CARBONATE DE CUIVRE

Le carbonate de cuivre est un sel de cuivre composé de composés de cuivre et d'acide carbonique.

Formule moléculaire : C C u O 3
Numéro CE : 214-671-4
Numéro CAS.: 1184-64-1
Poids moléculaire : 197,34

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CARBONATE DE CUIVRE(II) [HSDB],SY347833,FT-0624118,D78271,Q409630

Le carbonate de cuivre ou carbonate de cuivre est un composé chimique de formule CuCO.
3. À température ambiante, le cuivre(II) est un solide ionique constitué de cations Cu
Ce composé est rare car difficile à préparer.
Le carbonate de cuivre réagit facilement avec l'humidité de l'eau dans l'air.
le carbonate de cuivre fait référence à un carbonate de cuivre basique (ou hydroxyde de carbonate de cuivre (II)) tel que Cu.

Le carbonate de cuivre de formule 2(OH) 2CO3 est un minéral naturel.
3(OH) 2 (CO3) 2 donc le qualificatif neutre peut être utilisé à la place de « basique » pour désigner spécifiquement CuCO.

La décomposition thermique du carbonate basique à pression atmosphérique produit de l'oxyde de cuivre (II) CuO au lieu du carbonate.
Une synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre (II) a été rapportée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et d'autres.
Le composé a été obtenu sous forme de poudre grise en chauffant du carbonate de cuivre basique dans une atmosphère de dioxyde de carbone.
Le carbonate de cuivre est formé par la séparation de l'Ag.
carbonate de cuivre à 500 °C et 2 G Pa (20 000 atm).
Le composé a une structure monoclinique.

Il s’agit d’un composé chimique appelé carbonate de cuivre basique, plus exactement hydroxyde de carbonate de cuivre (II).
Le cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions Cu.
Ce nom fait le plus souvent référence au composé de formule Cu.
Il s’agit d’un solide cristallin vert présent dans la nature sous forme de malachite minérale.
Il est utilisé comme pigment depuis l’Antiquité.
Le carbonate de cuivre est encore utilisé de cette manière dans les peintures d'artistes, également appelées vert bice ou vert montagne.

Le 3(CO3)2 (OH)2 est un solide cristallin bleu, également connu sous le nom de minéral azurite.
Il était aussi parfois utilisé comme pigment sous le nom de bleu de montagne ou bluegiver.
La malachite et l'azurite peuvent être trouvées dans la patine cuivrée du laiton, du bronze et du cuivre usés.
La composition de la patine peut varier.

Selon l'environnement, le carbonate de cuivre peut être présent sous forme de chlorure basique dans le milieu marin.
ainsi, des sulfates basiques peuvent être présents en milieu urbain.
Ce composé est souvent appelé à tort (même dans les articles sur la chimie) carbonate de cuivre, carbonate de cuivre et noms similaires.
Le véritable carbonate de cuivre (II) (neutre) CuCO3 n'est pas connu pour être présent naturellement.
Il se décompose avec l’eau ou l’humidité de l’air et n’a été synthétisé qu’en 1973 à haute température et très haute pression.

Le carbonate de cuivre basique est préparé en combinant des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de carbonate de sodium à température et pression ambiantes.
Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution avec libération de dioxyde de carbone CO

2 CuS04 + 2 Na2C03 + H2O → Cu2 (OH) 2C03 + 2 Na2S04 + C02 _ _

Le carbonate de cuivre basique peut également être préparé en faisant réagir des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de bicarbonate de sodium dans des conditions ambiantes.
Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution, toujours avec libération de dioxyde de carbone :

2 CuS04 + 4 NaHCO3 → Cu2 (OH) 2 C03 + 2 Na2SO4 + 3 C02 + H2O

Le sulfate de cuivre (II) peut également être remplacé par le chlorure de cuivre (II).
Le chlorure de sodium (NaCl) est formé comme sous-produit à la place du sulfate de sodium (Na2SO4), tous deux solubles dans l'eau.
Le carbonate de cuivre basique est décomposé en sel de cuivre (II) et en dioxyde de carbone par des acides tels que les solutions d'acide chlorhydrique HCl.
les carbonates de cuivre basiques, la malachite et l'azurite, se décomposent pour former H2O, CO2 et CuO, oxyde cuivrique.
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique synthétique, ont été utilisés comme pigments.

Bien qu’il puisse être toxique pour les humains, il a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres.
Il est également utilisé depuis de nombreuses années comme anti-mousse efficace.

Lorsqu’un atome de cuivre perd un ou deux électrons, il forme des ions chargés positivement appelés Cu+1 et Cu+2.
Bien que le carbonate de cuivre ordinaire contienne l’ion cuivrique (ou Cu+2), il peut parfois également contenir un composant alcalin chimiquement similaire.
Cette substance peut en réalité servir à de nombreuses applications dans l’industrie et dans la vie en général.

Le carbonate de cuivre est un produit chimique insoluble dans l'eau.
Le carbonate de cuivre, également connu sous le nom de carbonate de cuivre (II), d'acide carbonique et de monocarbonate de cuivre, se transforme rapidement en sels de cuivre.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les fongicides et les insecticides ainsi que dans les engrais.
Le carbonate de cuivre est fréquemment utilisé dans les pesticides, où il a un effet antipathogène, et en aquaculture, où il contrôle les feuilles indésirables.

Le carbonate de cuivre catalyse la chromite de cuivre, qui décompose les esters méthyliques gras lors de la production d'alcools gras.
Le carbonate de cuivre forme le vert et le vert montagne dans la palette de l'artiste.
L'ajout d'acide nitrique au carbonate de cuivre produit du chlorure de cuivre, qui est important dans le processus « d'adoucissement de l'huile » ou de purification de l'huile de ses composés soufrés.
Les entreprises qui produisent des feux d’artifice utilisent du carbonate de cuivre pour donner une lueur bleu étoilé dans les spectacles pyrotechniques.

Le carbonate de cuivre (CuCO3) se forme après que le cuivre ait perdu ses électrons.
Le carbonate de cuivre contient généralement du Cu+2, connu sous le nom d’ion cuivre.
Cependant, il peut parfois contenir un composant alcalin.
Le carbonate de cuivre est un composé chimique insoluble dans l'eau.
Il peut être converti en d'autres composés de cuivre par différentes méthodes, telles que la calcination, où le composé chimique produit un oxyde lorsqu'il est soumis à de la chaleur.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans diverses applications.
:
Le carbonate de cuivre est très couramment utilisé pour convertir le composé en sels de cuivre.
Dans ce processus, le mélange est d'abord traité avec un acide plus vital.
Dans l'étape suivante, de l'eau est ajoutée avec du dioxyde de carbone.
Le vinaigre, appelé acide acétique, est mélangé au bicarbonate de soude pour produire de l'eau, de l'acide cuivrique et du dioxyde de carbone.
Il est également utilisé à diverses fins esthétiques et pratiques.
L’un des principaux domaines d’application est celui des bijoux.

La transformation métallique du carbonate de cuivre est assez courante dans l'industrie.
Le produit est précieux et a de nombreuses applications.
Différents procédés tels que la pulvérisation, la conversion, le calibrage et l'électrolyse sont utilisés pour obtenir le résultat souhaité :
Ils sont utilisés comme colorants et pigments en raison des couleurs uniques de différents composés.
Dans sa forme pure, la combinaison est de couleur vert menthe.

Après ajout de composants alcalins, une couleur bleue est obtenue.
Ces couleurs agissent comme d’excellents colorants.
Ils sont utilisés comme pigments dans les produits, peintures et vernis.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les peintures d'artistes pour obtenir les couleurs souhaitées.
Ceci est également connu sous différents noms tels que verter, vert de montagne.
Le carbonate de cuivre est très demandé comme pigment et colorant dans les feux d’artifice et les émaux de poterie.

Le carbonate de cuivre est utilisé dans une grande variété d’applications.
Il est largement utilisé dans le développement de composés destinés à la transformation du bois.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme agent de préservation du bois.
Le carbonate de cuivre est activement utilisé dans l'alimentation animale et est constamment demandé dans l'alimentation animale.
L’engrais est un autre produit pour lequel la demande de carbonate de cuivre est très élevée.
Il est utilisé pour créer différents pesticides, insecticides et fongicides.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme insecticide.

Le carbonate de cuivre est utilisé dans la production de catalyseurs au chromite de cuivre.
Le domaine d'application le plus large des catalyseurs à base de chromite de cuivre est l'hydrogénolyse des esters méthyliques gras dans la production d'alcools gras.
Le carbonate de cuivre est très actif dans l’hydrogénation des amines primaires.
Certains applicateurs sont utilisés pour réduire la vitesse de réaction et contrôler la synthèse dans le réacteur.