ПРОДУКТЫ

КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА

Концентрированная серная кислота — это неорганическая кислота, состоящая из элементов хрома, кислорода и водорода.
Концентрированная серная кислота представляет собой темный пурпурно-красный твердый порошок без запаха, похожий на песок.
При растворении в воде концентрированная серная кислота является сильной кислотой.

Номер CAS: 7738-94-5
Номер ЕС: 231-801-5
Химическая формула: H2CrO4.
Молекулярный вес: 118,010 г/моль

ХРОМИЧЕСКАЯ КИСЛОТА, Хромовая(VI) кислота, 7738-94-5, дигидрокси(диоксо)хром, Хромовая кислота, Caswell № 221, Хромовая кислота (H2CrO4), тетраоксохромовая кислота, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS 231-801-5, Химический код пестицидов EPA 021101, AI3-51760, дигидроксидиоксидохром, диводород (тетрааоксидохромат), DTXSID8034455, CHEBI: 33143, J34.508C, ГИДРОКСИД ХРОМА (CR(OH)2O2), (CrO2(OH) 2), [CrO2(OH)2], хромовая кислота [французский], оксид хрома, код пестицида: 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, хромовая кислота [Wiki], 231-801- 5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], хромовая кислота (H2CrO4), хром, дигидроксидиоксо- [ACD/индексное название], дигидрокси(диоксо)хром [немецкий] [ACD/название IUPAC], дигидрокси(диоксо) хром [французский] [название ACD/IUPAC], дигидрокси(диоксо)хром [название ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN] , 13530-68-2 [РН], 13765-19-0 [РН], 199384-58-2 [РН], 237391-94-5 [РН], 24934-60-9 [РН], 9044-10- 4 [RN], хромовая кислота [французский], хромат [Wiki], хроматит син, ХРОМИЧЕСКАЯ КИСЛОТА|ДИОКСОХРОМДИОЛ, ХРОМОВЫЙ АНГИДРИД, хромовая (VI) кислота, гидроксид хрома, триоксид хрома [Wiki], дигидроген (тетрааоксидохромат), дигидроген( тетрааоксидохромат); дигидроксидиоксидохром, дигидроксидиоксидохром, дигидроксидиоксохром, дигидроксидиоксохром, гельбин, H2CrO4, ТВЕРДА ХРОМИЧЕСКАЯ КИСЛОТА, тетраоксохромовая кислота, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, желтый ультрамарин, 铬酸 [китайский],

Концентрированная серная кислота является очень слабой кислотой, и соли концентрированной серной кислоты можно диссоциировать уксусной кислотой.
Концентрированная серная кислота обладает сильным окислительным действием и сама восстанавливается до CrO3; по этой причине концентрированную серную кислоту никогда не следует использовать в сочетании со спиртом или формалином.

Существует 2 типа концентрированной серной кислоты: молекулярная концентрированная серная кислота с формулой H2CrO4 и диконцентрированная серная кислота с формулой H2Cr2O7.

Термин «концентрированная серная кислота» обычно используется для обозначения смеси, полученной путем добавления хромовой кислоты к дихромату, которая может содержать различные соединения, включая твердый триоксид хрома.
Этот вид концентрированной серной кислоты можно использовать в качестве чистящей смеси для стекла.

Концентрированная серная кислота также может относиться к молекулярной форме H2CrO4, триоксид которой представляет собой ангидрид.
Концентрированная серная кислота содержит хром в степени окисления +6 (или VI).
Концентрированная серная кислота является сильным и едким окислителем и умеренным канцерогеном.

Концентрированная серная кислота образуется при реакции триоксида хрома с водой.
Триоксид хрома кристаллический, светло-красного или коричневого цвета, расплывается и полностью растворим в воде.

Однако в ряде фиксирующих жидкостей концентрированная серная кислота используется вместе с формалином - восстанавливающее действие медленное, фиксация завершается до полного восстановления кислоты.
Концентрированная серная кислота является сильным осадителем белка, но Берг (1927) обнаружил, что концентрированная серная кислота является очень слабым осадителем нуклеина.

Диссоциация концентрированной серной кислоты в воде может привести к образованию ионов H+ и HcrO4- или 2H+ и CrO4-.
По мнению Берга (1927), при первичном действии концентрированной серной кислоты белок подвергается денатурации и осаждению, а вторичное действие приводит к отверждению.

Он считает, что за вторичное действие отвечает ион HcrO4−.
Химическая реакция, вероятно, происходит между белком и концентрированной серной кислотой, но точные этапы точно не известны.

Однако основное сродство хрома проявляется к карбоксильным и гидроксильным группам.
Грин (1953) предположил, что координаты с –OH и –NH2 образуются после реакции с карбоксильными группами.

Белки, на которые действует концентрированная серная кислота, устойчивы к действию пепсина и трипсина.
Концентрированная серная кислота медленно проникает в ткани, и затвердевание, вызванное этой кислотой, делает ткани устойчивыми к отверждению этанолом при последующей обработке.
Концентрированная серная кислота не вызывает чрезмерного сморщивания тканей.

