PRODUITS

SOUFRE COLLOÏDAL

NUMÉRO CAS: 7704-34-9
NUMÉRO CE: 231-722-6

SYNONYMES:
231-722-6; 7704-34-9; 9035-99-8; Agri-Sul; Kit colloïdal AN-soufre; Aquilite; Asulfa-Supra; Soufre atomique; Bensulfoid; Soufre; Soufre colloïdal; Colloïdal-S; Devisulphur; le soufre élémentaire; Farine de soufre; Farine de soufre; Fleurs de soufre; Fleurs de soufre; Gofrativ; Soufre de vocle moulu; Soufre de vocle moulu; Soufre précipité; S; Sofril; Solfa; Soufre; Soufre [ISO-français]; Sperlox-S; Spersul; Spersul thiovit; Soufre sublimé; Soufre sublimé; Suffa; Sufran; Sufran D; Sulfex; Sulfidal; Sulforon; Sulfospor; Soufre; soufre (0); Soufre (JP17); Soufre (fondu); Soufre [NA1350] [Classe 9]; Soufre [UN1350] [Solide inflammable]; Soufre 10 microg / mL dans l'Isooctane; Atome de soufre; Bactéricide de soufre, fumigant; Composés de soufre; L'hydrure de soufre; Hydroxyde de soufre; Soufre dans une solution standard d'Isooctane, Specpure, 100 g / g (0,010%); Soufre dans une solution standard d'isooctane, Specpure, 10 g / g (0,001%); Soufre dans une solution standard d'isooctane, Specpure ™, 25 µg / g (0,0025%); Pommade au soufre; Soufre précipité; Savon au soufre; Vapeur de soufre; Soufre, base de 99,998% de métaux traces; SOUFRE, 99,999%; Soufre, colloïdal, métastable, marqué au technétium 99; Soufre élémentaire; Soufre, paillettes,> = 99,99% de traces de métaux; Soufre, LR,> = 99%; Soufre fondu [NA2448] [Classe 9]; Soufre fondu [UN2448] [Solide inflammable]; Soufre, monoclinique; Soufre, PESTANAL (R), étalon analytique; Soufre, pharmaceutique; Soufre, poudre, base de 99,98% de métaux traces; Soufre, poudre, colloïdal; Soufre, précipité

Le soufre fondu se présente sous la forme d'un solide cristallin jaune pâle avec une légère odeur d'œufs pourris. Insoluble dans l'eau. Un risque d'incendie et d'explosion au-dessus de 450 ° F. Transporté sous forme de liquide jaune à rouge. Manipulé à une température élevée (généralement 290 ° F) pour empêcher la solidification et faciliter les transferts. Suffisamment chaud pour que le plastique ou le caoutchouc puisse fondre ou perdre de sa résistance. Provoque des brûlures thermiques de la peau au contact. Refroidit rapidement et se solidifie s'il est libéré. Les équipements conçus pour protéger contre une exposition chimique ordinaire sont inefficaces contre les risques thermiques. Soyez prudent en marchant à la surface d'un déversement pour éviter de percer dans des poches de soufre fondu sous la croûte. N'essayez pas d'enlever les vêtements imprégnés de soufre en raison du risque de déchirure de la chair en cas de brûlure. Peut irriter la peau, les yeux et les muqueuses. Utilisé dans la production d'acide sulfurique, le raffinage du pétrole et la fabrication de pâtes et papiers. Le soufre pur existe sous deux formes cristallines stables, alpha et bêta, et au moins deux formes amorphes (liquides). Alpha-soufre: cristaux rhombiques, octaédriques, jaunes; bêta-soufre: cristaux monocliniques, prismatiques, jaune pâle.Le soufre pur est inodore, mais des traces d'impureté d'hydrocarbure peuvent donner une odeur d'œuf huileux et / ou pourri.Goût faible.Point d'ébullition: 832,3 ° F à 760 mm Hg.Point de fusion : 251 ° F.Point d'éclair: 405 ° F.Insoluble dans l'eau; légèrement soluble dans l'éthanol, le benzène, l'éther éthylique; soluble dans le disulfure de carbone. Insoluble dans l'eau; légèrement soluble dans l'éthanol, le benzène, l'éther éthylique; soluble dans le disulfure de carbone Viscosité dynamique du liquide (Pa.s): 0,17 à 120 ° C; 0,008 à 140 ° C; 0,0064 à 158 ° C; 5,952 à 160 ° C; 86,304 à 180 ° C; 93,0 à 187,8 ° C; 78,864 à 200 ° C; 3,72 à 300 ° C Le soufre n'est pas considéré comme corrosif pour les matériaux de construction usuels. Cependant, les impuretés génératrices d'acide, qui peuvent être introduites lors de la manipulation et du stockage, créent des conditions corrosives. se combine facilement avec l'hydrogène; se combine dans le froid avec le fluor, le chlore et le brome; se combine avec le carbone à des températures élevées; réagit avec le silicium, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth à leurs points de fusion; se combine avec presque tous les métaux; avec du lithium, du sodium, du potassium, du cuivre, du mercure et de l'argent à froid au contact du solide; avec du magnésium, du zinc et du cadmium très légèrement à froid, plus facilement à la chaleur; avec d'autres métaux à des températures élevées. Ne réagit pas avec l'iode, l'azote, le tellure, l'or, le platine et l'iridium.lely des anneaux de soufre octatomiques, les plages de température auxquelles se forment les diverses modifications sont appelées les points de congélation idéaux. La température à laquelle les formes cristallines sont en équilibre avec le soufre liquide contenant des quantités d'équilibre de S (tarte) et S (mu) sont appelées points de congélation naturels.