PRODUITS

CARBONATE DE CUIVRE(II)

Le carbonate de cuivre(II) est également utilisé comme réactif en synthèse organique et comme précurseur d'autres composés du cuivre.
Le carbonate de cuivre(II) est utilisé dans diverses applications.
Le carbonate de cuivre(II) est fréquemment utilisé pour produire des composés destinés au traitement du bois.

Numéros CAS : 1184-64-1 (CuCO₃) et 12069-69-1 (mélange basique de carbonate de cuivre(II) et d'hydroxyde de cuivre(II))
Numéro(s) CE : les entrées courantes du registre comprennent 214-671-4 et l'entrée REACH du carbonate de cuivre de base 235-113-6 (pour le matériau CuCO₃•Cu(OH)₂).
Formule moléculaire (neutre) : CuCO₃.
Formules de base du carbonate de cuivre : CuCO₃•Cu(OH)₂ ou Cu₂(OH)₂CO₃ ou CH6Cu2O5 selon la notation.
Masse molaire : ~123,55 g•mol⁻¹ (CuCO₃ neutre).

SYNONYMES :
Carbonate cuivrique, carbonate de cuivre, carbonate de cuivre(II), carbonate de cuivre neutre, carbonate cuivrique (basique), carbonate de cuivre basique, hydroxyde de carbonate de cuivre, malachite (forme minérale — carbonate basique), azurite (carbonate basique apparenté), CuCO3, CuCO₃•Cu(OH)₂, carbonate de cuivre(II), autres noms, carbonate cuivrique, carbonate de cuivre neutre, carbonate de cuivre, 1184-64-1, carbonate de cuivre(II), monocarbonate de cuivre, carbonate de cuivre (1:1), carbonate cuivrique (1:1), carbonate de cuivre (CuCO3), acide carbonique, sel de cuivre(2+) (1:1), 9AOA5F11GJ, DTXSID6034471, RefChem:127899, carbonate d'ion cuivre(2+), DTXCID4014471, DTXSID6058473, 214-671-4, CARBONATE CUIVRIQUE, cuivre, carbonate MFCD00051038, 7492-68-4, Acide carbonique, sel de cuivre, Cupromaag, HSDB 258, EINECS 214-671-4, UNII-9AOA5F11GJ, CARBONATE DE CUIVRE, CCuO3, Carbonate de cuivre (II), Acide carbonique, sel de cuivre, carbonate cuivrique, AldrichCPR, SCHEMBL29678, CUIVRE (SOUS FORME DE CARBONATE), CARBONATE DE CUIVRE (II) [HSDB], SY347833, DB-208425, NS00078651, D78271, F494383, F988213, Q409630, Carbonate de cuivre basique, Carbonate de cuivre (1:1), Monocarbonate de cuivre, Carbonate cuivrique, Acide carbonique, sel de cuivre(2+) (1:1), Kop karb, Composé de Cheshunt, Carbonate de cuivre basique, Basique Carbonate de cuivre, Caswell n° 235, Carbonate de cuivre basique, Carbonate de cuivre basique, Hydroxyde de carbonate de cuivre, Dihydroxycarbonate de dicopper, (Carbonato)dihydroxydicopper, Carbonate de cuivre(II) basique, Acide carbonique, complexe de cuivre, Hydroxyde de carbonate de cuivre(II), Cuivre, (carbonato)dihydroxydi-, (Carbonato(2-))dihydroxydicopper, EINECS 235-113-6, Code chimique des pesticides de l'EPA 022901, Hydroxycarbonate de cuivre (Cu2(OH)2CO3), Hydroxyde carbonate de cuivre (Cu2(OH)2CO3), Hydroxyde carbonate de cuivre (CuCO3.Cu(OH)2

Le carbonate de cuivre(II) ou carbonate cuivrique est un composé chimique de formule CuCO3.
À température ambiante, le carbonate de cuivre(II) est un solide ionique (un sel) constitué de cations de cuivre(II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2−3.
Le carbonate de cuivre(II) est rarement rencontré car il est difficile à préparer et réagit facilement avec l'humidité de l'air.

Les termes « carbonate de cuivre », « carbonate de cuivre(II) » et « carbonate cuivrique » font presque toujours référence (même dans les textes de chimie) à un carbonate de cuivre basique (ou à un hydroxyde de carbonate de cuivre(II)), tel que Cu2(OH)2CO3 (qui se présente naturellement sous forme de malachite) ou Cu3(OH)2(CO3)2 (azurite).

