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Iodure de cuivre est un composé inorganique de formule CuI.
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
Numéro CAS : 7681-65-4
Numéro CE : 231-674-6
Nom IUPAC : iodocuivre
Formule chimique : CuI
Autres noms : iodure de cuivre(1+), iodure de cuivre(I), iodure cuivreux, iodure cuivreux (CuI), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(1), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(I), iodure de cuivre(1), iodure de cuivre (1), iodure de cuivre (1+), iodure de cuivre(I), 97 %, UNII-7DE9CA6IL2, iodure de cuivre(I), 98 %, SCHEMBL2388, HSDB 271, orb1819250, BCP29314, HY-Y0961, EINECS 231-674-6, AKOS015902661, iodure de cuivre(I), purum, >= 99,5 %, code chimique des pesticides EPA 108301, NCGC00248151-01, BP-12683, CS-0015944, CS-0162422, EC 231-674-6, iodure de cuivre(I), teneur en métaux traces 99,95 %, iodure de cuivre(I), base de métaux traces 99,999 %, A915520, iodure de cuivre(I), teneur en métaux traces 99,999 %, Q411207, iodure de cuivre(I), anhydre, base de métaux traces 99,995 %, monoiodure de cuivre, cuivre(1+) Iodure, iodure de cuivre (I), iodure cuivreux, iodure cuivreux (CuI)
L'iodure de cuivre pur est blanc, mais les échantillons sont souvent bruns ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de minerai rare, la marshite, brun rougeâtre, mais cette couleur est due à la présence d'impuretés.
L'iodure de cuivre est fréquent dans les échantillons de composés contenant de l'iodure qui se décolorent en raison de l'oxydation aérobie facile de l'anion iodure en iode moléculaire.
L'iodure de cuivre, comme la plupart des halogénures métalliques binaires (contenant seulement deux éléments), est un polymère inorganique.
L'iodure de cuivre a un diagramme de phase riche, ce qui signifie qu'il existe sous plusieurs formes cristallines.
L'iodure de cuivre adopte une structure de blende de zinc en dessous de 390 °C (γ-CuI), une structure de wurtzite entre 390 et 440 °C (β-CuI) et une structure de sel gemme au-dessus de 440 °C (α-CuI).
Les ions sont coordonnés de manière tétraédrique lorsqu'ils sont dans la structure blende de zinc ou wurtzite, avec une distance Cu-I de 2,338 Å.
Le bromure de cuivre (I) et le chlorure de cuivre (I) se transforment également de la structure de blende de zinc à la structure de wurtzite à 405 et 435 °C, respectivement.
Par conséquent, plus la longueur de liaison cuivre-halogénure est longue, plus la température doit être basse pour changer la structure de la blende de zinc à la structure de la wurtzite.
Les distances interatomiques dans le bromure de cuivre (I) et le chlorure de cuivre (I) sont respectivement de 2,173 et 2,051 Å
Préparation:
L'iodure de cuivre peut être préparé en chauffant de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré, HI.
En laboratoire, l'iodure de cuivre est préparé en mélangeant simplement une solution aqueuse d'iodure de potassium et un sel de cuivre (II) soluble tel que le sulfate de cuivre.
Cu2+ + 2I− → CuI2
CuI2 se décompose rapidement en iodure de cuivre avec libération de I2.
2 CuI2 → 2 CuI + I2
Cette réaction a été utilisée comme moyen d'analyse d'échantillons de cuivre (II), car l'I2 dégagé peut être analysé par titrage redox.
La réaction en elle-même peut sembler plutôt étrange, car en utilisant la règle empirique pour une réaction redox en cours, Eooxydant − Eoréducteur > 0, cette réaction échoue.
La quantité est inférieure à zéro, la réaction ne doit donc pas se produire.
Mais la constante d’équilibre de la réaction est de 1,38*10−13.
En utilisant des concentrés assez modérés de 0,1 mol/L pour l’iodure et le Cu2+, la concentration de Cu+ est calculée à 3*10−7.
En conséquence, le produit des concentrations est bien supérieur au produit de solubilité, de sorte que l'iodure de cuivre (I) précipite.
Le processus de précipitation diminue la concentration en cuivre (I), fournissant une force motrice entropique selon le principe de Le Chatelier, et permettant à la réaction redox de se dérouler.
Propriétés:
L'iodure de cuivre est peu soluble dans l'eau (0,00042 g/L à 25 °C), mais il se dissout en présence de NaI ou de KI pour donner l'anion linéaire [CuI2]−.
