SULFATE DE CUIVRE

Le sulfate de cuivre, également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4.
Le sulfate de cuivre forme des hydrates CuSO4·nH2O, où n peut varier de 1 à 7.
Le pentahydrate (n = 5), un cristal bleu vif, est l'hydrate de sulfate de cuivre le plus couramment rencontré.

CAS : 7758-98-7
CM : CuO4S
MW : 159,61
EINECS : 231-847-6

Les noms plus anciens du pentahydrate incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.

Le sulfate de cuivre se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands aqueux.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.

Composé préparé sous forme d'hydrate par action d'acide sulfurique dilué sur de l'oxyde de cuivre(II) ou du carbonate de cuivre(II).
Lors de la cristallisation, des cristaux tricliniques bleus du pentahydrate (vitriol bleu, CuSO4.5H2O) se forment.
Industriellement, le sulfate de cuivre est préparé en faisant passer de l'air à travers un mélange chaud d'acide sulfurique dilué et de déchets de cuivre.

La solution formée est recyclée jusqu'à ce que la concentration du sulfate de cuivre soit suffisante. Le sulfate de cuivre est facilement soluble dans l'eau.
Le monohydrate (CuSO4.H2O) se forme à 100°C et le sel anhydre à 250°C.
Le sulfate de cuivre anhydre est blanc; il est extrêmement hygroscopique et vire au bleu lors de l'absorption d'eau.

Le sulfate de cuivre se décompose en chauffant pour donner de l'oxyde de cuivre (II) et de l'oxyde de soufre (VI).
Le sulfate de cuivre est utilisé comme agent de préservation du bois, fongicide (dans la bouillie bordelaise) et dans les industries de la teinture et de la galvanoplastie.
Composé de sulfate métallique ayant du cuivre(2+) comme ion métallique.
Un solide blanc ou blanc cassé.
Point de fusion 200°C avec décomposition.
Incombustible.

Le sulfate de cuivre est utilisé comme intermédiaire et agent de préservation du bois ; également utilisé dans la production de composés de cuivre; pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et des composés organiques ; comme fongicide et algicide; en médecine vétérinaire et autres.

Lors de la manipulation et de l'utilisation du sulfate de cuivre, les étudiants et les travailleurs doivent porter des lunettes de sécurité et ne doivent pas respirer le matériau sous forme de poudre.
Le sulfate de cuivre est un polluant environnemental et doit être soigneusement incorporé lorsqu'il est utilisé dans ses diverses applications.
Les travailleurs doivent porter des vêtements de protection, des lunettes de protection, des gants imperméables et des bottes en caoutchouc pour éviter tout contact avec la peau.

Le sulfate de cuivre est un composé inorganique qui combine le soufre avec le cuivre.
Le sulfate de cuivre peut tuer les bactéries, les algues, les racines, les plantes, les escargots et les champignons.
La toxicité du sulfate de cuivre dépend de la teneur en cuivre.
Le sulfate de cuivre est un minéral essentiel.
Le sulfate de cuivre peut être trouvé dans l'environnement, les aliments et l'eau.
Le sulfate de cuivre est enregistré pour une utilisation dans les produits pesticides aux États-Unis depuis 1956.

Propriétés chimiques du sulfate de cuivre
Point de fusion : 200 °C (déc.)(lit.)
Densité : 3,603 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 7,3 mm Hg ( 25 °C)
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : H2O : soluble
Forme : poudre
Couleur : Légèrement verdâtre à gris
Gravité spécifique : 3,603
Plage de pH : 3,7 - 4,5
pH : 3,5-4,5 (50g/l, H2O, 20℃)
Solubilité dans l'eau : 203 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14,2653
Limites d'exposition ACGIH : TWA 1 mg/m3
NIOSH : IDLH 100 mg/m3 ; VME 1 mg/m3
Stabilité : hygroscopique
InChIKey : ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Référence de la base de données CAS : 7758-98-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : sulfate de cuivre (7758-98-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : sulfate de cuivre (7758-98-7)

Le sulfate de cuivre, une poudre cristalline bleuâtre, également connue sous le nom d'hydrocyanite et de sulfate de cuivre, de vitriol, de chalcanthite et de pierre bleue, est un matériau bleu azur utilisé dans l'industrie du cuir.
Le sulfate de cuivre est préparé par la réaction de l'acide sulfurique et du cuivre.
Le sulfate de cuivre est également obtenu comme sous-produit des raffineries de cuivre.
Le sulfate de cuivre (forme anhydre) est une poudre verte ou gris-blanc, tandis que le pentahydrate, le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif.
La forme anhydre se présente sous la forme d'un minéral rare appelé chalcocyanite.
Le sulfate de cuivre hydraté est présent dans la nature sous forme de chalcanthite.