C’est pourquoi le qualificatif neutre peut être utilisé à la place de « basique » pour désigner spécifiquement le CuCO3.
Le carbonate de cuivre(II) est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes, y compris les commandes en vrac.
Le carbonate de cuivre(II), que l'on rencontre couramment sous sa forme de base avec la formule chimique Cu₂(OH)₂CO₃, est un solide inorganique bleu-vert à vert qui se présente naturellement sous la forme du minéral malachite.

Le carbonate de cuivre(II) est caractérisé par son insolubilité dans l'eau et sa solubilité dans les acides dilués, tels que l'acide acétique et l'acide chlorhydrique, et il se décompose lorsqu'il est chauffé au-dessus de 200 °C pour donner de l'oxyde de cuivre(II) (CuO), du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O).
La forme anhydre pure, le carbonate de cuivre(II), est thermodynamiquement instable dans des conditions standard et se décompose en oxyde de cuivre(II) et en dioxyde de carbone, ou forme du carbonate de cuivre basique dans l'air humide, faisant de la variante basique la phase stable prédominante en pratique.

Le carbonate de cuivre(II) possède une structure cristalline monoclinique et une densité allant de 3,7 à 4,0 g/cm³, se présentant sous forme de poudre fine peu toxique dans des conditions normales de manipulation, mais nécessitant des précautions en raison de ses propriétés irritantes et de sa persistance dans l'environnement.
Le carbonate de cuivre(II) est synthétisé industriellement en faisant réagir le sulfate de cuivre(II) avec du carbonate de sodium ou par précipitation à partir de sels de cuivre dans des conditions alcalines, souvent comme sous-produit des procédés de raffinage du cuivre.

La teinte verte vibrante du carbonate de cuivre(II) provient des transitions dd dans l'ion cuivre(II) coordonné dans un environnement octaédrique déformé impliquant des ligands carbonate et hydroxyde, ce qui en fait un pigment précieux dans les applications historiques et modernes.
Les principales utilisations du carbonate de cuivre(II) comprennent comme colorant dans la céramique, le verre et les peintures ; en pyrotechnie pour les fusées éclairantes vertes ; et comme précurseur d'autres composés de cuivre dans le plaquage de bronze et les bains d'électroplacage.

Le carbonate cuivrique est un autre nom pour le carbonate de cuivre(II).
De plus, le carbonate de cuivre(II) est une substance chimique.
Le carbonate de cuivre(II) est également un composé solide ionique composé de cations de cuivre (II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2-3.

Le terme carbonate de cuivre(II) est le plus souvent utilisé pour désigner un carbonate de cuivre basique tel que Cu2(OH)2CO3.
Le carbonate de cuivre(II) peut être trouvé dans la nature sous la forme du minéral malachite ou du minéral azurite Cu3(OH)2(CO3)2.
En conséquence, le qualificatif neutre peut être utilisé à la place de basique, qui se réfère spécifiquement au carbonate de cuivre(II).

Le carbonate de cuivre(II) est un composé chimique de formule CuCO3.
Le carbonate de cuivre(II) est un solide bleu-vert que l'on trouve souvent dans la nature sous la forme du minéral malachite.
Le carbonate de cuivre(II) se caractérise par sa couleur distinctive et joue un rôle crucial dans diverses applications.

Le carbonate de cuivre(II) est constitué d'ions cuivre Cu2+ liés à des ions carbonate CO2−3 par liaison ionique.
Le carbonate de cuivre(II) trouve une application comme pigment dans les céramiques et les peintures, comme fongicide en agriculture et comme catalyseur en synthèse organique.

Les propriétés uniques du carbonate de cuivre(II) en font un composé précieux dans plusieurs industries.
Le carbonate de cuivre(II) est une poudre bleu-vert ; insoluble dans l'eau.
Le carbonate de cuivre(II) est un produit chimique vert-bleu.

Vous pourriez également entendre parler du carbonate de cuivre(II) sous le nom de carbonate cuivrique.
Le carbonate de cuivre(II) est un composé chimique composé de cuivre et de carbonate.
La formule chimique du carbonate de cuivre(II) est CuCO3.

Le carbonate de cuivre(II) est un solide de couleur bleu-vert.
On voit souvent du carbonate de cuivre(II) dans la couche verte des anciennes statues ou toitures en cuivre.
Cette couche verte se forme lorsque le cuivre est exposé à l'air pendant une longue période.

