Vite Recherche
Diméthylamine = (Diméthyl)amine = N-Méthylméthanamine
N° CAS : 124-40-3
Numéro CE : 204-697-4
La diméthylamine est un composé organique de formule (CH3)2NH.
Cette amine secondaire est un gaz incolore et inflammable avec une odeur d'ammoniaque.
La diméthylamine est couramment rencontrée dans le commerce sous forme de solution dans l'eau à des concentrations allant jusqu'à environ 40 %.
Environ 270 000 tonnes ont été produites en 2005.
Application
La diméthylamine peut être utilisée :
Dans la préparation de 1-organyl-1-(triméthylsiloxy)-2-(diméthylamino)éthènes à partir de -bromocétones.
Dans l'une des étapes de synthèse clés pour la préparation de la 1-méthoxycarbonylpyrrolizine-3-one et de ses composés associés.
Couplage électrophile croisé catalysé par Ni de sels de pyridinium de Katritzky avec des bromoalcanes par activation de la liaison C-N.
Pour synthétiser des amides tertiaires qui, lors d'une réaction avec le réactif Petasis suivie d'une bromation, forment des bromométhyl cétones.
Emballage
1 kg dans Sure-Pac™
100, 400 g en Sure-Pac™
qualité : anhydre
densité de vapeur : 1,55 (15 °C, vs air)
pression de vapeur : 1277 mmHg ( 20 °C)
dosage : ≥99%
forme : gaz, liquide
température d'auto-allumage : 753 °F
expl. limite : 14,4 %
pb : 7 °C (lit.)
F : -93 °C (lit.)
densité : 0,68 g/mL à 20 °C (lit.)
La molécule est constituée d'un atome d'azote avec deux substituants méthyle et un proton.
La diméthylamine est une base faible et le pKa de l'ammonium CH3-NH+ 2-CH3 est de 10,73, une valeur supérieure à la méthylamine (10,64) et à la triméthylamine (9,79).
La diméthylamine réagit avec les acides pour former des sels, tels que le chlorhydrate de diméthylamine, un solide blanc inodore avec un point de fusion de 171,5 °C.
La diméthylamine est produite par réaction catalytique du méthanol et de l'ammoniac à des températures élevées et à haute pression :
2 CH3OH + NH3 → (CH3)2NH + 2 H2O
Formule linéaire : (CH3)2NH
Numéro CAS : 124-40-3
Poids moléculaire : 45,08
Numéro Beilstein/REAXYS : 605257
Numéro CE : 204-697-4
Numéro MDL : MFCD00008288
Identifiant de substance PubChem : 24857770
NACRES : NA.22
La diméthylamine se trouve assez largement distribuée chez les animaux et les plantes, et est présente dans de nombreux aliments à raison de quelques mg/kg.
La diméthylamine est un précurseur de plusieurs composés d'importance industrielle.
La diméthylamine réagit avec le disulfure de carbone pour donner du diméthyldithiocarbamate, un précurseur du bis(diméthyldithiocarbamate) de zinc et d'autres produits chimiques utilisés dans la vulcanisation au soufre du caoutchouc.
Les solvants diméthylformamide et diméthylacétamide sont dérivés de la diméthylamine.
La diméthylamine est une matière première pour la production de nombreux produits agrochimiques et pharmaceutiques, tels que le dimefox et la diphenhydramine, respectivement.
Le tabun d'armes chimiques est dérivé de la diméthylamine. L'oxyde de lauryl diméthylamine tensioactif se trouve dans les savons et les produits de nettoyage.
La diméthylhydrazine asymétrique, un carburant pour fusée, est préparée à partir de diméthylamine.
La diméthylamine est un attractif pour les charançons de la capsule.
La diméthylamine subit une nitrosation pour donner de la diméthylnitrosamine, un cancérogène.
La déprotonation de la diméthylamine peut être effectuée avec des composés organolithiens.
Le LiNMe2 résultant, qui adopte une structure de type cluster, sert de source de "Me2N−".
Cet amide de lithium a été utilisé pour préparer des complexes métalliques volatils tels que le tétrakis(diméthylamido)titane et le pentakis(diméthylamido)tantale.
Les propriétés de base de Lewis de la diméthylamine sont examinées dans le modèle ECW.
La force relative du donneur de diméthylamine vis-à-vis d'une série d'acides, par rapport à d'autres bases de Lewis, peut être illustrée par des tracés C-B.
La diméthylamine n'est pas très toxique avec les valeurs DL50 suivantes : 736 mg/kg (souris, i.p.) ; 316 mg/kg (souris, p.o.); 698 mg/kg (rat, p.o.); 3900 mg/kg (rat, cutané); 240 mg/kg (cobaye ou lapin, p.o.).
Numéro CAS : 124-40-3
3DMet : B00125
Référence Beilstein : 605257
ChEBI : CHEBI:17170
ChEMBL : ChEMBL120433
ChemSpider : 654 chèque
Carte Info ECHA : 100.004.272
Numéro CE : 204-697-4
Référence Gmelin : 849
KEGG : C00543
MeSH : diméthylamine
CID PubChem : 674
Numéro RTECS : IP8750000
UNII : ARQ8157E0Q
Numéro ONU : 1032
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5024057
Propriétés
Formule chimique : (CH3)2NH
Masse molaire : 45,085 g·mol−1
Aspect : Gaz incolore
Odeur : Poisson, ammoniacale
Densité :649,6 kg m−3 (à 25 °C)
Point de fusion : -93,00 °C ; -135,40 °F; 180,15 K
Point d'ébullition : 7 à 9 °C ; 44 à 48 °F; 280 à 282 K
Solubilité dans l'eau : 1,540 kg L−1
log P : -0,362
Pression de vapeur : 170,3 kPa (à 20 °C)
Constante de la loi de Henry (kH) : 310 μmol Pa−1 kg−1
Basicité (pKb) : 3,29
Thermochimie
Std enthalpie de formation (ΔfH⦵298) : −21 à −17 kJ mol−1
Dangers
Pictogrammes GHS : GHS02 : Inflammable GHS05 : Corrosif GHS07 : Nocif
Mention d'avertissement SGH Danger
Mentions de danger SGH : H220, H302, H315, H318, H332, H335
Conseils de prudence SGH : P210, P261, P280, P305+351+338
Point d'éclair : -6 °C (21 °F; 267 K) (liquide)
Température d'auto-inflammation : 401 °C (754 °F; 674 K)
Limites d'explosivité : 2,8–14,4%
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL50 (dose médiane) : 698 mg/kg (rat, orale)
316 mg/kg (souris, orale)
240 mg/kg (lapin, orale)
240 mg/kg (cobaye, orale)
CL50 (concentration médiane) : 4700 ppm (rat, 4 h)
4540 ppm (rat, 6 h)
7650 ppm (souris, 2 heures)
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) :
PEL (Autorisé) : TWA 10 ppm (18 mg/m3)
REL (recommandé) : TWA 10 ppm (18 mg/m3)
IDLH (Danger immédiat) : 500 ppm
Composés apparentés
Amines apparentées :
Triméthylamine
Diéthylamine
Triéthylamine
Diisopropylamine
Diméthylaminopropylamine
Triisopropylamine
Composés apparentés :
asymétrique
diméthylhydrazine
La diméthylamine, anhydre, se présente sous la forme d'un gaz incolore sentant le poisson à de faibles concentrations et d'ammoniac à des concentrations plus élevées.
Expédié sous forme liquide sous sa pression de vapeur.
Le contact avec le liquide non confiné peut provoquer des gelures par refroidissement par évaporation et des brûlures de type chimique.
Densité du liquide 5,5 lb/gal.
Le gaz, qui est corrosif, se dissout facilement dans l'eau pour former des solutions corrosives inflammables.
Le gaz est plus lourd que l'air et peut s'asphyxier par déplacement d'air.
Le gaz s'enflamme facilement et produit des oxydes d'azote toxiques lorsqu'il est brûlé.
L'inhalation à long terme de faibles concentrations ou l'inhalation à court terme de faibles concentrations a des effets néfastes sur la santé.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs peuvent se rompre violemment et exploser.
Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et comme solvant.
La diméthylamine est une amine aliphatique secondaire où les deux substituants N sont méthyle.
La diméthylamine a un rôle de métabolite.
La diméthylamine est une amine aliphatique secondaire et un membre des méthylamines.
La diméthylamine est une base conjuguée d'un diméthylamine.
La diméthylamine est utilisée comme matière première pour le diméthylformamide et le diméthylacétamide, le diméthylaminoéthyléthanol, les tensioactifs et les pesticides.
La diméthylamine est également utilisée dans le traitement de l'eau.
La diméthylamine ou N-méthylméthanamine ou DMA est un composé organique et une amine.
La diméthylamine est un gaz incolore, liquéfié et inflammable avec une odeur d'ammoniac et de poisson.
La diméthylamine est généralement utilisée sous forme de solution dans l'eau à des concentrations allant jusqu'à environ 40 %.
La diméthylamine est une amine secondaire.
La molécule est constituée d'un atome d'azote avec deux substituants méthyle et un proton.
La diméthylamine est une base et le pKa du sel d'ammonium CH3-NH2+-CH3 est de 10,73, valeur intermédiaire entre la méthylamine et la triméthylamine.
La diméthylamine réagit avec les acides pour former des sels.
Le chlorhydrate de diméthylamine est un solide blanc inodore avec un point de fusion de 171,5 °C.
La diméthylamine est produite par réaction catalytique du méthanol et de l'ammoniac à des températures élevées et à haute pression.
La blatte germanique utilise la diméthylamine comme phéromone pour la communication.
Le DMA subit une nitrosation dans des conditions d'acide faible pour donner la diméthylnitrosamine.
Ce cancérogène animal a été détecté et quantifié dans des échantillons d'urine humaine et il peut également provenir de la nitrosation du DMA par les oxydes d'azote présents dans les pluies acides dans les pays fortement industrialisés (Zhang et al. 1998).
La diméthylamine est utilisée comme agent d'épilation dans le tannage, dans les teintures, dans les accélérateurs de caoutchouc, dans les savons et les produits de nettoyage et comme fongicide agricole.
Industrie de la diméthylamine La diméthylamine est convertie en diméthylformamide et en oxyde de tensioactif lauryl diméthylamine.
La diméthylamine est une matière première dans la production de nombreux produits pharmaceutiques tels que la diphenhydramine et aussi celle de l'arme chimique tabun.
La diméthylamine (DMA) est une amine secondaire organique.
La diméthylamine est un gaz incolore, liquéfié et inflammable avec une odeur d'ammoniac et de poisson.
La diméthylamine est présente en abondance dans l'urine humaine.
Il a été rapporté que les principales sources de DMA urinaire comprennent le N-oxyde de triméthylamine, un composant alimentaire courant, et la diméthylarginine asymétrique (ADMA), un inhibiteur endogène de la synthèse de l'oxyde nitrique (NO).
L'ADMA est excrété dans l'urine en partie non métabolisé et en partie après hydrolyse en DMA par la diméthylarginine diméthylaminohydrolase (DDAH).
Des augmentations statistiquement significatives du DMA urinaire ont été trouvées chez des individus après la consommation de poisson et de fruits de mer.
Les valeurs les plus élevées ont été obtenues pour les individus qui ont consommé du lieu noir, du calmar et du merlan avec de la morue, de l'aiglefin, de la sardine, de la raie et de l'espadon (PMID : 18282650 ).
La diméthylamine a également été identifiée comme une toxine urémique selon le groupe de travail européen sur les toxines urémiques (PMID : 22626821 ).
En tant que substance chimique pure, la diméthylamine est utilisée comme agent d'épilation dans le bronzage, dans les teintures, dans les accélérateurs de caoutchouc, dans les savons et les produits de nettoyage et comme fongicide agricole.
Diméthylamine le corps, le DMA subit également une nitrosation dans des conditions d'acide faible pour donner de la diméthylnitrosamine.
Une étude a montré que le DMA est un métabolite d'Arthrobacter et de Micrococcus.
Effet physiologique
Effet sur la santé :
Observation : saignement
Enquêtes : Perte de poids
État de santé : diabète sucré de type 2, maladie rénale, rhabdomyolyse, coma, psychose, urémie
Troubles du système nerveux : Convulsions
Troubles rénaux et urinaires : maladie rénale chronique
Troubles psychiatriques : confusion, agitation
Troubles cardiaques : Maladie cardiovasculaire
Troubles gastro-intestinaux : vomissements, nausées
Disposition
Voie d'exposition :
Parentérale : Cutanée
Entérale : Ingestion
Source : Endogène , Nourriture
Biologique:
Microbe : Microcoque
Arthrobacter : Arthrobacter globiformis
Plante : Poacées , Glycine max
Localisation biologique :
Cellule et éléments :
Cellule : fibroblaste, cellule nerveuse
Biofluide et excréments : Urine , Salive , Fèces , Sueur , Sang , Liquide céphalo-rachidien
Subcellulaire : Cytoplasme, Mitochondries
Traiter
Processus naturel :
Processus biologique :
Voie biochimique : voie d'action du citalopram, voie du métabolisme du citalopram
Rôle
Application industrielle : Alimentation et nutrition
Rôle environnemental : Polluant atmosphérique
Rôle biologique : Osmolyte , Métabolite
La diméthylamine, également connue sous le nom de DMA ou (CH3)2NH, appartient à la classe de composés organiques appelés dialkylamines.
