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Forme d'oxyde de cuivre est le matériau inorganique avec la formule de Cu2O.
Oxyde cuivreux est l'un des principaux oxydes de cuivre, l'autre étant de cuivre(II) de l'oxyde ou de l'oxyde cuivrique (CuO).
Oxyde cuivreux peut apparaître soit jaune ou rouge, en fonction de la taille des particules.
Oxyde cuivreux est constaté que les minéraux de cuprite.
Oxyde cuivreux est un composant de certaines peintures antifouling, et a d'autres applications, y compris certains qui profitent de sa propriété comme un semi-conducteur.
Numéro CAS: 1317-39-1
Numéro CE: 215-270-7
Nom IUPAC: cuivre(1+) et d'oxygène(2-)
Formule Chimique: Cu2O
Autres noms: T8BEA5064F, DTXSID0034489, CHEBI:81908, NSC-83538, Rose, Cuivre, RefChem:54907, DTXCID401324398, 215-270-7, C. I. 77402, Oxyde Cuivreux, le cuivre(1+);oxygène(2-), Cu2O, dicuprous;oxygène(2-), le cuivre(1+) oxidocopper, le cuivre(I) oxyde d'azote (cuprite), OXYDE CUIVREUX [MI], SCHEMBL2710, KRFJLUBVMFXRPN-UHFFFAOYSA-N, le CUIVRE (I) de l'OXYDE [HSDB], L'OXYDE de CUIVRE (CU(alinéa 2)O), AKOS015915954, AKOS025243522, C18714, F095805, Q407709, 1308-76-5
APPLICATIONS
Il y a beaucoup d'applications de l'oxyde cuivreux, car il existe plusieurs types différents et des façons dont oxyde cuivreux existe.
Tous ces différents types sont produites après être passé par divers procédés qui sont tous authentiques dans leur nature.
Leurs capacités sont tous dépendants les propriétés que ces composés présentent et, éventuellement, conduire à des applications différentes, qui sont toutes uniques dans leur nature.
Forme d'oxyde de cuivre est utilisé dans les produits suivants: les engrais, les charges, mastics, enduits, pâte à modeler, les encres et les toners, papier, produits chimiques et des colorants et des polymères.
Oxyde cuivreux est couramment utilisé comme un pigment, un fongicide et un agent antisalissure pour les peintures marines.
Des diodes de redressement basé sur l'oxyde Cuivreux ont été utilisés industriellement dès 1924, longtemps avant que le silicium est devenu la norme.
De cuivre(I) de l'oxyde est également responsable de la couleur rose dans une positif Benoît test.
En décembre 2021, Toshiba a annoncé la création d'un transparent oxyde cuivreux (Cu2O) couche mince de cellules solaires.
La cellule atteint 8,4% de la conversion d'énergie efficacité, le rendement le plus élevé jamais enregistré pour une cellule de ce type à partir de 2021.
Les cellules pourraient être utilisées pour la haute altitude de la plate-forme de la station des applications et des véhicules électriques.
Oxyde cuivreux est très active à l'élément qui est utilisé pour produire de nombreux produits différents pour de nombreuses applications commerciales.
Oxyde cuivreux, ou Cu2O, est un composé chimique utilisé en industrie et dans les métiers de la construction en tant que super haute pureté des réactifs, catalyseurs, et comme un moyen efficace de protection contre la corrosion.
Oxyde cuivreux est surtout utilisé dans la fabrication et le contrôle des processus, ainsi que dans l'industrie de la construction.
Forme d'oxyde de cuivre est également utilisé pour le traitement de l'eau, en particulier pour la purification de l'eau pour éliminer les matières particulaires et dissous dans la polymérisation de certains polymères.
Forme d'oxyde de cuivre est principalement utilisé comme catalyseur dans la métallurgie, un processus qui est important pour la production de fer et d'acier.
Dans l'oxydation du fer, le catalyseur fonctionne comme un agent de réduction.
Dans la production de fer, le catalyseur fonctionne également comme un agent de réduction.
Forme d'oxyde de cuivre est utilisé dans de nombreuses applications, y compris la fabrication d'engrais, et est également utilisé comme additif dans l'alimentation animale pour les animaux de la ferme.
La pureté de l'oxyde cuivreux est tellement élevée qu'il est utilisé dans la fabrication de tubes à rayons cathodiques (connu sous le nom Crt ou juste des “tubes”), qui sont utilisés dans les Téléviseurs et les écrans d'ordinateur.
Oxyde cuivreux (aussi connu comme le cuivre(II) oxyde) est utilisé comme pigment et au feu, et comme flux pour la fonte des métaux.
Oxyde cuivreux est un gaz incolore, inodore et insipide solide qui est insoluble dans l'eau.
En outre, l'oxyde Cuivreux est le plus largement utilisé de l'oxyde de industriels et de la maison.
Oxyde cuivreux est formé par l'oxydation du métal de cuivre dans l'air à environ 1100-1300 °C.
Oxyde cuivreux est un composé chimique, et il est parfois également appelé "forme d'oxyde de cuivre chlorure de".
Aussi, oxyde Cuivreux est un gaz incolore, inodore, cristalline solide.
Oxyde cuivreux, aussi connu comme l'oxyde cuivrique, est un gaz incolore, inodore et insipide de l'oxyde de métal cuivreux.
Oxyde cuivreux est un rôle commercial important de produits chimiques utilisés dans le raffinage des métaux et est principalement produit comme sous-produit de la fonderie de cuivre.
Oxyde cuivreux est la première substance connu pour se comporter comme un semi-conducteur.
Des diodes de redressement basé sur ce matériau ont été utilisés industriellement dès 1924, longtemps avant que le silicium est devenu la norme.
Cuivreux oxidee montre quatre bien compris la série des excitons avec des largeurs de résonance dans la gamme de neV.