Фиксированные в этой кислоте материалы требуют тщательной промывки в воде, хотя бы на ночь, иначе отложение кристаллов хрома не только затрудняет окрашивание, но и затрудняет наблюдение за хромосомами.
Из-за небольшого отверждающего действия концентрированной серной кислоты эту жидкость трудно использовать в качестве фиксатора для препаратов из тыквы, если только она не смягчается сильной кислотой, которая может затруднить окрашивание.

Концентрированную серную кислоту никогда не следует использовать отдельно, так как при этом образуются тяжелые осадки, вызывающие сморщивание ядра и цитоплазмы.
Материалы, обработанные концентрированной серной кислотой, не следует хранить под ярким солнечным светом из-за вероятности разрушения белков.
Основные красители плотно прилипают к ткани, зафиксированной в концентрированной серной кислоте.

В целом концентрированная серная кислота считается важным ингредиентом некоторых фиксирующих смесей.
Концентрированная серная кислота придает ткани лучшую консистенцию и лучше окрашивает, чем четырехокись осмия.

Синоним хромовой кислоты, термин «концентрированная серная кислота» относится к смеси, образованной добавлением хромовой кислоты к раствору дихромата, который содержит различные соединения, включая твердый триоксид хрома.
Концентрированную серную кислоту. Этот тип концентрированной серной кислоты можно использовать для очистки стекла чистящим раствором.

Концентрированная серная кислота представляет собой неорганическое соединение с химической формулой H2CrO4 и представляет собой сложное соединение.
Тетраоксо Концентрированная серная кислота, также известная как хромовая (VI) кислота, — это другое название концентрированной серной кислоты.

В этой статье обсуждаются структура, получение, свойства и различные применения концентрированной серной кислоты.
Концентрированная серная кислота имеет степень окисления хрома +6 (или VI), которая также известна как степень окисления шестивалентного хрома.

Хром может существовать в различных степенях окисления, самая крайняя из которых +6.
Концентрированную серную кислоту применяют для окисления широкого спектра органических соединений, наиболее распространенными из которых являются спирты.

Концентрированная серная кислота — мощный окислитель, эффективный против широкого спектра органических соединений.
Используя концентрированную серную кислоту в качестве окислителя, можно применить два основных принципа к любому спирту.

Окисление любого спирта, содержащего примерно один альфа-водород, происходит в присутствии концентрированной серной кислоты, а это означает, что третичные спирты не подвергаются окислению в присутствии кислоты.
Окисление любого образовавшегося органического продукта, молекула которого содержит хотя бы один атом водорода, связанный с карбонильным углеродом, дополнительно усиливается концентрированной серной кислотой.

Концентрированную серную кислоту также называют тетраоксо. Концентрированная серная кислота или хромовая (VI) кислота.
Концентрированная серная кислота обычно представляет собой смесь, полученную путем добавления концентрированной серной кислоты (H2SO4) к дихромату, состоящему из различных соединений и твердого триоксида хрома.

Термин «концентрированная серная кислота» обычно используется для обозначения смеси, полученной путем добавления хромовой кислоты в дихромат, которая может содержать различные соединения, включая твердый триоксид хрома.
Этот тип концентрированной серной кислоты можно использовать в качестве чистящей смеси для стекол.

Концентрированная серная кислота также может быть связана с молекулярной разновидностью H2CrO4, которая представляет собой триоксид ангидрида.
Концентрированная серная кислота содержит хром в степени окисления +6 (или VI).
Концентрированная серная кислота является сильным и агрессивным окислителем.

Ангидрид концентрированной серной кислоты представляет собой триоксид хрома (CrO3).
Поэтому, когда упоминается концентрированная серная кислота, на ум приходит CrO3.

Здесь хром имеет (6+) валентность.
Концентрированная серная кислота является нестабильным соединением и в результате реакции сама с собой превращается в ди(би)хроматовую кислоту (H2Cr2O7).

Концентрированный ангидрид серной кислоты (CrO3) представляет собой красно-розовые кристаллы. Удельный вес концентрированной серной кислоты составляет от 2,67 до 2,82 г/см3.
Концентрированная серная кислота плавится при 197°С и после плавления медленно разлагается.

Концентрированная серная кислота вытягивает влагу из воздуха.
Концентрированная серная кислота хорошо растворима в воде и органических растворителях, таких как уксусная кислота, пиридин и эфир.

Сырой CrO3 отделяют осаждением из смеси насыщенной серной кислоты и насыщенного бихромата натрия.
Этот осадок очищают кристаллизацией или плавлением.

Концентрированная серная кислота является сильной кислотой, а также сильным окислителем.
Концентрированная серная кислота очень разрушительна для клеток растений и животных.
Если концентрированная серная кислота вступит в контакт с органическим соединением или в результате восстановления, может произойти серьезный взрыв.

Концентрированная серная кислота представляет собой оксокислоту хрома.
Концентрированная серная кислота играет роль окислителя.
Концентрированная серная кислота представляет собой кислоту, сопряженную с гидрохроматом.

Концентрированная серная кислота обычно относится к совокупности соединений, образующихся в результате подкисления растворов, содержащих анионы хромата и дихромата, или растворения триоксида хрома в серной кислоте.
Концентрированная серная кислота содержит шестивалентный хром.

Шестивалентный хром относится к хрому в степени окисления +6 и более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за большей способности концентрированной серной кислоты проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала.
Молекулярная концентрированная серная кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4, поскольку обе они относятся к сильным кислотам.

