BAKIR KLORÜR

Bakır klorür, total parenteral beslenme (TPN) için intravenöz solüsyonlar da dahil olmak üzere çeşitli takviyelerde ve vitaminlerde bulunan bir geçiş metalidir.
Bakır klorür, demir taşıyıcı protein olan transferinin düzgün oluşumu için gerekli bir oksidaz olan serum seruloplazminin yardımcı faktörü olarak görev yapan temel bir besindir.
Bakır klorür aynı zamanda kırmızı ve beyaz kan hücrelerinin normal oranda oluşumunun korunmasına yardımcı olur.

CAS Numarası: 1344-67-8
Moleküler Formül: Cl.C
EINECS Numarası: 215-704-5

Eş anlamlılar:Bakır klorür, Bakır(II) klorür, Susuz bakır klorür, Bakır biklorür, Bakır diklorür, Bakır(2+) klorür, diklorobakır, CuCl₂, Bakır(2+)klorür, Bakır klorür (CuCl₂), Coclor, Bakır(II) klorür (1:2), Plastik kapta bakır klorür, Bakır (bakır klorür olarak), Bakır klorür (CuCl₂) dihidrat, Cuprum Muriaticum, Kirticopper, Bakır klorür, Bakır diklorür, BAKIR (II) KLORÜR, Bakır(II)klorür, Bakır(II) klorür, susuz, Bakır (II) klorür susuz, bakır (II)klorür, bakır(II)-klorür, bakır (II) klorür, bakır (II)-klorür, Bakır(II) klorür, %97, Bakır (II) klorür, %95, Bakır(II) klorür, ultra kuru, Bakır(II) klorür, toz, %99, Bakır(II) klorür, pa, %97, Bakır(II) klorür, LR, ≥%98, Bakır (II) Klorür, Eser metaller sınıfı, Bakır(II) klorür, SAJ birinci sınıf, ≥%98,0, Bakır(II) klorür, %99,999 eser metaller bazında, Bakır(II) klorür, susuz, toz, ≥%99,995 eser metaller bazında, Bakır (II) klorür, ultra kuru, toz, ampul, %99,995 eser metaller sınıfı, BAKIR KLORÜR; BAKIR ATOMİK SPEKTROSKOPİ STANDARDI; BAKIR AA STANDART KONSANTRESİ; Bakır (II) klorür, grafitte %9,5 min; Bakır Klorür, Dihidrat, Kristal, Reaktif; Bakır klorür [un2802] [aşındırıcı]; Einecs 215-704-5; Kirticopper

Bakır klorürün hem susuz hem de hidratlı formları vardır ve kendilerine özgü fiziksel özellikleri vardır.
Susuz hali kahverengimsi sarı renkte iken, sulu hali parlak mavi-yeşil renktedir.
Isıtıldığında sulu form su moleküllerini kaybederek susuz versiyona dönüşür.

Bakır klorür, Cu²⁺ katyonları ve Cl⁻ anyonlarından oluşan iyonik yapıdadır.
Sulu çözeltide hidrolize uğrayarak asidik çözeltiler oluşturabilir.
Bu davranışından dolayı kimyasal reaksiyonlarda hafif bir oksitleyici madde olarak sıklıkla kullanılır.

Bakır klorür, bakır iyonlarının metalik bakıra indirgendiği redoks reaksiyonlarına katılabilir.
Bu tür reaksiyonlarda çoğu zaman aynı anda hem klor hem de bakır kaynağı olarak görev yapar.
Bu özelliği sayesinde aşındırma işlemlerinde ve organoklorlu bileşiklerin sentezlenmesinde kullanışlıdır.

Amonyağa maruz kaldığında bakır klorür koyu mavi kompleksler oluşturur.
Bu kompleksler koordinasyon kimyası ve bağ yapılarının incelenmesinde kullanılır.
Bu tür reaksiyonlar bakırın değişken oksidasyon durumları ve koordinasyon sayıları olduğunu göstermektedir.

Malzeme bilimi alanında bakır(II) klorür iletken kaplamalar ve katalizörler hazırlamak için kullanılır.
Bakır klorür aynı zamanda nanomalzemelerin ve kompozit yapıların oluşumunda da rol oynar.
Bu uygulamalar bakırın mükemmel elektriksel ve katalitik özelliklerinden yararlanır.

Çevre kimyasında bakır klorür büyük miktarlarda açığa çıktığında kirletici etki gösterebilir.
Bakır klorür balıklar ve mikroorganizmalar için toksik olduğundan su yaşamına zarar verebilir.
Bu nedenle bakır klorür içeren atık çözeltilerinin bertaraf edilmeden önce uygun şekilde arıtılması gerekmektedir.

Bakır klorür, aynı zamanda bakır klorür olarak da bilinen, CuCl2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Monoklinik sarımsı-kahverengi susuz form yavaşça nemi emerek iki su molekülü hidratasyonu ile ortorombik mavi-yeşil dihidrat CuCl2·2H2O'yu oluşturur.
Bakır klorür, Wacker prosesinde yardımcı katalizör olarak kullanılmak üzere endüstriyel olarak üretilir.

Hem susuz hem de dihidrat formları doğada sırasıyla tolbakitin ve eriokalitin nadir mineralleri olarak bulunur.
Bakır klorür, bozulmuş kadmiyum iyodür yapısını benimser.
Bu yapıda bakır merkezleri oktahedraldir.

Çoğu bakır(II) bileşiği, Jahn-Teller etkisi nedeniyle idealize edilmiş oktahedral geometriden bozulmalar sergiler; bu durumda bu etki, bir d-elektronunun, bir çift klorür ligandına göre güçlü bir şekilde antibağ oluşturan bir moleküler orbitale yerleşmesini tanımlar.
CuCl2·2H2O'da bakır yine oldukça bozulmuş bir oktahedral geometriye bürünür, Cu(II) merkezleri iki su ligandı ve dört klorür ligandı ile çevrilidir ve bunlar diğer Cu merkezlerine asimetrik olarak köprü oluşturur.

Bakır klorür paramanyetiktir. Tarihsel açıdan bakıldığında, CuCl2·2H2O, 1944 yılında Yevgeny Zavoisky tarafından ilk elektron paramanyetik rezonans ölçümlerinde kullanılmıştır.
Bakır klorür doğada çok nadir bulunan susuz tolbakit minerali ve dihidrat eriokalit olarak bulunur.
Her ikisi de fumarol yakınlarında ve bazı bakır madenlerinde bulunur.

Atasamit (Cu2(OH)3Cl) gibi karışık oksihidroksit-klorürler daha yaygındır ve kurak iklimlerde Cu cevher yataklarının oksidasyon bölgelerinde ortaya çıkar.
Bakır klorür toksik olabilir. ABD Çevre Koruma Ajansı, içme suyunda yalnızca 1,3 ppm'nin altındaki konsantrasyonlarda sulu bakır iyonlarına izin vermektedir.
Bakır klorürün emilmesi durumunda baş ağrısı, ishal, tansiyon düşmesi ve ateş görülür.

Büyük miktarlarda yutulması bakır zehirlenmesine, MSS bozukluklarına ve hemolize neden olabilir.
Bakır klorürün A. cepa (soğan) hücrelerinde kromozomal sapmalara ve mitotik döngü bozukluklarına neden olduğu gösterilmiştir.
Bu tür hücresel bozukluklar genotoksisiteye yol açar. Bakır(II) klorürün zararlı bir çevre kirleticisi olduğu da incelenmiştir.

Sulama suyunda sıklıkla bulunur ve su ve toprak mikroplarını olumsuz etkileyebilir.
Özellikle denitrifikasyon bakterilerinin bakır(II) klorürün varlığına karşı çok hassas olduğu bulunmuştur.
0,95 mg/L konsantrasyonunda bakır(II) klorürün denitrifikasyon yapan mikropların metabolik aktivitesinde %50 oranında inhibisyona (IC50) neden olduğu bulundu.

Total Parenteral Beslenme sırasında bakır verilmesi aşağıdaki eksiklik belirtilerinin gelişmesini önlemeye yardımcı olur: Lökopeni, nötropeni, anemi, seruloplazmin düzeylerinde düşüş, transferin oluşumunda bozulma, sekonder demir eksikliği ve osteoporoz.
Organik Bakır klorür bileşiklerinin sıçan karaciğer glutatyon S-transferazları ile in vitro etkileşimi, substrat olarak indirgenmiş glutatyon ve 1-kloro-2,4-dinitrobenzen kullanılarak incelendi.
Hem organik hem de inorganik bakır, glutatyonla kendiliğinden konjuge olur, ancak bu proteinlere doğrudan bağlanarak glutatyon S-transferaz ile etkileşime girer.

Erime noktası: 620 °C (lit.)
Kaynama noktası: 993 °C
Yoğunluk: 25 °C'de 3,386 g/mL (lit.)
Saklama sıcaklığı: 2–8 °C
Çözünürlük: H₂O – çözünür
Form: Toz
InChI: InChI=1S/ClH.Cu/h1H;
InChIKey: NNIYFVYSVUWTOA-UHFFFAOYSA-N
GÜLÜMSEMELER: Cl.[Cu]

Bakır klorür, bakır ve klordan oluşan inorganik bir bileşiktir.
Genellikle sarımsı kahverengi veya yeşil kristal katı olarak görülür.
Bu bileşiğin havadaki nemi emme yeteneği sayesinde oldukça higroskopik olduğu bilinmektedir.

Laboratuvarlarda ve endüstriyel uygulamalarda en sık kullanılan Bakır klorür tuzudur.
Suda çözündüğünde hidratlı bakır iyonlarının oluşumu nedeniyle mavi-yeşil bir çözelti oluşturur.
Bileşiğin rengi, hidratasyon durumuna ve çevre koşullarına bağlı olarak değişebilmektedir.

Bakır klorür, volkanik bölgelerde doğal olarak tolbakit minerali olarak bulunur.
Bakır metalinin veya bakır klorür oksidin hidroklorik asitle reaksiyona sokulmasıyla da sentezlenebilir.
Dihidrat formu olan CuCl₂·2H₂O en kararlı ve yaygın olarak kullanılan versiyondur.

Endüstriyel uygulamalarda bakır klorür organik sentezlerde katalizör olarak kullanılır.
Ayrıca elektrokaplamada, boya imalatında ve tekstil baskısında mordan olarak kullanılır.
Ayrıca diğer bakır bileşiklerinin hazırlanmasında da önemli rol oynar.

Bakır klorür büyük miktarlarda yutulduğunda veya solunduğunda toksiktir.
Gözlerde, ciltte ve solunum sisteminde tahrişe neden olabilir.
Bu nedenle kullanımında koruyucu eldiven, maske ve uygun havalandırma gerekmektedir.

Bakır klorürden hazırlanan sulu çözeltiler, konsantrasyona, sıcaklığa ve ilave klorür iyonlarının varlığına bağlı olarak bir dizi Bakır klorür kompleksi içerir.
Bu türler arasında [Cu(H2O)6]2+'nin mavi rengi ve [CuCl2+x]x− formülüne sahip halojenür komplekslerinin sarı veya kırmızı rengi yer alır.
Bakır klorür çözeltileri bir bazla işlendiğinde, bakır(II) hidroksit çökelmesi meydana gelir: CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl

Kısmi hidroliz, popüler bir mantar ilacı olan Cu2(OH)3Cl adlı disibakır klorür trihidroksit verir.[8] Bakır klorürün sulu bir çözeltisi havada bırakıldığında ve az miktarda asitle stabilize edilmediğinde, hafif bir hidrolize uğramaya eğilimlidir.
Bakır klorür hafif bir oksidandır.
Yaklaşık 400 °C (752 °F) civarında bakır(I) klorür ve klor gazına ayrışmaya başlar ve 1.000 °C (1.830 °F) civarında tamamen ayrışır: 2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2

Bakır klorürün bildirilen erime noktası 498 °C (928 °F), bakır(I) klorür ve bakır(II) klorür karışımının erimesidir.
630 °C'lik (1.166 °F) gerçek erime noktası, CuCl ve CuCl2 karışımlarının erime noktaları kullanılarak tahmin edilebilir.
Bakır klorür, birkaç metalle reaksiyona girerek diğer metalin oksidasyonuyla bakır metali veya bakır(I) klorür (CuCl) üretir.

Bakır klorürü bakır(I) klorüre dönüştürmek için, indirgeyici olarak kükürt dioksit içeren sulu bir çözeltiyi indirgemek uygun olabilir: 2 CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4
CuCl2, HCl veya diğer klorür kaynaklarıyla reaksiyona girerek kompleks iyonlar oluşturur: kırmızı [CuCl3]− (potasyum trikloridokuprat(II) K[CuCl3]'te bulunur) (aslında bir dimerdir, [Cu2Cl6]2−, bir kenarı paylaşan birkaç tetrahedron) ve yeşil veya sarı [CuCl4]2− (potasyum tetrakloridokuprat(II) K2[CuCl4]'te bulunur).

CuCl2 + Cl− ⇌ [CuCl3]−
CuCl2 + 2 Cl− ⇌ [CuCl4]2−
Bu komplekslerin bir kısmı sulu çözeltiden kristallendirilebilir ve çok çeşitli yapılara sahip olabilirler.
Bakır(II) klorür ayrıca amonyak, piridin ve trifenilfosfin oksit gibi ligandlarla çeşitli koordinasyon kompleksleri oluşturur: CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (dörtgen)
CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (dörtyüzlü)

Ancak fosfinler (örneğin trifenilfosfin), iyodür ve siyanür gibi "yumuşak" ligandlar ve bazı üçüncül aminler, bakır(I) kompleksleri vermek üzere indirgemeyi indükler.
Bakır klorür ticari olarak bakırın klorlanmasıyla hazırlanır.
Bakır, kırmızı ısıda (300-400 °C) doğrudan klor gazıyla birleşerek (erimiş) bakır(II) klorür verir; reaksiyon oldukça ekzotermiktir.

Cu(k) + Cl2(g) → CuCl2(l)
Bakır klorür çözeltisi, hidroklorik asit ve bakırın dolaşımdaki karışımına klor gazı eklenerek ticari olarak üretilir.
Bu çözeltiden buharlaştırma yoluyla dihidrat üretilebilir.
Bakır metali hidroklorik asitle oksitlenemese de, hidroksit, oksit veya bakır klorür gibi bakır içeren bazlar asit-baz reaksiyonuyla CuCl2 oluşturmak üzere reaksiyona girebilir ve daha sonra susuz türev üretmek için 100 °C'nin (212 °F) üzerine ısıtılabilir.

Hazırlanan CuCl2 çözeltisi kristalizasyon yoluyla saflaştırılabilir.
Standart bir yöntemde, çözelti sıcak seyreltik hidroklorik asitle karıştırılır ve kalsiyum klorür (CaCl2) buz banyosunda soğutularak kristallerin oluşması sağlanır.
Çözeltideki bakır iyonlarını kullanarak bakır(II) klorür oluşturmanın dolaylı ve nadiren kullanılan yolları vardır. Sulu sodyum klorürün bakır elektrotlarla elektrolizi, (diğer yöntemlerin yanı sıra) toplanıp hidrata dönüştürülebilen mavi-yeşil bir köpük üretir.

Bu, zehirli klor gazı emisyonu ve daha genel klor alkali işleminin yaygınlığı nedeniyle genellikle yapılmasa da, elektroliz, bakır metalini çözeltideki bakır iyonlarına dönüştürerek bileşiği oluşturur.
Gerçekten de, bakır iyonlarının herhangi bir çözeltisi hidroklorik asitle karıştırılabilir ve diğer iyonların uzaklaştırılmasıyla bakır klorür elde edilebilir.

Kullanımlar:
İzomerizasyon ve çatlatma katalizörü, kumaş boyama ve baskıda mordan, sempatik mürekkep, dezenfektan, piroteknik, ahşap koruma, mantar ilaçları, metalurji, kağıt hamuru koruma, petrol damıtıklarının koku ve kükürtten arındırılması, fotoğrafçılık, su arıtma, yem katkı maddesi, elektrokaplama banyoları, cam ve seramik pigmenti, akrilonitril imalatı.
Bakır klorür endüstriyel ve laboratuvar uygulamalarının çoğunda kullanılır.
Vinil klorür ve etilen diklorür üretimi de dahil olmak üzere birçok organik ve inorganik reaksiyonda katalizör görevi görür.

Katalitik özelliği sayesinde oksidasyon ve klorlama proseslerinde değerlidir.
Kimyasal sentezde bakır klorür, diğer bakır tuzlarının ve koordinasyon bileşiklerinin hazırlanmasına yardımcı olur.
Bakır klorür, pigment, boya ve stabilizatör üretiminde ara madde olarak kullanılır.

Oksitleyici özelliğinden dolayı organometalik ve organoklorlu bileşiklerin sentezinde sıklıkla kullanılır.
Bileşik, elektrokaplama ve galvanizleme endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Korozyon direncini ve yüzey kalitesini artıran iletken bir tabaka sağlar.

Baskılı devre kartı (PCB) üretiminde metalik bakırın çıkarılmasında aşındırıcı olarak görev yapar.
Tekstil endüstrisinde bakır(II) klorür, kumaş boyama ve baskı işlemlerinde mordan olarak kullanılır.
Bakır klorür, boyaların liflere bağlanmasına yardımcı olarak renk stabilitesini ve parlaklığını sağlar.

Bu kullanım özellikle sentetik ve karışımlı kumaşlarda yaygındır.
Çevre ve analitik kimya alanında bakır klorür kimyasal analiz ve testlerde kullanılır.
Bakır klorür spektrofotometrik tayinlerde ve titrasyonlarda reaktif olarak kullanılabilir.

Renk değiştirme özelliğinden dolayı nitel analizlerde ve indikatör reaksiyonlarında kullanışlıdır.
Malzeme bilimi ve araştırmalarında nanoyapılı bakır oksitlerin ve kompozit malzemelerin hazırlanmasında kullanılır.

Bu malzemeler kataliz, sensör ve elektronik cihazlarda kullanılmaktadır.
Araştırmacılar bunu ince film biriktirme ve kaplama teknolojilerinde de kullanıyorlar.

Bakır(II) klorür ayrıca piroteknikte mavi ve yeşil alev renkleri oluşturmak için kullanılır.
Uçucu bakır bileşikleri yandığında karakteristik renkler yayar.
Bu uygulama havai fişek ve özel görsel efektlerde yaygındır.

Bakır klorürün önemli bir endüstriyel uygulaması, Wacker prosesinde paladyum(II) klorür ile birlikte yardımcı katalizör olarak kullanılmasıdır.
Bu işlemde, eten (etilen), su ve hava kullanılarak etanal (asetaldehit) haline dönüştürülür. Reaksiyon sırasında PdCl2, Pd'ye indirgenir ve CuCl2, bu PdCl2'yi tekrar PdCl2'ye oksitler.
Hava daha sonra ortaya çıkan CuCl'yi CuCl2'ye oksitleyerek döngüyü tamamlar.

C2H4 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2 HCl
Pd + 2 CuCl2 → 2 CuCl + PdCl2
4 CuCl + 4 HCl + O2 → 4 CuCl2 + 2 H2O
Genel süreç şu şekildedir: 2 C2H4 + O2 → 2 CH3CHO

Bakır klorürün organik bileşiklerin sentezinde oldukça özelleşmiş uygulamaları vardır.
Aromatik hidrokarbonların klorlanmasını etkiler; bu işlem genellikle alüminyum oksit varlığında gerçekleştirilir.
Bakır klorür, karbonil bileşiklerinin alfa pozisyonunu klorlayabilir.

CuCl2 kullanılarak bir aldehitin alfa klorlanması olur.
Bu reaksiyon, genellikle reaksiyonu hızlandıran lityum klorürün varlığında, dimetilformamid gibi polar bir çözücüde gerçekleştirilir.
CuCl2, oksijen varlığında fenolleri de okside edebilir.

Ana ürün, oksidatif dimerizasyondan ya bir kinon ya da eşleşmiş bir ürün verecek şekilde yönlendirilebilir.
Bu tür bileşikler BINAP ve türevlerinin sentezinde ara ürünlerdir.
Bakır klorür dihidrat, asetonidlerin hidrolizini, yani diolleri veya aminoalkolleri yeniden oluşturmak için korumanın kaldırılmasını teşvik eder, bu örnekte olduğu gibi (TBDPS = tert-bütildifenilsilil)

CuCl2·2H2O kullanılarak bir asetonidin korumasının kaldırılması olur.
CuCl2 ayrıca alkenlere sülfonil klorürlerin serbest radikal eklenmesini katalize eder; alfa-klorosülfon daha sonra bir bazla eliminasyona uğrayarak vinil sülfon ürünü verebilir.
Bakır klorür, oksiklorlama yoluyla klor üreten çeşitli proseslerde katalizör olarak kullanılır.

Deacon işlemi, bakır klorürün varlığında yaklaşık 400 ila 450 °C'de gerçekleşir: 4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
Bakır klorür, vinil klorür ve diklorometan üretiminde klorlamayı katalize eder.
Bakır klorür, bakır-klor çevriminde kullanılır ve burada buharla reaksiyona girerek bakır(II) oksit diklorür ve hidrojen klorüre dönüşür ve daha sonra çevrimde bakır(I) klorürün elektrolizinden geri kazanılır.

Bakır klorür, piroteknikte mavi/yeşil renklendirici olarak kullanılır. Alev testinde, tüm bakır bileşikleri gibi bakır klorürler de yeşil-mavi ışık yayar.
Nem gösterge kartlarında (HİK), kobalt içermeyen kahverengi ila masmavi (bakır(II) klorür bazlı) HİK'ler piyasada bulunmaktadır.
Avrupa Topluluğu, 1998 yılında %0,01 ila %1 a/a oranında kobalt(II) klorür içeren maddeleri T (Toksik) olarak sınıflandırdı ve buna karşılık gelen R ifadesi R49'du (solunması halinde kansere neden olabilir).

Sonuç olarak, bakır içeren yeni kobaltsız nem gösterge kartları geliştirilmiştir.
Bakır klorür, tekstil endüstrisinde mordan, petrol tatlandırıcı, ahşap koruyucu ve su temizleyici olarak kullanılır.

Güvenlik Profili:
Bakır klorür toksik ve tehlikeli bir madde olarak sınıflandırılmaktadır.
Temas veya solunması halinde ciltte, gözlerde ve solunum sisteminde tahrişe neden olabilir.
Doğrudan maruz kalındığında iltihaplanma, kızarıklık ve yanma hissine yol açabilir.

Bakır klorür tozu veya buharı solunduğunda akciğerleri ve boğazı tahriş edebilir.
Uzun süreli maruziyette öksürük, göğüste sıkışma ve nefes darlığı görülebilir.
Yüksek konsantrasyonlarda akciğer ödemi veya bronşite bile yol açabilir.

Bu bileşik yutulduğunda insanlar ve hayvanlar için oldukça zehirlidir.
Bulantı, kusma, karın ağrısı ve ishale neden olabilir.
Ağır vakalarda karaciğer ve böbrek hasarına hatta ölüme yol açabilir.

Bakır klorüre maruz kalmak gözde kızarıklık, sulanma ve ağrıya neden olabilir.
Hemen yıkanmazsa korneada kalıcı hasara yol açabilir.
Bu nedenle kimyasal maddeyle çalışırken koruyucu gözlük kullanılması zorunludur.

Cilt teması, uzun süreli veya tekrarlanan maruziyet sonrasında tahrişe veya dermatite neden olabilir.
Bileşik az miktarda da olsa deri yoluyla emilerek sistemik toksisiteye yol açabilir.
Riski en aza indirmek için eldiven ve koruyucu kıyafet giyilmesi gerekmektedir.

Bakır klorür çevreye, özellikle su yaşamına zararlıdır.
Bakır klorür su kütlelerini kirletebilir ve balıklarda ve bitkilerde biyolojik birikime neden olabilir.
Bu nedenle bakır klorür içeren tüm atıkların dikkatlice nötralize edilip bertaraf edilmesi gerekir.