TRIOXYDE DE DIANTIMINE

Le trioxyde de diantimoine est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.
Le trioxyde de diantimoine est largement utilisé dans la préparation de peintures ignifuges en association avec des résines chlorées.

Numéro CAS : 1309-64-4
Numéro CE/EINECS : 215-175-0
Numéro MDL : MFCD00011214
Formule moléculaire : Sb₂O₃
Masse moléculaire : ~ 291,52 g/mol

SYNONYMES :
Oxyde d'antimoine(III), oxyde d'antimoine, trioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine, Sb₂O₃, ATO, oxyde d'antimoine, trioxyde de diantimoine, oxyde d'antimoine(III), oxyde d'antimoine(III), sesquioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine, Fleurs d'antimoine, TRIOXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMINE, Oxyde d'antimoine(III), OXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMINE(III), TRIOXYDE D'ANTIMINE, at3, JOS, ap50, AT3D, trioxyde de diantimoine, TRIOXYDE D'ANTIMINE, 1309-64-4, Oxyde d'antimoine, Exitelite, Timonox, Étoile scintillante, Blanc d'antimoine, Thermoguard B, Thermoguard L, Thermoguard S, Étoile blanche, Fireshield H, Dechlorane AO, Stibiox MS, Amspec-KR, Patox C, Patox H, Patox L, Patox M, Patox S, Atox B, Atox F, Atox R, Atox S, Oxyde d'antimoine (Sb2O3), Sesquioxyde d'antimoine, Timonox White Star, Microfine A 05, Octoguard FR 10, Flameguard VF 59, Chemetron fire shield, Oxyde d'antimoine(3+), Flame Cut 610, Flame Cut 610R, Antimony Bloom 100A, Antimony Bloom 500A, Weisspiessglanz, Nyacol A 1510LP, Fireshield FSPO 405, Nyacol A 1530, AP 50 (oxyde métallique), NCI-C55152, AT 3B, LSB 80, AP 50, A 1588LP, ANTIMONIUM OXYDATUM, Oxyde d'antimoine (SB203), P217481X5E, CI 77052, CI 77052, A 1582, oxostibanyl stibinate, RefChem:113184, DTXCID303880, 215-175-0, Antox, DTXSID4023880, Senarmontite, antimoine(3+), oxygène(2-), anion oxygène(-2), 12412-52-1, Valentinite, FireShield LS-FR, LS-FR, Weisspiessglanz [allemand], AT 3 (agent ignifuge), MIC 3, CCRIS 4495, HSDB 436, HM 203P, EINECS 215-175-0, EINECS 215-474-6, AN 800, Nyacol A-1530, O3Sb2, Sb2O3, SCHEMBL302281, TRIOXIDE D'ANTIMINE [MI], TRIOXIDE D'ANTIMINE [HSDB], TRIOXIDE D'ANTIMINE [IARC], UNII-P217481X5E, OXYDATE D'ANTIMONIUM [HPUS], AKOS030228225, EC 215-175-0, Q409035, 1317-98-2, a1530, SB OXIDE, CI 77052, oxoantimoine, OXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMONE, dioxodistiboxane, OXYDE D'ANTIMINE(+3), OXYDE D'ANTIMONE(III), TRIOXIDE D'ANTIMINE, Trioxyde d'antimoine, Trioxyde de diantimoine, Oxyde d'antimoine(III), Poudre d'oxyde d'antimoine, DI-TRIOXYDE D'ANTIMINE, Oxyde d'antimoine(III), Pigment CI Blanc 11, Poudre blanche d'oxyde d'antimoine, Sesquioxyde d'antimoine, Oxyde d'antimoine Oxyde d'antimoine, Oxo-oxostibanyloxystibane, Trioxyde de diantimoine, Oxyde d'antimoine (Sb₂O₃), Sesquioxyde d'antimoine, Blanc d'antimoine, Oxyde d'antimoine(III), Antox, Pigment blanc CI 11, Pigment blanc CI 11, Trioxyde de diantimoine, Exitelite, Fleurs d'antimoine, Patox C, Thermoguard B, Timonox, Timonox White Star, Étoile blanche, oxyde d'antimoine, sesquioxyde d'antimoine, antimoine(III), oxygène(2-), oxyde d'antimoine(III)

Le trioxyde de diantimoine, un solide cristallin blanc, est insoluble dans l'eau.
Le trioxyde de diantimoine est un matériau semi-conducteur inorganique doté d'une conductivité photonique élevée et d'une stabilité chimique supérieure.
Le trioxyde de diantimoine se présente naturellement sous forme de valentinite et de sénarmontite.

Le trioxyde de diantimoine est un solide blanc souvent considéré comme le composé le plus important de l'antimoine.
Le trioxyde de diantimoine est obtenu par oxydation de minéraux bruts qui en contiennent et purifié par sublimation, ou bien par traitement de l'antimoine métallique dans des fours.

Le trioxyde de diantimoine est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
Le trioxyde de diantimoine est un oxyde cristallin blanc d'antimoine, largement utilisé dans l'industrie comme synergiste ignifuge (notamment dans les plastiques, les textiles et les revêtements), ainsi que comme opacifiant/pigment (verre, céramique, émail, peinture) et comme catalyseur dans la production de polymères.

Le trioxyde de diantimoine est relativement stable, avec des points de fusion/sublimation élevés, une faible solubilité dans l'eau et une bonne compatibilité pour l'incorporation dans divers matériaux.
Les principaux avantages du trioxyde de diantimoine sont son efficacité ignifuge (en synergie), ses propriétés d'opacité/blanchiment/pigmentation et son utilité catalytique.

Le trioxyde de diantimoine est un composé inorganique.
Le trioxyde de diantimoine se dissout dans les solutions aqueuses par hydrolyse.
Le trioxyde de diantimoine est une poudre blanchâtre et cristalline.

Le trioxyde de diantimoine est insoluble dans l'acide nitrique.
Le trioxyde de diantimoine est un solide blanc insoluble.
Le trioxyde de diantimoine est un oxyde amphotère ayant une forte tendance à agir comme une base.

Le trioxyde de diantimoine peut être préparé par oxydation directe par l'air, l'oxygène ou la vapeur et se forme lorsque le chlorure d'antimoine(III) est hydrolysé par un excès d'eau bouillante.
Le trioxyde de diantimoine est un solide cristallin blanc.

Le trioxyde de diantimoine est insoluble dans l'eau.
Le trioxyde de diantimoine est un solide cristallin blanc.
Le trioxyde de diantimoine est insoluble dans l'eau.

Le trioxyde de diantimoine est le composé inorganique de formule Sb2O3.
Le trioxyde de diantimoine est le composé commercial le plus important de l'antimoine.
Le trioxyde de diantimoine se trouve dans la nature sous forme de minéraux tels que la valentinite et la sénarmontite.

Comme la plupart des oxydes polymères, le trioxyde de diantimoine se dissout dans les solutions aqueuses par hydrolyse.
Un oxyde mixte d'arsenic et d'antimoine se rencontre dans la nature sous la forme du minéral très rare stibioclaudétite.
Le trioxyde de diantimoine se prépare principalement selon deux méthodes : à sec et par voie humide.