L'autre composant de ce revêtement est l'hydroxyde de cuivre(II).
Le carbonate de cuivre(II) peut se dissoudre dans les acides.
Lorsque cela se produit, le carbonate de cuivre(II) crée du dioxyde de carbone gazeux et un sel de cuivre.

Si vous chauffez du carbonate de cuivre(II), il se décompose.
Le carbonate de cuivre(II) se transforme en oxyde de cuivre(II) et libère également du dioxyde de carbone gazeux.

Le carbonate de cuivre(II) est un composé solide ionique de couleur grise qui contient des cations de cuivre (II) Cu2+ et des anions carbonate CO32-.
Le carbonate de cuivre(II) est un composé ininflammable.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Le carbonate de cuivre(II) a de nombreuses utilisations grâce à ses propriétés :
En tant que pigment : Le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme pigment bleu dans les peintures, les encres, les plastiques et les céramiques.
En agriculture : le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme fongicide sur les cultures et les plantes.

Les ions cuivre sont toxiques pour les champignons et inhibent leur croissance.
En tant qu'additif alimentaire : Le carbonate de cuivre est ajouté aux aliments pour le bétail comme source de cuivre.
Le cuivre est un élément essentiel pour les enzymes, la formation de l'hémoglobine et l'immunité chez les animaux.

Le carbonate de cuivre apporte un supplément de cuivre dans l'alimentation animale.
En tant que complément minéral : le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme source de cuivre pour les compléments minéraux en comprimés et en poudres.
Autres utilisations : Le carbonate de cuivre(II) finement broyé trouve des applications comme abrasif dans le polissage et le nettoyage en raison de sa dureté.

Le carbonate de cuivre(II) est combiné avec de l'arsenic pour générer de l'acétoarsénite, souvent connu sous le nom de vert de Paris.
Le carbonate de cuivre(II) est utilisé pour préserver le bois.
Le carbonate de cuivre(II) est un élément actif dans les aliments pour animaux et est très demandé dans le fourrage.

Le carbonate de cuivre(II) est une méthode courante pour convertir le produit chimique en sels de cuivre.
Au cours de la procédure, la combinaison est initialement traitée avec un acide plus vital.
De l'eau et du dioxyde de carbone gazeux sont ensuite introduits dans l'étape suivante.

Le vinaigre (acide acétique) est combiné avec du carbonate pour produire de l'eau, de l'acide cuivrique et du dioxyde de carbone.
Le carbonate de cuivre(II) est également utilisé pour diverses fonctions esthétiques.
La joaillerie est l'un des domaines d'application les plus importants du carbonate de cuivre(II).

Grâce à la couleur unique de chaque composant, ils sont utilisés comme colorants et pigments.
Sous sa forme la plus pure, le carbonate de cuivre(II) présente une couleur vert menthe.
L'ajout de composants alcalins donne une teinte bleutée.

Ces teintes sont d'excellents colorants.
Ils sont utilisés comme pigment dans diverses applications, notamment les peintures et les vernis.
Le carbonate de cuivre(II) est utilisé dans les peintures pour artistes afin d'obtenir les teintes souhaitées, et il est également connu sous d'autres noms tels que vert et vert montagne.

Le carbonate de cuivre(II) est un pigment et un colorant populaire dans les feux d'artifice et les glaçures céramiques.
Le carbonate de cuivre(II) est un sous-produit de la production de catalyseurs de chromite de cuivre.
L'hydrogénolyse des esters méthyliques gras dans la formation d'alcool gras est la plus grande application (à l'échelle industrielle) des catalyseurs de chromite de cuivre.

Le chromite de cuivre possède une activité d'hydrogénation élevée pour les aldéhydes et les cétones en leurs alcools correspondants, ainsi que pour les composés nitro en amines primaires.
Pour minimiser la vitesse de réaction et réguler la synthèse dans le réacteur, certains applicateurs utilisent de l'oxyde de cuivre noir au lieu du carbonate de cuivre.

Le dihydroxyde de carbonate de cuivre(II) est utilisé comme pigment et dans le traitement de la carence en cuivre chez les ruminants.
Le carbonate de cuivre(II) est également utilisé en pyrotechnie, dans l'adoucissement du pétrole brut acide et dans l'alimentation animale et avicole.
Le carbonate de cuivre(II) trouve une application dans certains types de maquillage tels que le rouge à lèvres.