Концентрированная серная кислота получила широкое применение в прибороремонтной промышленности благодаря способности концентрированной серной кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Обработка концентрированной серной кислотой оставляет на латуни ярко-желтую патину.

Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химического вещества в своих ремонтных мастерских.
Большая часть концентрированной серной кислоты продается или доступна в виде 10% водного раствора.

Концентрированная серная кислота, также известная как тетраоксохромная или хромовая (VI) кислота, представляет собой темно-красное пурпурно-лиловое твердое вещество, раствор концентрированной серной кислоты оказывает коррозионное воздействие на ткани и металлы.
Концентрированная серная кислота представляет собой природный оксид, но ее также можно получить путем добавления концентрированной серной кислоты к дихромату, который может содержать смесь соединений, таких как твердый триоксид хрома.

Концентрированная серная кислота обычно относится к совокупности соединений, образующихся в результате растворения триоксида хрома в серной кислоте или в результате подкисления растворов хромата/дихромата.
Концентрированная серная кислота представляет собой темно-красную сильнокоррозионную жидкость.

Поскольку концентрированная серная кислота содержит хром в степени окисления +6, концентрированная серная кислота обладает сильными окислительными свойствами и высоким окислительно-восстановительным потенциалом.
Следовательно, концентрированная серная кислота использовалась в качестве чистящего реагента для лабораторной посуды, текстиля и металлов, а также в качестве окислителя в реакциях органической химии.

Какое-то время концентрированная серная кислота широко использовалась при ремонте музыкальных инструментов для придания блеска латуни, а также в качестве отбеливателя при проявке фотографий.
Свойства, которые позволяют этому соединению использоваться в этих целях, также увеличивают токсичность концентрированной серной кислоты из-за повышенной способности концентрированной серной кислоты проникать в клетки, поэтому некоторые отрасли промышленности постепенно отказались от нее в пользу альтернатив.
Концентрированная серная кислота обычно доступна в относительно разбавленных растворах.

Концентрированный раствор серной кислоты — это тип кислоты, который состоит из смеси хромовой кислоты с дихроматом и может содержать множество различных соединений, таких как твердый триоксид хрома.
Концентрированная серная кислота – очень хорошее чистящее средство для окон.

Концентрированная серная кислота также может относиться к молекулярной разновидности H2CrO4, где триоксид представляет собой ангидрид.

Концентрированная серная кислота содержит хром в степени окисления +6, который является сильным и агрессивным окислителем.
Поскольку концентрированная серная кислота не является стабильным соединением, концентрированная серная кислота реагирует сама с собой и превращается в дихроматовую кислоту.

Концентрированная серная кислота имеет температуру плавления 197 градусов, и благодаря химическим свойствам концентрированной серной кислоты она поглощает влагу из воздуха и медленно разлагается при плавлении концентрированной серной кислоты.
Концентрированная серная кислота хорошо растворима в органических растворителях, таких как концентрированная серная кислота, пиридин, эфир, уксусная кислота и вода.

Концентрированная серная кислота представляет собой раствор сильной кислоты, который также можно использовать для окисления.
Концентрированная серная кислота может вызывать коррозию и вредить живым существам, таким как животные и растения.
Существует вероятность мощного взрыва, если концентрированная серная кислота вступит в контакт с органическим соединением или в результате восстановления.

Концентрированную серную кислоту следует хранить в сухом и прохладном месте.
Концентрированную серную кислоту следует беречь от тепла и прямых солнечных лучей.

Диконцентрированная серная кислота:
Диконцентрированная серная кислота, H2Cr2O7, представляет собой полностью протонированную форму дихромат-иона, а также ее можно рассматривать как концентрированную серную кислоту, образующуюся при добавлении триоксида хрома к молекулярной концентрированной серной кислоте.
Диконцентрированная серная кислота будет вести себя одинаково при реакции с первичным или вторичным спиртом.
Предостережение к этому утверждению заключается в том, что вторичный спирт будет окисляться не дальше, чем кетон, тогда как первичный спирт будет окисляться до альдегида на первой стадии механизма, а затем снова окисляться до карбоновой кислоты, при условии отсутствия значительных стерических свойств. препятствие, препятствующее этой реакции.

Диконцентрированная серная кислота вступает в следующую реакцию:
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

Концентрированная серная кислота, вероятно, присутствует в чистящих смесях на основе концентрированной серной кислоты вместе со смешанной хромосерной кислотой H2CrSO7.

Молекулярная концентрированная серная кислота:
Молекулярная концентрированная серная кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4.
Только серную кислоту можно отнести к списку семи сильных кислот.

Из-за законов, соответствующих понятию «энергии ионизации первого порядка», легче всего теряется первый протон.
Концентрированная серная кислота ведет себя очень похоже на депротонирование серной кислоты.
Поскольку в процессе титрования поливалентных кислот и оснований используется более одного протона (особенно, когда кислота является исходным веществом, а основание - титрантом), протоны могут покидать кислоту только по одному.

Следовательно, первый шаг заключается в следующем:
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

pKa для равновесия недостаточно хорошо охарактеризована.
Зарегистрированные значения варьируются от примерно от -0,8 до 1,6.
Значение при нулевой ионной силе определить трудно, поскольку полудиссоциация происходит только в очень кислом растворе, при pH около 0, то есть при концентрации кислоты около 1 моль дм-3.