La méthode sèche consiste à réduire le trioxyde de soufre brut généré à partir du minerai de sulfantimonide calciné en antimoine métallique en présence de coke avec de la soude comme agent favorisant la fusion.
La méthode par voie humide consiste à lixivier le minerai de soufre et d'antimoine avec de l'acide chlorhydrique pour générer du trichlorure d'antimoine, puis à l'hydrolyser avec de la soude caustique pour l'obtenir.

Le trioxyde de diantimoine est une poudre cristalline blanche ou grise, orthorhombique ou équiaxe.
Après chauffage, le trioxyde de diantimoine devient jaune, et après refroidissement, il redevient blanc ou gris.
Densité 5,2 g/cm3, point de fusion 656 ℃ , point d'ébullition 1550 ℃ du trioxyde de diantimoine (sublimation), en dessous de 557 ℃ pour un système cristallin orthorhombique stable, au-dessus de 557 ℃ pour un système cristallin équiaxe stable.

Le trioxyde de diantimoine est soluble dans l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de sodium, le sulfure de sodium, l'acide tartrique, l'acide acétique, l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique concentré ; il est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'acide sulfurique dilué.
Le trioxyde de diantimoine est un oxyde amphotère.

Le trioxyde de diantimoine est réduit en antimoine métallique par le carbone solide ou le monoxyde de carbone, l'hydrogène et d'autres gaz à basse température.
Le trioxyde de diantimoine (Sb2O3) est une poudre cristalline blanche légèrement soluble.
Le trioxyde de diantimoine est produit par fusion de minerais contenant de l'antimoine ou par réaction du trichlorure d'antimoine avec de l'eau.

L'antimoine n'est pas abondant dans la croûte terrestre.
Le trioxyde de diantimoine peut également être appelé oxyde d'antimoine, ou, dans le domaine industriel, blanc d'antimoine.
Le trioxyde de diantimoine est une poudre cristalline blanche, incombustible et inodore.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et polymères.

D'autres rejets de trioxyde de diantimoine dans l'environnement sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en intérieur et en extérieur entraînant son incorporation dans ou sur des matériaux (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).

Le rejet de trioxyde de diantimoine dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textiles, découpe, usinage ou meulage de métaux), dans la production d'articles, la formulation de mélanges et la formulation dans des matériaux.

D'autres rejets de trioxyde de diantimoine dans l'environnement sont susceptibles de provenir : de l'utilisation en extérieur de matériaux à longue durée de vie et à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et de l'utilisation en intérieur de matériaux à longue durée de vie et à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

On peut trouver du trioxyde de diantimoine dans des articles complexes, sans qu'aucun rejet ne soit prévu : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et batteries et accumulateurs électriques.
Le trioxyde de diantimoine a une utilisation industrielle qui permet la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

On peut trouver du trioxyde de diantimoine dans des produits fabriqués à partir de matériaux à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets en tissu), plastique (par exemple, emballages et contenants alimentaires, jouets, téléphones portables), métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles), pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles, récipients de conservation des aliments, matériaux de construction et d'isolation), caoutchouc (par exemple, pneus, chaussures, jouets), bois (par exemple, planchers, meubles, jouets) et papier (par exemple, mouchoirs en papier, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).

Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de revêtement, encres et toners, polymères, produits de traitement textile et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l’eau, lubrifiants et graisses, produits chimiques et colorants pour le papier.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique, textiles, cuir ou fourrure, bois et produits dérivés du bois, produits en caoutchouc et produits minéraux (par exemple, plâtres, ciment).

Le rejet de trioxyde de diantimoine dans l'environnement peut provenir d'une utilisation industrielle : procédés d'abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textiles, découpe, usinage ou meulage de métaux).
Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire et semi-conducteurs.

D'autres rejets de trioxyde de diantimoine dans l'environnement sont susceptibles de provenir : d'une utilisation en intérieur, d'une utilisation en extérieur entraînant son incorporation dans ou sur des matériaux (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs), d'une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), d'une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple, les pneus, les produits en bois traité, les textiles et tissus traités, les plaquettes de frein de camions ou de voitures, le ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et d'une utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les articles en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

Le rejet de trioxyde de diantimoine dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : dans la production d'articles, la formulation de mélanges, la formulation dans des matériaux, la fabrication de la substance et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits chimiques de laboratoire, produits de revêtement, semi-conducteurs, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners.
Le trioxyde de diantimoine a une utilisation industrielle qui permet la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules, produits en plastique, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), équipements électriques, électroniques et optiques et textiles, cuir ou fourrure.

Le rejet de trioxyde de diantimoine dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la formulation de mélanges, dans la formulation de matériaux, dans la fabrication de la substance et comme auxiliaire de traitement.

Le rejet de trioxyde de diantimoine dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans la production d'articles et formulation de mélanges.

Le trioxyde de diantimoine se distingue comme l'un des composés d'antimoine les plus polyvalents et les plus utilisés, avec des applications commerciales dans un grand nombre d'industries.
L'application principale du trioxyde de diantimoine est de générer des propriétés ignifuges dans les polymères par combinaison avec des halogénures.

La cible de pulvérisation de trioxyde de diantimoine est utilisée pour le dépôt de couches minces, la décoration, les semi-conducteurs, les écrans, les LED et les dispositifs photovoltaïques, les revêtements fonctionnels ainsi que dans d'autres secteurs de l'industrie du stockage d'informations optiques, l'industrie du revêtement du verre comme le verre automobile et le verre architectural, les communications optiques, etc.

L'utilisation principale du trioxyde de diantimoine est son rôle de synergiste ignifuge dans les plastiques, le caoutchouc, les textiles, les adhésifs, la fibre de verre et le papier.
Les fabricants de verre l'utilisent comme agent de clarification ou comme dégazeur (pour éliminer les bulles).
Les services de porcelaine et d'émaillage l'utilisent comme opacifiant.

Les fabricants de peinture utilisent le trioxyde de diantimoine comme pigment blanc.
Le trioxyde de diantimoine est parfois utilisé avec d'autres matières pour former des pigments jaunes.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme opacifiant dans les glaçures à basse température et l'émail porcelaine (principalement sans plomb, mais il a été en partie remplacé par le titane).

L'antimoine est facilement réductible ; un agent oxydant comme le nitrate de potassium peut donc être nécessaire pour l'empêcher de se dissoudre, de perdre son pouvoir opacifiant et d'altérer la couleur.
Le trioxyde de diantimoine n'est pas utilisable dans les glaçures au-dessus du cône 1 en raison de sa volatilisation.

L'antimoine peut être utilisé comme colorant jaune pour corps en combinaison avec le rutile ou le titane.
L'antimoine blanchit la surface de l'argile rouge à basse température pour lui donner une couleur chamois et produire ainsi une coloration variée.
L'industrie verrière utilise l'antimoine comme agent décolorant et affinant pour clarifier les verres et comme agent stabilisant dans la production de verre vert émeraude.

L'antimoine possède un faible coefficient de dilatation thermique et réduit le risque de fissuration.
Les matériaux à base d'antimoine (III) présentent un grand potentiel en tant que matériaux d'anode pour les batteries lithium-ion (LIB) et les batteries sodium-ion (SIB), en raison de leur densité énergétique élevée ainsi que de leur longue durée de vie.