À température ambiante, la modification thermodynamique stable du soufre est le soufre orthorhombique qui se transforme à 94 ° C en soufre monoclinique. Ce dernier fond à 124-128 ° C formant un mélange d'allotropes liquides qui comprend du cyclooctasulfur, du cyclododécasulfur, ainsi que des espèces à chaînes.Sol dans le pétrole léger et l'huile de térébenthine, et dans une solution aqueuse chaude d'hydroxydes alcalins formant des polysulfures et thiosulfates; Solubilité: 1 dans 60 chloroforme, 1 dans 600 éther Outil de recherche pour étudier le mécanisme de vulcanisation du caoutchouc et de polymérisation du caoutchouc synthétique, rôle du soufre dans le processus de cokéfaction et dans l'acier, effet du soufre sur l'usure du moteur, élimination du soufre dans le processus viscose , comportement des détergents lors de l'incinération, dépôt de soufre dans les moteurs diesel, action du soufre dans les solutions de placage d'argent, métabolisme des protéines, agents tensioactifs et phénomènes de surface, actions des médicaments, etc. Le soufre est un agent kératolytique et scabicide. pour le traitement symptomatique de l'acné vulgaire. Bien que le médicament puisse soulager l'obturation et la rupture des follicules, faciliter l'évacuation des comédons et favoriser le pelage de la peau, certains cliniciens pensent que le soufre topique peut également favoriser la formation de nouveaux comédons. base; n'est plus disponible dans le commerce aux États-Unis) a été utilisé pour le traitement de la gale. Parce que la pommade au soufre est salissante, malodorante, a tendance à tacher et peut produire une dermatite irritante, son utilisation a été largement supplantée par la perméthrine, le lindane ou d'autres scabicides pour la plupart des patients. 5% de "soufre" seul ou, le plus souvent, en combinaison avec de l'acide salicylique, est généralement utilisé comme shampooing lotion. La lotion doit être appliquée sur les cheveux mouillés et massée vigoureusement sur le cuir chevelu; le cuir chevelu est ensuite rincé abondamment et l'application de la lotion et le rinçage sont répétés. La lotion est généralement utilisée comme shampooing deux fois par semaine. L'absorption, la distribution et l'élimination du «soufre» après application topique n'ont pas été complètement caractérisées. Le "soufre" appliqué topiquement pénètre dans la peau et est détectable dans l'épiderme dans les 2 heures après l'application et sur toute la peau dans les 8 heures environ; le médicament n'est pas détectable dans la peau 24 heures après l'application. L'absorption percutanée du médicament dans la circulation systémique aurait eu lieu après l'application topique d'une pommade à 25% de «soufre» sur la peau abrasée des animaux, mais ne s'est pas produite lorsque le médicament a été appliqué sur la peau intacte. Il a été suggéré que lorsqu'il est appliqué localement sur la peau, le soufre forme du sulfure d'hydrogène et / ou de l'acide polythionique, qui peuvent exercer une activité germicide. Des études in vitro indiquent que le soufre a peu ou pas d'activité fongistatique ou fongicide. Par conséquent, l'activité antifongique du soufre résulte probablement en grande partie de son action kératolytique, provoquant l'excrétion de spores fongiques et d'hyphes noyés dans la couche cornée. In vitro, il a été démontré que le soufre a une certaine activité antibactérienne; le médicament a un puissant effet inhibiteur contre certains streptocoques, un effet inhibiteur modéré contre Staphylococcus aureus et aucune activité contre les bactéries à Gram négatif. Il a été suggéré que l'activité antibactérienne du médicament pourrait résulter en partie de l'inactivation des groupes sulfhydryle contenus dans les systèmes enzymatiques bactériens, puisque l'effet antibactérien du médicament aurait été neutralisé par l'ajout de cystéine et d'autres composés contenant du sulfhydryle au milieu de culture. On rapporte que le soufre appliqué localement est toxique pour l'arthropode parasite Sarcoptes scabiei. Le (s) mécanisme (s) d'action exact du «soufre» dans le traitement de l'acné n'est pas entièrement compris, mais il est présumé impliquer les effets kératolytiques et antibactériens du médicament. Bien que certaines études indiquent que le «soufre» peut également être comédogène, d'autres études n'ont pas été en mesure de corroborer cet effet et le médicament est généralement considéré comme efficace dans le traitement topique de l'acné. Le but de cette recherche était d'analyser les effets et les modes de action du soufre élémentaire (S (0)) dans la bioluminescence et la respiration des cellules de Vibrio fischeri et des enzymes luciférase brute, catalase pure et alcool déshydrogénase (ADH). Le cuivre métallique a éliminé le soufre et réduit la toxicité des extraits à l'acétone d'échantillons de sédiments analysés dans le test de bioluminescence. L'inhibition par le soufre de la bioluminescence cellulaire n'était pas compétitive avec le décanal, le substrat de la luciférase; réversible, avec une toxicité maximale après 15 min (CE50 = 11,8 ug / L); et presque totalement récupéré après 2 heures. In vitro préincL'ubation d'extrait de luciférase brut avec du soufre (0,28 ppm) a faiblement inhibé la bioluminescence à 5 min, mais à 30 min l'inhibition a atteint 60%. L'augmentation de la concentration de soufre dans la plage de concentrations en parties par million in vitro a diminué la bioluminescence, qui n'était pas constante, mais dépendait du temps d'exposition, et aucune impasse / inhibition totale n'a été observée. L'état redox des enzymes dans le système in vitro a significativement affecté l'inhibition. Le peroxyde d'hydrogène s'est entièrement rétabli et le réducteur dithiothréitol, lui-même toxique, n'a rétabli que partiellement l'activité luciférase en présence de soufre. Le soufre (5,5 ppm) a légèrement inhibé l'ADH et la catalase, et le dithiothréitol a amélioré l'inhibition du soufre. Des concentrations élevées de soufre (2,2 ppm) ont inhibé la bioluminescence et amélioré le taux de respiration des cellules de V. fischeri. Les données sur le soufre élémentaire ont été interprétées pour montrer que le soufre agissait sur au moins quelques sites cellulaires de V. fischeri: modifiant de manière réversible la luciférase sur des sites sensibles / protégés par des agents oxydants et réducteurs et en affectant les processus de transport d'électrons, entraînant une augmentation de la consommation d'oxygène. Le soufre associé à un agent réducteur enzymatique a inhibé les enzymes oxydo-réductrices ADH et catalase, qui ont respectivement des groupes / thiol /, des cofacteurs d'ions métalliques ou de l'hème dans leurs centres actifs.Le soufre doit être converti en acide pentathionique (H2S5O6) afin d'exercer action germicide. L'oxydation du soufre en acide pentathionique est vraisemblablement réalisée par certains micro-organismes ou par des cellules épidermiques lorsque l'élément est appliqué sur la peau. Le soufre possède une propriété kératolytique, qui peut être à la base de l'action thérapeutique de l'élément dans certains troubles cutanés non liés à une infection. / SRP: Homologué pour une utilisation aux États-Unis, mais les utilisations de pesticides approuvées peuvent changer périodiquement et les autorités fédérales, étatiques et locales doivent donc être consultées pour les utilisations actuellement approuvées.Lors de la fabrication d'acide sulfurique, de disulfure de carbone, de sulfites, de plastiques, d'émaux, de ciments métal-verre ; dans la fabrication de la poudre à canon, des allumettes; pour blanchir la pâte de bois, la paille, la laine, la soie, le feutre, le lin. Pour la fabrication d'engrais phosphatés; fumigant; blanchiment de fruits secs; L'élément est un bon isolant électrique.Maladies: tavelure du pommier, pourriture brune, tache des feuilles, rouille et oïdium sur les pommes, les raisins, les plantes ornementales, les pêches, les pacanes, les arachides, les roses. Insectes: disquettes, acariens de la luzerne, amandes, abricots, artichauts, bananes, orge, haricots, betteraves, choux, carottes, chou-fleur, agrumes, maïs, coton, dattes, aubergines, mangues, melons, feuilles de moutarde, avoine, oignons, poivrons , prunes, pommes de terre, pruneaux, fraises, betteraves à sucre, tomates, blé Fabrication d'acide sulfurique, fabrication de pâte et papier, disulfure de carbone, vulcanisation du caoutchouc, détergents, raffinage du pétrole, colorants et produits chimiques, médicaments et produits pharmaceutiques, explosifs, répulsifs pour rongeurs, sol conditionneur, enduit pour engrais à libération contrôlée, réactif de nucléation pour film photographique, scellant à base de ciment, liant et extenseur d'asphalte dans le revêtement routier (jusqu'à 40%), matériau de base pour mortiers à basse température. comme l'un des éléments les plus importants utilisés comme matière première industrielle. Il est d'une importance primordiale pour tous les secteurs des complexes industriels et d'engrais du monde. La production d'acide sulfurique est la principale utilisation finale du soufre, et la consommation d'acide sulfurique a été considérée comme l'un des meilleurs indices du développement industriel d'un pays. Plus d'acide sulfurique est produit aux États-Unis chaque année que tout autre produit chimique.Une unité de récupération de soufre Claus se compose d'un four à combustion, d'une chaudière à chaleur résiduelle, d'un condenseur de soufre et d'une série d'étages catalytiques qui utilisent chacun un réchauffage, un lit de catalyseur et condenseur de soufre. Typiquement, deux ou trois étages catalytiques sont utilisés. Le procédé Claus convertit le sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire via une réaction en deux étapes. La première étape implique une combustion contrôlée du gaz d'alimentation pour convertir environ un tiers du sulfure d'hydrogène en dioxyde de soufre et une réaction non catalytique du sulfure d'hydrogène non brûlé avec du dioxyde de soufre. Dans la deuxième étape, la réaction de Claus, le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de soufre réagissent sur un catalyseur pour produire du soufre et de l'eau. ... La quantité d'air de combustion est étroitement contrôlée pour maximiser la récupération du soufre, c'est-à-dire en maintenant la stoechiométrie de réaction appropriée de 2: 1 de sulfure d'hydrogène en dioxyde de soufre dans les réacteurs en aval. En règle générale, des récupérations de soufre allant jusqu'à 97% peuvent être obtenues.Deux formes de soufre d'une pureté de 99,5% ou mieux sont reconnues en pharmacie: le soufre sublimé, également connu sous le nom de fleurs de soufre, et le soufre précipité, également connu sous le nom de lait de soufre. en faisant bouillir du soufre sublimé avec de la chaux et en précipitant avec de l'acide chlorhydrique. D'autres préparations de soufre comprennent: le soufre lavé, fabriqué en traitant le soufre sublimé avec de l'ammoniac et en lavant à l'eau pour dissoudre les impuretés,arsenic; la chaux sulfurée, le composant actif de la lotion de Vleminckx, fabriquée en faisant bouillir du soufre sublimé avec de la chaux, entraînant la formation de pentasulfure de calcium et de thiosulfate de calcium; et la potasse sulfurée (K2 (Sx)), également connue sous le nom de foie de soufre, fabriquée en chauffant du soufre sublimé avec du carbonate de potassium. Le soufre brut contient de faibles pourcentages de matière carbonée. La quantité d'impureté est généralement déterminée par combustion. Soufre précipité: Poudre: Topique: Gâteau: 3%, Buf Acne Cleansing Bar; 10%, savon au soufre; Gel: 4%, Xerac (avec alcool isopropylique 44%); Lotion: 5%, Liquimat (avec alcool 22%); Combinaisons de soufre précipité: Topique: Gâteau: 2% avec acide salicyclique 2%, Aveeno Cleansing Bar (avec avoine colloïdale); 10% avec acide salicyclique 3%, acide salicyclique et savon au soufre; Crème: 8% avec résorcinol 2%, Acnomel (avec alcool 11%); Lotion: 3% avec acide salicyclique 2%, Acno (avec alcool 25%); 4% avec acide salicyclique 1,5%, Night Cast (avec alcool 33%); 5% avec résorcinol 2%, Rezamid (avec alcool 28,5%); 5% avec Sulfacetamide Sodium 10%, Sulface-R (avec parabens, propylène glycol et oxyde de zinc); 8% avec résorcinol 2%, formule spéciale Night Cast (avec alcool 31%); Shampooing: 2% avec Coal Tar Soln 5% et Acide Salicyclique 1%, Vanseb-T (crème ou lotion); 2% avec Salicyclic 1%, Vanseb (crème ou lotion); 5% avec du salicyclate de sodium 0,5%, pHisoDan; Stick, 8% avec résorcinol 1%, Clearasil (avec bentonite 4%) Plus de 85% du soufre consommé dans le monde est soit converti en acide sulfurique, soit produit directement en tant que tel. Dans le monde entier, plus de la moitié de l'acide sulfurique est utilisé dans la fabrication d'engrais phosphatés et de sulfate d'ammonium pour les engrais; environ 87% du soufre a été converti en acide sulfurique avant l'utilisation finale. 15 parties par million ou teneur en soufre inférieure. L'Environmental Protection Agency des États-Unis exige que 80% du carburant diesel routier raffiné ou importé aux États-Unis (100% en Californie) soit du diesel à très faible teneur en soufre. Cent pour cent doit être ULSD à l'échelle nationale d'ici 2010. Actuellement, la grande majorité du diesel à très faible teneur en soufre est produite à partir de pétrole. Cependant, le biodiesel (ainsi que certains carburants avancés émergents) est intrinsèquement à très faible teneur en soufre et pourrait aider à répondre aux exigences ULSD à l'avenir. La très faible teneur en soufre du carburant diesel est avantageuse car elle permet l'utilisation de technologies avancées de contrôle des émissions sur les véhicules diesel légers et lourds. La combinaison de l'ULSD avec des technologies avancées de contrôle des émissions est parfois appelée «diesel propre». Le soufre récupéré comme sous-produit, le soufre involontaire, représente une part plus importante de l'approvisionnement mondial que les matières extraites ou volontaires. Le soufre est obtenu à partir du sulfure d'hydrogène, qui évolue lorsque le gaz naturel, le pétrole brut (qv), les sables bitumineux (qv), les schistes bitumineux (qv), le charbon (qv) et les saumures géothermiques sont désulfurés. D'autres sources de soufre comprennent les sulfures métalliques tels que les pyrites; matériaux à base de sulfate, y compris le gypse; et le soufre élémentaire dans les gisements natifs et volcaniques exploités de manière traditionnelle. Méthode AOAC 952.25. Soufre; Méthode de combustion titrimétrique par carius (12) Action finale officielle (non applicable en présence de phosphore). Placer l'échantillon pesé / supérieur ou égal à 0,75 mg de soufre / dans le tube de combustion, ajouter / cristaux fins de / chlorure de sodium 100% en excès d'ampère équivalent à l'échantillon de soufre, et ... / ajouter 0,5 + ou - 0,03 ml d'acide nitrique fumant . En utilisant une lampe à explosion et en tenant à un angle de 30 à 40 degrés, faites lentement tourner le tube dans la flamme jusqu'à ce que la paroi épaississe, retirez et scellez. Placer immédiatement le tube dans le four et chauffer 5 h à 250 ou 300 + ou - 10 ° C. Retirer le tube ventilé des fours et couper l'extrémité rétrécie./ Transférer le contenu du tube dans un bécher de 50 mL, en rinçant le tube 4 à 6 fois avec des portions de 3 à 5 mL d'eau. Evaporer à sec au bain de vapeur. Dissolvez le résidu dans 10 ml d'eau, versez la solution dans la cellule de titrage, ajoutez 1 goutte de phénolphtaléine et rendez simplement alcalin avec environ 0,1 N d'hydroxyde de sodium, puis acide avec environ 0,02 N d'acide chlorhydrique, en ajoutant 1 goutte en excès. Ajouter environ 0,15 g de / sulfate de tétrahydroxyquinone / indicateur, remuer pour dissoudre ... en utilisant suffisamment d'alcool pour que la solution finale contienne environ 50%. Titrer avec une solution standard de chlorure de baryum à partir d'une burette de 5 ml jusqu'à ce que la couleur stable de la solution immédiatement après l'agitation corresponde au filtre de couleur en verre standard. ...% de soufre = (ml de chlorure de baryum - ml de blanc) X normalité X 16,032 X 100 mg / mg échantillon / soufre total / .AOAC Méthode 955.48. Soufre; Méthode de combustion gravimétrique par carius (13) Action finale officielle (Applicable en présence de phosphore). / Placer l'échantillon pesé (supérieur ou égal à 0,75 mg de soufre) dans le tube de combustion, ajouter de fins cristaux de chlorure de sodium à 100% en excès d'ampère équivalent à l'échantillon de soufre et ajouter 0,5 + ou - 0,03 ml d'acide nitrique fumant. En utilisant une lampe à explosion et en tenant à un angle de 30 à 40 degrés, faites lentement tourner le tube dans la flamme jusqu'à ce que la paroi épaississe, retirez et scellez. Placer immédiatement le tube dans le four et chauffer 5 h à 250 ou 300 + ou - 10 ° C. Retirer le tube ventilém fours et coupez l'extrémité resserrée. Transférer le contenu du tube dans un bécher de 50 ml, en rinçant le tube 4 à 6 fois avec des portions de 3 à 5 ml d'eau. Evaporer à sec au bain de vapeur / Dissoudre le résidu ... dans 3 mL d'eau, verser dans un creuset en porcelaine préalablement allumé et pesé (avec filtre en bâtonnet). Placer le creuset sur le bain de vapeur jusqu'à ce que la solution soit proche du point d'ébullition. ... Aspirer lentement la solution et rincer le précipité ... Placer le creuset et le filtre dans un creuset plus grand et sécher à l'étuve pendant 10 min à environ 110 ° C. Allumer au four 10 min à 700-750 ° C ... refroidir sur bloc métallique 30 min ou au dessiccateur 1 h et peser. Déterminez le blanc sur les réactifs. % de soufre = (poids de sulfate de baryum - blanc) x 0,1374 X 100 / poids d'échantillon / soufre total / .Les principaux dangers rencontrés dans l'utilisation et la manipulation du soufre proviennent de ses propriétés toxicologiques et de son inflammabilité. Toxique par toutes les voies (c.-à-d. Inhalation, ingestion et contact cutané), l'exposition à cette substance cristalline jaune pâle peut résulter de l'extraction de roches soufrées, de son utilisation dans les engrais, de la production d'acide sulfurique et d'autres composés soufrés, dans la fabrication de pâte à bois, dans la vulcanisation du caoutchouc et dans la fabrication d'allumettes, d'explosifs et de colorants. Les effets de l'exposition peuvent inclure une ulcération de la peau, une conjonctivite, une inflammation de la muqueuse nasale, un essoufflement, de l'asthme et une trachéobronchite. Dans les activités et les situations où une surexposition peut se produire, porter des vêtements de protection contre les produits chimiques et un appareil respiratoire autonome. En cas d'exposition, irriguer immédiatement les yeux avec de grandes quantités d'eau tiède pendant au moins 15 minutes et laver la peau très soigneusement avec de l'eau et du savon. Les vêtements contaminés doivent être enlevés et laissés sur le chantier pour être nettoyés avant d'être réutilisés. Le soufre est un solide facilement inflammable. Sous forme de poudre, il peut former des mélanges explosifs avec l'air ou au contact de matières oxydantes. Le soufre brûle avec une flamme bleue qui peut être difficile à voir à la lumière du jour et produit du dioxyde de soufre gazeux toxique. Pour les incendies impliquant du soufre, éteignez avec de la poudre extinctrice, du sable, de l'eau pulvérisée (les courants droits peuvent disperser le matériau), du brouillard ou de la mousse standard. Si de l'eau est utilisée, appliquez aussi loin que possible. Le soufre doit être stocké dans un endroit frais et bien ventilé, loin des sources d'ignition, des dommages physiques, des chlorates, des nitrates et d'autres matières oxydantes. Le soufre peut être expédié au pays par voie aérienne, ferroviaire, routière et maritime. Les envois internationaux peuvent nécessiter l'étiquette «Solide inflammable». Les petits déversements secs de soufre peuvent être soigneusement pelletés dans un récipient propre, sec et couvert pour récupération ou élimination ultérieure. Les déversements importants peuvent être mouillés avec de l'eau et endigués pour une élimination ultérieure. Ne pas laisser le matériau entrer dans les sources d'eau ou les égouts. Les vapeurs dégagées lors de la fusion du soufre peuvent contenir suffisamment de sulfure d'hydrogène et de sulfure de carbone pour permettre l'inflammation du mélange air / vapeur au contact d'une surface chaude une telle inflammation peut entraîner la transmission de flammes au soufre fondu. ... Le soufre est un mauvais conducteur d'électricité et a tendance à développer des charges d'électricité statique pendant le transport ou le traitement; une décharge statique peut entraîner l'inflammation de poussières de soufre. Les incendies dans les tas de soufre sont fréquents et insidieux car ils peuvent éclater à nouveau même après l'incendie d'origine a été éteint. Considérations environnementales: Déversement d'eau: Utilisez des barrières naturelles ou des barrages de contrôle des déversements d'hydrocarbures pour limiter les déplacements. Utilisez des poches d'eau profondes naturelles, des lagunes creusées ou des barrières de sacs de sable pour piéger les matériaux au fond. Enlever le matériau piégé à l'aide de tuyaux d'aspiration.La solution la plus avantageuse consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre aux dommages / blessures / toxicité professionnels ou à la contamination de l'environnement. Recyclez toute portion inutilisée du matériau pour son utilisation approuvée ou renvoyez-la au fabricant ou au fournisseur. L'élimination finale du produit chimique doit tenir compte: de l'impact du matériau sur la qualité de l'air; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale et végétale; et la conformité aux réglementations environnementales et de santé publique. La littérature scientifique sur l'utilisation des lentilles de contact par les travailleurs industriels est incohérente. Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de la substance, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles. Cependant, il peut exister des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux. Dans ces cas spécifiques, les lentilles de contact ne doivent pas être portées. Dans tous les cas, l'équipement de protection oculaire habituel doit être porté même lorsque des lentilles de contact sont en place. SULFUR réagit violemment avec les agents oxydants puissants, provoquant des risques d'incendie et d'explosion [Handling Chemicals Safely 1980 p. 871]. Réagit avec le fer pour donner des composés pyrophoriques. Attaque le cuivre, l'argent et le mercure. Réagit avec le brome trifluoride, même à 10 ° C [Mellor 2: 113. 1946-47]. S'enflamme dans du fluor gazeux à des températures ordinaires [Mellor 2: 11-13 1946-47]. Réagit à l'incandescence avec chauffé au thorium [Mellor 7: 208 1946-47]. Peut réagir avec l'ammoniac pour former du nitrure de soufre explosif. Réagit avec le phosphure de calcium de manière incandescente à environ 300 ° C. Réagit violemment avec le trioxyde de phosphore [Chem. Eng. News 27: 2144 1949]. Les mélanges avec du nitrate d'ammonium ou avec des poudres métalliques peuvent exploser par choc [Kirk et Othmer 8: 644]. Les combinaisons de soufre finement divisé avec des bromates, chlorates ou iodates finement divisés de baryum, de calcium, de magnésium, de potassium, de sodium ou de zinc peuvent exploser avec la chaleur, la friction, la percussion et parfois la lumière [Mellor 2 Supp.1: 763. 1956]. Un mélange avec du carbure de baryum chauffé à 150 ° C devient incandescent. Réagit de manière incandescente avec le carbure de calcium ou le carbure de strontium à 500 ° C. Attaque le lithium chauffé ou le carbure de sélénium chauffé avec incandescence [Mellor 5: 862 1946-47]. Réagit de manière explosive s'il est chauffé avec du zinc en poudre [Mellor 4: 476. 1946-47]. Réagit vigoureusement avec l'étain [Mellor 7: 328. 1946-47]. Un mélange avec du nitrate de potassium et du trisulfure d'arsenic est une formulation pyrotechnique connue [Ellern 1968 p. 135]. Les mélanges avec n'importe quel perchlorate peuvent exploser à l'impact [ACS 146: 211-212]. Un mélange de soufre humide et d'hypochlorite de calcium produit un éclair cramoisi brillant avec dispersion de soufre fondu [Chem. Eng. News 46 (28): 9 1968]. Prend feu spontanément dans le dioxyde de chlore et peut produire une explosion [Mellor 2: 289 (1946-47)]. S'enflamme s'il est chauffé avec de l'anhydride chromique s'enflamme et peut exploser, [Mellor 10: 102 (1946-47)]. Même de petits pourcentages d'hydrocarbures en contact avec le soufre fondu génèrent du sulfure d'hydrogène et du disulfure de carbone, qui peuvent s'accumuler à des concentrations explosives. Le soufre réagit avec les nitrures métalliques du groupe I pour former des mélanges inflammables, dégageant des gaz NH3 et H2S inflammables et toxiques en cas de présence d'eau (Mellor, 1940, vol. 8, 99) .L'explosion de soufre plus chlorate est remarquablement spontanée en présence d'ions cuivre ou en cuivre, par exemple sous la forme d'un écran en bronze, même à température ambiante. ... Le soufre et l'anhydride chromique s'enflamment lorsqu'ils sont chauffés et peuvent exploser. ... Même de petits pourcentages d'hydrocarbures en contact avec le soufre fondu génèrent du sulfure d'hydrogène et du disulfure de carbone, qui peuvent s'accumuler en concentration explosive. ... Le mélange de soufre et de chlorite de plomb explosera. Une réaction explosive / bromate de soufre et d'argent / se produit en présence d'eau. Un mélange de soufre et de chlorate d'argent s'enflamme à environ 74 ° C. ... Lorsque le soufre finement divisé est broyé avec de l'oxyde d'argent, le mélange s'enflamme. ... Le soufre solide s'enflammera s'il est mélangé avec du chlorite de sodium solide et humidifié. Le carbure de lithium brûle dans les vapeurs de soufre ... Le mélange avec de l'oxyde mercureux s'enflamme à la suite d'un impact léger. Poudre de nickel chauffée au soufre ... Réagit par incandescence. Le mélange de soufre et de chlorate de potassium s'enflamme à environ 160-162 ° C. ... Mélange de / soufre, nitrate de potassium et trisulfure d'arsenic / est une formulation pyrotechnique connue.Le perchlorate de potassium et le soufre / mélange, utilisés dans les flashcrackers, peuvent être explosés par un impact modérément fort. Lorsque le soufre en poudre est chauffé avec du permanganate de potassium, une explosion peut se produire. Le mélange de nitrate d'argent et de soufre explose lorsqu'il est frappé avec un marteau.Comme le prescrit la loi fédérale sur les pesticides, la FIFRA, l'EPA procède à un examen complet des pesticides plus anciens afin de prendre en compte leurs effets sur la santé et l'environnement et de prendre des décisions sur leur utilisation future. Dans le cadre de ce programme de réhomologation des pesticides, l'EPA examine les données sur la santé et la sécurité des ingrédients actifs des pesticides initialement homologués avant le 1er novembre 1984 et détermine s'ils sont éligibles à une réhomologation. En outre, tous les pesticides doivent répondre à la nouvelle norme de sécurité de la Food Quality Protection Act de 1996. Le soufre se trouve sur la liste A, qui contient la plupart des pesticides à usage alimentaire et comprend les 194 cas chimiques (ou 350 ingrédients actifs individuels) pour lesquels l'EPA a publié des normes d'enregistrement antérieures à la FIFRA, telles que modifiées en 1988. Cas no: 0031; Type de pesticide: fongicide; Date de la norme d'enregistrement: 19/12/82; État du dossier: RED approuvé 05/91; L'OPP a décidé que certaines / toutes les utilisations du pesticide sont admissibles à la réhomologation, comme l'indique un document de décision d'admissibilité à la réhomologation (RED). Ingrédient actif (AI): soufre; Statut de l'IA: l'OPP a terminé un document de décision d'éligibilité au réenregistrement (RED) pour le cas / AI. Le soufre représente 15% du noyau interne de la terre et 0,052% de sa croûte. La teneur totale en soufre de la terre est estimée à environ 18,2X10 + 15 tonnes. Le monde est riche en grands et très purs gisements de soufre élémentaire à partir desquels le soufre commercial peut être extrait. Les minéraux de soufre comprennent le gypse, l'epsomite, la miralulite, la pyrite et la marcassite, la sphalérite, la chalcopyrite, le cobaltitle, la pyrrhalite, la galène, l'arsénopyrite et la pentlandite. Le soufre élémentaire se trouve dans les dômes de sel, les dépôts volcaniques et certains dépôts de calcite, de gypse et d'anhydrite. Dans chaque état,qu'il soit gazeux, liquide ou solide, le soufre élémentaire se présente sous plus d'une forme allotropique. Trois sont de nature pertinente: -2 (sulfhydryle et sulfure), 0 (soufre élémentaire) et +6 (sulfate). Le cycle global du soufre implique un flux atmosphérique d'environ (140-350) X10 + 6 tonnes / an, avec (40-60) X10 + 6 tonnes comme soufre anthropique, sous forme de dioxyde de soufre, d'acide sulfurique et de sulfate. Le reste ((100-290) X10 + 6 tonnes / an) implique la désintégration biologique, les embruns et le volcanisme. Cependant, l'augmentation des précipitations acides provenant des émissions des cheminées industrielles a gravement perturbé le cycle naturel du soufre. Le soufre participe également aux cycles microbiens. De nombreux micro-organismes et plantes utilisent le sulfate comme seule source de soufre, le convertissant en composés sulfhydryles organiques à l'état d'oxydation de -2. De nombreux micro-organismes, principalement Thiobacillus sp., Peuvent produire du sulfure qui, dans des conditions aérobies, est oxydé en soufre et en sulfate, soit spontanément, soit par des processus biochimiques. La teneur totale en soufre de la terre est estimée à environ 18,2X10 + 15 tonnes. ... Le cycle global du soufre implique un flux atmosphérique d'environ (140-350) X10 + 6 tonnes / an, / avec (100-290) X10 + 6 tonnes / an impliquant / ... la décomposition biologique, les embruns, et volcanisme. Le soufre participe également aux cycles microbiens. Le monde est riche en grands et très purs gisements de soufre élémentaire à partir desquels le soufre commercial peut être extrait.

Poids moléculaire 32,07 g / mol
XLogP3-AA 0,5
Nombre de donneurs de liaison hydrogène 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 1
Nombre de liaisons rotatives 0
Masse exacte 31,972071 g / mol
Masse monoisotopique 31,972071 g / mol
Surface polaire topologique 1 Å²
Nombre d'atomes lourds 1
Charge formelle 0
Complexité 0
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre défini de stéréocentres atomiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis 0
Nombre de stéréocentre de liaison défini 0
Nombre de stéréocentres Bond indéfini 0
Nombre d'unités liées par covalence 1
Le composé est canonisé Oui