Еще одна сложность заключается в том, что ион [HrO4]- имеет заметную тенденцию к димеризации с потерей молекулы воды с образованием дихромат-иона [Cr2O7]2-:
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

Кроме того, дихромат может быть протонирован:
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

Значение pK для этой реакции показывает, что концентрированную серную кислоту можно игнорировать при pH > 4.

Потеря второго протона происходит в диапазоне рН 4–8, что делает ион [HCrO4]– слабой кислотой.

Молекулярную концентрированную серную кислоту в принципе можно получить путем добавления триоксида хрома в воду (см. производство серной кислоты).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Но на практике обратная реакция происходит при обезвоживании молекулярной концентрированной серной кислоты.

Вот что происходит, когда к раствору бихромата добавляют концентрированную серную кислоту.

Сначала цвет меняется с оранжевого (дихромат) на красный (концентрированная серная кислота), а затем из смеси выпадают темно-красные кристаллы триоксида хрома без дальнейшего изменения цвета.
Цвета обусловлены переходами LMCT.

Триоксид хрома представляет собой ангидрид молекулярной концентрированной серной кислоты.
Концентрированная серная кислота представляет собой кислоту Льюиса и может реагировать с основанием Льюиса, таким как пиридин, в неводной среде, такой как дихлорметан (реагент Коллинза).

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем.
Концентрированная серная кислота образуется при реакции триоксида хрома с водой.

Химическая формула концентрированной серной кислоты – H2CrO4.
Концентрированная серная кислота используется для окисления многих классов органических соединений.

Концентрированная серная кислота является промежуточным продуктом при хромировании.
Концентрированная серная кислота обычно относится к совокупности соединений, образующихся при подкислении растворов, содержащих хромат- и дихромат-анионы.

Концентрированная серная кислота образует темно-пурпурно-красные кристаллы.
Концентрированная серная кислота и соли концентрированной серной кислоты используются в гальванике.

Применение концентрированной серной кислоты:
В химической торговле концентрированная серная кислота используется в производстве хромата, который представляет собой соль концентрированной серной кислоты.
Большая часть производимой концентрированной серной кислоты используется для хромирования.

Концентрированная серная кислота используется в качестве горючего в медицине, поскольку концентрированная серная кислота является хорошим окислителем.
Концентрированная серная кислота также эффективна для очистки стекол в лабораториях от органических загрязнений, но этот метод не является предпочтительным из-за вреда концентрированной серной кислоты для окружающей среды.

Концентрированная серная кислота также используется в качестве резинового пигмента в процессах резьбы, изготовлении соляной глазури, окраске стекол, чистке металлов, производстве чернил и красителей.
Концентрированную серную кислоту получают путем добавления химических добавок в водный раствор триоксида хрома.
Триоксид хрома обычно получают путем добавления 2,4 моля дихромата натрия и 2,8 моля серной кислоты.

Концентрированная серная кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.
Концентрированную серную кислоту можно использовать для очистки лабораторной стеклянной посуды, особенно от нерастворимых органических остатков.

Концентрированная серная кислота также широко используется в промышленности по ремонту ленточных инструментов благодаря способности концентрированной серной кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Концентрированная серная кислота используется в качестве консерванта древесины.

Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, находящий применение в органическом синтезе.
Концентрированную серную кислоту применяют для приготовления других хромсодержащих химикатов аналитической квалификации.

Концентрированная серная кислота используется в химических веществах (хроматы, окислители, катализаторы), хромировании, промежуточных продуктах, фармацевтических препаратах (каустика), технологической гравировке, анодировании, керамической глазури, цветном стекле, очистке металлов, чернилах, дублении, красителях, протраве для текстиля и пластмассах. .
Концентрированная серная кислота используется в средствах для покрытия, средствах для обработки поверхности и поверхностно-активных веществах.

Применение концентрированной серной кислоты:
Концентрированная серная кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.
Поскольку раствор концентрированной серной кислоты в серной кислоте (также известный как сульфохромная смесь или хромосерная кислота) является мощным окислителем, концентрированную серную кислоту можно использовать для очистки лабораторной посуды, особенно от нерастворимых органических остатков.

Эта заявка была отклонена из-за экологических проблем.
Кроме того, кислота оставляет следы парамагнитных ионов хрома (Cr3+), которые могут мешать некоторым приложениям, таким как ЯМР-спектроскопия.

Особенно это касается трубок ЯМР.
Раствор Piranha можно использовать для той же задачи, не оставляя после себя металлических остатков.

Концентрированная серная кислота получила широкое применение в сфере ремонта музыкальных инструментов благодаря способности концентрированной серной кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Обработка концентрированной серной кислотой оставляет на латуни ярко-желтую патину.
Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химического вещества в своих ремонтных мастерских.

Концентрированная серная кислота использовалась в краске для волос в 1940-х годах под названием Мелереон.

Концентрированная серная кислота используется в качестве отбеливателя при обработке черно-белых фотографий.

Концентрированная серная кислота используется при гальванике, чистке металлов, дублении кожи и фотографии.
Концентрированная серная кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.

Концентрированная серная кислота используется в керамических глазурях.
Концентрированная серная кислота используется в качестве фотографического химиката.