La dilution de telles solutions avec de l’eau reprécipite CuI.
Ce processus de dissolution-précipitation est utilisé pour purifier le CuI, donnant des échantillons incolores.
L'iodure de cuivre peut être dissous dans l'acétonitrile, produisant une solution de différents composés complexes.
Lors de la cristallisation, des composés moléculaires ou polymères peuvent être isolés.
La dissolution est également observée lorsqu'une solution de l'agent complexant approprié dans l'acétone ou le chloroforme est utilisée.
Par exemple, la thiourée et ses dérivés peuvent être utilisés.
Les solides qui cristallisent à partir de ces solutions sont composés de chaînes inorganiques hybrides.
UTILISATIONS:
L'iodure de cuivre a plusieurs utilisations :
L'iodure de cuivre est utilisé comme réactif en synthèse organique. Associé à des ligands 1,2- ou 1,3-diamines, le CuI catalyse la conversion des bromures d'aryle, d'hétéroaryle et de vinyle en iodures correspondants.
NaI est la source d'iodure typique et le dioxane est un solvant typique (voir la réaction de Finkelstein aromatique).
Les halogénures d'aryle sont utilisés pour former des liaisons carbone-carbone et carbone-hétéroatome dans des processus tels que les réactions de couplage de type Heck, Stille, Suzuki, Sonogashira et Ullmann.
Les iodures d'aryle sont cependant plus réactifs que les bromures d'aryle ou les chlorures d'aryle correspondants.
Le 2-bromo-1-octène-3-ol et le 1-nonyne sont couplés lorsqu'ils sont combinés avec du dichlorobis(triphénylphosphine)palladium(II), du CuI et de la diéthylamine pour former du 7-méthylène-8-hexadécyn-6-ol.
L'iodure de cuivre est utilisé dans l'ensemencement des nuages, modifiant la quantité ou le type de précipitations d'un nuage, ou sa structure, en dispersant des substances dans l'atmosphère qui augmentent la capacité de l'eau à former des gouttelettes ou des cristaux.
L'iodure de cuivre fournit une sphère autour de laquelle l'humidité du nuage peut se condenser, ce qui entraîne une augmentation des précipitations et une diminution de la densité des nuages.
Les propriétés structurelles de l'iodure de cuivre permettent à l'iodure de cuivre de stabiliser la chaleur dans le nylon dans les industries de tapis commerciaux et résidentiels, les accessoires de moteurs automobiles et d'autres marchés où la durabilité et le poids sont un facteur.
L'iodure de cuivre est utilisé comme source d'iode alimentaire dans le sel de table et les aliments pour animaux.
L'iodure de cuivre est utilisé dans la détection du mercure.
Au contact des vapeurs de mercure, le composé initialement blanc change de couleur pour former du tétraiodomercurate de cuivre, qui a une couleur brune.
L'iodure de cuivre est utilisé dans la conception et la synthèse de clusters d'iodure de cuivre, qui sont des composés complexes polymétalliques.
En tant que semi-conducteur de type p, l'iodure de cuivre présente des avantages tels qu'une conductivité élevée, une large bande interdite, un traitement en solution et un faible coût.
Récemment, de nombreux articles ont été publiés pour élucider l'application en tant que conducteur de trou dans divers photovoltaïques tels que les cellules solaires à colorant, les cellules solaires polymères et les cellules solaires à pérovskite.
L'iodure de cuivre, en combinaison avec le fluorure de césium, peut être utilisé pour favoriser la réaction de couplage de Stille.
L'iodure de cuivre peut également servir de médiateur à la réaction entre les ions arènethiolate et différents iodures d'aryle non activés dans le triamide hexaméthylphosphorique pour former des sulfures d'aryle.
L'iodure de cuivre peut être utilisé pour catalyser :
-Thioéthérification d'halogénures d'aryle à l'aide de thiourée et de bromures d'alkyle dans du polyéthylène glycol humide et en présence de carbonate de potassium comme base.
-Réaction entre les acétylènes et les halogénures métalliques dans la diéthylamine pour former des complexes alcynyles de métaux de transition.
-Réaction entre les alcynes terminaux avec les halogénures de phénylchalcogényle pour former des séléniures, des sulfures et des tellurures d'alcynyle.
L'iodure de cuivre est insoluble dans l'eau et est souvent utilisé dans la synthèse de produits chimiques fins et comme stabilisateur de chaleur et de lumière pour les tissus en nylon.
Les composés iodés sont solubles dans l’eau ; cependant, les solutions riches en iodure agissent comme de meilleurs agents de dissolution pour créer des solutions d’iodure.
Les iodures sont souvent utilisés en médecine interne.
Le traitement d’un iodure avec du dioxyde de manganèse et de l’acide sulfurique sublime l’iode.
L'iodure de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
L'iodure de cuivre est le composé chimique de formule CuI ;
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
L'iodure de cuivre est blanc, mais les échantillons sont souvent bruns ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de marshite minérale, brun rougeâtre, mais cette couleur est due aux impuretés.
Il est courant que les iodures se décolorent en raison de l'oxydation facile de l'anion iodure en iode.
Les propriétés structurelles de l'iodure de cuivre permettent au CuI de stabiliser la chaleur dans le nylon dans les industries de tapis commerciaux et résidentiels, les accessoires de moteurs automobiles et d'autres marchés où la durabilité et le poids sont un facteur.
L'iodure de cuivre a une faible solubilité dans l'eau et une solubilité limitée dans les solutions d'iodure de potassium à 50 % en poids.
Par conséquent, il peut être utilisé comme transporteur d’iode lorsque la non-solubilité dans l’eau est requise dans les voies biochimiques.
L'iodure de cuivre est également utilisé en conjonction avec l'iodure de potassium pour contrer les effets destructeurs de la chaleur et de la lumière sur les polyamides, empêchant la décoloration et préservant les propriétés mécaniques des polyamides (par exemple le nylon 6 et le nylon 66) dans les applications techniques et d'ingénierie.
Applications:
-Réactifs des sciences de la vie ; Réactif dans le couplage de groupes fonctionnels à des molécules aromatiques dans les réactions de synthèse chimique fine de Sandmeyer, Finkelstein et Sonagashira.
- Additifs polymères ; Stabilisant à la chaleur et à la lumière dans les polyamides techniques, en conjonction avec l'iodure de potassium.
-Produits chimiques électroniques ; Matériau de cathode dans les batteries activées par l'eau salée.
-Additifs alimentaires et fourragers ; Additif alimentaire pour contrer la carence en iode chez les animaux
L'iodure de cuivre est utilisé comme source d'iode alimentaire et de cuivre dans les aliments pour chiens et les aliments pour animaux.
L'iodure de cuivre présente l'avantage d'ajouter du micronutriment cuivre ainsi que de l'iode.
L'iodure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour la N-arylation des amines et des acides aminés et dans la synthèse des sulfénamides.
L'iodure de cuivre est un catalyseur optimal pour la réaction stéréospécifique et régiosélective des silacyclopropanes avec des composés carbonylés.
L'iodure de cuivre est le composé chimique de formule CuI
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
L'iodure de cuivre est blanc, mais les échantillons sont souvent bruns ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de minerai rare, la marshite, brun rougeâtre, mais cette couleur est due aux impuretés.
Il est courant que les iodures se décolorent en raison de l'oxydation facile de l'anion iodure en iode.
L'iodure de cuivre peut également être préparé en chauffant de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré, HI.
L'iodure de cuivre, également connu sous le nom d'iodure cuivreux, est un composé chimique.
La formule chimique des iodures de cuivre est CuI. Ils contiennent des ions cuivre et iodure.
Le cuivre est dans son état d’oxydation +1.
L'iodure de cuivre est un solide blanc.
L'iodure de cuivre ne se dissout pas dans l'eau.
L'iodure de cuivre devient facilement brun ou beige.
L'iodure de cuivre est un agent réducteur.
L'iodure s'oxyde facilement en iode.
Le cuivre ne forme pas d’iodure de cuivre(II) stable ;
L'iodure de cuivre (II) se décompose immédiatement pour produire de l'iodure de cuivre et de l'iode.
L'iodure de cuivre se dissout dans les iodures concentrés comme l'iodure de potassium.
Lorsqu'il est dilué, il reforme de l'iodure de cuivre.
L'iodure de cuivre peut être fabriqué en faisant réagir de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré.
Une autre façon serait de faire réagir le sulfate de cuivre (II) et l’iodure de potassium.
Cela produit de l'iodure de cuivre (II) qui, comme indiqué précédemment, se décompose immédiatement pour produire de l'iode et de l'iodure de cuivre (I).
L'iodure de cuivre est utilisé pour fabriquer des composés organiques.
L'iodure de cuivre est également utilisé pour faire pleuvoir les nuages.
L'iodure de cuivre est utilisé pour rendre le nylon résistant à la chaleur.
L'iodure de cuivre peut être utilisé pour ajouter de l'iode aux aliments.
La formule chimique de l'iodure de cuivre est CuI.
Le poids moléculaire de l'iodure de cuivre est de 190,45.
L'iodure de cuivre est un cristal cubique blanc ou une poudre blanche
La densité relative de l'iodure de cuivre est de 5,62
Le point de fusion de l'iodure de cuivre est de 605 °C
Le point d'ébullition de l'iodure de cuivre est de 1290 °C
L'iodure de cuivre est stable à la lumière et à l'air.
L'iodure cuivreux est presque insoluble dans l'eau et l'éthanol
L'iodure de cuivre peut être soluble dans l'ammoniac liquide, l'acide chlorhydrique dilué, l'iodure de potassium, le cyanure de potassium ou la solution de thiosulfate de sodium, et peut être décomposé par l'acide sulfurique concentré et l'acide nitrique concentré.
L'iodure cuivreux et le chlorure cuivreux, le bromure cuivreux sont trois halogénures cuivreux courants, trois sont des solides blancs, la photonastie de l'iodure cuivreux est pire que CuBr et CuCl, lors de la décomposition lumineuse et de la précipitation de l'iode.
Dans la nature, l'iodure de cuivre existe dans la marshite.
Le chlorure cuivreux et le bromure cuivreux peuvent être produits par la réaction de la solution acide correspondante de sel de cuivre divalent avec du cuivre.
L'iodure cuivreux a été préparé en ajoutant du Cu2 + dans une solution d'iodure de potassium.
L'iodure cuivreux et le bromure de magnésium ou le phényle de lithium dans l'éther peuvent produire du phényle de cuivre.
La réaction du méthyllithium avec l'iodure cuivreux à -15 ℃ ou par la réaction du nitrate de cuivre et du tétraméthylplomb dans l'éthanol à -60 ~ -40 ℃ peut produire du méthylcuivre.
Le réactif de Grignard réagit avec l'halogénure cuivreux pour produire de l'hydrocarbyle cuivreux, l'halogénure cuivreux peut être de l'iodure cuivreux, du bromure cuivreux, du chlorure cuivreux.
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
L'iodure de cuivre pur est blanc, mais les échantillons sont souvent bruns ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de minerai rare, la marshite, brun rougeâtre, mais cette couleur est due à la présence d'impuretés.
L'iodure de cuivre est fréquent dans les échantillons de composés contenant de l'iodure qui se décolorent en raison de l'oxydation aérobie facile de l'anion iodure en iode moléculaire.
L'iodure de cuivre est utilisé comme source d'iode alimentaire dans le sel de table et les aliments pour animaux.
L'iodure de cuivre est utilisé dans la détection du mercure.
Les composés iodés sont solubles dans l’eau ; cependant, les solutions riches en iodure agissent comme de meilleurs agents de dissolution pour créer des solutions d’iodure.
Les iodures sont souvent utilisés en médecine interne.
L'iodure de cuivre peut être fabriqué en faisant réagir de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré.
Une autre façon serait de faire réagir le sulfate de cuivre (II) et l’iodure de potassium.
Cela produit de l'iodure de cuivre (II) qui, comme indiqué précédemment, se décompose immédiatement pour produire de l'iode et de l'iodure de cuivre (I).
L'iodure de cuivre est utilisé pour fabriquer des composés organiques.
L'iodure de cuivre est également utilisé pour faire pleuvoir les nuages.
L'iodure de cuivre est utilisé pour rendre le nylon résistant à la chaleur.
L'iodure de cuivre peut être utilisé pour ajouter de l'iode aux aliments.
L'iodure de cuivre est le composé chimique de formule CuI ;
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'IODURE DE CUIVRE :
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
STOCKAGE DE L'IODURE DE CUIVRE :
L'iodure de cuivre doit être stocké à pression constante.
L'iodure de cuivre ne doit pas être stocké dans des environnements très froids.
L'iodure de cuivre doit être stocké dans un environnement sans humidité.
L'iodure de cuivre doit être stocké dans des récipients secs.
L'iodure de cuivre doit être conservé dans un endroit frais.
L'iodure de cuivre doit être stocké dans un environnement sec.
L'iodure de cuivre doit être conservé dans un environnement ventilé.
L'iodure de cuivre ne doit pas être stocké dans le même environnement que des substances qui réagissent instantanément.