Le sulfate de cuivre est fabriqué par l'action de l'acide sulfurique avec une variété de composés de cuivre. Le sulfate de cuivre est utilisé dans les teintures capillaires, la coloration du verre, le traitement du cuir, des textiles et dans la pyrotechnie comme colorant vert.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme fongicide et un mélange avec de la chaux est appelé mélange Bordeux et est utilisé pour contrôler les champignons sur les raisins, les melons et autres baies, comme molluscicide pour la destruction des limaces et des escargots, en particulier l'escargot hôte de la douve du foie .
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Fehling et Benedict pour tester les sucres réducteurs.
Le sulfate de cuivre est un solide cristallin blanc verdâtre; le pentahydraté est une poudre ou des granulés bleus, ou un solide cristallin outremer.
Le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose avantelting.
Le sulfate de cuivre perd deux molécules d'eau lors d'un chauffage à 63 ° C (145 ° F), suivi de deux autres à 109 ° C (228 ° F) et de la dernière molécule d'eau à 200 ° C (392 ° F).

La chimie du sulfate de cuivre aqueux est simplement celle du complexe aqueux de cuivre, puisque le sulfate n'est pas lié au cuivre dans de telles solutions.
Ainsi, de telles solutions réagissent avec de l'acide chlorhydrique concentré pour donner du tétrachlorocuprate (II) :

Cu2+ + 4 Cl− → [CuCl4]2−
De même, le traitement de telles solutions avec du zinc donne du cuivre métallique, comme décrit par cette équation simplifiée :

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Une autre illustration de ces "réactions de remplacement d'un seul métal" se produit lorsqu'un morceau de fer est immergé dans une solution de sulfate de cuivre :

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Dans l'enseignement secondaire et général de chimie, le sulfate de cuivre est utilisé comme électrolyte pour les cellules galvaniques, généralement comme solution cathodique.
Par exemple, dans une cellule zinc/cuivre, l'ion cuivre dans une solution de sulfate de cuivre absorbe l'électron du zinc et forme du cuivre métallique.

Cu2+ + 2e− → Cu (cathode), cellule E° = 0,34 V
Le sulfate de cuivre est couramment inclus dans les ensembles de chimie pour adolescents et les expériences de premier cycle.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour faire pousser des cristaux dans les écoles et dans les expériences de placage de cuivre, malgré sa toxicité.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle un ruban de laine d'acier ou de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour démontrer le principe de l'hydratation minérale.

La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l'eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, le sulfate de cuivre redevient la forme pentahydratée, reprenant sa couleur bleue.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut facilement être produit par cristallisation à partir d'une solution sous forme de sulfate de cuivre, qui est hygroscopique.

Les usages
Sulfate de cuivre utilisé comme antimicrobien et molluscicide.
Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de vitriol bleu, cette substance a été fabriquée par l'action de l'acide sulfurique sur le cuivre élémentaire.
Les cristaux bleu vif sont solubles dans l'eau et l'alcool.
Mélangé à de l'ammoniaque, le sulfate de cuivre était utilisé dans les filtres liquides.
L'application la plus courante du sulfate de cuivre consistait à combiner le sulfate de cuivre avec du bromure de potassium pour fabriquer un agent de blanchiment au bromure de cuivre pour l'intensification et la tonification.

Certains photographes ont utilisé du sulfate de cuivre comme agent de retenue dans les révélateurs de sulfate ferreux utilisés dans le procédé au collodion.
Le sulfate de cuivre est un complément nutritif et un auxiliaire technologique le plus souvent utilisé sous forme pentahydratée.
Cette forme se présente sous forme de gros cristaux tricliniques bleu foncé ou outremer, de granules bleus ou de poudre bleu clair.
L'ingrédient est préparé par la réaction de l'acide sulfurique avec de l'oxyde cuivrique ou avec du cuivre métallique.

Peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
Le sulfate de cuivre est également appelé sulfate cuivrique.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé pour les études suivantes :
Comme catalyseur pour l'acétylation d'alcools et de phénols dans des conditions sans solvant.
Pour composer l'électrolyte pour l'électrodéposition des précurseurs Cu-Zn-Sn, nécessaire à la préparation des couches minces Cu2ZnSnS4 (CZTS).
Comme catalyseur acide de Lewis pour la déshydratation des alcools.

Comme fongicide et herbicide
Le sulfate de cuivre a été utilisé pour lutter contre les algues dans les lacs et les eaux douces connexes sujettes à l'eutrophisation.
Le sulfate de cuivre "reste le traitement algicide le plus efficace".

La bouillie bordelaise, une suspension de sulfate de cuivre (CuSO4) et d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), est utilisée pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et d'autres baies.
Le sulfate de cuivre est produit en mélangeant une solution aqueuse de sulfate de cuivre et une suspension de chaux éteinte.

Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium contre les infections parasitaires, et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums et les moules zébrées des conduites d'eau.
Cependant, les ions de cuivre sont hautement toxiques pour les poissons.
La plupart des espèces d'algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.

Réactif analytique
Plusieurs tests chimiques utilisent du sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester les sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre (II) bleu soluble en oxyde de cuivre (I) rouge insoluble.
Le sulfate de cuivre est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour tester le sang pour l'anémie.

Le sang est déposé dans une solution de sulfate de cuivre de densité connue - le sang avec suffisamment d'hémoglobine coule rapidement en raison de la densité du sulfate de cuivre, tandis que le sang qui coule lentement ou pas du tout a une quantité insuffisante d'hémoglobine.
Cliniquement pertinent, cependant, les laboratoires modernes utilisent des analyseurs de sang automatisés pour des déterminations quantitatives précises de l'hémoglobine, par opposition aux moyens qualitatifs plus anciens.
Lors d'un test de flamme, les ions cuivre du sulfate de cuivre émettent une lumière vert foncé, un vert beaucoup plus profond que le test de flamme pour le baryum.

Biologique nthèse
Le sulfate de cuivre est utilisé à un niveau limité dans la synthèse organique.
Le sel anhydre est utilisé comme agent déshydratant pour former et manipuler des groupes acétal.
Le sel hydraté peut être intimement mélangé avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.

Production de rayonne
La réaction avec l'hydroxyde d'ammonium donne du sulfate de tétraamminecuivre (II) ou le réactif de Schweizer qui a été utilisé pour dissoudre la cellulose dans la production industrielle de Rayon.

Utilisations de niche
Le sulfate de cuivre a attiré de nombreuses applications de niche au cours des siècles.
Dans l'industrie, le sulfate de cuivre a de multiples applications.
Dans l'impression, le sulfate de cuivre est un additif aux pâtes et colles de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes; dans la construction, il est utilisé comme additif au béton pour améliorer la résistance à l'eau et décourager toute croissance sur le sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme ingrédient colorant dans les œuvres d'art, en particulier les verres et les poteries.
Le sulfate de cuivre est également utilisé dans la fabrication de feux d'artifice comme agent colorant bleu, mais le sulfate de cuivre n'est pas sûr pour mélanger du sulfate de cuivre avec des chlorates lors du mélange de poudres de feux d'artifice.
Le sulfate de cuivre était autrefois utilisé pour tuer les broméliacées, qui servent de sites de reproduction des moustiques.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme molluscicide pour traiter la bilharziose dans les pays tropicaux.

Utilisations agricoles
Fongicide, algicide, bactéricide, herbicide, molluscicide : le sulfate de cuivre est un fongicide utilisé pour lutter contre les maladies bactériennes et fongiques des fruits, des légumes, des noix et des grandes cultures.
Ces maladies comprennent le mildiou, les taches foliaires, les brûlures et la tavelure du pommier.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme fongicide protecteur (mélange bordelais) pour l'application foliaire et le traitement des semences.

Le sulfate de cuivre est également utilisé comme algicide et herbicide, et pour tuer les limaces et les escargots dans les systèmes d'irrigation et de traitement des eaux municipales.
Le sulfate de cuivre a été utilisé pour lutter contre la maladie hollandaise de l'orme.
Le sulfate de cuivre est disponible sous forme de poussière, de poudre mouillable ou de concentré liquide.
Utilisé comme fongicide et algicide, en médecine vétérinaire et autres.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et des composés organiques.

Utilisations industrielles
Le sulfate de cuivre (CuSO4·5H2O) est largement utilisé comme activateur pour la sphalérite, la pyrite, la pyrrhotite et d'autres sulfures lors du traitement des minerais de métaux communs.
Lors de la flottation de certains minéraux silicatés, le sulfate de cuivre est utilisé comme dépresseur, par ex. zirconium.
Dans la fabrication du sulfate de cuivre, de l'acide sulfurique et des déchets métalliques de cuivre sont utilisés.

Le procédé est basé sur l'oxydation du métal et sa dissolution avec H2SO4 selon la réaction suivante :
4Cu + O2 = 2Cu2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2Cu2SO4 + 2H2SO4 + O2 = 4CuSO4 + 2H2O Habituellement, dans les applications de traitement des minéraux, le sulfate de cuivre est livré sous forme cristalline.

Avantages du sulfate de cuivre
Le plus grand avantage pour la santé du sulfate de cuivre est qu'il est utilisé pour contrôler la croissance des bactéries et des champignons sur les fruits, les légumes et d'autres cultures, car le sulfate de cuivre est enregistré pour l'utilisation de pesticides aux États-Unis depuis 1956.
Cela inclut la moisissure, qui peut causer des taches foliaires et la détérioration des plantes, car le sulfate de cuivre se lie aux protéines du champignon, endommageant les cellules et provoquant leur mort.

Le sulfate de cuivre est également utilisé pour contribuer à la santé et à la sécurité publiques.
Le sulfate de cuivre détruit les algues et les bactéries dans les piscines.
De plus, le sulfate de cuivre est utilisé pour prévenir le pied d'athlète, une infection fongique qui se développe entre les orteils dans des environnements chauds comme une piscine intérieure.
Cela se fait en mélangeant du sulfate de cuivre dans les mélanges de revêtements de sol des douches, des vestiaires et des piscines pour empêcher les bactéries de vivre indéfiniment sur le sol.

Profil de réactivité
Le sulfate cuivrique anhydre sert d'agent oxydant faible.
Provoque l'inflammation de l'hydroxylamine.
Gagne facilement de l'eau.
Le sel hydraté est vigoureusement réduit par l'hydroxylamine.
Les deux formes sont incompatibles avec les métaux en poudre fine.
Les deux sont incompatibles avec le magnésium, corrodent l'acier et le fer, peuvent réagir avec les alcalis, les phosphates, l'acétylène gazeux, l'hydrazine ou le nitrométhane, et peuvent réagir avec le bêta-naphtol, le propylène glycol, le sulphathiazole et la triéthanolamine si le pH dépasse 7.
Les deux agissent comme des sels acides, corrodent les métaux et irritent les tissus.

Danger pour la santé
Les travailleurs qui ingèrent accidentellement du sulfate de cuivre ressentent des douleurs et des crampes abdominales, une sensation de brûlure, des effets corrosifs, des nausées, des vomissements, des selles molles et un goût métallique. L'exposition au sulfate de cuivre par ingestion ou absorption cutanée provoque des effets irritants graves pour les yeux et la peau L'aérosol est irritant pour les voies respiratoires et les effets sur le sang, les reins et le foie entraînent une anémie hémolytique, une insuffisance rénale, une insuffisance hépatique et un état de choc ou effondrement.
À fortes doses, l'ingestion accidentelle de sulfate de cuivre provoque une insuffisance rénale, le coma et même la mort.
Une exposition à long terme au sulfate de cuivre peut entraîner des lésions hépatiques, des maladies pulmonaires et une diminution de la fertilité féminine.

INGESTION : Le sulfate de cuivre peut induire une détresse gastro-entérique sévère (vomissements, douleurs gastro-entériques, corrosion et hémorragies locales), une prostration, une anurie, une hématurie, une anémie, une augmentation des globules blancs, un ictère, un coma, des difficultés respiratoires et une insuffisance circulatoire.

Préparation et occurrence
Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou des oxydes de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué.
Pour une utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est généralement acheté.
Le sulfate de cuivre peut également être produit en lixiviant lentement du minerai de cuivre à faible teneur dans l'air; des bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.

Le sulfate de cuivre commercial est généralement composé d'environ 98% de sulfate de cuivre pur et peut contenir des traces d'eau.
Le sulfate de cuivre anhydre est composé de 39,81 % de cuivre et de 60,19 % de sulfate en masse, et sous sa forme bleue et hydratée, le sulfate de cuivre est composé de 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau en masse.
Quatre types de taille de cristal sont fournis en fonction de son utilisation : gros cristaux (10 à 40 mm), petits cristaux (2 à 10 mm), cristaux de neige (moins de 2 mm) et poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm).

Synonymes
Sulfate de cuivre
7758-98-7
Sulfate de cuivre(II)
SULFATE CUPRIQUE
Sulfate de cuivre
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre(ii), anhydre
Monosulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Pierre bleue
Sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre II
Sulfate de cuivre (1:1)
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique (1:1)
sulfate de cuivre
CuSO4
sulfate de cuivre(II)
SULFATE DE CUIVRE
Sulfate de cuivre(2+) (1:1)
10124-44-4
Sulfate de cuivre, anhydre
Monosulfate de cuivre
18939-61-2
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+)
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate cuivrique, anhydre
Sulfate cuivrique, anhydre
KUW2Q3U1VV
1332-14-5
Hylinec
Triangle
Delcup
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (8CI,9CI)
Sulfate de monocuivre
Incracide 10A
Fongicide au cuivre BCS
Cuivre bleu (VAN)
Poudre de sulfate de cuivre
Kupfersulfat [Allemand]
Sulfate de cuivre de cristal de neige
Sulfate de cuivre [Français]
Aqua Maid Algicide permanent
CCRIS 3665
HSDB 916
Cristaux Granulaires Sulfate De Cuivre
Sulfate de cuivre (II)
MAC 570
Sulfate de cuivre de pierre bleue
Sulfate de cuivre de marque Tobacco States
EINECS 231-847-6
Sulfate de cuivre de marque Phelps Triangle
UNII-KUW2Q3U1VV
MFCD00010981
NSC 57630
Acide sulfurique, sel de cuivre
Sulfate de cuivre (II) anhydre
Cristaux granulaires de sulfate de cuivre de marque Sa-50
Aquatronics Snail-A-Cide Dri-Pac Poudre d'escargot
sulfate de cuivre(II)
sulfate de cuivre(II)
EINECS 242-692-9
Cuivre (sous forme de sulfate)
Chélate de sulfate de cuivre
CuSO4 sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre (11)
Sulfate de cuivre (cento)
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1 : ?)
Sulfate cuivrique, anhydre
Pierre bleue, sulfate cuivrique
Tétraoxosulfate de cuivre(ii)
SULFATE CUPRIQUE [MI]
SULFATE DE CUIVRE [INCI]
SULFATE CUPRIQUE [HSDB]
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique
SULFATE DE CUIVRE [WHO-DD]
DTXSID6034479
CHEBI:23414
SULFATE DE CUIVRE (1:1)
SULFATE CUPRIQUE ANHYDRE [II]
AKOS015902901
SULFATE DE CUIVRE(2+) (1:1)
DB06778
SULFATE CUPRIQUE ANHYDRE [VANDF]
BP-20356
FisherTab® CT-37 Comprimés de Kjeldahl
FisherTab® CT-50 Comprimés Kjeldahl
FisherTab® Comprimés Kjeldahl TT-35
FisherTab® Comprimés Kjeldahl TT-43
FisherTab® Comprimés Kjeldahl TT-50
FisherTab® TT-57 Comprimés de Kjeldahl
FisherTab® CT-AUTO Comprimés Kjeldahl
FT-0624048
C18713
SULFATE DE CUIVRE ANHYDRE [EP IMPURETÉ]
SULFATE CUPRIQUE ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP]
sulfate cuivrique, sulfate de cuivre, sulfate cuivrique
A923422
Q107184
SR-01000944582
SR-01000944582-1