В качестве окислителя используется концентрированная серная кислота.
Концентрированную серную кислоту используют в качестве очистителя в лаборатории.

Концентрированная серная кислота применяется в металлообрабатывающей промышленности.
Концентрированная серная кислота применяется в кожевенной, гальванической и антикоррозионной промышленности по обработке металлов.

Концентрированная серная кислота действует как промежуточный продукт при хромировании.
Концентрированная серная кислота используется в керамической глазури и цветном стекле.

Хромосерная кислота или сульфохромная смесь — сильный окислитель, который применяют для очистки лабораторной посуды.
Концентрированная серная кислота обладает способностью осветлять необработанную латунь, поэтому концентрированная серная кислота используется в ремонтной промышленности.
В 1940 году концентрированную серную кислоту использовали в краске для волос.

Полностью протонированная форма дихромат-иона представляет собой диконцентрированную серную кислоту H2Cr2O7, и ее также можно рассматривать как результат добавления триоксида хрома к молекулярной концентрированной серной кислоте.
Реагируя с альдегидом или кетоном, диконцентрированная серная кислота точно так же.

В органической химии концентрированный раствор серной кислоты может окислять первичные спирты до альдегида, а вторичные спирты до кетона.
Но третичные спирты и кетоны не затрагиваются.
В процессе окисления цвет концентрированной серной кислоты меняется от оранжевого до коричневато-зеленого.

Концентрированная серная кислота способна окислять многие формы органических соединений, и для этого реагента создано множество вариантов.
Концентрированная серная кислота называется реагентом Джонса в водном растворе серной кислоты и ацетоне, который окисляет первичные и вторичные спирты до карбоновых кислот и кетонов соответственно, хотя и редко затрагивает ненасыщенные связи.

Кромилхлорид, который используется для проверки присутствия хлорид-ионов в неорганической химии, получают из концентрированной серной кислоты.
Триоксид хрома и хлорид пиридиния образуют хлорхромат пиридиния.

Концентрированная серная кислота превращается в соответствующие альдегиды (R-CHO) первичные спирты.
Концентрированную серную кислоту использовали для ремонта музыкальных инструментов благодаря способности концентрированной серной кислоты «осветлять» необработанную латунь.

Концентрированная серная кислота используется в производстве металлических и пластиковых покрытий для получения прочного, устойчивого к потускнению хромового покрытия.
Концентрированная серная кислота находит применение во многих отраслях промышленности, в том числе в производстве бытовой техники и автомобилей.

Концентрированная серная кислота также используется в качестве консерванта для морских свай, телефонных столбов, ландшафтной древесины и других промышленных изделий из древесины.
Являясь сильным окислителем, концентрированная серная кислота находит применение также в органическом синтезе и для приготовления других хромсодержащих химикатов аналитической чистоты.

Области использования:
Концентрированную серную кислоту используют в химической промышленности для получения хроматов – солей концентрированной серной кислоты.
Большая часть концентрированной серной кислоты производится для использования при хромировании.

Концентрированную серную кислоту применяют в медицине как едкое средство.
Концентрированная серная кислота используется в процессах резьбы.

Концентрированную серную кислоту используют при изготовлении керамической глазури.
Концентрированную серную кислоту применяют при тонировке стекол.

Концентрированную серную кислоту применяют для очистки металлов.
Концентрированная серная кислота используется в производстве чернил и красок.
В качестве пигмента каучука используется концентрированная серная кислота.

В химической промышленности концентрированная серная кислота используется для производства хроматов, солевой формы концентрированной серной кислоты.
Областью, где концентрированная серная кислота используется чаще всего на рынке, является процесс хромирования.

Концентрированная серная кислота используется в качестве едкого вещества в медицинской промышленности.
Концентрированная серная кислота используется в процессе глазурования на этапах производства ремесленных изделий, таких как резьба и керамика.

Концентрированная серная кислота используется на этапе окраски в процессе производства стекла.
Концентрированную серную кислоту применяют при очистке металлов.

Концентрированная серная кислота используется в производстве красок и чернил.
Концентрированная серная кислота используется в качестве пигмента при производстве резиновых материалов.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Кислотная и щелочная очистка металлов
Гальваника
Дубление и обработка кожи
Фотообработка
Текстиль (печать, крашение или отделка)

Действия с риском заражения:
Текстильное искусство

Общие свойства концентрированной серной кислоты:
Концентрированная серная кислота обычно относится к смеси, полученной добавлением концентрированной серной кислоты к дихромату.
Дихромат может содержать несколько других соединений, таких как твердый триоксид хрома.

Концентрированная серная кислота – очень хорошее химическое средство для чистки стекол.
Безводную форму триоксида (H2CrO4) также можно назвать концентрированной серной кислотой.

Концентрированная серная кислота является сильным и абразивным окислителем.
По химическому составу концентрированная серная кислота может напоминать серную кислоту и действует аналогично при выделении водорода.
Только серная кислота дает первый протон гораздо легче, чем концентрированная серная кислота.

Кроме того, концентрированная серная кислота медленно разлагается при достижении точки кипения, и в соответствующих условиях концентрированная серная кислота становится влагопоглотителем.

Формула концентрированной серной кислоты:
Водород — это химический элемент с символом H, атомный номер концентрированной серной кислоты равен 1, а электронная конфигурация концентрированной серной кислоты — 1s.
Концентрированная серная кислота – самый легкий элемент.

Концентрированная серная кислота бесцветна, не имеет запаха, вкуса, нетоксична и легко горюча.
Концентрированная серная кислота является чрезвычайно легковоспламеняющимся газом. Концентрированная серная кислота сгорает на воздухе и в кислороде с образованием воды.

Концентрированная серная кислота используется при синтезе аммиака и производстве азотных удобрений.
Концентрированная серная кислота используется в качестве ракетного топлива и применяется при производстве соляной кислоты.

Хром — химический элемент с символом Cr.
Атомный номер концентрированной серной кислоты составляет 24, а электронная конфигурация концентрированной серной кислоты — [Ar]3d5 4s.

Концентрированная серная кислота представляет собой стально-серый, блестящий, твердый и хрупкий переходный металл.
Концентрированная серная кислота в свободном виде не встречается в природе, а встречается в виде руд.
Основная руда хрома – хромит.

Кислород — химический элемент с символом О и атомным номером 8.
Концентрированная серная кислота — газ без цвета, запаха и вкуса, необходимый для живых организмов.

Концентрированная серная кислота — химически активный элемент, который содержится в воде, большинстве горных пород и минералов, а также во многих органических соединениях.
Концентрированная серная кислота — самый распространенный элемент в земной коре.
Концентрированная серная кислота является газом, поддерживающим жизнь, и легко воспламеняется.

Структура концентрированной серной кислоты:
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем.
Концентрированная серная кислота — это кислота, поэтому название концентрированной серной кислоты начинается с буквы H.

Далее смотрим в названии перед Концентрированной серной кислотой нет приставки.
Все кислоты содержат водород.

В этой структуре водородная связь связана с хроматом.
Структура концентрированной серной кислоты начинается с четырех атомов кислорода, связанных с хромом.

Два из них имеют двойные связи, а два — одинарные.
Каждый из атомов кислорода, связанных одинарной связью, имеет связанный с ними водород.

Реакции концентрированной серной кислоты:
Концентрированная серная кислота способна окислять многие виды органических соединений, и было разработано множество вариаций этого реагента:
Концентрированная серная кислота в водном растворе серной кислоты и ацетоне известна как реагент Джонса, который окисляет первичные и вторичные спирты до карбоновых кислот и кетонов соответственно, редко затрагивая ненасыщенные связи.

Хлорохромат пиридиния получают из триоксида хрома и хлорида пиридиния.
Этот реагент превращает первичные спирты в соответствующие альдегиды (R–CHO).

Реактив Коллинза представляет собой аддукт триоксида хрома и пиридина, используемый для различных окислений.

Хромилхлорид, CrO2Cl2, представляет собой четко определенное молекулярное соединение, которое образуется из концентрированной серной кислоты.

Иллюстративные преобразования:
Окисление метилбензолов до бензойных кислот.
Окислительный расщепление индена до гомофталевой кислоты.
Окисление вторичного спирта до кетона (циклооктанона) и нортрицикланона.

Использование в качественном органическом анализе:
В органической химии разбавленные растворы концентрированной серной кислоты можно использовать для окисления первичных или вторичных спиртов до соответствующих альдегидов и кетонов.
Точно так же концентрированную серную кислоту можно также использовать для окисления альдегида до концентрированной серной кислоты, соответствующей карбоновой кислоты.

Третичные спирты и кетоны не подвержены воздействию.
Поскольку об окислении сигнализирует изменение цвета с оранжевого на коричневато-зеленый (что указывает на восстановление хрома со степени окисления от +6 до +3), концентрированная серная кислота обычно используется в качестве лабораторного реагента в химии в средней школе или бакалавриате в качестве качественного аналитического средства. проверить наличие первичных или вторичных спиртов или альдегидов.[9]

Альтернативные реагенты:
При окислении спиртов или альдегидов в карбоновые кислоты концентрированная серная кислота является одним из нескольких реагентов, в том числе нескольких каталитических.
Например, соли никеля(II) катализируют окисление отбеливателем (гипохлоритом).

Альдегиды относительно легко окисляются до карбоновых кислот, поэтому достаточно мягких окислителей.
Для этой цели использовались соединения серебра(I).

Каждый окислитель имеет свои преимущества и недостатки.
Вместо использования химических окислителей часто возможно электрохимическое окисление.

Обращение и хранение концентрированной серной кислоты:
Храните контейнеры в вертикальном положении и плотно закрытыми в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Контейнеры с концентрированной серной кислотой и дихроматами следует хранить ниже уровня глаз.

На этикетке каждого контейнера должна быть изображена пиктограмма с изображением черепа и скрещенных костей, слово «Опасно» и указано, что концентрированная серная кислота является одновременно высокотоксичной и канцерогенной.
Контейнеры с концентрированной серной кислотой и дихроматными солями должны храниться в герметичной вторичной защитной оболочке в пределах отведенной зоны.
На этикетке вторичного контейнера должна быть изображена пиктограмма в виде черепа и скрещенных костей, слово «Опасно» и указано, что концентрированная серная кислота является одновременно высокотоксичной и канцерогенной.

Несовместимы: кислоты, основания, порошкообразные металлы, гидразин, фосфор и все органические химикаты.

Условия хранения:
Место хранения должно быть как можно ближе к лаборатории, в которой будут использоваться канцерогены, чтобы можно было перевозить только небольшие количества, необходимые для экспертизы.
Канцерогены следует хранить только в одной секции шкафа, взрывозащищенном холодильнике или морозильной камере (в зависимости от химико-физических свойств), имеющей соответствующую маркировку.

Необходимо вести инвентарный список с указанием количества канцерогенов и даты приобретения концентрированной серной кислоты.
Помещения для выдачи должны располагаться рядом со складскими помещениями.

Профиль реакционной способности концентрированной серной кислоты:
Концентрированная серная кислота быстро реагирует со многими материалами, включая обычные горючие вещества, часто вызывая возгорание.
Смешивание с реагентами-восстановителями может привести к взрыву.

Опасно реагирует с ацетоном, спиртами, щелочными металлами (натрием, калием), аммиаком, мышьяком, диметилформамидом, сероводородом, фосфором, пероксимуравьиной кислотой, пиридином, селеном, серой и многими другими химическими веществами.
Часто смешивают с серной кислотой и используют для чистки стекол («чистящий раствор»).
Закрытые контейнеры для использованного чистящего раствора могут взорваться из-за внутреннего давления углекислого газа, образующегося в результате окисления соединений углерода, удаленных из стекла.

Безопасность концентрированной серной кислоты:
Соединения шестивалентного хрома (в том числе триоксид хрома, концентрированные серные кислоты, хроматы, хлорхроматы) токсичны и канцерогенны.
По этой причине окисление концентрированной серной кислоты не используется в промышленных масштабах, за исключением аэрокосмической промышленности.

Триоксид хрома и концентрированная серная кислота являются сильными окислителями и могут бурно реагировать при смешивании с легко окисляемыми органическими веществами.
Это может привести к пожару или взрыву.

Ожоги концентрированной серной кислотой лечат разбавленным раствором тиосульфата натрия.

Меры первой помощи при отравлении концентрированной серной кислотой:
Позвоните в службу 911 или в службу неотложной медицинской помощи.
Убедитесь, что медицинский персонал осведомлен о наличии концентрированной серной кислоты и примет меры предосторожности, чтобы защитить себя.

Переместите пострадавшего на свежий воздух, если можно безопасно применить концентрированную серную кислоту.
Сделайте искусственное дыхание, если пострадавший не дышит.

Не проводите реанимацию методом «рот в рот», если пострадавший проглотил или вдохнул концентрированную серную кислоту; вымойте лицо и рот перед проведением искусственного дыхания.
Используйте карманную маску с односторонним клапаном или другое подходящее респираторное медицинское устройство.

Дайте кислород, если дыхание затруднено.
Снимите и изолируйте загрязненную одежду и обувь.

В случае контакта с веществом немедленно промыть кожу или глаза проточной водой в течение не менее 20 минут.
При незначительном контакте с кожей избегайте попадания материала на непораженную кожу.

Обеспечьте пострадавшему спокойствие и тепло.
Эффекты воздействия (вдыхание, проглатывание или контакт с кожей) вещества могут быть отсрочены.

Контакт с кожей:
Немедленно снимите загрязненную одежду и аксессуары; промойте кожу водой не менее 15 минут.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Зрительный контакт:
Проверьте наличие контактных линз и снимите их.
Немедленно промойте глаза водой в течение не менее 15 минут.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Вдыхание:
Переместите пострадавших на свежий воздух.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Проглатывание:
Не вызывайте рвоту и не давайте ничего перорально человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
Обратитесь за медицинской помощью.

Изоляция и эвакуация:

НЕМЕДЛЕННЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ:
Изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

ПРОЛИВАТЬ:
При необходимости увеличьте расстояние для принятия непосредственных мер предосторожности в направлении с подветренной стороны.

ОГОНЬ:
Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна загорелись, ИЗОЛИРУЙТЕСЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность первоначальной эвакуации на расстояние 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ЭРГ, 2020)

Меры пожаротушения концентрированной серной кислоты:

МАЛЕНЬКИЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2 или водное распыление.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2, спиртоустойчивая пена или водный распылитель.
Если концентрированную серную кислоту можно использовать безопасно, уберите неповрежденные контейнеры подальше от зоны вокруг огня.
Сток дамбы от системы пожаротушения для последующей утилизации.

ПОЖАР С ТАКИМ ОБРАЗОМ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫМ НАГРУЗОМ:
Тушите пожар с максимального расстояния или используйте беспилотные устройства управления потоком или наблюдательные насадки.
Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.

Охладите контейнеры с большим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет.
Немедленно покиньте машину в случае усиления шума от вентиляционных устройств безопасности или изменения цвета бака.
ВСЕГДА держитесь подальше от охваченных огнем танков.

Непожарный ответ:
УДАЛИТЕ все источники возгорания (не курить, не использовать факелы, искры или пламя) в непосредственной близости.
Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если не носите соответствующую защитную одежду.

Остановите утечку, если можете без риска использовать концентрированную серную кислоту.
Не допускайте попадания в водоемы, канализацию, подвалы или закрытые помещения.

Впитать или засыпать сухой землей, песком или другим негорючим материалом и переложить в контейнеры.
НЕ НАЛИВАЙТЕ ВОДУ ВНУТРИ КОНТЕЙНЕРОВ.

Защитная одежда:
Наденьте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением (SCBA).
При отсутствии риска возгорания надевайте одежду химической защиты, специально рекомендованную производителем.
Защитная одежда строительных пожарных обеспечивает тепловую защиту, но лишь ограниченную химическую защиту.

Способы утилизации концентрированной серной кислоты:
Производители отходов (равных или более 100 кг/мес), содержащих этот загрязнитель, номер опасных отходов EPA D007, должны соответствовать правилам USEPA по хранению, транспортировке, переработке и утилизации отходов.

Для концентрированной серной кислоты были исследованы следующие технологии очистки сточных вод:
Процесс концентрирования: обратный осмос.

SRP: Сточные воды от подавления загрязнения, очистки защитной одежды/оборудования или загрязненных участков следует локализовать и оценивать на наличие концентраций соответствующих химических веществ или продуктов разложения.
Концентрации должны быть ниже применимых критериев сброса или удаления в окружающую среду.

Альтернативно, предварительная очистка и/или сброс на разрешенное сооружение по очистке сточных вод допустимы только после проверки руководящим органом и уверенности в том, что «сквозных» нарушений не произойдет.
Должное внимание должно быть уделено воздействию на работников, занимающихся восстановительными работами (ингаляционное, кожное и проглатывание), а также судьбе во время обработки, транспортировки и утилизации.
Если концентрированная серная кислота не позволяет эффективно обращаться с химическим веществом таким способом, концентрированную серную кислоту необходимо оценить в соответствии с EPA 40 CFR, часть 261, в частности с подразделом B, чтобы определить соответствующие местные, государственные и федеральные требования к утилизации.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ДЛЯ «КАНЦЕРОГЕНОВ»: Не существует универсального метода утилизации, который был бы признан удовлетворительным для всех канцерогенных соединений, а опубликованные конкретные методы химического уничтожения не были проверены на всех видах канцерогенсодержащих отходов.

Профилактические меры концентрированной серной кислоты:
Если одежда сотрудников могла быть загрязнена твердыми веществами или жидкостями, содержащими концентрированную серную кислоту или хроматы, работникам следует переодеться в незагрязненную одежду, прежде чем покинуть рабочее помещение.
Одежду, загрязненную концентрированной серной кислотой или хроматами, следует поместить в закрытые контейнеры для хранения до тех пор, пока концентрированную серную кислоту нельзя будет утилизировать или пока не будут предусмотрены меры по удалению вещества с одежды. Если одежду необходимо постирать или иным образом очистить от концентрированной серной кислоты или хроматов, лицо, выполняющее операцию, должно быть проинформировано об опасных свойствах концентрированной серной кислоты или хроматов.

Если существует вероятность воздействия на тело работника твердых веществ или жидкостей, содержащих концентрированную серную кислоту или хроматы, в непосредственной близости от рабочей зоны должны быть предусмотрены средства для быстрого обливания тела для экстренного использования.
Непроницаемую одежду, загрязненную концентрированной серной кислотой или хроматами, следует немедленно снять и не надевать повторно до тех пор, пока с одежды не будет удалена концентрированная серная кислота.

Идентификаторы концентрированной серной кислоты:
Номер CAS: 7738-94-5
ЧЭБИ: ЧЭБИ:33143
Химический паук: 22834
Информационная карта ECHA: 100.028.910
Номер ЕС: 231-801-5
Гмелин Артикул: 25982
PubChem CID: 24425
UNII: SA8VOV0V7Q
Номер ООН: 1755 1463
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID8034455
ИнХИ: ИнХИ=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Ключ: проверка KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Ключ: KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

УЛЫБКИ:
O[Cr](O)(=O)=O
О=[Cr](=О)(О)О

Свойства концентрированной серной кислоты:
Химическая формула: Хромовая кислота: H2CrO4.
Дихромовая кислота: H2Cr2O7.
Внешний вид: темно-красные кристаллы.
Плотность: 1,201 г/см3.
Температура плавления: 197 ° C (387 ° F; 470 К).
Температура кипения: 250 ° C (482 ° F; 523 К) (разлагается)
Растворимость в воде: 169 г/100 мл.
Кислотность (pKa): от -0,8 до 1,6.
Сопряженное основание: хромат и дихромат.

Молекулярный вес: 118,010 г/моль
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 117,935813 г/моль.
Моноизотопная масса: 117,935813 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 74,6Å²
Количество тяжелых атомов: 5
Сложность: 81,3
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да

Сопутствующие продукты концентрированной серной кислоты:
Дифенилолово дихлорид
Дикалия фосфорнокислый
1,1'-Диизооктиловый эфир 2,2'-[(Диоктилстаннилен)бис(тио)]бис-уксусная кислота (техническая степень чистоты)
Дифенилсилан-Д2
4-этинил-α,α-дифенилбензолметанол

Названия концентрированной серной кислоты:

Названия ИЮПАК:
Хромовая кислота
Дихромовая кислота

Систематическое название ИЮПАК:
Дигидроксидиоксидохром

Другие имена:
Хромовая(VI) кислота
Тетраоксохромовая кислота