Le composite de trioxyde de diantimoine présente une capacité de charge spécifique élevée de 640,8 mA hg−1 à une densité de courant de 0,2 A g−1 après 50 cycles dans des batteries lithium-ion.
L'anode de trioxyde de diantimoine présente une capacité élevée de 550 mA hg–1 à 0,05 A g–1 et de 265 mA hg–1 à 5 A g–1 et une capacité réversible de 414 mA hg–1 à 0,5 A g–1 est atteinte après 200 cycles stables dans les batteries sodium-ion.

Le trioxyde de diantimoine peut considérablement augmenter l'efficacité des retardateurs de flamme lorsqu'il est utilisé en combinaison avec des retardateurs de flamme halogénés comme synergiste dans les revêtements, les plastiques, les fibres, les peintures, les adhésifs, le caoutchouc et les textiles.
Le trioxyde de diantimoine trouve également des applications comme catalyseur dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET) et de caoutchouc, et comme agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Les nanoparticules de trioxyde de diantimoine sont utilisées dans les matériaux optiques à indice de réfraction élevé.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme matériau dopant dans l'industrie électronique.
Le trioxyde de diantimoine a d'autres applications telles que la céramique, les capteurs, les catalyseurs, les charges et les retardateurs de flamme.

Le trioxyde de diantimoine peut être utilisé comme catalyseur dans la production de PET.
Dans certains verres, le trioxyde de diantimoine est un agent explicatif ; dans les semi-conducteurs, c'est un additif.
Le trioxyde de diantimoine est un composant approprié à privilégier dans la fabrication de pigments rutile colorés inorganiques complexes.

Le trioxyde de diantimoine est l'un des composés commerciaux les plus importants.
Les données brutes pourraient à nouveau devenir instables.
Dans certains cas, le trioxyde de diantimoine présente de riches caractéristiques minières.

Le trioxyde de diantimoine empêche la formation de mousse sur les fenêtres.
Comme il est ignifuge, ajouté aux colorants, le trioxyde de diantimoine paraît encore plus éclatant.
Le trioxyde de diantimoine a de nombreuses applications, son utilisation principale étant celle d'ignifugeant dans les matières plastiques.

Les matières plastiques sont largement utilisées dans les automobiles, les appareils ménagers, les machines industrielles et le logement, mais elles sont généralement inflammables.
L'ajout de trioxyde de diantimoine et d'ignifugeants halogénés à ces plastiques permet de leur conférer une haute résistance au feu, réduisant ainsi le risque d'incendies causés par des courts-circuits ou la détérioration des équipements électriques.

Cela contribue à prévenir les blessures corporelles et les pertes économiques dues aux incendies.
Le trioxyde de diantimoine est le composé commercial le plus important de l'antimoine, un semi-métal cassant, blanc argenté, qui conduit mal la chaleur.
Le trioxyde de diantimoine se trouve à l'état naturel sous forme de stibnite.

Le trioxyde de diantimoine est produit synthétiquement par grillage de métal antimoine dans un four en présence d'oxygène ou recyclé à partir de batteries au plomb.
Le trioxyde de diantimoine est principalement utilisé dans les polymères où une résistance à l'inflammation et à l'inflammabilité est requise.
Le trioxyde de diantimoine est un mélange synergique d'halogènes, généralement à base de chlore et de brome, nécessaire pour atteindre des niveaux de performance conformes aux directives d'étiquetage européennes et, en même temps, réussir des tests spécifiques pour les matériaux ignifuges tels que UL94 ou dans le secteur automobile.

Le trioxyde de diantimoine est également utilisé comme catalyseur pour la fabrication du PET, comme additif de friction dans les garnitures de freins automobiles, comme clarifiant pour le verre, comme opacifiant pour les émaux et dans des applications céramiques et textiles.
Le trioxyde de diantimoine est principalement utilisé comme agent de synthèse avec un retardateur de flamme halogène dans la plupart des composés de matériaux polymères.

Le trioxyde de diantimoine peut également être utilisé comme additif clarifiant dans la fabrication du verre.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour les émaux céramiques, les pigments et les revêtements.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme agent de raffinage ; catalyseur ; charge ; retardateur de flamme ; matériaux optiques (à indice de réfraction élevé) ; capteurs de gaz ;

Capteurs d'humidité ; industrie de la céramique ; matériaux dopés pour l'industrie électronique ; et varistances.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme catalyseur pour la vulcanisation du caoutchouc, comme agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme retardateur de flamme.

Synergiste ignifuge : L'utilisation principale du trioxyde de diantimoine — souvent combiné avec des ignifugeants halogénés dans les plastiques, les textiles, les revêtements, les mousses, le caoutchouc, etc.
Le trioxyde de diantimoine renforce l'efficacité ignifuge, contribuant à éteindre le feu ou à ralentir la combustion.

Opacifiant / pigment / charge : Le trioxyde de diantimoine est utilisé dans le verre, la céramique, les émaux, les peintures — comme agent opacifiant ou pigment blanc (ou agent blanchissant / améliorant l'opacité).
Catalyseur pour la fabrication de polymères : Par exemple, le trioxyde de diantimoine est utilisé dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET), la vulcanisation du caoutchouc et d'autres procédés de polymérisation ou chimiques.

Utilisations industrielles diverses du trioxyde de diantimoine : historiquement et industriellement dans certaines céramiques, émaux, verres ; éventuellement dans des procédés liés au métal et à l’antimoine et dans d’autres applications spécialisées.
Le trioxyde de diantimoine est insoluble dans l'eau.

Le trioxyde de diantimoine est principalement utilisé comme synergiste chimique dans les retardateurs de flamme chlorés et bromés, augmentant ainsi l'efficacité de ces derniers.
Les retardateurs de flamme contenant du trioxyde de diantimoine sont largement utilisés dans la production de textiles, de plastiques, de caoutchouc et de peintures.

Le trioxyde de diantimoine est le principal catalyseur utilisé pour produire du polyéthylène téréphtalate (PET) et des fibres de polyester.
Le PET est couramment utilisé dans les emballages plastiques pour l'eau et les boissons gazeuses.
Le trioxyde de diantimoine est également utilisé comme pigment et/ou agent clarifiant dans certains verres et céramiques.

À partir de 1995, le trioxyde de diantimoine a gagné en popularité comme additif dans le verre optique, remplaçant l'oxyde d'arsenic.
L'antimoine métallique augmente la dureté et la résistance des alliages de plomb et est utilisé dans les batteries au plomb, la soudure, les tôles et les tuyaux métalliques, les roulements, les pièces moulées et l'étain.

Le trioxyde de diantimoine est produit lorsque l'antimoine élémentaire est chauffé et/ou oxydé.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

Le trioxyde de diantimoine est un pigment blanc non réactif préparé à partir d'antimoine métallique selon une technique similaire à celle utilisée pour la préparation de l'oxyde de zinc.
Le trioxyde de diantimoine est largement utilisé dans la préparation de peintures ignifuges en association avec des résines chlorées.