Les associés polaritons sont également bien compris; leur vitesse de groupe s'avère être très faible, presque jusqu'à la vitesse du son.
Cela signifie que la lumière se déplace presque aussi lent que son dans ce milieu.
Cette résultats dans les polaritons de la densité et des effets tels que la condensation Bose-Einstein, la dynamique Stark effet et phonoritons ont été démontrés.
Une autre caractéristique de l'état excitons est que tous les principaux mécanismes de diffusion sont connus quantitativement.
Oxyde cuivreux est la première substance entièrement paramètre-modèle gratuit de largeur de raie d'absorption par l'élargissement de la température pourrait être établi, ce qui permet le correspondant du coefficient d'absorption d'en être déduit.
Il peut être indiqué à l'aide d'oxyde Cuivreux que Kramers-Krönig relations ne s'appliquent pas à polaritons.
Forme d'oxyde de cuivre peut être utilisé:
-Comme un précurseur de préparer des nanoparticules, nanocristaux, et les points quantiques pour diverses applications.
-Pour catalyser la N-arylation de azoles dans des conditions aqueuses à l'aide de transfert de phase catalyseur.
-Pour préparer réduction d'oxyde de graphène à base de nano cuivre composites applicables comme un capteur pour la détection de la dopamine.
-Comme un précurseur de cuivre pour préparer Cu2O-TiO2 de nanoparticules à base de matériaux composites avec aluminosilicate de géopolymères applicable dans l'élimination des polluants organiques de l'eau.
Oxyde cuivreux applications:
Anti-fouling revêtements
Supplément de minéraux pour l'alimentation animale
Colorant pour la porcelaine, les émaux, de verre et d'
Catalyseur
Pâtes à braser
Agricoles, engrais foliaire
Fongicides agricoles et de l'enrobage des graines
Oxyde cuivreux (Cu2O) est un matériau intéressant pour les applications de l'énergie solaire, mais son photoconductivity est limitée par la minorité transporteur de recombinaison causés par les indigènes défaut piège unis.
Oxyde cuivreux est un étroit largeur de bande interdite (1.8–2.2 eV) p-semi-conducteur de type, qui est abondante et bon marché.
De ce fait, oxyde Cuivreux peut également absorber une part importante du spectre solaire.
Sa bande de conduction et bande de valence positions sont théoriquement le plus approprié pour faciliter à la fois la réduction des émissions de CO2 et de l'eau fractionnement des réactions.
Oxyde cuivreux (Cu2O) peut être utilisé comme un candidat potentiel de l'énergie solaire-la conversion d'énergie, les capteurs de gaz, de stockage magnétique, et de l'électronique.
OXYDE CUIVREUX DANS LES PEINTURES
Oxyde cuivreux est couramment utilisé comme un pigment, un fongicide et un agent antisalissure pour les peintures marines.
Des diodes de redressement basé sur ce matériau ont été utilisés industriellement dès 1924, longtemps avant que le silicium est devenu la norme.
Oxyde cuivreux est également responsable de la couleur rose dans une positif Benoît test.
Forme d'oxyde de cuivre est utilisé comme pigment dans la porcelaine, les émaux et les vitraux.
En verre opaque, elle offre un lumineux rouge brique de couleur si assez gros cristaux sont utilisés.
Les petits cristaux de donner une couleur jaunâtre.
L'utilisation de l'oxyde Cuivreux comme pigment dans les glaçures remonte à l'époque de l'Egypte ancienne.
De nombreux les peintures marines antisalissures contiennent de l'oxyde Cuivreux.
Les peintures Antifouling sont des peintures qui empêchent la formation de balanes et d'autres organismes sur le fond d'un bateau.
Forme d'oxyde de cuivre est également utilisé comme un agent antifongique, une substance qui tue le mildiou, la rouille, et d'autres types de champignons.
Les fongicides à base sur l'oxyde Cuivreux sont couramment utilisés sur une variété de cultures sensibles à l'attaque par des organismes tels.
Oxyde cuivreux agit en inhibant la croissance de spores de champignons (à partir de laquelle de nouvelles plantes se développent) plutôt que de les tuer mature champignons.
Jusqu'à maintenant, l'oxyde Cuivreux principales applications ont été dans les domaines de la conversion de l'énergie et de l'environnement, plus précisément chimique des modèles, des capteurs et des catalyseurs.
Notre principal objectif dans cette section est sur le généralement améliorée et inhabituelle de performances qui sont générés par la couture hybride Cu2O nanocomposites et Cu2O de cristal facettes.
Aussi, il y a une brève mise en évidence des facettes oxyde Cuivreux-basé sur un modèle de la stratégie pour produire bien définis creux architectures.
Les catalyseurs
La photodégradation
Selon les applications pratiques, y compris la synthèse organique, la réduction du CO2, de l'eau de l'éclatement et de la dégradation des polluants, l'utilisation de la photocatalyse est divisé en quatre grandes zones.
Toutes ces zones ont utilisé Cuivreux à base d'oxyde de photocatalyseurs.
Il y a eu des manifestations de l'oxyde Cuivreux photocatalyseurs avec de grandes surfaces d'être efficace pour les polluants dégradation photocatalytique en raison de la forte oxydation des espèces à long temps de génération en vertu de l'exposition à la lumière solaire.
Bien que, quand il s'agit de réactifs, ces espèces oxydantes sont moins sélectives, résultant en photocatalyse est une mauvaise sélectivité.
Autre que l'interface de l'effet de l'hybride forme d'oxyde de cuivre à base de nanostructures, une plate-forme est offert par l'adaptation de la cristal facettes pour améliorer la sélectivité dans lequel les réactifs’ adsorption-désorption peut être affectée par la surface de structures atomiques, et le potentiel redox de photogénéré les trous et les électrons peuvent être réglés par les correspondants des structures électroniques.
