Vite Recherche
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un composé organophosphoré de formule générale OP(OH)₂, comportant un atome de phosphore doublement lié à l'oxygène et lié à deux groupes hydroxyles.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est une molécule hautement polaire et réactive, apparaissant souvent comme intermédiaire dans les réactions d'hydrolyse ou d'oxydation de produits chimiques contenant du phosphore.
En raison de la forte capacité de liaison hydrogène et des propriétés acides de l'oxyde de dihydroxyphosphine, il peut participer à la chimie de coordination, agir comme ligand ou servir de précurseur aux esters de phosphate et à d'autres dérivés à base de phosphore.
Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7
Formule moléculaire : H3O3P
Masse molaire : 81,99 g/mol
Synonymes : Acide phosphonique, Acide phosphoreux, Oxyde de dihydroxyphosphine, Dihydroxy(oxo)-λ5-phosphane, Dihydroxy-λ5-phosphanone, Acide orthophosphoreux, Oxo-λ5-phosphanediol, Acide oxo-λ5-phosphonique, Acide métaphosphoroïque, Acide phosphonique, Acide phosphoreux, Oxyde de dihydroxyphosphine, Dihydroxy(oxo)-λ5-phosphane, Dihydroxy-λ5-phosphanone, Acide orthophosphoreux, Oxo-λ5-phosphanediol, Acide oxo-λ5-phosphonique, Acide métaphosphoroïque, Phosphonsaeure, phosphorige Saeure, trihydroxydophosphorus, Acide phosphoreux, ortho, O-ACIDE PHOSPHOREUX, acide trioxophosphorique(3-), H2PHO3, (HO)2HPO, HPO(OH)2, hydridodihydroxyoxidophosphore, (PHO(OH)2), P(OH)3, trihydrogénotrioxophosphate(3-), DTXCID5015511, DTXCID6029674, acide hydridotrioxophosphorique(2-), (P(OH)3), dihydrogénohydridotrioxophosphate(2-), ACIDE PHOSPHONIQUE, ACIDE PHOSPHORE, Acide phosphoreux 99 %, Phosphonsure, Acide phosphoreux, Cristal d'acide phosphoreux, AURORA KA-1076, orthophosphore, ORTHOPHOSPHOREUX, Acide phosphoreux,
L'oxyde de dihydroxyphosphine est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
Les dérivés organiques de l'oxyde de dihydroxyphosphine, composés de formule RPO3H2, sont appelés oxydes de dihydroxyphosphine.
L'oxyde de dihydroxyphosphine, également appelé oxyde de dihydroxyphosphine, est un oxyacide incolore du phosphore.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est produit sous forme de poudre volatile blanche par la combustion lente du phosphore.
Les sels d'oxyde de dihydroxyphosphine sont appelés phosphates.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est commodément préparé en laissant le trichlorure de phosphore réagir avec l'eau.
En chimie inorganique, l'oxyde de dihydroxyphosphine est un oxoacide phosphoreux de formule H3PO3, plus communément appelé acide phosphoreux.
L'oxyde de dihydroxyphosphine existe en solution sous forme de deux tautomères, le principal étant HP(O)(OH)2 et le mineur P(OH)3.
Le premier est parfois appelé oxyde de dihydroxyphosphine, le second étant désigné comme acide phosphoreux.
En chimie organique, un oxyde de dihydroxyphosphine est un composé de formule générale RP(O)(OH)2.
Un exemple d’oxyde de dihydroxyphosphine organique est le Foscarnet.
Un oligooxyde de dihydroxyphosphine fait référence à quelques molécules d'oxyde de dihydroxyphosphine condensées en une molécule avec perte d'eau.
Une formule générale pour ces oxydes d'oligodihydroxyphosphine est (HPO)nOn-1(OH)2, où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Un oxyde de polydihydroxyphosphine peut avoir des dizaines de telles unités d'oxyde de dihydroxyphosphine condensées en rangée avec la perte de H2O pour chaque unité ajoutée.
Un exemple qui incorpore l’oxyde de tridihydroxyphosphine : l’oxyde d’éthane-1,1,2-tridihydroxyphosphine.
Dans certains anhydrides phosphoniques (RPO2)3, R peut être tBu, 2-méthylphényle, 2,4,6-triméthylphényle
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide inorganique courant dont la formule chimique est H3PO4.
L'apparence de l'oxyde de dihydroxyphosphine est un liquide incolore, transparent et sirupeux.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est inodore, acide, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol, etc.
L'oxyde de dihydroxyphosphine se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc ou jaune (point de fusion 70,1 °C) ou d'une solution du solide.
La densité de l'oxyde de dihydroxyphosphine est de 1,651 g/cm3.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un oxoacide phosphoré diprotique qui existe sous forme de deux tautomères en solution.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est l'un des oxoacides du phosphore, les autres membres importants étant l'acide phosphorique (H3PO4) et l'acide hypophosphoreux (H3PO2).
HP(O)(OH)2 est l'oxyde de dihydroxyphosphine issu de l'hydrolyse de son anhydride d'acide, P4O6 : P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2
Une relation analogue relie H3PO4 et P4O10.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un oxoacide du phosphore avec un nombre d'oxydation de +3, dont la formule chimique est H3PO3.
Le poids moléculaire de l'oxyde de dihydroxyphosphine est de 82,00 g/mol et la densité de l'oxyde de dihydroxyphosphine est de 1,65 g/cm3.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est obtenu par hydrolyse du trichlorure de phosphore.
En solution, il présente une tautomérie avec l'oxyde de dihydroxyphosphine.
En chimie des organophosphorés, l'oxyde de dihydroxyphosphine est le nom générique d'une série de composés organophosphorés de formule générale RP(=O)(OH )2, où R est un groupe organique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine, H3PO3, est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
Étant donné que la préparation et les utilisations de « l’oxyde de dihydroxyphosphine » se rapportent en réalité davantage au tautomère principal, l’oxyde de dihydroxyphosphine, il est plus souvent appelé « acide phosphoreux ».
L'oxyde de dihydroxyphosphine a la formule chimique H3PO3, qui est mieux exprimée comme HPO(OH)2 pour montrer le caractère diprotique de l'oxyde de dihydroxyphosphine.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un oxoacide phosphoré.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide conjugué d'un dihydrogénophosphite.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un tautomère d'un oxyde de dihydroxyphosphine.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est déliquescent.
L'oxyde de dihydroxyphosphine absorbe très facilement l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphorique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est soluble dans l'eau.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est ininflammable.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide inorganique courant dont la formule chimique est H3PO4.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide contenant du phosphore.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est capable de libérer des protons lorsqu'il se trouve dans des solutions aqueuses.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide contenant du phosphore qui a de nombreuses applications industrielles, notamment dans la production d'engrais.
L'acide phosphorique est un acide contenant du phosphore dont la formule chimique est H3PO4.
Le nom IUPAC de l'oxyde de dihydroxyphosphine est trihydroxydoxidophosphore.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide triprotique car l'oxyde de dihydroxyphosphine peut libérer trois protons (ions hydrogène) dans un milieu aqueux.
La masse molaire de l'acide phosphorique est de 97,99 g/mol.
L'acide phosphorique est disponible sous forme de solide blanc déliquescent ou de liquide sirupeux à haute viscosité.
Cependant, l'oxyde de dihydroxyphosphine est inodore.
Le point de fusion de l'oxyde de dihydroxyphosphine est de 42,35 °C et le point d'ébullition est de 213 °C, mais à des températures élevées, l'oxyde de dihydroxyphosphine se décompose.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide contenant du phosphore et la formule chimique est H3PO3.
Bien que cette structure chimique contienne trois atomes d'hydrogène, l'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide diprotique.
Un acide diprotique est un acide capable de libérer deux ions hydrogène (protons) dans un milieu aqueux.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est également appelé acide orthophosphoreux.
La masse molaire de l'oxyde de dihydroxyphosphine est de 81,99 g/mol.
À température ambiante, l'oxyde de dihydroxyphosphine est un solide blanc déliquescent (il absorbe l'eau de l'air lorsqu'il est exposé et se dissout).
Le point de fusion de l'oxyde de dihydroxyphosphine est de 73,6 °C et le point d'ébullition est de 200 °C.
À des températures supérieures au point d’ébullition, les composés ont tendance à se décomposer.
Lorsqu'on considère la structure chimique de l'oxyde de dihydroxyphosphine, il possède un atome de phosphore comme atome central lié à deux groupes –OH et un atome d'oxygène lié via une double liaison et un atome d'hydrogène lié via une simple liaison.
Cette structure est connue sous le nom de structure pseudo-tétraédrique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est fabriqué par hydrolyse de l'anhydride de l'acide :
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
Mais dans les productions à l’échelle industrielle, le chlorure de phosphore (PCl3) est hydrolysé par la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme agent réducteur dans l'analyse chimique.
Cet acide se transforme facilement en acide phosphorique lorsqu'il est chauffé à environ 180 °C.
Les sels formés par l’oxyde de dihydroxyphosphine sont connus sous le nom de phosphates.
L'application la plus courante de l'acide phosphoreux est celle-ci : l'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans la production de phosphite de plomb basique (un stabilisant dans le PVC).
1. Synthèse d'oxydes organiques de dihydroxyphosphine :
Les oxydes organiques de dihydroxyphosphine (acide phosphoreux) sont des dérivés dans lesquels un atome d'hydrogène sur un atome de phosphore est remplacé par un groupe alkyle.
La formule générale est exprimée comme RP(=O)(OH) 2.
Le foscarnet, un médicament antiviral, est un exemple d’oxyde de dihydroxyphosphine organique.
Des exemples d'oxydes de dihydroxyphosphine organiques (acide phosphoreux) sont CH3P (O)(OH)2 (oxyde de méthyldihydroxyphosphine) et C6H5P (O)(OH)2 (oxyde de phényldihydroxyphosphine).
Les esters de trialkylphosphite transfèrent spontanément le groupe alkyle de l'atome d'oxygène à l'atome de phosphore dans une réaction d'isomérisation, donnant l'ester dialkylique d'oxyde d'alkyldihydroxyphosphine.
Les diesters d'oxyde de P-alkyldihydroxyphosphine peuvent être synthétisés à partir de triesters de phosphite et d'halogénures d'alkyle.
Cette réaction est appelée réaction de Michaelis-Arbuzov.
2. Réaction de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme matière première en tirant parti de la réactivité de la liaison PH.
Ils sont alkylés par la réaction de Kabachnik-Fields ou la réaction de Pudovik pour produire des aminophosphonates utiles comme agents chélateurs.
Par exemple, le nitrilotris (oxyde de méthylène dihydroxyphosphine) peut être synthétisé industriellement.
L'alkylation de l'oxyde de dihydroxyphosphine par addition de Michael d'un dérivé d'acide acrylique donne un oxyde de dihydroxyphosphine avec un groupe carboxy.
Utilisations de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
L'utilisation la plus importante de l'oxyde de dihydroxyphosphine est la production de phosphite de plomb basique, qui est un stabilisant dans le PVC et les polymères chlorés apparentés.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est également utilisé dans la préparation du PMIDA, qui est un intermédiaire très important de l'herbicide glyphosate.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans la production de stabilisant PVC à base de phosphonate de plomb basique, d'oxyde de dihydroxyphosphine d'aminométhylène et d'oxyde de dihydroxyphosphine d'hydroxyéthane.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est également utilisé comme agent réducteur puissant et dans la production d'oxyde de dihydroxyphosphine, de fibres synthétiques, de pesticides organophosphorés et de l'agent de traitement de l'eau très efficace ATMP.
Les matériaux ferreux, y compris l'acier, peuvent être quelque peu protégés en favorisant l'oxydation (« rouille ») puis en convertissant l'oxydation en métalophosphate en utilisant de l'acide phosphorique et en les protégeant davantage par un revêtement de surface.
Industrie : L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour éliminer la poussière des surfaces métalliques.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est présent sur les outils en fer ou en acier et sur d'autres surfaces rouillées.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utile pour nettoyer les dépôts minéraux, les traces de ciment et les taches d'eau dure.
Alimentation : L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que les colas.
Dans la synthèse industrielle, le PCl3 est pulvérisé dans la vapeur à 190 °C, la chaleur de réaction est utilisée pour distiller le chlorure d'hydrogène et l'excès de vapeur d'eau.
Médicament : L’oxyde de dihydroxyphosphine est un ingrédient important des médicaments en vente libre pour lutter contre les nausées.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans la production de stabilisant PVC à base de phosphonate de plomb basique, d'oxyde de dihydroxyphosphine d'aminométhylène et d'oxyde de dihydroxyphosphine d'hydroxyéthane.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme agent réducteur puissant.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans la production de matières premières d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques et de pesticides organophosphorés, etc.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans la production d'un agent de traitement de l'eau hautement efficace, l'amino triméthylène oxyde de dihydroxyphosphine.
Parfois, de manière déroutante, ces deux noms sont également utilisés pour désigner H3PO3 en général, c'est-à-dire les deux tautomères.
Les applications industrielles de l'oxyde de dihydroxyphosphine comprennent son utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et dans le contrôle des maladies des plantes.
De plus, l'oxyde de dihydroxyphosphine a de nombreuses applications importantes dans les secteurs alimentaire, médical, des engrais et autres.
L'oxyde de dihydroxyphosphine peut donc être utilisé comme additif alimentaire, pour la chirurgie dentaire et orthopédique, comme inhibiteur de rouille, comme électrolytes, comme fondants, comme dispersants, comme corrosifs industriels, comme matières premières pour engrais et comme produits de nettoyage ménagers.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est principalement utilisé dans la fabrication de divers phosphates, tels que le phosphate d'ammonium, le phosphate dihydrogène de potassium, le phosphate disodique hydrogéné, le phosphate trisodique, etc. et la classe des phosphates de condensation.
En tant que réactif chimique, utilisations de l'oxyde de dihydroxyphosphine : L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur qui est un peu moins vigoureux que l'acide hypophosphoreux apparenté.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un oxoacide phosphoré diprotique qui existe sous forme de deux tautomères en solution, le principal étant HP(O)(OH)2 et le mineur étant P(OH)3.
Les applications de l'oxyde de dihydroxyphosphine comprennent son utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et le contrôle des maladies des plantes.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est une matière première pour préparer des phosphonates pour le traitement de l'eau tels que le contrôle du fer et du manganèse, l'inhibition et l'élimination du tartre, le contrôle de la corrosion et la stabilisation du chlore.
Les sels de métaux alcalins (phosphites) de l'oxyde de dihydroxyphosphine sont largement commercialisés soit comme fongicide agricole (par exemple contre le mildiou), soit comme source supérieure de nutrition phosphorée pour les plantes.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé dans la stabilisation des mélanges pour matières plastiques.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour inhiber les températures élevées des surfaces métalliques sujettes à la corrosion et pour produire des lubrifiants et des additifs lubrifiants.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour produire des phosphonates comme l'ATMP, le HEDP, le PBTC qui sont utilisés comme inhibiteurs de tartre ou inhibiteurs de corrosion dans le traitement de l'eau.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour préparer des sels de phosphite qui sont utilisés dans la lutte contre les maladies microbiennes des plantes.
L'oxyde de dihydroxyphosphine possède de fortes propriétés réductrices et peut être utilisé comme agent réducteur dans le placage autocatalytique.
L'argent et le cuivre peuvent être déposés à partir de solutions aqueuses de nitrate d'argent et de sulfate de cuivre, respectivement, pour le placage.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour produire du sel de phosphate d'engrais comme le phosphite de potassium, le phosphite d'ammonium et le phosphite de calcium.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est activement impliqué dans la préparation de phosphites comme l'aminotris(méthylènedihydroxyphosphine oxide) (ATMP), l'oxyde de 1-hydroxyéthane 1,1-diDihydroxyphosphine (HEDP) et l'acide 2-phosphonobutane-1,2,4-tricarboxylique (PBTC), qui trouvent une application dans le traitement de l'eau comme inhibiteur de tartre ou de corrosion.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est également utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur.
Le sel d'oxyde de dihydroxyphosphine, le phosphite de plomb, est utilisé comme stabilisant du PVC.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est également utilisé comme précurseur dans la préparation de la phosphine et comme intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
L'oxyde de dihydroxyphosphine (additif E338) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas.
L'oxyde de dihydroxyphosphine donne un goût acidulé ou acide.
L'oxyde de dihydroxyphosphine peut être utilisé pour éliminer la rouille par application directe sur du fer rouillé, des outils en acier ou d'autres surfaces.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé en dentisterie et en orthodontie comme solution de gravure, pour nettoyer et rendre rugueuses les surfaces des dents où seront placés des appareils dentaires ou des obturations.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme additif pour stabiliser les solutions aqueuses acides dans une plage de pH souhaitée et spécifiée
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme agent dispersant dans les détergents et le traitement du cuir
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau
La dentisterie utilise :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est mélangé à de la poudre de zinc et forme du phosphate de zinc. L'oxyde de dihydroxyphosphine est utile dans le ciment dentaire temporaire.
En orthodontie, le zinc est utilisé comme solution de gravure pour aider à nettoyer et à rendre rugueuse la surface des dents.
Utilisations des engrais :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé comme engrais de réaction dans le sol autour d'un granulé, une acidification est générée qui améliore l'utilisation du phosphore appliqué et disponible dans la rhizosphère.
En raison de la teneur en azote de l'oxyde de dihydroxyphosphine (présent sous forme d'ammoniac), l'oxyde de dihydroxyphosphine est bon pour les cultures qui ont besoin de ces nutriments dans la phase initiale de l'oxyde de dihydroxyphosphine.
Conversion aux utilisations de la phosphine :
La phosphine, étant un gaz inflammable et toxique, est difficile à stocker.
Heureusement, cette espèce utile est facilement préparée par décomposition thermique de l’oxyde de dihydroxyphosphine, qui se dégrade à environ 180°C :
4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4
L'oxyde de dihydroxyphosphine étant un liquide sirupeux non volatil, le PH3 gazeux est facilement séparé.
En agriculture, il est utilisé :
Une grande quantité d’oxyde de dihydroxyphosphine est utilisée comme engrais phosphaté.
L'oxyde de dihydroxyphosphine pur est également utilisé pour préparer des sels de phosphite, tels que le phosphite monopotassique ou le phosphonate d'aluminium.
Ces sels, ainsi que les solutions aqueuses d'oxyde de dihydroxyphosphine pur, ont montré leur efficacité dans le contrôle d'une variété de maladies microbiennes des plantes. En particulier, le traitement par injection dans le tronc ou par pulvérisation foliaire contenant des sels d'oxyde de dihydroxyphosphine est indiqué en réponse aux infections par des agents pathogènes végétaux de type phytophthora et pythium (tous deux appartenant à la classe des oomycètes, connus sous le nom de moisissures aquatiques), tels que le dépérissement/la pourriture des racines et le mildiou.
L'oxyde de dihydroxyphosphine peut être utilisé comme l'un des composants réactionnels pour la synthèse des composés suivants :
Oxydes d'α-aminométhyldihydroxyphosphine par réaction multicomposante de type Mannich
Oxydes de 1-aminoalcanedihydroxyphosphine par amidoalkylation suivie d'une hydrolyse
Oxydes d'α-aminodihydroxyphosphine N-protégés (phospho-isostères d'acides aminés naturels) via une réaction d'amidoalkylation
Utilisations industrielles :
Ce collecteur a été développé récemment et a été utilisé principalement comme collecteur spécifique pour la cassitérite provenant de minerais à composition de gangue complexe.
Sur la base de l'oxyde de dihydroxyphosphine, Albright et Wilson ont développé une gamme de collecteurs principalement destinés à la flottation des minéraux oxydés (c'est-à-dire la cassitérite, l'ilménite et le pyrochlore).
On sait très peu de choses sur les performances de ces collecteurs.
Des études limitées menées sur des minerais de cassitérite et de rutile ont montré que certains de ces collecteurs produisent une mousse volumineuse mais sont très sélectifs.
Propriétés de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
L'oxyde de dihydroxyphosphine a un point de fusion de 70,1 °C et est un cristal incolore et sans indice ; lorsqu'il est chauffé à 200 °C, l'oxyde de dihydroxyphosphine se décompose pour former de la phosphine et de l'acide phosphorique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est insoluble dans l'eau, à l'exception de ses sels alcalins et de calcium.
Les constantes de dissociation acide de l'oxyde de dihydroxyphosphine sont pKa = 1,5 et 6,79.
Propriétés chimiques :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un solide déliquescent cristallin blanc qui peut être préparé par l'action de l'eau sur l'oxyde de phosphore (III) ou le chlorure de phosphore (III).
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide dibasique produisant les anions H2PO3- et HPO3 2- dans l'eau.
L'oxyde de dihydroxyphosphine et ses sels sont des agents réducteurs lents.
Lors du réchauffement, l'oxyde de dihydroxyphosphine se décompose en phosphine et en acide phosphorique (V).
L'oxyde de dihydroxyphosphine est utilisé pour préparer des sels de phosphite.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est généralement vendu sous forme de solution aqueuse à 20 %.
L'oxyde de dihydroxyphosphine possède de fortes propriétés réductrices et a tendance à être converti en acide phosphorique.
Lorsqu'il est chauffé à sec, l'oxyde de dihydroxyphosphine se disproportionne pour donner de la phosphine et de l'acide phosphorique.
H3PO3 + 3H3PO3 → PH3 + 3H3PO4
L'oxyde de dihydroxyphosphine réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium pour former du phosphate de sodium et de l'eau.
H3PO3 + 3NaOH → Na3PO3 + 3H2O
Propriétés physiques :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est une masse cristalline blanche.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est déliquescent.
L'oxyde de dihydroxyphosphine a une odeur d'ail.
L'oxyde de dihydroxyphosphine a une densité de 1,651 g/cm3 à 21°C.
L'oxyde de dihydroxyphosphine fond à 73,6°C.
L'oxyde de dihydroxyphosphine se décompose à 200°C en phosphine et en acide phosphorique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est soluble dans l'eau, environ 310 g/100 ml.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est K1 5,1x10-2 et K2 1,8x10-7.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est soluble dans l'alcool.
Propriétés redox :
En chauffant à 200 °C, l'oxyde de dihydroxyphosphine se disproportionne en acide phosphorique et en phosphine :
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
Cette réaction est utilisée pour les préparations de PH3 à l’échelle du laboratoire.
L'oxyde de dihydroxyphosphine s'oxyde lentement dans l'air en acide phosphorique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine et ses formes déprotonées sont tous deux de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou ses sels.
L'oxyde de dihydroxyphosphine réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.
Lorsque l'oxyde de dihydroxyphosphine est traité avec une solution froide de chlorure mercurique, un précipité blanc de chlorure mercureux se forme :
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
Le chlorure mercureux est encore réduit par l'oxyde de dihydroxyphosphine en mercure lors du chauffage ou du repos :
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl
Propriétés acido-basiques :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide diprotique, car l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas acides dans des conditions aqueuses, contrairement à l'acide phosphorique.
HP(O)2(OH)− est un acide moyennement fort.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3
HP(O)2(OH)− → HPO32− + H+ pKa = 6,7
L'espèce monodéprotonée, HP(O)2(OH)− est appelée ion phosphite.
Le nom IUPAC (principalement organique) est l'oxyde de dihydroxyphosphine.
Cette nomenclature de l'oxyde de dihydroxyphosphine est généralement réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et non simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est un « oxyde de méthyldihydroxyphosphine », qui peut bien sûr former des esters de « méthylphosphonate ».
L'oxyde de dihydroxyphosphine et ses formes déprotonées sont tous deux de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou ses sels.
L'oxyde de dihydroxyphosphine réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.
Préparation de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
L'oxyde de dihydroxyphosphine peut être préparé par la réaction du trichlorure de phosphore avec de l'eau :
PCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl
La réaction est violente.
L’ajout de PCl3 doit être extrêmement prudent et lent.
L'ajout peut être effectué en toute sécurité en présence de HCl concentré.
Alternativement, un flux d'air contenant de la vapeur de PCl3 est passé dans de l'eau glacée et des cristaux solides de H3PO4 se forment.
Alternativement, l'oxyde de dihydroxyphosphine peut être préparé en ajoutant du trichlorure de phosphore à de l'acide oxalique anhydre :
PCl3 + 3(COOH）2 → H3PO3 + 3CO + 3CO2 + 3HCl
Dans cette réaction, tous les produits, à l'exception de l'oxyde de dihydroxyphosphine, s'échappent sous forme de gaz quittant l'acide liquide.
La dissolution du sesquioxyde de phosphore dans l’eau forme également de l’acide phosphoreux.
Lorsqu'il est agité avec de l'eau glacée, l'oxyde de dihydroxyphosphine est le seul produit.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
Cependant, dans l'eau chaude, une partie de l'oxyde de dihydroxyphosphine se disproportionne en acide phosphorique et en phosphore ou phosphine.
Bien que disponible dans le commerce, l'acide est le plus souvent préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
Le phosphite de potassium est un précurseur pratique de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
En pratique, le phosphite de potassium aqueux est traité avec un excès d’acide chlorhydrique.
En concentrant la solution et en la précipitant avec des alcools, l'acide pur peut être séparé du sel.
À l'échelle industrielle, l'oxyde de dihydroxyphosphine est préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
HPO(OH)2 pourrait être produit par l'hydrolyse du trioxyde de phosphore :
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2
Production d'oxyde de dihydroxyphosphine :
La production d’acide phosphorique se fait de deux manières principales :
Procédé humide et procédé thermique.
Le procédé humide implique la production d’acide phosphorique à partir de fluorapatite.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est connu sous le nom de roche phosphatée et sa composition chimique est 3Ca3(PO4)2.CaF2.
Cette roche phosphatée est finement broyée pour augmenter la surface et réagit avec de l'acide sulfurique concentré qui donne de l'acide phosphorique et du gypse (CaSO4.2H2O) comme produits.
Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 + 10H2O → 3H3PO4+ 5CaSO4·2H2O + HF
Le processus thermique de production d’acide phosphorique comprend la combustion du phosphore élémentaire pour obtenir de l’acide phosphorique très pur.
La combustion du phosphore élémentaire donne du pentoxyde de phosphore (P2O5).
L'oxyde de dihydroxyphosphine est ensuite hydraté pour produire de l'acide phosphorique.
P4 + 5O2→ 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Les principales applications de l’acide phosphorique sont la production d’engrais.
L'acide phosphorique est utilisé pour produire trois types d'engrais phosphorés : le superphosphate triple, le phosphate d'hydrogène diammonique et le phosphate d'hydrogène monoammonique.
Structure de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
La formule différentielle de l'oxyde de dihydroxyphosphine est HP(=O)(OH)2, et la présence de la liaison PH est évidente à partir de mesures physiques et du fait que seuls des sels mono- et disubstitués sont formés, et aucun sel trisubstitué n'est obtenu.
La forme de la molécule est tétraédrique.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est en équilibre tautomère avec l'oxyde de dihydroxyphosphine.
La formule chimique du phosphite est P(OH)3 et l'oxyde de dihydroxyphosphine est prédominant à l'équilibre.
En chimie des organophosphorés, l'oxyde de dihydroxyphosphine est un terme général pour les composés organophosphorés qui ont une liaison phosphore-hydrogène et un groupe phosphoryle.
Les dérivés organiques de l'oxyde de dihydroxyphosphine comprennent l'oxyde d'alkyle dihydroxyphosphine, dans lequel l'atome d'hydrogène sur l'atome de phosphore est remplacé par un groupe alkyle, et l'oxyde d'alkyle dihydroxyphosphine, dans lequel l'atome d'hydrogène sur le groupe hydroxy est remplacé par un groupe alkyle.
L'oxyde d'alkyl dihydroxyphosphine comprend des monoesters, dans lesquels un seul groupe alkyle est substitué, et des diesters, dans lesquels les deux groupes alkyle sont substitués.
Nomenclature et tautomérie de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Le solide HP(O)(OH)2 a une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P−H de 132 pm, une double liaison P=O de 148 pm et deux liaisons simples P−OH plus longues de 154 pm.
Comme d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons P−H (par exemple l'acide hypophosphoreux et les phosphites de dialkyle), l'oxyde de dihydroxyphosphine existe en équilibre avec un tautomère extrêmement mineur P(OH)3.
(En revanche, le tautomère principal de l'acide arsénieux est la forme trihydroxy.) L'IUPAC recommande que la forme trihydroxy P(OH)3 soit appelée oxyde de dihydroxyphosphine et la forme dihydroxy HP(O)(OH)2 oxyde de dihydroxyphosphine.
Seuls les composés réduits du phosphore sont orthographiés avec une terminaison « -ous ».
PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2
K = 1010,3 (25 °C, aqueux)
Tautomérisation :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est mieux décrit par la formule développée HP(O)(OH)2.
Cette espèce existe en équilibre avec un tautomère mineur P(OH)3.
Ce dernier est appelé oxyde de dihydroxyphosphine.
L'oxyde de dihydroxyphosphine est parfois appelé oxyde de dihydroxyphosphine ou acide orthophosphoreux.
Il a été démontré que l’oxyde de dihydroxyphosphine est un tautomère stable.
La forme dihydroxy, HP(O)(OH)2, est appelée oxyde de dihydroxyphosphine.
De nombreux acides phosphorés réduits sont sujets à des équilibres tout aussi compliqués impliquant des déplacements de H entre O et P.
À l'état solide, HP(O)(OH)2 est tétraédrique avec une liaison P=O plus courte de 148 pm et deux liaisons PO(H) plus longues de 154 pm.
Polymérisation de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Un acide oligophosphoreux du tautomère d'oxyde de dihydroxyphosphine fait référence à quelques molécules d'oxyde de dihydroxyphosphine condensées en une molécule avec perte d'eau.
Une formule générale pour ces acides oligophosphoreux est (HPO)nOn-1(OH)2, où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Un acide polyphosphoreux peut contenir des dizaines de telles unités d'oxyde de dihydroxyphosphine condensées en rangée avec perte de H2O pour chaque unité ajoutée.
Pour le tautomère d'oxyde de dihydroxyphosphine, un acide oligophosphoreux fait également référence à quelques molécules condensées en une molécule avec perte de H2O à chaque unité de P(OH)3 ajoutée, mais la formule générale diffère :
(HO)2PO[P(OH)O]n-2P(OH)2,
où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Ici, pour les deux tautomères, l'unité de répétition est (HPO2)n-2.
Encore une fois, un acide polyphosphoreux peut avoir des dizaines d’unités condensées d’affilée.
Quelle que soit la valeur de n, l'oxyde de polydihydroxyphosphine et l'acide polyphosphoreux ont la même formule chimique pour tout n spécifique, par exemple, l'oxyde de triphosdihydroxyphosphine est H5P3O7 et l'acide triphosphoreux est H5P3O7 pour n=3.
Dans les acides oligophosphoreux de taille suffisante, il existe plusieurs OH qui peuvent entraîner la condensation d'un acide cyclophosphoreux qui ne possède pas plusieurs unités d'acide métaphosphorique (HPO3).
Cependant, la référence habituelle à un acide cyclophosphoreux (cyclophosphonates ou cyclophosphites) peut être erronée dans laquelle la partie cyclique est à base de carbone avec une chaîne latérale d'oxyde de dihydroxyphosphine d'une ou plusieurs molécules, ou un ou un nombre limité de l'un des deux tautomères inclus dans le cycle mais en tant que contributeur minoritaire.
Par exemple, l’effet de la variation de la taille de l’anneau sur la tautomérie phosphonate-phosphite des acides cyclophosphoreux a été démontré.
Mais les acides cyclophosphoreux sont bihétéroorganiques.
La ramification peut également se produire dans un tautomère oligophosphoré ou polyphosphoré.
Il s'agit d'acides ultraoligophosphorés ou ultrapolyphosphorés, d'ultraoligophosphonates et d'ultrapolyphosphonates, ou d'ultraoligophosphites et d'ultrapolyphosphites, respectivement pour les tautomères phosphoniques et phosphores.
Réactions de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Propriétés acido-basiques :
L'oxyde de dihydroxyphosphine a un pKa compris entre 1,26 et 1,3.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3
L'oxyde de dihydroxyphosphine est un acide diprotique, l'ion hydrogénophosphite, HP(O)2(OH)− est un acide faible :
HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = 6,7
La base conjuguée HP(O)2(OH)− est appelée phosphite d'hydrogène, et la deuxième base conjuguée, HPO2−3, est l'ion phosphite.
(Notez que les recommandations de l'IUPAC sont respectivement l'hydrogène phosphonate et le phosphonate).
L'atome d'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore n'est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas tous acides dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.
En tant que ligand A, oxyde de dihydroxyphosphine :
Lors du traitement avec des métaux de configuration d6, l'oxyde de dihydroxyphosphine est connu pour se coordonner comme le tautomère P(OH)3 autrement rare.
Les exemples incluent Mo(CO)5(P(OH)3) et [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+.
Le chauffage d'un mélange de tétrachloroplatinate de potassium et d'oxyde de dihydroxyphosphine donne le sel luminescent tétrakispyrophosphite de diplatine(II) de potassium :
2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O
Dérivés organiques de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Le nom IUPAC (principalement organique) est l'oxyde de dihydroxyphosphine.
Cette nomenclature de l'oxyde de dihydroxyphosphine est généralement réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et non simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est un « oxyde de méthyldihydroxyphosphine », qui peut bien sûr former des esters de « méthylphosphonate ».
Manipulation et stockage de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Conditions de stockage sûr, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conditions de stockage :
Pas de contenants métalliques.
Bien fermé.
Sec.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'air.
Stabilité et réactivité de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Réactivité:
L'oxyde de dihydroxyphosphine se décompose lorsqu'il est chauffé pour former de la phosphine, un gaz qui s'enflamme généralement spontanément dans l'air.
Absorbe l'oxygène de l'air pour former de l'oxyde de dihydroxyphosphine.
Forme des dépôts jaunes en solution aqueuse qui s'enflamment spontanément lors du séchage.
L'oxyde de dihydroxyphosphine réagit de manière exothermique avec les bases chimiques (par exemple : les amines et les hydroxydes inorganiques) pour former des sels.
Ces réactions peuvent générer des quantités dangereusement importantes de chaleur dans de petits espaces.
La dissolution dans l’eau ou la dilution d’une solution concentrée avec de l’eau supplémentaire peut générer une chaleur importante.
L'oxyde de dihydroxyphosphine réagit en présence d'humidité avec les métaux actifs, notamment les métaux de structure tels que l'aluminium et le fer, pour libérer de l'hydrogène, un gaz inflammable.
L'oxyde de dihydroxyphosphine peut initier la polymérisation de certains alcènes.
L'oxyde de dihydroxyphosphine réagit avec les composés cyanurés pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux.
L'oxyde de dihydroxyphosphine peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques au contact des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs puissants.
Des réactions supplémentaires génératrices de gaz se produisent avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (pour donner SO2) et les carbonates (pour donner CO2).
Stabilité chimique :
L'oxyde de dihydroxyphosphine est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible
Conditions à éviter :
Aucune information disponible
Premiers secours en cas d'oxyde de dihydroxyphosphine :
Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/prendre une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
Ne pas tenter de neutraliser.
Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire :
Aucune donnée disponible
Mesures de lutte contre l'incendie causé par l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.
Mesures à prendre en cas de rejet accidentel d'oxyde de dihydroxyphosphine :
Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.
Contrôles de l'exposition/Protection individuelle de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Équipement de protection individuelle :
Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact par éclaboussures :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection du corps :
vêtements de protection
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
Identificateurs de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Aspect : liquide blanc/jaune clair
Qualité : Qualité alimentaire
Type : additif alimentaire
Formule moléculaire : H3PO4
Code SH : 2809201900
Code CAS : 7664-38-2
EINECS : 231-633-2 ONU : 1805
Certificat : Certificat SGS/ISO
Autres noms : acide orthophosphorique, acide phosphorique(V)
Poids moléculaire : 81,99580
Masse exacte : 82,00
Numéro CE : 233-663-1
UNII: 95E079716M
Numéro ONU : 2834
ID DSSTox : DTXSID7035511
Code SH : 2811199090
PSA : 81,00000
XLogP3 : -0,63930
Densité : 1,651
Point de fusion : 73 °C (environ)
Point d'ébullition : 200 °C
Point d'éclair : 200 °C
Solubilité dans l'eau :
H2O : soluble
Conditions de stockage : 0-6ºC
Réactions air-eau : déliquescentes.
Propriétés de l'oxyde de dihydroxyphosphine :
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5·10−6 cm3/mol
Structure:
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5·10−6 cm3/mol
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité à liaison covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l'eau
Flocons d'état physique
Couleur : blanc
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 63 - 74 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 259 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : non auto-inflammable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : à 20 °C acide
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1 651 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Il a été démontré que l'oxyde de dihydroxyphosphine n'est pas oxydant
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Poids moléculaire : 81,996 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 81,98198095 g/mol
Masse monoisotopique : 81,98198095 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Ų
Nombre d'atomes lourds : 4
Complexité : 26,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
Absorbe très facilement l’oxygène de l’air pour former de l’acide phosphorique.
Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : acides faibles
Autres noms : acide orthophosphorique ; acide phosphorique anhydre
N° CAS : 7664-38-2
Formule moléculaire/MF : H3PO4
Numéro EINECS : 231-633-2
Classification : Biochimique et chimique
Norme de qualité : Qualité alimentaire
Pureté : 85 % min
Odeur : Inodore
Aspect : Liquide incolore, transparent et sirupeux
H3PO3 : acide phosphoreux
Densité : 1,65 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 82 g/mol
Point d'ébullition : 200 °C
Point de fusion : 73,6 °C
Formule chimique : H3PO3
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité à liaison covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l'eau
Point de fusion : 73 °C
Point d'ébullition : 200 °C
Densité : 1,651 g/mL à 25 °C (lit.)
pression de vapeur : 0,001 Pa à 20 °C
Point d'éclair : 200 °C
température de stockage : 0-6°C
solubilité : DMSO (légèrement), méthanol (légèrement), eau (avec parcimonie)
forme : Cristaux
pka : pK1 1,29 ; pK2 6,74 (à 25 °C)
Densité : 1,651
couleur : blanc
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : sensible à l'air et hygroscopique
Merck : 14 7346
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases fortes.
Hygroscopique.
Référence de la base de données CAS : 13598-36-2
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 35V6A8JW8E
Référence de chimie du NIST : (HO)2HPO(13598-36-2)
Système de registre des substances de l'EPA : oxyde de dihydroxyphosphine (13598-36-2)