Ce sont des composés organiques contenant un groupe dialkylamine, caractérisé par deux groupes alkyle liés à l'azote aminé.
La diméthylamine est un composé basique très fort (basé sur son pKa).
La diméthylamine (DMA) est également classée comme une amine secondaire.
La diméthylamine est un gaz incolore, liquéfié et inflammable avec une odeur d'ammoniac et de poisson. La diméthylamine est présente en abondance dans l'urine humaine.
Les principales sources de DMA urinaire comprennent le N-oxyde de triméthylamine, un composant alimentaire courant chez les poissons d'eau froide, et la diméthylarginine asymétrique (ADMA), un inhibiteur endogène de la synthèse de l'oxyde nitrique (NO).
L'ADMA est excrété dans l'urine en partie non métabolisé et en partie après hydrolyse en DMA par la diméthylarginine diméthylaminohydrolase (DDAH).
Des augmentations statistiquement significatives du DMA urinaire ont été trouvées chez des individus après la consommation de poisson et de fruits de mer.
Les valeurs les plus élevées ont été obtenues pour les individus consommant du lieu noir, du calmar, du merlan, de la morue, de l'aiglefin, de la sardine, de la raie et de l'espadon (PMID : 18282650).
Le DMA a également été identifié comme une toxine urémique selon le groupe de travail européen sur les toxines urémiques (PMID : 22626821).
Industriellement, le DMA est utilisé comme agent d'épilation dans le tannage, dans les colorants, dans les accélérateurs de polymérisation du caoutchouc, dans les savons et les produits de nettoyage et comme fongicide agricole.
Dans le corps, le DMA subit également une nitrosation dans des conditions d'acide faible pour donner de la diméthylnitrosamine.
Des études récentes ont montré que le DMA est un métabolite produit par plusieurs espèces de bactéries dont Arthrobacter et Micrococcus (PMID : 11422368).
La diméthylamine se trouve également dans la fumée de cannabis et se volatilise lors de la combustion du cannabis
Le DMA et la méthanol méthyltransférase effectuent une méthylation dépendante de la méthylamine de l'alamine cob(I) libre (Ferguson et al., 2000 ; Sauer et Thauer, 1999).
La réaction à la diméthylamine permet la mesure directe de la méthyltransférase indépendamment de sa protéine corrinoïde apparentée, bien que les taux de transfert de groupe méthyle soient beaucoup plus lents que pour les protéines corrinoïdes apparentées, généralement 10-20 nmol min-1 mg-1.
La technique de la diméthylamine est largement applicable à de nombreuses méthyltransférases dépendantes de la cobalamine et a été utilisée à la fois avec des protéines purifiées (Ferguson et al., 2000; Sauer et Thauer, 1999) et des extraits cellulaires (Kreft et Schink, 1993). Cob(I)alamin est produit par réduction de l'hydroxycob(III)alamin avec du citrate de Ti(III).
La formation de méthylcob(III)alamin à partir de cob(I)alamin est contrôlée à 540 nm, le point isobestique de cob(I)alamin et cob(II)alamin, qui absorbent moins fortement que le methylcob(III)alamin à cette longueur d'onde. Ceci élimine l'interférence due à la formation possible de cob(II)alamine par oxydation de cob(I)alamin pendant le dosage (Kreft et Schink, 1993).
Aldrich a fourni du diméthylamine-borane, du superhydrure, du RuCl3 et du graphite.
L'éthanol utilisé au cours de cette étude a été fourni par Merck.
Avant que tous les morceaux de verre et autres matériaux de laboratoire ne soient lavés avec de grandes quantités d'eau distillée, ils ont été nettoyés avec de l'acétone, puis séchés.
Les images de microscopie électronique à transmission ont été réalisées avec un instrument JEOL (200 kV).
Les données XPS ont été obtenues à l'aide d'un instrument Specs.
Tous les pics d'ajustement de la spectroscopie photoélectronique aux rayons X ont été trouvés à l'aide de la méthode gaussienne-lorentzienne et de la technique de soustraction de fond en forme de Shirley.
Des pics de diffraction des rayons X ont été utilisés afin de déterminer la structure cristalline des nanomatériaux préparés à l'aide d'un diffractomètre Panalytical Empyrean.
Les spectres RMN 11B ont été enregistrés sur un spectromètre Bruker Avance DPX 400 MHz (128,2 MHz pour la RMN 11B).
Une amine aliphatique secondaire où les deux N-substituants sont méthyle.
La diméthylamine (DMA) est une amine aliphatique secondaire basique soluble dans l'eau (pKa = 10,73) qui est un gaz incolore avec une odeur d'ammoniac et/ou de poisson en décomposition à température ambiante.
Les vapeurs de DMA ont causé une irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires chez les humains et les animaux qui s'est manifestée à des concentrations plus faibles sous forme de larmoiement et de légères lésions de la muqueuse nasale.
À des concentrations et/ou des durées d'exposition suffisamment élevées, les études animales ont signalé de graves lésions nasales et pulmonaires, et parfois des lésions du foie, des reins et des testicules.
Le DMA est présent dans de nombreux aliments, notamment le chou, le céleri, le maïs, le poisson et le café, et est également formé de manière endogène par les bactéries intestinales à partir de précurseurs du DMA, notamment le N-oxyde de triméthylamine.
Le DMA est largement utilisé dans l'industrie, comme intermédiaire chimique dans la synthèse organique, dans la fabrication de caoutchouc synthétique et de résines artificielles, dans l'industrie pharmaceutique, dans la production de peinture et de savon, dans l'industrie du papier et dans l'agroalimentaire.
Le DMA peut être synthétisé par la réaction du méthanol et de l'ammoniac en présence d'un agent déshydratant, et par hydrogénation catalytique de la nitrosodiméthylamine. La production américaine de DMA et de ses sels était de 6 x 106 24 lb en 1992 .
Le DMA a une odeur de poisson caractéristique à de faibles concentrations, mais à des concentrations plus élevées (100-500 ppm), l'odeur devient similaire à celle de l'ammoniac (Cavender 2001).
Les seuils d'odeur signalés pour le DMA comprennent 0,047 ppm (Leonardos et al. 1969), 0,046 ppm (Ruth 1986), 0,34 ppm (Amoore et Hautala 1983), 0,033 (Ruijten 2005), 0,089 ppm (Stephens 1971) et 0,005-0,01 ppm (Prusakov 1976).
Une compilation de données sur les seuils d'odeur « rejetées/non examinées » indiquait des valeurs de 0,012 à 1,6 ppm (AIHA 1989).
La fatigue olfactive survient après une exposition prolongée aux méthylamines (Sutton, 1963 ; Deichmann et Gerarde 1969).
Un niveau de conscience distincte des odeurs (LOA) de 0,53 ppm a été calculé pour le DMA en utilisant le seuil d'odeur fourni par Ruijten (2005).
La LOA représente la concentration au-dessus de laquelle il est prévu que plus de la moitié de la population exposée ressentira au moins une intensité d'odeur distincte, et environ 10 % de la population connaîtra une forte intensité d'odeur.
La diméthylamine peut être utilisée :
Diméthylamine Dans la préparation de 1-organyl-1-(triméthylsiloxy)-2-(diméthylamino)éthènes à partir d'α-bromocétones.
La diméthylamine est l'une des étapes de synthèse clés pour la préparation de la 1-méthoxycarbonylpyrrolizine-3-one et de ses composés associés.
Couplage électrophile croisé catalysé par Ni de sels de pyridinium de Katritzky avec des bromoalcanes par activation de la liaison C-N.
Pour synthétiser des amides tertiaires qui, lors d'une réaction avec le réactif Petasis suivie d'une bromation, forment des bromométhyl cétones.
Vous seriez pardonné de n'avoir jamais entendu parler de cet ingrédient. La diméthylamine n'est pas un ingrédient que vous connaissez probablement.
La diméthylamine est en partie due au fait qu'elle est un précurseur d'autres ingrédients plutôt que d'être utilisée dans les produits de soins de la peau et des cheveux eux-mêmes.
La diméthylamine est couramment utilisée pour créer des ingrédients tels que l'oxyde de lauryl diméthylamine qui est un ingrédient couramment utilisé dans le savon.
La diméthylamine est également utilisée pour produire des ingrédients de soins capillaires tels que la stéaramidopropyl diméthylamine utilisée pour revitaliser les cheveux, le béhénate de béhénamidopropyl diméthylamine qui est utilisé comme ingrédient antistatique et l'oléamidopropyl diméthylamine qui est utilisé comme émulsifiant.
La diméthylamine peut être utilisée pour créer des ingrédients tels que des solvants qui aident à dissoudre les ingrédients clés d'une formulation ou des tensioactifs qui aident à éliminer le sébum et la saleté de la peau, ce qui permet de l'éliminer.
Les types d'ingrédients à base de diméthylamine ont tendance à être utilisés dans les produits de soins capillaires tels que les shampooings et les revitalisants.
LE BON : La diméthylamine est principalement utilisée comme ingrédient précurseur.
La diméthylamine signifie qu'elle est utilisée pour créer d'autres ingrédients.
La diméthylamine et les ingrédients qu'elle sert à fabriquer sont généralement utilisés dans les produits de soins capillaires pour conditionner ou nettoyer les cheveux.
LE PAS SI BON : La diméthylamine elle-même peut être irritante pour les yeux et la peau à des concentrations élevées, mais ce n'est pas un gros problème car elle n'est pas utilisée dans les produits.
C'EST POUR QUI? Tous les types de peau sauf ceux qui ont une allergie identifiée.
INGRÉDIENTS SYNERGIQUES : Fonctionne bien avec la plupart des ingrédients
GARDEZ UN IL SUR : Il existe des restrictions sur l'utilisation de la diméthylamine car elle peut être nocive à des concentrations élevées.
Cela a tendance à être dans un environnement de fabrication et les protocoles de sécurité minimisent considérablement ce risque.
Pourquoi la diméthylamine est-elle utilisée?
La diméthylamine est principalement utilisée comme précurseur d'autres ingrédients.
Certains des ingrédients que la diméthylamine est utilisée pour créer comprennent la stéaramidopropyl diméthylamine utilisée pour revitaliser les cheveux, le béhénate de béhénamidopropyl diméthylamine qui est utilisé comme ingrédient antistatique et l'oléamidopropyl diméthylamine qui est utilisé comme émulsifiant.
La diméthylamine A est-elle du silicone ?
La diméthylamine n'est pas un silicone.
Bien qu'il partage le début de son nom avec un silicone couramment utilisé, le diméthicone, ce sont des ingrédients différents.
Certains des ingrédients produits à partir de la diméthylamine sont utilisés comme substituts du silicone, tels que la stéaramidopropyl diméthylamine.
La diméthylamine est-elle végétalienne ?
La diméthylamine est un ingrédient végétalien car la diméthylamine est produite synthétiquement sans l'utilisation d'ingrédients animaux ou de sous-produits animaux.
Si vous recherchez un produit végétalien, vérifiez toujours les autres ingrédients du produit et assurez-vous que l'entreprise ne teste pas ses produits sur les animaux.
Quels produits contiennent de la diméthylamine ?
La diméthylamine n'est généralement pas directement utilisée dans les produits, cependant, les ingrédients que la diméthylamine est utilisée pour créer se trouvent principalement dans les produits de soins capillaires.
La diméthylamine est-elle sans danger ?
Groupe d'experts sur l'examen des ingrédients cosmétiques de la diméthylamine, un groupe chargé d'évaluer de manière indépendante l'innocuité et l'efficacité des ingrédients de soin de la peau et des cosmétiques.
Le groupe d'experts sur la diméthylamine a évalué la diméthylamine et les ingrédients liés à la diméthylamine.
Les ingrédients de la diméthylamine se sont avérés sûrs pour une utilisation dans leurs concentrations et indications actuelles.
La diméthylamine présente un risque d'irritation des yeux et de la peau à des concentrations élevées, mais cela sort généralement du cadre de son utilisation dans les produits de soins personnels.
La diméthylamine, (CH3)2NH est un gaz alcalin incolore, toxique, inflammable avec une odeur de poisson à des concentrations plus faibles et une odeur d'ammoniaque à des concentrations plus élevées.
Applications
La diméthylamine pure est utilisée : dans diverses réactions chimiques.
Compatibilité des matériaux
Métaux : acier inoxydable ; Acier Carbone; Monel.
Plastiques : Kel-F ; PTFE, PE; PVC; Polyamides.
Elastomères : Viton.
Propriétés techniques
Poids moléculaire : 45,09
Densité (Air = 1) : 1,557
Odeur : Poisson en faible concentration et ammoniacal en forte concentration
N° de registre CAS : 124-40-3
La diméthylamine est disponible sous forme anhydre (gaz liquéfié sous pression) et en solution à 40 %, 50 % et 60 %.
Liquide clair et incolore avec une forte odeur d'ammoniaque.
Un gaz incolore sentant le poisson à de faibles concentrations et d'ammoniac à des concentrations plus élevées.
Expédié sous forme liquide sous sa pression de vapeur.
Le contact avec le liquide non confiné peut provoquer des gelures par refroidissement par évaporation et des brûlures de type chimique.
Densité du liquide 5,5 lb/gal.
Le gaz diméthylamine, qui est corrosif, se dissout facilement dans l'eau pour former des solutions corrosives inflammables.
Le gaz diméthylamine est plus lourd que l'air et peut s'asphyxier par déplacement d'air.
Le gaz s'enflamme facilement et produit des oxydes d'azote toxiques lorsqu'il est brûlé.
L'inhalation à long terme de faibles concentrations ou l'inhalation à court terme de faibles concentrations a des effets néfastes sur la santé.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs peuvent se rompre violemment et exploser.
Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et comme solvant.
Alertes de réactivité
Hautement inflammable
Réactions de l'air et de l'eau
Hautement inflammable. Soluble dans l'eau.
Risque d'incendie
INFLAMMABLE. Un retour de flamme le long de la traînée de vapeur peut se produire. Peut exploser s'il est enflammé dans un espace clos.
Les vapeurs sont irritantes pour les yeux, la peau et les voies respiratoires. (USCG, 1999)
Danger pour la santé
VAPEUR : Irritant pour les yeux, le nez et la gorge. En cas d'inhalation, provoquera une respiration difficile. LIQUIDE.
Brûlera la peau et les yeux.
Nocif en cas d'ingestion.
Profil de réactivité
La DIMETHYLAMINE est une base, neutralisant les acides dans les réactions exothermiques, et un agent réducteur.
La diméthylamine est sensible à la température. Réagit vigoureusement avec le mercure et le chlore.
Réagit violemment avec les agents oxydants forts et attaque le cuivre et les composés du cuivre.
Réagit avec les hypochlorites pour donner des N-chloroamines, dont certaines sont des explosifs lorsqu'elles sont isolées.
Vêtements de protection
Peau : Si le produit chimique est sous forme liquide, portez des vêtements de protection individuelle appropriés pour éviter tout contact avec la peau et pour empêcher la peau de geler au contact du liquide ou du contact avec des récipients contenant le liquide.
Yeux : Si le produit chimique est sous forme liquide, portez une protection oculaire appropriée pour éviter tout contact oculaire avec le liquide qui pourrait entraîner des brûlures ou des dommages aux tissus dus aux gelures.
Laver la peau : Si le produit chimique est sous forme liquide, le travailleur doit immédiatement laver la peau lorsqu'elle est contaminée.
Retirer : les vêtements de travail qui deviennent humides doivent être immédiatement retirés en raison de leur risque d'inflammabilité (c'est-à-dire pour les liquides dont le point d'éclair est < 100 °F)
Changement : Aucune recommandation n'est faite spécifiant la nécessité pour le travailleur de changer de vêtements après le quart de travail.
Fournir : Des douches oculaires doivent être installées (lorsque le produit chimique est sous forme liquide) dans les zones où il existe une possibilité que les travailleurs puissent être exposés à la substance ; ceci indépendamment de la recommandation concernant le port de protections oculaires.
Des installations pour tremper rapidement le corps doivent être fournies (lorsque le produit chimique est sous forme liquide) dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence lorsqu'il existe une possibilité d'exposition.
Des douches d'eau rapide et/ou des douches oculaires doivent être prévues dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence lorsqu'il existe une possibilité d'exposition à des liquides extrêmement froids ou s'évaporant rapidement.
La diméthylamine est un gaz incolore inflammable à forte odeur ammoniacale.
Il est facilement soluble dans l'eau et plus basique que l'ammoniac.
En raison de sa bonne solubilité dans les lipides, la diméthylamine est facilement et rapidement absorbée dans les voies gastro-intestinales et respiratoires.
La vapeur concentrée de diméthylamine est très irritante pour les muqueuses.
Utilisation:Substance de base pour la production de savon, de produits de lavage, de solidifiant secondaire dans les technologies d'extension des ongles.
Danger : Effet négatif sur le système immunitaire. Toxique.
Description du produit
La diméthylamine anhydre (DMA) est un bloc de construction polyvalent qui est utilisé dans une grande variété d'applications. Nous produisons une gamme de molécules à base de DMA à haut volume comme le DMF et le DMAC, le DMAE, les dithiocarbamates à base de DMA.
Pour les autres applications, nous vendons le DMA sur le marché libre.
Nous avons identifié plus de 100 applications différentes pour le DMA, dans les solvants, les produits pharmaceutiques, les produits agrochimiques, les floculants, les tensioactifs, les produits chimiques pour caoutchouc, les catalyseurs PU.
DMA est disponible sous 2 formes :
sous forme de gaz liquéfié anhydre, DMA 100%
en solution aqueuse, DMA 40 et 60%
Nous exploitons notre propre flotte de conteneurs pour DMA 100%, afin de garantir un service de haute qualité.
Applications/utilisations
Chimie & pétrochimie
Fongicides int
Herbicides - intermédiaire pour le 2,4-d
Herbicides - intermédiaire pour le glyphosate
Intermédiaires de soins à domicile et industriels
Intermédiaires
Produits chimiques de spécialité
La stéaramidopropyl diméthylamine est un tensioactif cationique utilisé comme substitut des silicones dans les produits de soins capillaires.
La diméthylamine se combine assez facilement avec les cheveux (chargés négativement) pour former un film lisse, mais sans être occlusif comme un silicone.
La diméthylamine adhère à la surface du tissu pour réduire l'électricité statique présente.
La diméthylamine est un après-shampooing qui se transforme en ammonium quaternaire en milieu acide.
Description du produit
La diméthylamine est une amine secondaire.
La molécule est constituée d'un atome d'azote avec deux substituants méthyle et un proton.
La diméthylamine est une base et le pKa du sel d'ammonium CH3-NH2-CH3 est de 10,73, une valeur supérieure à la méthylamine et à la triméthylamine
Caractéristiques :
Diméthylamine % en poids. 99,50 min
Eau % en poids. 0,50 maximum
Ammoniac % en poids. 0,01 max.
Autres amines % en poids. 0,20 max.
AQUEUX
Traces d'ammoniac
MMA % en poids. max. 0,10
DMA % en poids. 40/50 min
% TMA en poids. max. 0,10
Les usages :
Désherbants comme Isoproturon, Dioron etc.
TMTDS (Tetra méthylathiuramdisulfure), diméthyl dithiocarbamate de zinc.
Diméthyl dithiocarbamate de sodium : accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc.
Sels aminés 2, 4-D et 2, 4 5 -T : désherbants.
DMF (Dimethyl Formamide), DMAC (Di methyl Acetamide) et Hexa methyl Phosphoramide : solvants pour fibres acryliques, chlorure de polyvinylidine etc.
Antihistaminiques comme Benedryl, trasquilzers comme Sparine; anesthésiques locaux comme la tétracaïne et d'autres médicaments et produits pharmaceutiques.
Oxyde de lauryl diméthylamine et composés d'ammonium quaternaire : Tensioactifs/loneexchange, résines, germicides, etc.
Chlorhydrate de diméthylamine.
La diéthanolamine appartient à la classe des éthanolamines.
La diméthylamine est un intermédiaire polyvalent avec une variété d'applications.
Le DMA est utilisé dans la fabrication de solvants (DMF et DIMAC), de fongicides, d'insecticides et de bactéricides.
La diméthylamine est utilisée dans la fabrication d'accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc, d'agents tensioactifs et de produits chimiques de traitement de l'eau.
SYNOMYMMES
Diméthylamine;
Diméthylamine (anhydre);
Méthanamine, N-méthyl-;
N,N-Diméthylamine;
N-Méthylméthanamine;
[ChemIDplus] UN1032 ;
UN1160
diméthylamine
N-Méthylméthanamine
124-40-3
N,N-Diméthylamine
Méthanamine, N-méthyl-
Diméthylamine
diméthylamine
diméthylamine
Diméthylamine anhydre
Diméthylamine (anhydre)
Numéro de déchet RCRA U092
Solution de diméthylamine
(CH3)2NH
Diméthylamine aq
NSC 8650
UNII-ARQ8157E0Q
HNMe2
Me2NH
Solution aqueuse de diméthylamine
ARQ8157E0Q
CHEBI:17170
MFCD00008288
Diméthylamine, purum, >=99,0%
DIMETHYL-1,1,1-D3-AMINE
CCRIS 981
Diméthylamine, solution à 26 % en poids dans l'eau
Diméthylamine, solution à 40 % en poids dans l'eau
Utilisé comme accélérateur dans la fabrication de caoutchouc, de détergents et de pesticides ; Utilisé dans le tannage du cuir; L'excrétion urinaire chez l'homme a augmenté après la consommation de certains poissons, viandes, produits laitiers et céréales contenant du DMA; [ACGIH] Utilisé dans la galvanoplastie, le durcissement de la résine époxy, la fabrication de textiles, le traitement photographique, l'épilation des peaux et la production pharmaceutique
Dans l'industrie cosmétique, cet ingrédient sert de précurseur à divers autres ingrédients, principalement des solvants, des tensioactifs et des revitalisants pour la peau et les cheveux.
La diméthylamine couramment utilisée pour créer l'oxyde de lauryl diméthylamine (ingrédient commun du savon), la stéaramidopropyl diméthylamine (ingrédient commun du revitalisant capillaire), le béhénate de béhénamidopropyl diméthylamine (ingrédient antistatique commun) et l'oléamidopropyl diméthylamine (émulsifiant commun).
La diméthylamine se trouve principalement dans les nettoyants et les produits capillaires comme le shampooing et le revitalisant.
* Une amine secondaire qui se présente sous la forme d'un liquide incolore.
Parfois appelée diméthylamine anhydre ou DMA.
Les fonctions:
Diméthylamine l'industrie cosmétique, cet ingrédient sert de précurseur à divers autres ingrédients, principalement des solvants, des tensioactifs et des revitalisants pour la peau et les cheveux.
La diméthylamine couramment utilisée pour créer l'oxyde de lauryl diméthylamine (ingrédient commun du savon), la stéaramidopropyl diméthylamine (ingrédient commun du revitalisant capillaire), le béhénate de béhénamidopropyl diméthylamine (ingrédient antistatique commun) et l'oléamidopropyl diméthylamine (émulsifiant commun).
La diméthylamine se trouve principalement dans les nettoyants et les produits capillaires comme le shampooing et le revitalisant.
Mesures de sécurité/Effets secondaires :
Cet ingrédient est bien connu pour provoquer de graves irritations de la peau, des yeux et des muqueuses.
Des études ont montré qu'un contact cutané à court terme peut provoquer des irritations mineures et qu'un contact prolongé peut entraîner une nécrose de la peau.
De plus, les données disponibles suggèrent qu'il peut agir comme cancérigène et toxique pour le système immunitaire, le système respiratoire, le système nerveux et le foie.
Pour cette raison, l'Union européenne a imposé des restrictions à son utilisation.
Inflammable.
Gaz incolore liquéfié avec une forte odeur d'ammoniac/de poisson.
Applications
La diméthylamine est utilisée comme matière première dans les produits pharmaceutiques, dans les accélérateurs de caoutchouc, les savons et les produits de nettoyage.
C'est également un intermédiaire important dans la synthèse d'une large gamme de produits, par exemple des propulseurs, des monomères, des solvants, des catalyseurs, des insecticides et des résines échangeuses d'ions.
La béhénamidopropyl diméthylamine est l'agent revitalisant que nous utilisons dans nos revitalisants Wild Kindness pour les rendre si incroyables.
Cela ressemble un peu à un ingrédient effrayant, non? Ne pas s'inquiéter! Cet ingrédient est en fait fabriqué à partir d'huile de Brassica (la famille de la moutarde, du chou et du chou frisé).
Grâce au processus d'amidation, l'huile est transformée en un revitalisant cationique (chargé positivement) qui aide à démêler et à calmer l'électricité statique.
La béhénamidopropyl diméthylamine est idéale pour lisser les cheveux, revitaliser et réduire l'électricité statique.
La diméthylamine de l'industrie cosmétique on la retrouve le plus souvent dans les après-shampooings et dans une moindre mesure les shampooings.
La diméthylamine est idéale pour tous les types de cheveux, y compris les cheveux raides, ondulés et bouclés.
La diméthylamine est un gaz incolore inflammable à température ambiante.
La diméthylamine a une odeur piquante, de poisson ou d'ammoniac à température ambiante et est expédiée et commercialisée sous forme liquide comprimée.
La diméthylamine est très soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool et l'éther.
La diméthylamine est incompatible avec les matières oxydantes, l'acrylaldéhyde, le fluor, l'anhydride maléique, le chlore ou le mercure.
La diméthylamine est un précurseur de plusieurs composés importants sur le plan industriel.
Par exemple, il est utilisé dans la fabrication de plusieurs produits, par exemple, pour le processus de vulcanisation du caoutchouc, comme savons détergents, dans le tannage du cuir, dans la fabrication de produits pharmaceutiques, ainsi que pour le traitement de la rayonne acétate de cellulose.
Propriétés chimiques
La diméthylamine réagit facilement avec les acides pour produire des sels en raison de la présence de la paire d'électrons non partagés sur l'atome d'azote. De même, la diméthylamine réagit avec les anhydrides, les halogénures et les esters d'acide, avec le CO2 ou le CS2, ou avec les dérivés de l'acide isocyanique ou isothiocyanique.
La diméthylamine peut également réagir avec le nitrite, en particulier dans des conditions acides, et éventuellement avec des oxydes d'azote pour former de la N-nitrosodiméthylamine, un puissant cancérigène chez diverses espèces animales et un cancérogène suspecté pour l'homme.
La N-nitrosodiméthylamine peut également être formée lors du stockage de solutions ou de formulations aqueuses de diméthylamine des sels de diméthylamine des herbicides 2,4D et MCPA.
La diméthylamine peut également être nitrosée photochimiquement dans des solutions aqueuses contenant du nitrite, la réaction se produisant le plus facilement à pH alcalin (Ohta et al 1982).
Propriétés physiques
Liquide ou gaz clair et incolore avec une forte odeur d'ammoniaque.
Des concentrations seuils olfactives de 33 ppbv et 47 ppbv ont été déterminées expérimentalement par Nagata et Takeuchi (1990), respectivement.
Les usages
La diméthylamine est utilisée dans la fabrication du N-méthylformamide, du N-méthylacétamide et des savons détergents ; en bronzage; et comme accélérateur dans la vulcanisation du caoutchouc.
La diméthylamine est vendue dans le commerce sous forme de tubes liquides comprimés ou sous forme de solution aqueuse à 33 %.
Les usages
Fabrication de produits pharmaceutiques; stabilisant dans l'essence; dans la production d'insecticides et de fongicides; dans la fabrication de savons et de tensioactifs
Méthodes de production
Les procédés utilisés commercialement pour la production à grande échelle de diméthylamine sont généralement ceux utilisés pour la synthèse de méthylamine.
Le procédé le plus largement utilisé consiste à chauffer du chlorure d'ammonium et de l'alcool méthylique à environ 300°C en présence d'un catalyseur de déshydratation tel que le chlorure de zinc. La diméthylamine a également été préparée à partir de méthanol et d'ammoniac ou par hydrogénation catalytique de nitrosodiméthylamine.
La diméthylamine est généralement commercialisée sous forme liquide comprimée (anhydre) ou sous forme de solution aqueuse à 25-60%.
La diméthylamine est également naturellement présente dans les systèmes biologiques, étant probablement formée comme produit de dégradation à partir du N-oxyde de triméthylamine.
La diméthylamine est présente dans le suc gastrique des humains, des rats, des chiens et des furets à des concentrations de 12,6 ± 14 nmol/ml; c'est un constituant de la plupart des aliments, en particulier les fruits de mer, y compris le calmar et le poulpe, fréquemment consommés dans les régimes traditionnels chinois et japonais, où il atteint des concentrations de 946 à 2043 ppm. .
La transformation et la cuisson des aliments augmentent considérablement la teneur en diméthylamine des aliments en augmentant la dégradation de constituants tels que le N-oxyde de triméthylamine et la sarcosine.
La diméthylamine se trouve dans l'air des fonderies de fer où l'amine a été utilisée dans le processus de coulée et est également libérée des matières plastiques utilisées dans la construction.
La nitrosation de la diméthylamine se produit en formant la N-nitrosodiméthylamine cancérigène lors du stockage de solutions anhydres et aqueuses de diméthylamine ou de formulations des sels de diméthylamine des herbicides acide 2,4-dichlorophénoxyacétique (2,4D), acide 4-chloro-2-méthylphénoxyacétique (MCPA ) et l'acide 3,6-dichloro-2-méthoxybenzoïque. La N-nitrosodiméthylamine volatile de la diméthylamine se forme également dans les aliments par réaction de la diméthylamine avec du nitrite de sodium ajouté comme conservateur ou par réaction avec les oxydes d'azote atmosphériques lors de la transformation des aliments.
Les concentrations de nitrosoamine dans le fromage, le cidre de pomme, le lait, les céréales, les légumes, les fruits de mer, la charcuterie, etc. varient entre 0,05 et 130 ppb.
Définition
ChEBI : Une amine aliphatique secondaire où les deux substituants N sont méthyle.
Réactions de l'air et de l'eau
Hautement inflammable. Soluble dans l'eau.
Profil de réactivité
La DIMETHYLAMINE est une base, neutralisant les acides dans les réactions exothermiques, et un agent réducteur.
La diméthylamine est sensible à la température. Réagit vigoureusement avec le mercure et le chlore.
Réagit violemment avec les agents oxydants forts et attaque le cuivre et les composés du cuivre.
Réagit avec les hypochlorites pour donner des N-chloroamines, dont certaines sont des explosifs lorsqu'elles sont isolées.
Risquer
La diméthylamine est un irritant, avec une VLE de 10 ppm dans l'air.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1032. La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 4 et réactivité 0. Les principales utilisations sont la galvanoplastie et comme stabilisateurs d'essence, produits pharmaceutiques, carburants pour missiles, pesticides et propulseurs de fusée.
Danger pour la santé
La diméthylamine est un puissant irritant pour les yeux, la peau et les muqueuses.
Un déversement de liquide dans les yeux peut causer des dommages à la cornée et une perte de vision.
Le contact cutané avec le liquide peut provoquer une nécrose.
À des concentrations sublétales, l'inhalation de diméthylamine a provoqué une détresse respiratoire, une bronchite, une pneumonie et un œdème pulmonaire chez les animaux d'essai.
La toxicité orale aiguë était modérée, supérieure à celle de la monométhylamine.
Valeur CL50, inhalation (rats) : 4540 ppm/6 valeur hLD50, orale (souris) : 316 mg/kg
Buckley et ses collaborateurs (1985) ont étudié la toxicité par inhalation de la diméthylamine chez des rats F-344 et des souris B6C3F1. Les animaux exposés à 175 ppm pendant 6 h/jour, 5 jours/semaine pendant 12 mois ont présenté des lésions significatives dans les voies nasales. Les rats ont développé des lésions olfactives plus étendues que les souris.
L'étude a indiqué que les cellules sensorielles olfactives étaient très sensibles à la diméthylamine. Même à une concentration de 10 ppm, la valeur limite actuelle, les rongeurs ont développé des lésions mineures suite à l'exposition.
Risque d'incendie
INFLAMMABLE. Un retour de flamme le long de la traînée de vapeur peut se produire.
Peut exploser s'il est enflammé dans un espace clos.
Les vapeurs sont irritantes pour les yeux, la peau et les voies respiratoires.
Utilisations industrielles
La diméthylamine est utilisée comme accélérateur dans la vulcanisation du caoutchouc, comme agent antidétonant pour les carburants, en photographie, comme plastifiant, agent échangeur d'ions, comme absorbant de gaz acide, agent de flottation, agent épilant dans le tannage du cuir et dans la galvanoplastie.
La diméthylamine sert également de base à un grand nombre de produits commerciaux, notamment des savons détergents, des colorants, des produits pharmaceutiques, des produits chimiques textiles, des tensioactifs et dans la fabrication de diméthylhydrazine asymétrique (utilisée dans les carburants de missiles), le solvant diméthylacétanilide et dans la synthèse de diméthylformamide, un des solvants organiques les plus couramment utilisés.
L'utilisation de diméthylamine en 1972 a été estimée à 50 % pour la production de diméthylformamide et de diméthylacétamide (utilisés comme solvants de filage pour les fibres acryliques), 15 % comme intermédiaire dans la préparation de l'oxyde de diméthylamine de laurier, 15 % comme intermédiaire pour les produits chimiques du caoutchouc ( y compris les accélérateurs au thorium) et 20 % pour d'autres applications, notamment la production de diméthylhydrazine asymétrique dans les carburants pour fusées et le sel de diméthylamine de l'acide 2,4-dichlorophénoxyacétique.
La production et les ventes américaines de diméthylamine en 1985 étaient de 65,9 millions de livres.
Profil de sécurité
Empoisonnement par ingestion.
Modérément toxique par inhalation et par voie intraveineuse.
Données de mutation signalées.
Un irritant pour les yeux.
Corrosif pour les yeux, la peau et les muqueuses.
Un gaz inflammable.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de Nx. Incompatible avec l'acrylddehyde, le fluor et l'anhydride maléique
Métabolisme
La diméthylamine est normalement présente dans l'estomac et l'urine des animaux et des humains.
L'amine secondaire est formée à partir de la triméthylamine (un produit de dégradation de la choline alimentaire) via le N-oxyde de triméthylamine et probablement aussi à partir de la lécithine et de la créatine alimentaires.
Les enzymes présentes dans les bactéries intestinales catalysent ces conversions.
La diméthylamine résultante de la diméthylamine est facilement absorbée principalement à partir de l'intestin grêle et, dans une moindre mesure, de l'estomac, et excrétée dans l'urine.
Les humains consommant une alimentation riche en poisson présentent une augmentation d'au moins 4 fois l'excrétion urinaire de diméthylamine.
Bien que la diméthylamine puisse provenir principalement de la triméthylamine dans un processus catalysé par des bactéries, lorsque les rats ont été nourris avec un régime commercial contenant 23,6 p.p.m. diméthylamine, près de 50% de l'amine a été récupérée dans l'estomac avec des quantités progressivement décroissantes trouvées vers les régions inférieures du tractus gastro-intestinal. En utilisant des sections ligaturées, le t1/2 de la diméthylamine s'est avéré être de 198 min dans l'estomac avec les intestins et le caecum variant de 8,3 à 31,5 min.
Les résultats de la diméthylamine ont indiqué que la diméthylamine est rapidement absorbée par l'intestin et dans le sang d'où elle disparaît rapidement, pour être excrétée principalement dans l'urine avec une petite quantité excrétée dans la bile.
Chez les rats diméthylamine nourris avec un régime pauvre en choline, ou chez les rats dépourvus de bactéries intestinales, la diméthylamine était toujours excrétée dans l'urine.
Cela suggère que les cellules de mammifères peuvent posséder d'autres voies endogènes, encore non définies, pour former la diméthylamine.
L'absorption, la distribution et la sécrétion de diméthylamine dans le tube digestif et son excrétion biliaire et urinaire ont été étudiées chez des rats Wistar mâles.
Les animaux ont été nourris avec des régimes contenant 13 ou 23,6 heures du soir. diméthylamine pendant une semaine puis tué.
Célibataire i.v. des doses ont également été administrées à des rats témoins et à des rats canulés dans les voies biliaires et l'urine a été recueillie sur une période de 24 h.
Les auteurs de la diméthylamine ont trouvé des concentrations élevées de diméthylamine dans la partie supérieure du tractus gastro-intestinal et une faible concentration dans la partie inférieure de l'intestin.
La demi-vie de la diméthylamine pour la diméthylamine injectée était de 12,5 min et l'excrétion se faisait principalement par la bile.
La disposition de la diméthylamine et la pharmacocinétique de la [14C]-diméthylamine ont également été étudiées chez des rats mâles Fischer 344 après une inhalation de 6 h à 22 h ou 175 h. de l'amine marquée.
72 h après l'exposition, la disposition aux deux doses était similaire avec plus de 90 % de la radioactivité apparaissant dans l'urine et les fèces, 7 à 8 % dans divers tissus et 1,5 % exhalé sous forme de 14CO2. Plus de 9