Au contact du feu, le chlore gazeux libéré par la décomposition de la résine contenue dans le film de peinture réagit avec le trioxyde de diantimoine pour produire une vapeur de chlorure d'antimoine qui recouvre les flammes.
Le trioxyde de diantimoine est également utilisé pour modifier les caractéristiques de fort farinage de la forme anatase de l'oxyde de titane.

Le trioxyde de diantimoine (communément appelé oxyde d'antimoine), Sb2O3, est utilisé pour conférer des propriétés ignifuges aux plastiques.
Bien que le trioxyde de diantimoine soit présent dans la nature, il est trop impur pour être utilisé.
Les trioxydes de diantimoine ignifuges sont fabriqués à partir d'antimoine métallique ou de minerai sulfuré par oxydation à l'air à 600–800 °C.

La taille des particules et la réactivité chimique du trioxyde de diantimoine sont déterminées par les conditions de traitement, permettant la production de plusieurs qualités différentes.
Le trioxyde de diantimoine est composé de 99,0 à 99,9 % en poids de Sb2O3.

Le reste est composé de 0,4 à 0,01 % en poids d'arsenic ; 0,4 à 0,01 % de plomb ; 0,1 à 0,0001 % de fer ; 0,005 à 0,0001 % de nickel ; et 0,01 à 0,0001 % de sulfates.
Le trioxyde de diantimoine est insoluble dans l'eau et la perte lors du séchage à 110 °C est de 0,1 % en poids maximum.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme pigment blanc depuis l'Antiquité.

La pigmentation due à l'oxyde d'antimoine dans les plastiques peut être contrôlée et ajustée par la sélection judicieuse d'une qualité de trioxyde de diantimoine ayant une taille de particules spécifique.
Le trioxyde de diantimoine, avec la plus petite taille de particules et la plage de tailles de particules la plus étroite, confère la couleur la plus blanche et l'opacité la plus élevée.

On peut fabriquer des plastiques translucides en utilisant des grades de teinte faibles avec des particules relativement grosses.
Utilisations du trioxyde de diantimoine : fabrication de tartre émétique ; comme pigment pour peinture ; dans les émaux et les verres ; comme mordant ; dans l’ignifugation des toiles.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme pigment blanc, verre blanc, émail, médicament, ciment, charge, mordant et revêtements ignifuges, etc.
Excellent pigment blanc inorganique, principalement utilisé pour la coloration des peintures.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme retardateur de flamme dans diverses résines, caoutchoucs synthétiques, toiles, papiers, peintures et autres produits pétrochimiques, ainsi que comme catalyseur pour fibres synthétiques.

Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour la fabrication de mordants, la lactalbumine est la matière première pour la synthèse du sel d'antimoine.
Dans l'industrie de l'émail, le trioxyde de diantimoine est utilisé pour augmenter l'opacité et le brillant de surface de l'émail.
Dans l'industrie verrière, le trioxyde de diantimoine est utilisé comme agent décolorant à la place de l'acide arsénieux.

Le trioxyde de diantimoine est un retardateur de flamme additif, souvent utilisé en combinaison avec d'autres retardateurs de flamme et agents anti-fumée, et des effets synergiques peuvent être produits entre les composants.
Au début de la combustion, le trioxyde de diantimoine fond, formant un film protecteur à la surface du matériau pour isoler l'air, puis, par une réaction endothermique interne, réduit la température de combustion.

Le trioxyde de diantimoine se vaporise à haute température, diluant la concentration d'oxygène dans l'air et jouant ainsi un rôle de retardateur de flamme.
La consommation annuelle de trioxyde de diantimoine aux États-Unis et en Europe est d'environ 10 000 et 25 000 tonnes, respectivement.
La principale application du trioxyde de diantimoine est son utilisation comme agent synergique ignifuge en combinaison avec des matériaux halogénés.

L'association des halogénures et de l'antimoine est essentielle à l'action ignifuge des polymères, contribuant à former des résidus carbonés moins inflammables.
On trouve ces retardateurs de flamme dans les appareils électriques, les textiles, le cuir et les revêtements.
Le trioxyde de diantimoine est un agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Certains pigments spéciaux contiennent de l'antimoine.
Le trioxyde de diantimoine est un catalyseur utile dans la production de polyéthylène téréphtalate (plastique PET) et la vulcanisation du caoutchouc.
Le trioxyde de diantimoine est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

-Utilisations du trioxyde de diantimoine comme retardateur de flamme :
Le trioxyde de diantimoine est un retardateur de flamme largement utilisé, convenant au polyéthylène, au polystyrène, au polychlorure de vinyle, au polyester, à la résine époxy, au polyuréthane et à d'autres plastiques.

Cependant, le trioxyde de diantimoine a un faible effet ignifuge lorsqu'il est utilisé seul.
En revanche, le trioxyde de diantimoine présente un bon effet synergique lorsqu'il est utilisé en combinaison avec des phosphates, des composés contenant du chlore (tels que les paraffines chlorées, les PCB, le perchloroglutarcyclodécane, etc.), des composés contenant du brome (tels que l'hexabromobiphényle, l'hexabromobenzène), ce qui améliore considérablement ses performances ignifuges.

La combinaison du trioxyde de diantimoine avec du chlorure ou du bromure peut donner du trichlorure d'antimoine ou du bromure d'antimoine, substances réactives et volatiles qui peuvent favoriser le mouvement des halogènes et la génération de carbures sous leur forme solide, ainsi que la capture de radicaux libres sous leur forme gazeuse.

Toutes ces réactions peuvent contribuer à l'ignifugation.
Le trioxyde de diantimoine est toujours combiné avec de l'oxyde de zinc, de l'hydroxyde de sodium, etc. pour être utilisé comme synergiste bromé ignifugeant appliqué aux systèmes de prévention des incendies de plastique.

Le trioxyde de diantimoine peut également être utilisé dans la fabrication du tartrate d'antimoine et de potassium, des pigments, des émaux de porcelaine, des colorants et autres produits.
Le trioxyde de diantimoine peut également être utilisé comme catalyseur pour la polycondensation du polyester.

UTILISATIONS INDUSTRIELLES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine, ainsi que le tétroxyde d'antimoine et le pentoxyde d'antimoine, sont les trois composés actuellement connus formés entre l'antimoine et l'oxygène et ayant une application industrielle.
L'antimoine peut former une série d'oxydes avec l'oxygène tels que Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5, Sb6O13 et Sb2O ainsi que du SbO gazeux.

Cependant, seuls les trois premiers composés ont une importance dans la production industrielle, les autres oxydes étant principalement des produits de transition issus de divers procédés de production d'antimoine.
Le trioxyde de diantimoine (Sb2O3, Mr291,50) est une substance de type double comprenant un cristal cubique et un cristal monoclinique.

Pour les différentes formes cristallines du trioxyde de diantimoine, la densité et l'indice de réfraction diffèrent également légèrement.
La densité et l'indice de réfraction du cristal cubique sont respectivement de 5,2 et 2,087, tandis que ceux du cristal monoclinique sont respectivement de 5,67 et 2,18.