En chimie analytique, le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme réactif d'analyse.
Pigments et céramiques : Le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme pigment vert/bleu et colorant pour glaçure dans la céramique et le verre (colorants/glaçures céramiques).
Réactif de laboratoire / intermédiaire chimique : source de Cu²⁺ après traitement acide ; le carbonate de cuivre(II) est utilisé en chimie inorganique préparative.

Algicide / biocide (limité) : Le carbonate de cuivre(II) est historiquement utilisé dans certaines formulations algicides ; son utilisation dépend de la formulation et de la réglementation.
Finition des métaux / métallurgie (limitée) : Le carbonate de cuivre(II) est utilisé dans certains procédés contenant du cuivre ou comme précurseur d'autres composés de cuivre.

Réactif pédagogique et de démonstration : Le carbonate de cuivre(II) est utilisé dans l'enseignement pour démontrer les réactions carbonate-acide produisant du CO₂.
Le carbonate de cuivre(II) est utilisé dans les pigments, la pyrotechnie, les insecticides, pour fabriquer d'autres sels de cuivre, pour colorer le laiton en noir, comme astringent dans les préparations de pommade, comme antidote contre l'empoisonnement au phosphore, comme agent préventif contre le charbon, comme fongicide pour le traitement des semences, dans les aliments pour animaux et volailles comme source de cuivre facilement absorbable, et comme médicament vétérinaire (aide anthelminthique chez les moutons).

En agriculture, le carbonate de cuivre(II) sert d'algicide, de fongicide et de supplément de micronutriments dans les aliments pour animaux afin de prévenir les carences en cuivre, tandis que des recherches émergentes explorent son rôle en tant que matériau d'anode dans les batteries lithium-ion en raison de sa capacité de décharge élevée.
De plus, le carbonate de cuivre(II) agit dans des systèmes catalytiques pour des réactions organiques, telles que la β-borylation des alcènes, soulignant sa polyvalence en synthèse chimique.

Le carbonate de cuivre(II) est un composé polyvalent largement reconnu pour ses applications dans diverses industries, notamment la céramique, l'agriculture et la fabrication de produits chimiques.
Ce sel inorganique, souvent rencontré sous forme de poudre bleu-vert, le carbonate de cuivre(II) sert d'ingrédient clé dans la production de pigments et d'émaux, fournissant des couleurs vibrantes dans les applications céramiques et verrières.

De plus, le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme précurseur dans la synthèse d'autres composés du cuivre, ce qui le rend précieux dans le domaine de la science des matériaux.
En agriculture, le carbonate de cuivre(II) agit comme fongicide et herbicide, contribuant à la protection des cultures et à la santé des sols.

Les propriétés uniques du carbonate de cuivre(II), telles que sa stabilité thermique et sa solubilité dans les acides, améliorent sa fonctionnalité dans diverses formulations, offrant des avantages significatifs par rapport à des composés similaires.

Les chercheurs et les professionnels de l'industrie apprécient son efficacité et sa fiabilité, faisant du carbonate de cuivre(II) un choix privilégié pour les applications nécessitant des matériaux haute performance.

Le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme fongicide pour le traitement des semences ; en pyrotechnie ; comme pigment pour peintures et vernis ; dans l'alimentation animale et avicole ; dans l'adoucissement du pétrole brut acide ; dans la fabrication d'autres sels de cuivre.

AVANTAGES / CARACTÉRISTIQUES NOTABLES du CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Le carbonate de cuivre(II) fournit une source stable et relativement non volatile de Cu²⁺ sous forme solide.
Le carbonate de cuivre(II) produit une couleur verte/bleue caractéristique dans les glaçures et les pigments.
La faible solubilité entraîne une libération lente des ions cuivre dans certaines formulations (utile ou limitant selon l'application).

À QUOI SERT LE CARBONATE DE CUIVRE(II) ?
Le carbonate de cuivre(II) a quelques utilisations importantes :
Le carbonate de cuivre(II) peut être utilisé pour tuer les algues, qui sont de minuscules organismes ressemblant à des plantes qui peuvent pousser dans l'eau.
Le carbonate de cuivre(II) est également utilisé comme pigment, ce qui signifie qu'il donne de la couleur à des produits comme les peintures ou les teintures.

COMPOSÉS APPARENTÉS DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Autres anions
*Sulfate de cuivre(II)

Autres cations
*Carbonate de nickel(II)
*carbonate de zinc

COMMENT FABRIQUE-T-ON LE CARBONATE DE CUIVRE(II) ?
Le carbonate de cuivre(II) peut se former naturellement lorsque l'hydroxyde de cuivre(II) est laissé dans l'air.
On peut également fabriquer du carbonate de cuivre(II) en laboratoire.
Une solution consiste à mélanger du sulfate de cuivre avec du carbonate de sodium.
Cette réaction crée du carbonate de cuivre(II) et laisse également du sulfate de sodium dissous dans l'eau.

FORMULE STRUCTURALE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
La représentation structurale du carbonate de cuivre(II) est illustrée dans la figure ci-dessous.
Le carbonate de cuivre(II) peut réagir immédiatement avec l'eau et l'air et sa préparation est un processus fastidieux en pratique.

PRÉPARATION DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Dans des conditions ambiantes, des solutions de sulfate de cuivre II CuSO4 et de carbonate de sodium Na2CO3 sont mélangées.
Il en résulte la formation d'un carbonate basique et la libération de CO2.

Ceci est dû à la forte réactivité de l'ion Cu2+ pour l'anion hydroxyde HO.
Le carbonate basique est ensuite décomposé thermiquement à pression atmosphérique pour générer de l'oxyde de cuivre II (CuO) au lieu du carbonate.

WFT Pistorius a affirmé en 1960 que la synthèse pouvait être réalisée en chauffant du carbonate de cuivre basique à 180 °C pendant 36 heures dans une atmosphère de dioxyde de carbone CO2 (450 atm) et d'eau (50 atm).
Le matériau obtenu était de la malachite bien cristallisée Cu2CO3(OH)2.

Cependant, une petite quantité d'un matériau rhomboédrique, qui a été présenté comme étant du carbonate de cuivre(II), a également été récupérée.
Cette synthèse n'étant pas particulièrement fiable, elle a été interrompue.
La synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre(II) a été rapportée en 1973 par Hartmut Ehrhardt et ses collaborateurs.

Le composé chimique résultant, le carbonate de cuivre(II), était de couleur grise et s'est formé lorsque le carbonate de cuivre basique a été chauffé dans une atmosphère de dioxyde de carbone produite par la décomposition de l'oxalate d'argent Ag2C2O4 à 500°C et 2 GPa (20 000 atm).
Le carbonate de cuivre(II) obtenu a été décrit comme ayant une structure monoclinique.

FORMULE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Le carbonate de cuivre(II) a pour formule chimique CuCO3.
Le « Cu » dans la formule représente les atomes de cuivre.
Chaque atome de cuivre possède 29 électrons et un numéro atomique de 29.
Le « 2+ » indique que chaque atome de cuivre a perdu deux électrons, ce qui lui confère une charge de 2+.
Le « CO3 » dans la formule représente les ions carbonate.
Chaque ion carbonate contient un atome de carbone lié à trois atomes d'oxygène pour former un ion de forme triangulaire.
L'ion carbonate possède une charge 2-.

STRUCTURE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
La formule CuCO3 du carbonate de cuivre(II) montre que chaque ion cuivre est lié à trois ions carbonate bidentates.
La liaison entre les ions Cu2+ et CO2−3 est ionique en raison de l'attraction électrostatique entre les ions cuivre chargés positivement et les ions carbonate chargés négativement.

Voici quelques détails supplémentaires concernant la structure du carbonate de cuivre(II) :
L'ion carbonate possède une structure de résonance, avec la paire d'électrons non partagée sur n'importe lequel des trois atomes d'oxygène.
Cela délocalise la charge négative et contribue à la stabilité de l'ion CO2−3.

L'interaction Cu2+ - CO2−3 est dominée par une liaison ionique ou électrostatique en raison de la grande différence dans leurs électronégativités.
Il n'y a pas de caractère covalent significatif.

formule du carbonate de cuivre II
Dans la structure cristalline monoclinique, les couches de carbonate de cuivre(II) sont empilées le long de l'axe c.
Les ions CO2−3 occupent le plan ab tandis que les ions Cu2+ occupent les espaces entre eux.

Dans la structure orthorhombique, l'empilement des couches de carbonate de cuivre(II) est moins ordonné.
Les ions CO2−3 forment toujours des couches entre lesquelles s'insèrent les ions Cu2+.

PRÉPARATION DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Le carbonate de cuivre(II) peut être préparé par différentes méthodes, et voici deux réactions courantes utilisées pour sa synthèse :

*Réaction du sulfate de cuivre(II) avec le carbonate de sodium :
Dans cette réaction, le sulfate de cuivre (II) réagit avec le carbonate de sodium pour donner du carbonate de cuivre (II) et du sulfate de sodium comme sous-produit.
La réaction se déroule en solution aqueuse.
CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4

*Méthode de précipitation utilisant du bicarbonate de sodium :
Ici, le chlorure de cuivre (II) réagit avec le bicarbonate de sodium pour former du carbonate de cuivre (II), du chlorure de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone.
Cette réaction est réalisée en milieu aqueux.
CuCl2 + 2NaHCO3 → CuCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Les propriétés chimiques du carbonate de cuivre(II) sont les suivantes :

*Décomposition:
Le carbonate de cuivre(II) est thermiquement instable et se décompose facilement sous l'effet de la chaleur, libérant du dioxyde de carbone et laissant derrière lui de l'oxyde de cuivre(II).
CuCO3(s)→CuO(s)+CO2(g)

*Réactions acide-base :
Le carbonate de cuivre(II) agit comme une base et réagit avec les acides pour former des sels de cuivre (II) et du dioxyde de carbone.
CuCO3(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

*Réaction avec l'ammoniaque :
Le carbonate de cuivre(II) réagit avec l'ammoniac pour former un composé complexe bleu foncé appelé carbonate de tétraamine de cuivre(II).
CuCO3(s)+4NH3(aq)→Cu(NH3)4(s)

*Réactions d'oxydoréduction :
Le carbonate de cuivre(II) peut subir des réactions d'oxydoréduction, où il peut être réduit en composés de cuivre (I) ou oxydé en composés de cuivre(II).
2CuCO3(s)+C→2CuO(s)+2CO2(g)

FORMULE CHIMIQUE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
CuCO3 est la formule du carbonate de cuivre(II).
Lorsqu'il est chauffé à l'air libre, le carbonate de cuivre(II) se décompose en oxyde de cuivre, en eau et en dioxyde de carbone.
Le carbonate de cuivre(II) est également soluble dans l'acide et produit le sel de cuivre correspondant.

Pour produire un complexe de cuivre, le carbonate de cuivre(II) est également soluble dans une solution aqueuse de cyanure, de sel d'ammonium et de carbonate de métal alcalin.
Lorsqu'il est bouilli dans l'eau ou chauffé dans une solution alcaline, le carbonate de cuivre(II) produit un oxyde brun.

(II) Le carbonate est extrêmement instable dans une atmosphère de sulfure d'hydrogène et peut réagir avec celui-ci pour former du sulfure de cuivre.
Le fait de rester dans l'air pendant une période prolongée provoque l'émission de CO2 par absorption d'humidité.

Le carbonate de cuivre(II) se transforme ensuite progressivement en une composition de malachite verte.
La stabilité du carbonate de cuivre(II) sec dépend fortement de la pression partielle du dioxyde de carbone (PCO2).
Le carbonate de cuivre(II) peut être stable dans l'air sec pendant des mois, mais il se décompose lentement en CuO et CO2 si PCO2 est inférieur à 0,11 atm.

À une température de 25°C dans l'eau ou l'air humide, le carbonate de cuivre(II) n'est constant que pour une PCO2 supérieure à 4,57 atmosphères et a un pH compris entre 4 et 8.
Le carbonate de cuivre(II) est fortement réactif avec l'eau en dessous de la pression partielle et forme un carbonate basique - (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2

PRÉPARATION DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Les réactions qui pourraient donner du carbonate de cuivre(II), comme le mélange de solutions de sulfate de cuivre(II) CuSO4 et de carbonate de sodium dans des conditions ambiantes, donnent plutôt un carbonate basique et du CO2, en raison de la grande affinité de l'ion Cu2+ pour l'anion hydroxyde HO−.
La décomposition thermique du carbonate basique à pression atmosphérique produit de l'oxyde de cuivre(II) plutôt que du carbonate.

En 1960, CWFT Pistorius a revendiqué la synthèse en chauffant du carbonate de cuivre basique à 180 °C (356 °F) dans une atmosphère de dioxyde de carbone à 450 atm (46 MPa) et d'eau à 50 atm (5,1 MPa) pendant 36 heures.
La majeure partie des produits était de la malachite bien cristallisée Cu2CO3(OH)2, mais un faible rendement d'une substance rhomboédrique a également été obtenu, présentée comme étant du carbonate de cuivre(II).

Toutefois, cette synthèse n'a apparemment pas été reproduite.
La synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre(II) a été rapportée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et al.

Le carbonate de cuivre(II) a été obtenu sous forme de poudre grise, en chauffant du carbonate de cuivre basique dans une atmosphère de dioxyde de carbone (produit par la décomposition de l'oxalate d'argent, Ag2C2O4) à 500 °C (932 °F) et 20 000 atm (2 GPa).
Il a été déterminé que le carbonate de cuivre(II) avait une structure monoclinique.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
La stabilité du carbonate de cuivre(II) sec dépend de manière critique de la pression partielle du dioxyde de carbone (pCO2).
Le carbonate de cuivre(II) est stable pendant des mois dans l'air sec, mais se décompose lentement en CuO et CO2 si le pCO2 est inférieur à 0,11 atm (11 kPa).

En présence d'eau ou d'air humide à 25 °C (77 °F), le carbonate de cuivre(II) n'est stable que pour un pCO2 supérieur à 4,57 atm (463 kPa) et un pH compris entre environ 4 et 8.
En dessous de cette pression partielle, le carbonate de cuivre(II) réagit avec l'eau pour former un carbonate basique (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).

3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
Dans les solutions très basiques, l'anion complexe Cu(CO3)2−2 se forme à la place.
Le produit de solubilité du véritable carbonate de cuivre(II) a été mesuré par Reiterer et d'autres comme pKso = 11,45 ± 0,10 à 25 °C (77 °F).

STRUCTURE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Dans la structure cristalline du carbonate de cuivre(II), le cuivre adopte un environnement de coordination pyramidal carré déformé avec un nombre de coordination de 5.
Chaque ion carbonate se lie à 5 centres de cuivre.

Le carbonate de cuivre(II) est un composé chimique du cuivre.
Le carbonate de cuivre(II) est utilisé comme pigment, dans certains types de maquillage, comme algicide et pour le plaquage en bronze.
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.

Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes.
Le carbonate de cuivre(II) est présent naturellement dans tout l'environnement, dans les roches, le sol, l'eau et l'air.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
Nom : Carbonate de cuivre(II) (également appelé carbonate cuivrique).
Formes courantes : CuCO₃ « neutre » (rare, peu stable) et plus couramment carbonate de cuivre basique (souvent formulé sous la forme CuCO₃•Cu(OH)₂ ou Cu₂(OH)₂CO₃, le minéral vert/bleu de la famille de la malachite/azurite).
Formule moléculaire (neutre) : CuCO₃. Formules de base du carbonate de cuivre : CuCO₃•Cu(OH)₂ ou Cu₂(OH)₂CO₃ ou CH6Cu2O5 selon la notation.
Masse molaire : ~123,55 g•mol⁻¹ (CuCO₃ neutre).
Numéro(s) CE : les entrées courantes du registre comprennent 214-671-4 et l'entrée REACH du carbonate de cuivre de base 235-113-6 (pour le matériau CuCO₃•Cu(OH)₂).
Numéros CAS : 1184-64-1 (CuCO₃) et 12069-69-1 (mélange basique de carbonate de cuivre(II) et d'hydroxyde de cuivre(II))

Aspect : poudre ou matériau cristallin vert à bleu-vert (carbonate basique souvent vert — semblable à la malachite).
Densité : varie selon la forme/cristallinité ; les données rapportées diffèrent pour les formes neutres et basiques (paramètres cristallins disponibles pour les formes synthétiques et minérales).
Solubilité : essentiellement insoluble dans l'eau ; légère dissolution en milieu acide (réagit avec les acides pour donner des sels de cuivre et du CO₂).
Valeurs du produit de solubilité rapportées pour des échantillons synthétiques spécifiques (Ksp très faible ~10⁻¹¹.⁴⁵ pour certaines préparations).
Fusion / décomposition : se décompose par chauffage, donnant de l'oxyde de cuivre(II) (CuO) et du CO₂ ;
Le CuCO₃ neutre est thermiquement instable dans des conditions normales (le carbonate basique est généralement plus courant).

Couleur / aspect commercial : la poudre varie du bleu pâle au vert (en fonction de l'hydratation/basicité et de la taille des particules).
État d'oxydation : cuivre à l'état d'oxydation +2 (Cu²⁺).
Comportement acide/base : réagit avec les acides pour produire des sels de cuivre(II) solubles et du dioxyde de carbone (CO₂) — par exemple, avec HCl → CuCl₂ + CO₂ + H₂O. Avec les bases fortes, il peut subir une complexation ou une conversion en espèces hydroxydes.
Comportement thermique : lors du chauffage, il se décompose en CuO et CO₂ ; le CuCO₃ neutre n'est pas facilement isolé à pression ambiante et est moins courant que les carbonates basiques.

Stabilité : le CuCO₃ « neutre » est métastable ; le carbonate basique (CuCO₃•Cu(OH)₂) est la forme la plus stable et la plus courante.
Formule chimique : CuCO3
Masse molaire : 123,5549 g/mol
Aspect : Poudre verte ou bleue
Solubilité dans l'eau : insoluble
Produit de solubilité (Ksp) : 10−11,45 ± 0,10 à 25 °C (77 °F) pour le matériau synthétisé à haute pression.
Structure
Groupe spatial : Pa-C2s

Constante de réseau : a = 6,092 Å, b = 4,493 Å, c = 7,030 Å
α = 90°, β = 101,34°°, γ = 90°
Géométrie de coordination : 5
Masse moléculaire : 123,55 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 122,914341 Da
Masse monoisotopique : 122,914341 Da

Surface polaire topologique : 63,2 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 2
Compound est canonique : Oui
Point de fusion : 200,0 °C
Couleur : Vert
Forme physique : Poudre cristalline fine
Formule linéaire : CuCO3•Cu(OH)2
Fieser : 01 163
Index Merck : 15 2621
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : insoluble.

Autres solubilités : soluble dans les acides et l’ammoniaque, pratiquement insoluble dans l’alcool
Poids net de la formule : 221,1
Pureté en pourcentage : 54 à 56 % Cu
Qualité : Pure
Conditionnement : Bouteille en verre
Densité : 4
Nom chimique ou matériau : Carbonate de cuivre(II) basique
CAS : 12069-69-1
Formule moléculaire : CCuO3•CuO2H2
Masse moléculaire (g/mol) : 221,1

Numéro MDL : MFCD00010976
Synonyme : carbonate d'hydroxyde de cuivre(II)
Formule linéaire : CuCO3 • Cu(OH)2
Numéro CAS : 12069-69-1
Masse moléculaire : 221,12
Numéro CE : 235-113-6
Numéro MDL : MFCD00010976
Code UNSPSC : 12352302

Identifiant de substance PubChem : 329752028
NACRES : NA.55
Qualité : réactif
Forme : poudre
État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation

Point/plage de fusion : > 400 °C - Ligne directrice d'essai 102 de l'OCDE - Décomposition
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Sans objet
Inflammabilité (solides, gaz) : Le produit n’est pas inflammable. – Inflammabilité (solides)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : ne s'allume pas
Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : 200 °C
pH : 8 - 9 à 50 g/l à 20 °C (suspension)

Viscosité
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : 0,002 g/l à 20 °C - Ligne directrice d'essai 105 de l'OCDE - légèrement soluble
Coefficient de partage n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : données non disponibles
Densité : 3,9 - 4,0 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : données non disponibles

Densité de vapeur relative : données non disponibles
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 12069-69-1
Pureté : 50-57 % (en Cu, dosage par titrage)

Qualité : Pure
Formule moléculaire : CuCO3
Masse moléculaire : 123,55
Numéro MDL : MFCD00051038
Identifiant PubChem : 25503
Point de fusion : 200 °C
Densité : 4,00
Aspect : Poudre bleu-vert, vert clair ou turquoise

Conditions : Conserver à température ambiante
Nom IUPAC : dihydroxyde de carbonate de dicopper
Clé InChI : ZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
Point d'ébullition : 333,6 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 200 °C
Point d'éclair : 169,8 °C
Densité : 4

Aspect : Poudre verte fine
Masse exacte : 219,84900
Mentions de danger : Xn : Nocif
Accepteur de liaison hydrogène : 5
Donneur de liaison H : 2
Description de sécurité : S26-S36
Stabilité : Stable à température ambiante dans des récipients fermés, dans des conditions normales de stockage et de manipulation.

MESURES DE PREMIERS SECOURS EN CAS DE CARBONATE DE CUIVRE(II) :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CARBONATE DE CUIVRE(II) :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CARBONATE DE CUIVRE(II) :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DU CARBONATE DE CUIVRE(II) :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible