PRODUITS

SULFATE CUPRIQUE

N° CAS : 7758-99-8
N° CE : 231-847-6

Le sulfate cuivrique est un sel formé en traitant l'oxyde cuivrique avec de l'acide sulfurique.
Le sulfate cuivrique se forme sous forme de gros cristaux bleu vif contenant cinq molécules d'eau (CuSO4∙5H2O) et est connu dans le commerce sous le nom de vitriol bleu. Le sel anhydre est produit en chauffant l'hydrate à 150 ° C (300 ° F).
Le sulfate cuivrique est principalement utilisé à des fins agricoles, comme pesticide, germicide, additif alimentaire et additif pour le sol. Parmi ses utilisations mineures figurent comme matière première dans la préparation d'autres composés de cuivre, comme réactif en chimie analytique, comme électrolyte pour les batteries et les bains de galvanoplastie, et en médecine comme fongicide, bactéricide et astringent appliqué localement.

Le sulfate cuivrique, également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est le composé inorganique de formule chimique CuSO4(H2O)x, où x peut varier de 0 à 5. Le pentahydrate (x = 5) est la forme la plus courante. Les noms plus anciens de ce composé incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.

Le pentahydrate (CuSO4·5H2O), le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif. Le sulfate cuivrique se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique. La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands aqueux. Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes. Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.

Propriétés
Formule chimique CuSO4 (anhydre)
CuSO4·5H2O (pentahydraté)
Masse molaire 159,60 g/mol (anhydre)
249,685 g/mol (pentahydraté)
Aspect gris-blanc (anhydre)
bleu (pentahydraté)
Densité 3,60 g/cm3 (anhydre)
2,286 g/cm3 (pentahydraté)
Point de fusion 110 ° C (230 ° F; 383 K) se décompose
560 °C se décompose(pentahydrate (·5H2O))
Se décompose entièrement à 590 °C (anhydre)
Le point d'ébullition se décompose en oxyde cuivrique à 650 °C

Le sulfate cuivrique se présente sous la forme d'un solide blanc ou blanc cassé. Point de fusion 200°C avec décomposition. Incombustible.

Le sulfate cuivrique est un sel créé en traitant l'oxyde cuivrique avec de l'acide sulfurique. Cela se forme sous forme de gros cristaux bleu vif contenant cinq molécules d'eau (CuSO4∙5H2O) et est également connu sous le nom de vitriol bleu. Le sel anhydre est créé en chauffant l'hydrate à 150 ° C (300 ° F).
Le sulfate cuivrique est principalement utilisé à des fins agricoles, comme pesticide, germicide, additif alimentaire et additif pour le sol. Certaines de ses utilisations secondaires sont comme matière première dans la préparation d'autres composés de cuivre, comme réactif en chimie analytique, comme électrolyte pour les batteries et les bains de galvanoplastie, et dans la pratique médicale comme fongicide, bactéricide et astringent appliqué localement.
Le sulfate cuivrique est un oligo-élément essentiel et un catalyseur important pour la synthèse de l'hème et l'absorption du fer. Après le zinc et le fer, le cuivre est le troisième oligo-élément le plus abondant dans le corps humain.
Le sulfate cuivrique est un métal noble et ses propriétés comprennent une conductivité thermique et électrique élevée, une faible corrosion, une capacité d'alliage et une malléabilité.
Le sulfate cuivrique est un composant des dispositifs contraceptifs intra-utérins (DIU) et la libération de cuivre est nécessaire pour leurs importants effets contraceptifs. L'apport quotidien moyen de cuivre aux États-Unis est d'environ 1 mg Cu, l'alimentation étant la principale source.

Le sulfate cuivrique est un composé de sulfate métallique ayant du cuivre (2+) comme ion métallique.
Le sulfate cuivrique a un rôle de sensibilisant, d'engrais et d'émétique.
Le sulfate cuivrique contient un cuivre(2+).

Utilisations industrielles du sulfate cuivrique
Abrasifs
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Le sulfate de cuivre est un oligo-élément utilisé dans les mélanges d'engrais.
Intermédiaires
Pigments
Agents de placage et agents de traitement de surface
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Agents de séparation des solides

Utilisations grand public du sulfate cuivrique
Produits agricoles (non pesticides)
Produits électriques et électroniques
Réactif de flottation.
Produits métalliques non couverts ailleurs
Peintures et revêtements
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
Produits de traitement de l'eau
Minerai de zinc/activités minières
utilisé dans des produits pour une variété d'applications pour les traitements de surface, le marché principal étant l'industrie automobile.

Secteurs de transformation de l'industrie
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication de produits métalliques ouvrés
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrications diverses
Autres - Récupérateurs secondaires de métaux précieux
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Première transformation des métaux
Fabrication de savons, produits nettoyants et produits de toilette
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
Fabrication de matériel de transport
Le fil est galvanisé avec du cuivre pour les tuyaux industriels et les fils de perles

Utilisations du sulfate cuivrique
L'utilisation médicinale du cuivrecomme émétique a été interrompu en raison de sa toxicité.
Sel anhydre pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et autres composés organiques ; comme fongicide
FONGICIDE (COMPOSANT DU MELANGE BORDEAUX)

Formule : CuSO4
Masse moléculaire : 159,6
Se décompose à 650°C
Densité : 3,6 g/cm³
Solubilité dans l'eau, g/100ml à 20°C : 20,3

Informations physicochimiques
Densité 3,603 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion 200 °C Sans objet
Valeur pH 3,5 - 4,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur 9,7 hPa (25 °C)
Densité apparente 800 kg/m3
Solubilité 203 g/l

Le sulfate cuivrique est utilisé comme fongicide, algicide, destructeur de racines et herbicide dans les milieux agricoles et non agricoles.
Le sulfate cuivrique est également utilisé comme antimicrobien et molluscicide. Les utilisations de produits individuels contenant du sulfate de cuivre varient considérablement. Lisez et suivez toujours l'étiquette lorsque vous appliquez des produits pesticides.
Le sulfate cuivrique est utilisé comme agent de séchage sous forme anhydre, comme additif pour les engrais et les aliments, et plusieurs applications industrielles telles que les textiles, le cuir, le bois, les batteries, l'encre, le pétrole, la peinture et le métal, entre autres.
Le sulfate cuivrique est également utilisé comme complément nutritionnel pour animaux. Certains produits contenant du sulfate de cuivre peuvent être utilisés en agriculture biologique.

Le sulfate cuivrique pentahydraté et le sulfate basique de cuivre sont les seules formes de sulfate de cuivre contenues dans les pesticides actuellement homologués. Les propriétés chimiques de ces deux formes sont résumées dans le tableau ci-dessous.

Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme ingrédient alimentaire et comme nutriment. Le cuivre aide à l'absorption du fer, à la formation de globules rouges et à la formation et à l'entretien appropriés des os.

Formule chimique : CuSO4·5H2O
Poids moléculaire : 249,69
Utilisation : Nutriment ; Ingrédient alimentaire
Description :Poudre bleue

Le sulfate cuivrique est un composé inorganique qui combine le cuivre et le sulfate. Sous sa forme liquide ou en poudre, il est plus communément appelé sulfate de cuivre basique, fongicide au cuivre BSC, sulfate basique CP ou sulfate de cuivre tribasique. Sous sa forme de pierre solide en forme de cristal (connue sous le nom de pentahydrate), elle est connue sous le nom de pierre bleue ou de vitriol bleu pour sa couleur bleue. Sous cette forme, c'est une matière première populaire pour produire d'autres types de sels de cuivre.

Le sulfate de cuivre est également utilisé pour aider à la santé et à la sécurité publiques. Le sulfate de cuivre détruit les algues et les bactéries causées par la croissance des algues dans les piscines en plus de prévenir le pied d'athlète, une infection fongique qui se développe entre les orteils dans les climats chauds (comme une piscine intérieure). Cela se fait en le mélangeant dans les mélanges de revêtements de sol des douches, des vestiaires et des piscines pour empêcher les bactéries de vivre indéfiniment sur le sol.

Le sulfate de cuivre est un terme qui peut désigner l'un ou l'autre des composés chimiques suivants : le sulfate cuivreux (Cu2SO4) ou le sulfate cuivrique (CuSO4). Cependant, ce dernier est le composé préféré décrit par le terme "sulfate de cuivre". Le nom systématique de CuSO4 est le sulfate de cuivre (II), mais il est également appelé vitriol bleu, vitriol romain, vitriol de cuivre et pierre bleue.

La forme la plus courante de sulfate de cuivre est son pentahydrate, donné par la formule chimique CuSO4.5H2O. Cette forme se caractérise par sa couleur bleu vif. Cependant, on peut noter que la forme anhydre de ce sel est une poudre blanche.

La molécule CuSO4 est constituée d'une liaison ionique entre le cation cuivre (Cu2+) et l'anion sulfate (SO42-). Une illustration décrivant la structure d'une molécule de sulfate de cuivre est fournie ci-dessous.

Le sulfate cuivrique peut être préparé en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique chauffé et concentré, ou en traitant les oxydes de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué.
Le sulfate cuivrique peut être noté que l'état d'oxydation présenté par l'atome de cuivre dans une molécule CuSO4 est de +2.

Propriétés du CuSO4-sulfate cuivrique
Les propriétés physiques et chimiques du sulfate de cuivre sont discutées dans cette sous-section.
Le sulfate cuivrique peut être noté que les propriétés de CuSO4 et CuSO4.5H2O anhydres varient considérablement et ont été mises en évidence séparément.

Propriétés physiques
La masse molaire des formes anhydre et pentahydratée du sulfate de cuivre est respectivement de 159,609 grammes/mole et de 249,685 grammes par mole.
Le sulfate cuivrique anhydre a un aspect poudreux gris-blanc tandis que le pentahydrate a une couleur bleu vif.
ELes densités des formes anhydre et pentahydratée sont de 3,6 grammes par centimètre cube et de 2,286 g.cm-3
Les sulfates de cuivre hydratés et anhydres ont tendance à se décomposer lors du chauffage et n'ont donc pas de point d'ébullition exact.
Le sulfate cuivrique anhydre a une structure cristalline orthorhombique alors que les cristaux de CuSO4.5H2O ont des structures tricliniques.

Propriétés chimiques
Les ions cuivre présents dans le sulfate de cuivre réagissent avec les ions chlorure appartenant à l'acide chlorhydrique concentré, conduisant à la formation de tétrachlorocuprate(II).
L'équation chimique de cette réaction est donnée par Cu2+ + 4Cl– → CuCl42-
Lorsqu'il est chauffé à 650°C, le CuSO4 subit une réaction de décomposition pour donner de l'oxyde cuivrique (CuO) et du SO3 (trioxyde de soufre).
Le sulfate cuivrique est très soluble dans l'eau, avec des valeurs de solubilité de 1,055 molal et 1,502 molal à 10 oC et 30 oC respectivement.
Un exemple typique d'une réaction de déplacement unique où un métal en déplace un autre est la réaction entre le fer et le sulfate de cuivre, donnée par la réaction Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Utilisations du sulfate cuivrique
Les ensembles de chimie de base utilisés comme outils pédagogiques comprennent généralement du sulfate de cuivre. Le composé chimique CuSO4 a une large gamme d'applications. Certaines de ces utilisations sont énumérées ci-dessous.

Le pentahydrate de ce composé, CuSO4.5H2O est utilisé comme fongicide en raison de sa capacité à tuer plusieurs champignons.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Benedict et dans la solution de Fehling, qui est utilisée dans les tests de réduction des sucres.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour tester des échantillons de sang pour des maladies comme l'anémie.
Le sulfate cuivrique est mélangé avec du KMnO4 (permanganate de potassium) pour former un oxydant qui peut être utilisé dans la conversion de 1o
Le sulfate cuivrique est également utilisé comme fixateur de colorant dans le processus de teinture végétale.
Des solutions de sulfate de cuivre dans l'eau peuvent être utilisées comme résistances liquides à élément résistif.
Le sulfate de cuivre peut également être utilisé comme élément décoratif car il peut également ajouter de la couleur au ciment, à la céramique et à d'autres métaux.
Le sulfate de cuivre est également ajouté aux colles de reliure afin de protéger le papier imprimé des insectes.

Le pentahydrate du composé, CuSO4. Le 5H2O est utilisé comme fongicide car il peut détruire de nombreux champignons.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les solutions de Fehling et de Benedict. Des échantillons de sang peuvent être testés pour des conditions telles que l'anémie à l'aide de ce composé.

Sulfate cuivrique ou sulfate de cuivre (II), composé chimique, CuSO4, se présentant sous forme de cristaux rhomboédriques blancs ou de poudre amorphe.
Le sulfate cuivrique se décompose à 650°C en oxyde cuivrique (CuO).
Le sulfate cuivrique est assez soluble dans l'eau et lorsqu'il est dissous, il forme le pentahydrate, CuSO4·5H2O, la forme la plus familière. Le pentahydrate peut être recueilli sous forme de cristaux tricliniques bleus ; il est également connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sulfate cuivrique perd une partie de son eau de cristallisation lorsqu'il est chauffé à 110°C et se déshydrate complètement à 150°C.
Le sulfate cuivrique est utilisé dans le cuivrage, dans la teinture (comme mordant), dans les piles humides, dans les pigments et dans les insecticides, les fongicides et les algicides.
Le sulfate cuivrique est insoluble dans les solutions alcalines, propriété utilisée dans la préparation de la bouillie bordelaise ; de la chaux (hydroxyde de calcium) est ajoutée au sulfate cuivrique humide, formant un précipité basique de sulfate cuivrique (un mélange de sulfate cuivrique et d'hydroxyde cuivrique). Le sulfate anhydre est utilisé pour détecter la présence d'eau dans certains liquides organiques ; il se transforme en pentahydrate bleu, par exemple lorsqu'il est ajouté à de l'alcool contenant de l'eau.
Le sulfate cuivrique est préparé par action d'acide sulfurique dilué chaud (huile de vitriol) sur du cuivre métallique ou de l'oxyde cuivrique ; c'est aussi un sous-produit du raffinage du minerai de sulfure de cuivre.
Le sulfate cuivrique est naturellement présent dans les minéraux chalcanthite (le pentahydraté), hydrocyanite (le sulfate anhydre) et brochantite (un sulfate basique, CuSO4·3Cu(OH)2).

Le sulfate cuivrique, pentahydraté peut être ajouté avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.
Le sulfate cuivrique est utilisé pour graver des plaques de zinc ou de cuivre pour la gravure en taille-douce et comme mordant dans la teinture végétale. En chimie analytique, il est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester les sucres réducteurs. Également utilisé pour tester les protéines dans le test Biuret.

Description générale
Granulés ou poudre cristallins bleus. Point de fusion 110°C (avec décomposition). Incombustible. Goût métallique nauséabond. Inodore. Blanc déshydraté.

Propriétés chimiques
Le sulfate de cuivre est un solide cristallin blanc verdâtre; le pentahydraté est une poudre ou des granulés bleus, ou un solide cristallin outremer.

Propriétés chimiques
Bleu Solide

Les usages
Sel anhydre pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et autres composés organiques ; comme fongicide. Pentahydrate comme fongicide agricole, algicide, bactéricide, herbicide ; additif alimentaire et engrais; dans les mélanges insecticides; dans la fabrication d'autres sels de Cu ; comme mordant dans la teinture textile; dans la préparation de colorants azoïques ; dans la conservation des peaux; en cuir tanné; dans la préservation du bois; dans les solutions de galvanoplastie ; comme batterie electrolyte; dans les encres de lessive et de marquage des métaux ; dans le raffinage du pétrole ; comme agent de flottation ; pigment dans les peintures, vernis et autres matériaux; en bains mordants pour intensifier les négatifs photographiques ; dans les compositions pyrotechniques ; dans les adhésifs résistants à l'eau pour le bois ; dans les bains de coloration et de teinture des métaux; dans les compositions antirouille pour radiateurs et systèmes de chauffage ; comme toner réactif en photographie et photogravure ; etc.

Les usages
Utilisé comme source d'ions Cu2+

Définition
Minéral vert constitué de carbonate et d'hydroxyde de cuivre(II) (CuCO3.Cu(OH)2).
Le sulfate cuivrique est utilisé comme minerai et pigment.

Définition
ChEBI : le sulfate de cuivre(2+) pentahydraté. Un solide cristallin bleu vif.

Application
Le sulfate cuivrique a été utilisé :
comme additif dans la préparation de solutions d'oligo-éléments dans des milieux solides à base de glucose.
Le sulfate cuivrique est un acide de Lewis inorganique couramment utilisé pour favoriser les réactions organiques catalysées par un acide.
Le sulfate cuivrique est utilisé comme réactif pour la synthèse des carbénoïdes de cuivre.
Le sulfate cuivrique peut également agir comme un catalyseur redox efficace en combinaison avec d'autres systèmes oxydants mixtes.
Les cristaux fins de sulfate cuivrique servent d'ingrédient principal pour la fabrication des mélanges bordelais et bourguignons qui sont utilisés comme algicides, à la fois à la ferme et pour assurer la sécurité de l'approvisionnement en eau. Les mélanges bordelais sont également utilisés pour ajuster et maintenir les sols déficients en cuivre à des niveaux optimaux.

À propos du sulfate cuivrique
Information utile
Le sulfate cuivrique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 10 000 tonnes par an.

Le sulfate cuivrique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations biocides
Le sulfate cuivrique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la désinfection.

Utilisations des consommateurs
Le sulfate cuivrique est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses, produits photochimiques, cirages et cires, produits de traitement textile et teintures, produits de lavage et de nettoyage, cosmétiques et produits de soins personnels, adhésifs et produits d'étanchéité, polymères et encres et toners.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate cuivrique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants), l'utilisation à l'extérieur et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de libération (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de sulfate cuivrique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement industriel par abrasion à faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate cuivrique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
Le sulfate cuivrique peut se trouver dans des articles complexes, sans intention de rejet : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le sulfate cuivrique peut être trouvé dans des produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/casseroles, récipients de stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles) , plastique (par exemple emballages et stockage des aliments, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le sulfate cuivrique est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de revêtement, encres et toners, adhésifs et produits d'étanchéité, lubrifiants et graisses, produits photochimiques, polis et cires, polymères, produits chimiques et charges de laboratoire, mastics, plâtres, pâte à modeler.
Le sulfate cuivrique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, impression et reproduction de supports enregistrés et travaux de construction.
Le sulfate cuivrique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (ex. plâtres, ciment).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate cuivrique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, les liquides hydrauliques dans la suspension automobile, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), l'utilisation en intérieur dans les matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de constructionrideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Formulation ou reconditionnement
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. Le rejet dans l'environnement de sulfate cuivrique peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles, formulation dans des matériaux, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, en tant qu'auxiliaire technologique et fabrication de la substance.

Utilisations sur sites industriels
Le sulfate cuivrique est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et polymères.
Le sulfate cuivrique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate cuivrique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate cuivrique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de sulfate cuivrique peut résulter d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la formulation de mélanges, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique et formulation dans les matériaux.

Fabrication
Le rejet dans l'environnement de sulfate cuivrique peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme aide à la transformation et dans la production d'articles.

Noms IUPAC
SULFATE DE CUIVRE
sulfate de cuivre (2+)
Sulfate de cuivre (II)
sulfate de cuivre (II)
sulfate de cuivre (II), pentahydraté
Sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (ii)
sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
sulfate de cuivre (II), monohydraté
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté
Sulfate de cuivreSulfate de cuivre (II)CuSO4
Sulfate de cuivre(2+)
sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre(II)
sulfate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
Sulfate de cuivre(II), pentahydraté
sulfate de cuivre(II)
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
sulfate de cuivre-
sulfate de cuivre
cuivre;sulfate;pentahydraté
sulfate de cuivre
sulfate cuivrique
CuSO4.5H2O
sulfate de dicuivre(1+)
GFU Sulfate de cuivre C_L
Kupfer(II)sulfat Pentahydrate
solfato di rame
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
sulfate de tétracuivrehexahydroxyde semi-hydraté

SYNONYMES :
Sulfate de cuivre(II) [Wiki]
10124-44-4 [RN]
215-568-7 [EINECS]
242-692-9 [EINECS]
7758-98-7 [RN]
Sulfate de cuivre (2+) (1:1)
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre(2+) [Nom ACD/IUPAC]
Sulfate de cuivre(II)
Sulfate cuivrique [USP]
SULFATE CUPRIQUE CU-64
Réactif de Fehling (A)
Kupfer(2+)sulfat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
MFCD00010981 [numéro MDL]
Sulfate de cuivre(2+) [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide sulfurique sel de cuivre (2+) (1:1)
Acide sulfurique, sel de cuivre (2+) (1:1)
Sulfate de cuivre (II)
CuSO4 [Formule]
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1:1)
12527-76-3 [RN]
1332-14-5 [RN]
139939-69-8 [RN]
18939-61-2 [RN]
20405-64-5 [RN]
23254-43-5 [RN]
32479-72-4 [RN]
SULFATE DE CUIVRE BASIQUE
Cuivre Bleu
Cuivre bleu (VAN)
Cuivres bleus
Pierre bleue
Vitriol bleu
Poudre caustique
Cuivre (I) Séléniure
sulfate de cuivre (ii)
Sulfate de cuivre (II) - poudre anhydre
Cuivre (II) Sulfate anhydre
Concentré d'étalon de spectroscopie atomique de cuivre 10,00 g Cu
Monosulfate de cuivre
Monosulfate de cuivre anhydre, vitriol de cuivre anhydre
Monosulfate de cuivre
SULFATE DE CUIVRE (1:1)
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre
CUIVRE(2+) ION SULFATE
Sulfate de cuivre(2+) (1:1)
sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre(II) anhydre
Sulfate de cuivre(II)manquant
Acide sulfurique de cuivre(II)
Cuivre(II) acide sulphique
Sulfate de cuivre(II)
Cuivremanquant
SULFATE DE CUIVRE
Sulfate cuivrique, anhydre
Sulfate cuivrique
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate cuivrique, anhydre
Sulfate de cuivre
Delcu
Delcup
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:23414
Hylinec
Incracide 10A
Incracide E 51