Photoelectrochemical De L'Eau De Fractionnement
L'énergie solaire peut être récoltée par l'photoelectrochemical (PEC) des cellules solaires pour qu'il soit converti en hydrogène du carburant par de l'eau de fractionnement.
Un p-type de semi-conducteur à oxyde Cuivreux est d'un intérêt particulier pour la PEC-eau solaire de fractionnement et de la production d'hydrogène en raison de ses caractéristiques uniques, comme un 2.0 ~ 2.2 eV de direct la bande-écart favorable de l'énergie de la bande de postes, bonne mobilité des porteurs, et visible à l'absorption de la lumière pour la PEC de l'eau de fractionnement, avec la bande de conduction couché +0,7 V ci-dessous l'évolution de l'hydrogène potentiel.
Il ya eu des rapports de la théorie à un estimé de photocourant de -14.7 mAcm−2 avec 18% correspondant de l'efficacité de la lumière à l'hydrogène de conversion.
Récemment, il y a eu une exploration d'un seul oxyde Cuivreux photocatalyse pour la production d'hydrogène solaire et piloté par l'eau de fractionnement.
Oxyde cuivreux de la stabilité dépend de sa morphologie, dans une certaine mesure dans laquelle la stabilité est améliorée par la photogénéré du transporteur, retrait rapide de la surface de photocathode.
La décomposition
Cependant, oxyde Cuivreux photocatalyseurs peut se décomposer de l'eau dans de l'eau distillée, de l'oxygène et de l'hydrogène dans l'irradiation de la lumière visible, mais elle est très différente de la réaction photochimique dans un électrolyte aqueux sur la polarisation oxyde Cuivreux électrodes.
Comme les potentiels redox pour monovalent forme d'oxyde de cuivre de l'oxydation et de la réduction se trouve à l'intérieur de la largeur de bande interdite, l'utilisation de l'oxyde Cuivreux pour la réduction de l'eau comme une photocathode est de l'électrolyte de l'instabilité de la sous illumination, ce qui limite leurs applications dans la production de l'énergie solaire.
Ainsi, oxyde Cuivreux peut être un matériau prometteur en conjonction avec un système redox comme un p-type photoelectrode dans une cellule photovoltaïque électrochimique.
Par conséquent, la stabilisation de l'oxyde Cuivreux photoelectrodes surface exige l'utilisation d'un revêtement conforme.
Le Dioxyde de carbone de la Photo-réduction
Nous pouvons satisfaire les besoins croissants de l'énergie propre à partir de dioxyde de carbone (le CO2) photochimique de la réduction de la valeur ajoutée des produits chimiques ou combustibles.
Selon de récentes découvertes, oxyde Cuivreux est une option appropriée de la photocatalyse pour le dioxyde de carbone de la photo-réduction de la lumière visible lecteurs.
L'observation de l'oxyde Cuivreux facette de l'influence de la photo-réduction des émissions de CO2 a été extrêmement intéressant, et selon les résultats, par rapport à l'octaèdre proches, l'accroissement de l'activité a été affiché par le cuboïde agrégées Cu2O.
Par rapport à l'oxyde Cuivreux nanoceinture des tableaux dans la réduction des émissions de CO2, l'accroissement de l'activité est possédé par la pierre-les p de type oxyde Cuivreux à la fois dans photoelectrochemical et les systèmes électrochimiques.
Bien que, il ya toujours un besoin pour des études détaillées pour la découverte de la anormaux facette dépendant de CO2 photo-réduction de la performance a souligné les principes.
L'amélioration de la
Forme d'oxyde de cuivre à base de nanostructures peuvent de manière significative à atteindre l'amélioration de dioxyde de carbone de l'efficacité de la conversion.
Par exemple, sous la lumière solaire, le dioxyde de Carbone est photoelectrochemical réduction peut être améliorée par l'oxyde Cuivreux qui est ancré sur la surface de Cu de l'électrode.
Par rapport au dioxyde de carbone de l'efficacité de conversion de plus de Cu/Cu2O (de type n) de l'électrode avec la même morphologie de type p, le rendement de conversion de plus de Cu/Cu2O (de type p) de l'électrode est de plus.
RuOx de nanoparticules de dépôt sur l'oxyde Cuivreux conduit à une double augmentation des rendements de longue durée de vie des électrons, qui se termine par l'amélioration de dioxyde de carbone de la lumière visible piloté par photo-réduction.
Une amélioration de l'activité photocatalytique du dioxyde de carbone de réduction, le méthanol peut être affiché par le Cu2O/TiO2 hétérostructure nanotubes de tableaux qui sont réalisés par une méthode d'électrodéposition.
Plus de la photo-réaction active de sites qui peuvent être fournis par la poreux Cu2O/TiO2 nano jonction et ils peuvent aussi aider à l'absorption du CO2.
Les Capteurs De Gaz
Au cours des dernières décennies, il y a eu un grand nombre d'enquêtes sur les gaz de détection de matériel pour détecter les gaz ciblé, ce qui implique les domaines de la santé humaine, la sécurité publique, de protection de l'environnement, et l'industrie chimique.
Une quantité appropriée de l'eau déminéralisée a été mélangé avec de l'as testé de gaz-détection du matériel, et le mentionnés ci-dessus coller a été déposé auprès de deux électrodes sur un tube en céramique.
Ensuite indirecte-chauffants capteur de gaz a été fabriqué par la mise filaire à l'appareil de chauffage dans le tube en céramique du centre.
Le gaz-détection de la chaleur du système de chauffage actuel a été ajustée de manière à obtenir le capteur de températures de fonctionnement différentes.
Enfin, après vieillissement avec une tension stable à un particulier relativement courant pendant une longue période, de détection de gaz a été atteint.
D'Autres Applications
Jusqu'à maintenant, il y a eu l'utilisation de l'oxyde Cuivreux cristaux dans les domaines chimique, le modèle, le capteur de modèle, et de la photocatalyse, principalement.
Bien que, dans des applications comme métal-isolant-métal étanchéité à commutation de souvenirs, les supercapacités, le sodium-ion, lithium-ion, conversion de l'énergie solaire, et l'activité antibactérienne, oxyde Cuivreux avec des cristaux adaptés architectures détient signification.
Comme ça, dans le but de promouvoir les applications ci-dessus, l'adaptation d'oxyde Cuivreux cristaux facette de l'index pour former notamment des surfaces réactives est nécessaire.
Par exemple, il y a eu des manifestations de la morphologie dépendant des activités antibactériennes par Wang et ses collègues.
Selon les résultats, par rapport à l'cubes ceux qui lui doivent de le surface exposée des différentes dispositions atomiques, l'accroissement de l'activité dans le meurtre de E. coli a été possédé par l'octaèdre oxyde Cuivreux.
Les Effets Bactériostatiques
En outre, évident effets bactériostatiques sont indiqués par l'oxyde Cuivreux qui sont fortement déterminés par leurs morphologies.
Par exemple, selon les constatations de Guo et des collègues de travail, par rapport à la cube, l'octaèdre oxyde Cuivreux de nanocristaux de produire plus d'espèces réactives de l'oxygène et de la hausse de l'immobilisation ratio, ce qui suggère que les différents effets de toxicité sont causés à des cladocères par deux morphologiques nanocristaux en raison de leurs différences spécifiques dans les activités de surface.
Il y avait des études sur la électrochimique lithiation caractéristiques de divers polyédriques oxyde Cuivreux comme anodes pour les batteries Lithium-ion.
Il est prévu que l'utilisation de l'oxyde Cuivreux avec des architectures adaptées à ces applications sera en partie les caractéristiques attendues.
Bien que l'application de cristaux d'oxyde Cuivreux dans tous les domaines énumérés ci-dessus est encore en cours.
DESCRIPTION
De cuivre(I) de l'oxyde ou de l'oxyde cuivreux est le inorganiques des composés ayant la formule Cu2O.
Oxyde cuivreux est l'un des principaux oxydes de cuivre, de l'autre ou de cuivre(II) de l'oxyde ou de l'oxyde cuivrique (CuO).
Cette couleur rouge solide est un composant de certaines peintures antifouling.
Oxyde cuivreux peut apparaître soit jaune ou rouge, en fonction de la taille des particules.
Oxyde cuivreux est trouvé que la couleur rougeâtre de minéraux de cuprite.
Oxyde cuivreux est un faible inorganiques de base qui peuvent être utilisés pour activer les halogénures de la substitution nucléophile de réaction.
Aussi, oxyde Cuivreux est utilisé dans la décarboxylation et cyclo réactions de condensation.
Oxyde cuivreux, d'un rouge matière cristalline, peuvent être produites par électrolytique ou d'un four méthodes.
En outre, l'oxyde Cuivreux est réduit facilement par l'hydrogène, le monoxyde de carbone, charbon de bois, de fer ou de cuivre métallique.
Oxyde cuivreux donne une couleur rouge en verre et est utilisé pour les peintures antifouling.
Oxyde cuivreux est soluble dans les acides minéraux pour former incolore sels cuivreux, la plupart de qui rapidement s'oxyder le cuivre de l'état.
Oxyde cuivreux est également connue comme l'oxyde de cuivre qui est à la base un matériau inorganique composé de cuivre et d'oxygène.
Oxyde cuivreux a quelques excellentes propriétés qui lui permettent de surpasser beaucoup de composés du cuivre.
Ils ont des semi-conducteurs propriétés qui leur permettent de posséder leurs applications.
Avec Cu2O que sa formule, forme d'oxyde de cuivre ou de Cuivre (I) d'oxyde inorganique composé.
L'un de cuivre principaux oxydes est connu comme le cuivre (I) de l'oxyde ou de l'oxyde cuivreux, l'autre étant l'oxyde cuivrique (CuO) ou de cuivre (II) oxyde d'azote.
Oxyde cuivreux est un solide de couleur rouge et il est un composant de certains des peintures antifouling.
La couleur de l'oxyde Cuivreux peut être rouge ou jaune, il est déterminé par la taille de la particule.
On peut trouver de l'oxyde Cuivreux comme cuprite qui est rougeâtre minérale.
De cuivre(I) de l'Oxyde est aussi appelé oxyde cuivreux, un composé inorganique de formule chimique Cu2O.
Oxyde cuivreux est covalente dans la nature.
En outre, oxyde Cuivreux se cristallise dans une structure cubique.
Oxyde cuivreux est facilement réduit par l'hydrogène lorsqu'il est chauffé.
Il subit dismutation dans les solutions d'acide produisant des ions cuivre(II) et de cuivre.
Lorsque l'oxyde cuivrique est légèrement chauffé avec du cuivre métallique, il est converti en oxyde cuivreux.
Oxyde cuivreux agit comme une bonne résistance à la corrosion, en raison des réactions à la surface entre le cuivre et l'oxygène de l'air pour donner une mince couche d'oxyde protectrice.
Le nom de “cuprite” de l'oxyde cuivreux Cu2O vient du Latin “cuprum”, signifiant cuivre.
Les vieux mineurs l'habitude de l'appeler “le rubis de cuivre”.
Cuprite minéral a été l'un des principaux minerai de cuivre et est toujours exploité dans de nombreux endroits à travers le monde.
De tous les minerais de cuivre, sauf pour le cuivre natif, cuprite donne le meilleur rendement de cuivre par molécule car il y a un seul atome d'oxygène à tous les deux atomes de cuivre.
Comme un minéral spécimen, cuprite montre de beaux exemples des cubes formes cristallines.
Crystal habitudes inclure le cube, l'octaèdre, le dodécaèdre, et les combinaisons de ces formes.
Oxyde cuivreux de l'est de couleur rouge d'un rouge profond, qui peut paraître presque noirs. Cristaux sombres montrent les réflexions internes du vrai, d'un rouge profond à l'intérieur de la près de cristal noir.
D'autres variétés, comme chalcotrichite, forme une longue aiguille comme des cristaux qui ont une belle couleur rouge et un éclat qui les rendent populaires vitrine spécimens.
Cuprite (ou oxyde cuivreux) est le plus ancien matériau de semi-conducteurs pour l'électronique (Brattain 1951).
Oxyde cuivreux a été l'objet de nombreuses études théoriques et expérimentales, mais encore de l'électronique et de structures atomiques continuent à intriguer les chercheurs.
Nouvelles applications de l'oxyde Cuivreux dans la nanoélectronique, de l'électronique de spin, et le photovoltaïque sont émergents.
Cependant, notre intérêt dans ce type de matériel est motivé par le fait que l'oxyde Cuivreux est un fréquentes de produits de corrosion du cuivre.
La compréhension oxyde Cuivreux à l'électronique et atomique niveaux de la structure peut être utile pour prédire et de contrôler le comportement à la corrosion de cuivre.
Oxyde cuivreux (Cu2O) est un photocatalyse avec de graves photocorrosion questions.
Théoriquement, oxyde Cuivreux peut faire l'objet d'auto-oxydation (pour former de l'oxyde de cuivre (CuO)) et l'auto-réduction (pour former métalliques de cuivre (Cu)) après l'illumination à l'aide de photoexcited frais.
Il est, cependant, limitée expérimentale à la compréhension de la “dominante” photocorrosion voie.
Les deux photocorrosion modes peuvent être réglementées en adaptant les conditions de la photocatalytique des réactions.
Oxyde cuivreux est un composé qui se forme dans les bonnes circonstances dans la nature.
Oxyde cuivreux est un orange rougeâtre de couleur qui est utilisée dans les cellules photoélectriques, les diodes laser, les thermomètres, les glow-in-the-dark peinture, les générateurs thermoélectriques, et de systèmes de purification d'air, pour n'en nommer que quelques-uns.
Oxyde cuivreux est un solide qui est faite par la réaction de fusion de sodium et de l'oxygène dans une procédure qui est connu comme la production d'oxyde cuivreux.
Aussi, oxyde Cuivreux est souvent utilisé comme un catalyseur pour la production d'autres produits chimiques.
Forme d'oxyde de cuivre est utilisé dans la fabrication du chlorure de zinc, chlorure ferreux, et d'autres.
Et de l'oxyde Cuivreux est utilisé comme un absorbeur d'UV dans le traitement de surface des produits.
Oxyde cuivreux est un composé de cuivre et d'oxygène.
Forme d'oxyde de cuivre est utilisé dans un certain nombre d'applications, y compris un certain nombre de composés différents qui sont utilisés comme catalyseurs dans les réactions diverses, y compris: l'oxyde Nitrique de l'Oxydation de l'ammoniac en nitrate dans l'air catalyseurs (par exemple dans la fabrication des engrais azotés) oxydes d'Azote utilisé dans la fabrication d'explosifs.
Oxyde cuivreux (également connu sous forme d'oxyde de cuivre ou d'oxyde de cadmium) est un composé chimique utilisé pour fabriquer les batteries et le plastique.
En outre, l'oxyde Cuivreux est un blanc, incolore, inodore solide. Oxyde cuivreux est l'un des plus commune des oxydes utilisés dans les batteries, qui représente 9% à 15% de toutes les batteries.
Forme d'oxyde de cuivre est également utilisé dans la production de métaux et de la construction, et dans la production de matières plastiques et d'autres composés organiques.
Oxyde cuivreux est un composant dans certaines peintures, et est utilisé comme oxydant dans un certain nombre de placage de métal processus.
Forme d'oxyde de cuivre est connu depuis des centaines d'années.
En fait, oxyde Cuivreux a été l'une des premières substances qui a été utilisé pour faire le laiton (cuivre avec un peu de zinc ajouté).
La première découverte de pure forme d'oxyde de cuivre a été faite dans les années 1600 par un scientifique suédois, Johan Gadolin, qui était à la recherche d'un matériel qui pourrait être utilisé pour faire de la poudre à canon.
La première synthétique oxyde cuivreux a été faite en 1882 par un chimiste allemand Friedrich Wöhler, qui était en train de faire une teinture.
La première chose à considérer est la source de l'oxyde cuivreux.
Oxyde cuivreux est une poudre blanche qui est très pure et très stable.
Oxyde cuivreux est répertorié comme un déchet dangereux aux états-UNIS, mais des pays comme la Chine, le Japon et le royaume-UNI (entre autres) continuent de produire de l'chimiques et vendre aux US pour une utilisation dans diverses industries.
De cuivre(I) de l'oxyde ou de l'oxyde cuivreux (Cu2O) est un oxyde de cuivre.
En outre, l'oxyde Cuivreux est insoluble dans l'eau et dans les solvants organiques.
Forme d'oxyde de cuivre se dissout dans la solution d'ammoniaque concentrée pour former l'incolore complexe[Cu(NH3)2]+, qui s'oxyde dans l'air bleu[Cu(NH3)4(H2O)2]2+.
Forme d'oxyde de cuivre se dissout dans l'acide chlorhydrique pour former HCuCl2 (un complexe de CuCl), tandis que d'acide sulfurique et d'acide nitrique production du cuivre(II) sulfate de cuivre et(II) nitrate, respectivement.
Oxyde cuivreux est trouvé que le minéral cuprite dans certains rouge-couleur des roches.
Lors de l'oxyde Cuivreux est exposé à l'oxygène, le cuivre va naturellement s'oxyder le cuivre(I) de l'oxyde, mais cela prend de longues périodes de temps.
Artificielle de la formation est habituellement réalisé à haute température ou à haute pression d'oxygène.
Avec plus de chauffage, de cuivre(I) oxyde d'formulaire de cuivre(II) oxyde d'azote.
La Formation de l'oxyde Cuivreux est à la base du test de Fehling et Benoît de test pour les sucres réducteurs qui permettent de réduire une solution alcaline de cuivre(II) de sel et donner un précipité d'oxyde Cuivreux.
Oxyde cuivreux formes sur cuivre plaqué argent pièces exposées à l'humidité lorsque la couche d'argent est poreux ou endommagé; ce type de corrosion est connu comme le rouge de la peste.
PRÉPARATION
Oxyde cuivreux peut être produit par plusieurs méthodes.
Plus simplement, oxyde Cuivreux se pose via l'oxydation du métal de cuivre:
4 Cu + O2 → 2 Cu2O
Des additifs tels que les acides et l'eau influent sur la vitesse de ce processus ainsi que la poursuite de l'oxydation du cuivre(II) les oxydes.
Il est également produit commercialement par la réduction du cuivre(II) les solutions avec le dioxyde de soufre.
Les Stratégies de base pour Synthétiser les Facettes Oxyde Cuivreux Cristaux
De nombreuses méthodes de synthèse, comme l'irradiation de la technique, de la pulvérisation, électrodéposition, et humide-chimie route comme solvothermal la synthèse, la synthèse hydrothermale, et le liquide de réduction, peut être utilisé pour préparer des facettes Cu2O micro-/nanocristaux.
Le plus largement utilisé la méthode d'entre eux est le mouillé-chimie de la méthode pour la manipulation des cristaux d'oxyde Cuivreux l'exposition des facettes en raison de la capacité souple dans l'adaptation de la croissance des taux de germination et le long de diverses orientations.
Gibbs-Wulff du droit théoriquement détermine le cristal de l'équilibre de la forme.
Les facettes de hautes énergies de surface réduira généralement de l'aspect final ou disparaître sous les conditions de l'équilibre en particulier pour la haute-indice de facettes. Cependant, dans des conditions réalistes, l'interaction entre la cinétique et de la thermodynamique des résultats dans l'exposé de facettes et de la finale de formes de cristaux.
Point De Vue Thermodynamique
Selon un point de vue thermodynamique, le besoin inhérent à diminuer l'énergie de surface totale lecteurs le cristal de forme de l'évolution au cours de son processus de croissance.
Plafonnement des réactifs spécifiques facette-adsorption sélective (y compris les ions inorganiques, l'impureté de la molécule de polymère, et l'agent tensio-actif) dans une solution en phase du système est une méthode efficace pour exposer les différentes facettes et de réduire l'énergie de surface, conduisant à l'apparition d'une non-équilibre Wulff construction.
Plafonnement de réactif de rôle dans l'adaptation de la crystal morphologie propose un guide pour la conception et la synthèse de l'oxyde Cuivreux micro-/nanocristaux requis caractéristiques de surface.
Agent de recouvrement de la Capacité et de la Sélectivité
Fondamentalement, la distance entre les deux adjacentes coordonnée atomes de Cu sur les facettes et/ou de la densité de coordonnée Cu atomes de contrôles de l'agent de recouvrement de la capacité et de la sélectivité sur les différentes facettes d'un oxyde Cuivreux de cristal.
Ainsi, le plafonnement de l'agent de choix est important dans le contrôle de l'oxyde Cuivreux cristaux " préservé facettes.
Elle est due à la diversité de la bio de bouchage des agents qu'elles jouent un rôle majeur dans le contrôle de l'oxyde Cuivreux cristaux de formes.
Par exemple, le sodium dodécyl sulfate (SDS) et de poly(vinyl pyrrolidone) (PVP) avec divers chefs d'accusation, peut fonctionner comme le bouchage des agents de facettes.
Formation du Cristal Facettes
Aussi, des ions inorganiques peuvent être utilisés comme agents bouchage à la forme spécifique de cristal facettes et il ya eu des rapports de son succès au cours des dernières années.
En outre, l'exposé des facettes' énergies de surface sont déterminés par la sursaturation de la croissance des espèces au cours de la croissance des cristaux dans la thermodynamique, de la fourniture d'une manière générale, pour produire le particulier à haute énergie de surface.
Le contrôle de [Cu(OH)4] 2– caractéristiques de l'espèce peut facilement atteindre Cu2O de forme de l'évolution, en particulier de la plus simple à des architectures complexes.
Évolution De La Forme
Diverses facettes du taux de croissance de manière significative détermine le cristal de l'évolution de la forme au cours de sa nucléation et de croissance.
Réducteur espèces sont à l'écoute pour la production de divers de non-équilibre les architectures qui peuvent influencer de manière significative la croissance de la manière et de la nucléation.
Bien que, divers compliqué facteurs sont toujours impliqués dans le contrôle cinétique, donc il y a toujours une relation claire entre le facteur cinétique et la facette de la structure.
Il y a eu un élargissement de l'utilisation d'un directionnelle gravure chimique basée sur cristallographique de l'anisotropie dans la couture oxyde Cuivreux architectures, et qui a fourni certains avantages spécifiques dans la formation de l'oxyde Cuivreux, avec en particulier la surface de structures atomiques.
Creux Cristaux D'Oxyde Cuivreux
Être une sorte de point de vue de l'architecture, il y a eu des enquêtes approfondies sur le creux de nanostructures de zno en raison de leur bonne surface de perméabilité pour la masse et la charge (le gaz), des transports, de l'indice de réfraction, le coefficient de dilatation thermique, de faible densité, et la grande surface.
Donc, c'est un défi pour régler le creux de la structure du comportement de la surface avec précision et d'une grande valeur scientifique est possédé par la compréhension complète du processus de croissance et des mécanismes de production.
Jusqu'à présent, une énorme quantité d'efforts ont été fait pour la préparation de nombreux creux Cu2O architectures (par exemple multi-décortiquées sphères, nano images, et nanocages) par divers mécanismes de croissance comme le mûrissement d'Ostwald, le stress oxydatif de gravure, et à l'état solide précurseur de transformation (y compris CuO et CuCl).
Nature des Cristaux
Lorsque, en présence de divers interparticulaires limites, la synthèse des creux Cuivreux cristaux d'oxyde de silicium polycristallin de base.
Bien que, à la fois la cohérence structurelle et à long terme la connectivité électronique sont tout aussi importants dans l'amélioration de deux électrons de la mobilité et de haute conductivité.
L'intégration de l'être unique et creux cristalline coquilles dans les cristaux d'oxyde Cuivreux est donc la solution de l'obtention de la demande, mais il est encore un défi.
En comparaison à la classique des modèles de croissance, orientée vers la pièce jointe est différente, ce qui a généralement lieu avant le mûrissement d'Ostwald processus pour faire un creux de l'architecture.
Par exemple, la production de multi-décortiquées oxyde Cuivreux sphères creuses avec un mono-cristallin, shell a été assistée par les vésicules multilamellaires et il y avait des démonstrations de CuSO4/bromure de cétyltriméthylammonium (CTAB)/AA/NaOH système.
Poreux Cristaux d'oxyde Cuivreux
Une quantité énorme de l'attention qui a été acquis par l'utilisation des nanomatériaux contrôlables pores en raison de leur capacité d'interagir avec les molécules, les ions et les atomes, mais pas seulement à la surface, mais à l'intérieur aussi.
En ce sens, la meilleure performance de ces architectures est observée dans mésoporeux systèmes.
Jusqu'à maintenant, il y a eu une synthèse réussie de la poreux d'oxyde Cuivreux matériaux et de leur applicabilité est principalement dans le domaine de catalyseur et de la teinture de l'adsorption.
Ainsi, il est toujours important de fabriquer et de concevoir de nouvelles poreux d'oxyde Cuivreux nanostructures avec de bonnes performances et adapté des tailles de pores.
Au début, de petites nanoparticules de blocs de construction de l'agrégat ensemble pendant l'oxyde Cuivreux de cristal de la solution en phase de croissance, et les agrégats évolué dans le comparatif stable architectures souvent par le biais d'un mécanisme de maturation pour la réduction de la réaction globale d'un système d'énergie, donc quand certains polymères ou de molécules organiques sont introduits, il ya des chances de modifications des énergies de surface des blocs de construction.
Ainsi, un important rôle joué par l'adaptation de l'agrégation des comportements de nanoparticules de blocs de construction dans le contrôle de la production de la poreux d'oxyde Cuivreux nanostructures.
Soft-modèle de Méthode
Il y a eu un élargissement de l'utilisation du soft-modèle de la méthode de création de l'architecture poreuse d'oxyde Cuivreux nanosphères.
Groupe hydroxyle par exemple des fonctions qu'un plafonnement radical et il peut également provoquer une modification dans les blocs de construction à l'agrégation, résultant dans la production des troubles de l'oxyde Cuivreux poreux nanosphères.
Il y a eu des manifestations de la β-cyclodextrine (β-CD)-conduit de l'assemblée de la poreux d'oxyde Cuivreux nanosphères.
Un éther-couronne type d'architecture peut être généré sur la liaison de l'oxyde d'éthylène dans tribloc copolymère de poly(oxyde d'éthylène) (PEO) des segments, en solution aqueuse, les ions métalliques, et c'est un résultat de dipôle-ion interactions entre l'oxyde d'éthylène liens " lone paire d'électrons et les ions métalliques.
Ainsi, les atomes de cuivre joindre à un atome d'oxygène dans une hydrophiles PEO groupe de préférence avec l'aide de copolymères triblocs pour la formation de courte portée-commandé oxyde Cuivreux mésoporeux sphères.
Très Ordonné Poreux Nanostructures
Il convient de noter que très ordonné poreux nanostructures possèdent des avantages significatifs en raison de leur grande surface car elles offrent plus de sites actifs pour les 3 dimensions de réseaux connectés et de catalyseur de la réaction de transfert de masse (comme ion et une molécule) de l'extérieur vers l'intérieur pour accélérer la réaction chimique.
Bien que, de contrôler l'utilisation des nanomatériaux formes via organique agent assistée par l'auto-organisation est plus compliqué en comparaison du contrôle de la non-ordonné de matériaux poreux formes.
Par conséquent, le développement ordonné de la non-sphériques oxyde Cuivreux poreux nanostructures est toujours un défi.
Oxyde cuivreux Films Minces
Une autre question importante pour développer l'application dans la conversion de l'énergie est le développement de l'oxyde Cuivreux films minces avec des architectures adaptées.
Lors de la préparation d'oxyde Cuivreux films minces, on doit nécessairement tenir compte de ces deux points principaux.
Le premier est le contact intime entre les substrats et l'oxyde Cuivreux films minces pour permettre le transfert d'une interface fluide porteur de charge.
La deuxième est le bloc de construction de l'orientation de réglage dans le film pour maximiser les bénéfices.
Jusqu'à maintenant, il y a eu diverses applications de nombreuses méthodes de synthèse comme d'oxydation anodique, pulvérisation, électrodéposition, dépôt chimique en phase vapeur, et de l'oxydation thermique pour la préparation d'oxyde Cuivreux.
Électrodéposition
Électrodéposition est parmi les méthodes largement disponibles qui sont bon marché et polyvalent méthode pour faire des films minces sur les substrats conducteurs, qui peut contrôler les formes, les tailles et les orientations des dépôts électrolytiques films de manière efficace en faisant le réglage de la électrochimique de la solution de conditions (par exemple additif agent, de solvant, d'espèces du substrat, la valeur pH, la tension appliquée, la température, la concentration, et ainsi de suite).
On peut facilement atteindre oxyde Cuivreux films minces avec une série de symétrique dendritiques des morphologies et des orientations, et de la combinaison optimale de charge-caractéristiques du transport et de la surface peut être obtenue, d'où les applications de la conversion de l'énergie solaire.
La Distribution des Blocs de Construction
Une meilleure électrolytiques méthode a été utilisée par Zhai et collègues à des fins spécifiquement le contrôle de la construction des blocs de distribution de l'orientation dans l'oxyde Cuivreux films minces pour l'obtention orienté oxyde Cuivreux films minces avec les différentes facettes de fonctionnalités et de haute cristallisation de l'acide citrique ions de présence relativement plus élevé de la valeur pH et la température douce.
RÉACTIONS
Aqueuse de chlorure cuivreux solutions de réagir avec une base de donner le même matériau.
Dans tous les cas, la couleur est très sensible pour les détails de la procédure.
La Formation de l'oxyde Cuivreux est à la base du test de Fehling et Benoît de test pour la réduction des sucres.
Ces sucres réduire une solution alcaline de cuivre(II), sel, donnant un rouge vif précipité d'oxyde Cuivreux.
Il se forme sur cuivre plaqué argent pièces exposées à l'humidité lorsque la couche d'argent est poreux ou endommagé.
Ce type de corrosion est connu comme le rouge de la peste.
Peu de preuves existent pour le cuivre(I) d'hydroxyde de CuOH, qui devrait rapidement subir une déshydratation.
Une situation similaire s'applique à la hydroxydes d'or(I) et d'argent(I).
PROPRIÉTÉS
Le massif de l'oxyde Cuivreux est diamagnétique.
En termes de coordination des sphères, des centres de cuivre sont 2-coordonnées et les oxydes tétraédriques.
La structure ressemble à dans un certain sens, le principal polymorphes de SiO2, et les deux structures disposent de réseaux interpénétrés.
Forme d'oxyde de cuivre se dissout dans la solution d'ammoniaque concentrée pour former l'incolore complexe [Cu(NH3)2]+, qui est facilement oxydé dans l'air bleu [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Il se dissout dans l'acide chlorhydrique pour donner des solutions de CuCl−2.
D'acide sulfurique et d'acide nitrique production du cuivre(II) sulfate de cuivre et(II) nitrate, respectivement.
Oxyde cuivreux se dégrade de cuivre(II) oxyde d'azote dans l'air humide.
Oxyde cuivreux se cristallise dans une structure cubique avec une constante de réseau al = 4.2696 Å.
Les atomes de cuivre organiser dans un fcc sublattice, les atomes d'oxygène dans un bcc sublattice.
Un sublattice est décalée d'un quart du corps en diagonale.
Le groupe d'espace est Pn3m, qui comprend le groupe de points avec plein de symétrie octaédrique.
Cu2O: Cuivre(I), De L'Oxyde De
Densité: 6 g/cm3
Poids moléculaire/ Masse Molaire: 143.09 g/mol
Point D'Ébullition: À 1 800 °C
Point De Fusion: Sur 1 232 °C
Formule Chimique: Cu2O
Propriétés des semi-conducteurs
Dans l'histoire de la physique des semi-conducteurs, oxyde Cuivreux est l'un des plus étudiés, les matériaux, et les nombreuses expériences de semi-conducteurs applications ont été mis en évidence en premier dans cette matière:
Semi-conducteurs
Semi-conducteurs diodes
Phonoritons ("une superposition cohérente de l'exciton, photon et le phonon")
Le plus bas excitons en oxyde Cuivreux sont extrêmement longue durée de vie; l'absorption lineshapes ont été démontrées avec neV largeur, ce qui est le plus étroit en vrac de l'exciton résonance jamais observé.
Les associés quadripôle polaritons ont une faible vitesse de groupe s'approchant de la vitesse du son.
Ainsi, la lumière se déplace presque aussi lentement que son dans ce milieu, ce qui entraîne dans les hautes densités des polaritons.
Une autre particularité de l'état excitons est que tous les principaux mécanismes de diffusion sont connus quantitativement.
Oxyde cuivreux est la première substance entièrement paramètre-modèle gratuit de largeur de raie d'absorption par l'élargissement de la température pourrait être établi, ce qui permet le correspondant du coefficient d'absorption d'en être déduit.
Il peut être indiqué à l'aide d'oxyde Cuivreux que Kramers–Kronig relations ne s'appliquent pas à polaritons.
STRUCTURE ÉLECTRONIQUE
L'électron bandes d'énergie de l'oxyde Cuivreux ont été largement étudiées, principalement en raison de l'originalité de l'exciton spectre [cuprite présente une longue série de exciton transitions, en commençant par une raie interdite.
Il ya quelques autres aspects de la structure électronique de cuprite intéressants d'un point de vue théorique.
Par exemple, les non-symétrie cubique de la coordination locale des cations Cu dans ce composé provoque une non-fuite gradient de champ électrique sur la Cu noyaux, assez rare une situation de structures cubiques (Marksteiner et coll. 1986).
Depuis la structure cristalline de la cuprite combine haute symétrie globale avec basse symétrie de la coordination locale, il a également été utilisé comme un système de référence pour tester les codes informatiques pour les calculs de structure électronique.
