela peut être particulièrement utile dans les contextes chirurgicaux où toutes les surfaces en contact avec le patient doivent être stériles.
Les argents colloïdaux peuvent être incorporés sur de nombreux types de surfaces, notamment les métaux, le plastique et le verre.
Dans les équipements médicaux, il a été démontré que les argents colloïdaux diminuent le nombre de bactéries sur les dispositifs utilisés par rapport aux anciennes techniques.
Cependant, le problème survient lorsque la procédure est terminée et qu'une nouvelle doit être effectuée.
Lors du processus de lavage des instruments, une grande partie des argents colloïdaux deviennent moins efficaces en raison de la perte d'ions argent.
Ils sont plus couramment utilisés dans les greffes de peau pour les victimes de brûlures, car les argents colloïdaux intégrés à la greffe offrent une meilleure activité antimicrobienne et entraînent beaucoup moins de cicatrices chez la victime.
Ces nouvelles applications sont les descendantes directes de pratiques plus anciennes qui utilisaient le nitrate d’argent pour traiter des affections telles que les ulcères cutanés.
Aujourd’hui, les argents colloïdaux sont utilisés dans les bandages et les patchs pour aider à guérir certaines brûlures et plaies.
Une approche alternative consiste à utiliser l’AgNP pour stériliser les pansements biologiques (par exemple, la peau de tilapia) pour la gestion des brûlures et des plaies.
Dans cette méthode, la polyvinylpyrrolidone (PVP) est dissoute dans l’eau par sonication et mélangée à des particules colloïdales d’argent.
L’agitation active garantit que le PVP est adsorbé sur la surface des nanoparticules.
La centrifugation sépare les nanoparticules recouvertes de PVP qui sont ensuite transférées dans une solution d'éthanol pour être centrifugées davantage et placées dans une solution d'ammoniac, d'éthanol et de Si(OEt4) (TES).
L'agitation pendant douze heures entraîne la formation d'une coquille de silice constituée d'une couche environnante d'oxyde de silicium avec une liaison éther disponible pour ajouter des fonctionnalités.
La variation de la quantité de TES permet d'obtenir différentes épaisseurs de coques formées.
Cette technique est populaire en raison de sa capacité à ajouter une variété de fonctionnalités à la surface de silice exposée.
L'argent colloïdal possède des propriétés physiques, chimiques et optiques uniques qui sont exploitées pour une grande variété d'applications.
Un regain d’intérêt pour l’utilité de l’argent colloïdal en tant qu’agent antimicrobien à large base a conduit au développement de centaines de produits qui intègrent l’argent colloïdal pour empêcher la croissance bactérienne sur les surfaces et dans les vêtements.
Les propriétés optiques des argents colloïdaux sont intéressantes en raison du fort couplage des argents colloïdaux à des longueurs d'onde spécifiques de la lumière incidente.
Cela leur confère une réponse optique réglable et peut être utilisé pour développer des molécules rapporteuses ultra-brillantes, des absorbeurs thermiques hautement efficaces et des « antennes » à l’échelle nanométrique qui amplifient la force du champ électromagnétique local pour détecter les changements dans l’environnement des nanoparticules.
L’argent colloïdal est considéré comme une « technologie clé du 21e siècle », en raison de sa nature interdisciplinaire.
Les argents colloïdaux font partie des nanomatériaux les plus utilisés dans le commerce, avec de nombreuses utilisations dans les produits de consommation et médicaux.
Les travailleurs qui produisent ou utilisent des colloïdes d’argent sont potentiellement exposés à ces matériaux sur leur lieu de travail.
Les évaluations officielles antérieures de l’exposition professionnelle à l’argent ne tenaient pas compte de la taille des particules.
Dans les études portant sur des cellules humaines, les argents colloïdaux ont été associés à une toxicité (mort cellulaire et dommages à l’ADN) qui variait en fonction de la taille des particules.
Chez les animaux exposés aux argents colloïdaux par inhalation ou par d’autres voies d’exposition, les concentrations tissulaires d’argent étaient élevées dans tous les organes testés.
L’exposition aux nanomatériaux d’argent chez les animaux a été associée à une diminution de la fonction pulmonaire, à une inflammation des tissus pulmonaires et à des modifications histopathologiques (tissus microscopiques) du foie et des reins.
Dans les quelques études comparant les effets de l’exposition à l’argent à l’échelle nanométrique ou micrométrique, les particules à l’échelle nanométrique présentaient une absorption et une toxicité supérieures à celles des particules à l’échelle micrométrique.
Les argents colloïdaux de différentes formes et tailles sont synthétisés par des méthodes chimiques, physiques et vertes.
Les nanoparticules obtenues sont généralement utilisées dans l'industrie médicale, les applications catalytiques, les capteurs et les affichages spéciaux.
Les argents colloïdaux sont depuis très longtemps un composant important de diverses applications.
Les argents colloïdaux sont explorés pour leur utilisation potentielle dans les matériaux d'emballage alimentaire en raison de leurs propriétés antimicrobiennes.
Ils peuvent contribuer à prolonger la durée de conservation des aliments emballés en inhibant la croissance des micro-organismes.
Les argents colloïdaux sont utilisés dans la fabrication de cellules solaires et d’autres dispositifs photovoltaïques.
Ils peuvent améliorer l’absorption de la lumière et le transport des électrons dans les dispositifs, contribuant ainsi à une meilleure efficacité.
Dans le domaine médical, les argents colloïdaux sont étudiés pour leur utilisation en thérapie photothermique.
Lorsqu’ils sont exposés à des longueurs d’onde de lumière spécifiques, ils peuvent générer de la chaleur, qui peut être utilisée pour un traitement ciblé des cellules cancéreuses.
Certaines études suggèrent que les argents colloïdaux pourraient présenter des propriétés antivirales, ce qui en fait un sujet d’intérêt dans le développement de médicaments ou de matériaux antiviraux.
Les argents colloïdaux peuvent être incorporés dans les revêtements textiles pour fournir une protection UV.
Ceci est particulièrement utile dans les vêtements et tissus d’extérieur pour protéger contre les rayons ultraviolets nocifs.
Les argents colloïdaux sont utilisés dans la production d'encres conductrices pour l'électronique imprimée et les écrans flexibles.
Leur conductivité et leur compatibilité avec les substrats flexibles les rendent précieux dans ces applications.
En raison de leurs propriétés antimicrobiennes, les argents colloïdaux sont étudiés pour une utilisation dans les systèmes de purification de l'air et de l'eau.
Ils peuvent aider à éliminer ou à réduire la présence de micro-organismes nocifs.
Les produits à base d’argent colloïdal n’ont pas fait l’objet d’études de sécurité et ne sont pas recommandés par la FDA.
De plus, des effets indésirables graves tels que des convulsions, des psychoses, des neuropathies (douleurs brûlantes généralement dans les mains et les pieds) et même des décès ont été signalés suite à l’utilisation d’argent colloïdal.
Étant donné qu’il n’existe aucune information suggérant que l’argent colloïdal soit efficace pour le traitement d’une quelconque affection, les risques liés à son utilisation l’emportent sur les avantages.
L'argent colloïdal est à peine plus dur que l'or. Il est insoluble dans l'eau, mais se dissout dans les acides concentrés chauds.
L'argent fraîchement exposé présente une brillance semblable à celle d'un miroir qui s'assombrit lentement à mesure qu'une fine couche de ternissure se forme à sa surface (à partir de la petite quantité de sulfure d'hydrogène naturel dans l'air pour former du sulfure d'argent, AgS).
Les argents colloïdaux peuvent également être produits par irradiation gamma en utilisant de l'alginate de polysaccharide comme stabilisant et une réduction photochimique.
Point de fusion : 960 °C(lit.)
Point d'ébullition : 2212 °C (lit.)
Densité : 1,135 g/mL à 25 °C
densité de vapeur : 5,8 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : 0,05 ( 20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,333
Point d'éclair : 232 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : laine
couleur : jaune
Densité : 10,49
Odeur : Inodore
Résistivité : 1-3 * 10^-5 Ω-cm (pâte conductrice) &_& 1,59 μΩ-cm, 20°C
Solubilité dans l'eau : insoluble
Sensible : Sensible à la lumière
Merck : 13 8577
Les argents colloïdaux sont incorporés dans des capteurs pour diverses applications, notamment les capteurs de gaz, les biocapteurs et les capteurs environnementaux.
Leurs propriétés optiques et électriques uniques les rendent adaptés aux plateformes de détection.
Colloidal silvers may be included in certain cosmetic and personal care products for their potential antibacterial and preservative properties.
In the medical field, efforts are made to develop biocompatible Colloidal silvers for applications such as drug delivery and imaging.
These nanoparticles aim to interact safely with biological systems.
Colloidal silvers are used in the formulation of conductive inks for printed radio-frequency identification (RFID) tags.
This application is relevant in the field of logistics and inventory tracking.
The capping agent is also not present when heated.
Colloidal silvers can become airborne easily due to their size and mass.
Colloidal silver is located in group 11 (IB) of period 5, between copper (Cu) above it in period 4 andgold (Au) below it in period 6.
Colloidal silver's modern chemical symbol (Ag) is derived from its Latin word argentum, which means silver.
The word “silver” is from the Anglo-Saxon world “siolfor.”
Ancients who first refined and worked with Colloidal silver used the symbol of a crescent moon to represent the metal.
Colloidal silvers can undergo coating techniques that offer a uniform functionalized surface to which substrates can be added.
When the Colloidal silver is coated, for example, in silica the surface exists as silicic acid.
Colloidal silvers can thus be added through stable ether and ester linkages that are not degraded immediately by natural metabolic enzymes.
Recent chemotherapeutic applications have designed anti cancer drugs with a photo cleavable linker, such as an ortho-nitrobenzyl bridge, attaching it to the substrate on the nanoparticle surface.
The low toxicity Colloidal silver complex can remain viable under metabolic attack for the time necessary to be distributed throughout the bodies systems.
If a cancerous tumor is being targeted for treatment, ultraviolet light can be introduced over the tumor region.
The electromagnetic energy of the light causes the photo responsive linker to break between the drug and the nanoparticle substrate.
The drug is now cleaved and released in an unaltered active form to act on the cancerous tumor cells.
Advantages anticipated for this method is that the drug is transported without highly toxic compounds, the drug is released without harmful radiation or relying on a specific chemical reaction to occur and the drug can be selectively released at a target tissue.
Colloidal silver is somewhat rare and is considered a commercially precious metal with many uses.
Pure Colloidal silver is too soft and usually too expensive for many commercial uses, and thus it isalloyed with other metals, usually copper, making it not only stronger but also less expensive.
The purity of Colloidal silver is expressed in the term “fitness,” which describes the amount of silverin the item.
Fitness is just a multiple of 10 times the Colloidal silver content in an item.
For instance,sterling Colloidal silver should be 93% (or at least 92.5%) pure silver and 7% copper or some othermetal.
The fitness rating for pure Colloidal silver is 1000.
Therefore, the rating for sterling Colloidal silver is 930,and most sliver jewelry is rated at about 800.
This is another way of saying that most Colloidal silver jewelry is about 20% copper or other less valuable metal.
Many people are fooled when they buy Mexican or German silver jewelry, thinking theyare purchasing a semiprecious metal.
These forms of “Colloidal silver” jewelry go under many names,including Mexican silver, German silver, Afghan silver, Austrian silver, Brazilian silver, Nevadasilver, Sonara silver, Tyrol silver, Venetian silver, or just the name “silver” with quotes aroundit.
None of these jewelry items, under these names or under any other names, contain anysilver.
These metals are alloys of copper, nickel, and zinc.
A transition metal that occurs native and as the sulfide (Ag2S) and chloride (AgCl).
Colloidal silver is extracted as a by-product in refining copper and lead ores.
Colloidal silver darkens in air due to the formation of silver sulfide.
Colloidal silver is used in coinage alloys, tableware, and jewelry.
Of all the metals, Colloidal silver isthe best conductor of heat and electricity.
Colloidal silvers are investigated in the field of tissue engineering for their potential to support cell growth and enhance the properties of scaffolds used in regenerative medicine.
In marine applications, Colloidal silvers are used in anti-fouling coatings on ship hulls.
They help prevent the accumulation of marine organisms, reducing drag and improving fuel efficiency.
Colloidal silvers are explored for their potential use in pesticide formulations.
Their antimicrobial properties could be leveraged for crop protection and pest control.
Colloidal silvers are employed in the development of electrochemical sensors for detecting various analytes.
These sensors find applications in fields such as environmental monitoring and healthcare.
Colloidal silvers can be utilized in the fabrication of sensors for detecting hydrogen peroxide.
This application is relevant in fields such as clinical diagnostics and industrial processes.
Colloidal silvers are studied for their potential application in energy storage devices, such as batteries and supercapacitors, where their unique properties can influence performance.
An early, and very common, method for synthesizing Colloidal silvers is citrate reduction.
This method was first recorded by MC Lea, who successfully produced a citrate-stabilized silver colloid in 1889.
Citrate reduction involves the reduction of a silver source particle, usually AgNO3 or AgClO4, to colloidal silver using trisodium citrate, Na3C6H5O7.
The synthesis is usually performed at an elevated temperature (~100 °C) to maximize the monodispersity (uniformity in both size and shape) of the particle.
In this method, the citrate ion traditionally acts as both the reducing agent and the capping ligand, making it a useful process for AgNP production due to its relative ease and short reaction time.
However, the silver particles formed may exhibit broad size distributions and form several different particle geometries simultaneously.
The addition of stronger reducing agents to the reaction is often used to synthesize particles of a more uniform size and shape.
Colloidal silver mirror reaction involves the conversion of Colloidal silver nitrate to Ag(NH3)OH.
Ag(NH3)OH is subsequently reduced into colloidal silver using an aldehyde containing molecule such as a sugar.
The silver mirror reaction is as follows: 2(Ag(NH3)2)+ + RCHO + 2OH− → RCOOH + 2Ag + 4NH3.
The size and shape of the Colloidal silvers produced are difficult to control and often have wide distributions.
However, this method is often used to apply thin coatings of Colloidal silver particles onto surfaces and further study into producing more uniformly sized nanoparticles is being done.
Colloidal silver consists of tiny silver particles in a liquid.
Colloidal silver has been used in a variety of ways.
However, Colloidal silver is not approved for medical use by the FDA and should not be consumed, injected, or inhaled.
Use of colloidal silver can result in short-term and long term side effects.
Although silver has been used for medicinal and health purposes for thousands of years, colloidal silver has recently become popular amongst wellness enthusiasts hoping to boost their overall health.
Colloidal silver is a suspension of tiny silver particles. Commercial products are made by mixing silver, sodium hydroxide, and gelatin.
Homemade suspensions have also been made using different ingredients and an electrical current.
Most commonly, people swallow the suspension; however, it has also been inhaled using a nebulizer machine, and used topically on the skin and in the eyes.
Colloidal silver is sometimes promoted on the internet as a dietary supplement; however, evidence supporting health-related claims is lacking.
Colloidal silver is used for wound healing, improving skin disorders, and preventing certain diseases.
Utilisations :
Colloidal silvers coated with a thin layer of elemental silver and fumed with iodine were used by Niépce and Daguerre.
Aside from the heliograph and physautotype, Colloidal silver halide compounds were the basis of all photographic processes used in the camera and most of the printing processes during the 19th century.
Colloidal silver are one of the most fascinating, promising and widely used nano materials, particularly for their interesting antibacterial, antiviral and antifungal effects.
However, their potential uses are much wider.
Colloidal silvers are used in antibacterial products, industrial production, catalysis, household products and consumer goods.
Colloidal silver was used to treat infections and wounds before antibiotics became available.
Colloidal silvers are commonly used in biomedical and medical applications due to their antibacterial, antifungal, antiviral, anti-inflammatory, and anti-tumor effects.
Due to their favorable surface-to-volume ratio and crystal structure, nano silver particles are a promising alternative to antibiotics.
They can penetrate bacterial walls and effectively deal with bacterial biofilms and mucous coatings, which are usually well-protected environments for bacteria.
Colloidal silver are one of the most commonly used nanomaterials because of their high electrical conductivity, optical properties, and anti-microbial properties.
The biological activity of Colloidal silvers depends on factors such as particle composition, size distribution, surface chemistry, size; shape, coating/capping, particle morphology, dissolution rate, agglomeration, efficiency of ion release, and particle reactivity in solution.
Colloidal silvers have found a wide range of applications including their use as catalysts, as optical sensors of zeptomole (10−21) concentrations, in textile engineering, in electronics, in optics, as anti-reflection coatings, and most importantly in the medical field as a bactericidal and therapeutic agent.
Colloidal silver is used in the formulation of dental resin composites, in coatings of medical devices, as a bactericidal coating in water filters, as an antimicrobial agent in air sanitizer sprays, pillows, respirators, socks, keyboards, detergents, soaps, shampoos, toothpastes, washing machines and many other consumer products, in bone cement and in many wound dressings.
Colloidal silvers are also commonly used in colloidal solutions to enhance Raman spectroscopy.
The size and shape of nanoparticles have been shown to affect the enhancement.
Colloidal silvers are the most common shape of nanoparticles, but other shapes such as nanostars, nanocubes, nanorods and nanowires can be produced through a polymer-mediated polyol process.
Colloidal silvers can also be capped or hollowed using various chemical methods. For a more accurate spread for detection, nanoparticles can be deposited or spin-coated onto multiple surfaces.
Coating is metallic silver and its salts are popularly used in medicinal purposes and in medical devices.
Colloidal silver is a precious metal, used in jewelryand ornaments Other applications includeits use in photography, electroplating, dentalalloys, high-capacity batteries, printed circuits,coins, and mirrors.
Colloidal silver is stable in air, and it is utilized in reflecting mirrors.
The film vacuum evaporated on a quartz plate with the thickness of 2–55 nm shows the transmittance maximum at λ: 321.5 nm and works as a narrow band filter.
The name Colloidal silver is derived from the Saxon word 'siloflur', which has been subsequently transformed into the German word 'Silabar' followed by 'Silber' and the English word 'silver'.
Romans called the element 'argentum', and this is where the symbol Ag derives from.
Colloidal silver is widely distributed in nature.
Colloidal silver can be found in its native form and in various ores such as argentite (Ag2S), which is the most important ore mineral for silver, and horn silver (AgCl).
The principal sources of silver are copper, copper–nickel, gold, lead and lead–zinc ores, which can be mainly found in Peru, Mexico, China and Australia.
Colloidal silver and its alloys and compounds have numerous applications.
As a precious metal, Colloidal silver is used in jewelry.
Also, one of its alloys, sterling Colloidal silver, containing 92.5 weight % silver and 7.5 weight % copper, is a jewelry item and is used in tableware and decorative pieces.
The metal and its copper alloys are used in coins.
Colloidal silvers are widely recognized for their strong antimicrobial properties.
They are incorporated into products such as wound dressings, bandages, and medical devices to prevent bacterial and microbial growth.
In medical diagnostics, Colloidal silvers are explored for their use as contrast agents in imaging techniques such as magnetic resonance imaging (MRI).
Their unique properties contribute to enhanced imaging quality.
Colloidal silvers are investigated for drug delivery applications.
They can be designed to carry therapeutic agents and release them in a controlled manner, offering targeted drug delivery.
Colloidal silvers are integrated into textiles and clothing to provide antimicrobial and anti-odor properties.
This application is common in sportswear, undergarments, and fabrics used in healthcare settings.
Colloidal silvers are used in a variety of consumer products, including socks, kitchenware, and appliances, to impart antimicrobial properties and reduce the growth of bacteria that cause odors.
Colloidal silvers are employed in water treatment technologies to eliminate or reduce the presence of harmful microorganisms.
They can be part of filters, coatings, or solutions used for purifying water.
Due to their antimicrobial properties, Colloidal silvers are explored for use in food packaging materials.
They can help extend the shelf life of packaged foods by inhibiting the growth of microorganisms.
Colloidal silvers are used in the electronics industry to create conductive inks for printed electronics, flexible displays, and sensors.
Their electrical conductivity and compatibility with flexible substrates make them valuable in these applications.
Colloidal silvers exhibit catalytic activity and are employed in various catalytic reactions.
This has implications for applications in chemical synthesis and industrial processes.
In the medical field, Colloidal silvers are investigated for their use in photothermal therapy.
When exposed to specific wavelengths of light, they can generate heat, which may be utilized for targeted treatment of cancer cells.
Colloidal silvers may be included in certain cosmetic and personal care products for their potential antibacterial and preservative properties.
In the electronics industry, Colloidal silvers are used to create flexible and transparent conductive films, with applications in flexible electronics, touch screens, and electronic displays.
Colloidal silvers can exhibit photocatalytic activity, accelerating chemical reactions under light exposure.
This property is explored in applications like environmental remediation and water treatment.
Due to their antimicrobial properties, Colloidal silvers are employed in air purification systems to help eliminate or reduce the presence of harmful microorganisms.
Colloidal silvers find applications in various biomedical areas, including tissue engineering, biosensors, and the development of biocompatible materials.
Colloidal silvers are utilized in coatings for materials like glass and plastics to provide UV-blocking properties.
This is particularly important in products such as sunglasses, protective eyewear, and sunscreens.
In dentistry, Colloidal silvers are incorporated into dental materials such as composites and coatings to provide antimicrobial properties and reduce the risk of bacterial infections.
Colloidal silvers are being studied for potential applications in cancer treatment.
Their unique properties, including their ability to generate heat under light exposure, make them candidates for targeted cancer therapy.
Colloidal silvers are used in the production of transparent conductive films for solar cells.
These films enhance light absorption and electron transport within the solar cells, contributing to improved efficiency.
In electronics manufacturing, Colloidal silvers are employed in the fabrication of flexible printed circuit boards (FPCBs).
Their use supports the development of flexible and bendable electronic devices.
Colloidal silvers can be incorporated into coatings for eyewear and surfaces to provide anti-fog properties.
This is particularly beneficial in applications where clear visibility is essential.
Colloidal silvers are integrated into smart textiles, enabling the development of fabrics with electronic and sensing capabilities.
These textiles find applications in wearable technology and healthcare monitoring.
Colloidal silvers are studied for potential applications in the oil and gas industry, particularly in enhanced oil recovery processes and as additives in drilling fluids.
Colloidal silvers are used in packaging materials for electronic components to provide a conductive barrier and protect against environmental factors such as moisture and corrosion.
Colloidal silvers are utilized in the development of photonic devices, including sensors, waveguides, and components for optical communication systems.
Colloidal silvers are added to heat transfer fluids to enhance their thermal conductivity.
This is relevant in applications where efficient heat transfer is crucial, such as in cooling systems.
Colloidal silvers can be incorporated into 3D printing materials, allowing the production of conductive and functional 3D-printed objects for electronic and sensing applications.
Colloidal silvers are explored for their potential role in soil remediation, assisting in the removal of contaminants and pollutants from soil environments.
Colloidal silvers can be added to construction materials such as concrete to impart antimicrobial properties and reduce the growth of bacteria on surfaces.
Colloidal silver-copper brazing alloys and solders have many applications.
They are used in automotive radiators, heat exchangers, electrical contacts, steam tubes, coins, and musical instruments.
Some other uses of Colloidal silver metal include its applications as electrodes, catalysts, mirrors, and dental amalgam.
Colloidal silver is used as a catalyst in oxidation-reductions involving conversions of alcohol to aldehydes, ethylene to ethylene oxide, and ethylene glycol to glyoxal.
Colloidal silver has a multitude of uses and practical applications both in its elemental metallic formand as a part of its many compounds.
Colloidal silver is excellent electrical conductivity makes it ideal for usein electronic products, such a computer components and high-quality electronic equipment.
Colloidal silver would be an ideal metal for forming the wiring in homes and transmission lines, if it weremore abundant and less expensive.
Metallic Colloidal silver has been used for centuries as a coinage metal in many countries.
Theamount of silver now used to make coins in the United States has been reduced drastically byalloying other metals such as copper, zinc, and nickel with Colloidal silver.
Colloidal silver is used as a catalyst to speed up chemical reactions, in water purification, and inspecial high-performance batteries (cells).
Colloidal silver is high reflectivity makes it ideal as a reflectivecoating for mirrors.
Because silver has antibacterial properties, colloidal silver was used to treat skin infections before antibiotics were available.
More recently, colloidal silver has been used to treat a variety of infections, including COVID-19, to boost the immune system, and decrease inflammation.
Colloidal silver is important to know, there is no clinical evidence to support the efficacy of colloidal silver and the US Food and Drug Administration (FDA) recommends against its use.
There are some topical silver creams and other topical products that are approved by the FDA to prevent and treat infections.
These are different than colloidal silver.
Several of its compounds were not only useful but even essential for the predigital photographicindustry.
Colloidal silver has no known active biological role in the human body, and the levels of Ag+ within the body are below detection limits.
The metal has been used for thousands of years mainly as ornamental metal or for coins.
Furthermore, Colloidal silver has been used for medicinal purposes since 1000 BC.
Colloidal silver was known that water would keep fresh if it was kept in a silver pitcher; for example, Alexander the Great (356–323 BC) used to transport his water supplies in Colloidal silver pitchers during the Persian War.
A piece of Colloidal silver was also used, for example, to keep milk fresh, before any household refrigeration was developed.
In 1869, Ravelin proved that Colloidal silver in low doses acts as an antimicrobial.
Around the same time, the Swiss botanist showed that already at very low concentration Ag+ can kill the green algae spirogyra in fresh water.
This work inspired the gynaecologist Crede to recommended use of AgNO3 drops on new born children with conjunctivitis.
Using Colloidal silvers for catalysis has been gaining attention in recent years.
Although the most common applications are for medicinal or antibacterial purposes, Colloidal silvers have been demonstrated to show catalytic redox properties for dyes, benzene, and carbon monoxide.
Other untested compounds may use Colloidal silvers for catalysis, but the field is not fully explored.
Colloidal silvers supported on aerogel are advantageous due to the higher number of active sites.
Several of the Colloidal silver salts, such as silver nitrate, silver bromide, and silverchloride, are sensitive to light and, thus, when mixed with a gel-type coating on photographicfilm or paper, can be used to form light images.
Most of the Colloidal silver used in the United Statesis used in photography.
Photochromic (transition) eyeglasses that darken as they are exposed to sunlight have asmall amount of silver chloride imbedded in the glass that forms a thin layer of metallic silverthat darkens the lens when struck by sunlight.
This photosensitive chemical activity is thenreversed when the eyeglasses are removed from the light.
Colloidal silver reversal results from asmall amount of copper ions placed in the glass.
This reaction is repeated each time the lensesare exposed to sunlight.
Profil de sécurité :
Colloidal silver exists in four oxidation states (0,+1,+2,and +3).
Colloidal silver occurs primarily as sulfides with iron, lead, tellurides, and with gold.
Colloidal silver is a rare element, which occurs naturally in its pure form.
Colloidal silver is a white, lustrous, relatively soft, and very malleable metal.
Colloidal silver has an average abundance of about 0.1 ppm in the Earth's crust and about 0.3 ppm in soils.
Human systemic effects by inhalation: skin effects.
The acute toxicity of silver metal is low.
The acute toxicity of soluble silver compounds depends on the counterion and must be evaluated case by case.
For example, silver nitrate is strongly corrosive and can cause burns and permanent damage to the eyes and skin.
Chronic exposure to silver or silver salts can cause a local or generalized darkening of the mucous membranes, skin, and eyes known as argyria.
The other chronic effects of silver compounds must be evaluated individually.
Although Colloidal silvers are widely used in a variety of commercial products, there has only recently been a major effort to study their effects on human health.
Inhalation of dusts can cause argyrosis.
Cancérogène douteux avec données tumorigènes expérimentales.
Flammable in the form of dust when exposed to flame or by chemical reaction with C2H2, NH3, bromoazide, ClF3 ethyleneimine, H2O2, oxalic acid, H2SO4, tartaric acid.
Incompatible with acetylene, acetylene compounds, aziridine, bromine azide, 3-bromopropyne, carboxylic acids, copper + ethylene glycol, electrolytes + zinc, ethanol + nitric acid, ethylene oxide, ethyl hydroperoxide, ethyleneimine, iodoform, nitric acid, ozonides, peroxomonosulfuric acid, peroxyformic acid.