Le trioxyde de diantimoine, généralement issu de l'hydrolyse du SbCl3, est un cristal rhombique qui peut brûler à rouge dans un gaz inerte ou sous vide et peut générer un cristal carré par sublimation.
Le trioxyde de diantimoine est une sorte de poudre blanche dont la densité est de 5,67 g/cm3.

Le trioxyde de diantimoine devient jaune lorsqu'il est chauffé et redevient blanc en refroidissant.
À 656 ℃ , le trioxyde de diantimoine peut fondre en un liquide jaune ou gris en devenant une substance mercerisante blanche semblable à l'amiante.

Le trioxyde de diantimoine est légèrement soluble dans l'eau, l'éthanol et les acides dilués, facilement soluble dans l'acide chlorhydrique concentré, l'acide oxalique et l'acide tartrique, et est également soluble dans l'acide nitrique fumant et l'acide sulfurique fumant ; il forme de l'antimonite lorsqu'il est dissous dans un alcali.

PRODUCTION ET PROPRIÉTÉS DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
La production mondiale de trioxyde de diantimoine en 2012 s'élevait à 130 000 tonnes, contre 112 600 tonnes en 2002.
La Chine produit la plus grande part, suivie des États-Unis/Mexique, de l'Europe, du Japon et de l'Afrique du Sud et d'autres pays (2%).
En 2010, le trioxyde de diantimoine était produit sur quatre sites au sein de l'UE.

Il est produit selon deux procédés : la revolatilisation du trioxyde de diantimoine brut et l'oxydation de l'antimoine métallique.
L'oxydation de l'antimoine métallique est prédominante en Europe.
Plusieurs procédés de production de trioxyde de diantimoine brut ou d'antimoine métallique à partir de matière première vierge.

Le choix du procédé dépend de la composition du minerai et d'autres facteurs.
Les étapes typiques comprennent l'extraction minière, le concassage et le broyage du minerai, parfois suivis d'une flottation par mousse et d'une séparation du métal par des procédés pyrométallurgiques (fusion ou grillage) ou, dans quelques cas (par exemple lorsque le minerai est riche en métaux précieux), par des procédés hydrométallurgiques.

Ces étapes ne se déroulent pas dans l'UE, mais plus près du site minier.
Revolatilisation du trioxyde de diantimoine brut

Étape 1) La stibnite brute est oxydée en trioxyde de diantimoine brut à l'aide de fours fonctionnant à environ 500 à 1 000 °C.
La réaction est la suivante :
2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2

Étape 2) Le trioxyde de diantimoine brut est purifié par sublimation.
Oxydation du métal antimoine
L'antimoine métallique est oxydé en trioxyde de diantimoine dans les fours.

La réaction est exothermique.
Le trioxyde de diantimoine est formé par sublimation et récupéré dans des filtres à sacs.

La taille des particules formées est contrôlée par les conditions de traitement dans le four et le débit de gaz.
La réaction peut être décrite schématiquement par :
4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

PROPRIÉTÉS DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est un oxyde amphotère.
Le trioxyde de diantimoine se dissout dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium pour donner la méta-antimonite NaSbO2, qui peut être isolée sous forme de trihydrate.

Le trioxyde de diantimoine se dissout également dans les acides minéraux concentrés pour donner les sels correspondants, qui s'hydrolysent par dilution dans l'eau.
Avec l'acide nitrique, le trioxyde de diantimoine est oxydé en oxyde d'antimoine(V).
Chauffé en présence de carbone, l'oxyde est réduit en antimoine métallique.

Avec d'autres agents réducteurs tels que le borohydrure de sodium ou l'hydrure de lithium et d'aluminium, on obtient la stibine, un gaz instable et très toxique.
Lorsqu'il est chauffé avec du bitartrate de potassium, un sel complexe, le tartrate d'antimoine et de potassium, KSb(OH)2•C4H2O6, se forme.

STRUCTURE DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
La structure du trioxyde de diantimoine dépend de la température de l'échantillon.
Le Sb4O6 dimère est un gaz à haute température (1560 °C).
Les molécules de Sb4O6 sont des cages bicycliques, similaires à l'oxyde apparenté de phosphore(III), le trioxyde de phosphore.

La structure en cage est conservée dans un solide qui cristallise selon une forme cubique.
La distance Sb–O est de 197,7 pm et l'angle O–Sb–O de 95,6°.
Cette forme existe dans la nature sous le nom de minéral sénarmontite.

Au-dessus de 606 °C, la forme la plus stable est orthorhombique, constituée de paires de chaînes -Sb-O-Sb-O- liées par des ponts d'oxyde entre les centres Sb.
Cette forme existe dans la nature sous le nom de valentinite.

PRÉPARATION DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE À PARTIR DE TARTRATE D'ANTIMINE ET DE POTASSIUM.
Ajouter l'ammoniaque au liquide bouillant d'antimoine et de potassium (une partie de tartrate d'antimoine et de potassium K (SbO) C4H4O6 est dissoute dans 10 parties d'eau).
Faire bouillir pendant un certain temps, filtrer, laver pour obtenir du trioxyde de diantimoine.

Parmi eux, seules des traces de silicium et de magnésium ont été détectées dans le trioxyde de diantimoine généré par la méthode d'hydrolyse grâce à une analyse qualitative par spectroscopie.
Il convient comme norme d'analyse spectrale.

Ajouter 15 g de trioxyde de diantimoine de qualité analytique au bécher de 500 mL, puis ajouter 30 ml d'acide chlorhydrique de haute pureté (1 + 1) et dissoudre sous agitation.
Filtrer la solution à l'aide d'un entonnoir en verre lavé pour éliminer les impuretés insolubles.

Diluer davantage à 400 mL avec de l'eau de haute pureté lorsque de l'oxyde de chlore blanc antimoine précipite.
Une fois la solution devenue limpide, décanter le liquide surnageant et laver le précipité par décantation à plusieurs reprises.

Au précipité lavé, ajouter 200 mL d'ammoniaque de haute pureté (1 + 25) et faire bouillir pendant 5 à 10 minutes, jusqu'à ce que tout l'oxychlorure d'antimoine devienne du trioxyde de diantimoine.
La particule de trioxyde de diantimoine générée est beaucoup plus petite que l'oxychlorure d'antimoine.

Éliminer la solution clarifiante et la faire bouillir à nouveau plusieurs fois en utilisant la même méthode dans de l'ammoniaque diluée.
Vérifier la solution lavée avec du nitrate d'argent.
Lorsque le liquide versé ne contient plus d'ions chlore, tout l'oxychlorure d'antimoine a été complètement converti en trioxyde de diantimoine.

Utilisez ensuite de l'eau de haute pureté par décantation pour laver le précipité à plusieurs reprises.
Utilisation du trioxyde de diantimoine :

Filtrer à l'aide d'un entonnoir Büchner, puis laver le précipité avec de l'eau de haute pureté jusqu'à ce que le liquide lavé redevienne neutre.
Le précipité lavé est séché dans un four à 150 ℃ jusqu'à poids constant.
Retirez-le après refroidissement pour obtenir le produit final, le trioxyde de diantimoine.

TRIOXIDE DE DIANTIMINE COMMERCIAL :
Une granulométrie de 5 à 10 cm suffit dans les procédés conventionnels car une surface fraîche est toujours exposée à la réaction grâce à la volatilisation du trioxyde.

Les minerais à très faible teneur doivent être broyés plus finement pour séparer le sulfure de la gangue.
Le rendement dépend du procédé et de la teneur en sulfure du minerai, variant entre 60 et 90 % ou plus.

Le trioxyde de diantimoine commercial doit contenir au moins 99,5 % de Sb2O3.
Si le trioxyde de diantimoine est finement cristallin, adhère fermement aux doigts et ne s'agglomère pas, il est considéré comme de bonne qualité.

Le trioxyde de diantimoine doit être blanc.
Une teinte rougeâtre indique la présence de sulfure d'antimoine(III).

La teinte jaunâtre du sélénium et de l'oxyde de plomb(II) est également indésirable.
La teneur en arsenic devrait être de l'ordre de 0,1 %.

RÉCUPÉRATION DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme retardateur de flamme en quantités croissantes.
Le trioxyde de diantimoine est principalement produit par grillage de minerais d'antimoine sulfurés ou d'autres matières premières contenant de l'antimoine.

Pour récupérer du trioxyde de diantimoine de plus grande pureté, notamment pour la séparation de l'oxyde d'arsenic et de l'oxyde d'antimoine, on peut appliquer une volatilisation sélective du trioxyde d'arsenic, plus volatil, et une condensation sélective du tétroxyde d'antimoine, moins volatil, à haute température, laissant le trioxyde d'arsenic se condenser à des températures plus basses.

Le trioxyde de diantimoine peut également être récupéré à partir de minerais complexes de sulfure d'antimoine par réaction avec du chlorure de calcium.
La réaction a lieu dans une atmosphère oxydante à environ 500 ℃ .
Sb2S3 + 3 CaCl2 + 6 O2 → 2 SbCl3 + 3 CaSO4.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est un minéral blanc ou gris, parfois rouge pâle, à trace blanche et à éclat adamantin ou soyeux.
La dureté Mohs du trioxyde de diantimoine est de 2 à 3.

COMPOSÉS APPARENTÉS DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Autres anions    
*Trisulfure d'antimoine
*Triséléniure d'antimoine
*Tellurure d'antimoine

Autres cations    
*Trioxyde de diazote
*Trioxyde de phosphore
*Trioxyde d'arsenic
*Trioxyde de bismuth

Composés apparentés    
*Tétroxyde de diantimoine
*Pentoxyde d'antimoine

CARACTÉRISTIQUES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE EN TANT QUE CATALYSEUR :
Les composés d'antimoine sont d'excellents catalyseurs pour accélérer la polymérisation dans la fabrication du polyester.
Le trioxyde de diantimoine est le catalyseur de polymérisation le plus utilisé sur les marchés nationaux et étrangers dans la fabrication du polyéthylène téréphtalate (PET) à partir d'éthylène glycol (EG) et d'acide téréphtalique de haute pureté (TPA), ou de téréphtalate de diméthyle (DMT).

AVANTAGES / CARACTÉRISTIQUES UTILES du TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Sous forme de poudre, stable et relativement inerte dans les conditions ambiantes (faible solubilité dans l'eau), le trioxyde de diantimoine est pratique à utiliser comme additif.

Efficace comme synergiste ignifuge, notamment lorsqu'il est combiné avec des ignifugeants halogénés, le trioxyde de diantimoine est largement utilisé et bien établi dans les plastiques, les textiles et les revêtements.

Le trioxyde de diantimoine confère opacité/blanchiment lorsqu'il est utilisé comme pigment/opacifiant, et est utile dans les industries du verre, de la céramique, de l'émail et de la peinture.
En tant que catalyseur, le trioxyde de diantimoine contribue à la production de polymères (par exemple le PET) — importance industrielle pour la fabrication des plastiques.

NOTES ET PROPRIÉTÉS SUPPLÉMENTAIRES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est décrit comme une « substance inorganique monoconstituante » dans le registre réglementaire (c’est-à-dire un composé pur, et non un mélange) sous l’enregistrement pertinent.
La pureté typique des qualités techniques est élevée (par exemple autour de 98,7 à 100 % pour le principal constituant, le trioxyde de diantimoine), bien que des impuretés (traces de métaux ou d'autres oxydes) puissent exister en fonction de la source.

Dans différentes conditions de fabrication ou thermiques, différents polymorphes / structures cristallines peuvent se former (cubique vs orthorhombique), ce qui peut légèrement affecter la densité, l'indice de réfraction et le comportement.

Dans des conditions de haute température (four, fabrication de verre/céramique, etc.), le Sb₂O₃ peut s'oxyder davantage ou se convertir en d'autres trioxydes de diantimoine (par exemple le tétroxyde d'antimoine Sb₂O₄) en fonction de la disponibilité de l'oxygène.

NOTES SUR LE TRIOXYDE DE DIANTIMONE :
Conserver le trioxyde de diantimoine dans un endroit frais et sec, dans des récipients bien fermés.
Conserver le trioxyde de diantimoine à l'écart des agents oxydants puissants.
Conserver le récipient de trioxyde de diantimoine bien fermé.

PRÉPARATION DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est obtenu par grillage de la stibnite :
2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2.

La température et l'alimentation en air sont soigneusement contrôlées dans le processus afin de supprimer toute formation de tétroxyde d'antimoine (Sb2O4).
Le trioxyde de diantimoine est séparé de tout trioxyde d'arsenic (As2O3) qui pourrait être présent comme impureté par volatilisation, car ce dernier est beaucoup plus volatil que le premier.

Le trioxyde de diantimoine peut également être préparé par hydrolyse alcaline du trichlorure d'antimoine et déshydratation ultérieure de l'oxyde hydraté sous chauffage contrôlé (un chauffage rapide ou vigoureux peut oxyder partiellement le Sb(III) en Sb(V).
Le trioxyde de diantimoine peut également être obtenu en chauffant l'élément métallique avec de l'oxygène ou de l'air.
Le trioxyde volatil est condensé et recueilli.

PRÉSENCE DE TRIOXIDE DE DIANTIMONE :
Le trioxyde de diantimoine se trouve dans la nature sous forme de minéraux, la valentinite [1317-98-2] et la sénarmontinite [12412-52-1].
Le trioxyde de diantimoine est utilisé comme retardateur de flamme dans les tissus ; comme opacifiant dans les céramiques, le verre et les émaux vitreux ; comme catalyseur ; comme pigment blanc dans les peintures ; comme mortier dans la fabrication du tartre émétique ; et dans la production d'antimoine métallique.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine est une poudre cristalline blanche ou grise, orthorhombique ou équiaxe.
Le point de fusion du trioxyde de diantimoine est de 656 °C.
Le point d'ébullition du trioxyde de diantimoine est de 1550 °C .
La densité relative du trioxyde de diantimoine est de 5,67.

solubilité
Le trioxyde de diantimoine est soluble dans l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de potassium, le sulfure de sodium, l'acide tartrique, l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique concentré ; il est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'acide sulfurique dilué.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine se présente sous forme de modifications orthorhombiques incolores, la valentinite, ou sous forme cubique incolore, la sénarmontite ; densité 5,67 g/cm3 (valentinite), 5,20 g/cm3 (sénarmontite) ; la modification cubique est dimère, constituée de molécules discrètes de Sb2O6 ; indice de réfraction 2,087.
Le trioxyde de diantimoine fond en l'absence d'oxygène à 656 °C ; bout à 1 550 °C (sublime) ; se sublime sous vide à 400 °C ; très légèrement soluble dans l'eau, insoluble dans les solvants organiques ; soluble dans HCl, les alcalis caustiques et l'acide tartrique.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Le trioxyde de diantimoine se forme sous forme de fumée blanche par grillage du sulfure d'antimoine dans un apport d'air limité :
Lorsque la torréfaction est effectuée en présence d'un excès d'air, il se forme du tétroxyde non volatil :
Le tétroxyde est un oxyde double de Sb2O3 et Sb2O5, mieux représenté par SbIIISbVO4.

Les hydrates de Sb2O3 et de Sb2O5 donnent tous deux du tétroxyde lorsqu'ils sont chauffés à l'air à 800–900 °C.
Les oxydes et les hydrates d'oxydes sont insolubles dans l'eau.

Le trioxyde de diantimoine est insoluble dans l'H2SO4 et le HNO3 dilués, mais se dissout dans l'HCl.
Le trioxyde de diantimoine se dissout également dans les alcalis pour former des antimonites.

Les antimoniates alcalins, par exemple NaSb(OH)6, obtenus par l'oxydation des antimoniates, sont insolubles dans l'eau.
La structure du trioxyde de diantimoine varie en fonction de la température de l'échantillon.

Par exemple, le dimère Sb4O6 est découvert à haute température.
Le Sb4O6 dimère est un gaz à haute température (1560 °C).

Les molécules Sb4O6 apparaissent sous forme de cages bicycliques qui ressemblent aux oxydes apparentés de trioxyde de phosphore et de phosphore (III).
Cette structure en cage est maintenue dans un habitus cubique.
Une forme orthorhombique plus stable avec des paires de chaînes Sb-O est découverte si le composé est exposé à des températures inférieures à 606 °C.

MÉTHODE DE PRODUCTION DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
La méthode de préparation du trioxyde de diantimoine se divise en méthode sèche et méthode humide.
La méthode sèche comprend la méthode à l'antimoine métallique et la méthode à la stibine ; la méthode humide comprend la lixiviation acide et la méthode de décomposition du sel d'antimoine.

Sec
méthode à l'antimoine métallique (méthode sèche) ;
Équation de réaction :
Sb + O2 → Sb2O3

Modes de fonctionnement :
700 kg de métal antimoine à 99,8 % (contenant 29 × 10-6 de soufre) ont été chauffés dans un four à graphite à 1200 ℃ ; versés dans l'air pendant 5 min à un débit de 0,3 m3/min, jusqu'à ce que la teneur en dioxyde de soufre dans les gaz d'échappement soit ≤ 5 × 10-6, refroidis à 786 ℃ , versés dans l'air pendant 12 h à un débit de 2 m3/min pour obtenir le trioxyde de diantimoine avec un rendement de 92,1 %.

Stibnite (méthode sèche) ;
Équation de réaction :
2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2 ↑
Sb2O3 + 3C → 2Sb + 3CO ↑
4Sb + O2 → 2Sb2O3

Opération:
Sélectionner la stibnite de haute qualité contenant Sb 50 %~60 %, As 0,1 %, Pb 0,007 %, Fe 0,16 %, S 11,42 %, Al2O3 0,66 %, CaO 4,75 %, MgO <0,5 %, SiO2 8,65 %, HgO 0,0026 %.

Mélanger ce concentré avec du minerai de fer (Fe 50,17 %) contenant 10 % de concentré d'antimoine ainsi que 2 % de calcaire (CaO > 50 %) et les ajouter au bain de scories du four à fumée à une certaine vitesse, y introduire de l'air et un mélange de charbon pour ajuster la température des scories liquides ainsi que l'atmosphère du four afin de maintenir la température à environ 1250 °C, et le rapport CO2/CO dans la phase gazeuse du four étant de 4,78, 1 g PO2 = -8,33, ajouter le matériau pour la fusion continue.

L'antimoine, principalement présent sous forme de Sb2O3 (avec une petite quantité sous forme de sulfure), était constamment introduit dans la phase gazeuse ; lors de la purification des gaz de combustion, le sulfure était transformé en Sb2O3 par combustion dans la cheminée et la chambre de combustion, les oxydes présents dans les gaz de combustion étant collectés séparément dans chaque partie du dispositif de collecte, le trioxyde de diantimoine étant collecté dans le vortex de la cheminée.
Les fumées et poussières collectées par le précipitateur électrostatique sont d'une grande pureté et peuvent être utilisées comme trioxyde de diantimoine.

Les poussières et les gaz résiduels collectés sont libérés après l'absorption du dioxyde de soufre.
Une fois l'ajout du matériau terminé, alimenter en continu en air et en charbon la fusion et le dégagement de fumées pendant environ 1h ; lorsque les fumées sont presque exemptes de composés volatils blancs, le processus s'achève ; libérer les 2/3 des scories.

Méthode de lixiviation acide (humide).
Équation de réaction :
Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S ↑
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
2SbOCl + 2NH4OH → Sb2O3 + NH4Cl + H2O

méthode de fonctionnement :
Prendre 600 kg de minerai de sulfure d'antimoine contenant 60,07 % de Sb, 0,9 % de Pb et une granulométrie inférieure à 60 mesh, les ajouter en continu dans une cuve de lixiviation acide dont la composition de la solution de lixiviation est HCl 1,0 mol/L, Fe2 + 70 g/L (FeCl2 ajouté), Sb3 + 4,2 g/L, solution de lixiviation : solide = 2 : 1, appliquer un chauffage à la vapeur à 80 ℃ .
Sous agitation mécanique, introduire dans du chlore gazeux pour extraction pendant 6h.

Filtrer, purifier pour obtenir un liquide de lixiviation contenant 283 g/L de Sb.
Poursuivre l'hydrolyse à température ambiante.
L'oxychlorure d'antimoine a été lavé plusieurs fois à l'eau puis neutralisé avec de l'ammoniaque pendant 30 minutes pour obtenir un pH de 8 à 9.

Laver davantage jusqu'à un pH de 7, filtrer et sécher pour obtenir 406 kg de poudre de trioxyde de diantimoine contenant 99,80 % de Sb2O3, une granulométrie inférieure à 325 mesh et une blancheur de 97 %.
Solution de sel d'antimoine (humide).

Équation de réaction :
2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
4SbOCl + H₂O → Sb₂O₃ • 2SbOCl + 2HCl
Sb2O3 • 2SbOCl + 2NH4OH → 2Sb2O3 + 2NH4Cl + H2O

Méthodes de fonctionnement : l'antimoine métallique réagit avec le chlore pour générer du trichlorure d'antimoine, qui est ensuite soumis à une distillation, une hydrolyse, une ammonolyse, un lavage, une centrifugation et une séparation, puis un séchage pour obtenir le produit fini de trioxyde de diantimoine.

MÉTHODE DE PRÉPARATION DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
La méthode de préparation se divise en méthode sèche et méthode humide.
La méthode à sec est une méthode de production d'un produit à partir de stibnite ou d'antimoine métallique par grillage et oxydation.
Le procédé humide est un procédé par lequel la stibnite ou l'antimoine métallique réagissent avec un acide par un procédé en phase liquide pour produire un produit.

*procédé à sec :
La stibnite (Sb2 s3) a été calcinée à 1000 °C en présence de Coke.
La vapeur de trioxyde de diantimoine générée par oxydation est collectée, et après condensation, l'antimoine métallique est généré par chauffage et réduction avec du coke en utilisant du carbonate de sodium comme fondant.
L'antimoine métallique ainsi obtenu est ensuite oxydé à l'air pour donner du trioxyde de diantimoine.

*procédé humide
(1) Méthode d'ammonolyse du sel d'antimoine : Le trichlorure d'antimoine est généré par réaction de l'antimoine métallique avec du chlore gazeux, et le trioxyde de diantimoine est obtenu par distillation, hydrolyse, ammonolyse, lavage, séparation centrifuge et séchage.

(2) Méthode à l'acide chlorhydrique utilisant la stibnite comme matière première : La stibnite réagit avec l'acide chlorhydrique en présence d'acide nitrique, et est hydrolysée, précipitée et séchée pour obtenir un produit fini.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
Nom : Trioxyde de diantimoine
Numéro CAS : 1309-64-4
Numéro CE/EINECS : 215-175-0
Formule moléculaire : Sb₂O₃
Masse moléculaire : ~291,52 g/mol
Nom IUPAC : trioxyde de diantimoine / stibinate d'oxostibanyle
Aspect : solide cristallin blanc / poudre
Formes cristallines : existe sous différentes modifications cristallines — par exemple cubique (sénarmontite) ou orthorhombique (valentinite).
Densité / Densité relative : environ 5,20 à 5,67 g/cm³ selon la forme cristalline
Point de fusion : ~655 °C (littérature)

Point d'ébullition/de sublimation : ~1550 °C (sublime) dans des conditions appropriées
Pression de vapeur : par exemple 13,3 hPa à ~660 °C (pour un matériau chauffé)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau. Par exemple, une solubilité inférieure à 0,1 g/100 mL à 20 °C est indiquée pour certaines qualités.
Autres propriétés de solubilité/réactivité chimique : Insoluble dans de nombreux acides dilués (par exemple H₂SO₄ dilué, HNO₃),
mais se dissout dans les acides concentrés ou forts (par exemple HCl) et en milieu alcalin (basique) — formant des antimonites/antimonates
Comportement à chaud : À chaud (surtout sous forme de poudre, à l'air libre), peut s'enflammer/brûler ; à haute température, forme du Sb₄O₆ dimère en phase gazeuse
Stabilité / nature chimique : Oxyde amphotère (peut se comporter comme une base dans les réactions), oxyde inorganique typique
Formule chimique : Sb2O3

Masse molaire : 291,518 g/mol
Aspect : blanc uni
Odeur : inodore
Densité : 5,2 g/cm³, forme α
Densité : 5,67 g/cm³ (forme β)
Point de fusion : 656 °C (1 213 °F ; 929 K)
Point d'ébullition : 1 425 °C (2 597 °F ; 1 698 K) (sublime)
Solubilité dans l'eau : 370 ± 37 μg/L entre 20,8 °C et 22,9 °C
Solubilité : soluble dans l'acide

Susceptibilité magnétique (χ) : −69,4 × 10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 2,087, forme α
Indice de réfraction (nD) : 2,35, forme β
Structure:
Structure cristalline : cubique (α) < 570 °C
Structure cristalline : orthorhombique (β) >570 °C
Géométrie de coordination : pyramidale
Moment dipolaire : nul

État physique : poudre
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Point de fusion/plage : 655 °C - litt.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1 550 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable

Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : données non disponibles
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : 0,0287 g/l à 20 °C
Coefficient de partage n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : données non disponibles

Densité : env. 5,2 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : 5,9 à 24 °C – Ligne directrice d’essai 109 de l’OCDE
Densité de vapeur relative :
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CBN : CB3438204
Formule moléculaire : O3Sb2

Masse moléculaire : 291,52
Numéro MDL : MFCD00011214
Fichier MOL : 1309-64-4.mol
Point de fusion : 655 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1550 °C (littérature)
Densité : 5,20
Masse volumique apparente : 800-1300 kg/m³
Pression de vapeur : 13,3 hPa (660 °C)

Point d'éclair : 1550°C subl.
Température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : 2,70 mg/l
forme : poudre
couleur : Blanc
Densité relative : 5,67
Odeur : cristal cubique ou orthorhombique, inodore
source biologique : lapin
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble. < 0,1 g/100 mL à 20 °C

Merck : 14 711
Système cristallin : Cube
Groupe spatial : Fd3m
Masse moléculaire : 291,52 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 291,79277 Da
Masse monoisotopique : 289,79237 Da

Surface polaire topologique : 3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 0
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 5
Compound est canonique : Oui
CAS : 1309-64-4
EINECS : 215-175-0
InChI : InChI=1/O.Sb/q;+3/rOSb/c1-2/q+3
InChIKey : MUBFITUCTVFSOJ-UHFFFAOYSA-L
Formule moléculaire : O3Sb2
Masse molaire : 291,52
Densité : 5,20

Point de fusion : 655 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1550 °C (littérature)
Point d'éclair : 1550°C subl.
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble.
Solubilité : 2,70 mg/l
Pression de vapeur : 13,3 hPa (660 °C)
Aspect : Cristal blanc
Densité relative : 5,67

Couleur : Blanc
Limite d'exposition : ACGIH : VME 0,5 mg/m3 ; NIOSH :
IDLH 50 mg/m3 ; VME 0,5 mg/m3
Merck : 14 711
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
Stabilité : Stable.
Sensible : Absorbe facilement l'humidité
MDL : MFCD00011214
Aspect : poudre cristalline blanche (est.)
Dosage : 99,00 à 100,00

Inscrit au Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité relative : 5,20000 à 25,00 °C.
Point d'ébullition : 1425,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC (0,00 °C.) (est)
Soluble dans l'eau, 0,06589 mg/L à 25 °C (estimation)
Insoluble dans l'eau
CAS : 1309-64-4
Nom IUPAC : trioxidandiide de diantimoine(3+)
Formule moléculaire : O3Sb2

Clé InChI : GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : [O--].[O--].[O--].[Sb+3].[Sb+3]
Masse moléculaire (g/mol) : 291,52
Synonyme : trioxyde de diantimoine
Numéro MDL : MFCD00011214
Aspect (couleur) : Blanc
Forme : Poudre
Dosage d'après le certificat d'analyse du fournisseur : ≥ 98,5 % à ≤ 101,5 %

PREMIERS SECOURS EN CAS DE TRIOXIDE DE DIANTIMINE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE TRIOXIDE DE DIANTIMINE :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DU TRIOXYDE DE DIANTIMINE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible